3.2.4 离子反应 课后练（含答案）高中化学 必修1（苏教版2019）

第8课时　离子反应
【夯实基础】
1. （2024昆山中学月考）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A. 强碱性溶液：Na＋、Mg2+、NO、SO
B. 无色溶液：K＋、H＋、SO、MnO
C. 含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl－、NO
D. 强酸性溶液：K＋、Cl－、Fe2+、CO
2. （2024淮安涟水一中月考）下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A. Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
B. 铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑
C. 氯气和水反应：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
D. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
3. （2024淮安洪泽中学等六校联考）下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是(　　)
A. 澄清透明的溶液中：K＋、Fe3+、NO、SO
B. 滴加酚酞显红色的溶液中：HCO 、Na＋、Cl－、NO
C. 加入Zn粒有气泡产生的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、SO
D. 1 mol/L FeCl3溶液中：SO、OH－、NH、Na＋
4. （2024泰州靖江中学期末）澄清透明的溶液中含有大量Cu2+、NH、NO，则不可能与之大量共存的离子是(　　)
A. Ag＋ B. H＋ C. OH－ D. SO
5. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)
①Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu
②Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
③Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓
A. ③ B. ②③ C. ③⑤ D. ①④
6. 下列反应，可以用离子方程式Ca2+＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O表示的是(　　)
A. NH4HCO3与足量的Ca(OH)2
B. Ca(OH)2与足量的Ca(HCO3)2
C. Ca(HCO3)2与足量的NaOH
D. NaHCO3与少量的Ca(OH)2
7. （2024泰州靖江中学阶段测试）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A. 强酸性溶液中：K＋、Fe2+、MnO、SO
B. 强碱性溶液中：Na＋、Fe3+、NO、SO
C. 含有0.1 mol/L HCl的溶液中：K＋、Mg2+、HCO、NO
D. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Na＋、NO、SO
8. （2024南京金陵中学调研）某兴趣小组的同学利用电导率传感器探究电解质相互反应时溶液的导电性发生变化的情形，得到如图所示的图像。a点到b点发生的离子反应不可能是(　　)
A. H＋＋OH－===H2O
B. Ca2+＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
C. Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
D. Cu2+＋2OH－＋Ba2+＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
9．（2024南通海安中学阶段考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A. 用Na与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B. 少量Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：Ca2+＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C. 石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑
D. 向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使Al3+恰好完全沉淀：2Al3+＋3SO＋3Ba2+＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
【提升素养】
10.（2024苏州中学开学考试）某无色溶液中，可能大量共存的离子组是(　　)
A. Cl－、Mg2+、H＋、Zn2+、SO
B. Na＋、Ba2+、NO、OH－、SO
C. K＋、Br－、SO、OH－、Na＋
D. MnO、K＋、Cl－、H＋、SO
11.（2024无锡天一中学检测）下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A. 向漂白粉溶液中通入足量CO2：Ca2+＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
B. Na2O2与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
C. 将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH
D. 少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液：Ca2+＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
12．（2024苏州中学月考）向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. XY段溶液中的化学方程式为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O
B. H2SO4是电解质，但不含H＋和SO，只含H2SO4分子
C. a处溶液的导电能力约为0，故BaSO4是非电解质
D. YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由Ba(OH)2电离出的离子导电
13. （2024泰兴、兴化期中）Cl2易溶于有机溶剂CCl4（沸点约76 ℃），常温下可溶于水和烧碱（反应①）溶液。电解饱和食盐水可制得Cl2（反应②：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑），Cl2可用于生产“84”消毒液，“84”消毒液（主要成分是NaClO）和“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）不能混合使用，否则会产生有毒气体Cl2（反应③）。Cl2O易溶于水且会与水反应生成HClO（反应④）；ClO2可用于处理含CN－的污水（反应⑤：2ClO2＋2CN－===2CO2＋N2＋2Cl－）。上述材料中相关反应的离子方程式书写错误的是(　　)
A. 反应①：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B. 反应②：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C. 反应③：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
D. 反应④：Cl2O＋H2O===2H＋＋2ClO－
14. 生活中处处有化学。请回答下列问题。
(1) 苏打水是很多人喜爱的饮品，请写出小苏打在水中的电离方程式：_____________________。
(2) “84”消毒液与洁厕灵（主要成分是稀盐酸）不能混用，混合会产生黄绿色的有毒气体，请用离子方程式解释原因：　　　　　　　　　　　　　　　。
第8课时　离子反应
1. C　Mg2+在强碱性溶液中不能大量存在，A错误；MnO在无色溶液中不能大量存在，B错误；CO在强酸性溶液中不能大量存在，D错误。
2. D　过氧化钠不能拆开，与水反应生成NaOH和O2，离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，A错误；Fe与稀盐酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑，B错误；氯气与水发生歧化反应，生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能拆，离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，C错误；小苏打中HCO是弱酸的酸式酸根，不能拆开，与胃酸中的HCl反应生成CO2和H2O，离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，D正确。
　 离子方程式书写及判断的核心
在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手：
3. A　离子间不发生反应，可大量共存，A正确；酚酞遇碱变红，HCO与OH－反应生成CO和H2O而不能大量共存，B错误；加Zn有气泡，证明溶液显酸性，H＋和ClO－生成HClO而不能大量共存，C错误；OH－与NH和Fe3+均生成弱碱而不能大量共存，D错误。
　 离子共存问题中易忽视的三类隐含条件
(1) 溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如MnO(紫红)、Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(黄)等。
(2) 滴入酚酞溶液变红的溶液中肯定不能大量存在与OH－反应的离子，如Al3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、Ca2+、NH、H＋、HCO、HSO等。
(3) 滴入石蕊溶液变红的溶液中肯定不能大量存在与H＋反应的离子，如OH－、CO、HCO等。
4. C　Cu2+、NH、NO、Ag＋离子间不反应，可以大量共存，A不符合题意；Cu2+、NH、NO、H＋离子间不反应，可以大量共存，B不符合题意；Cu2+和OH－反应生成 Cu(OH)2沉淀，NH与OH－反应生成NH3·H2O，OH－不可能与之大量共存，C符合题意；Cu2+、NH、NO、SO离子间不反应，可以大量共存，D不符合题意。
5. A　①表示Fe和可溶性铜盐的反应，可以是CuCl2、CuSO4等，不符合题意；②可以表示Ba(OH)2和H2SO4的反应，也可以是向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性的反应，不符合题意；③只能表示氯气和水的化学反应，符合题意；④表示可溶性碳酸盐和强酸的反应，对应的化学反应有多种，不符合题意；⑤表示可溶性银盐和可溶性氯化物的反应，对应的化学反应有多种，不符合题意。故选A。
6. B　碳酸氢铵与足量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、水和一水合氨，离子方程式为HCO＋2OH－＋NH＋Ca2+===CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，A错误；碳酸氢钙过量时，二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2+＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，B正确；碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2+＋2HCO＋
2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO，C错误；碳酸氢钠与少量的氢氧化钙溶液生成碳酸钙、水、碳酸钠，离子方程式为Ca2+＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO，D错误。
7. D　强酸性溶液中含有H＋，H＋、Fe2+、MnO发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；强碱性溶液中含有OH－，OH－、Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，B错误；HCl的溶液中，H＋、HCO反应生成CO2而不能大量共存，C错误；Cu2+虽有颜色，但依然是澄清透明溶液，D正确。
8. A　由图可知，随着溶液的加入，电导率先降低，当恰好完全反应时最低，随着加入溶液的过量，电导率又升高。强酸与强碱反应只生成水时，溶液中始终存在自由移动的酸根阴离子和金属阳离子，电导率不可能呈现几乎为0的情况，故此时发生的离子反应不可能是H＋＋OH－===H2O，A符合题意。
9. D　H原子不守恒，A错误；少量Ca(HCO3)2发生反应时，Ca2+、HCO应该按个数之比1∶2 参与反应，B错误；CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不拆分，C错误。
10. C　H＋与SO反应生成HSO或SO2，因此所给离子不能大量共存，A不符合题意；Ba2+与SO因生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，B不符合题意；所给离子可以大量共存，且无色，C符合题意；MnO显紫红色，D不符合题意。
11. C　通入足量CO2时，产物中不存在正盐CaCO3，应该生成酸式盐Ca(HCO3)2，A错误；Na2O2在离子方程式中不拆分，B错误；少量Ca(OH)2发生反应时，Ca2+、OH－应该按个数之比1∶2参与反应，D错误。
12. B　化学方程式未配平，H2O的系数应该为2，A错误；纯的H2SO4中不含H＋和SO，只含H2SO4分子，H2SO4溶于水可电离出H＋和SO，B正确；BaSO4虽然难溶于水，但少量溶于水的部分是完全电离的，在熔融状态下也能完全电离，故BaSO4是电解质，C错误；YZ段稀硫酸过量，溶液的导电能力不断增强，主要是由H2SO4电离出的离子导电，D错误。
13. D　HClO为弱酸，在离子方程式中不拆分，离子方程式为Cl2O＋H2O===2HClO，D错误。
14. (1) NaHCO3===Na＋＋HCO
(2) ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O