3.2.3 碳酸钠 碳酸氢钠 课后练（含答案）高中化学 必修1（苏教版2019）
文档属性
| 名称 | 3.2.3 碳酸钠 碳酸氢钠 课后练（含答案）高中化学 必修1（苏教版2019） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 341.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-28 22:26:28 | ||
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文档简介
第7课时 碳酸钠 碳酸氢钠
【夯实基础】
1. （2024无锡一中月考）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是( )
A. Na2CO3俗称苏打，NaHCO3俗称小苏打
B. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3>Na2CO3
C. Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热
D. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3
2. 下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色固体的实验操作是( )
A. 分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中
B. 分别加热这两种固体，并称量加热前后的质量
C. 分别在这两种固体物质中滴加等浓度的稀盐酸
D. 分别在这两种物质的溶液中加入澄清石灰水
3. （2024扬州宝应期中）下列关于苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的说法错误的是( )
A. 用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
B. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3固体，分别与相同浓度相同体积的盐酸反应，NaHCO3反应更剧烈
C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大
D. Na2CO3固体中混有NaHCO3杂质，可以加热至恒重除去
4. 以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如图所示。下列分析错误的是( )
A. 上述反应类型有分解反应、化合反应、置换反应
B. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
C. 利用反应④可除去NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3
D. 反应⑤⑥可应用于潜水艇中O2的供给
5. （2024南京九中期中）纯碱是基本化工原料。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法：将H2与N2合成氨，CO2通入NH3和NaCl饱和溶液中，使溶解度小的NaHCO3从溶液中析出，加热NaHCO3晶体即可获得纯碱。大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图。下列叙述正确的是( )
A. 通入A气体是为了使溶液呈酸性
B. 图中晶体和纯碱溶液可用作食用碱或工业用碱
C. 第Ⅲ步操作中析出晶体，是因为该晶体在NH4Cl溶液中溶解度较大
D. 第Ⅳ步操作得到的物质可用来治疗胃酸过多
6. 以NaCl为原料，可制取纯碱。Na2CO3可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，下列有关实验室模拟侯氏制碱法的实验原理和装置正确的是( )
A. 制取CO2 B. 制取NaHCO3
C. 分离NaHCO3 D. 制取Na2CO3
7. （2024南通通州期末）过碳酸钠(aNa2CO3·bH2O2)有Na2CO3和H2O2的双重性质，能有效杀灭环境中的某些病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠的组成（a∶b的值），下列有关说法正确的是( )
A. 接口连接顺序为装置B→C→D→E
B. 装置Ⅱ和Ⅴ中盛放的试剂不同
C. 若缺少装置Ⅳ，则所测实验结果偏小
D. 若实验操作准确，测得装置Ⅲ增重 0.88 g，可知a∶b＝3∶2
【提升素养】
8.（2024徐州期末）实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论不正确的是( )
A. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变成浅红色，说明原固体中一定含有NaHCO3
B. 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中至少含有Na2CO3和NaHCO3中的一种
C. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加硝酸酸化后再加入AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
D. 称取3.80 g固体，加热至恒重，质量减少了0.620 g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880 g气体，说明原固体中含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl
9. （2024苏州常熟中学期末）国际化学年中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。Na2CO3和NaHCO3是日常生活中经常遇到的物质。请填空：
(1) 甲组同学为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热至质量不再发生变化，其质量变为w2 g，则该Na2CO3样品的纯度（质量分数）是____________________________________________________________。
(2) 混合样品中碳酸钠的质量分数，也可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，乙组同学设计的实验装置如图所示，则下列说法正确的是 （填字母）。
A B C
A. X气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气
B. 装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C. 没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高
D. a装置内应装碱石灰，目的是尾气处理
第7课时 碳酸钠 碳酸氢钠
1. B Na2CO3和NaHCO3均溶于水，相同温度时，Na2CO3在水中的溶解性大于NaHCO3，B错误。
2. D 加热这两种固体物质并将生成的气体通入澄清石灰水中，碳酸钠不分解，质量不变，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，质量减小，石灰水出现浑浊，可以鉴别，A、B正确；在这两种固体中滴加等浓度的稀盐酸，碳酸钠开始无现象，生成碳酸氢钠，全部都转化成碳酸氢钠后，开始放出气体，碳酸氢钠中滴加盐酸后立即有气体生成，C正确；在这两种物质的溶液中加入澄清石灰水，都有白色沉淀生成，无法鉴别，D错误。
3. A 分别向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，A错误。
Na2CO3、NaHCO3的除杂
除杂方法或试剂
Na2CO3固体(NaHCO3) 加热至恒重
NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体
Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液
4. C 由图可知，反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，A正确；反应③中，CO2和NaOH反应生成Na2CO3和H2O，说明CO2具有酸性氧化物的性质，B正确；反应④中，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，除去的是NaHCO3，C错误；反应⑤⑥中，均有O2生成，可应用于潜水艇中O2的供给，D正确。
5. B 气体A为NH3，通入A气体是为了使溶液呈碱性，增大CO2的溶解度，A错误；图中晶体是NaHCO3，纯碱是Na2CO3，NaHCO3和Na2CO3可用作食用碱或工业用碱，B正确；第Ⅲ步操作中析出晶体，是因为NaHCO3在NH4Cl溶液中溶解度较小，以晶体形式析出，C错误；第Ⅳ步得到的物质是Na2CO3，Na2CO3的碱性较强，会损伤胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多，D错误。
侯氏制碱法工艺流程
6. C 稀硫酸与CaCO3反应会生成微溶的CaSO4，附着在固体表面，影响反应的进行，应该用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，A错误；CO2在饱和食盐水中溶解度较小，向饱和食盐水中先通入NH3使溶液呈碱性，再通入CO2，且CO2应该从长管进，B错误；NaHCO3溶解度小，从饱和溶液中析出晶体，可以用过滤的方法分离固体和滤液，C正确；NaHCO3不稳定，受热易分解，在试管中加热固体时管口应向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，D错误。
7. B 稀硫酸与过碳酸钠反应生成CO2，由于空气中含有CO2，所以需要除去空气中的CO2，又因为还需要防止空气中的水蒸气进入Ⅲ，所以连接顺序是装置E→A→B→C→D，A错误；装置Ⅱ和Ⅴ中盛放的试剂分别是浓硫酸和氢氧化钠溶液，B正确；若缺少装置Ⅳ，空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置中，则所测实验结果偏大，C错误；若实验操作准确，测得装置Ⅲ增重0.88 g，n(CO)＝n(CO2)＝＝0.02 mol，m(Na2CO3)＝0.02 mol×106 g/mol＝2.12 g，则 m(H2O2)＝3.14 g－2.12 g＝1.02 g，n(H2O2)＝＝0.03 mol可知a∶b＝2∶3，D错误。
8. A 加入酚酞，溶液变成浅红色，说明原白色固体中含有Na2CO3和NaHCO3中的一种或两种，A错误；加入CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3或NaHCO3反应均能产生白色沉淀CaCO3，B正确；先滴加硝酸酸化，排除CO和HCO的干扰，再滴加AgNO3有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl－，原固体中含有NaCl，C正确；称取3.8 g 固体，加热，质量减少，说明其中含有NaHCO3，根据差量法
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Δm
168 106 18 44 62
m(NaHCO3) m1(Na2CO3) 0.62 g
解得m(NaHCO3)＝1.68 g，m1(Na2CO3)＝1.06 g。用足量稀盐酸溶解残留固体，发生反应
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
m2(Na2CO3) 0.88 g
解得m2(Na2CO3)＝2.12 g，原固体中的m(Na2CO3)＝2.12 g－1.06 g＝1.06 g。原固体中Na2CO3和NaHCO3的质量总和为1.68 g＋1.06 g＝2.74 g<3.80 g，故原固体中含有NaCl，D正确。
9. (1) (2) B
测定Na2CO3质量分数的常用方法
(1) 气体法
①测定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。
②实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。
③数据处理
纯碱样品中，Na2CO3的质量＝ mol×106 g/mol＝ g，则纯碱样品中，Na2CO3的质量分数＝×100%＝%。
(2) 沉淀法
①测定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。
依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。
②实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g。
③数据处理
纯碱样品中，Na2CO3的质量＝×106 g/mol＝ g，则纯碱样品中，Na2CO3的质量分数＝×100%＝×100%。
【夯实基础】
1. （2024无锡一中月考）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是( )
A. Na2CO3俗称苏打，NaHCO3俗称小苏打
B. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3>Na2CO3
C. Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热
D. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3
2. 下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色固体的实验操作是( )
A. 分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中
B. 分别加热这两种固体，并称量加热前后的质量
C. 分别在这两种固体物质中滴加等浓度的稀盐酸
D. 分别在这两种物质的溶液中加入澄清石灰水
3. （2024扬州宝应期中）下列关于苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的说法错误的是( )
A. 用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
B. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3固体，分别与相同浓度相同体积的盐酸反应，NaHCO3反应更剧烈
C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大
D. Na2CO3固体中混有NaHCO3杂质，可以加热至恒重除去
4. 以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如图所示。下列分析错误的是( )
A. 上述反应类型有分解反应、化合反应、置换反应
B. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
C. 利用反应④可除去NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3
D. 反应⑤⑥可应用于潜水艇中O2的供给
5. （2024南京九中期中）纯碱是基本化工原料。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法：将H2与N2合成氨，CO2通入NH3和NaCl饱和溶液中，使溶解度小的NaHCO3从溶液中析出，加热NaHCO3晶体即可获得纯碱。大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图。下列叙述正确的是( )
A. 通入A气体是为了使溶液呈酸性
B. 图中晶体和纯碱溶液可用作食用碱或工业用碱
C. 第Ⅲ步操作中析出晶体，是因为该晶体在NH4Cl溶液中溶解度较大
D. 第Ⅳ步操作得到的物质可用来治疗胃酸过多
6. 以NaCl为原料，可制取纯碱。Na2CO3可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，下列有关实验室模拟侯氏制碱法的实验原理和装置正确的是( )
A. 制取CO2 B. 制取NaHCO3
C. 分离NaHCO3 D. 制取Na2CO3
7. （2024南通通州期末）过碳酸钠(aNa2CO3·bH2O2)有Na2CO3和H2O2的双重性质，能有效杀灭环境中的某些病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠的组成（a∶b的值），下列有关说法正确的是( )
A. 接口连接顺序为装置B→C→D→E
B. 装置Ⅱ和Ⅴ中盛放的试剂不同
C. 若缺少装置Ⅳ，则所测实验结果偏小
D. 若实验操作准确，测得装置Ⅲ增重 0.88 g，可知a∶b＝3∶2
【提升素养】
8.（2024徐州期末）实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论不正确的是( )
A. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变成浅红色，说明原固体中一定含有NaHCO3
B. 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中至少含有Na2CO3和NaHCO3中的一种
C. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加硝酸酸化后再加入AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
D. 称取3.80 g固体，加热至恒重，质量减少了0.620 g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880 g气体，说明原固体中含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl
9. （2024苏州常熟中学期末）国际化学年中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。Na2CO3和NaHCO3是日常生活中经常遇到的物质。请填空：
(1) 甲组同学为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热至质量不再发生变化，其质量变为w2 g，则该Na2CO3样品的纯度（质量分数）是____________________________________________________________。
(2) 混合样品中碳酸钠的质量分数，也可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，乙组同学设计的实验装置如图所示，则下列说法正确的是 （填字母）。
A B C
A. X气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气
B. 装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C. 没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高
D. a装置内应装碱石灰，目的是尾气处理
第7课时 碳酸钠 碳酸氢钠
1. B Na2CO3和NaHCO3均溶于水，相同温度时，Na2CO3在水中的溶解性大于NaHCO3，B错误。
2. D 加热这两种固体物质并将生成的气体通入澄清石灰水中，碳酸钠不分解，质量不变，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，质量减小，石灰水出现浑浊，可以鉴别，A、B正确；在这两种固体中滴加等浓度的稀盐酸，碳酸钠开始无现象，生成碳酸氢钠，全部都转化成碳酸氢钠后，开始放出气体，碳酸氢钠中滴加盐酸后立即有气体生成，C正确；在这两种物质的溶液中加入澄清石灰水，都有白色沉淀生成，无法鉴别，D错误。
3. A 分别向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，A错误。
Na2CO3、NaHCO3的除杂
除杂方法或试剂
Na2CO3固体(NaHCO3) 加热至恒重
NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体
Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液
4. C 由图可知，反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，A正确；反应③中，CO2和NaOH反应生成Na2CO3和H2O，说明CO2具有酸性氧化物的性质，B正确；反应④中，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，除去的是NaHCO3，C错误；反应⑤⑥中，均有O2生成，可应用于潜水艇中O2的供给，D正确。
5. B 气体A为NH3，通入A气体是为了使溶液呈碱性，增大CO2的溶解度，A错误；图中晶体是NaHCO3，纯碱是Na2CO3，NaHCO3和Na2CO3可用作食用碱或工业用碱，B正确；第Ⅲ步操作中析出晶体，是因为NaHCO3在NH4Cl溶液中溶解度较小，以晶体形式析出，C错误；第Ⅳ步得到的物质是Na2CO3，Na2CO3的碱性较强，会损伤胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多，D错误。
侯氏制碱法工艺流程
6. C 稀硫酸与CaCO3反应会生成微溶的CaSO4，附着在固体表面，影响反应的进行，应该用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，A错误；CO2在饱和食盐水中溶解度较小，向饱和食盐水中先通入NH3使溶液呈碱性，再通入CO2，且CO2应该从长管进，B错误；NaHCO3溶解度小，从饱和溶液中析出晶体，可以用过滤的方法分离固体和滤液，C正确；NaHCO3不稳定，受热易分解，在试管中加热固体时管口应向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，D错误。
7. B 稀硫酸与过碳酸钠反应生成CO2，由于空气中含有CO2，所以需要除去空气中的CO2，又因为还需要防止空气中的水蒸气进入Ⅲ，所以连接顺序是装置E→A→B→C→D，A错误；装置Ⅱ和Ⅴ中盛放的试剂分别是浓硫酸和氢氧化钠溶液，B正确；若缺少装置Ⅳ，空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置中，则所测实验结果偏大，C错误；若实验操作准确，测得装置Ⅲ增重0.88 g，n(CO)＝n(CO2)＝＝0.02 mol，m(Na2CO3)＝0.02 mol×106 g/mol＝2.12 g，则 m(H2O2)＝3.14 g－2.12 g＝1.02 g，n(H2O2)＝＝0.03 mol可知a∶b＝2∶3，D错误。
8. A 加入酚酞，溶液变成浅红色，说明原白色固体中含有Na2CO3和NaHCO3中的一种或两种，A错误；加入CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3或NaHCO3反应均能产生白色沉淀CaCO3，B正确；先滴加硝酸酸化，排除CO和HCO的干扰，再滴加AgNO3有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl－，原固体中含有NaCl，C正确；称取3.8 g 固体，加热，质量减少，说明其中含有NaHCO3，根据差量法
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Δm
168 106 18 44 62
m(NaHCO3) m1(Na2CO3) 0.62 g
解得m(NaHCO3)＝1.68 g，m1(Na2CO3)＝1.06 g。用足量稀盐酸溶解残留固体，发生反应
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
m2(Na2CO3) 0.88 g
解得m2(Na2CO3)＝2.12 g，原固体中的m(Na2CO3)＝2.12 g－1.06 g＝1.06 g。原固体中Na2CO3和NaHCO3的质量总和为1.68 g＋1.06 g＝2.74 g<3.80 g，故原固体中含有NaCl，D正确。
9. (1) (2) B
测定Na2CO3质量分数的常用方法
(1) 气体法
①测定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。
②实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。
③数据处理
纯碱样品中，Na2CO3的质量＝ mol×106 g/mol＝ g，则纯碱样品中，Na2CO3的质量分数＝×100%＝%。
(2) 沉淀法
①测定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。
依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。
②实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g。
③数据处理
纯碱样品中，Na2CO3的质量＝×106 g/mol＝ g，则纯碱样品中，Na2CO3的质量分数＝×100%＝×100%。