3.1.4 氧化还原反应 课后练（含答案）高中化学 必修1（苏教版2019）
文档属性
| 名称 | 3.1.4 氧化还原反应 课后练（含答案）高中化学 必修1（苏教版2019） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 367.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-28 22:23:28 | ||
图片预览
文档简介
第4课时 氧化还原反应
【夯实基础】
1. 下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系的说法正确的是( )
A. 化合反应一定是氧化还原反应
B. 分解反应一定不是氧化还原反应
C. 置换反应一定是氧化还原反应
D. 复分解反应不一定是氧化还原反应
2. （2024扬州江都期中）我国科学家已经实现了从CO2到淀粉[(C6H10O5)n]的全合成。下列有关说法正确的是( )
A. CO2为碱性氧化物
B. 淀粉结构中含有H2O
C. 全合成属于化学变化
D. 全合成过程中CO2作还原剂
3. （2024苏州星海实验中学月考）N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N2O：3CO＋2NO2===3CO2＋N2O。下列关于该反应的说法正确的是( )
A. CO是氧化剂
B. N2O发生氧化反应
C. NO2被还原
D. 常温常压下，0.2 mol NO2参加反应会生成6.72 L CO2
4.（2024扬州五校联考）下列物质转化一定需要加入氧化剂的是( )
A. Al2O3―→Al
B. KMnO4―→O2
C. S―→SO2
D. SO―→SO2
5.（2024南京期末）从海水中获取溴单质涉及反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。下列有关该反应的说法正确的是( )
A. SO2发生还原反应
B. Br2是还原剂
C. Br2得到电子
D. H2O中的氧元素被氧化
6.（2024南京六校联合体调研）将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3+＋2H2O===SO＋2Fe2+＋4H＋；②Cr2O＋6Fe2+＋14H＋===2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。下列有关说法正确的是( )
A. 还原性：Cr3+>Fe2+>SO2
B. 氧化性：Cr2O>SO>Fe3+
C. 两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
D. Cr2O能将SO2氧化成SO
7. （2024连云港灌云高中、灌南惠泽中学联考）KClO3与浓盐酸的反应是实验室制备Cl2的方法之一：KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。下列说法错误的是( )
A. 本反应条件下，氧化性：KClO3>Cl2
B. HCl在反应中表现出还原性和酸性
C. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1
D. 用双线桥法表示电子得失情况：
8. （2024南通如皋期末）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效含氯消毒剂和漂白剂。可通过如下2步反应制得：
反应1：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl；
反应2：2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O。
下列说法正确的是( )
A. ClO2、Cl2、O2三种气体中氧化性最强的是O2
B. 反应1中HCl只表现出还原性
C. 反应2中H2O2作还原剂，被氧化
D. 反应1中NaCl中的Cl元素均来自NaClO3
【提升素养】
9. （2024南通启东东南中学质检）我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，该方法是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法错误的是( )
A. CO2和H2合成甲醇(CH3OH)反应一定是氧化还原反应
B. 为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供O2
C. 反应Ⅰ中生成1 mol O2，转移2 mol电子
D. 反应Ⅱ的化学方程式为2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O
10. （2024南京六校联合体）已知反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。下列关于该反应说法错误的是( )
A. 该反应条件下，氧化性：NaClO3>Cl2
B. 当反应中有2 mol e－转移时，被氧化的HCl为4 mol
C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
D. 产物可以用于自来水消毒杀菌是因为ClO2有强氧化性
11．（2024宿迁泗阳）已知：NaClO3与盐酸反应的化学方程式：NaClO3＋6HCl===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是( )
A. NaCl是还原产物
B. NaClO3被还原，发生氧化反应
C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D. 该反应生成6.72 L（标准状况）的Cl2，转移0.5 mol电子
12．（2024南京师范大学附中）实验室中利用固体KMnO4进行如下实验。下列说法错误的是( )
A. G与H均为氧化产物
B. 实验Ⅰ中KMnO4既是氧化剂又是还原剂
C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D. G与H的物质的量之和可能为0.25 mol
13．（2024苏州大学附中检测）ClO2是国际上公认的新一代高效、安全、环保的杀菌消毒剂。利用FeS2（Fe的化合价为＋2）制备ClO2和用ClO2除去水体中H2S的反应如下：
反应①：2FeS2＋30NaClO3＋14H2SO4===30ClO2↑＋Fe2(SO4)3＋15Na2SO4＋14H2O
反应②：2ClO2＋5H2S===5S↓＋2HCl＋4H2O
下列说法正确的是( )
A. 反应①中，FeS2是氧化剂，发生还原反应
B. 由反应②可知，氧化性：H2S>S
C. 反应①中，每生成1 mol ClO2，转移1 mol 电子
D. 反应②属于置换反应
14. 为防止钢铁零件生锈，常使用“发蓝”处理使钢铁零件表面生成 Fe3O4的致密保护层。化学处理过程中其中一步反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===
3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述正确的是( )
A. NaNO2在反应中失去电子
B. NH3是氧化产物
C. Fe 发生了还原反应
D. 当反应中转移 3 mol 电子时，生成1.5 mol Na2FeO2
第4课时 氧化还原反应
1. C 化合反应不一定为氧化还原反应，如氨气和氯化氢的反应，A错误；分解反应可能为氧化还原反应，如高锰酸钾的分解，为氧化还原反应，B错误；置换反应有单质参与和另一种单质生成，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，C正确；复分解反应不存在元素化合价的变化，一定不是氧化还原反应，D错误。
2. C CO2是酸性氧化物，A错误；淀粉[(C6H10O5)n]结构中不含H2O，B错误；有新物质生成，全合成属于化学变化，C正确；全合成过程中，C元素的化合价降低，CO2作氧化剂，D错误。
3. C 该反应中，C元素的化合价升高，CO是还原剂，A错误；该反应中，N元素的化合价降低，NO2被还原，N2O是还原产物，B错误，C正确；常温常压下，不能用22.4 L/mol进行计算，无法计算生成CO2的体积，D错误。
几组概念间的关系
4. C 一定需要加入氧化剂，说明目标转化中存在元素化合价升高的情况。Al2O3→Al、SO→SO2，Al、S元素的化合价均降低，无需加入氧化剂，A、D不符合题意；KMnO4→O2，KMnO4受热即可分解放出O2，无需加入氧化剂，B不符合题意；S→SO2，S元素的化合价升高，一定需要加入氧化剂，C符合题意。
5. C 反应中S元素的化合价由＋4价升高到＋6价，失去电子发生氧化反应，SO2为还原剂，H2SO4为氧化产物；Br2中Br元素的化合价由0价降低到－1价，得到电子发生还原反应，Br2为氧化剂，HBr为还原产物，C正确。
6. D 由反应①知，氧化性：Fe3+>SO，还原性：SO2>Fe2+，由反应②知，氧化性：Cr2O>Fe3+，还原性：Fe2+>Cr3+，故还原性：SO2>Fe2+>Cr3+，A错误；氧化性：Cr2O>Fe3+> SO，B错误；反应①中Fe2(SO4)3为氧化剂，反应②中Fe2(SO4)3为氧化产物，C错误；氧化性：Cr2O>Fe3+> SO，Fe3+能将SO2氧化成SO，则Cr2O也能将SO2氧化成SO，D正确。
根据氧化还原反应的方向判断物质氧化性、还原性强弱
氧化性：氧化剂＞氧化产物；
还原性：还原剂＞还原产物。
7. D 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性：KClO3＞Cl2，A正确；反应中，HCl表现还原性(生成Cl2)和酸性(生成KCl)，B正确；被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1，C正确；用双线桥法表示电子得失情况为，D错误。
双线桥法基本步骤
8. C 氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应1可知，氧化性：NaClO3＞ClO2，由反应2可知，氧化性：ClO2＞O2，A错误；反应1中HCl中的氯元素部分化合价升高，部分化合价不变，表现出还原性和酸性，B错误；反应2中H2O2中氧元素的化合价升高，作还原剂，被氧化，C正确；反应1中NaCl中的Cl元素均来自HCl，D错误。
9. D CO2和H2合成CH3OH的反应中，C元素的化合价降低，H元素的化合价升高，一定是氧化还原反应，A正确；反应Ⅰ为2H2O2===2H2O＋O2↑、反应Ⅱ为CH3OH＋O2HCHO＋H2O2，反应Ⅰ、Ⅱ的总反应为CH3OH＋H2O2HCHO＋2H2O，需要不断补充H2O2以提供O2，B正确，D错误；反应Ⅰ中，O元素的化合价由－1变为0、－2，反应中生成1 mol O2，转移2 mol电子，C正确。
10. B 同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：NaClO3>Cl2，A正确；反应中，有的HCl表现酸性，有的HCl表现还原性，当有2 mol e－转移时，被氧化的HCl为2 mol，B错误；Cl2是氧化产物，ClO2是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2，C正确；ClO2有强氧化性，可以用于自来水消毒杀菌，D正确。
氧化还原反应的计算方法
①找出氧化剂和还原剂以及对应的还原产物和氧化产物。
②找准1个原子(或离子)得失电子数。
③由题中物质，根据得失电子守恒列等式：n(氧化剂)×原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×原子个数×化合价变化值。
11. D 反应中，有的HCl表现酸性，NaCl中的Cl来自HCl，Cl元素的化合价未发生变化，NaCl既不是氧化产物又不是还原产物，A错误；NaClO3中Cl元素的化合价降低，NaClO3被还原，发生还原反应，B错误；还原剂(HCl，有的HCl表现还原性)与氧化剂(NaClO3)的物质的量之比为5∶1，C错误；标准状况下，6.72 L Cl2的物质的量为0.3 mol，由5e－～3Cl2知，转移0.5 mol电子，D正确。
12. D 实验Ⅰ中的反应为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，实验Ⅱ中的反应为K2MnO4＋8HCl(浓)2KCl＋MnCl2＋2Cl2↑＋4H2O、MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，若KMnO4有剩余，还会发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。G是O2，H是Cl2，均为氧化产物，A正确；实验Ⅰ中KMnO4发生分解反应，既作氧化剂，又作还原剂，B正确；由以上分析可知，C正确；若0.1 mol KMnO4完全分解，则可得到0.05 mol O2，同时生成0.05 mol K2MnO4、0.05 mol MnO2，加热时，二者与浓盐酸完全反应，共得到0.15 mol Cl2，此时O2和Cl2的物质的量之和为0.20 mol，若KMnO4全部与浓盐酸反应，此时得到的气体最多，为0.25 mol Cl2，故O2与Cl2的物质的量之和一定小于0.25 mol，D错误。
13. C 反应①中，Fe元素和S元素都被氧化，FeS2是还原剂，发生氧化反应，A错误；反应②中，H2S是还原剂，S是氧化产物，无法比较二者氧化性强弱，B错误；反应①中，只有NaClO3是氧化剂，Cl元素的化合价由＋5降低到＋4，故每生成1 mol ClO2，反应转移1 mol 电子，C正确；反应物中不含单质，故反应②不是置换反应，D错误。
14. D 反应中氮元素的化合价从＋3降低到－3，NaNO2得到电子，A错误；氮元素的化合价从＋3降低到－3，NaNO2作氧化剂、发生还原反应，NH3是还原产物，B错误；Fe元素的化合价从0升高到＋2，Fe作还原剂，发生了氧化反应，C错误；每有1 mol Fe参加反应就转移2 mol电子，生成1 mol Na2FeO2，则当反应中转移3 mol电子时，生成1.5 mol Na2FeO2，D正确。
【夯实基础】
1. 下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系的说法正确的是( )
A. 化合反应一定是氧化还原反应
B. 分解反应一定不是氧化还原反应
C. 置换反应一定是氧化还原反应
D. 复分解反应不一定是氧化还原反应
2. （2024扬州江都期中）我国科学家已经实现了从CO2到淀粉[(C6H10O5)n]的全合成。下列有关说法正确的是( )
A. CO2为碱性氧化物
B. 淀粉结构中含有H2O
C. 全合成属于化学变化
D. 全合成过程中CO2作还原剂
3. （2024苏州星海实验中学月考）N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N2O：3CO＋2NO2===3CO2＋N2O。下列关于该反应的说法正确的是( )
A. CO是氧化剂
B. N2O发生氧化反应
C. NO2被还原
D. 常温常压下，0.2 mol NO2参加反应会生成6.72 L CO2
4.（2024扬州五校联考）下列物质转化一定需要加入氧化剂的是( )
A. Al2O3―→Al
B. KMnO4―→O2
C. S―→SO2
D. SO―→SO2
5.（2024南京期末）从海水中获取溴单质涉及反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。下列有关该反应的说法正确的是( )
A. SO2发生还原反应
B. Br2是还原剂
C. Br2得到电子
D. H2O中的氧元素被氧化
6.（2024南京六校联合体调研）将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3+＋2H2O===SO＋2Fe2+＋4H＋；②Cr2O＋6Fe2+＋14H＋===2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。下列有关说法正确的是( )
A. 还原性：Cr3+>Fe2+>SO2
B. 氧化性：Cr2O>SO>Fe3+
C. 两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
D. Cr2O能将SO2氧化成SO
7. （2024连云港灌云高中、灌南惠泽中学联考）KClO3与浓盐酸的反应是实验室制备Cl2的方法之一：KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。下列说法错误的是( )
A. 本反应条件下，氧化性：KClO3>Cl2
B. HCl在反应中表现出还原性和酸性
C. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1
D. 用双线桥法表示电子得失情况：
8. （2024南通如皋期末）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效含氯消毒剂和漂白剂。可通过如下2步反应制得：
反应1：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl；
反应2：2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O。
下列说法正确的是( )
A. ClO2、Cl2、O2三种气体中氧化性最强的是O2
B. 反应1中HCl只表现出还原性
C. 反应2中H2O2作还原剂，被氧化
D. 反应1中NaCl中的Cl元素均来自NaClO3
【提升素养】
9. （2024南通启东东南中学质检）我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，该方法是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法错误的是( )
A. CO2和H2合成甲醇(CH3OH)反应一定是氧化还原反应
B. 为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供O2
C. 反应Ⅰ中生成1 mol O2，转移2 mol电子
D. 反应Ⅱ的化学方程式为2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O
10. （2024南京六校联合体）已知反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。下列关于该反应说法错误的是( )
A. 该反应条件下，氧化性：NaClO3>Cl2
B. 当反应中有2 mol e－转移时，被氧化的HCl为4 mol
C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
D. 产物可以用于自来水消毒杀菌是因为ClO2有强氧化性
11．（2024宿迁泗阳）已知：NaClO3与盐酸反应的化学方程式：NaClO3＋6HCl===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是( )
A. NaCl是还原产物
B. NaClO3被还原，发生氧化反应
C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D. 该反应生成6.72 L（标准状况）的Cl2，转移0.5 mol电子
12．（2024南京师范大学附中）实验室中利用固体KMnO4进行如下实验。下列说法错误的是( )
A. G与H均为氧化产物
B. 实验Ⅰ中KMnO4既是氧化剂又是还原剂
C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D. G与H的物质的量之和可能为0.25 mol
13．（2024苏州大学附中检测）ClO2是国际上公认的新一代高效、安全、环保的杀菌消毒剂。利用FeS2（Fe的化合价为＋2）制备ClO2和用ClO2除去水体中H2S的反应如下：
反应①：2FeS2＋30NaClO3＋14H2SO4===30ClO2↑＋Fe2(SO4)3＋15Na2SO4＋14H2O
反应②：2ClO2＋5H2S===5S↓＋2HCl＋4H2O
下列说法正确的是( )
A. 反应①中，FeS2是氧化剂，发生还原反应
B. 由反应②可知，氧化性：H2S>S
C. 反应①中，每生成1 mol ClO2，转移1 mol 电子
D. 反应②属于置换反应
14. 为防止钢铁零件生锈，常使用“发蓝”处理使钢铁零件表面生成 Fe3O4的致密保护层。化学处理过程中其中一步反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===
3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述正确的是( )
A. NaNO2在反应中失去电子
B. NH3是氧化产物
C. Fe 发生了还原反应
D. 当反应中转移 3 mol 电子时，生成1.5 mol Na2FeO2
第4课时 氧化还原反应
1. C 化合反应不一定为氧化还原反应，如氨气和氯化氢的反应，A错误；分解反应可能为氧化还原反应，如高锰酸钾的分解，为氧化还原反应，B错误；置换反应有单质参与和另一种单质生成，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，C正确；复分解反应不存在元素化合价的变化，一定不是氧化还原反应，D错误。
2. C CO2是酸性氧化物，A错误；淀粉[(C6H10O5)n]结构中不含H2O，B错误；有新物质生成，全合成属于化学变化，C正确；全合成过程中，C元素的化合价降低，CO2作氧化剂，D错误。
3. C 该反应中，C元素的化合价升高，CO是还原剂，A错误；该反应中，N元素的化合价降低，NO2被还原，N2O是还原产物，B错误，C正确；常温常压下，不能用22.4 L/mol进行计算，无法计算生成CO2的体积，D错误。
几组概念间的关系
4. C 一定需要加入氧化剂，说明目标转化中存在元素化合价升高的情况。Al2O3→Al、SO→SO2，Al、S元素的化合价均降低，无需加入氧化剂，A、D不符合题意；KMnO4→O2，KMnO4受热即可分解放出O2，无需加入氧化剂，B不符合题意；S→SO2，S元素的化合价升高，一定需要加入氧化剂，C符合题意。
5. C 反应中S元素的化合价由＋4价升高到＋6价，失去电子发生氧化反应，SO2为还原剂，H2SO4为氧化产物；Br2中Br元素的化合价由0价降低到－1价，得到电子发生还原反应，Br2为氧化剂，HBr为还原产物，C正确。
6. D 由反应①知，氧化性：Fe3+>SO，还原性：SO2>Fe2+，由反应②知，氧化性：Cr2O>Fe3+，还原性：Fe2+>Cr3+，故还原性：SO2>Fe2+>Cr3+，A错误；氧化性：Cr2O>Fe3+> SO，B错误；反应①中Fe2(SO4)3为氧化剂，反应②中Fe2(SO4)3为氧化产物，C错误；氧化性：Cr2O>Fe3+> SO，Fe3+能将SO2氧化成SO，则Cr2O也能将SO2氧化成SO，D正确。
根据氧化还原反应的方向判断物质氧化性、还原性强弱
氧化性：氧化剂＞氧化产物；
还原性：还原剂＞还原产物。
7. D 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性：KClO3＞Cl2，A正确；反应中，HCl表现还原性(生成Cl2)和酸性(生成KCl)，B正确；被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1，C正确；用双线桥法表示电子得失情况为，D错误。
双线桥法基本步骤
8. C 氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应1可知，氧化性：NaClO3＞ClO2，由反应2可知，氧化性：ClO2＞O2，A错误；反应1中HCl中的氯元素部分化合价升高，部分化合价不变，表现出还原性和酸性，B错误；反应2中H2O2中氧元素的化合价升高，作还原剂，被氧化，C正确；反应1中NaCl中的Cl元素均来自HCl，D错误。
9. D CO2和H2合成CH3OH的反应中，C元素的化合价降低，H元素的化合价升高，一定是氧化还原反应，A正确；反应Ⅰ为2H2O2===2H2O＋O2↑、反应Ⅱ为CH3OH＋O2HCHO＋H2O2，反应Ⅰ、Ⅱ的总反应为CH3OH＋H2O2HCHO＋2H2O，需要不断补充H2O2以提供O2，B正确，D错误；反应Ⅰ中，O元素的化合价由－1变为0、－2，反应中生成1 mol O2，转移2 mol电子，C正确。
10. B 同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：NaClO3>Cl2，A正确；反应中，有的HCl表现酸性，有的HCl表现还原性，当有2 mol e－转移时，被氧化的HCl为2 mol，B错误；Cl2是氧化产物，ClO2是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2，C正确；ClO2有强氧化性，可以用于自来水消毒杀菌，D正确。
氧化还原反应的计算方法
①找出氧化剂和还原剂以及对应的还原产物和氧化产物。
②找准1个原子(或离子)得失电子数。
③由题中物质，根据得失电子守恒列等式：n(氧化剂)×原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×原子个数×化合价变化值。
11. D 反应中，有的HCl表现酸性，NaCl中的Cl来自HCl，Cl元素的化合价未发生变化，NaCl既不是氧化产物又不是还原产物，A错误；NaClO3中Cl元素的化合价降低，NaClO3被还原，发生还原反应，B错误；还原剂(HCl，有的HCl表现还原性)与氧化剂(NaClO3)的物质的量之比为5∶1，C错误；标准状况下，6.72 L Cl2的物质的量为0.3 mol，由5e－～3Cl2知，转移0.5 mol电子，D正确。
12. D 实验Ⅰ中的反应为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，实验Ⅱ中的反应为K2MnO4＋8HCl(浓)2KCl＋MnCl2＋2Cl2↑＋4H2O、MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，若KMnO4有剩余，还会发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。G是O2，H是Cl2，均为氧化产物，A正确；实验Ⅰ中KMnO4发生分解反应，既作氧化剂，又作还原剂，B正确；由以上分析可知，C正确；若0.1 mol KMnO4完全分解，则可得到0.05 mol O2，同时生成0.05 mol K2MnO4、0.05 mol MnO2，加热时，二者与浓盐酸完全反应，共得到0.15 mol Cl2，此时O2和Cl2的物质的量之和为0.20 mol，若KMnO4全部与浓盐酸反应，此时得到的气体最多，为0.25 mol Cl2，故O2与Cl2的物质的量之和一定小于0.25 mol，D错误。
13. C 反应①中，Fe元素和S元素都被氧化，FeS2是还原剂，发生氧化反应，A错误；反应②中，H2S是还原剂，S是氧化产物，无法比较二者氧化性强弱，B错误；反应①中，只有NaClO3是氧化剂，Cl元素的化合价由＋5降低到＋4，故每生成1 mol ClO2，反应转移1 mol 电子，C正确；反应物中不含单质，故反应②不是置换反应，D错误。
14. D 反应中氮元素的化合价从＋3降低到－3，NaNO2得到电子，A错误；氮元素的化合价从＋3降低到－3，NaNO2作氧化剂、发生还原反应，NH3是还原产物，B错误；Fe元素的化合价从0升高到＋2，Fe作还原剂，发生了氧化反应，C错误；每有1 mol Fe参加反应就转移2 mol电子，生成1 mol Na2FeO2，则当反应中转移3 mol电子时，生成1.5 mol Na2FeO2，D正确。