浙江省丽水市2024-2025学年高二下学期期末考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江省丽水市2024-2025学年高二下学期期末考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 638.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-07-01 20:59:00 | ||
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文档简介
丽水市 2024 学年第二学期普通高中教学质量监控
高二化学试题卷 2025.06
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
考生须知：
答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。
答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，写在本试题卷上的答案一律无效。
非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用
2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
选择题部分
一、选择题（本题包括 20 小题，1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）
材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是
A. 生铁 B. 聚酰胺纤维 C. 光导纤维 D. 碳纤维
硫酸钡在医学上可被用作消化系统 X 射线检查的内服药剂，下列说法不．正．确．的是
BaSO4 属于强电解质 B. 基态S 原子最高能级的原子轨道形状为哑铃形
C. Ba 元素位于 p 区 D. SO 2-的空间结构是正四面体形
下列表示不．正．确．的是
CO2 的电子式: B. HCl 中共价键的电子云图：
C. NH3 的 VSEPR 模型： D. 的名称：2，4-二甲基己烷
下列物质的结构或性质比较不．正．确．的是
水中的溶解度：SO2 >O3 > O2 B. 熔点：MgO > CaO > Ca(H2PO4)2
C. 共价键的键能：F-F > Cl-Cl > Br-Br D. 键角：NO > H O > H S
以乙烯为原料合成六元环状化合物 D(C4H8O2)，反应如下所示（部分试剂、产物及反应条件略去），下列说法正确的是
B 的密度小于水 B. 1mol C 与足量 Na 反应可生成 0.5molH2
C. C→D 的反应类型是消去反应 D. D 的结构简式
下列说法正确的是
16O2 和 18O2 互为同素异形体
CH3CH2OOCCH3 和CH3COOC2H5 是同一种物质
甲酸与草酸互为同系物
淀粉和纤维素互为同分异构体
下列图示装置能达到实验目的的是
A B C D
验证产物中有丙烯 验证酸性： HCl>H2CO3>苯酚 制备、收集乙烯 制备少量硝基苯
中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
金刚石 石墨 石墨炔
1 mol 金刚石中 C-C 键数目为 4NA B. 碳碳键键长：石墨>金刚石
C. 三种物质的晶体类型相同 D. 石墨炔和石墨均能导电
下列有机物的性质比较不．正．确．的是
熔点： > B. 沸点 >
C. 酸性：ClCH2COOH >CH3COOH D. 密度：CH3CH2Br > CH3CH2OH
下列关于有机物检测的说法正确的是
质谱法可确定有机物的分子式
用浓溴水可鉴别甲苯、乙醇、甲酸溶液和苯酚溶液
红外光谱可确定有机物的官能团和化学键键长
可用新制氢氧化铜来检验麦芽糖是否水解
桂皮中的肉桂醛( )是一种食用香料，一种合成路线如下：
下列说法正确的是
实验室制取CH CH 时可用饱和 NaCl 溶液代替纯水以减小其反应速率
物质 M 可发生银镜反应，向氨水中逐滴加入硝酸银溶液中即可配得银氨溶液
肉桂醛分子中所有原子一定共平面
向肉桂醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，褪色则证明肉桂醛分子中含有碳碳双键
X、Y、Z、M 四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X 原子半径最小，基态 Y原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，基态 Z 原子的 s 能级与 p 能级的电子数相等，M 原子有 2 个价电子。下列说法正确的是
第一电离能：Z > Y
简单离子的半径：M > Z
X、Y、Z 元素形成的化合物均为共价化合物
化学键中离子键成分的百分数：MZ＞MX2
下列说法正确的是
酸性条件下，苯酚与甲醛反应生成网状结构的酚醛树脂
油酸甘油酯属于高分子化合物，与碱反应称为皂化反应
纤维素在一定条件下可与乙酸发生酯化反应得到醋酸纤维
向鸡蛋清溶液中加入硝酸银溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解
有关脂肪烃的结构或性质说法正确的是
乙炔、丙炔和 2-丁炔分子中的碳原子均在同一条直线上，均能发生加成反应
2-甲基-2-丁烯存在顺反异构体，它们的化学性质和物理性质基本相同
丙烯能使酸性 KMnO4 溶液、溴水褪色，反应类型相同
直链烷烃分子中的碳原子在一条直线上，既含有极性键又含有非极性键
某实验小组提取青蒿素的实验流程如图。青蒿素为无色针状晶体，熔点 156～157 ℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水中几乎不溶。
下列说法不．正．确．的是
粉碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高浸取率
操作Ⅰ加入乙醚，操作Ⅱ分离出乙醚，乙醚起化剂作用
操作Ⅱ中提取液经过蒸馏后可得青蒿素粗品
操作Ⅲ中提高固体青蒿素的纯度一般采用重结晶法
靶向药物能够识别肿瘤细胞的特征性位点，杀灭肿瘤细胞效果好，且毒副作用小。靶向药物 M 的结构简式如图所示。下列说法不．正．确．的是
M 的分子式为 C15H10O4
1 mol M 最多可与 3 mol NaOH 发生反应
M 中碳原子杂化方式均为 sp2
M 可以发生取代、氧化、加成反应
在碱性溶液中，缩二脲( )可以与 Cu2+形成紫色配离子，下列说法不．正．确．的是
缩二脲在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应
基态 N 原子的轨道表示式是
缩二脲中与水分子形成氢键的原子有 N、O、H
缩二脲中非金属元素的电负性大小顺序为 N>O>C>H 18．乙烯与溴的反应机理如下：
下列说法不．正．确．的是
碳碳双键上电子云密度较大，吸引带正电的粒子
乙烯与 Br2 的 CCl4 溶液反应，产物仅有 A
乙烯与溴水反应后不分层，说明以产物 B 为主
乙烯通入溴水和NaCl 的混合溶液中，可得产物BrCH2CH2OH、BrCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl
在某化剂作用下由 CH4 和 CO2 合成 CH3COOH 的反应历程如图：
化剂用字母“M”表示，下列有关说法不．正．确．的是
①→②的过程中放出能量，并形成 C-C 键
选择性活化可表示为：CH4 + M → M-CH3 + H*（“*”表示被吸附）
CH4 在化剂表面断键更容易，使反应平衡常数增大
总反应的方程式为：
下列实验探究方案不能达到探究目的的是
探究方案 探究目的
A 向 2 支分别盛有 2mL 苯和 2mL 甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象 探究有机物中基团间的相互作用
B 用 pH 计测 0.1mol/LCH3COONa 溶液与 0.1mol/LNaCN 溶液，得 pH 分别为 8.9、11.1 Ka（CH3COOH）＞ Ka（HCN）
C 向试管中滴入几滴 1﹣溴丁烷，再加入 2mL5%NaOH 溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴 2%AgNO3 溶液，观察现象 检验 1﹣溴丁烷中的溴元素
D 以 Zn、Fe 为电极，以酸化的 3%NaCl 溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从 Fe 电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入 2 滴 K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象 探究牺牲阳极的阴极保护法
非选择题部分
二、非选择题（本题包括 5 小题，共 50 分）
21.（8 分）某粗品 CCl4 中溶有一定量的 CS2，试剂 a 为 KOH、H2O 和 CH3CH2OH 混合液，用于除去 CS2。制备干燥纯净的 CCl4 的流程如图所示：
从分子结构角度解释 CS2 能溶于 CCl4 的原因是 ▲ 。
步骤ⅱ的目的是除去 CCl4 中的大量乙醇，该步骤用到的分离提纯方法是 ▲ 。
步骤ⅲ中，CaCl2 中的 Ca2+可以与 H2O、乙醇形成配位键，其中配原子是 ▲ 。
常温下 CCl4 与 H2O 几乎不反应，SiCl4 遇 H2O 迅速反应生成 H4SiO4 和 HCl，请从原子结构和化学键的角度解释 SiCl4 易水解的原因 ▲ 。
22.（10 分）元素周期表中的四种元素 A、B、E、F，原子序数依次增大。A 的基态原子价层电子排布为 nsnnpn；B 的基态原子 2p 能级有 3 个单电子；E2+的 3d 轨道中有 10 个电子；F 单质在金属活动性顺序中排在最末位。
写出基态 E 原子的价层电子排布式 ▲ 。
AB 形成的 AB-常作为配位化合物中的配体，下列说法不．正．确．的是 ▲ 。
AB-与 F+形成配位键时，A 原子的配位能力强于 B 原子
E(AB)42-中 E 的配位数为 4，1 mol 该离子中σ 键与π键的数目之比为 1:1
A 单质的熔点一定大于同族其他元素的单质
A 与氧元素 1:1 形成的化合物，其在水中的溶解度大于 B 的单质 B2
（3）B 元素的两种氢化物 BH3 和 B2H4，碱性更弱的是 ▲ (写化学式)，理由是 ▲ 。
（4）A 元素的某种氧化物的晶胞如图所示。 该氧化物在晶胞中的配位数为 ▲ ；
冰的配位数小于该晶体，试解释原因 ▲
23．（10 分）我国是新能源汽车产销大国，2025 年将迎来首批大规模锂离子电池退役高峰。某科研小组利用废旧磷酸铁锂电池正极材料（主要成分为 LiFePO4）回收 FePO4和含 Li 化合物，并用于再生 LiFePO4。流程如图：
已知：①气体 A 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
②一定条件下， LiFePO4、Li1-xFePO4、FePO4 三种物质可相互转化，晶胞结构如下图;
③Ksp(LiOH)=6.9×10-2，Ksp(Li2CO3)=8.6×10-4
请回答：
LiFePO4 中铁元素的化合价为 ▲ ，气体 A 主要成分是 ▲ 。
O2 气氛的目的是 ▲ 。
下列说法正确的是 ▲
(NH4)2SO4 可用(NH4)2CO3 或 NH4NO3 替代
饱和碳酸钠溶液呈碱性，产物 C 为 LiOH
LiFePO4 中 PO43-与 Li+的相互作用弱，有利于回收 FePO4 和含 Li 化合物
磷酸铁锂晶胞稳定性好，Li+的嵌入和脱出对晶胞体积的影响不大
（4）1 mol 图(b)Li1-xFePO4 晶胞完全转化为图(c)FePO4 晶胞，转移电子数为 ▲ 。
写出步骤ⅳ的化学反应方程式 ▲ 。
24．（10 分）为探究铜片在不同试剂中的“溶解”，某小组进行如下 4 组实验：
实验编号 铜片质量/g 试剂及用量 现象
1 号 0.5 30% H2O2 50mL、 蒸馏水 8mL 10 h 后，溶液变为浅蓝色，铜片表面附着蓝色沉淀
2 号 0.5 30% H2O2 50mL、 5mol·L-1 H2SO4 8mL 开始铜片表面有气泡生成（先慢后快），40 min后，形成明显的蓝色 CuSO4 溶液，铜片表面光亮
3 号 0.5 30% H2O2 50mL、 5mol·L-1 氨水 8mL 立即产生大量气泡，形成深蓝色溶液，铜片表面附着少量蓝色沉淀
4 号 0.5 30% H2O2 50mL、 5mol·L-1 氨水 8mL 和适量试剂 X 立即产生大量气泡，形成深蓝色溶液，铜片表面仍光亮
请回答：
（1）1 号实验和 3 号实验中蓝色沉淀成分的化学式可能是 ▲ 。
下列有关说法正确的是 ▲ 。
2 号实验相比 1 号实验反应快，是因为 H2SO4 溶液溶解了蓝色沉淀
2 号实验中产生气泡先慢后快,可推测生成物 Cu2+可以化 H2O2 分解产生 O2
往深蓝色溶液中滴加适量蒸馏水，并用玻璃棒摩擦试管内壁，能得到深蓝色的晶体
4 号实验相比 3 号实验反应快，是因为加入了试剂 X，它可能是(NH4)2SO4 固体
相比 2 号实验，3 号和 4 号实验铜片“溶解”更快且均得到深蓝色溶液，原因是
▲ （用化学方程式表示）
为测定铜氨溶液中铜元素的含量，可采用如下方法：
移取 500 mL 铜氨溶液于锥形瓶中，滴加稀 H2SO4，调节溶液的 pH 为 3-4
加入适当过量的 KI 溶液，并加入 3 mL 0.5%淀粉溶液（ 2Cu2+ +4I- =2CuI +I2 ）；
用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为 5.80 mL
（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。
①iii 中滴定至终点时，溶液的颜色变化为 ▲ 。
②该铜氨溶液中铜元素的含量为 ▲ g·mL-1（保留两位有效数字）。
25．（12 分）有机物 G 是从满山红及其他杜鹃属植物中提取的一种具有祛痰功效药物，可通过以下路线合成：
已知：① + +HCl
②醛和酮也能发生羟醛缩合反应：
请回答：
化合物 A 的结构简式是 ▲ ，C 分子中的官能团名称是 ▲
E→F 的化学方程式是 ▲
下列说法正确的是 ▲
B→C 的反应类型是取代反应
1H-NMR 谱显示化合物 D 中有 4 种不同化学环境的氢原子
C→D 的反应方程式为： +3NO -+3H+→ +3N2+3H2O
D→E 过程中 AlCl3 中 Al 有空轨道，与 Cl 形成配位键，促使 X 中的碳氯键断裂
芳香族化合物 M 是 E 的同分异构体，写出同时符合下列条件的 M 的结构简式
▲ 。
①包含─OOCH 片段；②苯环上有 3 个取代基且互为间位，其中两个为酚羟基
以化合物 X、苯酚和乙醛原料，设计一种制 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) ▲
丽水市 2024 学年第二学期普通高中教学质量监控
高二化学评分标准 2025.06
一、选择题（本大题共 20 小题，1~10 题每小题 2 分，11~20 题每小题 3 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A C D B D D A B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D C A B B D D C C
二、非选择题（本大题共 5 小题，共 50 分）
答案：
CS2 和 CCl4 均为非极性分子，相似相溶，CS2 能溶于 CCl4（2 分）
萃取、分液（2 分）
（3）O（氧原子） （2 分）
(4) Si 有 3d 空轨道，可以接受水分子中氧的孤对电子；Si-Cl 键极性较强，易断裂。（2 分）
答案：
（1）3d104s2（1 分）
（2）C（2 分）
N2H4 （1 分）
-NH2 为吸电子基，使氮原子上电子云密度降低，吸引质子能力下降（2 分）
（4）12 （2 分）
冰晶体中水分子间存在氢键，氢键具有方向性（2 分）
（1）+2 （1 分） NH3（1 分）
提供氧化氛围，使得 LiFePO4 中的铁被充分氧化（2 分）
CD（2 分）
（4）3.25NA（2 分）
（5） （2 分）
（1）Cu(OH)2 （2 分）
AB（2 分）
（3）Cu + H2O2 + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O （2 分）
①滴定至终点时，I2 被消耗完，故颜色变化为蓝色到无色（2 分）
②由已知两个方程可知，比例关系为 2Cu2+ ∽ I2 ∽ 2S2O32-，0.1000mol.L-1Na2S2O3 溶液消耗 5.8mL，则 500mL 溶液中 n(Cu2+)=0.1 mol.L-1ⅹ5.8ⅹ10-3L=5.8ⅹ10-4 mol，铜元素含量为
n Cu2 64 g mol 1 500 mL
7.4 10 5 g mL 1
。（2 分）
【答案】（1） （1 分） 氨基 （1 分）
（2） （2 分）
BCD （2 分）
（3 分）（写对 2 个得 1 分，3 个得 2 分，4 个得 3 分）
（3 分）
高二化学试题卷 2025.06
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
考生须知：
答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。
答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，写在本试题卷上的答案一律无效。
非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用
2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
选择题部分
一、选择题（本题包括 20 小题，1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）
材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是
A. 生铁 B. 聚酰胺纤维 C. 光导纤维 D. 碳纤维
硫酸钡在医学上可被用作消化系统 X 射线检查的内服药剂，下列说法不．正．确．的是
BaSO4 属于强电解质 B. 基态S 原子最高能级的原子轨道形状为哑铃形
C. Ba 元素位于 p 区 D. SO 2-的空间结构是正四面体形
下列表示不．正．确．的是
CO2 的电子式: B. HCl 中共价键的电子云图：
C. NH3 的 VSEPR 模型： D. 的名称：2，4-二甲基己烷
下列物质的结构或性质比较不．正．确．的是
水中的溶解度：SO2 >O3 > O2 B. 熔点：MgO > CaO > Ca(H2PO4)2
C. 共价键的键能：F-F > Cl-Cl > Br-Br D. 键角：NO > H O > H S
以乙烯为原料合成六元环状化合物 D(C4H8O2)，反应如下所示（部分试剂、产物及反应条件略去），下列说法正确的是
B 的密度小于水 B. 1mol C 与足量 Na 反应可生成 0.5molH2
C. C→D 的反应类型是消去反应 D. D 的结构简式
下列说法正确的是
16O2 和 18O2 互为同素异形体
CH3CH2OOCCH3 和CH3COOC2H5 是同一种物质
甲酸与草酸互为同系物
淀粉和纤维素互为同分异构体
下列图示装置能达到实验目的的是
A B C D
验证产物中有丙烯 验证酸性： HCl>H2CO3>苯酚 制备、收集乙烯 制备少量硝基苯
中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
金刚石 石墨 石墨炔
1 mol 金刚石中 C-C 键数目为 4NA B. 碳碳键键长：石墨>金刚石
C. 三种物质的晶体类型相同 D. 石墨炔和石墨均能导电
下列有机物的性质比较不．正．确．的是
熔点： > B. 沸点 >
C. 酸性：ClCH2COOH >CH3COOH D. 密度：CH3CH2Br > CH3CH2OH
下列关于有机物检测的说法正确的是
质谱法可确定有机物的分子式
用浓溴水可鉴别甲苯、乙醇、甲酸溶液和苯酚溶液
红外光谱可确定有机物的官能团和化学键键长
可用新制氢氧化铜来检验麦芽糖是否水解
桂皮中的肉桂醛( )是一种食用香料，一种合成路线如下：
下列说法正确的是
实验室制取CH CH 时可用饱和 NaCl 溶液代替纯水以减小其反应速率
物质 M 可发生银镜反应，向氨水中逐滴加入硝酸银溶液中即可配得银氨溶液
肉桂醛分子中所有原子一定共平面
向肉桂醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，褪色则证明肉桂醛分子中含有碳碳双键
X、Y、Z、M 四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X 原子半径最小，基态 Y原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，基态 Z 原子的 s 能级与 p 能级的电子数相等，M 原子有 2 个价电子。下列说法正确的是
第一电离能：Z > Y
简单离子的半径：M > Z
X、Y、Z 元素形成的化合物均为共价化合物
化学键中离子键成分的百分数：MZ＞MX2
下列说法正确的是
酸性条件下，苯酚与甲醛反应生成网状结构的酚醛树脂
油酸甘油酯属于高分子化合物，与碱反应称为皂化反应
纤维素在一定条件下可与乙酸发生酯化反应得到醋酸纤维
向鸡蛋清溶液中加入硝酸银溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解
有关脂肪烃的结构或性质说法正确的是
乙炔、丙炔和 2-丁炔分子中的碳原子均在同一条直线上，均能发生加成反应
2-甲基-2-丁烯存在顺反异构体，它们的化学性质和物理性质基本相同
丙烯能使酸性 KMnO4 溶液、溴水褪色，反应类型相同
直链烷烃分子中的碳原子在一条直线上，既含有极性键又含有非极性键
某实验小组提取青蒿素的实验流程如图。青蒿素为无色针状晶体，熔点 156～157 ℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水中几乎不溶。
下列说法不．正．确．的是
粉碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高浸取率
操作Ⅰ加入乙醚，操作Ⅱ分离出乙醚，乙醚起化剂作用
操作Ⅱ中提取液经过蒸馏后可得青蒿素粗品
操作Ⅲ中提高固体青蒿素的纯度一般采用重结晶法
靶向药物能够识别肿瘤细胞的特征性位点，杀灭肿瘤细胞效果好，且毒副作用小。靶向药物 M 的结构简式如图所示。下列说法不．正．确．的是
M 的分子式为 C15H10O4
1 mol M 最多可与 3 mol NaOH 发生反应
M 中碳原子杂化方式均为 sp2
M 可以发生取代、氧化、加成反应
在碱性溶液中，缩二脲( )可以与 Cu2+形成紫色配离子，下列说法不．正．确．的是
缩二脲在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应
基态 N 原子的轨道表示式是
缩二脲中与水分子形成氢键的原子有 N、O、H
缩二脲中非金属元素的电负性大小顺序为 N>O>C>H 18．乙烯与溴的反应机理如下：
下列说法不．正．确．的是
碳碳双键上电子云密度较大，吸引带正电的粒子
乙烯与 Br2 的 CCl4 溶液反应，产物仅有 A
乙烯与溴水反应后不分层，说明以产物 B 为主
乙烯通入溴水和NaCl 的混合溶液中，可得产物BrCH2CH2OH、BrCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl
在某化剂作用下由 CH4 和 CO2 合成 CH3COOH 的反应历程如图：
化剂用字母“M”表示，下列有关说法不．正．确．的是
①→②的过程中放出能量，并形成 C-C 键
选择性活化可表示为：CH4 + M → M-CH3 + H*（“*”表示被吸附）
CH4 在化剂表面断键更容易，使反应平衡常数增大
总反应的方程式为：
下列实验探究方案不能达到探究目的的是
探究方案 探究目的
A 向 2 支分别盛有 2mL 苯和 2mL 甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象 探究有机物中基团间的相互作用
B 用 pH 计测 0.1mol/LCH3COONa 溶液与 0.1mol/LNaCN 溶液，得 pH 分别为 8.9、11.1 Ka（CH3COOH）＞ Ka（HCN）
C 向试管中滴入几滴 1﹣溴丁烷，再加入 2mL5%NaOH 溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴 2%AgNO3 溶液，观察现象 检验 1﹣溴丁烷中的溴元素
D 以 Zn、Fe 为电极，以酸化的 3%NaCl 溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从 Fe 电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入 2 滴 K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象 探究牺牲阳极的阴极保护法
非选择题部分
二、非选择题（本题包括 5 小题，共 50 分）
21.（8 分）某粗品 CCl4 中溶有一定量的 CS2，试剂 a 为 KOH、H2O 和 CH3CH2OH 混合液，用于除去 CS2。制备干燥纯净的 CCl4 的流程如图所示：
从分子结构角度解释 CS2 能溶于 CCl4 的原因是 ▲ 。
步骤ⅱ的目的是除去 CCl4 中的大量乙醇，该步骤用到的分离提纯方法是 ▲ 。
步骤ⅲ中，CaCl2 中的 Ca2+可以与 H2O、乙醇形成配位键，其中配原子是 ▲ 。
常温下 CCl4 与 H2O 几乎不反应，SiCl4 遇 H2O 迅速反应生成 H4SiO4 和 HCl，请从原子结构和化学键的角度解释 SiCl4 易水解的原因 ▲ 。
22.（10 分）元素周期表中的四种元素 A、B、E、F，原子序数依次增大。A 的基态原子价层电子排布为 nsnnpn；B 的基态原子 2p 能级有 3 个单电子；E2+的 3d 轨道中有 10 个电子；F 单质在金属活动性顺序中排在最末位。
写出基态 E 原子的价层电子排布式 ▲ 。
AB 形成的 AB-常作为配位化合物中的配体，下列说法不．正．确．的是 ▲ 。
AB-与 F+形成配位键时，A 原子的配位能力强于 B 原子
E(AB)42-中 E 的配位数为 4，1 mol 该离子中σ 键与π键的数目之比为 1:1
A 单质的熔点一定大于同族其他元素的单质
A 与氧元素 1:1 形成的化合物，其在水中的溶解度大于 B 的单质 B2
（3）B 元素的两种氢化物 BH3 和 B2H4，碱性更弱的是 ▲ (写化学式)，理由是 ▲ 。
（4）A 元素的某种氧化物的晶胞如图所示。 该氧化物在晶胞中的配位数为 ▲ ；
冰的配位数小于该晶体，试解释原因 ▲
23．（10 分）我国是新能源汽车产销大国，2025 年将迎来首批大规模锂离子电池退役高峰。某科研小组利用废旧磷酸铁锂电池正极材料（主要成分为 LiFePO4）回收 FePO4和含 Li 化合物，并用于再生 LiFePO4。流程如图：
已知：①气体 A 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
②一定条件下， LiFePO4、Li1-xFePO4、FePO4 三种物质可相互转化，晶胞结构如下图;
③Ksp(LiOH)=6.9×10-2，Ksp(Li2CO3)=8.6×10-4
请回答：
LiFePO4 中铁元素的化合价为 ▲ ，气体 A 主要成分是 ▲ 。
O2 气氛的目的是 ▲ 。
下列说法正确的是 ▲
(NH4)2SO4 可用(NH4)2CO3 或 NH4NO3 替代
饱和碳酸钠溶液呈碱性，产物 C 为 LiOH
LiFePO4 中 PO43-与 Li+的相互作用弱，有利于回收 FePO4 和含 Li 化合物
磷酸铁锂晶胞稳定性好，Li+的嵌入和脱出对晶胞体积的影响不大
（4）1 mol 图(b)Li1-xFePO4 晶胞完全转化为图(c)FePO4 晶胞，转移电子数为 ▲ 。
写出步骤ⅳ的化学反应方程式 ▲ 。
24．（10 分）为探究铜片在不同试剂中的“溶解”，某小组进行如下 4 组实验：
实验编号 铜片质量/g 试剂及用量 现象
1 号 0.5 30% H2O2 50mL、 蒸馏水 8mL 10 h 后，溶液变为浅蓝色，铜片表面附着蓝色沉淀
2 号 0.5 30% H2O2 50mL、 5mol·L-1 H2SO4 8mL 开始铜片表面有气泡生成（先慢后快），40 min后，形成明显的蓝色 CuSO4 溶液，铜片表面光亮
3 号 0.5 30% H2O2 50mL、 5mol·L-1 氨水 8mL 立即产生大量气泡，形成深蓝色溶液，铜片表面附着少量蓝色沉淀
4 号 0.5 30% H2O2 50mL、 5mol·L-1 氨水 8mL 和适量试剂 X 立即产生大量气泡，形成深蓝色溶液，铜片表面仍光亮
请回答：
（1）1 号实验和 3 号实验中蓝色沉淀成分的化学式可能是 ▲ 。
下列有关说法正确的是 ▲ 。
2 号实验相比 1 号实验反应快，是因为 H2SO4 溶液溶解了蓝色沉淀
2 号实验中产生气泡先慢后快,可推测生成物 Cu2+可以化 H2O2 分解产生 O2
往深蓝色溶液中滴加适量蒸馏水，并用玻璃棒摩擦试管内壁，能得到深蓝色的晶体
4 号实验相比 3 号实验反应快，是因为加入了试剂 X，它可能是(NH4)2SO4 固体
相比 2 号实验，3 号和 4 号实验铜片“溶解”更快且均得到深蓝色溶液，原因是
▲ （用化学方程式表示）
为测定铜氨溶液中铜元素的含量，可采用如下方法：
移取 500 mL 铜氨溶液于锥形瓶中，滴加稀 H2SO4，调节溶液的 pH 为 3-4
加入适当过量的 KI 溶液，并加入 3 mL 0.5%淀粉溶液（ 2Cu2+ +4I- =2CuI +I2 ）；
用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为 5.80 mL
（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。
①iii 中滴定至终点时，溶液的颜色变化为 ▲ 。
②该铜氨溶液中铜元素的含量为 ▲ g·mL-1（保留两位有效数字）。
25．（12 分）有机物 G 是从满山红及其他杜鹃属植物中提取的一种具有祛痰功效药物，可通过以下路线合成：
已知：① + +HCl
②醛和酮也能发生羟醛缩合反应：
请回答：
化合物 A 的结构简式是 ▲ ，C 分子中的官能团名称是 ▲
E→F 的化学方程式是 ▲
下列说法正确的是 ▲
B→C 的反应类型是取代反应
1H-NMR 谱显示化合物 D 中有 4 种不同化学环境的氢原子
C→D 的反应方程式为： +3NO -+3H+→ +3N2+3H2O
D→E 过程中 AlCl3 中 Al 有空轨道，与 Cl 形成配位键，促使 X 中的碳氯键断裂
芳香族化合物 M 是 E 的同分异构体，写出同时符合下列条件的 M 的结构简式
▲ 。
①包含─OOCH 片段；②苯环上有 3 个取代基且互为间位，其中两个为酚羟基
以化合物 X、苯酚和乙醛原料，设计一种制 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) ▲
丽水市 2024 学年第二学期普通高中教学质量监控
高二化学评分标准 2025.06
一、选择题（本大题共 20 小题，1~10 题每小题 2 分，11~20 题每小题 3 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A C D B D D A B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D C A B B D D C C
二、非选择题（本大题共 5 小题，共 50 分）
答案：
CS2 和 CCl4 均为非极性分子，相似相溶，CS2 能溶于 CCl4（2 分）
萃取、分液（2 分）
（3）O（氧原子） （2 分）
(4) Si 有 3d 空轨道，可以接受水分子中氧的孤对电子；Si-Cl 键极性较强，易断裂。（2 分）
答案：
（1）3d104s2（1 分）
（2）C（2 分）
N2H4 （1 分）
-NH2 为吸电子基，使氮原子上电子云密度降低，吸引质子能力下降（2 分）
（4）12 （2 分）
冰晶体中水分子间存在氢键，氢键具有方向性（2 分）
（1）+2 （1 分） NH3（1 分）
提供氧化氛围，使得 LiFePO4 中的铁被充分氧化（2 分）
CD（2 分）
（4）3.25NA（2 分）
（5） （2 分）
（1）Cu(OH)2 （2 分）
AB（2 分）
（3）Cu + H2O2 + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O （2 分）
①滴定至终点时，I2 被消耗完，故颜色变化为蓝色到无色（2 分）
②由已知两个方程可知，比例关系为 2Cu2+ ∽ I2 ∽ 2S2O32-，0.1000mol.L-1Na2S2O3 溶液消耗 5.8mL，则 500mL 溶液中 n(Cu2+)=0.1 mol.L-1ⅹ5.8ⅹ10-3L=5.8ⅹ10-4 mol，铜元素含量为
n Cu2 64 g mol 1 500 mL
7.4 10 5 g mL 1
。（2 分）
【答案】（1） （1 分） 氨基 （1 分）
（2） （2 分）
BCD （2 分）
（3 分）（写对 2 个得 1 分，3 个得 2 分，4 个得 3 分）
（3 分）
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