5.1.3 元素周期表　元素周期表的应用(2) 课后练（含答案）高中化学 必修1（苏教版2019）

第3课时　元素周期表　元素周期表的应用(2)
【夯实基础】
1. 下列关于元素周期表的叙述不正确的是(　　)
A. 共有7个周期，16个族
B. 某ⅡA族元素的原子序数为a，则a＋1的元素一定是ⅢA族元素
C. 形成化合物种类最多的元素位于第二周期
D. 原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素
2. 溴是第四周期ⅦA族元素，关于溴元素性质推测正确的是(　　)
A. 原子半径比氯元素的小
B. 常温常压下溴单质是固体
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比氯的强
D. 最高化合价为＋7价
3. 元素周期表的种类相当多，如大象式、回路式、能级式、亚历山大式等，教材上所附的长式周期表是目前使用最普遍的周期表。有一种非常有趣的钟表式周期表如图所示，下列说法正确的是(　　)
A. 12∶00时，“时针”所指元素的金属性最强
B. 从中午12∶00到下午6∶00，“时针”所指元素的金属性依次减弱
C. 8∶55时，“时针”和“分针”所指的两种元素（“针”所指以最近为准）形成的化合物中阴、阳离子数之比为1∶1
D. 2∶00时，“时针”和“分针”所指的元素的原子最外层均只有两个电子，性质相似
4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径：r(X)B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZC. 简单气态氢化物的热稳定性：XD. 工业上用电解YW3水溶液的方法制备单质Y
5.（2024南通启东东南中学质检）下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图。下列说法正确的是(　　)
A. 非金属性： A＞B
B. 离子半径： G2-＞C2-
C. 原子半径： G＞F＞E＞D
D. 将0.5 mol D2C2与水完全反应，转移1 mol e－
6. 下列说法正确的是(　　)
A. 元素周期表有16个族，副族均由长周期元素组成
B. 主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数
C. 某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是ⅡA族元素
D. 可以在周期表中金属元素与非金属元素交界处寻找制备催化剂的元素
7. 下列关于碱金属和卤族元素的叙述不正确的是(　　)
①碱性：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH　②熔点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs　③密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs　④还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－　⑤半径：F＞Cl＞Br＞I　⑥热稳定性：HCl＜HBr＜HI
A. ①④⑥ B. ②③⑤⑥
C. ①③④⑥ D. ①②③④
8. 下列关于碱金属或卤族元素的叙述正确的是(　　)
A. 常温下，碱金属单质呈固态，取用时可直接用手拿
B. 随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高
C. 碱金属单质的金属性很强，易与氧气发生反应，加热时均生成氧化物R2O
D. 卤素单质与水反应的通式为X2＋H2O===HX＋HXO
9. （2024无锡天一中学期末）砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(　　)
A. 砷在通常情况下是固体
B. 可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价
C. 砷的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4弱
D. 砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定
10.（2024苏州吴江中学改编）海水中的X、Y、Z、W四种前18号元素在元素周期表中的位置如表所示，元素X最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，Z元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍。下列有关说法正确的是(　　)
X Y
Z W
A. 原子半径：r(Z)B. 非金属性：X>Y
C. 简单气态氢化物的热稳定性：YD. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X
【提升素养】
11. （2024泰州兴化中学阶段考）运用元素周期律分析，下面的推断正确的是(　　)
A. 砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt既不溶于水，又不溶于稀硝酸
B. Li溶于水生成一种强碱
C. 锶(Sr)与Mg同主族，SrSO4是易溶于水的白色固体
D. 硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
12. （2024无锡江阴中学期末）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B单质的焰色反应结果为黄色。下列说法错误的是(　　)
A. 阴离子的还原性：An－>Cn－
B. 元素A与B可形成不止一种化合物
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：CD. 原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D)>r(A)
13.（2024泰州中学期末）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子。下列说法正确的是(　　)
A. 简单离子半径：r(W)B. Y与Z两种元素只能形成一种化合物
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：ZD. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
第3课时　元素周期表　元素周期表的应用(2)
1. B　某ⅡA族元素的原子序数为a，则a＋1的元素可能位于ⅢB族，B错误。
2. D　同主族元素从上到下半径依次增大，溴原子半径比氯原子大，A错误； 常温常压下溴单质是液体，B错误；同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，则溴的最高价氧化物对应水化物的酸性比氯的弱，C错误；溴是第四周期ⅦA族元素，最外层有7个电子，最高化合价＋7价，D正确。
3. C　12∶00时为镁，11∶00时为钠，钠的金属性在图示周期表中最强，A错误；H 的金属性弱于Li、Be，B错误；8∶55时，“时针”和“分针”所指的两种元素分别是F和Na，二者形成离子化合物NaF，阴、阳离子数之比为1∶1，C正确；2∶00时，“时针”和“分针”所指的元素分别为He和Mg，前者性质稳定，后者性质活泼，D错误。
4. B　短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则X为O元素、Z为S元素；Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y是Al元素；由原子序数可知，W为Cl元素。同周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，则铝原子的原子半径大于硫原子，A错误；同周期主族元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硫酸的酸性弱于高氯酸，B正确；同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，简单气态氢化物的热稳定性依次减弱，则水的热稳定性强于硫化氢，C错误；工业上用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，用电解氯化铝溶液的方法不能制得金属铝，D错误。
5. B　由图推知，A、B、C、D、E、F、G依次为C、N、O、Na、Al、Si、S。同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：C6. A　元素周期表含7个主族，7个副族和0族、1个Ⅷ族，共16个族，前三周期是短周期，因此副族均由长周期元素组成，A正确；主族元素在周期表中的位置取决于该元素的电子层数和最外层电子数，B错误；某短周期元素最外层有2个电子，不一定是ⅡA族元素，也可能是He，C错误；科学家在周期表中金属与非金属的分界线处寻找优良半导体材料，在过渡元素区寻找制备催化剂的元素，D错误。
7. B　金属性：Mg＜Na＜K，则最高价氧化物对应的水化物的碱性：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH，①正确；碱金属单质中，原子序数越大，对应单质的熔点越低，则熔点：Li＞Na＞K＞Rb>Cs，②错误；碱金属单质的密度大小为Li＜K＜Na＜Rb＜Cs，③错误；非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则对应离子的还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－，④正确；F、Cl、Br、I位于同一主族，原子序数越大原子半径越大，则原子半径大小为F＜Cl＜Br＜I，⑤错误；非金属性：Cl＞Br＞I，则简单氢化物的热稳定性：HCl＞HBr＞HI，⑥错误。②③⑤⑥错误，故选B。
　 元素“位构性”一般规律
8. B　碱金属性质活泼，具有腐蚀性，取用时不可直接用手拿，A错误；随着金属性增强，碱金属单质与O2共热反应的产物越来越复杂，依次为氧化物(Li2O)、过氧化物(Na2O2)、超氧化物(KO2)和臭氧化物(RbO3)，C错误；F2与H2O的反应不符合该通式，2F2＋2H2O===4HF＋O2，D错误。
　 卤族元素的特殊性
①氟元素无正价，无含氧酸，而氯、溴、碘元素有最高正价和含氧酸。
②X2＋H2O===HX＋HXO，(X为Cl、Br、I)，而2F2＋2H2O===4HF＋O2。
③在常温下溴单质是唯一一种液态非金属单质，易挥发，用水封保存。
④碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色。
9. D　As与N、P位于同一主族，As在P的下一周期，P在通常情况下呈固态，则As在通常情况下是固体，A正确；P的常见的化合价有－3、＋3、＋5，故As可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价，B正确；同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，非金属性：As＜P，酸性：H3AsO4＜H3PO4，C正确；非金属性：As＜P，则气态氢化物的热稳定性：AsH3＜PH3，D错误。
10. D　由题给信息推知，X、Y、Z、W依次为C、F、S、Cl。同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：r(S)>r(Cl)，A错误；同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：CCl，则简单气态氢化物的热稳定性：HF>HCl，C错误；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：S>C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4>H2CO3，D正确。
　 元素综合推断的思维模型
11. A　元素周期表中，Li与Mg处于对角线位置，性质具有相似性，Mg(OH)2是中强碱，故LiOH不可能是强碱，B错误；CaSO4微溶于水，BaSO4难溶于水，故SrSO4不可能易溶于水，C错误；同主族元素从上到下，简单氢化物的热稳定性逐渐减弱，故H2Se是比H2S不稳定的气体，D错误。
12. A　A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则A为O；短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，则C为S，D为Cl；B单质的焰色反应结果为黄色，则B为Na。A、C分别为O、S，非金属性：O＞S，则阴离子的还原性：O2-＜S2-，A错误；A、B分别为O、Na，元素A与B可形成Na2O、Na2O2两种化合物，B正确；C、D分别为S、Cl，非金属性：S＜Cl，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4＜HClO4，C正确；四种原子中，O的电子层数为2，半径最小，Na、S、Cl的电子层数都为3，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径的大小顺序：r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(O)，D正确。
13. A　由题给信息推知，X、Y、Z、W依次为C、O、Na、Al。核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大，则简单离子半径：r(Al3+)Al，故碱性：NaOH>Al(OH)3，C错误；非金属性：O>C，故热稳定性：H2O>CH4，D错误。