4.1.1 二氧化硫的性质和应用 课后练（含答案）高中化学 必修1（苏教版2019）
文档属性
| 名称 | 4.1.1 二氧化硫的性质和应用 课后练（含答案）高中化学 必修1（苏教版2019） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 283.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-28 22:34:14 | ||
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文档简介
第一单元 含硫化合物的性质
第1课时 二氧化硫的性质和应用
【夯实基础】
1.（2024泰州靖江中学期末）将等体积的SO2和Cl2混合后通入含有紫色石蕊的水中，溶液的颜色将( )
A. 褪色 B. 仍为紫色
C. 变红 D. 变蓝
2. （2024连云港期末）下列有关SO2的说法错误的是( )
A. SO2能使滴有酚酞的氨水褪色，说明SO2具有漂白性
B. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明它具有还原性
C. SO2通入H2S溶液中析出单质S，说明SO2具有氧化性
D. SO2水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明SO2水溶液呈酸性
3.（2024南通期末）实验室制取SO2并探究其性质。下列实验装置能达到实验目的的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲制取SO2
B. 用装置乙干燥SO2
C. 用装置丙收集SO2
D. 用装置丁验证SO2的还原性
4. 某同学设计如图所示的微型实验装置用以验证SO2的性质，通过实验分析，下列结论表达不正确的是( )
A. a棉球褪色，验证SO2具有漂白性
B. b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质
C. c棉球蓝色褪去，验证SO2具有还原性
D. 只能用烧碱溶液吸收尾气
5. （2024徐州运河中学学情调研）下列关于SO2性质的说法正确的是( )
A. 氯水中通入一定量的SO2可增强氯水的漂白性
B. 紫色石蕊溶液中通入SO2溶液变红
C. SO2只可以被氧化
D. 含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液变成无色，说明SO2具有漂白性
6. CO2 气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是( )
A. 甲为NaOH溶液，乙为浓硫酸
B. 甲为浓硫酸，乙为NaOH溶液
C. 甲为饱和NaHCO3 溶液，乙为浓硫酸
D. 甲为浓硫酸，乙为饱和Na2CO3 溶液
7. 大约4 000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①氯水、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其中漂白原理相同的是( )
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④
8. （2024宿迁泗阳实验中学调研）实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )
甲 乙 丙
A. 用装置甲制取SO2气体
B. 用装置乙制取SO2水溶液
C. 用装置丙吸收尾气中的SO2
D. 用干燥的pH试纸检验SO2水溶液的酸性
【提升素养】
9. （2024扬州宝应期中）推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验。下列有关说法正确的是( )
A. 试管内CCl4层溶液和红色花瓣褪色，都说明SO2具有漂白性
B. 一段时间后试管内有白色沉淀产生，说明有BaSO3生成
C. 锥形瓶中产生大量气泡，说明锥形瓶内的Na2SO3体现强还原性
D. 干燥管中盛有碱石灰，用于尾气吸收
10. 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法错误的是( )
A. 紫色石蕊试液变红
B. 品红溶液褪色
C. 溴水的橙色褪去
D. 含酚酞的NaOH溶液红色变深
11. 分别向盛有①紫色石蕊试液、②澄清石灰水、③品红溶液、④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。
(1) 试管①中的实验现象为 。
(2) 试管②中发生反应的离子方程式为
（通入少量的SO2）。
(3) 上述实验中，出现溶液褪色现象的是 （填序号，下同）。
(4) 上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是 ，SO2表现出漂白性的是 ，SO2表现出还原性的是 。
第一单元 含硫化合物的性质
第1课时 二氧化硫的性质和应用
1. C 将等体积的SO2和Cl2在水溶液中混合，发生氧化还原反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液显酸性，因此混合气体通入含有紫色石蕊的水中，溶液的颜色将变红，C正确。
2. A SO2具有酸性氧化物的性质，能与氨水反应，使滴有酚酞的氨水红色褪去，SO2不表现漂白性，A错误。
SO2使品红试液褪色是由于SO2的漂白性；使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2的还原性；使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是由于SO2的酸性氧化物的通性。
3. C
4. D SO2可以漂白品红溶液，所以可以验证SO2具有漂白性，A正确；SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，所以b棉球褪色，可以验证SO2具有酸性氧化物的性质，B正确；SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，所以c棉球蓝色褪去，可以验证SO2具有还原性，C正确；碱性物质和氧化性物质均可以吸收尾气SO2，D错误。
5. B SO2与氯水反应生成盐酸和硫酸，漂白作用减弱或失去，A错误；SO2不能漂白酸碱指示剂，所以紫色石蕊试液中通入SO2溶液只变红，B正确；SO2中硫元素为＋4价，可以被氧化到＋6价，可以被还原到0价，所以既可被氧化也可被还原，C错误；SO2不能漂白酸碱指示剂，所以含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液变成无色，说明SO2具有酸性氧化物的性质，D错误。
6. C 要得到干燥纯净的CO2，应先除去SO2 再进行干燥。SO2、CO2 都能与NaOH和Na2CO3 反应，所以应用饱和NaHCO3 溶液除去CO2 中的SO2，再用浓硫酸干燥，C正确。
检验CO2、SO2同时存在的实验设计流程
流程设计 检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2
选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水
实验现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊
7. C 氯水、过氧化钠都是氧化型漂白；二氧化硫是化合型漂白；活性炭是吸附型漂白。
8. C 甲中发生反应：H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，A正确；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正确；SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度极小，不能被饱和NaHSO3溶液吸收，C错误；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确。
9. D CCl4层溶液褪色，Br2被SO2还原，说明SO2具有还原性，A错误；试管内有白色沉淀生成，说明有BaSO4生成，B错误；锥形瓶中产生大量气泡，发生反应：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，各元素的化合价不变，Na2SO3不体现强还原性，C错误；可用碱石灰吸收SO2，D正确。
常见的能用于漂白的物质的比较
类型 化合型 氧化型 吸附型
物质 SO2 Cl2、HClO、次氯酸盐、H2O2、Na2O2、O3 活性炭
漂白原理 与有色物质化合生成不稳定的无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有色物质
变化类型 化学变化 化学变化 物理变化
漂白特点 可逆，非氧化还原漂白，加热或久置后恢复原来颜色 不可逆，氧化还原漂白，加热或久置后不恢复原来颜色 物理漂白，不可逆
漂白对象 具有选择性，如品红、棉、麻、草等，不能漂白指示剂 可以漂白所有有机色质和指示剂 一般用于溶液漂白
10. D 二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，则紫色石蕊试液变红，A正确；二氧化硫具有漂白性，能与品红溶液反应生成无色、不稳定的化合物而使溶液褪色，B正确；二氧化硫可与溴单质反应生成硫酸和氢溴酸，则溴水的橙色褪去，C正确；二氧化硫与NaOH反应生成Na2SO3或NaHSO3，溶液碱性减弱，则含酚酞的NaOH溶液红色变浅或变成无色，D错误。
11. (1) 溶液由紫色变为红色 (2) SO2＋Ca2+＋2OH－===CaSO3↓＋H2O (3) ③④
(4) ①② ③ ④
第1课时 二氧化硫的性质和应用
【夯实基础】
1.（2024泰州靖江中学期末）将等体积的SO2和Cl2混合后通入含有紫色石蕊的水中，溶液的颜色将( )
A. 褪色 B. 仍为紫色
C. 变红 D. 变蓝
2. （2024连云港期末）下列有关SO2的说法错误的是( )
A. SO2能使滴有酚酞的氨水褪色，说明SO2具有漂白性
B. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明它具有还原性
C. SO2通入H2S溶液中析出单质S，说明SO2具有氧化性
D. SO2水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明SO2水溶液呈酸性
3.（2024南通期末）实验室制取SO2并探究其性质。下列实验装置能达到实验目的的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲制取SO2
B. 用装置乙干燥SO2
C. 用装置丙收集SO2
D. 用装置丁验证SO2的还原性
4. 某同学设计如图所示的微型实验装置用以验证SO2的性质，通过实验分析，下列结论表达不正确的是( )
A. a棉球褪色，验证SO2具有漂白性
B. b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质
C. c棉球蓝色褪去，验证SO2具有还原性
D. 只能用烧碱溶液吸收尾气
5. （2024徐州运河中学学情调研）下列关于SO2性质的说法正确的是( )
A. 氯水中通入一定量的SO2可增强氯水的漂白性
B. 紫色石蕊溶液中通入SO2溶液变红
C. SO2只可以被氧化
D. 含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液变成无色，说明SO2具有漂白性
6. CO2 气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是( )
A. 甲为NaOH溶液，乙为浓硫酸
B. 甲为浓硫酸，乙为NaOH溶液
C. 甲为饱和NaHCO3 溶液，乙为浓硫酸
D. 甲为浓硫酸，乙为饱和Na2CO3 溶液
7. 大约4 000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①氯水、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其中漂白原理相同的是( )
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④
8. （2024宿迁泗阳实验中学调研）实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )
甲 乙 丙
A. 用装置甲制取SO2气体
B. 用装置乙制取SO2水溶液
C. 用装置丙吸收尾气中的SO2
D. 用干燥的pH试纸检验SO2水溶液的酸性
【提升素养】
9. （2024扬州宝应期中）推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验。下列有关说法正确的是( )
A. 试管内CCl4层溶液和红色花瓣褪色，都说明SO2具有漂白性
B. 一段时间后试管内有白色沉淀产生，说明有BaSO3生成
C. 锥形瓶中产生大量气泡，说明锥形瓶内的Na2SO3体现强还原性
D. 干燥管中盛有碱石灰，用于尾气吸收
10. 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法错误的是( )
A. 紫色石蕊试液变红
B. 品红溶液褪色
C. 溴水的橙色褪去
D. 含酚酞的NaOH溶液红色变深
11. 分别向盛有①紫色石蕊试液、②澄清石灰水、③品红溶液、④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。
(1) 试管①中的实验现象为 。
(2) 试管②中发生反应的离子方程式为
（通入少量的SO2）。
(3) 上述实验中，出现溶液褪色现象的是 （填序号，下同）。
(4) 上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是 ，SO2表现出漂白性的是 ，SO2表现出还原性的是 。
第一单元 含硫化合物的性质
第1课时 二氧化硫的性质和应用
1. C 将等体积的SO2和Cl2在水溶液中混合，发生氧化还原反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液显酸性，因此混合气体通入含有紫色石蕊的水中，溶液的颜色将变红，C正确。
2. A SO2具有酸性氧化物的性质，能与氨水反应，使滴有酚酞的氨水红色褪去，SO2不表现漂白性，A错误。
SO2使品红试液褪色是由于SO2的漂白性；使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2的还原性；使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是由于SO2的酸性氧化物的通性。
3. C
4. D SO2可以漂白品红溶液，所以可以验证SO2具有漂白性，A正确；SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，所以b棉球褪色，可以验证SO2具有酸性氧化物的性质，B正确；SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，所以c棉球蓝色褪去，可以验证SO2具有还原性，C正确；碱性物质和氧化性物质均可以吸收尾气SO2，D错误。
5. B SO2与氯水反应生成盐酸和硫酸，漂白作用减弱或失去，A错误；SO2不能漂白酸碱指示剂，所以紫色石蕊试液中通入SO2溶液只变红，B正确；SO2中硫元素为＋4价，可以被氧化到＋6价，可以被还原到0价，所以既可被氧化也可被还原，C错误；SO2不能漂白酸碱指示剂，所以含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液变成无色，说明SO2具有酸性氧化物的性质，D错误。
6. C 要得到干燥纯净的CO2，应先除去SO2 再进行干燥。SO2、CO2 都能与NaOH和Na2CO3 反应，所以应用饱和NaHCO3 溶液除去CO2 中的SO2，再用浓硫酸干燥，C正确。
检验CO2、SO2同时存在的实验设计流程
流程设计 检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2
选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水
实验现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊
7. C 氯水、过氧化钠都是氧化型漂白；二氧化硫是化合型漂白；活性炭是吸附型漂白。
8. C 甲中发生反应：H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，A正确；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正确；SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度极小，不能被饱和NaHSO3溶液吸收，C错误；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确。
9. D CCl4层溶液褪色，Br2被SO2还原，说明SO2具有还原性，A错误；试管内有白色沉淀生成，说明有BaSO4生成，B错误；锥形瓶中产生大量气泡，发生反应：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，各元素的化合价不变，Na2SO3不体现强还原性，C错误；可用碱石灰吸收SO2，D正确。
常见的能用于漂白的物质的比较
类型 化合型 氧化型 吸附型
物质 SO2 Cl2、HClO、次氯酸盐、H2O2、Na2O2、O3 活性炭
漂白原理 与有色物质化合生成不稳定的无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有色物质
变化类型 化学变化 化学变化 物理变化
漂白特点 可逆，非氧化还原漂白，加热或久置后恢复原来颜色 不可逆，氧化还原漂白，加热或久置后不恢复原来颜色 物理漂白，不可逆
漂白对象 具有选择性，如品红、棉、麻、草等，不能漂白指示剂 可以漂白所有有机色质和指示剂 一般用于溶液漂白
10. D 二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，则紫色石蕊试液变红，A正确；二氧化硫具有漂白性，能与品红溶液反应生成无色、不稳定的化合物而使溶液褪色，B正确；二氧化硫可与溴单质反应生成硫酸和氢溴酸，则溴水的橙色褪去，C正确；二氧化硫与NaOH反应生成Na2SO3或NaHSO3，溶液碱性减弱，则含酚酞的NaOH溶液红色变浅或变成无色，D错误。
11. (1) 溶液由紫色变为红色 (2) SO2＋Ca2+＋2OH－===CaSO3↓＋H2O (3) ③④
(4) ①② ③ ④