3.3.1　粗盐提纯　从海水中提取溴 课后练（含答案）高中化学 必修1（苏教版2019）

第三单元　海洋化学资源的综合利用
第9课时　粗盐提纯　从海水中提取溴
【夯实基础】
1. (CN)2的性质和Cl2 类似。下列叙述错误的是(　　)
A. (CN)2 可以和H2 反应
B. (CN)2 不能和碱反应
C. CN－具有还原性
D. (CN)2 的性质活泼
2. （2024常州二中学情检测）空气吹出法工艺，是目前“海水（呈弱碱性）提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是(　　)
A. “吹出塔”步骤中利用了Br2的挥发性
B. “吸收塔”内发生反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
C. 工业Br2中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
D. 在该流程中，每提取1 mol Br2，理论上至少消耗44.8 L Cl2（标准状况）
3. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案。下列说法正确的是(　　)
A. A中主要有Mg(OH)2 和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2
B. ②中加入过量Na2CO3 溶液的主要目的是除去Mg2+、Ca2+
C. D中有CO、Cl－、Na＋这3种离子
D. ③中发生的反应只有2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
4. （2024徐州期末）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，从海水中除了可以提取食盐外，还可以从海水提取食盐后的母液（也称苦卤水，含Br－、Mg2+等）中提取溴、镁等。在实验室中，可利用苦卤水提取Br2，其过程包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。使用的装置如下图。已知：
物质 Br2 CCl4 正十二烷
密度/(g/cm3) 3.119 1.595 0.753
沸点/℃ 58.76 76.8 215～217
甲 乙 丙 丁
下列说法正确的是(　　)
A. 用装置甲过滤时，需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液
B. 用装置乙将含Br－溶液中的Br－氧化成Br2
C. 装置丙中用正十二烷而不用CCl4的原因为正十二烷的密度小
D. 用装置丁进行蒸馏时，先收集到正十二烷馏分
5. （2024淮安期末）从海水中提取Br2的工业流程如图，下列说法正确的是(　　)
　
A. 卤水中氯化钠的浓度比海水中氯化钠浓度小
B. 步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为Br－＋Cl2===Br2＋Cl－
C. 步骤Ⅱ中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的挥发性
D. 步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
6. （2024 扬州高邮月考）海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图所示。下列说法错误的是(　　)
A. “酸化”的目的是抑制Cl2、Br2与水反应
B. “吹出”步骤利用了Br2的挥发性
C. “吸收”所得溶液中大量存在的微粒有Cl－、Br－、SO
D. “氧化Ⅱ”产生可循环使用的物质X为H2SO4
7. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示：
　
下列关于开发利用海水化学资源部分过程的说法正确的是(　　)
A. ①的操作是先通入足量的NH3
B. SO2的水溶液能导电，所以SO2属于电解质
C. 鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水
D. 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，加入除杂试剂的顺序依次是Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
【提升素养】
8. （2024泰州靖江中学期末）海水提纯精盐的过程是用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子Ca2+、Mg2+和SO，请完成下列各题。
(1) 下面是粗盐提纯的部分操作步骤，请补充③处实验步骤：
①用天平称取5.0 g粗盐，放入100 mL烧杯中，然后加入20 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水。
②向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液，使SO与Ba2+完全反应生成BaSO4后将烧杯静置。
③______________________________________________________________________________________________________________________________________。
④向粗盐水中滴加过量的NaOH溶液，使Mg2+与OH－完全反应生成Mg(OH)2沉淀，然后滴加过量的饱和Na2CO3溶液，使Ca2+、Ba2+与CO完全反应生成沉淀。
⑤…
(2) 有学生设计的粗盐提纯工艺流程图如下：
　 　
①上述流程图中③处加入的试剂是　　　　（填名称）。
②写出流程中③处发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 　、
　　　　　　　　　　　 　。
(3) 方案评价：化学沉淀法中沉淀剂BaCl2和Na2CO3加入的顺序　　　　（填“能”或“不能”）交换。
第9课时　粗盐提纯　从海水中提取溴
1. B　(CN)2 与Cl2的性质很相似，所以可以根据Cl2的性质预测(CN)2 的性质。Cl2可以与H2 反应生成HCl，故(CN)2 可以和H2 反应，A正确；Cl2可以与碱反应生成盐，故(CN)2 能和碱反应生成盐，B错误；Cl－能被氧化，具有还原性，则CN－具有还原性，C正确；Cl2的性质活泼，是常见的氧化剂，故(CN)2 的性质活泼，D正确。
2. C　
3. A　①过滤后得到的A中主要有Mg(OH)2 和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2，A正确；②再加过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+，B错误；①加入过量的Ba(OH)2，引入了OH－，则D中有OH－、CO、Cl－、Na＋这4种离子，C错误；③加入适量的盐酸反应过量的OH－和CO，发生的反应有H＋＋OH－===H2O、2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，D错误。
4. B　过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，不能搅拌漏斗中的溶液，A错误；Cl2的氧化性大于Br2，用装置乙将含Br－溶液中的Br－氧化成Br2，B正确；装置丙中用正十二烷而不用CCl4的原因是正十二烷的沸点与Br2沸点相差大，便于蒸馏，C错误；Br2的沸点比正十二烷低，用装置丁进行蒸馏时，先收集到Br2，D错误。
5. C　卤水中为饱和氯化钠溶液，浓度比海水中氯化钠浓度大，A错误；步骤Ⅰ中Cl2和Br－发生反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，B错误；溴单质具有挥发性，通过热空气吹出，并用纯碱吸收，得到NaBr和NaBrO3，C正确；NaBr和NaBrO3加硫酸酸化后得到溴单质，化学方程式为5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，D错误。
6. C　Cl2与水反应生成HCl和HClO、Br2与水反应生成HBr和HBrO，向浓缩海水加入硫酸“酸化”的目的是抑制Cl2、Br2与水反应，A正确；液溴具有挥发性，则“吹出”步骤利用了Br2的挥发性，B正确；“吸收”涉及反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溶液中不可能存在Cl－，C错误；向H2SO4和HBr的混合溶液中通入Cl2，则“氧化Ⅱ”涉及反应的化学方程式为Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，H2SO4的沸点较高，不易被高温水蒸气吹出，留在溶液中，故可循环使用的物质X为H2SO4，D正确。
　 富集溴的方法
①SO2吸收Br2，反应的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，再用Cl2将HBr氧化为Br2，反应的化学方程式为Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。
②碱液Na2CO3吸收Br2，生成NaBrO3、NaBr和CO2，BrO、Br－在酸性条件下发生归中反应生成Br2。
7. A　为了增大二氧化碳的溶解度，先通入足量氨气，A正确；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离出阴阳离子，溶液导电，而二氧化硫自身不能电离出离子，所以二氧化硫属于非电解质，B错误；NaHCO3和Na2CO3溶液都能使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，C错误；加碳酸钠除去钙离子及过量钡离子，应先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，D错误。
8. (1) 沿烧杯壁向上层清液继续滴加2～3滴BaCl2溶液，若不出现浑浊，则表明SO沉淀完全，若出现沉淀，则继续滴加BaCl2溶液，直至SO沉淀完全
(2) ①稀盐酸　②H＋＋OH－===H2O 2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
(3) 不能
　 物质除杂和分离注意的问题
(1) 除杂试剂要过量。
(2) 后续试剂应能除去过量的前一试剂。
(3) 尽可能将杂质转化为所需物质。
(4) 除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。