5.1.2 元素周期表　元素周期表的应用(1) 课后练（含答案）高中化学 必修1（苏教版2019）

第2课时　元素周期表　元素周期表的应用(1)
【夯实基础】
1. 下列有关元素周期表的说法正确的是(　　)
A. 元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大的顺序排列而成的
B. 元素周期表中只有前三个周期为短周期
C. 元素周期表中同一族的元素，原子核外电子层数相同
D. 元素周期表中稀有气体元素都在第ⅧA族
2. （2024徐州邳州期末）现有短周期元素W、X、Y、Z和R在周期表中的位置如下表所示。其中Y原子的核外电子数是X原子核外电子数的两倍，下列说法正确的是(　　)
W X
Z Y R
A. R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
B. 原子半径(r)：r(Y)>r(Z)>r(W)
C. X元素的最高化合价为＋6价
D. R的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的氧化物对应水化物的酸性强
3. （2024扬州期末）Na、Mg、S、Cl元素位于元素周期表的第三周期。下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径：r(Na)C. 碱性：NaOHHCl
4. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，某同学利用如图所示实验验证某些金属元素的金属性。下列说法错误的是(　　)
　①　　　　　　②　　　　　③　　
①钠块熔成光亮小球，在水面四处游动
②钾块表面出现小火球
③左侧试管无明显现象，右侧试管中溶液变红
A. 对比实验①②现象可知，金属性：Na>K
B. 实验③开始前应用砂纸打磨除去表面氧化膜
C. 对比实验①③现象可知，同周期元素金属性随着原子序数的递增而减弱
D. 实验①②中滴入酚酞后，溶液均变红色
5.（2024江苏师范大学附属实验学校期末）海水中的X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，元素X最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。
X Y
Z W
下列有关说法正确的是(　　)
A. 原子半径：r(X)B. 元素X的非金属性比Y的强
C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
D. 元素Z最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
6. 0.1 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H2（标准状况下），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是(　　)
A. 第三周期ⅠA族 B. 第四周期ⅠA族
C. 第三周期ⅡA族 D. 第四周期ⅡA族
7.（2024南通如皋中学期末）氮、磷、砷(As)是同族的相邻元素。下列说法正确的是(　　)
A. As元素原子的最外层有7个电子
B. As的最高价氧化物的化学式为As2O3
C. As元素的简单气态氢化物的分子式为AsH3
D. As位于周期表的第三周期
8. 已知钍（Th）的原子可发生下列放射性变化：Th―→X＋He。下列对元素X的推测错误的是(　　)
A. X元素在第七周期
B. X为非金属元素
C. X的最高正价为＋2价
D. X的碳酸正盐不溶于水
【提升素养】
9.（2024苏州常熟期中）X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是(　　)
A. X元素的原子不存在同位素现象　　
B. Y元素在自然界中仅以单质形式存在
C. Z单质具有较强的还原性　　
D. W单质气体是空气的主要成分之一
10.（2024扬州中学开学摸底考试）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　)
选项 事实 推测
A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be（铍）与冷水更难反应
B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键
C Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料 ⅣA族元素的单质都是半导体材料
D HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
11.（2024苏州常熟中学期末）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C和D2C2；C、E同主族。
(1) D在周期表中的位置为　　　　　　；B的原子结构示意图为　　　　。
(2) E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为　　　　　　，C、E元素气态氢化物中较稳定的是　　　　（填化学式）。
(3) 元素C、D、E的原子半径大小关系是　　　　　 　（用元素符号表示）。
(4) 写出化合物D2C2和C的最简单氢化物反应化学方程式：______________________________________________。
(5) 写出A2C2和C、E组成的一种化合物发生氧化还原反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　。
第2课时　元素周期表　元素周期表的应用(1)
1. B　
关于元素周期表的结构
(1) 周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正化合价(O、F元素除外)。
(2) 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族共10列，包括Ⅷ族和全部副族元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。全部为金属元素的是ⅡA族和全部副族元素及Ⅷ族元素，共11列。
(3) 族序数为Ⅱ、Ⅲ的地方是主族和副族的分界线，即“二三分主副”，第一次分界时主族在副族的前面，第二次分界时副族在主族的前面。
(4) 在所有族中，ⅢB族包括镧系和锕系元素，故元素种类最多，有32种。
(5) 有些族的元素还有一些特别的名称，如ⅠA族(氢除外)：碱金属元素；ⅦA族：卤族元素，简称卤素；0族：稀有气体元素。
2. A　其中Y原子的核外电子数是X原子核外电子数的两倍，则X为O，Y为S，R为Cl，W为C，Z为Si。Cl的非金属性强于S，则HCl比H2S稳定，A正确；同周期主族元素从左到右半径逐渐减小，同主族元素从上到下半径逐渐增大，因此原子半径：r(Si)>r(S)>r(C)，B错误；O元素无最高正价，C错误；Cl的氧化物对应水化物的酸性不一定比硫的氧化物对应水化物的酸性强，比如酸性：HClO＜H2SO4，D错误。
3. B　同周主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：r(Na)>r(S)，A错误；Mg的最高化合价为＋2，Cl的最高化合价为＋7，最高化合价为MgMg，碱性：NaOH>Mg(OH)2，C错误；非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：S4. A　钾块表面出现小火球，钠块熔成光亮小球，说明K和水反应更剧烈，金属性：NaMg，同周期元素金属性随着原子序数的递增而减弱，C正确；实验①②中分别生成NaOH、KOH，滴入酚酞后，溶液均变红色，D正确。
5. D　根据题意，X元素为C或Si，但下一周期的Z和W也为短周期，因此X为C，Y为F，Z为S，W为Cl。同一周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，则原子半径：C>F，A错误；同一周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，非金属性：F>C，B错误；非金属性：F>Cl，则热稳定性：HF>HCl，C错误；非金属性：S>C，则酸性：H2SO4>H2CO3，D正确。
6. B　0.1 mol某金属单质与足量的盐酸溶液反应，放出1.12 L H2(标准状况下)，设金属元素在化合物中的化合价为x，由得失电子守恒知：0.1 mol×(x－0)＝×2×(1－0)，解得x＝1，该金属反应后转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，则质子数为18＋1＝19，为K元素，K的原子序数为19，位于元素周期表中第四周期ⅠA 族，B正确。
7. C　砷是ⅤA族元素，原子的最外层有5个电子，A错误；砷的最高价为＋5价，最高价氧化物的化学式为 As2O5，B错误；砷的最低价为－3价，简单气态氢化物的分子式为 AsH3，C正确；As位于周期表的第四周期，D错误。
8. B　放射性变化 Th―→X＋He，X的质子数为88，第六周期的稀有气体的原子序数为86，则X位于第七周期ⅡA族，由上述分析可知，X位于第七周期，A正确；与Ca、Ba同主族，金属性比Ba强，为金属元素，B错误；X为ⅡA族元素，最外层电子数为2，最高正价为＋2价，C正确；Ca、Ba的碳酸盐不溶于水，由同族元素化合物性质的相似性可知，X的碳酸正盐不溶于水，D正确。
9. C　由题给信息推知，X、Y、Z、W分别为H、C、Na、Cl。H元素的原子存在同位素现象，有3种核素：H、D、T，A错误；C元素在自然界中既以单质形式存在，又以化合态形式存在，如金刚石、CaCO3，B错误；Na具有较强的还原性，C正确；Cl2不是空气的主要成分，D错误。
　 元素的“位-构-性”关系
“位-构-性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出结构。
10. C　同主族元素从上到下金属性逐渐增强，Ca与冷水易反应，Mg与冷水较难反应，因此Be(铍)与冷水更难反应，A不符合题意；一般情况下活泼的金属与活泼的非金属容易形成离子键，如Na与Cl形成离子键，而Al与Cl形成共价键，因此Si与Cl形成共价键，B不符合题意；ⅣA族元素不都位于金属和非金属分界线处，因此ⅣA族元素不都是半导体材料，如单质碳是非金属、铅是金属，不是半导体材料，C符合题意；非金属性越强，氢化物越稳定，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解，因此HBr的分解温度介于二者之间，D不符合题意。
11. (1) 第三周期ⅠA族　 (2) H2SO4　H2O　(3) Na>S>O
(4) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (5) H2O2＋SO2===H2SO4