3.2.2 钠的性质与制备(2) 课后练（含答案）高中化学 必修1（苏教版2019）
文档属性
| 名称 | 3.2.2 钠的性质与制备(2) 课后练（含答案）高中化学 必修1（苏教版2019） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 197.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-28 22:25:14 | ||
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文档简介
第6课时 钠的性质与制备(2)
【夯实基础】
1. 反应 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可用于潜艇中供氧。下列说法正确的是( )
A. Na2O2属于碱性氧化物
B. Na2O2作氧化剂，CO2作还原剂
C. CO2的排放会引起酸雨
D. Na2CO3的水溶液显碱性
2. 某实验小组通过下图所示的实验，探究Na2O2与水反应：
下列说法正确的是( )
A. ②中的大量气泡的主要成分是氢气
B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质
D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
3. （2024南京雨花台中学月考）以下各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是( )
A. Na2O2和CO2 B. NaOH溶液和CO2
C. Na和O2 D. C和O2
4.（2024南通海安中学阶段检测）下列关于金属钠及其氧化物的叙述正确的是( )
A. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B. 金属钠可保存在煤油中，实验用剩的钠块放回原试剂瓶
C. 钠或Na2O2固体久置于空气中最终的产物是NaOH和Na2CO3的混合物
D. Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
5.（2024南通海门中学期中）下列有关Na2O2的说法正确的是( )
A. 1 mol Na2O2固体中所含离子总数为4×6.02×1023
B. 向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色
C. 7.8 g Na2O2和CO2完全反应，产生O2的体积为1.12 L
D. 取久置的Na2O2，向其中滴加过量的盐酸，产生的气体为O2
6. 下列说法不正确的是( )
A. Na2O2 可用作呼吸面具中氧气的来源
B. Na2O和Na2O2 投入水中都能生成NaOH
C. Na2O与Na2O2 组成相同，分别与CO2 反应，两者产物相同
D. Na2O是白色固体，而Na2O2 是淡黄色固体
7. 下列判断正确的是( )
A. 可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
B. 可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
C. 可利用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D. 将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液中，最终溶液均为红色
8. 下列说法不正确的是( )
A. Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源
B. 将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色
C. 可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2
D. Na2O2为淡黄色固体粉末
9. 150 ℃，取m g某物质在O2中完全燃烧，将其产物通过足量的Na2O2固体，完全反应后固体的质量也增加了m g。下列物质不能满足上述结果的是( )
A. CO B. H2
C. C2H5OH D. C6H12O6
【提升素养】
10. 如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为 100 g。下列说法正确的是( )
A. 甲、乙、丙都属于氧化还原反应
B. 甲反应的反应方程式为Na＋2H2O===NaOH＋H2↑
C. 甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，则2w1＝w2＝w3
D. 丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 mol
11. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置。下列关于Na2O2的叙述正确的是( )
A. Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D. Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同
12. （2024南京六校联合体调研）某小组在实验室中探究金属钠与CO2的反应。
(1) 用如图装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。反应结束后，关闭弹簧夹，球形干燥管内可观察到的现象是 。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是 。
(2) 产生的气体经过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸洗气干燥后，得到13.2 g CO2，标准状况下，其体积为 L。
(3) 金属钠与CO2反应的实验步骤及现象如表：
步骤 现象
将一小块金属钠在燃烧匙中加热融化，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡。过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向第一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是 （填字母）。
A. Na2O B. Na2O2
C. NaOH D. Na2CO3
②为检验黑色固体的成分，将其与CuO共热，生成红色固体。据此推断黑色固体是 （填化学式）。
③本实验中，金属钠与CO2反应的化学方程式为_________________________。
第6课时 钠的性质与制备(2)
1. D Na2O2与水反应生成NaOH的同时还有O2生成，不是碱性氧化物，A错误；在反应中，Na2O2中的O元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2中没有元素化合价发生变化，B错误；CO2溶于水不会引起酸雨，C错误；Na2CO3俗称纯碱，是因为其水溶液呈碱性，D正确。
2. C Na2O2与水反应生成NaOH和O2，则②中大量气泡的主要成分是O2，A错误；酚酞遇到碱显红色，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误；④中红色褪去，是溶液中的强氧化性物质氧化酚酞导致的，C正确；⑤中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化剂，D错误。
从元素化合价角度分析Na2O2的性质
3. A Na2O2和CO2反应，反应条件改变不会引起产物种类改变，A正确；NaOH溶液和CO2反应，CO2少量时生成Na2CO3，CO2过量时生成NaHCO3，B错误；Na和O2反应，常温时生成Na2O，加热时生成Na2O2，C错误；C和O2反应，O2充足时生成CO2，O2不足时生成CO，D错误。
4. B Na2O与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，而Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，A错误；金属钠的密度比煤油的大而且不和煤油反应，可保存在煤油中，钠易与水和氧气反应，不能随意丢弃，实验用剩的钠块放回原试剂瓶，B正确；钠或Na2O2固体久置于空气中会与空气中的氧气、水、二氧化碳等发生一系列反应，最终的产物是Na2CO3，C错误；Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，置换反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，不是置换反应，D错误。
5. B Na2O2的组成微粒是Na＋、O，1 mol Na2O2固体中所含离子总数为3×6.02×1023，A错误；Na2O2具有强氧化性，Na2O2与H2O反应有NaOH生成，可使酚酞溶液先变红后褪色，B正确；未指明气体所处的状况，不能用22.4 L/mol进行计算，C错误；久置的Na2O2会全部变质为Na2CO3，滴加过量的盐酸，产生的气体为CO2，D错误。
6. C Na2O2 可与水及CO2 反应，反应的方程式分别为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2可作呼吸面具中氧气的来源，A正确；氧化钠是碱性氧化物，和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠是过氧化物，和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以Na2O 和Na2O2 投入水中都能生成NaOH，B正确；Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，产物不相同，C错误；Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，D正确。
7. A 氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则放入水中有气泡生成的为过氧化钠，因此，可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，A正确；虽然二氧化碳和氧化钠反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，但两者现象几乎一样，不可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，B错误；氧化钠在纯氧中加热生成过氧化钠，不能用在纯氧中加热的方法来除去Na2O中的Na2O2，C错误；将氧化钠加入酚酞溶液中，反应生成的氢氧化钠属于碱，溶液变红，将过氧化钠加入酚酞溶液中，生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠属于碱，使酚酞变红，但由于过氧化钠具有强氧化性，能使溶液的红色褪去，所以溶液先变红后褪色，D错误。
8. B 二氧化碳、水均可以和过氧化钠反应生成氧气，Na2O2可作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，A正确；将Na2O加到酚酞溶液中，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，溶液变红色，B错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，而Na2O＋H2O===2NaOH，如果Na2O样品中含有Na2O2，加入水后会产生气泡，C正确；过氧化钠为淡黄色粉末状固体，D正确。
9. C Na2CO3可拆写为“Na2O2＋CO”，NaOH可拆写为“Na2O2＋H2”，故Na2O2固体只吸收“CO、H2”，凡分子式符合(CO)m·(H2)n的物质，m g该物质在O2中完全燃烧，将其产物CO2和水蒸气通过足量的Na2O2后，固体增重必为m g。C2H5OH的分子式不符合(CO)m·(H2)n。故选C。
Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系
(1) 物质的量的关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。
(2) 电子转移关系
当Na2O2与CO2或H2O反应时，每 1 mol Na2O2，转移1 mol电子；每产生1 mol O2，转移2 mol电子。且在反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
(3) 固体质量关系
分析反应的化学方程式，可得下列关系式：
Na2O2Na2CO3(组成相当于Na2O2·CO)
Na2O22NaOH(组成相当于Na2O2·H2)
①与CO2反应时，固体增加的质量等于与消耗的CO2等物质的量的CO的质量。
②与H2O反应时，固体增加的质量等于与消耗的H2O等物质的量的H2的质量。
10. D 反应中存在元素化合价的变化的反应属于氧化还原反应，甲、丙属于氧化还原反应，乙中没有元素化合价的变化，则乙不是氧化还原反应，A错误。甲反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，B错误。钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，溶液增加的质量为m(Na)－m(H2)＝2.3 g－0.1 g＝2.2 g；Na2O＋H2O===2NaOH，溶液增加的质量为m(Na2O)＝0.1 mol×62 g/mol＝6.2 g；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，溶液增加的质量为m(Na2O2)－m(O2)＝6.2 g，所以溶液增加的质量大小顺序为钠＜氧化钠＝过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1 mol 钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，通过以上分析可知，0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为w1＝、w2＝、w3＝，则：2w1＞w2＝w3，C错误；过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，依据化学方程式，生成1 mol O2转移2 mol电子，则生成0.05 mol O2，转移电子0.1 mol，D正确。
11. C Na2O2与水反应，Na2O2是既是氧化剂又是还原剂，A错误；由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，生成相同量的O2时，消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B错误；根据得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C正确；Na2O2的漂白原理为过氧化钠具有强氧化性，活性炭的漂白原理是其具有吸附性，原理不相同，D错误。
12. (1) 液面降低(与CaCO3脱离接触，反应停止) 生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3表面，阻止反应进一步进行 (2) 6.72
(3) ①D ②C ③4Na＋3CO22Na2CO3＋C
解析：(3) ①取适量滤液于2支试管中，向第一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，可知溶液中含有OH－、CO(或HCO)，故选D。②黑色固体与CuO共热生成红色的Cu，则黑色固体是C。
【夯实基础】
1. 反应 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可用于潜艇中供氧。下列说法正确的是( )
A. Na2O2属于碱性氧化物
B. Na2O2作氧化剂，CO2作还原剂
C. CO2的排放会引起酸雨
D. Na2CO3的水溶液显碱性
2. 某实验小组通过下图所示的实验，探究Na2O2与水反应：
下列说法正确的是( )
A. ②中的大量气泡的主要成分是氢气
B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质
D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
3. （2024南京雨花台中学月考）以下各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是( )
A. Na2O2和CO2 B. NaOH溶液和CO2
C. Na和O2 D. C和O2
4.（2024南通海安中学阶段检测）下列关于金属钠及其氧化物的叙述正确的是( )
A. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B. 金属钠可保存在煤油中，实验用剩的钠块放回原试剂瓶
C. 钠或Na2O2固体久置于空气中最终的产物是NaOH和Na2CO3的混合物
D. Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
5.（2024南通海门中学期中）下列有关Na2O2的说法正确的是( )
A. 1 mol Na2O2固体中所含离子总数为4×6.02×1023
B. 向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色
C. 7.8 g Na2O2和CO2完全反应，产生O2的体积为1.12 L
D. 取久置的Na2O2，向其中滴加过量的盐酸，产生的气体为O2
6. 下列说法不正确的是( )
A. Na2O2 可用作呼吸面具中氧气的来源
B. Na2O和Na2O2 投入水中都能生成NaOH
C. Na2O与Na2O2 组成相同，分别与CO2 反应，两者产物相同
D. Na2O是白色固体，而Na2O2 是淡黄色固体
7. 下列判断正确的是( )
A. 可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
B. 可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
C. 可利用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D. 将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液中，最终溶液均为红色
8. 下列说法不正确的是( )
A. Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源
B. 将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色
C. 可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2
D. Na2O2为淡黄色固体粉末
9. 150 ℃，取m g某物质在O2中完全燃烧，将其产物通过足量的Na2O2固体，完全反应后固体的质量也增加了m g。下列物质不能满足上述结果的是( )
A. CO B. H2
C. C2H5OH D. C6H12O6
【提升素养】
10. 如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为 100 g。下列说法正确的是( )
A. 甲、乙、丙都属于氧化还原反应
B. 甲反应的反应方程式为Na＋2H2O===NaOH＋H2↑
C. 甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，则2w1＝w2＝w3
D. 丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 mol
11. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置。下列关于Na2O2的叙述正确的是( )
A. Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D. Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同
12. （2024南京六校联合体调研）某小组在实验室中探究金属钠与CO2的反应。
(1) 用如图装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。反应结束后，关闭弹簧夹，球形干燥管内可观察到的现象是 。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是 。
(2) 产生的气体经过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸洗气干燥后，得到13.2 g CO2，标准状况下，其体积为 L。
(3) 金属钠与CO2反应的实验步骤及现象如表：
步骤 现象
将一小块金属钠在燃烧匙中加热融化，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡。过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向第一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是 （填字母）。
A. Na2O B. Na2O2
C. NaOH D. Na2CO3
②为检验黑色固体的成分，将其与CuO共热，生成红色固体。据此推断黑色固体是 （填化学式）。
③本实验中，金属钠与CO2反应的化学方程式为_________________________。
第6课时 钠的性质与制备(2)
1. D Na2O2与水反应生成NaOH的同时还有O2生成，不是碱性氧化物，A错误；在反应中，Na2O2中的O元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2中没有元素化合价发生变化，B错误；CO2溶于水不会引起酸雨，C错误；Na2CO3俗称纯碱，是因为其水溶液呈碱性，D正确。
2. C Na2O2与水反应生成NaOH和O2，则②中大量气泡的主要成分是O2，A错误；酚酞遇到碱显红色，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误；④中红色褪去，是溶液中的强氧化性物质氧化酚酞导致的，C正确；⑤中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化剂，D错误。
从元素化合价角度分析Na2O2的性质
3. A Na2O2和CO2反应，反应条件改变不会引起产物种类改变，A正确；NaOH溶液和CO2反应，CO2少量时生成Na2CO3，CO2过量时生成NaHCO3，B错误；Na和O2反应，常温时生成Na2O，加热时生成Na2O2，C错误；C和O2反应，O2充足时生成CO2，O2不足时生成CO，D错误。
4. B Na2O与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，而Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，A错误；金属钠的密度比煤油的大而且不和煤油反应，可保存在煤油中，钠易与水和氧气反应，不能随意丢弃，实验用剩的钠块放回原试剂瓶，B正确；钠或Na2O2固体久置于空气中会与空气中的氧气、水、二氧化碳等发生一系列反应，最终的产物是Na2CO3，C错误；Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，置换反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，不是置换反应，D错误。
5. B Na2O2的组成微粒是Na＋、O，1 mol Na2O2固体中所含离子总数为3×6.02×1023，A错误；Na2O2具有强氧化性，Na2O2与H2O反应有NaOH生成，可使酚酞溶液先变红后褪色，B正确；未指明气体所处的状况，不能用22.4 L/mol进行计算，C错误；久置的Na2O2会全部变质为Na2CO3，滴加过量的盐酸，产生的气体为CO2，D错误。
6. C Na2O2 可与水及CO2 反应，反应的方程式分别为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2可作呼吸面具中氧气的来源，A正确；氧化钠是碱性氧化物，和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠是过氧化物，和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以Na2O 和Na2O2 投入水中都能生成NaOH，B正确；Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，产物不相同，C错误；Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，D正确。
7. A 氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则放入水中有气泡生成的为过氧化钠，因此，可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，A正确；虽然二氧化碳和氧化钠反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，但两者现象几乎一样，不可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，B错误；氧化钠在纯氧中加热生成过氧化钠，不能用在纯氧中加热的方法来除去Na2O中的Na2O2，C错误；将氧化钠加入酚酞溶液中，反应生成的氢氧化钠属于碱，溶液变红，将过氧化钠加入酚酞溶液中，生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠属于碱，使酚酞变红，但由于过氧化钠具有强氧化性，能使溶液的红色褪去，所以溶液先变红后褪色，D错误。
8. B 二氧化碳、水均可以和过氧化钠反应生成氧气，Na2O2可作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，A正确；将Na2O加到酚酞溶液中，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，溶液变红色，B错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，而Na2O＋H2O===2NaOH，如果Na2O样品中含有Na2O2，加入水后会产生气泡，C正确；过氧化钠为淡黄色粉末状固体，D正确。
9. C Na2CO3可拆写为“Na2O2＋CO”，NaOH可拆写为“Na2O2＋H2”，故Na2O2固体只吸收“CO、H2”，凡分子式符合(CO)m·(H2)n的物质，m g该物质在O2中完全燃烧，将其产物CO2和水蒸气通过足量的Na2O2后，固体增重必为m g。C2H5OH的分子式不符合(CO)m·(H2)n。故选C。
Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系
(1) 物质的量的关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。
(2) 电子转移关系
当Na2O2与CO2或H2O反应时，每 1 mol Na2O2，转移1 mol电子；每产生1 mol O2，转移2 mol电子。且在反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
(3) 固体质量关系
分析反应的化学方程式，可得下列关系式：
Na2O2Na2CO3(组成相当于Na2O2·CO)
Na2O22NaOH(组成相当于Na2O2·H2)
①与CO2反应时，固体增加的质量等于与消耗的CO2等物质的量的CO的质量。
②与H2O反应时，固体增加的质量等于与消耗的H2O等物质的量的H2的质量。
10. D 反应中存在元素化合价的变化的反应属于氧化还原反应，甲、丙属于氧化还原反应，乙中没有元素化合价的变化，则乙不是氧化还原反应，A错误。甲反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，B错误。钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，溶液增加的质量为m(Na)－m(H2)＝2.3 g－0.1 g＝2.2 g；Na2O＋H2O===2NaOH，溶液增加的质量为m(Na2O)＝0.1 mol×62 g/mol＝6.2 g；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，溶液增加的质量为m(Na2O2)－m(O2)＝6.2 g，所以溶液增加的质量大小顺序为钠＜氧化钠＝过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1 mol 钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，通过以上分析可知，0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为w1＝、w2＝、w3＝，则：2w1＞w2＝w3，C错误；过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，依据化学方程式，生成1 mol O2转移2 mol电子，则生成0.05 mol O2，转移电子0.1 mol，D正确。
11. C Na2O2与水反应，Na2O2是既是氧化剂又是还原剂，A错误；由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，生成相同量的O2时，消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B错误；根据得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C正确；Na2O2的漂白原理为过氧化钠具有强氧化性，活性炭的漂白原理是其具有吸附性，原理不相同，D错误。
12. (1) 液面降低(与CaCO3脱离接触，反应停止) 生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3表面，阻止反应进一步进行 (2) 6.72
(3) ①D ②C ③4Na＋3CO22Na2CO3＋C
解析：(3) ①取适量滤液于2支试管中，向第一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，可知溶液中含有OH－、CO(或HCO)，故选D。②黑色固体与CuO共热生成红色的Cu，则黑色固体是C。