4.2.1 含硫物质之间的转化 课后练（含答案）高中化学 必修1（苏教版2019）
文档属性
| 名称 | 4.2.1 含硫物质之间的转化 课后练（含答案）高中化学 必修1（苏教版2019） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 176.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-28 22:38:36 | ||
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文档简介
第二单元 硫及其化合物的相互转化
第3课时 含硫物质之间的转化
【夯实基础】
1. 唐代苏敬《新修本草》有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。”“绛矾”指( )
A. 硫酸铜晶体 B. 硫化汞晶体
C. 硫酸亚铁晶体 D. 硫酸锌晶体
2. 下列说法正确的是( )
A. 单质硫能直接和氧气反应生成三氧化硫
B. 所有的金属都会和浓硫酸发生钝化现象
C. 向漂白粉溶液中通入过量二氧化硫，可观察到的现象是先产生白色沉淀，后沉淀消失
D. 在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫
3. 下列物质能与SO2 在一定条件下发生反应的是( )
①NaOH ②氯气 ③空气 ④氢硫酸 ⑤Na2SO3 ⑥Na2CO3
A. ①②④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ② D. ①②③④⑤⑥
4. 下列有关硫酸盐的说法正确的是( )
A. 硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
B. KAl(SO4)2常用于净水，含Al3+的盐作为食品膨化剂时可以过量添加
C. Fe2+对人体有益，FeSO4可用于制补血剂
D. Cu2+有毒，CuSO4与生石灰可配成杀菌剂——波尔多液
5. （2024苏州中学开学考试）下列关于硫及其化合物说法正确的是( )
A. 因为铁在浓硫酸中会钝化，所以可以用铁罐盛放热的浓硫酸
B. 向Na2S溶液中通入过量的SO2：2S2-＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO
C. SO2通入碘水中，碘水褪色说明SO2具有漂白性
D. 向浓硫酸和铜反应后的试管中加入蒸馏水，可看到CuSO4溶液为蓝色
6. （2024盐城东台期末）物质类别与元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫元素的“价类二维图”。下列说法错误的是( )
A. a和c反应可以生成b B. d能使品红溶液褪色
C. 酸性：e>g D. h暴露空气中可转化为f
7. （2024苏州常熟中学期末）有一瓶Na2SO3溶液，可能被部分氧化。某同学取少量该溶液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。下列结论不正确的是( )
A. Na2SO3已部分被空气中的O2氧化
B. 加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中可能有BaSO4
C. 加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是BaSO4
D. 该实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
8. （2024扬州期末）硫代硫酸钠(Na2S2O3)中硫元素有0和＋4两种价态，Na2S2O3可将水中的余氯转化为Cl－，减小水中的氯对鱼的危害。Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，在酸性条件下易转化为硫单质和SO2。一种制备Na2S2O3的方法为向Na2S与Na2CO3混合溶液中通入SO2气体。下列离子方程式书写正确的是( )
A. 少量SO2与过量NaOH溶液反应：SO2＋OH－===HSO
B. Na2S2O3溶液与稀硫酸反应：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
C. Na2S2O3溶液与足量氯水反应：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋
D. Na2S溶液在空气中久置变浑：2Na2S＋O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋2S↓
【提升素养】
9.（2024扬州期末）硫代硫酸钠(Na2S2O3)中硫元素有0和＋4两种价态，Na2S2O3可将水中的余氯转化为Cl－，减小水中的氯对鱼的危害。Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，在酸性条件下易转化为S单质和SO2。一种制备Na2S2O3的方法如下：向Na2S与Na2CO3混合溶液中通入SO2气体。下列关于Na2S2O3及上述制备反应的说法正确的是( )
A. Na2S2O3具有还原性
B. S2O中两种硫原子性质相同
C. 将Na2S2O3溶于水时，加入乙醇可帮助其溶解
D. 该方法制备Na2S2O3时须通入过量的SO2至溶液呈酸性
10. （2024苏州学业质量阳光指标调研）SO2、Na2SO3、Na2S2O5（焦亚硫酸钠）中都含有＋4价的S，具有还原性。回答下列问题。
(1) Na2SO3是实验室常用试剂。
①Na2SO3固体需密封保存，其原因是 。
②实验室用Na2SO3固体与浓硫酸制备SO2，该反应的化学方程式为 。
③向Br2水中加入Na2SO3溶液，反应的离子方程式为______________________________________________________________________ 。
(2) 一定条件下，将SO2通入TeOSO4溶液中，反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te。
①SO2还原TeOSO4溶液得到Te的反应中，n(SO2)∶n(TeOSO4)＝ 。
②“洗涤”的具体操作为____________________________________________
____________________________________________________________。
③过程中须控制反应温度为80 ℃，温度不能过高的原因是
。
(3) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)空气法处理含氰废水的部分机理如下，其中[O]代表活性氧原子，具有强氧化性：S2O＋H2O===2SO＋2H＋、SO＋O2===SO＋[O]、CN－＋[O]===CNO－。其他条件相同时，废水中氰化物去除率随Na2S2O5初始浓度的变化如图所示。当Na2S2O5初始浓度大于6 g/L时，总氰化物去除率下降的原因可能是 。
第3课时 含硫物质之间的转化
1. C 绛矾经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的红色的Fe2O3超细粉末，所以绛矾为硫酸亚铁晶体，故选C。
2. D 单质硫与氧气不能直接反应生成SO3，A错误；不是所有金属都会和浓硫酸发生钝化现象，B错误；漂白粉具有强氧化性，将SO2 氧化成SO，SO与Ca2+结合生成CaSO4，现象是产生白色沉淀，且沉淀不消失，C错误；硫酸工业制备中，常用98.3%的浓硫酸吸收SO3，D正确。
3. D 4. C
5. B 常温下铁在浓硫酸中发生钝化，加热条件下铁与浓硫酸能发生反应，A错误；Na2S能被二氧化硫氧化成硫单质，二氧化硫过量时会生成亚硫酸氢钠，反应正确，B正确；SO2通入碘水中，碘水褪色是因为二氧化硫与碘单质发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，C错误；浓硫酸和铜反应生成硫酸铜，将反应后的溶液倒入有水的烧杯中观察到硫酸铜溶液为蓝色，不能将水加入含有浓硫酸的溶液中，否则会导致酸液溅出，D错误。
6. B 由图推知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，g为H2SO3，f为硫酸盐，h为亚硫酸盐。H2S和SO2可以发生归中反应生成单质S，A正确；SO3没有漂白性，不能使品红溶液褪色，B错误；H2SO4是强酸，H2SO3是弱酸，则酸性：H2SO4>H2SO3，C正确；亚硫酸盐暴露空气中，可被O2氧化为硫酸盐，D正确。
硫元素的化合价及对应的常见物质
7. A 由于加入的稀硫酸也能与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，故不能判断Na2SO3是否部分被氧化，A错误；若Na2SO3被氧化，则加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中可能有BaSO4，B正确；向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4，C正确；由以上分析，该实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，D正确。
8. B NaOH过量时，产物中应生成SO，A错误；氯水过量时，SO会被进一步氧化为SO，C错误；Na2S是强电解质，在离子方程式中需要拆分，D错误。
探究不同价态硫元素之间相互转化的思路
探究不同价态硫元素之间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化。
首先，要选择含有不同价态硫元素的物质，如含＋4价硫元素的物质可以选择二氧化硫或亚硫酸钠。
其次，实现不同价态硫元素之间的相互转化，依据是氧化还原反应，需要寻找合适的氧化剂或还原剂。
再次，提供表明相应转化实际发生的证据。
9. A 硫元素处于中间价态，Na2S2O3既有氧化性又有还原性，A正确；S2O中两种硫原子的化合价不同，性质不相同，B错误；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，将Na2S2O3溶于水时，加入乙醇不可帮助其溶解，C错误；Na2S2O3在酸性条件下易转化为S单质和SO2，故用该方法制备Na2S2O3时，须控制SO2的通入量，D错误。
10. (1) ①亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化
②Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
③Br2＋SO＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋
(2) ①2∶1
②向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，等水自然流下后，重复操作2～3次
③二氧化硫的溶解度随温度的升高而减小
(3) 过量的S2O或SO会消耗[O]，导致与CN－反应的[O]减少
第3课时 含硫物质之间的转化
【夯实基础】
1. 唐代苏敬《新修本草》有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。”“绛矾”指( )
A. 硫酸铜晶体 B. 硫化汞晶体
C. 硫酸亚铁晶体 D. 硫酸锌晶体
2. 下列说法正确的是( )
A. 单质硫能直接和氧气反应生成三氧化硫
B. 所有的金属都会和浓硫酸发生钝化现象
C. 向漂白粉溶液中通入过量二氧化硫，可观察到的现象是先产生白色沉淀，后沉淀消失
D. 在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫
3. 下列物质能与SO2 在一定条件下发生反应的是( )
①NaOH ②氯气 ③空气 ④氢硫酸 ⑤Na2SO3 ⑥Na2CO3
A. ①②④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ② D. ①②③④⑤⑥
4. 下列有关硫酸盐的说法正确的是( )
A. 硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
B. KAl(SO4)2常用于净水，含Al3+的盐作为食品膨化剂时可以过量添加
C. Fe2+对人体有益，FeSO4可用于制补血剂
D. Cu2+有毒，CuSO4与生石灰可配成杀菌剂——波尔多液
5. （2024苏州中学开学考试）下列关于硫及其化合物说法正确的是( )
A. 因为铁在浓硫酸中会钝化，所以可以用铁罐盛放热的浓硫酸
B. 向Na2S溶液中通入过量的SO2：2S2-＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO
C. SO2通入碘水中，碘水褪色说明SO2具有漂白性
D. 向浓硫酸和铜反应后的试管中加入蒸馏水，可看到CuSO4溶液为蓝色
6. （2024盐城东台期末）物质类别与元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫元素的“价类二维图”。下列说法错误的是( )
A. a和c反应可以生成b B. d能使品红溶液褪色
C. 酸性：e>g D. h暴露空气中可转化为f
7. （2024苏州常熟中学期末）有一瓶Na2SO3溶液，可能被部分氧化。某同学取少量该溶液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。下列结论不正确的是( )
A. Na2SO3已部分被空气中的O2氧化
B. 加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中可能有BaSO4
C. 加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是BaSO4
D. 该实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
8. （2024扬州期末）硫代硫酸钠(Na2S2O3)中硫元素有0和＋4两种价态，Na2S2O3可将水中的余氯转化为Cl－，减小水中的氯对鱼的危害。Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，在酸性条件下易转化为硫单质和SO2。一种制备Na2S2O3的方法为向Na2S与Na2CO3混合溶液中通入SO2气体。下列离子方程式书写正确的是( )
A. 少量SO2与过量NaOH溶液反应：SO2＋OH－===HSO
B. Na2S2O3溶液与稀硫酸反应：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
C. Na2S2O3溶液与足量氯水反应：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋
D. Na2S溶液在空气中久置变浑：2Na2S＋O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋2S↓
【提升素养】
9.（2024扬州期末）硫代硫酸钠(Na2S2O3)中硫元素有0和＋4两种价态，Na2S2O3可将水中的余氯转化为Cl－，减小水中的氯对鱼的危害。Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，在酸性条件下易转化为S单质和SO2。一种制备Na2S2O3的方法如下：向Na2S与Na2CO3混合溶液中通入SO2气体。下列关于Na2S2O3及上述制备反应的说法正确的是( )
A. Na2S2O3具有还原性
B. S2O中两种硫原子性质相同
C. 将Na2S2O3溶于水时，加入乙醇可帮助其溶解
D. 该方法制备Na2S2O3时须通入过量的SO2至溶液呈酸性
10. （2024苏州学业质量阳光指标调研）SO2、Na2SO3、Na2S2O5（焦亚硫酸钠）中都含有＋4价的S，具有还原性。回答下列问题。
(1) Na2SO3是实验室常用试剂。
①Na2SO3固体需密封保存，其原因是 。
②实验室用Na2SO3固体与浓硫酸制备SO2，该反应的化学方程式为 。
③向Br2水中加入Na2SO3溶液，反应的离子方程式为______________________________________________________________________ 。
(2) 一定条件下，将SO2通入TeOSO4溶液中，反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te。
①SO2还原TeOSO4溶液得到Te的反应中，n(SO2)∶n(TeOSO4)＝ 。
②“洗涤”的具体操作为____________________________________________
____________________________________________________________。
③过程中须控制反应温度为80 ℃，温度不能过高的原因是
。
(3) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)空气法处理含氰废水的部分机理如下，其中[O]代表活性氧原子，具有强氧化性：S2O＋H2O===2SO＋2H＋、SO＋O2===SO＋[O]、CN－＋[O]===CNO－。其他条件相同时，废水中氰化物去除率随Na2S2O5初始浓度的变化如图所示。当Na2S2O5初始浓度大于6 g/L时，总氰化物去除率下降的原因可能是 。
第3课时 含硫物质之间的转化
1. C 绛矾经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的红色的Fe2O3超细粉末，所以绛矾为硫酸亚铁晶体，故选C。
2. D 单质硫与氧气不能直接反应生成SO3，A错误；不是所有金属都会和浓硫酸发生钝化现象，B错误；漂白粉具有强氧化性，将SO2 氧化成SO，SO与Ca2+结合生成CaSO4，现象是产生白色沉淀，且沉淀不消失，C错误；硫酸工业制备中，常用98.3%的浓硫酸吸收SO3，D正确。
3. D 4. C
5. B 常温下铁在浓硫酸中发生钝化，加热条件下铁与浓硫酸能发生反应，A错误；Na2S能被二氧化硫氧化成硫单质，二氧化硫过量时会生成亚硫酸氢钠，反应正确，B正确；SO2通入碘水中，碘水褪色是因为二氧化硫与碘单质发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，C错误；浓硫酸和铜反应生成硫酸铜，将反应后的溶液倒入有水的烧杯中观察到硫酸铜溶液为蓝色，不能将水加入含有浓硫酸的溶液中，否则会导致酸液溅出，D错误。
6. B 由图推知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，g为H2SO3，f为硫酸盐，h为亚硫酸盐。H2S和SO2可以发生归中反应生成单质S，A正确；SO3没有漂白性，不能使品红溶液褪色，B错误；H2SO4是强酸，H2SO3是弱酸，则酸性：H2SO4>H2SO3，C正确；亚硫酸盐暴露空气中，可被O2氧化为硫酸盐，D正确。
硫元素的化合价及对应的常见物质
7. A 由于加入的稀硫酸也能与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，故不能判断Na2SO3是否部分被氧化，A错误；若Na2SO3被氧化，则加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中可能有BaSO4，B正确；向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4，C正确；由以上分析，该实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，D正确。
8. B NaOH过量时，产物中应生成SO，A错误；氯水过量时，SO会被进一步氧化为SO，C错误；Na2S是强电解质，在离子方程式中需要拆分，D错误。
探究不同价态硫元素之间相互转化的思路
探究不同价态硫元素之间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化。
首先，要选择含有不同价态硫元素的物质，如含＋4价硫元素的物质可以选择二氧化硫或亚硫酸钠。
其次，实现不同价态硫元素之间的相互转化，依据是氧化还原反应，需要寻找合适的氧化剂或还原剂。
再次，提供表明相应转化实际发生的证据。
9. A 硫元素处于中间价态，Na2S2O3既有氧化性又有还原性，A正确；S2O中两种硫原子的化合价不同，性质不相同，B错误；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，将Na2S2O3溶于水时，加入乙醇不可帮助其溶解，C错误；Na2S2O3在酸性条件下易转化为S单质和SO2，故用该方法制备Na2S2O3时，须控制SO2的通入量，D错误。
10. (1) ①亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化
②Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
③Br2＋SO＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋
(2) ①2∶1
②向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，等水自然流下后，重复操作2～3次
③二氧化硫的溶解度随温度的升高而减小
(3) 过量的S2O或SO会消耗[O]，导致与CN－反应的[O]减少