/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学学科
2025年贵州省中考化学真题
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题目要求)。
1. 良好的生态环境是贵州最大的发展优势。下列做法有利于保护生态环境的是
A. 随意开采矿产资源 B. 直接排放工业废气 C. 滥砍乱伐森林树木 D. 分类回收生活垃圾
2. 下列实验操作中，正确是
A. 熄灭酒精灯 B. 加固体粉末 C. 加热液体 D. 测溶液酸碱度
3. 净化水时，可用活性炭除去水中色素和异味，利用了活性炭的性质是
A. 熔点高 B. 吸附性 C. 可燃性 D. 导电性
4. 氧化铟()在触摸屏等设备中被广泛使用。的物质类别是
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
5. 合理晒太阳，有利于人体内特定的物质转化为维生素，促进身体健康。下列有关维生素方的说法正确的是
A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 由72个原子构成
C. 氧元素质量分数最高 D. 一个分子中含有22个氢分子
6. 下列实验方案，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 证明分子之间有间隔 将水与酒精混合，观察体积变化
B 验证质量守恒定律 测定铜和氧气反应前后密闭装置的总质量
C 比较高锰酸钾和碘的溶解性 高锰酸钾加入水中，碘加入酒精中，比较溶解质量
D 探究水的组成 电解水，检验是否只生成氢气和氧气
A. A B. B C. C D. D
7. 碳酸锂()是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石(成分为、、)制备的流程如下：
已知难溶于水，不与稀反应；。下列说法不正确的是
A. 操作1、2是过滤，滤渣1是
B. 滤液1中的溶质含有、、
C. 加热分解的温度比低
D. 若把溶液换成溶液，获得的产品更多
二、非选择题(本题共6个小题，共46分)。
8. “神州”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月……人类将进入大航天时代。化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要作用。
（1）空间站中能供给航天员呼吸的气体是_______。
（2）“天宫种菜”所用的营养液含有、等，其中属于钾肥的是_______。
（3）聚丙烯、聚氨酯属于_______(填“天然”或“合成”)材料，可以做月球基地建设的粘结固化剂。
（4）“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，写出探测器材料的一种性能_______。
（5）若利用月壤中的某些成分，将、转化为、、等，有望为人类在月球上生存解决_______(答一点)问题。
9. 燃料的使用推动了人类社会的发展。
（1）燃料变迁过程：木柴(热值)→煤(热值)→天然气(热值)。
①木柴的热值比煤_______(填“高”或“低”)。
②为使煤充分燃烧，可采取的一种方法是_______。
③用电火花引燃气态燃料，为燃料燃烧提供的条件是_______。
④从达成“碳中和”的目标分析，用天然气()替代煤(C)作燃料的理由是_______。
（2）氢气是未来理想的能源。
①2024年6月，我国首次实现利用海上风电电解海水制氢。电解的水，理论上能得到氢气的质量为_______。
②用单壁碳纳米管可储存氢气如图1，该过程中不变的微观粒子是_____。另一种储氢方式如图2，与的质量比是_____（填最简整数比）。
③从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素有_______(答两点)。
10. 自然界氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。
（1）用图1装置制取和
①用大理石()和稀制取的化学方程式为_______，收集装置是_______，验满的方法是_______。
②用B作发生装置产生，反应的化学方程式为_______，检验氧气的方法是_______。
（2）探究鱼缸中氧循环
①图2鱼缸中和含氧量比一周前明显下降。下降的原因可能是_______(用化学方程式表示)。
②用图3进行实验，测得4小时后a中含氧量为，b中含氧量为。从氧循环角度分析，氧含量不同的原因是_______。
③若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的一种做法是_______。
11. 氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病密切相关，科学摄入氯化钠有益健康。
查阅资料：在睡液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味。粒径越小，钠离子能越快转移到味蕾，从而避免摄入过多。结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。
（1）味蕾通过溶液中的_______离子感知咸味。
（2）减小晶体的粒径，其溶解速度变化是_______。
（3）提纯常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（4）时，配制质量分数为的溶液，需要_______g。
（5）将含有大量、少量的和的固体混合物放入饱和溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的。解释用该方法提纯的原因是_______。
（6）按下图实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱和溶液在真空下蒸干和自然蒸干，判断哪一种方式析出的小粒径晶体更多并说明理由_______。
12. 在推进中国式现代化建设进程中，桥梁是贵州一张亮丽的名片。金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。
（1）桥梁金属材料
①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等。其中属于合金的是_______(选填一种)。
②将赤铁矿()、焦炭和石灰石一起加入高炉。在高温下，炉内和反应得到，反应的化学方程式为_______。
（2）金属材料的制造
一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下：
①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是_______(用化学方程式表示)。
②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性选用的试剂是_______。
③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图，若需生产镀层厚度的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为_______。
（3）金属材料腐蚀及防护
①在镀层中加入适量可调节镀层的耐腐蚀性能。取含质量分数为的镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图，镀层的腐蚀速率随镀层中不同、质量分数变化的规律是_______。
②某桥梁主缆采用钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图。说明缆索主缆的防护原理_______。
13. 在“科普周”活动中，同学们走进某科研机构，了解到光催化转化CO2是一种实现“双碳”目标的途径。在研究员的指导下，参与了光催化转化实验。
任务一：初步了解光催化转化CO2
研究员介绍：在光照条件下，用某纳米笼作催化剂，可将CO2转化为CO、CH4等多种含碳物质；最新研究成果是，向上述纳米笼中添加Cu2O形成“纳米笼-Cu2O”催化剂，反应后生成的含碳物质中CO接近100%，获得的CO可直接用于合成化工产品。
任务二：制备“纳米笼-”催化剂
（1）路径如下：，小组同学认为，用与制取，需检验是否变质。进行下列实验。
实验操作 实验现象或方程式 结论
①取样，溶于水，滴加过量稀 现象_______ 已经变质
②取样，溶于水，加入过量溶液，过滤，向滤液中加入_______ 方程式_______ 部分变质为
取提纯的配制成一定浓度的溶液，依次加入溶液、维生素C，发生反应生成。让纳米颗粒生长在纳米笼上，得到“纳米笼-”。(已知在潮湿的空气中容易发生反应：)
任务三：深度认识光催化转化CO2
（2）小组同学了解转化原理参与实验。先向透明玻璃反应容器中通入，放入“纳米笼-”催化剂，加入，再通入，排尽，反应容器中CO2的质量为，密闭光照。一段时间后，检测到只有气体生成，且生成的含碳物质中接近。实验后反应容器中混合气体的质量为。实验过程中通入的作用是_______。
小组同学讨论后，根据所学知识对上述实验进行探究。
【探究目的】
上述容器中CO2是否发生反应，且生成的气体中含碳物质是否只有。
【设计方案】
装置如下图，打开K，通入氩气后，再将上述实验得到的混合气体全部通入装置，充分反应后，又通氩气直至冷却，关闭K。
提示：石棉绒能增大反应物的接融面，不参加反应；产物中的含碳物质与能反应生成、、。
（3）①A装置的作用是_______。
②要得出结论，需要收集的实验证据及判断依据是_______。
【评价反思】
（4）通过上述探究学习，同学们对催化剂调控化学反应的新认识是_______。
（5）同学们讨论认为，从反应条件视角，得出光照条件、“纳米笼-”作催化剂才能使生成的含碳物质中接近的结论，还需补充的实验是_______。
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2025年贵州省中考化学真题
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题目要求)。
1. 良好的生态环境是贵州最大的发展优势。下列做法有利于保护生态环境的是
A. 随意开采矿产资源 B. 直接排放工业废气 C. 滥砍乱伐森林树木 D. 分类回收生活垃圾
【答案】D
【解析】
【详解】A、矿产资源属于不可再生资源，随意开采会导致资源枯竭、生态破坏（如山体滑坡、土壤流失）等，故A错误；
B、工业废气含污染物（如二氧化硫、氮氧化物），直接排放会污染空气，会引发酸雨等环境问题，故B错误；
C、森林具有保持水土、调节气候的作用，滥伐会导致水土流失、生物多样性减少，故C错误；
D、垃圾分类可提高资源利用率，减少污染，故D正确。
故选D。
2. 下列实验操作中，正确的是
A. 熄灭酒精灯 B. 加固体粉末 C. 加热液体 D. 测溶液酸碱度
【答案】B
【解析】
【详解】A、酒精灯的熄灭方法是用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故A错误；
B、取用粉末状药品，先将试管横放，用钥匙或纸槽把药品送到试管底部，故B正确；
C、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的，且试管夹应夹在距管口处，同时使用酒精灯火焰的外焰部分加热，试管口向上倾斜，与桌面约成45°，故C错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸直接伸入待测液，防止污染试剂，故D错误。
故选B。
3. 净化水时，可用活性炭除去水中的色素和异味，利用了活性炭的性质是
A. 熔点高 B. 吸附性 C. 可燃性 D. 导电性
【答案】B
【解析】
【详解】活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故净化水时放入活性炭除去色素、异味。故选B。
4. 氧化铟()在触摸屏等设备中被广泛使用。的物质类别是
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
【答案】D
【解析】
【分析】氧化物是仅含两种元素且其中一种为氧的化合物；
酸是电离时产生阳离子都是氢离子的化合物；
碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物；
盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。
【详解】In2O3是由In、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选D。
5. 合理晒太阳，有利于人体内特定的物质转化为维生素，促进身体健康。下列有关维生素方的说法正确的是
A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 由72个原子构成
C. 氧元素质量分数最高 D. 一个分子中含有22个氢分子
【答案】A
【解析】
【详解】A、由化学式C27H44O可知，其是由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；
B、分子由原子构成，则1个C27H44O分子中含有27+44+1=72个原子，故B错误；
C、C27H44O中碳、氢、氧三种元素质量比为，则碳元素的质量分数最高，故C错误；
D、分子由原子构成，则1个C27H44O分子中含有44个氢原子，不含氢分子，故D错误。
故选A。
6. 下列实验方案，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 证明分子之间有间隔 将水与酒精混合，观察体积变化
B 验证质量守恒定律 测定铜和氧气反应前后密闭装置的总质量
C 比较高锰酸钾和碘的溶解性 高锰酸钾加入水中，碘加入酒精中，比较溶解质量
D 探究水的组成 电解水，检验是否只生成氢气和氧气
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、将100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL，说明分子之间存在间隔，故A不符合题意；
B、铜与氧气在密闭装置中反应生成氧化铜，反应前后总质量不变，符合质量守恒定律，可验证质量守恒定律，故B不符合题意；
C、比较高锰酸钾和碘的溶解性时，需在相同溶剂中进行。若高锰酸钾溶于水、碘溶于酒精，因溶剂不同，无法直接比较两者溶解性，故C符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，说明水由氢、氧元素组成，可探究水的组成，故D不符合题意。
故选C。
7. 碳酸锂()是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石(成分为、、)制备的流程如下：
已知难溶于水，不与稀反应；。下列说法不正确的是
A. 操作1、2是过滤，滤渣1是
B. 滤液1中的溶质含有、、
C. 加热分解的温度比低
D. 若把溶液换成溶液，获得的产品更多
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据流程图可知，操作1、2是将固体和液体进行分离，对应操作为过滤；SiO2与稀硫酸不反应，Li2O、Al2O3均能与稀硫酸反应，则滤渣1为SiO2，故A不符合题意；
B、Li2O与稀硫酸反应生成硫酸锂和水，Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，SiO2与稀硫酸不反应，由于加入的是过量的稀硫酸，则滤液1中的溶质为Li2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4，故B不符合题意；
C、LiHCO3受热分解生成Li2CO3，则说明加热分解Li2CO3的温度比LiHCO3高，故C符合题意；
D、若把NaOH溶液换成LiOH溶液，LiOH与滤液1中的硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸锂，新生成的硫酸锂可以进一步与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锂，导致碳酸锂的质量增大，从而获得的产品更多，故D不符合题意。
故选C。
二、非选择题(本题共6个小题，共46分)。
8. “神州”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月……人类将进入大航天时代。化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要作用。
（1）空间站中能供给航天员呼吸的气体是_______。
（2）“天宫种菜”所用的营养液含有、等，其中属于钾肥的是_______。
（3）聚丙烯、聚氨酯属于_______(填“天然”或“合成”)材料，可以做月球基地建设的粘结固化剂。
（4）“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，写出探测器材料的一种性能_______。
（5）若利用月壤中的某些成分，将、转化为、、等，有望为人类在月球上生存解决_______(答一点)问题。
【答案】（1）氧气##O2
（2）KCl （3）合成
（4）耐高温 （5）能源(或氧气等)
【解析】
【小问1详解】
氧气能供给呼吸，则空间站中能供给航天员呼吸的气体是氧气，故填：氧气或者O2；
【小问2详解】
KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥；NH4NO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故填：KCl；
【小问3详解】
聚丙烯、聚氨酯是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料，故填：合成；
【小问4详解】
“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，太阳探测器需承受极高温度，则材料需耐高温、耐辐射等，故填：耐高温；
【小问5详解】
产物O2可供呼吸，H2和CH4可作为燃料，解决月球生存的氧气或能源需求，故填：能源（或氧气等）。
9. 燃料的使用推动了人类社会的发展。
（1）燃料变迁过程：木柴(热值)→煤(热值)→天然气(热值)。
①木柴的热值比煤_______(填“高”或“低”)。
②为使煤充分燃烧，可采取的一种方法是_______。
③用电火花引燃气态燃料，为燃料燃烧提供的条件是_______。
④从达成“碳中和”的目标分析，用天然气()替代煤(C)作燃料的理由是_______。
（2）氢气是未来理想的能源。
①2024年6月，我国首次实现利用海上风电电解海水制氢。电解的水，理论上能得到氢气的质量为_______。
②用单壁碳纳米管可储存氢气如图1，该过程中不变的微观粒子是_____。另一种储氢方式如图2，与的质量比是_____（填最简整数比）。
③从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素有_______(答两点)。
【答案】（1） ①. 低 ②. 将煤制成蜂窝煤（合理即可） ③. 使温度达到燃料的着火点 ④. 要得到同样的热量，需要消耗的煤更多，产生的二氧化碳更多
（2） ①. 2 ②. 碳原子和氢原子 ③. 14:15 ④. 热值大、对环境污染小或无污染（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
①根据题干信息可知，木柴的热值比煤低，故填：低；
②为使煤充分燃烧，可采取的方法有将煤制成蜂窝煤（或者磨成煤粉，增大可燃物与空气的接触面积，使燃烧更成分）、鼓风（增大氧气的含量）等，故填：将煤制成蜂窝煤（合理即可）；
③用电火花引燃气态燃料，是为了使温度达到可燃物的着火点，故填：使温度达到燃料的着火点；
④根据题干信息“煤(热值34kJ/g)→天然气(热值55kJ/g)”，则用天然气(CH4)替代煤(C)作燃料的理由是要得到同样的热量，需要消耗的煤更多，产生的二氧化碳更多，故填：要得到同样的热量，需要消耗的煤更多，产生的二氧化碳更多；
【小问2详解】
①根据可知，水与氢气的质量比为，则电解18kg的水，理论上能得到氢气的质量为，故填：2；
②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，则该过程中不变的微观粒子是碳原子和氢原子；结合图2，反应的化学方程式为，则与的质量比为，故填：碳原子和氢原子；14:15；
③从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素有热值大、对环境污染小或无污染、运输是否安全和方便等，故填：热值大、对环境污染小或无污染（合理即可）。
10. 自然界氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。
（1）用图1装置制取和
①用大理石()和稀制取的化学方程式为_______，收集装置是_______，验满的方法是_______。
②用B作发生装置产生，反应的化学方程式为_______，检验氧气的方法是_______。
（2）探究鱼缸中氧循环
①图2鱼缸中和含氧量比一周前明显下降。下降的原因可能是_______(用化学方程式表示)。
②用图3进行实验，测得4小时后a中含氧量为，b中含氧量为。从氧循环的角度分析，氧含量不同的原因是_______。
③若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的一种做法是_______。
【答案】（1） ①. ②. D ③. 将然着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满 ④. ⑤. 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体为氧气
（2） ①. ②. 水草经光合作用，将二氧化碳转化为氧气 ③. 补充光照
【解析】
【小问1详解】
①碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法进行收集，即收集装置选D；
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则验满的方法为将然着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满；
②B装置适用于固-液常温型，可用于过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为；
氧气具有助燃性，则检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体为氧气；
【小问2详解】
①鱼缸中的鱼呼吸产生二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸（），碳酸显酸性，会导致鱼缸中水的pH下降；
②水草经光合作用，将二氧化碳转化为氧气，导致a、b中的含氧量不同；
③结合②，若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以补充光照。
11. 氯化钠是维持人正常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病密切相关，科学摄入氯化钠有益健康。
查阅资料：在睡液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味。粒径越小，钠离子能越快转移到味蕾，从而避免摄入过多。结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。
（1）味蕾通过溶液中的_______离子感知咸味。
（2）减小晶体的粒径，其溶解速度变化是_______。
（3）提纯常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（4）时，配制质量分数为的溶液，需要_______g。
（5）将含有大量、少量的和的固体混合物放入饱和溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的。解释用该方法提纯的原因是_______。
（6）按下图实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱和溶液在真空下蒸干和自然蒸干，判断哪一种方式析出的小粒径晶体更多并说明理由_______。
【答案】（1）钠 （2）加快
（3）饱和 （4）16
（5）少量MgCl2和MgSO4固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体不会再溶解，得到的是纯净的NaCl
（6）真空蒸干析出小粒径晶体更多，因为真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快
【解析】
【小问1详解】
根据题干信息可知，NaCl在睡液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味，故填：钠；
【小问2详解】
减小NaCl晶体的粒径，可以是其溶解速度加快，故填：加快；
【小问3详解】
析出固体后的原溶液为该物质的饱和溶液。则提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是NaCl的饱和溶液，故填：饱和；
【小问4详解】
20℃时，配制100g质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为，故填：16；
【小问5详解】
将含有大量NaCl、少量的MgCl2和MgSO4的固体混合物放入饱和NaCl溶液中，少量MgCl2和MgSO4固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体不会再溶解，从而可以得到的是纯净的NaCl，故填：少量MgCl2和MgSO4固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体不会再溶解，得到的是纯净的NaCl；
【小问6详解】
结合题干信息“NaCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小”，真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快，使得晶体粒径越小，故填：真空蒸干析出小粒径晶体更多，因为真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快。
12. 在推进中国式现代化建设的进程中，桥梁是贵州一张亮丽的名片。金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。
（1）桥梁的金属材料
①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等。其中属于合金的是_______(选填一种)。
②将赤铁矿()、焦炭和石灰石一起加入高炉。在高温下，炉内和反应得到，反应的化学方程式为_______。
（2）金属材料的制造
一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下：
①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是_______(用化学方程式表示)。
②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性选用的试剂是_______。
③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图，若需生产镀层厚度的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为_______。
（3）金属材料腐蚀及防护
①在镀层中加入适量可调节镀层的耐腐蚀性能。取含质量分数为的镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图，镀层的腐蚀速率随镀层中不同、质量分数变化的规律是_______。
②某桥梁主缆采用钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图。说明缆索主缆的防护原理_______。
【答案】（1） ①. 钢丝##镀锌钢丝##镀锌铝钢丝 ②.
（2） ①. ②. 铁片和硫酸锌溶液（合理即可） ③. 600~800s，460℃
（3） ①. Zn质量分数由95降低到93.5，Mg质量分数由0增大到1.5过程中，腐蚀速率下降；Zn质量分数由93.5降低到92，Mg质量分数由1.5增大到3过程中，腐蚀速率上升 ②. 利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物
【解析】
【小问1详解】
①铁、锌、铝属于纯金属，钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝均属于合金；
②一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
①若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为；
②活泼金属可以将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，则验证金属活动性Zn>Fe，可选用的试剂是铁片和硫酸锌溶液、锌片和硫酸亚铁溶液等；
③由镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系图可知，若需生产镀层厚度900μm的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为600~800s，460℃；
【小问3详解】
①分析图像可知，Zn质量分数由95降低到93.5，Mg质量分数由0增大到1.5过程中，腐蚀速率下降；Zn质量分数由93.5降低到92，Mg质量分数由1.5增大到3过程中，腐蚀速率上升；
②分析桥梁干燥系统图可知，其是利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物，从而达到对缆索主缆防护的目的。
13. 在“科普周”活动中，同学们走进某科研机构，了解到光催化转化CO2是一种实现“双碳”目标的途径。在研究员的指导下，参与了光催化转化实验。
任务一：初步了解光催化转化CO2
研究员介绍：在光照条件下，用某纳米笼作催化剂，可将CO2转化为CO、CH4等多种含碳物质；最新研究成果是，向上述纳米笼中添加Cu2O形成“纳米笼-Cu2O”催化剂，反应后生成的含碳物质中CO接近100%，获得的CO可直接用于合成化工产品。
任务二：制备“纳米笼-”催化剂
（1）路径如下：，小组同学认为，用与制取，需检验是否变质。进行下列实验。
实验操作 实验现象或方程式 结论
①取样，溶于水，滴加过量稀 现象_______ 已经变质
②取样，溶于水，加入过量溶液，过滤，向滤液中加入_______ 方程式_______ 部分变质为
取提纯的配制成一定浓度的溶液，依次加入溶液、维生素C，发生反应生成。让纳米颗粒生长在纳米笼上，得到“纳米笼-”。(已知在潮湿的空气中容易发生反应：)
任务三：深度认识光催化转化CO2
（2）小组同学了解转化原理参与实验。先向透明玻璃反应容器中通入，放入“纳米笼-”催化剂，加入，再通入，排尽，反应容器中CO2的质量为，密闭光照。一段时间后，检测到只有气体生成，且生成的含碳物质中接近。实验后反应容器中混合气体的质量为。实验过程中通入的作用是_______。
小组同学讨论后，根据所学知识对上述实验进行探究。
【探究目的】
上述容器中CO2是否发生反应，且生成的气体中含碳物质是否只有。
【设计方案】
装置如下图，打开K，通入氩气后，再将上述实验得到的混合气体全部通入装置，充分反应后，又通氩气直至冷却，关闭K。
提示：石棉绒能增大反应物的接融面，不参加反应；产物中的含碳物质与能反应生成、、。
（3）①A装置的作用是_______。
②要得出结论，需要收集实验证据及判断依据是_______。
【评价反思】
（4）通过上述探究学习，同学们对催化剂调控化学反应的新认识是_______。
（5）同学们讨论认为，从反应条件视角，得出光照条件、“纳米笼-”作催化剂才能使生成的含碳物质中接近的结论，还需补充的实验是_______。
【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. 酚酞溶液 ③.
（2）排尽装置中的空气，避免Cu2O在潮湿环境下与氧气反应生成CuO
（3） ①. 吸收混合气体中的水(合理即可) ②. 方法1：收集证据：反应前后A装置质量；判断依据：若，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为CO##方法2：收集证据：反应前后A、C、D装置质量；判断依据：若C、D装置增加的质量等于，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为CO
（4）通过对催化剂改良(或添加其他物质)，可控制生成物的种类
（5）增加对照组，实验条件为“光照、纳米笼作催化剂”（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
①氢氧化钠变质是因为能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以现象是有气泡产生；
②碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；过滤，向滤液中加入酚酞溶液，溶液变红，说明有氢氧化钠，因此氢氧化钠部分变质；
【小问2详解】
已知在潮湿的空气中容易发生反应：。所以实验过程中通入的作用是：排尽装置中的空气，避免Cu2O在潮湿环境下与氧气反应生成CuO；
【小问3详解】
①浓硫酸具有吸水性，所以A装置的作用是吸收混合气体中的水；
②方法1：通过测定反应前后A装置质量变化，然后利用质量守恒定律可得：
若，则生成气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为CO；
方法2：通过测定反应前后A、C、D装置质量变化（C、D装置增加的质量为一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳的质量），然后利用质量守恒定律可得：
若C、D装置增加的质量等于，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为CO；
【小问4详解】
由以上实验探究可知，通过对催化剂改良(或添加其他物质)，可控制生成物的种类；
【小问5详解】
光照条件、“纳米笼-”作催化剂才能使生成的含碳物质中接近。而本实验只是探究在密闭光照、纳米笼-”催化剂的作用下能使生成的含碳物质中接近，所以需要设计对照实验，即增加对照组，实验条件为“光照、纳米笼作催化剂”。
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