5.2.1 离子键　共价键 课后练（含答案）高中化学 必修1（苏教版2019）

第二单元　微粒之间的相互作用力
第4课时　离子键　共价键
【夯实基础】
1. （2024南通通州期末）黑火药发生爆炸反应的化学方程式为3C＋S＋2KNO3K2S＋3CO2↑＋N2↑。下列说法正确的是(　　)
A. KNO3中含有离子键和共价键
B. CO2分子中含有非极性键
C. K2S的电离方程式：K2S===K＋S2-
D. 中子数为8的氮原子：8N
2. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个，则A、B可形成(　　)
A. 共价化合物B2A3
B. 离子化合物B2A3
C. 共价化合物B3A2
D. 离子化合物B3A2
3. 将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是(　　)
A. 因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电
B. NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数之比是2∶1
C. NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D. NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键
4. 下列对于化学键的判断正确的是(　　)
A. 任何物质中都有化学键
B. 共价化合物中可能含有离子键
C. 含有离子键的化合物是离子化合物
D. 含有化学键全部为共价键的物质是共价化合物
5. 下列物质属于离子化合物的是(　　)
A. Cl2 B. HCl
C. Na2S D. CO2
6. 下列物质既含共价键又含离子键的是(　　)
A. NH3 B. H2O2
C. NaCl D. KOH
7. （2024无锡江阴中学期末）下列物质属于电解质，且溶解时破坏共价键的是(　　)
A. Cl2 B. HCl
C. CO2 D. NaOH
8. 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　)
A. 烧碱熔化
B. 硫酸氢钠溶于水
C. 将HCl通入水中
D. 将NH3 通入水中
9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为 3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列有关说法正确的是(　　)
A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应
B. 原子半径大小：XW
C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
10. 一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24。下列有关叙述错误的是(　　)
A. 该化合物中，W、X、Y之间不存在离子键
B. X的氧化物的水化物一定为强酸
C. 原子半径：YD. Z的单质与冷水能反应
11. 下列电子式书写不正确的是(　　)
A. Na2S：
B. NH4Cl：
C. N2：∶N N∶
D. H2O：
【提升素养】
12.（2024南京五中学情自测）短周期元素W、X、Y、Z、Q，原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，下列结论不正确的是(　　)
A. 原子半径大小顺序为Y>Z>Q>X>W
B. W、X、Y形成的化合物中只有共价键
C. X、Y可以形成原子个数比1∶1或1∶2的化合物
D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z13. X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数递增。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y与M同主族，且M的原子序数是Y的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)
A. 简单离子的半径：YB. 简单气态氢化物的热稳定性：YC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：M>N
D. 固态XY2转变为气态，需克服分子间作用力
14．随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A. 离子半径：dB. d与e组成的化合物一定只含离子键
C. x、z、d组成的化合物一定是共价化合物
D. 对应阴离子的还原性：g>h
15. 请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华、②氧气溶于水、③氯化钠溶于水、④烧碱熔化、⑤氯化氢溶于水、⑥氯化铵受热分解。
(1) 仅发生共价键破坏的是　　　　。
(2) 既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是　　　　。
(3) 用电子式表示MgCl2的形成过程：__________________________________________________________。
第4课时　离子键　共价键
1. A　KNO3是离子化合物，既有离子键，又有共价键，A正确；CO2含有的化学键为碳氧极性键，B错误；K2S的电离方程式：K2S===2K＋＋S2-，C错误；氮原子的质子数为7，则中子数为8的氮原子的核素表示为7N，D错误。
2. D　A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，则A有2个电子层，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多 5个，则B原子不能处于第二周期，可推知A的L层电子数为5，则A为N元素，则B原子核外电子数为12，B为Mg元素，则A与B可形成的化合物为Mg3N2，为离子化合物，D正确。
3. D　虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴、阳离子，因而不能导电，A错误；NaHSO4固体中阳离子Na＋和阴离子HSO的个数之比是1∶1，B错误；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，C错误；NaHSO4固体溶于水时，电离成Na＋、H＋和SO，破坏的是离子键和共价键，D正确。
4. C　稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A错误；共价化合物中一定不含离子键，B错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；含有化学键全部为共价键的物质可能是共价单质(如N2、H2等)和共价化合物，D错误。
　 离子化合物中的4个“一定”和2个“不一定”
1. 4个“一定”
(1) 离子化合物中一定含有离子键。
(2) 含有离子键的化合物一定是离子化合物。
(3) 离子化合物中一定含有阳离子和阴离子。
(4) 含有铵根离子的化合物一定属于离子化合物。
2. 2个“不一定”
(1) 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3中含有金属元素，但其属于共价化合物。
(2) 离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐全部由非金属元素组成，但属于离子化合物。
5. C　氯气为单质，不属于化合物，A错误；HCl只含共价键，为共价化合物，B错误；Na2S含有离子键，为离子化合物，C正确；二氧化碳只含共价键，为共价化合物，D错误。
　 判断离子化合物和共价化合物的方法
(1) 由化学键类型判断
只含有共价键的化合物是共价化合物，只含离子键或既含离子键又含共价键的化合物是离子化合物。
(2) 由化合物类型判断
①活泼金属的氧化物(含过氧化物)和氢化物、强碱和大多数盐(少数盐如AlCl3、BeCl2等除外)属于离子化合物。
②非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、多数有机化合物、少数盐(如AlCl3、BeCl2)属于共价化合物。
(3) 由组成元素判断
一般含金属元素或NH的化合物是离子化合物(AlCl3、BeCl2等少数物质除外)，如NH4Cl、NH4HCO3、Ca(OH)2、KClO3等；只由非金属元素构成的化合物(铵盐等除外)属于共价化合物。
6. D　
7. B　HCl溶于水后电离产生H＋和Cl－，破坏了共价键，其水溶液能导电，则HCl属于电解质，B符合题意。
8. B　烧碱是NaOH，烧碱熔融实际上是NaOH电离生成Na＋和OH－，所以只有离子键被破坏，A错误；硫酸氢钠溶于水电离生成Na＋、H＋和SO，所以有离子键和共价键被破坏，B正确；HCl溶于水电离生成H＋和Cl－，只有共价键被破坏，C错误；氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成NH和OH－，只有共价键被破坏，D错误。
9. D　短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3∶4，则Y为O元素，W－的最外层为8电子结构，W为Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素。X与Y形成的化合物有CO和CO2，Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，A错误；对于主族元素，当电子层数相同时，质子数越多，半径越小，则原子半径大小：X＞Y、Z＞W，B错误；化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，C错误；Y的单质臭氧、W的单质氯气、两元素形成的化合物ClO2，均可作为水的消毒剂，D正确。
10. B　由原子序数大小关系和成键特点推知，W、Y、Z依次为H、N、Na，由原子序数总和为24知，X的原子序数为5，X为B。该化合物中，H、B、N原子之间均为共价键，不存在离子键，A正确；X的氧化物的水化物为硼酸，属于弱酸，B错误；同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：N＜B，C正确；Na与冷水能反应，产物为NaOH和H2，D正确。
11. B　NH4Cl由NH和Cl－构成，Cl－最外层电子为8，带一个单位负电荷，NH是原子团，带一个单位正电荷，应该都用[]括起来，所以NH4Cl的电子式为，B错误。
12. B　W原子没有中子，所以W是H元素，X元素为地壳中含量最多的元素，所以X为O元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，所以Y为Na元素，则Z为S元素，Q为Cl元素。Y、Z、Q同周期，则原子半径：Y>Z>Q，再根据第三周期>第二周期>第一周期，原子半径大小顺序为Y>Z>Q>X>W，A正确；H、O、Na形成的化合物为NaOH，既有离子键也有共价键，B错误；O、Na可以形成化合物Na2O、Na2O2，C正确；最高价氧化物对应的水化物酸性：HClO4>H2SO4，即Z13. D　X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大，X的最外层电子数是其电子层数的2倍，结合原子序数可知，X有2个电子层，最外层电子数为4，X为C；Y与M同主族，且M的原子序数是Y的2倍，则Y为O，M为S；Z是短周期中金属性最强的元素，Z为Na，N的原子序数比S大，则N是Cl。O2-与Na＋的电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则Y>Z，A错误；O和S位于同一主族，从上到下非金属性减弱，则非金属性：O>S，简单气态氢化物的热稳定性：Y>M，B错误；非金属性：Cl>S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：N>M，C错误；固态CO2转变为气态，是物理变化，分子间距离变大，需克服分子间作用力，D正确。
14. D　由题给信息推知，x、y、z、d、e、f、g、h依次为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大，则简单离子半径：O2-＞Na＋＞Al3+，A错误；O、Na元素组成的化合物不一定只含离子键，Na2O2中含有O—O非极性共价键，B错误；H、N、O元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3是离子化合物，C错误；非金属性：SCl－，D正确。
15. (1) ⑤　(2) ⑥
(3)