黑龙江省东方红林业局高级中学人教版高中化学选修四导学案：3.1 弱电解质的电离（无答案）
文档属性
| 名称 | 黑龙江省东方红林业局高级中学人教版高中化学选修四导学案：3.1 弱电解质的电离（无答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 16.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-06-29 22:50:34 | ||
图片预览
文档简介
东方红林业局中学高中化学导学案
学
科
化
学
年
级
高
二
备课人
张
爽
课
题
第一节
弱电解质的电离
课时安排
一课时
审核人
徐晓梅
使用时间
学
习目
标
11．了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。正确书写强、弱电解质的电离方程式。22．理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
教
学重
点难
点
强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡
导
学
流
程
学
案
导
案
自主学习
一、电解质有强弱之分（观察试验3-1：P40等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较）填表：强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程练习：下列电解质中：
NaCl，NaOH，NH3·H2O，CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，K2O，Na2O2___________________________________是强电解质___________________________________是弱电解质二、弱电解质的电离过程是可逆的阅读P41：①
了解电离平衡的形成过程
②
复习化学平衡，比较电离平衡与化学平衡的异同⒈
电离平衡定义：
⒉
电离平衡的特征：
⒊
电离方程式的书写：
CH3COOH
NH3·H2O
H2O
注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)H2CO3
H3PO4
H2S
⒋
弱电解质电离平衡的移动（1）弱电解质的电离平衡符合
原理（2）影响弱电解质电离平衡的因素有：内因：
外因：①
温度：
；②
浓度：
；③
同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质：
；④
加入能反应的物质：
生自主完成互助评价
合作探究交流
例1.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
（
）A.
1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2
mol/L
B.
甲酸能与水以任意比例互溶C.
1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D.
在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱例2.以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论：
改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)加少量硫酸加CH3COONa
(s)加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体思考与交流：不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？（1）20℃时
0.01mol/LHCN溶液
和40℃时
0.01mol/LHCN溶液。（2）10℃时0.01mol/LCH3COOH溶液
和10℃时0.1mol/LCH3COOH溶液。
生思考交流师恰当点拨
巩固
检测
1.下列说法正确的是(
)A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质
D
.纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电2.在相同温度时100mL0.01mo
( http: / / www.21cnjy.com )l/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(
)A.中和时所需NaOH的量
B.电离度
C.H＋的物质的量
D.CH3COOH的物质的量3.
在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和
pH
都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
(
)A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B.甲烧杯中的酸过量
C.两烧杯中参加反应的锌等量
D
.反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)小4.
在含有酚酞的0.1
mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色(
)A．变蓝色
B．变深
C．变浅
D．不变5.
将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起(
)A．溶液的pH增加
B．促进CH3COOH的电离
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中c(OH－)减少
生自主完成
学
科
化
学
年
级
高
二
备课人
张
爽
课
题
第一节
弱电解质的电离
课时安排
一课时
审核人
徐晓梅
使用时间
学
习目
标
11．了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。正确书写强、弱电解质的电离方程式。22．理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
教
学重
点难
点
强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡
导
学
流
程
学
案
导
案
自主学习
一、电解质有强弱之分（观察试验3-1：P40等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较）填表：强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程练习：下列电解质中：
NaCl，NaOH，NH3·H2O，CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，K2O，Na2O2___________________________________是强电解质___________________________________是弱电解质二、弱电解质的电离过程是可逆的阅读P41：①
了解电离平衡的形成过程
②
复习化学平衡，比较电离平衡与化学平衡的异同⒈
电离平衡定义：
⒉
电离平衡的特征：
⒊
电离方程式的书写：
CH3COOH
NH3·H2O
H2O
注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)H2CO3
H3PO4
H2S
⒋
弱电解质电离平衡的移动（1）弱电解质的电离平衡符合
原理（2）影响弱电解质电离平衡的因素有：内因：
外因：①
温度：
；②
浓度：
；③
同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质：
；④
加入能反应的物质：
生自主完成互助评价
合作探究交流
例1.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
（
）A.
1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2
mol/L
B.
甲酸能与水以任意比例互溶C.
1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D.
在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱例2.以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论：
改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)加少量硫酸加CH3COONa
(s)加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体思考与交流：不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？（1）20℃时
0.01mol/LHCN溶液
和40℃时
0.01mol/LHCN溶液。（2）10℃时0.01mol/LCH3COOH溶液
和10℃时0.1mol/LCH3COOH溶液。
生思考交流师恰当点拨
巩固
检测
1.下列说法正确的是(
)A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质
D
.纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电2.在相同温度时100mL0.01mo
( http: / / www.21cnjy.com )l/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(
)A.中和时所需NaOH的量
B.电离度
C.H＋的物质的量
D.CH3COOH的物质的量3.
在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和
pH
都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
(
)A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B.甲烧杯中的酸过量
C.两烧杯中参加反应的锌等量
D
.反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)小4.
在含有酚酞的0.1
mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色(
)A．变蓝色
B．变深
C．变浅
D．不变5.
将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起(
)A．溶液的pH增加
B．促进CH3COOH的电离
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中c(OH－)减少
生自主完成