河南省伊川县实验高中人教版高中化学必修一教案：2.3 氧化还原反应

课题：第二章
第三节
氧化还原反应(一)
授课班级
课
时
教学目的
知识与技能
1学会从各个角度认识氧化还原反应；2、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；
过程与方法
1、、复习初中从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的2、培养学生思考及分析，解决问题的能力
情感态度价值观
1、理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系
重
点
用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应
难
点
理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；
知识结构与板书设计
第三节
氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化反应(
oxidation
reaction)：元素化合价升高的反应
还原反应(
reduction
reaction)：元素化合价降低的反应
氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移
教学过程
教学步骤、内容
教学方法
［引入］现场切苹果，让学生对比之前切开的苹果切面，思考颜色变化的原因。学生：因为发生了氧化还原反应。教师：回答的很正确，我们这节就来学习氧化还原反应板书］第三节
氧化还原反应［思考与交流］大家举几个氧化反应和还原反应的例子，并思考他们的分类标准？［教师］大家回答的都正确，比如：
1、氧化铜与氢气的反应2、碳与氧化铜反应3、镁在空气中燃烧［问］这些反应的分类标准是什么？什么氧化反应，什么是还原反应？
学生：分类标准：得氧，失氧
。物质得氧发生氧化反应；物质失氧发生还原反应。［板书］得氧-------氧化反应；失氧------还原反应。
［幻灯片展示］CuO+C
==H2O
+CO2［问］
CuO和C分别发生了什么反应？
教师：回答的很好，(C
夺取了CuO
中的氧并与氧结合生成了CO2
，发生了氧化反应，被氧化了；CuO
失去了氧，生成铜单质，被还原了，发生的是还原反应)，那么氧化反应和还原反应能单独存在吗？［学生］在同一个反应中，一定要满足原子守恒，有得氧的物质，必定有失氧的物质。也就是说，氧化反应和还原反应一定是同时发生的。过渡：
那么像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。过渡：要想正确，客观地认识事物，就必须要全面、深入，所以今天我们就在此基础上换一种角度从更深层次上来认识氧化还原反应，从化合价变化角度分析。［板书］从化合价变化角度分析问］请判断下列反应是否属于氧化还原反应。如果是，请标出下列元素的化合价，试找出化合价变化与氧化还原反应的关系。Fe2O3+3CO
=高温=
2Fe+3CO2
Ag2O+H2
==
2Ag
+
H2O学生演板展示结果，并得出结论：元素化合价升高，发生氧化反应；元素化合价降低，发生还原反应。［思考与交流］下列两反应是氧化还原反应吗？若是，判断依据是什么？2Na＋Cl2
2NaClFe＋CuSO4
=
Cu+FeSO4
学生：是，因为有元素化合价变化。练习：标出上述两反应中元素化合价及物质反应类型。学生展示答案问：对比两种分析角度，哪一种更有普遍适用性？答：从化合价变化角度分析更全面，既是没有氧气参加反应，也可以进行判断。教师：元素化合价变化是所有氧化还原反应的共同特征，所以我们将氧化还原反应为：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应［板书］1、凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化［问］请判断投影的四个反应都是否是氧化还原反应？
(3、4反应中元素化合价发生了变化，所以他们是氧化还原反应；1、2反应中元素化合价没有发生变化，所以是非氧化还原反应。)［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？［讲］以2Na
+Cl2==2NaCl　为例［投影］［讲］2Na
+Cl2==2NaCl　，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。从原子结构上分析，钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。［讲］由上述可知，引起元素化合价升降的原因是：电子的得失［讲］同样，我们再来分析H2
+Cl2===2HCl
。在氢气和氯气反应中，由于生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由0价升高到+1价被氧化，氯元素从0价降低到-1价，被还原。所以，共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。［板书］3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移［总结］让学生总结本节课所学主要内容。得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得到氧的反应化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原的关系得氧失氧同时发生化合价升降同时发生（且升降总数相等）得失电子同时发生（且得失电子总数相等）氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应［板书］口诀：化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应；
化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应
通过与日常生活联系紧密的简单实验引入新课。通过及时到位的练习更好的巩固氧化还原反应的判断依据和应用。在讲电子数目时巧妙的带出四者相等的结果，为讲得失电子守衡和化合价变化分析埋下伏笔。通过对NaCl
和HCl
形成过程的分析
( http: / / www.21cnjy.com )引导学生寻找氧化还原反应的本质，深入理解“电子转移”的意义，并向学生渗透从结构入手探究化学反应这一化学学习的重要理想。