1.2物质的化学计量数（2） 导学案 （无答案） 高中化学苏教版必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.2物质的化学计量数（2） 导学案 （无答案） 高中化学苏教版必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 965.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-27 16:49:56 | ||
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文档简介
3.化学计量数（2）
一、学习目标
1.正确理解和掌握气体的共性、气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。
2. 识物质的量浓度的概念，并初步掌握基本计算，步认知并学会配制物质的量浓度溶液的方法。
二、内容导视
在生活中，不同粒子的微观距离是不同的、不同的聚集形态也导致了其物质的性质不同。同一种物质在不同的压强下也会呈现不同的聚集状态，从而造成了世界的多样性。
1.气体摩尔质量
虽然1mol气体所含的分子数相同，但由于气体体积与微粒之间的距离对气体体积有很大的影响，且受压强、温度的影响较大，因此我们将单位物质的量所占的体积成为气体摩尔体积，用符号Vm表示，常用单位为L·mol-1或m3·mol-1。大量科学实验表明，在标准状况（273K，101.325kpa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，即在标准状况下气体摩尔体积为22.4 L·mol-1。
气体的体积（V）、物质的量（n）、气体摩尔体积（Vm）之间的关系
2.决定物质体积大小的因素
3.
注意：气体体积与微粒数目有关，与种类无关，可以是单一气体，也可为混合气体，如标准状况下 0.2 mol H2 与 0.8 mol O2的混合气体的体积约为 22.4 L。 在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为 22 .4L
4.标准状况下气体体积的计算
①气体的物质的量 n＝ mol；
②气体的摩尔质量 M＝ ＝ ＝＝Vm·ρ＝22.4ρ g/mol(标准状况，ρ：g/L)；
③气体的分子数 N＝n·NA＝ V Vm ·NA；
④气体的质量 m＝n·M＝ V Vm ·M。
（1）
（2）
点拨：审题时一定要注意题目中是否有“标准状况下”字眼，只有当为标准状况下时，气体摩尔体积才为22.4 L·mol-1（即只有在“标准状况”下1mol任何气体的体积才约为22.4L）
补充：气体摩尔体积：理想中一摩尔气体在标准大气压下的体积为22.4L，较精确的是：Vm=22.41410 L/mol。
4.物质的量浓度
在科学和工业生产中，往往需要知道一定质量溶液中所含溶质的质量，即初中已学的质量分是，此外还常用一定体积溶液所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，即溶质的物质的量浓度。
溶质（用字母B表示）的物质的量浓度，是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号CB表示，常用单位为mol·L-1
溶质的物质的量浓度（CB）、溶质的物质的量（nB）、溶液的体积（V）之间存在一下关系：
CB=
扩展：溶质的物质的量浓度也可以叫提及物质的量浓度，其相对应的也有质量物质的量浓度用符号mB或bB表示其定义时溶质的质量与溶剂的质量之比及bB＝nB/mA(B表示溶质，A表示溶剂)
5. 溶液的配制
1．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶
(1)容量瓶的结构与规格
(2)容量瓶的选择与使用
①选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
②使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转 180°→倒立→查漏。（往瓶内装少量水，塞好瓶塞。用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底， 把瓶倒立过来，观察是否漏水；再将瓶塞旋转 180.后塞紧，重复以上操作，均不漏水，说 明容量瓶完好。）
③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器； 不能长期贮存溶液。
3. 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
6.相关计算
问题：现欲用 12mol/L 得浓硝酸配制 3mol/L 的硝酸溶液 100mL，则需取用多少毫升的
1.
巩固练习：
1．第26届国际计量大会通过“修订国际单位制”决议，以阿伏加德罗常数定义物质的量的单位——摩尔，可大大提高稳定性和精确度。下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．32 g O2和32 g O3中所含氧原子的个数比是2∶3
2．下表中给出了甲和乙所对应的相关物理量，其中不能求出物质的量的是( )
选项 A B C D
甲 物质的粒子数 标准状况下的气体摩尔体积 固体的体积 溶液中溶质的物质的量浓度
乙 阿伏加德罗常数 标准状况下的气体体积 固体的密度 溶液的体积
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目一定小于NA的是( )
A．12 g C60和石墨的混合物所含的碳原子数目
B．1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的碳酸根离子的数目
C．0.5 mol·L－1NaOH溶液中所含Na＋数目
D．28 g铁在反应中做还原剂且完全反应时，失去电子的数目
4．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( )
A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1
C．从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1
5．(2021·济南模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．1 L 0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA
B．0.24 g Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02NA
C．3 g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA
D．1 mol Na2O2与SO2完全反应，转移电子数为2NA
6．某学生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L－1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却至室温，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯和玻璃棒
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A．②③④ B．③④
C．①②③ D．①②③④
7．取m g相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生a L氢气，该反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价为( )
A．＋ B．＋
C．＋ D．＋
8．(2021·青岛质检)如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )
A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个
B．①和②中气体的质量之比为1∶8
C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应
D．两容器的温度和压强均相同
9．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( )
A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
一、学习目标
1.正确理解和掌握气体的共性、气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。
2. 识物质的量浓度的概念，并初步掌握基本计算，步认知并学会配制物质的量浓度溶液的方法。
二、内容导视
在生活中，不同粒子的微观距离是不同的、不同的聚集形态也导致了其物质的性质不同。同一种物质在不同的压强下也会呈现不同的聚集状态，从而造成了世界的多样性。
1.气体摩尔质量
虽然1mol气体所含的分子数相同，但由于气体体积与微粒之间的距离对气体体积有很大的影响，且受压强、温度的影响较大，因此我们将单位物质的量所占的体积成为气体摩尔体积，用符号Vm表示，常用单位为L·mol-1或m3·mol-1。大量科学实验表明，在标准状况（273K，101.325kpa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，即在标准状况下气体摩尔体积为22.4 L·mol-1。
气体的体积（V）、物质的量（n）、气体摩尔体积（Vm）之间的关系
2.决定物质体积大小的因素
3.
注意：气体体积与微粒数目有关，与种类无关，可以是单一气体，也可为混合气体，如标准状况下 0.2 mol H2 与 0.8 mol O2的混合气体的体积约为 22.4 L。 在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为 22 .4L
4.标准状况下气体体积的计算
①气体的物质的量 n＝ mol；
②气体的摩尔质量 M＝ ＝ ＝＝Vm·ρ＝22.4ρ g/mol(标准状况，ρ：g/L)；
③气体的分子数 N＝n·NA＝ V Vm ·NA；
④气体的质量 m＝n·M＝ V Vm ·M。
（1）
（2）
点拨：审题时一定要注意题目中是否有“标准状况下”字眼，只有当为标准状况下时，气体摩尔体积才为22.4 L·mol-1（即只有在“标准状况”下1mol任何气体的体积才约为22.4L）
补充：气体摩尔体积：理想中一摩尔气体在标准大气压下的体积为22.4L，较精确的是：Vm=22.41410 L/mol。
4.物质的量浓度
在科学和工业生产中，往往需要知道一定质量溶液中所含溶质的质量，即初中已学的质量分是，此外还常用一定体积溶液所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，即溶质的物质的量浓度。
溶质（用字母B表示）的物质的量浓度，是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号CB表示，常用单位为mol·L-1
溶质的物质的量浓度（CB）、溶质的物质的量（nB）、溶液的体积（V）之间存在一下关系：
CB=
扩展：溶质的物质的量浓度也可以叫提及物质的量浓度，其相对应的也有质量物质的量浓度用符号mB或bB表示其定义时溶质的质量与溶剂的质量之比及bB＝nB/mA(B表示溶质，A表示溶剂)
5. 溶液的配制
1．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶
(1)容量瓶的结构与规格
(2)容量瓶的选择与使用
①选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
②使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转 180°→倒立→查漏。（往瓶内装少量水，塞好瓶塞。用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底， 把瓶倒立过来，观察是否漏水；再将瓶塞旋转 180.后塞紧，重复以上操作，均不漏水，说 明容量瓶完好。）
③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器； 不能长期贮存溶液。
3. 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
6.相关计算
问题：现欲用 12mol/L 得浓硝酸配制 3mol/L 的硝酸溶液 100mL，则需取用多少毫升的
1.
巩固练习：
1．第26届国际计量大会通过“修订国际单位制”决议，以阿伏加德罗常数定义物质的量的单位——摩尔，可大大提高稳定性和精确度。下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．32 g O2和32 g O3中所含氧原子的个数比是2∶3
2．下表中给出了甲和乙所对应的相关物理量，其中不能求出物质的量的是( )
选项 A B C D
甲 物质的粒子数 标准状况下的气体摩尔体积 固体的体积 溶液中溶质的物质的量浓度
乙 阿伏加德罗常数 标准状况下的气体体积 固体的密度 溶液的体积
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目一定小于NA的是( )
A．12 g C60和石墨的混合物所含的碳原子数目
B．1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的碳酸根离子的数目
C．0.5 mol·L－1NaOH溶液中所含Na＋数目
D．28 g铁在反应中做还原剂且完全反应时，失去电子的数目
4．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( )
A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1
C．从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1
5．(2021·济南模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．1 L 0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA
B．0.24 g Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02NA
C．3 g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA
D．1 mol Na2O2与SO2完全反应，转移电子数为2NA
6．某学生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L－1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却至室温，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯和玻璃棒
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A．②③④ B．③④
C．①②③ D．①②③④
7．取m g相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生a L氢气，该反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价为( )
A．＋ B．＋
C．＋ D．＋
8．(2021·青岛质检)如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )
A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个
B．①和②中气体的质量之比为1∶8
C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应
D．两容器的温度和压强均相同
9．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( )
A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1