2.3.1 人类认识原子结构的历程 原子核的构成 课后练（含答案）高中化学 必修1（苏教版2019）
文档属性
| 名称 | 2.3.1 人类认识原子结构的历程 原子核的构成 课后练（含答案）高中化学 必修1（苏教版2019） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 50.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-28 22:21:31 | ||
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文档简介
第三单元 人类对原子结构的认识
第6课时 人类认识原子结构的历程 原子核的构成
【夯实基础】
1. 原子结构模型的发展与科学实验紧密相关。下列对应关系错误的是( )
A. 道尔顿发现原子——“空心球”模型
B. 汤姆生发现电子——“葡萄干面包”模型
C. 卢瑟福进行α粒子散射实验——“有核”模型
D. 玻尔解释氢原子光谱——“电子分层排布”模型
2. （2024江苏五市十一校联考）“嫦娥四号”使用了Pu核电池，核素Pu的中子数为( )
A. 94 B. 144 C. 238 D. 332
3. （2024盐城联考）118号元素Og是由美国与俄罗斯科学家合作合成的，其质量数为294。下列关于该元素的说法正确的是( )
A. 核内中子数和质子数都是118
B. 核内中子数为176
C. 核外电子数为176
D. 最外层电子数为18
4. （2024无锡天一中学期末）同温同压下，等体积的两容器内分别充满由13C、14N、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的( )
A. 分子数和气体质量均不同
B. 分子数和电子数均相同
C. 质子数和中子数均相同
D. 分子数、原子数和中子数均相同
5. 某阳离子Mn＋的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为( )
A. a＋x－n B. a－x－n C. a＋x＋n D. a－x＋n
6. 近年来，有科学家结合正电子发射断层显像技术(PETCT)，发现了抑郁症、痴呆、认知障碍患者脑部功能性异常，给这类疾病的治疗带来了新的方向。PETCT的检查需要患者事先服用被 18F标记的药物分子，下列关于 18F的说法正确的是( )
A. 18F的性质与常见的 19F性质完全相同
B. 18F的质量数与 18O的质量数相同
C. 18F原子中有9个质子，9个中子，18个电子
D. 18F与 18O互为同位素
【提升素养】
7. 已知元素R的氯化物RClx为离子化合物，在RClx中，R离子核内中子数为y，核外电子数为z，则该元素的符号为( )
A. R B. R
C. R D. R
8.（2024淮安调研）15.8 g某钠盐Na2R含0.4 mol Na＋，若R原子中含有16个质子，则R原子所含的中子数为( )
A. 16 B. 17 C. 32 D. 33
9.（2024南通重点中学期中）RO中共有x个质子，R原子的质量数为A，则 a g RO中含有电子的物质的量为( )
A. (x－n) mol
B. (x－24－n) mol
C. (x＋n) mol
D. (x＋n) mol
10.R元素的原子序数小于20，其阳离子可用Rn＋表示，且其最外层已达到8电子稳定结构。下列关于该微粒的叙述正确的是( )
A．所含质子数为(A－n)
B．所含中子数为(A－Z)
C．所含电子数为(Z＋n)
D．Z－n＝8
11.YBa2Cu8Ox(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于Y的说法不正确的是( )
A．质量数是89
B．中子数与质子数之差为50
C．核外电子数是39
D.Y和Y是两种不同的核素
12．现有下列基本微粒：
1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、14N、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：
(1)在给出的微粒中，含有________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种，互为同位素的原子分别是________，________。
(2)质量数相等的微粒为__________、__________、__________。
(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为________，可得______种不同的相对分子质量。
(4)0.1 mol 14N中共含__________mol中子，含__________个电子。
第6课时 人类认识原子结构的历程原子核的构成
1. A 道尔顿发现原子，提出了“实心球”模型，A错误。
2. B 中子数＝质量数－质子数＝238－94＝144，B正确。
3. B 中子数＝294－118＝176，A错误，B正确；核外电子数＝质子数＝118，C错误； 最外层电子数为8，D错误。
4. D 同温同压下，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等。14N18O、13C18O的相对分子质量分别是32、31，其质量不相等，A错误；每个14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，质子数等于电子数，所以其电子数不同，B错误；每个14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，质子数分别为15、14，所以其质子数不同，C错误；14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，则二者的分子数、原子数、中子数均相等，D正确。
5. C Mn＋的核外共有x个电子，在M原子中含有的电子数为x＋n，原子中，核外电子数＝质子数，则质子数＝x＋n，中子数为a，则质量数为a＋x＋n，选C。
6. B 同位素的化学性质相同，物理性质有差别，则 18F的性质与常见的 19F性质不完全相同，A错误；原子符号中左上角的数字为质量数，则 18F的质量数与 18O的质量数相同，均为18，B正确；18F 原子中有9个质子，电子数为9，中子数为18－9＝9，C错误；18F与 18O的质子数不同，不是同位素，D错误。
同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢分子有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。H、D、T与16O、17O、18O可形成3×6＝18种水分子，相对分子质量不同。它们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。
7. D 化合物中R元素的质子数为z＋x，质量数＝质子数＋中子数＝z＋x＋y，所以该元素的符号是 R，故选D。
8. B 由15.8 g Na2R中含有0.4 mol Na＋知，n(Na2R)＝＝0.2 mol，则M(Na2R)＝＝79 g/mol，则M(R)＝33 g/mol，中子数＝质量数－质子数＝33－16＝17。故选B。
9. D RO中共有x个质子，R原子的质量数为A，a g RO物质的量为n＝＝＝mol，则a g RO中含有电子的物质的量为mol×(x＋n)＝(x＋n) mol，D正确。
10 B
11 B
12 (1)7 3 3 1H、2H、3H 234U、235U、238U
(2)1H与1H＋ 40K与40Ca 14N与14C
(3)18 7
(4)2.1 2.2NA(或1.324 4×1024)
第6课时 人类认识原子结构的历程 原子核的构成
【夯实基础】
1. 原子结构模型的发展与科学实验紧密相关。下列对应关系错误的是( )
A. 道尔顿发现原子——“空心球”模型
B. 汤姆生发现电子——“葡萄干面包”模型
C. 卢瑟福进行α粒子散射实验——“有核”模型
D. 玻尔解释氢原子光谱——“电子分层排布”模型
2. （2024江苏五市十一校联考）“嫦娥四号”使用了Pu核电池，核素Pu的中子数为( )
A. 94 B. 144 C. 238 D. 332
3. （2024盐城联考）118号元素Og是由美国与俄罗斯科学家合作合成的，其质量数为294。下列关于该元素的说法正确的是( )
A. 核内中子数和质子数都是118
B. 核内中子数为176
C. 核外电子数为176
D. 最外层电子数为18
4. （2024无锡天一中学期末）同温同压下，等体积的两容器内分别充满由13C、14N、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的( )
A. 分子数和气体质量均不同
B. 分子数和电子数均相同
C. 质子数和中子数均相同
D. 分子数、原子数和中子数均相同
5. 某阳离子Mn＋的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为( )
A. a＋x－n B. a－x－n C. a＋x＋n D. a－x＋n
6. 近年来，有科学家结合正电子发射断层显像技术(PETCT)，发现了抑郁症、痴呆、认知障碍患者脑部功能性异常，给这类疾病的治疗带来了新的方向。PETCT的检查需要患者事先服用被 18F标记的药物分子，下列关于 18F的说法正确的是( )
A. 18F的性质与常见的 19F性质完全相同
B. 18F的质量数与 18O的质量数相同
C. 18F原子中有9个质子，9个中子，18个电子
D. 18F与 18O互为同位素
【提升素养】
7. 已知元素R的氯化物RClx为离子化合物，在RClx中，R离子核内中子数为y，核外电子数为z，则该元素的符号为( )
A. R B. R
C. R D. R
8.（2024淮安调研）15.8 g某钠盐Na2R含0.4 mol Na＋，若R原子中含有16个质子，则R原子所含的中子数为( )
A. 16 B. 17 C. 32 D. 33
9.（2024南通重点中学期中）RO中共有x个质子，R原子的质量数为A，则 a g RO中含有电子的物质的量为( )
A. (x－n) mol
B. (x－24－n) mol
C. (x＋n) mol
D. (x＋n) mol
10.R元素的原子序数小于20，其阳离子可用Rn＋表示，且其最外层已达到8电子稳定结构。下列关于该微粒的叙述正确的是( )
A．所含质子数为(A－n)
B．所含中子数为(A－Z)
C．所含电子数为(Z＋n)
D．Z－n＝8
11.YBa2Cu8Ox(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于Y的说法不正确的是( )
A．质量数是89
B．中子数与质子数之差为50
C．核外电子数是39
D.Y和Y是两种不同的核素
12．现有下列基本微粒：
1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、14N、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：
(1)在给出的微粒中，含有________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种，互为同位素的原子分别是________，________。
(2)质量数相等的微粒为__________、__________、__________。
(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为________，可得______种不同的相对分子质量。
(4)0.1 mol 14N中共含__________mol中子，含__________个电子。
第6课时 人类认识原子结构的历程原子核的构成
1. A 道尔顿发现原子，提出了“实心球”模型，A错误。
2. B 中子数＝质量数－质子数＝238－94＝144，B正确。
3. B 中子数＝294－118＝176，A错误，B正确；核外电子数＝质子数＝118，C错误； 最外层电子数为8，D错误。
4. D 同温同压下，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等。14N18O、13C18O的相对分子质量分别是32、31，其质量不相等，A错误；每个14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，质子数等于电子数，所以其电子数不同，B错误；每个14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，质子数分别为15、14，所以其质子数不同，C错误；14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，则二者的分子数、原子数、中子数均相等，D正确。
5. C Mn＋的核外共有x个电子，在M原子中含有的电子数为x＋n，原子中，核外电子数＝质子数，则质子数＝x＋n，中子数为a，则质量数为a＋x＋n，选C。
6. B 同位素的化学性质相同，物理性质有差别，则 18F的性质与常见的 19F性质不完全相同，A错误；原子符号中左上角的数字为质量数，则 18F的质量数与 18O的质量数相同，均为18，B正确；18F 原子中有9个质子，电子数为9，中子数为18－9＝9，C错误；18F与 18O的质子数不同，不是同位素，D错误。
同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢分子有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。H、D、T与16O、17O、18O可形成3×6＝18种水分子，相对分子质量不同。它们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。
7. D 化合物中R元素的质子数为z＋x，质量数＝质子数＋中子数＝z＋x＋y，所以该元素的符号是 R，故选D。
8. B 由15.8 g Na2R中含有0.4 mol Na＋知，n(Na2R)＝＝0.2 mol，则M(Na2R)＝＝79 g/mol，则M(R)＝33 g/mol，中子数＝质量数－质子数＝33－16＝17。故选B。
9. D RO中共有x个质子，R原子的质量数为A，a g RO物质的量为n＝＝＝mol，则a g RO中含有电子的物质的量为mol×(x＋n)＝(x＋n) mol，D正确。
10 B
11 B
12 (1)7 3 3 1H、2H、3H 234U、235U、238U
(2)1H与1H＋ 40K与40Ca 14N与14C
(3)18 7
(4)2.1 2.2NA(或1.324 4×1024)