5.3.2　晶体与非晶体 课后练（含答案）高中化学 必修1（苏教版2019）

第7课时　晶体与非晶体
【夯实基础】
1. 下列叙述正确的是　(　　)
A. 离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键
B. 在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低
C. NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数之比均为1∶1
D. 晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰
2. （2024扬州中学期中）下列各组晶体中，晶体类型相同，化学键种类也相同的是(　　)
A. CaCl2与Ca(OH)2 B. MgO与H2O
C. CCl4与KCl D. CO2与SO2
3. SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是　(　　)
A. SiCl4晶体是分子晶体
B. 常温常压下，SiCl4是气体
C. SiCl4的分子内部原子以共价键结合
D. SiCl4熔点高于CCl4
4. 下列说法中，正确的是(　　)
A. 空气中含量最高的单质的组成元素位于周期表中第二周期Ⅴ族
B. 共价晶体中都存在强烈的共价键
C. 任何物质中都存在化学键
D. Fe(CO)5是一种黄色液体，熔点是－ 20.3 ℃，其晶体类型可能为离子晶体
5. 下表中是几种物质的熔点。
物质 熔点/℃ 物质 熔点/℃
Na2O 920 NaCl 801
AlF3 1 291 AlCl3 190
BCl3 －107 Al2O3 2 073
CO2 －57 SiO2 1 723
I2 113. 5
据此作出的下列判断错误的是　(　　)
A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B. 表中只有BCl3、干冰和I2是分子晶体
C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
【提升素养】
6. 化学式为N2H6SO4 的某晶体，其晶体类型与(NH4)2SO4相同，则N2H6SO4 晶体中不存在(　　)
A. 离子键 B. 共价键
C. 分子间作用力 D. 阳离子
7．下列叙述正确的是(　　)
A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键
B．离子晶体中一定只含有离子键
C．同主族元素形成的氧化物的晶体类型一定相同
D．熔化时不破坏化学键的晶体一定是分子晶体
8．下列说法正确的是(　　)
A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键
C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8个电子稳定结构
D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
9．下列关于晶体与非晶体的说法中，错误的是(　　)
A．晶体具有规则的几何外形和固定的熔点
B．玻璃属于晶体
C．非晶体没有固定的熔点
D．晶体和非晶体，一般指的是固体
10．我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述正确的是(　　)
A．是否是具有规则几何外形的固体
B．是否是具有固定组成的物质
C．是否是具有美观对称的外形
D．内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列
11．下表列出的对晶体结构的说明中，错误的是(　　)
选项 A B C D
晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘
晶体中的粒子 阴、阳离子 分子 原子 分子
粒子间的相互作用 离子键 分子间作用力 共价键 分子间作用力
12．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是 (　　)
A．SiCl4晶体是分子晶体
B．常温常压下SiCl4是气体
C．SiCl4的分子内部原子以共价键结合
D．SiCl4的熔点高于CCl4
13. 请用相应序号填空。
Ⅰ. 现有以下五种物质：①Na、②金刚石、③NaCl、④NH3、⑤He。
(1) 熔化时需要克服分子间作用力的是　　　　。
(2) 含有共价键的有　　　　。
(3) 既能表示物质组成又能表示单质分子的是　　　　。
(4) 熔化时能导电的是　　　　。
(5) ①②④三种物质熔点由高到低的顺序为　　　　　　。
Ⅱ. (1) 金属晶体共同的物理性质是　　　　。
①有金属光泽 ②导电性
③导热性 ④延展性
(2) 离子晶体可能具有的性质是　　　　。
①硬度小 ②水溶液能导电
③固体能导电 ④熔融状态能导电
第7课时　晶体与非晶体
1. D　2. D　
3. B　SiCl4与CCl4结构相似，CCl4属于分子晶体，则SiCl4晶体是分子晶体，A正确；SiCl4与CCl4结构相似，都可以形成分子晶体，前者相对分子质量较大，其分子间作用力较大，常温常压下，CCl4是液体，SiCl4 也是液体，B错误；CCl4分子是由极性键形成的非极性分子，则SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子，C正确；分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，则SiCl4的熔点高于CCl4，D正确。
4. B　空气中含量最高的单质的组成元素为N元素，N元素位于第二周期ⅤA族，主族用“A”表示，A错误；原子之间通过共价键直接构成的晶体为共价晶体，共价晶体中都存在强烈的共价键，B正确；稀有气体是单原子分子，不含化学键，只有分子间作用力，C错误；分子晶体的熔、沸点较低，Fe(CO)5的熔点较低，其晶体类型应该是分子晶体，D错误。
5. B　AlF3是离子晶体，A正确；AlCl3的熔点与分子晶体I2的熔点比较接近，而远低于离子晶体的熔点，可推知，AlCl3是分子晶体，B错误；C、Si是同主族元素，但CO2是分子晶体，而SiO2是共价晶体，C正确；Na和Al是不同主族元素，但它们的氧化物Na2O、Al2O3均为离子晶体，D正确。
　 晶体熔、沸点高低的判断
(1) 不同类型的晶体：
共价晶体>离子晶体>分子晶体。如金刚石>食盐>干冰。
金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、镍等；有的则很低，如汞、钠等。
(2) 同种类型的晶体：
①共价晶体：原子半径越小，共价键越强，熔、沸点越高。如r(C)>r(Si)，故熔、沸点：金刚石>SiC>晶体硅。
②离子晶体：离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。如MgO>NaCl，NaF>NaCl>NaBr>NaI。
③分子晶体：组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如I2>Br2>Cl2>F2。
6. C　(NH4)2SO4晶体中NH和SO之间存在离子键，NH内部N和H之间存在共价键，(NH4)2SO4晶体属于离子晶体，不存在分子间作用力，化学式为N2H6SO4晶体的晶体类型与(NH4)2SO4相同，所以该晶体中含有离子键、共价键、阳离子和阴离子，不存在分子间作用力。故选C。
7　D
解析　稀有气体形成的分子晶体中无化学键，A项错误；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH，B项错误；ⅣA族元素中，碳的氧化物CO、CO2形成的晶体为分子晶体，硅的氧化物SiO2属于共价晶体，C项错误；分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力，无化学键被破坏，D项正确。
8　B
解析　干冰和石英晶体中的化学键都是共价键，但它们分别属于分子晶体和共价晶体，熔化时需克服的作用力分别是分子间作用力和共价键，A项不正确；化学反应的过程就是反应物中的化学键断裂、生成物中的化学键形成的过程，B项正确；CH4和CCl4中，C、Cl原子的最外层具有8个电子稳定结构，但CH4分子中H原子最外层只有2个电子，C项不正确；NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，HSO中H、O原子之间的共价键也断裂，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，D项不正确。
9　B
解析　玻璃没有固定的熔点，属于非晶体。
10　D
11　C
12　B
13. Ⅰ. (1) ④⑤　(2) ②④　(3) ⑤　(4) ①③ (5) ②>①>④
Ⅱ. (1) ①②③④　(2) ②④
　 晶体类型与化学键
(1) 离子晶体一定含离子键，可能只含离子键，如NaCl；可能还含有共价键，如NaOH、Na2O2。
(2) 分子晶体中微粒间为分子间作用力，分子内一定无离子键，可能含共价键，如O2、HCl；可能无化学键，如稀有气体形成的晶体。
(3) 共价晶体中只含共价键。