2.2.1 物质的量浓度 课后练（含答案）高中化学 必修1（苏教版2019）

第二单元　溶液组成的定量研究
第4课时　物质的量浓度
【夯实基础】
1. 下列关于1 mol/L的BaCl2溶液的叙述中，正确的是(　　)
A. 该溶液中c(Cl－)＝2 mol/L
B. 该溶液中Ba2+的物质的量是1 mol
C. 可使用500 mL容量瓶配制180 mL该浓度的BaCl2溶液
D. 将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol/L
2. 与 150 mL 1 mol/L MgSO4溶液中SO的物质的量浓度相等的是(　　)
A. 50 mL 3 mol/L H2SO4溶液
B. 75 mL 2 mol/L KAl(SO4)2溶液
C. 100 mL 1.5 mol/L Al2(SO4)3溶液
D. 50 mL 1 mol/L Na2SO4溶液
3. （2024扬州期末）配制100 mL 1.000 mol/L Na2CO3溶液时。下列操作不合理的是(　　)
A. 溶解 Na2CO3固体后冷却至室温
B. 使用未经干燥的容量瓶
C. 用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒
D. 摇匀后发现液面下降再加水至刻度线
4. （2024无锡一中月考）下列有关实验的叙述正确的是(　　)
A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B. 将10 mL浓硫酸沿着瓶口缓慢倒入容量瓶稀释以配制稀硫酸溶液
C. 用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
D. 配制1 L 0.1 mol/L NaCl溶液时，可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
5. （2024连云港新海中学月考）0.30 mol/L Na2SO4溶液和0.20 mol/L Al2(SO4)3溶液等体积混合（体积变化忽略不计），混合溶液中SO的物质的量浓度约为(　　)
A. 0.50 mol/L B. 0.45 mol/L
C. 0.25 mol/L D. 0.20 mol/L
6. （2024苏州昆山中学月考）下列叙述正确的是(　　)
A. 40.0 g NaOH溶解在2 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.50 mol/L
B. 从1 L 2.0 mol/L NaCl溶液中取出0.5 L，取出的溶液浓度为1.0 mol/L
C. 配制0.100 mol/L NaCl溶液需用5.85 g NaCl固体
D. 常温常压下，将3.65 g HCl气体溶于水制得100 mL溶液，其浓度为1 mol/L
7. （2024南通海安中学阶段考）某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480 mL 0.2 mol/L的消毒液。下列说法正确的是(　　)
a b c d e f g
A. 图中仪器有三种是不需要的
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C. 定容时俯视刻度线，可能导致NaClO的浓度偏低
D. 需要称量的NaClO固体质量约为7.5 g
8. （2024苏州三校联考）欲配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)
A. 用托盘天平需要称量8.5 g Na2CO3溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
B. 用托盘天平需要称量10.6 g Na2CO3，并置于容量瓶中，再加水溶解并定容至100 mL
C. 量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液，加水80 mL
D. 称量28.6 g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
9. （2024连云港赣榆高级中学检测）下图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列有关说法正确的是(　　)
饮用矿物质水净含量：500 mL配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期：12个月主要离子成分：K＋　　1.0～27.3 mg/LMg2+　0.1～4.8 mg/L
A. 该品牌饮用水是电解质
B. 该品牌矿物质水的c(Mg2+)≤1.0×10-4 mol/L
C. 取少量矿物质水于试管中，滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明含Cl－
D. 若该饮用水中c(Mg2+)、c(K＋)、c(Cl－)均为0.1 mmol/L，则c（SO）为0.1 mmol/L
【提升素养】
10. （2024扬州邗江中学月考改编）下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)
A. V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+的质量为m g，则溶液中c（SO）＝ mol/L
B. 将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液中c(OH－)＝1 mol/L
C. 用1 L水吸收22.4 L HCl（标准状况下）所得盐酸的浓度是1 mol/L
D. 将0.5 mol/L NaNO3溶液100 mL蒸发50 g H2O，所得的溶液浓度为1 mol/L
11. 36.5 g HCl溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g/mL）所得溶液的密度为 ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L。NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是(　　)
A. 所得溶液的体积为 mL
B. 所得溶液的物质的量浓度为 mol/L　
C. 所得溶液的溶解度为S＝
D. 所得溶液中溶质的质量分数为w＝
12．（2024扬州高邮月考）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。以废易拉罐（主要成分为铝和少量铁杂质）为原料制取明矾晶体的实验流程如图（已知：铝能溶于NaOH溶液）：
(1) “碱溶”后滤渣的主要成分为　　　　。
(2) “酸溶”步骤需9 mol/L H2SO4溶液90 mL，若由18 mol/L浓硫酸溶液配制，则需浓硫酸溶液的体积为　　　　mL，配制所需的玻璃仪器除量筒（用于粗略量取18 mol/L H2SO4溶液的体积）、烧杯、玻璃棒外还有　　　　　　　　　　。
(3) 下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有　　　　（填字母）。
A. 用量筒量取18 mol/L H2SO4溶液时，仰视量筒的刻度线
B. 用量筒量取18 mol/L H2SO4溶液后未洗涤量筒
C. 容量瓶未干燥就用来配制溶液
D. 烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
(4) 明矾晶体能够用于净水的原因为　　　　　　　　　。
第4课时　物质的量浓度
1. A　1 mol/L的BaCl2溶液中c(Cl－)＝2 mol/L，A正确；没有溶液体积，不能计算Ba2+的物质的量，B错误；应使用250 mL容量瓶配制180 mL该浓度的BaCl2溶液，C错误；将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，溶液的浓度不是1 mol/L，D错误。
　 物质的量浓度计算公式中的体积为溶液的体积，不是溶剂的体积；m(溶液)＝m(溶剂)＋m(溶质)，但V(溶液)≠V(溶剂)＋V(溶质)，即不能用溶质和溶剂(如水)的体积之和代替溶液的体积，通常可根据公式V(溶液)＝计算。
2. D　1 mol/L MgSO4溶液中SO的物质的量浓度c(SO)＝1 mol/L。各选项中c(SO)分别为3 mol/L 、4 mol/L 、4.5 mol/L、1 mol/L，故选D。
　 准确判断溶液中不同微粒的物质的量浓度之间的关系。如在Na2SO4溶液中，由于1 mol Na2SO4能电离出2 mol Na＋和1 mol SO，即n(Na＋)＝2n(SO)＝2n(Na2SO4)，故存在c(Na＋)＝2c(SO)＝2c(Na2SO4)。不同微粒的物质的量浓度与溶液体积的多少无关。
3. D　摇匀后发现液面下降再加水至刻度线，使溶液体积偏大，导致配制溶液浓度偏低，操作不符合规范，D符合题意。
4. A　不能在容量瓶中稀释溶液，B错误；用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在试管口上方约1 cm处，不能紧贴试管内壁，C错误；托盘天平不能精确到0.01 g，D错误。
5. B　假设两溶液的体积为50 mL，50 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量为0.3 mol/L×0.05 L＝0.015 mol，50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液中含有硫酸铝的物质的量为0.2 mol/L×0.05 L＝0.01 mol，两溶液中含有硫酸根离子的物质的量为0.015 mol＋0.01 mol×3＝0.045 mol，所以混合溶液中SO的物质的量浓度为＝0.45 mol/L，B正确。
6. D　40.0 g NaOH溶解在2 L水中所得溶液的体积未知，无法计算物质的量浓度，A错误； 溶液是均一、稳定的分散系，从1 L 2.0 mol/L NaCl溶液中取出0.5 L，取出的溶液浓度为2.0 mol/L，B错误；溶液体积未知，无法计算所需NaCl固体的质量，C错误；3.65 g HCl气体的物质的量＝＝0.1 mol，溶于水制得100 mL溶液，c(HCl)＝＝1 mol/L，D正确。
7. D　配制一定物质的量浓度的溶液用不到圆底烧瓶、滴定管(酸式、碱式)、分液漏斗，故图中有4种仪器是不需要的，A错误；容量瓶内残存的蒸馏水对配制溶液无影响，容量瓶(精密仪器，受热玻璃会变形)不能烘干，可以自然晾干，B错误；定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，C错误；应选用规格为500 mL容量瓶配制溶液，则m(NaClO)＝0.5 L×0.2 mol/L×74.5 g/mol＝7.45 g≈7.5 g，D正确。
8. D　配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，需使用规格为100 mL的容量瓶，则m(Na2CO3)＝0.1 L×1.0 mol/L×106 g/mol＝10.6 g，A错误；不能在容量瓶中溶解固体，B错误；量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液，加水80 mL，溶液的体积小于100 mL，溶质的物质的量浓度大于1.0 mol/L，C错误；若使用Na2CO3·10H2O配制，则m(Na2CO3·10H2O)＝0.1 L×1.0 mol/L×286 g/mol＝28.6 g，将其溶于少量水中，再用水稀释至100 mL，所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为 1.0 mol/L，D正确。
9. D　电解质是纯净物，该品牌饮用水是混合物，故该品牌饮用水不是电解质，A错误；Mg2+含量为0.1～4.8 mg/L，c(Mg2+)≤2.0×10-4 mol/L，B错误；除Cl－外，SO也能与Ag＋反应生成白色沉淀，故不能确定是否含有Cl－，C错误；若该饮用水中c(Mg2+)、c(K＋)、
c(Cl－)均为0.1 mmol/L，由化学式中的电荷守恒知，2c(Mg2+)＋c(K＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，则c(SO)为0.1 mmol/L，D正确。
10. A　n(SO)＝n(Al3+)＝×mol＝mol，则c(SO)＝mol/L，A正确；n(Na2O)＝＝1 mol，由Na原子守恒：Na2O～2NaOH知，n(OH－)＝2n(Na2O)＝2 mol，则c(OH－)＝2 mol/L，B错误；标准状况下，用1 L水吸收22.4 L(即1 mol)HCl所得盐酸溶液的体积未知，无法计算所得盐酸的浓度，C错误；蒸发50 g水后，所得的溶液的体积不是50 mL，无法计算所得的溶液浓度，D错误。
　 守恒法
物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中的各种各样的守恒，如原子守恒。
如工业制硝酸：4NH3＋5O24NO＋6H2O, 2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。经多次氧化和吸收，由N原子守恒知：NH3～HNO3。
11. C　36.5 g HCl溶解在1 L水中，溶液的质量为(36.5＋1 000)g，溶液的体积V＝＝ mL，A正确；溶液的体积V＝＝mL，n＝＝＝1 mol，c＝＝ mol/L，B正确；36.5 g HCl 溶解在1 L水中，不一定是饱和溶液，无法计算溶解度，C错误；物质的量浓度为 c mol/L，溶液的质量为ρV，溶液中溶质的质量分数＝＝＝，D正确。
　 物质的量浓度与溶质质量分数之间的关系
①换算公式：cB＝ mol/L。
M：溶质B的摩尔质量；ρ：溶液密度(g/mL)。
②推导方法：
设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol/L。
12. (1) Fe　(2) 50　100 mL容量瓶、胶头滴管
(3) D　(4) 明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，胶体有吸附性
解析：(1) 废易拉罐的主要成分为铝和少量铁杂质，铝能溶于NaOH溶液，铁不能溶于NaOH溶液，则“碱溶”后滤渣的主要成分为Fe。(2) 根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作可知，由浓硫酸配制90 mL 9 mol/L H2SO4溶液，只能用100 mL容量瓶，故需要18 mol/L浓硫酸的体积＝＝50(mL)，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶和胶头滴管。(3) 仰视读数，量取的液体体积偏大，即溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，A不符合题意；量筒是粗略仪器，误差已经考虑在内，不需要洗涤量筒，对实验结果无影响，B不符合题意；容量瓶未干燥就用来配制溶液，对实验结果无影响，C不符合题意；烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，D符合题意。(4) 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体，胶体有吸附性，故明矾能够净水。
　 读数时，俯视或仰视量筒刻度产生的误差图解
量筒的刻度是上大下小，由下图可知，俯视读数偏大，实际量取的液体偏少；仰视读数偏小，实际量取的液体偏多。