3.1.2 氯气的性质及应用(1) 课后练（含答案）高中化学 必修1（苏教版2019）

第2课时　氯气的性质及应用(1)
【夯实基础】
1. 下列物质属于纯净物的是(　　)
A. 液氯 B. 氯水
C. 盐酸 D. “84”消毒液
2. 2024年6月27日，约旦的亚喀巴港口一个储存氯气的罐箱在吊装过程中掉落，导致数十吨氯气瞬间泄漏。下列有关说法正确的是(　　)
A. 氯气、氯水、液氯的成分相同
B. 可用pH试纸测定泄漏地点水溶液的pH
C. 氯气泄漏时，可用含有氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻
D. 氯气泄漏时，应该向上风口和地势较高处转移疏散人群
3. （2024盐城东台期末）下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是(　　)
　
①　　 　　　②　　 ③ 　　　　　 　④　
A. ①制备Cl2
B. ②除去Cl2中的HCl
C. ③将溶液中的Br－氧化为Br2
D. ④测氯水的pH
4. 下列说法中，正确的是(　　)
A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰
B. 氯气泄漏，可用浸有KOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场
C. 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜固体
D. 氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在
5.（2024连云港赣榆阶段考）下列关于新制氯水的说法错误的是(　　)
A. 向氯水中滴入Na2CO3溶液，有气体生成，该气体为CO2
B. 将氯水滴入紫色石蕊试液，石蕊试液先变红后褪色，说明Cl2有漂白性
C. 将氯水滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，其化学方程式为AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
D. 氯水中含有Cl2、HClO分子，也含有H＋、Cl－等离子，说明Cl2与H2O不能完全反应
6. 如下图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是(　　)
①浓硫酸　②NaOH溶液　③H2O ④饱和NaCl溶液
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
7. （2024南通期中）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是(　　)
A. FeFeCl3
B. NaClO（溶液）HClO
C. Ca(OH)2（溶液）Ca(ClO)2
D. HClO（溶液）Cl2
8. （2024南通如皋期末）下列制取、净化、干燥、收集氯气实验的装置中，能够达到实验目的的是(　　)
A.制取Cl2 B. 除HCl C. 干燥Cl2 D. 收集Cl2
9. 将足量 CO2气体通入下列物质中，没有明显现象的是(　　)
A. CaCl2溶液 B. 澄清石灰水
C. Ca(ClO)2溶液 D. CaCO3的悬浊液
【提升素养】
10. 下列关于氯水的叙述正确的是(　　)
①新制氯水中只含Cl2 分子和H2O分子
②新制氯水可使紫色石蕊试纸先变红后褪色
③氯水光照时有气泡冒出，该气体为Cl2
④氯水放置数天后，溶液的酸性将减弱
⑤新制氯水呈黄绿色，久置氯水无色
⑥新制氯水漂白作用强于久置氯水
A. ①③④ B. ②③④
C. ③⑤⑥ D. ②⑤⑥
11. （2024泰州靖江中学期末）下列实验方案能达到实验目的的是(　　)
A. 用盐酸酸化的硝酸银鉴别自来水和蒸馏水
B. 用分液漏斗分离氯水与酒精的混合物
C. 将Cl2分别通入放有干燥和湿润的有色布条的广口瓶探究漂白原理
D. 用饱和NaOH溶液除去Cl2气体中混有的少量HCl气体
12. Ⅰ.某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl2 的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，某同学设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4）。
请回答下列问题。
(1) 装置A中连接橡皮管的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。
(2) 装置A中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　，装置B中盛放的试剂是　　　　　　　。
(3) 有同学基于实验的严谨性考虑，认为可在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉-KI试纸的装置，其目的是　　　　　　　　　　　　　　 　。
Ⅱ.某研究性学习小组欲制备漂白粉，设计在上述装置A后连接如图所示的组合装置。
(4) 装置②中发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________。
(5) 制漂白粉的反应是放热反应，反应温度较高时伴有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是______________________________________。
第2课时　氯气的性质及应用(1)
1. A　液氯是氯气的液态单质，属于纯净物，A正确；氯水是氯气溶于水形成的混合物，B错误；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，C错误；“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，所以它属于混合物，D错误。
2. D　氯气是气态、液氯为液态，两者均为氯的单质，氯水是氯气溶于水后形成的混合物，三者成分不同，A错误；氯气溶于水后形成氯水，氯水中含有HClO，具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，B错误；NaOH具有强腐蚀性，会灼伤皮肤，应选择小苏打或者苏打溶液浸湿的毛巾捂住口鼻，C错误；氯气的密度大于空气的，氯气泄漏会往下沉，且随风扩散，为了防止中毒，应该向上风口和地势较高处转移疏散人群，D正确。
3. C　缺少加热装置，A错误；会引入新的杂质气体CO2，可改用饱和食盐水，B错误；氯水可漂白pH试纸，不能用pH试纸测氯水的pH，D错误。
　 一般用pH计测量氯水的pH。
4. A　纯净的氢气在氯气中燃烧生成HCl，发出苍白色的火焰，A正确；氯气泄漏，可用浸有碳酸氢钠溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场，不能用氢氧化钾溶液，氢氧化钾溶液碱性太强，B错误；铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的氯化铜，其水溶液为蓝色，C错误；氯气非常活泼，自然界中氯元素没有游离态，只有化合态，D错误。
5. B　氯水中的H＋使紫色石蕊试液变红，氯水中的HClO(具有漂白性)使石蕊试液褪色，Cl2没有漂白性，B错误。
　 新制氯水的多重性质
6. A　 A处通入氯气，关闭B阀后，C处的红色布条看不到明显现象，当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，说明D处可以干燥Cl2或吸收Cl2。浓硫酸具有吸水性，能够干燥Cl2，①正确；Cl2能够被NaOH溶液吸收，②正确；Cl2通过水会带出水蒸气，能使有色布条褪色，③错误；Cl2与食盐水不反应，但进入C的为潮湿的氯气，含HClO，则C处红色布条逐渐褪色，④错误。①②正确，故选A。
7. D　光照条件下，HClO分解生成O2和HCl，D错误。
8. D　浓盐酸与二氧化锰共热发生氧化还原反应生成氯气，装置中缺酒精灯，无法制得氯气，A错误；饱和食盐水除去氯气中的氯化氢应该长管进短管出，B错误；氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，应选用硅胶或五氧化二磷，C错误；氯气的密度大于空气的，故用长管进短管出收集氯气，D正确。
9. A　CaCl2溶液与二氧化碳不反应，没有明显现象，A正确；澄清石灰水与二氧化碳反应后，澄清的石灰水变浑浊，再继续通入二氧化碳，浊液又变澄清，B错误；Ca(ClO)2溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，再继续通入二氧化碳，浊液又变澄清，C错误；向CaCO3的悬浊液中通入二氧化碳，悬浊液变澄清，D错误。
10. D　新制氯水中含有的分子有Cl2、HClO、H2O，①错误；新制氯水中含有H＋，可使紫色石蕊试纸变红，含有HClO，可使试纸褪色，②正确；氯水中含有HClO，不稳定，见光易分解生成O2，③错误；氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，溶液的酸性增强，④错误；新制氯水呈黄绿色，久置氯水由于次氯酸分解，促进氯气和水的反应，不断消耗氯气，则溶液最终变成无色，⑤正确；新制氯水中含有次氯酸，漂白作用强，而久置氯水中次氯酸分解生成氯化氢和氧气，则无漂白作用，⑥正确。故选D。
11. C　盐酸中含有Cl－，硝酸银不能用盐酸酸化，A不符合题意；水与酒精能互溶，不能用分液漏斗分离氯水与酒精的混合物，B不符合题意；将Cl2分别通入放有干燥和湿润的有色布条的广口瓶，可以发现干燥的有色布条不褪色，而湿润的有色布条褪色，可以证明干燥的Cl2不具有漂白性，具有漂白性的是HClO，C符合题意；Cl2和HCl气体都与NaOH反应，不能用饱和NaOH溶液除去Cl2气体中混有的少量HCl气体，应该用饱和食盐水，D不符合题意。
12. Ⅰ. (1) 使内外压强相等，有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利滴下　(2) MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O　无水硫酸铜　(3) 验证HCl中的Cl2 已经完全除去(或检验是否还含有Cl2)　Ⅱ. (4) 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　(5) 将装置②置于冷水浴中进行实验