2025年黑龙江省绥化市中考化学试题（原卷版+解析版）

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2025年黑龙江省绥化市中考化学试题
考生注意：
1.化学试题共四道大题，21个小题，总分70分
2.所有答案都必须写在答题卡上所对应的题号后的指定区域内
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分)
请在答题卡上用2B铅笔将你的选项所对应的方框涂
1. 绥化市有许多非物质文化遗产。下列传统项目中一定涉及化学变化的是
A. 海伦市剪纸的裁剪 B. 北林区草编的编织
C. 绥棱县木雕雕刻 D. 肇东市小饼的烤熟
2. 化学实验要遵守化学实验室规则和操作规范。下列说法正确的是
A. 加热后的试管应立即用冷水冲洗干净
B. 为了节约药品，实验剩余药品一定要放回原瓶
C. 玻璃仪器表面有划伤、产生裂纹时，不能使用
D. 滴瓶上的滴管，使用后用清水洗净，再放回滴瓶
3. 为推进生态绥化的建设，下列做法与之不相符的是
A. 垃圾分类回收后，对部分垃圾进行深埋处理
B. 提倡市民少开私家车，尽量使用公共交通工具出行
C. 为保护绥化的寒地黑土，要合理使用化肥、农药
D. 鼓励市民购物时多使用布袋或纸质购物袋，少使用塑料袋
4. 下列对实验现象的描述正确的是
A. 木炭在氧气中燃烧的现象是发出红光，放热，产生一种无色气体
B. 将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红色
C. 电解水的实验中，正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率快
D. 灼烧棉花和羊毛都会产生烧焦羽毛气味
5. 宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是
A. 不同种元素最本质的区别是中子数不同
B. 原子都是由质子、中子和电子构成的
C. 元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子
D. 物质都是由分子构成的
6. 二氧化氯是目前采用的一种新型、高效饮用水消毒剂，制备的原理是。下列说法不正确的是
A. X的化学式为NaClO B. 化学反应前后元素的质量和种类均不变
C. 是一种氧化物 D. 中氯元素和氧元素的质量比为
7. 下列对化学知识的表述正确的一项是
A. 均一、稳定的液体都是溶液
B. pH小于5.6的雨水是酸雨
C. 氧气具有可燃性，通常用作燃料
D. 水和过氧化氢的组成元素相同，化学性质也相同
8. 下列生活中的情境与所涉及的化学知识相符的一项是
选项 生活情境 相关的化学知识
A 未打开瓶盖的矿泉水，放在阳光下，一段时间后，瓶内壁会挂有许多气泡 气体溶解度随温度升高而增大
B 燃着的火柴，若火柴头竖直向上放置，火柴会慢慢熄灭 说明燃烧的条件之一是与氧气接触
C 远距离输电架设的高压线，夏天会变长 说明分子间有间隔
D 小李发现种植的大豆叶片边缘发黄 缺钾，需要施钾肥
A. A B. B C. C D. D
9. 把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是
A. NaCl、、KOH B.
C. D.
10. 物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别溶液、稀盐酸、溶液 取样，两两混合，观察现象
B 检验某无色溶液中含有 取样，加入少量NaOH溶液，观察现象
C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙
D 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜
A. A B. B C. C D. D
11. 取一定量由MgO和组成的固体混合物，进行一系列定量实验，实验过程如图所示(反应过程中所有的物质都恰好反应)。下列说法正确的是
A. 所取固体质量为4.0g B. 步骤②中产生沉淀的质量为11.6g
C. a的值为11.7 D. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
12. 有一包粉末状固体，可能含有中的两种或多种，取一定量该粉末于烧杯中，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。以下分析正确的是
A. 该固体粉末中一定不含有
B. 若反应后生成气体，则固体粉末中一定含有KCl
C. 若所取固体粉末的质量为13.7g，则反应后生成的质量一定为4.4g
D. 若所取固体粉末质量为13.8g，可推测出固体粉末中一定含有
二、填空题(本题共5个小题，每空1分，共16分)
请在答题卡上把你的答案写在所对应的题号后的指定区域内
13. 按要求回答下列问题。
（1）保持铁制品表面干燥，能够有效防止铁制品生锈，说明___________(填化学式)是铁生锈的条件之一。
（2）氯化钾注射液是一种无色、透明的溶液，可以用来预防或治疗低钾血症；0.05%的医用高锰酸钾溶液是一种紫红色溶液，常用来消毒。
①标出氯化钾中氯元素的化合价___________。
②人体低钾需要输入氯化钾注射液，这里的氯化钾属于六大营养素中的___________。
③高锰酸钾溶液呈现紫红色，原因是溶液中存在___________(填离子符号)。
14. 21世纪，人们秉承“绿色、共享、低碳”的生活理念。请回答下列问题。
（1）2025哈尔滨亚冬会使用的餐具是由可降解塑料制成的，可降解塑料属于___________材料。
（2）低碳是减少“碳”排放，这里的“碳”是指___________(填化学式)。
（3）很多公共场所设有自动饮水机，可以提供直饮水，这种直饮水的生产过程是：普通自来水→高滤膜分离→活性炭→紫外线消毒→直饮水。活性炭起___________作用。
15. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。
（1）能源跟生活密切相关，常见的化石燃料有煤、石油和天然气，它们都属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）金属材料中生铁和钢的性能不同，其原因是___________。
（3）人体内缺乏___________会引起坏血病
16. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。
（1）___________的溶解度受温度影响变化较大。
（2）时，KNO3的溶解度___________NaCl的溶解度(填“>”“<”或“=”)。
（3）时，完全溶解16g KNO3固体，可得到硝酸钾饱和溶液的质量为___________g。
17. 将ag金属Zn放入和混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣、滤液。
（1）若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是___________(填化学式)。
（2）若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的溶质是___________(填化学式)。
（3）若滤渣的质量仍为ag，则滤渣的组成有___________种情况。
三、实验与探究(本题共3个小题，每空1分，共23分)
请在答题卡上把你的答案写在所对应的题号后的指定区域内
18. 根据如图所示装置，回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称___________。
（2）A装置中，药品要平铺在试管底部，目的是___________。
（3）选用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式___________，反应的基本类型是___________。若选用C装置收集氧气，判断氧气已经收集满的现象是___________。
（4）实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为___________。
（5）长途运输鱼时使用过氧化钙作供氧剂，查阅资料可知，过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，写出该反应的化学方程式___________。
（6）实验室可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为了验证是否也适用于实验室制取氧气，化学兴趣小组设计了如下实验。
取适量放入大试管中，注入足量水，发现固体表面有细小的气泡产生，连接集气瓶，第二天瓶内收集到少量气体，振荡后仍有少量气泡产生，据此同学们认为，不适合用于实验室制取氧气，知道了适合作供氧剂的原因是___________。
19. 《梦溪笔谈》记有从“苦泉水”中获得硫酸铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾。”胆矾是硫酸铜晶体。化学兴趣小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体(含Cu、、CuO和C)为原料制备胆矾，操作流程如图所示。
查阅资料：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．受热易分解，完全失去结晶水变成白色粉末状固体。
（1）农业上常用硫酸铜和___________(填俗称)来配制农药波尔多液。
（2）操作1名称是___________。
（3）固体N的成分是___________(填化学式)。
（4）步骤③中加入过量氢氧化钠溶液的目的是___________，写出其中有沉淀生成的化学方程式___________。
（5）溶液乙中存在的离子有___________。
（6）从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体不宜采用加热蒸发结晶法，原因是___________。
20. 某校化学教师为培养学生的自主探究能力，布置了实践性作业：探究某种物质受热分解。同学们利用AI搜索相关内容，得知草酸亚铁晶体受热易分解，决定以“受热分解”为主题展开探究。
查阅资料：Ⅰ．受热分解生成四种氧化物，且反应前后铁元素化合价不变
Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。
【提出问题】受热分解的产物有哪些？
【猜想与假设】
（1）受热分解的产物有CO和___________(写化学式)。
【进行实验】该组同学设计了如图所示装置进行实验。
（2）B装置的作用是___________。
（3）有同学提出根据D装置中澄清石灰水变浑浊，证明受热分解有生成。有同学认为该结论不准确，理由是___________。
（4）从环保角度分析，该实验装置存在的不足之处是___________。
（5）实验结束后，小组同学对试管内黑色固体的成分进行验证，向其中加入过量稀盐酸后，发现___________现象，说明A装置剩余黑色固体中有单质铁存在，与查阅资料获得信息不符。
（6）同学们对此异常现象进行分析，有单质铁生成的原因可能是___________。
【拓展应用】
同学们查阅资料时发现铁的燃烧产物不止一种，继续对铁的燃烧产物进行探究。根据资料内容回答下列问题。
资料内容：
Ⅰ．在燃着的酒精灯火焰上方抖落少量铁粉，观察到火星四射的现象。 Ⅱ．查阅资料发现颗粒直径为的铁粉在空气中会发生自燃。 Ⅲ．铁与氧气反应条件不同，产物也不同，可能生成的氧化物有氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁。
（7）影响铁燃烧的因素有___________(写出一点即可)。
（8）若2.8g铁与氧气反应可得ng产物，且铁无剩余，则n的取值范围是___________。
四、计算题(本题共1个小题，共7分)
请在答题卡上把你的答案写在所对应的题号后的指定区域内
21. 碳酸钾俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。
1 2 3 4 5
加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40
烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2
（1）m的值为___________，完全反应后生成二氧化碳的总质量为___________g。
（2）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
（3）第5次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比___________(填“>”“<”或“=”)。
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2025年黑龙江省绥化市中考化学试题
考生注意：
1.化学试题共四道大题，21个小题，总分70分
2.所有答案都必须写在答题卡上所对应的题号后的指定区域内
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分)
请在答题卡上用2B铅笔将你的选项所对应的方框涂
1. 绥化市有许多非物质文化遗产。下列传统项目中一定涉及化学变化的是
A. 海伦市剪纸的裁剪 B. 北林区草编的编织
C. 绥棱县木雕的雕刻 D. 肇东市小饼的烤熟
【答案】D
【解析】
【详解】A、剪纸的裁剪过程，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、草编的编织过程，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、木雕的雕刻过程，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D、小饼的烤熟过程中面团受热发生淀粉糊化、蛋白质变性等反应，有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
2. 化学实验要遵守化学实验室规则和操作规范。下列说法正确的是
A. 加热后的试管应立即用冷水冲洗干净
B. 为了节约药品，实验剩余药品一定要放回原瓶
C. 玻璃仪器表面有划伤、产生裂纹时，不能使用
D. 滴瓶上的滴管，使用后用清水洗净，再放回滴瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A、加热后的试管立即用冷水冲洗会导致骤冷破裂，应冷却后再清洗，故A错误；
B、剩余药品不能放回原瓶以防污染，应放入指定容器，故B错误；
C、玻璃仪器有划伤或裂纹时易破裂，存在安全隐患，必须停止使用，故C正确；
D、滴瓶上的滴管专瓶专用，无需清洗，直接放回即可，故D错误。
故选C。
3. 为推进生态绥化的建设，下列做法与之不相符的是
A. 垃圾分类回收后，对部分垃圾进行深埋处理
B. 提倡市民少开私家车，尽量使用公共交通工具出行
C. 为保护绥化的寒地黑土，要合理使用化肥、农药
D. 鼓励市民购物时多使用布袋或纸质购物袋，少使用塑料袋
【答案】A
【解析】
【详解】A、垃圾分类回收后，对部分垃圾进行深埋处理会对土壤和地下水造成污染，这种做法不利于生态建设，故选项符合题意；
B、私家车的大量使用会排放大量的尾气，包括一氧化碳、氮氧化物、碳氢化合物等污染物，而公共交通工具可以更高效地运输乘客，减少汽车尾气的排放，有利于保护环境，推进生态建设，故选项不符合题意；
C、过度使用化肥、农药会导致土壤板结、土壤肥力下降，还会污染土壤和水体，合理使用则可以在保证农业生产的同时，保护土壤生态环境，故选项不符合题意；
D、塑料袋难以降解，会造成白色污染，对环境造成长期的危害，而布袋和纸质购物袋相对环保，减少塑料袋的使用有利于生态环境的保护，故选项不符合题意；
故选：A。
4. 下列对实验现象描述正确的是
A. 木炭在氧气中燃烧的现象是发出红光，放热，产生一种无色气体
B. 将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红色
C. 电解水的实验中，正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率快
D. 灼烧棉花和羊毛都会产生烧焦羽毛气味
【答案】B
【解析】
【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，不是发出红光，该选项错误；
B、酚酞溶液遇碱性溶液变红，氢氧化钠溶液呈碱性，将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红色，该选项正确；
C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2，因此负极产生气泡的速率比正极快，该选项错误；
D、羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉花主要成分是纤维素，灼烧有烧纸气味，该选项错误。
故选B。
5. 宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是
A. 不同种元素最本质的区别是中子数不同
B. 原子都是由质子、中子和电子构成的
C. 元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子
D. 物质都是由分子构成的
【答案】C
【解析】
【详解】A、质子数决定元素的种类，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，而非中子数，故选项说法错误；
B、普通氢原子（如氕）的原子核仅含1个质子，不含中子，因此并非所有原子都含中子，故选项说法错误；
C、元素符号“H”既表示氢元素，也表示该元素的一个原子，故选项说法正确；
D、物质可由分子、原子或离子构成，例如，铁由原子构成，氯化钠由离子构成，，故选项说法错误；
故选：C。
6. 二氧化氯是目前采用的一种新型、高效饮用水消毒剂，制备的原理是。下列说法不正确的是
A. X的化学式为NaClO B. 化学反应前后元素的质量和种类均不变
C. 是一种氧化物 D. 中氯元素和氧元素的质量比为
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后各原子数目和种类不变。反应前有4个Cl、2个Na、4个O，反应后有2个Cl、4个O，相差2个Na和2个Cl，则X的化学式为NaCl，故A符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量和种类均不变，故B不符合题意；
C、ClO2是由氯、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故C不符合题意；
D、ClO2中氯元素和氧元素的质量比为，故D不符合题意。
故选A。
7. 下列对化学知识的表述正确的一项是
A. 均一、稳定的液体都是溶液
B. pH小于5.6的雨水是酸雨
C. 氧气具有可燃性，通常用作燃料
D. 水和过氧化氢的组成元素相同，化学性质也相同
【答案】B
【解析】
【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液。例如，蒸馏水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，而溶液必须是混合物，错误；
B、酸雨的定义是pH小于5.6的雨水。正常雨水因溶解CO2而pH约为5.6，酸雨pH更低，正确；
C、 氧气具有助燃性（支持燃烧），而非可燃性。它本身不可燃，但能支持其他物质燃烧，错误；
D、水和过氧化氢（H2O和H2O2）组成元素相同，但分子结构不同，导致它们化学性质不同（如H2O2易分解，H2O通常条件下稳定），错误。
故选B。
8. 下列生活中的情境与所涉及的化学知识相符的一项是
选项 生活情境 相关的化学知识
A 未打开瓶盖的矿泉水，放在阳光下，一段时间后，瓶内壁会挂有许多气泡 气体溶解度随温度升高而增大
B 燃着的火柴，若火柴头竖直向上放置，火柴会慢慢熄灭 说明燃烧的条件之一是与氧气接触
C 远距离输电架设的高压线，夏天会变长 说明分子间有间隔
D 小李发现种植的大豆叶片边缘发黄 缺钾，需要施钾肥
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、未打开的矿泉水在阳光下出现气泡，是由于温度升高导致气体溶解度减小（而非增大），气体析出形成气泡，故选项错误；
B、火柴头竖直向上易熄灭，是因为火焰向下燃烧时，无法充分加热火柴梗使其达到着火点，说明燃烧需要维持足够温度，而非仅与氧气接触，故选项错误；
C、高压线夏天变长是金属热胀冷缩的宏观物理现象，属于材料性质，故选项错误；
D、大豆叶片边缘发黄是典型的缺钾症状（缺钾导致叶片边缘焦枯发黄），而缺氮表现为整体发黄，故选项正确；
故选：D
9. 把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是
A. NaCl、、KOH B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、CuSO4溶液呈蓝色，且与KOH会发生反应，化学方程式为，生成蓝色氢氧化铜沉淀，不能得到无色、澄清溶液，该选项错误；
B、KNO3、BaCl2、NaOH三种物质之间相互不反应，且溶液均为无色，加入足量水中搅拌后能得到无色、澄清溶液，该选项正确；
C、K2CO3与CaCl2会发生反应，化学方程式为，生成碳酸钙白色沉淀，不能得到澄清溶液，该选项错误；
D、BaCO3难溶于水，加入水中会形成沉淀，不能得到澄清溶液，该选项错误。
故选B。
10. 物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别溶液、稀盐酸、溶液 取样，两两混合，观察现象
B 检验某无色溶液中含有 取样，加入少量NaOH溶液，观察现象
C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙
D 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸钠（Na2CO3）与稀盐酸（HCl）反应有气泡产生，与氯化钙（CaCl2）反应产生白色沉淀，而稀盐酸与CaCl2不反应。两两混合时，若某溶液与其他两种物质混合分别产生气泡和白色沉淀，则该溶液为Na2CO3；与碳酸钠溶液混合产生气泡的溶液为盐酸，与碳酸钠溶液混合产生白色沉淀的溶液为CaCl2，故选项实验方案能达到实验目的；
B、加入少量NaOH溶液，若生成白色沉淀，可能是Mg2+，也可能是铝离子，故选项实验方案不能达到实验目的；
C、加入过量Ca(OH)2，与盐酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质，但引入新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂的原则，故选项实验方案不能达到实验目的；
D、将混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，能分离出二氧化碳，但无法分离出一氧化碳，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选A。
11. 取一定量由MgO和组成的固体混合物，进行一系列定量实验，实验过程如图所示(反应过程中所有的物质都恰好反应)。下列说法正确的是
A. 所取固体质量为4.0g B. 步骤②中产生沉淀的质量为11.6g
C. a的值为11.7 D. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
【答案】C
【解析】
【分析】MgO 与 HCl 反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；
MgCO3与 HCl 反应反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O；
MgCl2与 NaOH 反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；
Mg 元素守恒：混合物中 Mg 最终全部转化为 Mg (OH)2沉淀；Cl 元素守恒：HCl 中 Cl 完全转化为 NaCl 中的 Cl ；
【详解】A、设固体混合物质量为 m，反应生成 CO2的质量为：m(二氧化碳)=m+50 g 54.0 g=(m 4.0) g；若 m=4.0 g，则 m(二氧化碳)=0，说明混合物中无 MgCO3，与题目矛盾。错误；
B、设混合物中 MgO 质量为 x，MgCO3质量为 y，则：m(二氧化碳)=x+y 4.0 g
化简得：21x+10y=84 ①
混合物中 Mg 元素最终全部转化为 Mg (OH)2，根据 Mg 元素质量守恒：
MgO 中 Mg 质量=
MgCO3中 Mg 质量=：
Mg (OH)2质量= ②
由方程①式，21x+10y=84，两边除以 35 得：，代入②式：
根据上述分析可知，步骤②中产生沉淀的质量为5.8g，而不是11.6g，错误；
C、设反应生成的 MgCl2总质量为 b，则生成的NaCl质量为a；
a=
MgCl2由 MgO 和 MgCO3反应生成，其质量将方程① 21x+10y=84代入，得：MgCl2质量==9.5 g
因此 NaCl 质量为：a=，
根据上述分析可知，a的值为11.7，正确；
D、由 NaCl 质量 11.7g，根据 Cl 元素守恒，HCl 中 Cl 元素质量等于 NaCl 中 Cl 元素质量；
NaCl 中 Cl 元素质量=
HCl 质量=
盐酸溶质质量分数=
根据上述分析可知，所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%，错误。
故选C。
12. 有一包粉末状固体，可能含有中的两种或多种，取一定量该粉末于烧杯中，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。以下分析正确的是
A. 该固体粉末中一定不含有
B. 若反应后生成气体，则固体粉末中一定含有KCl
C. 若所取固体粉末质量为13.7g，则反应后生成的质量一定为4.4g
D. 若所取固体粉末的质量为13.8g，可推测出固体粉末中一定含有
【答案】AD
【解析】
【分析】100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质质量为：
7.3g氯化氢消耗碳酸钠的质量及反应生成二氧化碳的质量为：
7.3g氯化氢消耗碳酸氢钠的质量及反应生成二氧化碳的质量为：
7.3g氯化氢消耗碳酸钾的质量及反应生成二氧化碳的质量为：
氯化钾与稀盐酸不反应，不能生成二氧化碳。
【详解】A、取一定量该粉末于烧杯中，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，故该固体粉末中一定不含硫酸亚铁，符合题意；
B、由分析可知，100g 7.3%的稀盐酸与碳酸钠、碳酸钾恰好完全反应时，均能生成4.4g二氧化碳，该固体中可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、氯化钾、硫酸亚铁中的两种或多种，由以上分析可知，该固体中不含硫酸亚铁，则该固体可能是碳酸钠、碳酸钾的混合物，也可能是碳酸钠、碳酸钾、氯化钾的混合物，也可能是碳酸钠、氯化钾的混合物，也可能是碳酸钾、氯化钾的混合物，故固体中不一定含有氯化钾，不符合题意；
C、100g 7.3%的稀盐酸恰好完全反应时，需要消耗10.6g碳酸钠、16.8g碳酸氢钠、13.8g碳酸钾，分别生成4.4g、8.8g、4.4g二氧化碳，氯化钾和稀盐酸不反应，如果所取固体粉末的质量为13.7g，可能生成4.4g二氧化碳，如碳酸钠和氯化钾的混合物（10.6g碳酸钠、3.1g氯化钾），生成二氧化碳的质量也可能不是4.4g，如碳酸钠、碳酸氢钠的混合物（5.3g碳酸钠、8.4g碳酸氢钠），不符合题意；
D、100g 7.3%的稀盐酸完全反应需要消耗10.6g碳酸钠、16.8g碳酸氢钠、13.8g碳酸钾，氯化钾和稀盐酸不反应，固体可能含有中的两种或多种，故若所取固体粉末的质量为13.8g，则固体粉末中一定含有碳酸钠，符合题意。
故选AD。
二、填空题(本题共5个小题，每空1分，共16分)
请在答题卡上把你的答案写在所对应的题号后的指定区域内
13. 按要求回答下列问题。
（1）保持铁制品表面干燥，能够有效防止铁制品生锈，说明___________(填化学式)是铁生锈的条件之一。
（2）氯化钾注射液是一种无色、透明的溶液，可以用来预防或治疗低钾血症；0.05%的医用高锰酸钾溶液是一种紫红色溶液，常用来消毒。
①标出氯化钾中氯元素的化合价___________。
②人体低钾需要输入氯化钾注射液，这里的氯化钾属于六大营养素中的___________。
③高锰酸钾溶液呈现紫红色，原因是溶液中存在___________(填离子符号)。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 无机盐 ③.
【解析】
【小问1详解】
保持铁制品表面干燥（无水），能够有效防止铁制品生锈，说明水（）是铁生锈的条件之一，故填：；
【小问2详解】
①氯化钾中氯元素显-1价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则氯化钾中氯元素的化合价表示为，故填：；
②人体低钾需要输入氯化钾注射液，这里的氯化钾（氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，属于盐）属于六大营养素中的无机盐，故填：无机盐；
③高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成。高锰酸钾溶液呈现紫红色，原因是溶液中存在高锰酸根离子（），故填：。
14. 21世纪，人们秉承“绿色、共享、低碳”的生活理念。请回答下列问题。
（1）2025哈尔滨亚冬会使用的餐具是由可降解塑料制成的，可降解塑料属于___________材料。
（2）低碳是减少“碳”排放，这里的“碳”是指___________(填化学式)。
（3）很多公共场所设有自动饮水机，可以提供直饮水，这种直饮水的生产过程是：普通自来水→高滤膜分离→活性炭→紫外线消毒→直饮水。活性炭起___________作用。
【答案】（1）合成 （2）
（3）吸附
【解析】
【小问1详解】
可降解塑料属于合成材料。合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，可降解塑料通过添加成分使其能被分解，但仍属于此类，故填：合成；
【小问2详解】
“低碳”指减少二氧化碳（CO2）的排放。这里的“碳”是二氧化碳的简称，化学式为CO2，故填：CO2；
【小问3详解】
活性炭具有疏松多孔结构，能吸附水中色素和异味，可用于净化水质，故填：吸附。
15. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。
（1）能源跟生活密切相关，常见的化石燃料有煤、石油和天然气，它们都属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）金属材料中生铁和钢的性能不同，其原因是___________。
（3）人体内缺乏___________会引起坏血病。
【答案】（1）不可再生
（2）含碳量不同 （3）维生素C##Vc
【解析】
【小问1详解】
煤、石油、天然气是古代生物遗骸经长期地质作用形成的，形成周期极长（数百万年），短期内无法再生，因此属于不可再生能源；
【小问2详解】
生铁含碳量较高（2%~4.3%），而钢含碳量较低（0.03%~2%）。碳含量不同导致两者性能差异，如钢的韧性、强度优于生铁；
【小问3详解】
坏血病由维生素C（抗坏血酸）缺乏引起，维生素C对胶原蛋白合成至关重要，缺乏会导致牙龈出血、伤口愈合缓慢等症状。
16. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。
（1）___________的溶解度受温度影响变化较大。
（2）时，KNO3的溶解度___________NaCl的溶解度(填“>”“<”或“=”)。
（3）时，完全溶解16g KNO3固体，可得到硝酸钾饱和溶液的质量为___________g。
【答案】（1）KNO3##硝酸钾
（2）= （3）36
【解析】
【小问1详解】
从溶解度曲线可以看出，KNO3的溶解度曲线较陡，NaCl的溶解度曲线相对平缓，所以KNO3的溶解度受温度影响变化较大。
【小问2详解】
t2℃时，KNO3和NaCl的溶解度曲线相交，说明在该温度下，二者的溶解度相等。
【小问3详解】
由溶解度曲线可知，t3℃时，KNO3的溶解度是 80g，即该温度下 100g 水中最多溶解 80g KNO3。设溶解 16g KNO3需要水的质量为x，根据比例关系 ，解得x=20g，则得到硝酸钾饱和溶液的质量为。
17. 将ag金属Zn放入和混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣、滤液。
（1）若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是___________(填化学式)。
（2）若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的溶质是___________(填化学式)。
（3）若滤渣的质量仍为ag，则滤渣的组成有___________种情况。
【答案】（1）Ag、Zn、Cu
（2）
（3）2
【解析】
【小问1详解】
金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，Zn先与AgNO3反应，即，再与Cu(NO3)2反应，即。滤渣中加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中有Zn，即Zn过量，Cu(NO3)2和AgNO3完全反应，所以滤渣成分是Ag、Zn、Cu。
【小问2详解】
滤液呈蓝色，说明滤液中有Cu(NO3)2，即Cu(NO3)2未完全反应或还没开始反应。Zn先与AgNO3反应，若Cu(NO3)2有剩余，则AgNO3可能未完全反应，滤液中可能含有的溶质是AgNO3。
【小问3详解】
根据、，每 65 份质量的Zn置换出 216 份质量的Ag，固体质量增加，每 65 份质量的Zn置换出 64 份质量的Cu，固体质量减少。若滤渣质量仍为ag，说明Zn既与AgNO3反应又与Cu(NO3)2反应，一种情况是Zn恰好完全反应，滤渣为Ag、Cu；另一种情况是AgNO3、Cu(NO3)2反应完，Zn有剩余，滤渣为Ag、Zn、Cu，所以滤渣组成有 2 种情况。
三、实验与探究(本题共3个小题，每空1分，共23分)
请在答题卡上把你的答案写在所对应的题号后的指定区域内
18. 根据如图所示装置，回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称___________。
（2）A装置中，药品要平铺在试管底部，目的是___________。
（3）选用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式___________，反应的基本类型是___________。若选用C装置收集氧气，判断氧气已经收集满的现象是___________。
（4）实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为___________。
（5）长途运输鱼时使用过氧化钙作供氧剂，查阅资料可知，过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，写出该反应的化学方程式___________。
（6）实验室可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为了验证是否也适用于实验室制取氧气，化学兴趣小组设计了如下实验。
取适量放入大试管中，注入足量水，发现固体表面有细小的气泡产生，连接集气瓶，第二天瓶内收集到少量气体，振荡后仍有少量气泡产生，据此同学们认为，不适合用于实验室制取氧气，知道了适合作供氧剂的原因是___________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）增大药品受热面积，使其受热均匀
（3） ①. ②. 分解反应 ③. 集气瓶口有大气泡冒出
（4）BGFD （5）
（6）与水反应速率较慢、持续时间长或与水反应能够持续缓慢地放出氧气
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
A装置中，药品要平铺在试管底部，目的是增大药品受热面积，使其受热均匀；
【小问3详解】
A装置试管口有棉花，适用于高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
装置C为排水法收集氧气，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已经收集满；
【小问4详解】
实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，该反应适用于固-液常温型，发生装置选B；盐酸具有挥发性，会使生成二氧化碳中混有氯化氢气体，除去氯化氢可用饱和的碳酸氢钠溶液（装置G），浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体（装置F），二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且与水反应，则应采用向上排空气法进行收集（装置D），则实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为BGFD；
【小问5详解】
过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，根据质量守恒定律，则生成的碱为氢氧化钙，即过氧化钙与水反应生成氧气和氢氧化钙，反应的化学方程式为；
【小问6详解】
结合实验现象，CaO2适合作供氧剂，是因为其与水反应速率较慢、持续时间长或与水反应能够持续缓慢地放出氧气。
19. 《梦溪笔谈》记有从“苦泉水”中获得硫酸铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾。”胆矾是硫酸铜晶体。化学兴趣小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体(含Cu、、CuO和C)为原料制备胆矾，操作流程如图所示。
查阅资料：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．受热易分解，完全失去结晶水变成白色粉末状固体。
（1）农业上常用硫酸铜和___________(填俗称)来配制农药波尔多液。
（2）操作1的名称是___________。
（3）固体N的成分是___________(填化学式)。
（4）步骤③中加入过量氢氧化钠溶液的目的是___________，写出其中有沉淀生成的化学方程式___________。
（5）溶液乙中存在的离子有___________。
（6）从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体不宜采用加热蒸发结晶法，原因是___________。
【答案】（1）熟石灰##消石灰##石灰乳
（2）过滤 （3）C
（4） ①. 除去过量稀硫酸并将硫酸铜完全转化为氢氧化铜##将完全转化为 ②.
（5）
（6）硫酸铜晶体受热易失去结晶水
【解析】
【小问1详解】
农业上常用硫酸铜和熟石灰（即消石灰、石灰乳）来配制农药波尔多液。
【小问2详解】
操作 1 是将固体和液体分离，该操作名称是过滤。
【小问3详解】
剩余固体含Cu、Cu2O、CuO和C，加入过量稀硫酸，发生反应、 ，Cu在有H2O2时与稀硫酸反应，而C不与稀硫酸反应，所以固体N的成分是C。
【小问4详解】
加入过量氢氧化钠溶液，可以除去溶液甲中过量的稀硫酸，使溶液甲中的硫酸铜完全转化为氢氧化铜沉淀，从而得到纯净的物质丙；
氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为。
【小问5详解】
溶液甲中含硫酸铜、硫酸等物质，加入过量氢氧化钠溶液后，发生反应、，氢氧化钠过量，所以溶液乙中存在的离子有Na+、OH-、。
【小问6详解】
由资料 Ⅲ 可知，硫酸铜晶体受热易分解失去结晶水，采用加热蒸发结晶法会导致其分解，不能得到硫酸铜晶体，所以不宜采用。
20. 某校化学教师为培养学生的自主探究能力，布置了实践性作业：探究某种物质受热分解。同学们利用AI搜索相关内容，得知草酸亚铁晶体受热易分解，决定以“受热分解”为主题展开探究。
查阅资料：Ⅰ．受热分解生成四种氧化物，且反应前后铁元素化合价不变。
Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。
【提出问题】受热分解的产物有哪些？
【猜想与假设】
（1）受热分解的产物有CO和___________(写化学式)。
【进行实验】该组同学设计了如图所示装置进行实验。
（2）B装置的作用是___________。
（3）有同学提出根据D装置中澄清石灰水变浑浊，证明受热分解有生成。有同学认为该结论不准确，理由是___________。
（4）从环保角度分析，该实验装置存在的不足之处是___________。
（5）实验结束后，小组同学对试管内黑色固体的成分进行验证，向其中加入过量稀盐酸后，发现___________现象，说明A装置剩余黑色固体中有单质铁存在，与查阅资料获得信息不符。
（6）同学们对此异常现象进行分析，有单质铁生成的原因可能是___________。
【拓展应用】
同学们查阅资料时发现铁的燃烧产物不止一种，继续对铁的燃烧产物进行探究。根据资料内容回答下列问题。
资料内容：
Ⅰ．在燃着的酒精灯火焰上方抖落少量铁粉，观察到火星四射的现象。 Ⅱ．查阅资料发现颗粒直径为的铁粉在空气中会发生自燃。 Ⅲ．铁与氧气反应条件不同，产物也不同，可能生成的氧化物有氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁。
（7）影响铁燃烧的因素有___________(写出一点即可)。
（8）若2.8g铁与氧气反应可得ng产物，且铁无剩余，则n的取值范围是___________。
【答案】（1）FeO （2）验证或证明或检验分解产物中有水蒸气
（3）CO还原CuO也有生成，会使澄清石灰水变浑浊，无法证明受热分解有生成
（4）缺少尾气处理装置或没有尾气处理装置
（5）固体表面有气泡产生
（6）CO和部分FeO在高温条件下反应生成了Fe或CO在高温条件下将部分FeO还原成Fe(合理即可)
（7）氧气浓度或与氧气的接触面积或铁粉颗粒大小
（8）
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，中含有铁、碳、氧、氢元素，受热分解生成了H2O、CO2，还缺少铁元素，所以产物中应该有FeO；
【小问2详解】
无水硫酸铜遇水会变成蓝色，B装置中是无水硫酸铜，其作用是检验分解产物中有水蒸气；
【小问3详解】
C装置中的氧化钙可以吸收水蒸气，但是如果气体通过C装置的速度过快，水蒸气没有被完全吸收，进入D装置的气体中混有的水蒸气与D装置中的澄清石灰水接触，可能会使澄清石灰水表面形成一层白膜（因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，水蒸气遇冷放热使局部温度升高，氢氧化钙溶解度变小而析出），从而干扰对CO2的检验，所以仅根据D装置中澄清石灰水变浑浊，不能证明受热分解有CO2生成；
【小问4详解】
一氧化碳有毒，会污染空气，该反应可能会生成一氧化碳，而实验装置中没有尾气处理装置；
【小问5详解】
铁能与稀盐酸反应生成氢气，会观察到有气泡产生，向A装置剩余黑色固体中加入过量稀盐酸后，发现有气泡产生现象，说明A装置剩余黑色固体中有单质铁存在；
【小问6详解】
在加热的条件下，FeO可能会被生成的一氧化碳还原为铁单质，所以会有单质铁生成；
【小问7详解】
根据资料内容，铁在不同条件下燃烧情况不同，比如资料中提到颗粒直径为20 - 30μm的铁粉在空气中会发生自燃，而在燃着的酒精灯火焰上方抖落少量铁粉观察到火星四射，这表明铁的颗粒大小会影响其燃烧；同时不同的氧气浓度等也可能影响铁燃烧；
【小问8详解】
设2.8g铁与氧气反应生成FeO的质量为
设2.8g铁与氧气反应生成Fe2O3的质量为
设2.8g铁与氧气反应生成Fe3O4的质量为
因为铁与氧气反应产物可能是氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铁中的一种或几种，所以n的取值范围是3.6≤n≤4.0。
四、计算题(本题共1个小题，共7分)
请在答题卡上把你的答案写在所对应的题号后的指定区域内
21. 碳酸钾俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。
1 2 3 4 5
加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40
烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2
（1）m的值为___________，完全反应后生成二氧化碳的总质量为___________g。
（2）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
（3）第5次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比___________(填“>”“<”或“=”)。
【答案】（1） ①. 179.2 ②. 8.8
（2）解：设参加反应的的质量为x。
解得：
则该钾碱样品中碳酸钾的质量分数
答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数是98.6%。
（3）<
【解析】
【小问1详解】
分析表中数据可知，第一次加入40g稀硫酸，反应生成二氧化碳质量为，第二次加入40g稀硫酸，反应生成二氧化碳的质量为，即每加入40g稀硫酸，就会生成2.2g的二氧化碳。且，即该反应在第4次加入稀硫酸后，碳酸钾就完全反应，则；
根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的总质量为；
故填：179.2；8.8；
【小问2详解】
详见答案；
【小问3详解】
由（1）分析可知，该反应在第4次加入稀硫酸后，碳酸钾就完全反应（碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳），则第5次加入稀硫酸后所得溶液中的溶质为硫酸钾（K2SO4）和硫酸（H2SO4），则此时所得溶液中和的个数比小于2:1，故填：<。
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