天津市2025年初中学业水平考试化学试题
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．（2025·天津） 下列变化属于化学变化的是（ ）
A．粮食酿醋 B．冰雪消融 C．沙里淘金 D．酒精挥发
2．（2025·天津） 空气是一种宝贵的自然资源，其中能供给人类呼吸的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．氖气 D．二氧化碳
3．（2025·天津） 天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指（ ）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
4．（2025·天津） 下列物质属于混合物的是（ ）
A．液态氧 B．洁净的海水 C．冰水混合物 D．氧化镁
5．（2025·天津） 某运动饮料中含有的葡萄糖属于（ ）
A．蛋白质 B．油脂 C．维生素 D．糖类
6．（2025·天津） 下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是（ ）
A．白醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水
7．（2025·天津） 下列实验操作正确的是（ ）
A．引燃酒精灯 B．检验氧气
C．读取液体体积 D．倾倒液体
8．（2025·天津） 铕元素（Eu）在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素 B．原子核内质子数为63
C．原子的核外电子数为89 D．相对原子质量为152.0
9．（2025·天津） 下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰
B．铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水
D．在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色
10．（2025·天津） 电解饱和食盐水的化学方程式为。下列有关说法不正确的是（ ）
A．氢氧化钠俗称苛性钠
B．该反应中只有一种元素的化合价发生改变
C．参加反应的NaCl和的质量比为117：36
D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）
11．（2025·天津） 从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是（ ）
选项 实践活动 化学视角
A 用橡皮泥制作分子模型 从微观粒子角度认识物质构成
B 水质检测及自制净水器 活性炭能将天然河水净化为纯水
C 设计垃圾的分类与回收利用方案 从物质组成、分类、转化及利用价值和保护环境等角度设计
D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用氢氧化钠改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
12．（2025·天津） 下列分析正确的是（ ）
A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
B．把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度
C．氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体
D．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应
13．（2025·天津） 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 区分棉纤维和羊毛纤维 分别点燃，观察燃烧时的现象和产物的状态
B 鉴别甲烷和一氧化碳 分别点燃，在火焰上方罩上用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，观察现象
C 除去一氧化碳中的二氧化碳 将混合气通过足量灼热的氧化铜粉末
D 除去氯化钠固体中混有的少量碳酸钙 加适量水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·天津） 下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是（ ）
选项 实验图示 现象及结论
A 加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面，证明硝酸铵溶于水放热
B 一段时间后烧杯④中溶液的颜色由红色逐渐变浅至无色，证明③中挥发出的氯化氢气体扩散到④中，发生了中和反应
C 一段时间后⑤中铁钉生锈，⑥⑦中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气和水参加反应
D 电炉从室温升温至260℃的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，⑩ 不燃烧，证明无烟煤和沙子均不是可燃物
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·天津） 某混合物由和组成，取13.7g该混合物，向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。下列说法正确的是（ ）
A．该混合物中的质量为5.8g
B．该混合物中钙元素与镁元素质量比为5：9
C．反应生成的质量为1.1g
D．反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9%
三、填空题（本大题共3小题，共20分）
16．（2025·天津） 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸 ②金刚石 ③氦气 ④干冰 ⑤碳酸钙 ⑥铜，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于裁玻璃的是 ；
（2）可用于除铁锈的是 ；
（3）可用于制作导线的是 ；
（4）可用于人工增雨的是 ；
（5）可用于制作霓虹灯的是 ；
（6）可用作补钙剂的是 。
17．（2025·天津） 水是生命赖以生存的重要物质。
（1）保护水资源从我做起。下列做法正确的是____（填序号）。
A．洗手后随手关闭水龙头，以节约用水
B．工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水
（2）下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是____（填序号）。
A．吸附 B．过滤 C．蒸馏
（3）通过水的生成和分解实验认识水的组成。
①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的化学方程式 。
②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为 mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到 （填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。
③以上实验证明水是由 两种元素组成的。
18．（2025·天津） 从多角度认识化学反应，发展科学思维。
（1）物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。
①微观分析，反应前后发生变化的是 （填“分子”或“原子”）。
②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为 。
（2）能量变化：“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了分解释放出热量和气体，反应的化学方程式为，其中 。
（3）调控反应：做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要 （填“调小”或“调大”）灶具的进风口。
（4）可持续发展：为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，可用石灰石进行脱硫，这个过程中会发生化学反应：，生成的硫酸钙可用于生产建筑材料。若吸收640t 二氧化硫，至少需要碳酸钙的质量为 t。
四、简答题（本大题共3小题，共17分）
19．（2025·天津） 写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧 ；
（2）电解水 ；
（3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中 。
20．（2025·天津） 溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
13.3 31.6 63.9 110 169
①20℃时，氯化钠的溶解度为 g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为 g。
③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 （结果精确至0.1%）。
④将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为 g。
（2）农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为 g。
21．（2025·天津） 金属及金属材料具有广泛用途
（1）铜能被加工成厚度仅为的超薄铜箔，说明铜具有良好的 （填“延展性”或“导电性”）。
（2）炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为 。
（3）将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤渣的成分为 （填化学式）。
（4）铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，现将4.8g的铝镁合金与足量稀硫酸充分反应，生成0.5g氢气。该合金中铝的质量分数为 。
五、实验题（本大题共3小题，共23分）
22．（2025·天津） 利用下图所示实验装置制取气体，并用制得的气体进行性质实验。
（1）仪器a的名称为 。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用 装置（填序号），其反应的化学方程式为 。
（3）探究氧气的性质时，为使木炭与集气瓶内的氧气充分反应，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热至发红，将其由瓶口向下 （填“快速”或“缓慢”）插入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更剧烈。
（4）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用 装置（填序号），其反应的化学方程式为 。
23．（2025·天津） 酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。
①该实验是将 滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为 。
②A点时，溶液中溶质为 （填化学式）。
③B点时，溶液的 。
④取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是 （填序号）。
a.铜 b.锌 c.氧化铜
（2）已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：。将和的混合物22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中的质量为 g。
24．（2025·天津） 我国科研人员研制出新型催化剂，在催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示。
（1）已知反应Ⅰ中生成物为一氧化碳和水，该反应的化学方程式为 。
（2）下列关于该转化过程的说法正确的是____（填序号）。
A．反应Ⅰ属于置换反应
B．反应Ⅱ产物中C、H质量比为6：1
C．这个过程实现了从无机物到有机物的转化
D．催化剂在化工生产中具有重要作用
（3）按上图所示将176kg 转化为（汽油的成分之一），整个过程中若有70%的转化为，理论上可生成的质量为 kg。
（4）结合上述转化过程，从反应物和生成物两个方面说明该研究成果的意义 。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25．（2025·天津） 尿素是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。计算：
（1）尿素由 种元素组成（写数值）；
（2）尿素的相对分子质量为 ；
（3）120g尿素中含有氮元素的质量为 g。
26．（2025·天津） 现有一定质量的硫酸钠和硫酸铜的混合粉末，其中含钠元素2.3g。向该混合粉末中加入81.8g水，完全溶解后，逐滴滴入50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀和溶液。计算：
（1）混合粉末中硫酸铜的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；
（3）若用20%的氢氧化钠溶液（密度为）配制上述50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液多少毫升（；结果精确至0.1）。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、粮食酿醋是粮食在密闭的容器内通过发酵产生新物质醋酸，该过程属于化学变化，符合题意；
B、冰雪消融是固体的水变成液态，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、沙里淘金是将黄金从沙土里取出来的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、酒精挥发是液态的酒精扩散到空气中，该过程是由液态变成气体的过程，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的用途
【解析】【解答】空气是由氮气、氧气、稀有气体和二氧化碳组成；氮气的化学稳定，可以作为食品的保护气；氧气的化学性质活泼，具有氧化性，可以供给呼吸和支持燃烧；氖气是稀有气体，通电会发出红光来装扮城市；二氧化碳是植物光汉作用的原理，可以制取氧气。
故答案为：B.
【分析】根据氧气具有氧化性，可以公共呼吸和支持燃来解答。
3．【答案】A
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】物质由元素组成，由分子、原子和离子构成，故天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，而这里的钾、钙、钠通常指的是元素，不是原子，元素是质子数相同的一类原子的总称。
故答案为：A.
【分析】根据物质由元素组成来解答。
4．【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】物质分为混合物和纯净物，混合物是由多种物质组成的物质，纯净物是由一种物质组成的物质。
A、液态氧是由氧气一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、洁净的海水中含有氯化钠、水、氯化钙、氯化镁以及不溶于水的杂质，故海水是由多种物质组成的混合物，符合题意；
C、冰水混合物的含义是冰是固态的水，故冰和水均是由水分子构成的一种物质，属于纯净物，不符合题意；
D、氧化镁是由氧化镁一种物质组成，属于纯净物，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据混合物的概念是由多种物质组成的物质，纯净物的概念是由一种物质组成的物质来解答。
5．【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂、维生素，故葡糖糖是属于糖类食物。符合题意的是D，不符合题意的是ABC。
故答案为：D.
【分析】根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂、维生素来解答。
6．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】溶液的pH值大于7，显碱性；pH值小于7溶液呈酸性；pH值等于7溶液呈中性。酸和碱反应生成盐和水。而已知白醋的pH值为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10 ；蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸，蚁酸是酸，pH值大于7显酸性会使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹碱性物质和酸反应生成中性的盐和水；故应该涂上碱性物质肥皂水，肥皂水的pH值大于7显碱性。
故答案为：D.
【分析】根据pH值大于7显碱性，pH值小于7显酸性，pH值等于7呈中性；而蚁酸是酸，酸和碱反应生成盐和水来解答。
7．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、酒精灯的使用注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，防止酒精灯内的酒精燃烧产生爆炸事件，该操作错误，不符合题意；
B、氧气能使带火星的木条复燃，故氧气的检验可以用带火星的木条伸入容器内观看带火星的木条是否复燃，若复燃则是氧气，该操作正确，符合题意；
C、用量筒量取液体是，液体的量取读数时视线应该与液体凹面最低处平行读取，该操作采用仰视读数，读数会偏小，故该操作错误，不符合题意；
D、液体药品的取用时，应该打开瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据酒精灯的使用注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯来解答；
B、根据氧气具有氧化性，能使带火星的木条复燃来解答；
C、根据液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取来解答；
D、根据液体药品的取用瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签来解答。
8．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，下方的数字表示原子的相对质量；在原子中质子数等于电子数。
A、铕字还与“金”字旁，属于金属元素，该说法正确，不符合题意；
B、元素周期表中一格的左上方的数字表示质子数，该原子的质子数是63，说法正确，不符合题意；
C、原子中质子数等于电子数，而铕的质子数是63，那么电子数也是63，该说法错误，符合题意；
D、下方的数字是152.0表示原子的相对质量，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，下方的数字表示原子的相对质量；在原子中质子数等于电子数来解答。
9．【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、硫在空气中燃烧时发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，该说法错误，不符合题意；
B、用火柴引燃铁丝时快速伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，该说法错误，不符合题意；
C、乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水是实验结论，不是现象，该说法错误，不符合题意；
D、在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色，原因是红色的铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据硫在空气中燃烧时发出淡蓝色火焰来解答；
B、根据将带有火材梗的细铁丝伸入纯氧气中剧烈燃烧，火星四射来解答；
C、根据乙醇在氧气中燃烧放热产生蓝色火焰来解答；
D、根据红色的铜和氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜来解答。
10．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；物质的名称与俗名；根据化学反应方程式的计算；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、氢氧化钠俗称苛性钠、火碱和烧碱，该说法正确，不符合题意；
B、反应物中的氯化钠中的氯的化合价为-1价，钠为+1价，水中的氢元素为+1价，氧元素为-2价；氢氧化钠中的钠为+1价，氧为-2价，氢为+1价，氯气中的氯元素为0价，氢气中的氢元素为0价，故反应前后钠和氧元素的化合价没有变化，而氢和氯元素的化合价发生改变，故该说法错误，符合题意；
C、在方程式中，每58.5份的氯化钠和18份的水反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，故参加反应的氯化钠和水的质量比为117：36，该说法正确，不符合题意；
D、氢气具有可燃性，氢气在氧气中燃烧生成水，对环境无污染，氢气燃烧放热量高，故氢气是理想的能源，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱和烧碱来解答；
B、根据化合物中正负价的代数和为0，单质中的元素的化合价为0来解答；
C、根据氯化钠、水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气的方程式的含有各物质间的质量关系来解答；
D、根据氢气在氧气中燃烧生成水，对环境无污染是理想的能源，放热量高来解答。
11．【答案】A,C
【知识点】中和反应及其应用；物质的微粒性；水质检测及自制净水器；垃圾的分类与回收利用；探究土壤酸碱性对植物生长的影响
【解析】【解答】A、用橡皮泥制作分子的结构模型可以形象直观的认识物质的结构，该说法正确，符合题意；
B、活性炭具有吸附性可以吸收色素和异味，但是溶于水的物质不能去除，故活性炭净水过程中无法使水变成纯净物，该说法错误，不符合题意；
C、垃圾分类回收可以防止空气和环境的污染，同时节约资源并进行资源的循环再利用，该说法正确，符合题意；
D、氢氧化钙是碱显碱性，能中和酸性土壤；氢氧化钠是强碱，且价格昂贵，是工业的原理，不能中和酸性土壤，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：AC.
【分析】A、根据分子的模型可以形象直接的体现物质的结构来解答；
B、根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，水中的可溶性的物质无法用活性炭除去来解答；
C、根据垃圾分类回收处理再利用，实现之源的总和利用来解答；
D、根据氢氧化钙是碱价格合适，常用来中和酸性土壤，氢氧化钠的碱性太强且价格昂贵，是工业的原料来解答。
12．【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素；常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳扩散到空气中，蜡烛质量减少，而化学变化永远遵守质量守恒定律，原因是化学变化中原子的种类、数目和质量不变，故该说法错误，不符合题意；
B、氧气供给水中的鱼呼吸，增大水中氧气的浓度可以采用把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，该说法错误，不符合题意；
C、氢氧化钠固体裸露在空气中易吸收空气中的水份而表面变得比较潮湿的现象称为潮解，同时吸收二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故不能用氢氧化钠来干燥二氧化碳气体，该说法错误，不符合题意；
D、氢氧化铝是弱碱，胃酸是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，故该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
B、根据氧气具有氧化性可以供给呼吸，氧气不易溶于水，1升水溶解30毫升的氧气来解答；
C、根据氢氧化钠吸水而潮解，同时与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水来解答；
D、根据氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水来解答。
13．【答案】A,D
【知识点】酸碱盐的应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；二氧化碳的化学性质；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、棉和羊毛均是天然材料，棉灼烧没有气味，燃烧后产生白色粉末；而毛中含有蛋白质，灼烧会产生有特殊的气味，并生成黑色粉末，该方案正确，符合题意；
B、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故甲烷和一氧化碳燃烧后的产生不同的是水，故甲烷和一氧化碳的鉴别是在燃烧的火热上方罩干冷的烧杯，观察烧杯壁上是否有水珠来判断，该操作错误，不符合题意；
C、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳能和单质碳反应生成一氧化碳，故除去一氧化碳中的少量二氧化碳，可以将混合气体通过灼热的木炭使二氧化碳转换成一氧化碳；而不是通入氧化铜的装置，原因是氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，不但没有除去二氧化碳，反而除去了一氧化碳，该操作错误，不符合题意；
D、氯化钠中碳酸钙，碳酸钙不溶于水，氯化钠溶于，可以加水溶解后过滤分离出氯化钠和碳酸钙，滤液中的氯化钠进行蒸发结晶，该操作正确，符合题意。
故答案为：AD.
【分析】A、根据棉灼烧没有气味，毛灼烧有气味来解答；
B、根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二者的鉴别实质就是鉴别产生中是否有水可以区分来解答；
C、根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳来解答；
D、根据碳酸钙不溶于水，氯化钠溶于水，过滤分离溶和不溶物来解答。
14．【答案】B,C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、硝酸铵溶于水吸热温度降低，压强减小，故U型管中的红墨水是①高②低，该说法错误，不符合题意；
B、浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠是碱能使酚酞变红色，盐酸和氯化钠不使酚酞变色，故观察到红色的氢氧化钠溶液变成无色，说明盐酸和氢氧化钠发生反应，该说法正确，符合题意；
C、 ⑤ 中的铁与氧气和水同时接触，铁生锈； ⑥试管中的铁与水接触没有氧气，没有生锈；⑦试管中的铁与氧气接触，没有水，铁没有生锈；故通过三支试管中的现象可以探究铁生锈的条件是与氧和水同时接触，该说法正确，符合题意；
D、电磁炉内有氧气，在加热时，白磷燃烧，红磷不燃烧，当温度达到260℃时红磷开始燃烧 ，无烟煤和被沙子覆盖的红磷不燃烧，原因是煤的着火点高，被沙子覆盖的红磷虽然温度达到着火点，但是没有与氧气接触故没有燃烧，故该说法探究了可燃物燃烧的条件，该说法错误，不符合题意。
故答案为：BC.
【分析】A、根据硝酸铵溶于水吸热温度降低压强减小来解答；
B、根据分子在运动，浓盐酸具有挥发性，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，酚酞与碱变红色，遇酸性和中性物质不变色来解答；
C、根据铁生锈的条件是与氧气和水接触来解答；
D、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答。
15．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：设混合物中碳酸钙(CaCO3) 的质量为 x ，氢氧化 镁(Mg(OH)2)的质量为 y
根据题意分析可知，混合物总质量为13.7 g，因此有 x+y=13.7 加入的稀盐酸质量为200 g， 溶质质量分数为7.3% 因此盐酸中HCI 的质量为200x7.3%=14.6 g； 碳酸钙和氢氧化镁分别与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+ 2HCI -=CaCl2+ CO2↑+H2O， Mg(OH)2+ 2HCl=MgCl2+ 2H2O ；从反应方程式可知，1mol CaCO3和1mol Mg(OH)2均消耗2 mol HCl ；而碳酸钙的质量为。
A、该混合物中的质量为5.7g ，该说法错误，不符合题意；
B、该混合中钙元素的质量为，镁元素的质量为，则钙镁元素的质量不为，该说法错误，不符合题意；
C、反应生成二氧化碳的质量来自碳酸钙，故生成二氧化碳的质量为：，该说法错误，不符合题意；
D、根据化学变化中元素守恒，反应后的氯元素就是氯化氢中的氯元素，故反应后氯元素的质量分数为：，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水的方程式来计算有关物质的质量来解答。
16．【答案】（1）②
（2）①
（3）⑥
（4）④
（5）③
（6）⑤
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）金刚石具有正八面体的结构，是非常硬的物质，常用金刚石来切割玻璃，故答案为 ②
（2）盐酸和铁锈氧化铁反应生成氯化铁和水，故常用盐酸来除锈，故答案为 ①；
（3）⑥铜 具有导带性、传热性和延展性，而铜的导电性最好，故常用铜制取导线，故答案为⑥；（4）固态的二氧化碳可以俗称干冰，干冰升华吸热来进行人工降雨，故可用于人工增雨的是 ④ ； （5）稀有气体通电发出不同颜色的光，故常用 ③氦气来制取霓虹灯；
（6）碳酸钙中含有钙元素，钙元素促进人体骨骼的生长和发育，故常用的补钙剂是 ⑤ 碳酸钙。
【分析】根据金刚石最硬可以切割玻璃，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，铜是良好的导体，干冰升华吸热可以进行人工降雨，稀有气体通电发出不同颜色的光，碳酸钙是常用的补钙剂来解答。
17．【答案】（1）A
（2）C
（3）；6；a；氢、氧
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源
【解析】【解答】（1）爱护水资源的措施是节约用水和防止水体污染，如洗手后随时关闭龙头来节约用水，工业三废集中处理后排放，生活污染处理后排放，合理使用化肥和农药来防止水体污染。
故答案为：A.
（2）净化水的过程中有静置沉淀、过滤、吸附、消毒、配水、蒸馏，其中净化程度最高的是蒸馏可以得到纯净水。
故答案为：C.
（3）电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性可以使带火星的木条复燃。
①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴的原因是氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为： 。
② 电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，即a管与电源的正极连接产生氧气，b管与电源的负极连接产生氢气；a管收集到3mL氧气，则b管收集到6mL氢气；a管产生的氧气能使燃着的木条燃烧更加旺盛。
③以上实验证明水是由氢氧元素组成。
【分析】（1）根据爱护水资源的措施是防止水体污染和节约用水来解答；
（2）根据水的净化过程有静置沉淀、过滤、吸附、消毒、配水、蒸馏，其中蒸馏净化程度最高来解答；
（3）根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比为1：2，氢气具有可燃性，氢气燃烧生成水，氧气能使燃着的木条燃烧的更加旺盛，水是氢氧元素组成来解答。
18．【答案】（1）分子；
（2）3
（3）调大
（4）1000
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；完全燃烧与不完全燃烧；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）利用反应模型图分析可知，2个一氧化碳分子和一个氧分子反应生成2个二氧化碳分子。
①在反应中反应前是一氧化碳分子和氧分子，反应后是二氧化碳分子，该反应中分子的种类发生变化。
②宏观分析，该反应是一氧化碳在氧气中燃烧生成产生新物质二氧化碳，该反应的化学方程式为：
。
（2）在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目不变，故在反应中已知生成物中的氮原子、氢原子个数分别是6个和12个，而反应物中氮氢原子个数分别是6个和12个， 一个N2H4分子中有a等于3。
（3）天然气燃烧不充分时火焰呈黄色，需增大氧气的含量使其充分燃烧；故做饭时若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要调大进风口来增大氧气的浓度。
（4）解：若吸收640t 二氧化硫，至少需要碳酸钙的质量为x
答：若吸收640t 二氧化硫，至少需要碳酸钙的质量为1000t。
【分析】（1）根据反应模型图分析可知，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，化学变化中分子的种类发生变化来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目不变来解答；
（3）根据天然气在氧气不充足时燃烧不充分会产生黄色火焰，需要调大燃气灶的进风口增大氧气的浓度来解答；
（4）根据碳酸钙、二氧化硫和氧气反应生成亚硫酸钙和二氧化碳的方程式中已知二氧化硫的质量和式量来计算碳酸钙的质量来解答。
19．【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】根据方程式的书写原则是遵守质量守恒定律并以客观事实为依据来解答。
（1）硫在氧气中燃烧的方程式为： 。
（2）电解水实验生成氢气和氧气，该反应的方程式为： 。
（3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中二者反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的方程式为： 。
【分析】根据方程式书写原则是以客观事实为依据，并遵守质量守恒定律；书写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，电解水生成氢气和氧气，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答。
20．【答案】（1）36.0；68；52.4%；118.4
（2）48
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）根据表中氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度可知：
①20℃时，氯化钠的溶解度为36克。
②根据20℃时，氯化钠的溶解度为36克的含义是在该温度时，100克水中最多溶解36克氯化钠达到饱和状态，故该温度下将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，则50克水中最多溶解氯化钠达到饱和状态，故充分溶解后得到的溶液质量为。
③60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，该温度下的饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为。
④80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液中含有硝酸钾的质量为：.则水的质量为：。已知20℃时的硝酸钾的溶解度是31.6克，那么现将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃时，100克水中的最多溶解硝酸钾为31.6克为饱和溶液，故应该析出硝酸钾的质量为。
（2）农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为。
【分析】（1）根据硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度，根据不同物质在不同温度时的溶解度来计算该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数以及一定质量的水中溶解多少溶质达到饱和状态来解答；
（2）根据配制一定质量以及一定质量分数的某种物质的溶液时，需计算所需的溶质和溶剂的质量，溶质的质量等于溶液乘以溶质的质量分数，溶剂的质量等于溶液减去溶质的质量来解答。
21．【答案】（1）延展性
（2）
（3）Ag、Cu、Fe
（4）75%
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）金属具有导电性、延展性、传热性和金属光泽， 铜能被加工成厚度仅为的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性。
（2）炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的方程式为： 。
（3）利用金属活泼性顺序表可知，铁比铜活泼，铜比银活泼，将铁加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁先置换出溶液中的银离子后置换溶液中的铜离子，则固体中一定有银，可能有铜；铜和银不和酸反应，铁和酸反应生成氢气有气泡产生；根据题意分析：滤渣和盐酸混合时有气泡产生，则说明滤渣中有铁，铁过量，滤渣中含有置换出来的银、铜。故滤渣的成分是 Ag、Cu、Fe 。
（4）铝镁合金与足量的硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝和氢气。
解：设合金中铝的质量为x，镁的质量为y，铝和稀硫酸反应生成氢气的质量a，镁和硫酸反应生成氢气的质量为0.5g-a
则
即铝的质量为：
故该合金中铝的质量分数为：。
【分析】（1）根据金属具有导电性、延展性、传热性来解答；
（2）根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳来解答；
（3）根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者，铁比铜活泼，铜比银活泼，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来解答；
（4）根据铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气的方程式中铝和氢气的质量关系进行比较，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气的方程式中镁和氢气的质量关系进行比较，镁铝的质量，氢气的总质量来计算出铝的质量以及铝在合金中的百分含量来解答。
22．【答案】（1）铁架台
（2）B；
（3）缓慢
（4）A；
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称为铁架台。
（2）高锰酸钾受热分解生成氧气，则选择发生状态和收集装置的组成为B的加热装置；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的方程式为： 。
（3）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在氧气中实验时将红热的木炭用坩埚钳夹取一小块木炭由瓶口向下缓慢插入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更剧烈，二氧化碳的密度比氧气的密度大，故缓慢伸入集气瓶中能明显的观察到燃烧现象并使其碳和氧气充分燃烧。
（4）实验室常用固体碳酸钙和液体稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳反应来制取二氧化碳气体，二氧化碳易溶于水，密度大于空气密度，则选择固液不加热装置为发生装置，向上排空气法装置收集二氧化碳的装置组合为A，实验室制取二氧化碳的方程式为： 。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，选择固体加热装置为发生装置的组合来解答；
（3）根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳的密度大于氧气的密度，故将红热的木炭由上至下缓慢伸入便于观察且完全消耗氧气来解答；
（4）根据实验室常用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，选择固液不加热装置为发生装置，二氧化碳的密度大于空气密度，易溶于水，则选择向上排空气法收集二氧化碳来解答。
23．【答案】（1）稀盐酸；；NaCl、NaOH；7；b
（2）5.3
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱盐的应用；复分解反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液的pH值大于7，氯化钠的pH值等于7，盐酸的pH值小于7。根据图示分析，pH值由大于7逐渐降低到pH值等于7至pH值小于7 ，说明是向氢氧化钠溶液中逐渐加盐酸至刚好完全反应生成氯化钠溶液呈中性，pH值等于7，继续加盐酸则酸过量，溶液呈酸性pH值小于7。
①该实验是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为： 。
②A点的pH值大于7，溶液呈碱性，说明滴加盐酸少，氢氧化钠未完全反应，故A点溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，其化学式为： NaCl、NaOH 。
③B点时，溶液的 7，溶液呈中性，氢氧化钠和盐酸刚好完全反应。
④C点溶液的pH值小于7，盐酸过量，该溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。故取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是锌，铜没有氢活泼不与酸反应，氧化铜和盐酸生成氯化铜和水没有气泡产生，故符合题意的是b，不符合题意的是ac。
故答案为：b.
（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据题意分析，生成的碳酸钠和原混合物中的碳酸钠和150克质量分数为7.3%的盐酸刚好完全反应。
解：设碳酸钠的总质量为x克与150克盐酸刚好完全反应
碳酸钠和氢氧化钠的总质量为22.1克，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，固体质量减少了：
故设原混合物中碳酸氢钠的质量为y，碳酸钠的质量为
则原混合物中碳酸钠的质量为：。
【分析】（1）根据氢氧化钠是碱pH值大于7，盐酸是酸pH值小于7，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液的pH值等于7呈中性，活泼的金属和酸反应生成氢气和盐来解答；
（2）根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，利用碳酸钠和盐酸反应的方程式中已知盐酸的质量来计算碳酸钠的总质量，根据碳酸钠和碳酸氢钠的混合物分解生成碳酸钠固体，反应前后固体质量减少的差值来计算混合物中碳酸氢钠的质量以及原混合物中碳酸钠的质量来解答。
24．【答案】（1）
（2）B；C；D
（3）37.1
（4）吸收和利用；生成汽油，减少使用化石燃料
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；资源综合利用和新能源开发；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）反应Ⅰ中是二氧化碳和单质X反应生成物为一氧化碳和水，根据质量守恒可知，X物质是氢气，该反应的方程式为：。
（2）A、置换反应的概念是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；而反应Ⅰ中的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是两种化合物，不属于置换反应，该说法错误，不符合题意；
B、反应 Ⅱ 的产物是 ，在中碳氢元素的质量比为：，该说法正确，符合题意；
C、通过物质的转换流程图分析可知，二氧化碳通过一系列的转换，最终变成汽油，汽油是有机物，二氧化碳是无机物，该说法正确，符合题意；
D、催化剂在化工生产中具有重要作用，该说法正确，符合题意。
故答案为：BCD.
（3）解： 设176kg 中有70%的转化为 的质量为x
答： 理论上可生成的质量为 37.1g。
（4）上述转换中实现了吸收二氧化碳，减轻温室效应，将二氧化碳转换成汽油等能源，同时减少了化石燃料的使用，故该转换的意义是吸收和利用；生成汽油，减少使用化石燃料 。
【分析】（1）根据二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成一氧化碳和水来解答；
（2）根据置换反应的概念是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；物质由元素组成以及元素的质量；利用物质的转换图示可知该反应实现来由无机物到有机物的转换；催化剂在反应过程中起到重要作用来解答；
（3）根据一定质量的二氧化碳转换成 的转换式中已知二氧化碳的质量来计算质量来解答；
（4）根据流程图分析实现了将二氧化碳转换成汽油，节约化石燃料的使用，同时减少温室效应节约能源来解答。
25．【答案】（1）4
（2）60
（3）56
【知识点】物质的元素组成；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）物质由元素组成，故尿素由碳、氢、氮、氧四种元素组成；
（2）尿素的相对分子质量为：；
（3）120g尿素中含有氮元素的质量为：。
【分析】（1）根据物质由元素组成来解答；
（2）根据物质的相对分子质量就是一个分子中各原子的相对质量总和来解答；
（3）根据一定质量的物质中元素的质量等于物质的质量乘以物质中某元素的质量分数来解答。
26．【答案】（1）解：设混合粉末中硫酸铜的质量为x，生成氢氧化铜的质量为y，硫酸钠的质量为z。
参加反应的氢氧化钠质量：
答：混合粉末中硫酸铜的质量为8g
（2）解：设原混合粉末中硫酸钠的质量为m。
所得溶液中溶质的质量：
所得溶液的质量：
所得溶液中溶质的质量分数：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%
（3）解：需要20%的氢氧化钠溶液的体积：
答：需要20%的氢氧化钠溶液16.7mL。
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，而混合物中的硫酸钠不和氢氧化钠反应，故通过氢氧化钠的质量可以计算原混合物中的硫酸铜的质量。
解：设混合粉末中硫酸铜的质量为x，生成氢氧化铜的质量为y，硫酸钠的质量为z。
参加反应的氢氧化钠质量：
答：混合粉末中硫酸铜的质量为8g。
（2）硫酸铜和氢氧化钠反应后所得溶液是硫酸钠溶液，硫酸钠溶液中溶质的质量由原混合物中的硫酸钠和生成的硫酸钠两部分组成。根据已知原混合物中钠元素的质量来计算原混合物中硫酸钠的质量。
解： 设原混合粉末中硫酸钠的质量为m。
所得溶液中硫酸钠溶质的质量：
所得溶液的质量：
故所得溶液中溶质的质量分数：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%
（3）用加水来稀释溶液，稀释前后溶质的质量不变；
解： 需要20%的氢氧化钠溶液的体积为：
答：需要20%的氢氧化钠溶液16.7mL。
【分析】（1）根据硫酸铜和硫酸钠组成的混合物中硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜的方程式中已知氢氧化钠的质量来计算氢氧化钠、硫酸铜和生成的硫酸钠的质量来解答；
（2）根据硫酸铜和硫酸钠组成的混合物中钠元素的质量，可以计算出混合物中硫酸钠的质量，氢氧化钠和硫酸铜反应所得的溶液是硫酸钠溶液，硫酸钠溶液的溶质的质量分数就是硫酸钠的质量以及溶液的质量比，而硫酸钠溶液中的硫酸钠是由生成的硫酸钠和原混合物中的硫酸钠组成来解答；
（3）根据加水稀释溶液，稀释前后溶质的质量不变，溶液的质量除以溶液的密度就是溶液的体积来解答。
1 / 1天津市2025年初中学业水平考试化学试题
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．（2025·天津） 下列变化属于化学变化的是（ ）
A．粮食酿醋 B．冰雪消融 C．沙里淘金 D．酒精挥发
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、粮食酿醋是粮食在密闭的容器内通过发酵产生新物质醋酸，该过程属于化学变化，符合题意；
B、冰雪消融是固体的水变成液态，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、沙里淘金是将黄金从沙土里取出来的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、酒精挥发是液态的酒精扩散到空气中，该过程是由液态变成气体的过程，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2025·天津） 空气是一种宝贵的自然资源，其中能供给人类呼吸的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．氖气 D．二氧化碳
【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的用途
【解析】【解答】空气是由氮气、氧气、稀有气体和二氧化碳组成；氮气的化学稳定，可以作为食品的保护气；氧气的化学性质活泼，具有氧化性，可以供给呼吸和支持燃烧；氖气是稀有气体，通电会发出红光来装扮城市；二氧化碳是植物光汉作用的原理，可以制取氧气。
故答案为：B.
【分析】根据氧气具有氧化性，可以公共呼吸和支持燃来解答。
3．（2025·天津） 天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指（ ）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
【答案】A
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】物质由元素组成，由分子、原子和离子构成，故天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，而这里的钾、钙、钠通常指的是元素，不是原子，元素是质子数相同的一类原子的总称。
故答案为：A.
【分析】根据物质由元素组成来解答。
4．（2025·天津） 下列物质属于混合物的是（ ）
A．液态氧 B．洁净的海水 C．冰水混合物 D．氧化镁
【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】物质分为混合物和纯净物，混合物是由多种物质组成的物质，纯净物是由一种物质组成的物质。
A、液态氧是由氧气一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、洁净的海水中含有氯化钠、水、氯化钙、氯化镁以及不溶于水的杂质，故海水是由多种物质组成的混合物，符合题意；
C、冰水混合物的含义是冰是固态的水，故冰和水均是由水分子构成的一种物质，属于纯净物，不符合题意；
D、氧化镁是由氧化镁一种物质组成，属于纯净物，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据混合物的概念是由多种物质组成的物质，纯净物的概念是由一种物质组成的物质来解答。
5．（2025·天津） 某运动饮料中含有的葡萄糖属于（ ）
A．蛋白质 B．油脂 C．维生素 D．糖类
【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂、维生素，故葡糖糖是属于糖类食物。符合题意的是D，不符合题意的是ABC。
故答案为：D.
【分析】根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂、维生素来解答。
6．（2025·天津） 下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是（ ）
A．白醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】溶液的pH值大于7，显碱性；pH值小于7溶液呈酸性；pH值等于7溶液呈中性。酸和碱反应生成盐和水。而已知白醋的pH值为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10 ；蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸，蚁酸是酸，pH值大于7显酸性会使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹碱性物质和酸反应生成中性的盐和水；故应该涂上碱性物质肥皂水，肥皂水的pH值大于7显碱性。
故答案为：D.
【分析】根据pH值大于7显碱性，pH值小于7显酸性，pH值等于7呈中性；而蚁酸是酸，酸和碱反应生成盐和水来解答。
7．（2025·天津） 下列实验操作正确的是（ ）
A．引燃酒精灯 B．检验氧气
C．读取液体体积 D．倾倒液体
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、酒精灯的使用注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，防止酒精灯内的酒精燃烧产生爆炸事件，该操作错误，不符合题意；
B、氧气能使带火星的木条复燃，故氧气的检验可以用带火星的木条伸入容器内观看带火星的木条是否复燃，若复燃则是氧气，该操作正确，符合题意；
C、用量筒量取液体是，液体的量取读数时视线应该与液体凹面最低处平行读取，该操作采用仰视读数，读数会偏小，故该操作错误，不符合题意；
D、液体药品的取用时，应该打开瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据酒精灯的使用注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯来解答；
B、根据氧气具有氧化性，能使带火星的木条复燃来解答；
C、根据液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取来解答；
D、根据液体药品的取用瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签来解答。
8．（2025·天津） 铕元素（Eu）在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素 B．原子核内质子数为63
C．原子的核外电子数为89 D．相对原子质量为152.0
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，下方的数字表示原子的相对质量；在原子中质子数等于电子数。
A、铕字还与“金”字旁，属于金属元素，该说法正确，不符合题意；
B、元素周期表中一格的左上方的数字表示质子数，该原子的质子数是63，说法正确，不符合题意；
C、原子中质子数等于电子数，而铕的质子数是63，那么电子数也是63，该说法错误，符合题意；
D、下方的数字是152.0表示原子的相对质量，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，下方的数字表示原子的相对质量；在原子中质子数等于电子数来解答。
9．（2025·天津） 下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰
B．铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水
D．在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色
【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、硫在空气中燃烧时发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，该说法错误，不符合题意；
B、用火柴引燃铁丝时快速伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，该说法错误，不符合题意；
C、乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水是实验结论，不是现象，该说法错误，不符合题意；
D、在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色，原因是红色的铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据硫在空气中燃烧时发出淡蓝色火焰来解答；
B、根据将带有火材梗的细铁丝伸入纯氧气中剧烈燃烧，火星四射来解答；
C、根据乙醇在氧气中燃烧放热产生蓝色火焰来解答；
D、根据红色的铜和氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜来解答。
10．（2025·天津） 电解饱和食盐水的化学方程式为。下列有关说法不正确的是（ ）
A．氢氧化钠俗称苛性钠
B．该反应中只有一种元素的化合价发生改变
C．参加反应的NaCl和的质量比为117：36
D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；物质的名称与俗名；根据化学反应方程式的计算；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、氢氧化钠俗称苛性钠、火碱和烧碱，该说法正确，不符合题意；
B、反应物中的氯化钠中的氯的化合价为-1价，钠为+1价，水中的氢元素为+1价，氧元素为-2价；氢氧化钠中的钠为+1价，氧为-2价，氢为+1价，氯气中的氯元素为0价，氢气中的氢元素为0价，故反应前后钠和氧元素的化合价没有变化，而氢和氯元素的化合价发生改变，故该说法错误，符合题意；
C、在方程式中，每58.5份的氯化钠和18份的水反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，故参加反应的氯化钠和水的质量比为117：36，该说法正确，不符合题意；
D、氢气具有可燃性，氢气在氧气中燃烧生成水，对环境无污染，氢气燃烧放热量高，故氢气是理想的能源，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱和烧碱来解答；
B、根据化合物中正负价的代数和为0，单质中的元素的化合价为0来解答；
C、根据氯化钠、水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气的方程式的含有各物质间的质量关系来解答；
D、根据氢气在氧气中燃烧生成水，对环境无污染是理想的能源，放热量高来解答。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）
11．（2025·天津） 从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是（ ）
选项 实践活动 化学视角
A 用橡皮泥制作分子模型 从微观粒子角度认识物质构成
B 水质检测及自制净水器 活性炭能将天然河水净化为纯水
C 设计垃圾的分类与回收利用方案 从物质组成、分类、转化及利用价值和保护环境等角度设计
D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用氢氧化钠改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,C
【知识点】中和反应及其应用；物质的微粒性；水质检测及自制净水器；垃圾的分类与回收利用；探究土壤酸碱性对植物生长的影响
【解析】【解答】A、用橡皮泥制作分子的结构模型可以形象直观的认识物质的结构，该说法正确，符合题意；
B、活性炭具有吸附性可以吸收色素和异味，但是溶于水的物质不能去除，故活性炭净水过程中无法使水变成纯净物，该说法错误，不符合题意；
C、垃圾分类回收可以防止空气和环境的污染，同时节约资源并进行资源的循环再利用，该说法正确，符合题意；
D、氢氧化钙是碱显碱性，能中和酸性土壤；氢氧化钠是强碱，且价格昂贵，是工业的原理，不能中和酸性土壤，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：AC.
【分析】A、根据分子的模型可以形象直接的体现物质的结构来解答；
B、根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，水中的可溶性的物质无法用活性炭除去来解答；
C、根据垃圾分类回收处理再利用，实现之源的总和利用来解答；
D、根据氢氧化钙是碱价格合适，常用来中和酸性土壤，氢氧化钠的碱性太强且价格昂贵，是工业的原料来解答。
12．（2025·天津） 下列分析正确的是（ ）
A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
B．把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度
C．氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体
D．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应
【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素；常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳扩散到空气中，蜡烛质量减少，而化学变化永远遵守质量守恒定律，原因是化学变化中原子的种类、数目和质量不变，故该说法错误，不符合题意；
B、氧气供给水中的鱼呼吸，增大水中氧气的浓度可以采用把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，该说法错误，不符合题意；
C、氢氧化钠固体裸露在空气中易吸收空气中的水份而表面变得比较潮湿的现象称为潮解，同时吸收二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故不能用氢氧化钠来干燥二氧化碳气体，该说法错误，不符合题意；
D、氢氧化铝是弱碱，胃酸是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，故该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
B、根据氧气具有氧化性可以供给呼吸，氧气不易溶于水，1升水溶解30毫升的氧气来解答；
C、根据氢氧化钠吸水而潮解，同时与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水来解答；
D、根据氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水来解答。
13．（2025·天津） 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 区分棉纤维和羊毛纤维 分别点燃，观察燃烧时的现象和产物的状态
B 鉴别甲烷和一氧化碳 分别点燃，在火焰上方罩上用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，观察现象
C 除去一氧化碳中的二氧化碳 将混合气通过足量灼热的氧化铜粉末
D 除去氯化钠固体中混有的少量碳酸钙 加适量水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,D
【知识点】酸碱盐的应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；二氧化碳的化学性质；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、棉和羊毛均是天然材料，棉灼烧没有气味，燃烧后产生白色粉末；而毛中含有蛋白质，灼烧会产生有特殊的气味，并生成黑色粉末，该方案正确，符合题意；
B、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故甲烷和一氧化碳燃烧后的产生不同的是水，故甲烷和一氧化碳的鉴别是在燃烧的火热上方罩干冷的烧杯，观察烧杯壁上是否有水珠来判断，该操作错误，不符合题意；
C、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳能和单质碳反应生成一氧化碳，故除去一氧化碳中的少量二氧化碳，可以将混合气体通过灼热的木炭使二氧化碳转换成一氧化碳；而不是通入氧化铜的装置，原因是氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，不但没有除去二氧化碳，反而除去了一氧化碳，该操作错误，不符合题意；
D、氯化钠中碳酸钙，碳酸钙不溶于水，氯化钠溶于，可以加水溶解后过滤分离出氯化钠和碳酸钙，滤液中的氯化钠进行蒸发结晶，该操作正确，符合题意。
故答案为：AD.
【分析】A、根据棉灼烧没有气味，毛灼烧有气味来解答；
B、根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二者的鉴别实质就是鉴别产生中是否有水可以区分来解答；
C、根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳来解答；
D、根据碳酸钙不溶于水，氯化钠溶于水，过滤分离溶和不溶物来解答。
14．（2025·天津） 下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是（ ）
选项 实验图示 现象及结论
A 加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面，证明硝酸铵溶于水放热
B 一段时间后烧杯④中溶液的颜色由红色逐渐变浅至无色，证明③中挥发出的氯化氢气体扩散到④中，发生了中和反应
C 一段时间后⑤中铁钉生锈，⑥⑦中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气和水参加反应
D 电炉从室温升温至260℃的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，⑩ 不燃烧，证明无烟煤和沙子均不是可燃物
A．A B．B C．C D．D
【答案】B,C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、硝酸铵溶于水吸热温度降低，压强减小，故U型管中的红墨水是①高②低，该说法错误，不符合题意；
B、浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠是碱能使酚酞变红色，盐酸和氯化钠不使酚酞变色，故观察到红色的氢氧化钠溶液变成无色，说明盐酸和氢氧化钠发生反应，该说法正确，符合题意；
C、 ⑤ 中的铁与氧气和水同时接触，铁生锈； ⑥试管中的铁与水接触没有氧气，没有生锈；⑦试管中的铁与氧气接触，没有水，铁没有生锈；故通过三支试管中的现象可以探究铁生锈的条件是与氧和水同时接触，该说法正确，符合题意；
D、电磁炉内有氧气，在加热时，白磷燃烧，红磷不燃烧，当温度达到260℃时红磷开始燃烧 ，无烟煤和被沙子覆盖的红磷不燃烧，原因是煤的着火点高，被沙子覆盖的红磷虽然温度达到着火点，但是没有与氧气接触故没有燃烧，故该说法探究了可燃物燃烧的条件，该说法错误，不符合题意。
故答案为：BC.
【分析】A、根据硝酸铵溶于水吸热温度降低压强减小来解答；
B、根据分子在运动，浓盐酸具有挥发性，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，酚酞与碱变红色，遇酸性和中性物质不变色来解答；
C、根据铁生锈的条件是与氧气和水接触来解答；
D、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答。
15．（2025·天津） 某混合物由和组成，取13.7g该混合物，向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。下列说法正确的是（ ）
A．该混合物中的质量为5.8g
B．该混合物中钙元素与镁元素质量比为5：9
C．反应生成的质量为1.1g
D．反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9%
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：设混合物中碳酸钙(CaCO3) 的质量为 x ，氢氧化 镁(Mg(OH)2)的质量为 y
根据题意分析可知，混合物总质量为13.7 g，因此有 x+y=13.7 加入的稀盐酸质量为200 g， 溶质质量分数为7.3% 因此盐酸中HCI 的质量为200x7.3%=14.6 g； 碳酸钙和氢氧化镁分别与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+ 2HCI -=CaCl2+ CO2↑+H2O， Mg(OH)2+ 2HCl=MgCl2+ 2H2O ；从反应方程式可知，1mol CaCO3和1mol Mg(OH)2均消耗2 mol HCl ；而碳酸钙的质量为。
A、该混合物中的质量为5.7g ，该说法错误，不符合题意；
B、该混合中钙元素的质量为，镁元素的质量为，则钙镁元素的质量不为，该说法错误，不符合题意；
C、反应生成二氧化碳的质量来自碳酸钙，故生成二氧化碳的质量为：，该说法错误，不符合题意；
D、根据化学变化中元素守恒，反应后的氯元素就是氯化氢中的氯元素，故反应后氯元素的质量分数为：，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水的方程式来计算有关物质的质量来解答。
三、填空题（本大题共3小题，共20分）
16．（2025·天津） 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸 ②金刚石 ③氦气 ④干冰 ⑤碳酸钙 ⑥铜，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于裁玻璃的是 ；
（2）可用于除铁锈的是 ；
（3）可用于制作导线的是 ；
（4）可用于人工增雨的是 ；
（5）可用于制作霓虹灯的是 ；
（6）可用作补钙剂的是 。
【答案】（1）②
（2）①
（3）⑥
（4）④
（5）③
（6）⑤
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）金刚石具有正八面体的结构，是非常硬的物质，常用金刚石来切割玻璃，故答案为 ②
（2）盐酸和铁锈氧化铁反应生成氯化铁和水，故常用盐酸来除锈，故答案为 ①；
（3）⑥铜 具有导带性、传热性和延展性，而铜的导电性最好，故常用铜制取导线，故答案为⑥；（4）固态的二氧化碳可以俗称干冰，干冰升华吸热来进行人工降雨，故可用于人工增雨的是 ④ ； （5）稀有气体通电发出不同颜色的光，故常用 ③氦气来制取霓虹灯；
（6）碳酸钙中含有钙元素，钙元素促进人体骨骼的生长和发育，故常用的补钙剂是 ⑤ 碳酸钙。
【分析】根据金刚石最硬可以切割玻璃，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，铜是良好的导体，干冰升华吸热可以进行人工降雨，稀有气体通电发出不同颜色的光，碳酸钙是常用的补钙剂来解答。
17．（2025·天津） 水是生命赖以生存的重要物质。
（1）保护水资源从我做起。下列做法正确的是____（填序号）。
A．洗手后随手关闭水龙头，以节约用水
B．工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水
（2）下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是____（填序号）。
A．吸附 B．过滤 C．蒸馏
（3）通过水的生成和分解实验认识水的组成。
①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的化学方程式 。
②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为 mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到 （填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。
③以上实验证明水是由 两种元素组成的。
【答案】（1）A
（2）C
（3）；6；a；氢、氧
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源
【解析】【解答】（1）爱护水资源的措施是节约用水和防止水体污染，如洗手后随时关闭龙头来节约用水，工业三废集中处理后排放，生活污染处理后排放，合理使用化肥和农药来防止水体污染。
故答案为：A.
（2）净化水的过程中有静置沉淀、过滤、吸附、消毒、配水、蒸馏，其中净化程度最高的是蒸馏可以得到纯净水。
故答案为：C.
（3）电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性可以使带火星的木条复燃。
①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴的原因是氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为： 。
② 电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，即a管与电源的正极连接产生氧气，b管与电源的负极连接产生氢气；a管收集到3mL氧气，则b管收集到6mL氢气；a管产生的氧气能使燃着的木条燃烧更加旺盛。
③以上实验证明水是由氢氧元素组成。
【分析】（1）根据爱护水资源的措施是防止水体污染和节约用水来解答；
（2）根据水的净化过程有静置沉淀、过滤、吸附、消毒、配水、蒸馏，其中蒸馏净化程度最高来解答；
（3）根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比为1：2，氢气具有可燃性，氢气燃烧生成水，氧气能使燃着的木条燃烧的更加旺盛，水是氢氧元素组成来解答。
18．（2025·天津） 从多角度认识化学反应，发展科学思维。
（1）物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。
①微观分析，反应前后发生变化的是 （填“分子”或“原子”）。
②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为 。
（2）能量变化：“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了分解释放出热量和气体，反应的化学方程式为，其中 。
（3）调控反应：做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要 （填“调小”或“调大”）灶具的进风口。
（4）可持续发展：为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，可用石灰石进行脱硫，这个过程中会发生化学反应：，生成的硫酸钙可用于生产建筑材料。若吸收640t 二氧化硫，至少需要碳酸钙的质量为 t。
【答案】（1）分子；
（2）3
（3）调大
（4）1000
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；完全燃烧与不完全燃烧；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）利用反应模型图分析可知，2个一氧化碳分子和一个氧分子反应生成2个二氧化碳分子。
①在反应中反应前是一氧化碳分子和氧分子，反应后是二氧化碳分子，该反应中分子的种类发生变化。
②宏观分析，该反应是一氧化碳在氧气中燃烧生成产生新物质二氧化碳，该反应的化学方程式为：
。
（2）在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目不变，故在反应中已知生成物中的氮原子、氢原子个数分别是6个和12个，而反应物中氮氢原子个数分别是6个和12个， 一个N2H4分子中有a等于3。
（3）天然气燃烧不充分时火焰呈黄色，需增大氧气的含量使其充分燃烧；故做饭时若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要调大进风口来增大氧气的浓度。
（4）解：若吸收640t 二氧化硫，至少需要碳酸钙的质量为x
答：若吸收640t 二氧化硫，至少需要碳酸钙的质量为1000t。
【分析】（1）根据反应模型图分析可知，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，化学变化中分子的种类发生变化来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目不变来解答；
（3）根据天然气在氧气不充足时燃烧不充分会产生黄色火焰，需要调大燃气灶的进风口增大氧气的浓度来解答；
（4）根据碳酸钙、二氧化硫和氧气反应生成亚硫酸钙和二氧化碳的方程式中已知二氧化硫的质量和式量来计算碳酸钙的质量来解答。
四、简答题（本大题共3小题，共17分）
19．（2025·天津） 写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧 ；
（2）电解水 ；
（3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中 。
【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】根据方程式的书写原则是遵守质量守恒定律并以客观事实为依据来解答。
（1）硫在氧气中燃烧的方程式为： 。
（2）电解水实验生成氢气和氧气，该反应的方程式为： 。
（3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中二者反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的方程式为： 。
【分析】根据方程式书写原则是以客观事实为依据，并遵守质量守恒定律；书写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，电解水生成氢气和氧气，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答。
20．（2025·天津） 溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
13.3 31.6 63.9 110 169
①20℃时，氯化钠的溶解度为 g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为 g。
③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 （结果精确至0.1%）。
④将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为 g。
（2）农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为 g。
【答案】（1）36.0；68；52.4%；118.4
（2）48
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）根据表中氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度可知：
①20℃时，氯化钠的溶解度为36克。
②根据20℃时，氯化钠的溶解度为36克的含义是在该温度时，100克水中最多溶解36克氯化钠达到饱和状态，故该温度下将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，则50克水中最多溶解氯化钠达到饱和状态，故充分溶解后得到的溶液质量为。
③60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，该温度下的饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为。
④80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液中含有硝酸钾的质量为：.则水的质量为：。已知20℃时的硝酸钾的溶解度是31.6克，那么现将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃时，100克水中的最多溶解硝酸钾为31.6克为饱和溶液，故应该析出硝酸钾的质量为。
（2）农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为。
【分析】（1）根据硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度，根据不同物质在不同温度时的溶解度来计算该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数以及一定质量的水中溶解多少溶质达到饱和状态来解答；
（2）根据配制一定质量以及一定质量分数的某种物质的溶液时，需计算所需的溶质和溶剂的质量，溶质的质量等于溶液乘以溶质的质量分数，溶剂的质量等于溶液减去溶质的质量来解答。
21．（2025·天津） 金属及金属材料具有广泛用途
（1）铜能被加工成厚度仅为的超薄铜箔，说明铜具有良好的 （填“延展性”或“导电性”）。
（2）炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为 。
（3）将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤渣的成分为 （填化学式）。
（4）铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，现将4.8g的铝镁合金与足量稀硫酸充分反应，生成0.5g氢气。该合金中铝的质量分数为 。
【答案】（1）延展性
（2）
（3）Ag、Cu、Fe
（4）75%
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）金属具有导电性、延展性、传热性和金属光泽， 铜能被加工成厚度仅为的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性。
（2）炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的方程式为： 。
（3）利用金属活泼性顺序表可知，铁比铜活泼，铜比银活泼，将铁加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁先置换出溶液中的银离子后置换溶液中的铜离子，则固体中一定有银，可能有铜；铜和银不和酸反应，铁和酸反应生成氢气有气泡产生；根据题意分析：滤渣和盐酸混合时有气泡产生，则说明滤渣中有铁，铁过量，滤渣中含有置换出来的银、铜。故滤渣的成分是 Ag、Cu、Fe 。
（4）铝镁合金与足量的硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝和氢气。
解：设合金中铝的质量为x，镁的质量为y，铝和稀硫酸反应生成氢气的质量a，镁和硫酸反应生成氢气的质量为0.5g-a
则
即铝的质量为：
故该合金中铝的质量分数为：。
【分析】（1）根据金属具有导电性、延展性、传热性来解答；
（2）根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳来解答；
（3）根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者，铁比铜活泼，铜比银活泼，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来解答；
（4）根据铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气的方程式中铝和氢气的质量关系进行比较，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气的方程式中镁和氢气的质量关系进行比较，镁铝的质量，氢气的总质量来计算出铝的质量以及铝在合金中的百分含量来解答。
五、实验题（本大题共3小题，共23分）
22．（2025·天津） 利用下图所示实验装置制取气体，并用制得的气体进行性质实验。
（1）仪器a的名称为 。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用 装置（填序号），其反应的化学方程式为 。
（3）探究氧气的性质时，为使木炭与集气瓶内的氧气充分反应，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热至发红，将其由瓶口向下 （填“快速”或“缓慢”）插入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更剧烈。
（4）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用 装置（填序号），其反应的化学方程式为 。
【答案】（1）铁架台
（2）B；
（3）缓慢
（4）A；
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称为铁架台。
（2）高锰酸钾受热分解生成氧气，则选择发生状态和收集装置的组成为B的加热装置；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的方程式为： 。
（3）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在氧气中实验时将红热的木炭用坩埚钳夹取一小块木炭由瓶口向下缓慢插入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更剧烈，二氧化碳的密度比氧气的密度大，故缓慢伸入集气瓶中能明显的观察到燃烧现象并使其碳和氧气充分燃烧。
（4）实验室常用固体碳酸钙和液体稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳反应来制取二氧化碳气体，二氧化碳易溶于水，密度大于空气密度，则选择固液不加热装置为发生装置，向上排空气法装置收集二氧化碳的装置组合为A，实验室制取二氧化碳的方程式为： 。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，选择固体加热装置为发生装置的组合来解答；
（3）根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳的密度大于氧气的密度，故将红热的木炭由上至下缓慢伸入便于观察且完全消耗氧气来解答；
（4）根据实验室常用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，选择固液不加热装置为发生装置，二氧化碳的密度大于空气密度，易溶于水，则选择向上排空气法收集二氧化碳来解答。
23．（2025·天津） 酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。
①该实验是将 滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为 。
②A点时，溶液中溶质为 （填化学式）。
③B点时，溶液的 。
④取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是 （填序号）。
a.铜 b.锌 c.氧化铜
（2）已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：。将和的混合物22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中的质量为 g。
【答案】（1）稀盐酸；；NaCl、NaOH；7；b
（2）5.3
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱盐的应用；复分解反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液的pH值大于7，氯化钠的pH值等于7，盐酸的pH值小于7。根据图示分析，pH值由大于7逐渐降低到pH值等于7至pH值小于7 ，说明是向氢氧化钠溶液中逐渐加盐酸至刚好完全反应生成氯化钠溶液呈中性，pH值等于7，继续加盐酸则酸过量，溶液呈酸性pH值小于7。
①该实验是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为： 。
②A点的pH值大于7，溶液呈碱性，说明滴加盐酸少，氢氧化钠未完全反应，故A点溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，其化学式为： NaCl、NaOH 。
③B点时，溶液的 7，溶液呈中性，氢氧化钠和盐酸刚好完全反应。
④C点溶液的pH值小于7，盐酸过量，该溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。故取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是锌，铜没有氢活泼不与酸反应，氧化铜和盐酸生成氯化铜和水没有气泡产生，故符合题意的是b，不符合题意的是ac。
故答案为：b.
（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据题意分析，生成的碳酸钠和原混合物中的碳酸钠和150克质量分数为7.3%的盐酸刚好完全反应。
解：设碳酸钠的总质量为x克与150克盐酸刚好完全反应
碳酸钠和氢氧化钠的总质量为22.1克，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，固体质量减少了：
故设原混合物中碳酸氢钠的质量为y，碳酸钠的质量为
则原混合物中碳酸钠的质量为：。
【分析】（1）根据氢氧化钠是碱pH值大于7，盐酸是酸pH值小于7，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液的pH值等于7呈中性，活泼的金属和酸反应生成氢气和盐来解答；
（2）根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，利用碳酸钠和盐酸反应的方程式中已知盐酸的质量来计算碳酸钠的总质量，根据碳酸钠和碳酸氢钠的混合物分解生成碳酸钠固体，反应前后固体质量减少的差值来计算混合物中碳酸氢钠的质量以及原混合物中碳酸钠的质量来解答。
24．（2025·天津） 我国科研人员研制出新型催化剂，在催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示。
（1）已知反应Ⅰ中生成物为一氧化碳和水，该反应的化学方程式为 。
（2）下列关于该转化过程的说法正确的是____（填序号）。
A．反应Ⅰ属于置换反应
B．反应Ⅱ产物中C、H质量比为6：1
C．这个过程实现了从无机物到有机物的转化
D．催化剂在化工生产中具有重要作用
（3）按上图所示将176kg 转化为（汽油的成分之一），整个过程中若有70%的转化为，理论上可生成的质量为 kg。
（4）结合上述转化过程，从反应物和生成物两个方面说明该研究成果的意义 。
【答案】（1）
（2）B；C；D
（3）37.1
（4）吸收和利用；生成汽油，减少使用化石燃料
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；资源综合利用和新能源开发；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）反应Ⅰ中是二氧化碳和单质X反应生成物为一氧化碳和水，根据质量守恒可知，X物质是氢气，该反应的方程式为：。
（2）A、置换反应的概念是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；而反应Ⅰ中的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是两种化合物，不属于置换反应，该说法错误，不符合题意；
B、反应 Ⅱ 的产物是 ，在中碳氢元素的质量比为：，该说法正确，符合题意；
C、通过物质的转换流程图分析可知，二氧化碳通过一系列的转换，最终变成汽油，汽油是有机物，二氧化碳是无机物，该说法正确，符合题意；
D、催化剂在化工生产中具有重要作用，该说法正确，符合题意。
故答案为：BCD.
（3）解： 设176kg 中有70%的转化为 的质量为x
答： 理论上可生成的质量为 37.1g。
（4）上述转换中实现了吸收二氧化碳，减轻温室效应，将二氧化碳转换成汽油等能源，同时减少了化石燃料的使用，故该转换的意义是吸收和利用；生成汽油，减少使用化石燃料 。
【分析】（1）根据二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成一氧化碳和水来解答；
（2）根据置换反应的概念是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；物质由元素组成以及元素的质量；利用物质的转换图示可知该反应实现来由无机物到有机物的转换；催化剂在反应过程中起到重要作用来解答；
（3）根据一定质量的二氧化碳转换成 的转换式中已知二氧化碳的质量来计算质量来解答；
（4）根据流程图分析实现了将二氧化碳转换成汽油，节约化石燃料的使用，同时减少温室效应节约能源来解答。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25．（2025·天津） 尿素是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。计算：
（1）尿素由 种元素组成（写数值）；
（2）尿素的相对分子质量为 ；
（3）120g尿素中含有氮元素的质量为 g。
【答案】（1）4
（2）60
（3）56
【知识点】物质的元素组成；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）物质由元素组成，故尿素由碳、氢、氮、氧四种元素组成；
（2）尿素的相对分子质量为：；
（3）120g尿素中含有氮元素的质量为：。
【分析】（1）根据物质由元素组成来解答；
（2）根据物质的相对分子质量就是一个分子中各原子的相对质量总和来解答；
（3）根据一定质量的物质中元素的质量等于物质的质量乘以物质中某元素的质量分数来解答。
26．（2025·天津） 现有一定质量的硫酸钠和硫酸铜的混合粉末，其中含钠元素2.3g。向该混合粉末中加入81.8g水，完全溶解后，逐滴滴入50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀和溶液。计算：
（1）混合粉末中硫酸铜的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；
（3）若用20%的氢氧化钠溶液（密度为）配制上述50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液多少毫升（；结果精确至0.1）。
【答案】（1）解：设混合粉末中硫酸铜的质量为x，生成氢氧化铜的质量为y，硫酸钠的质量为z。
参加反应的氢氧化钠质量：
答：混合粉末中硫酸铜的质量为8g
（2）解：设原混合粉末中硫酸钠的质量为m。
所得溶液中溶质的质量：
所得溶液的质量：
所得溶液中溶质的质量分数：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%
（3）解：需要20%的氢氧化钠溶液的体积：
答：需要20%的氢氧化钠溶液16.7mL。
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，而混合物中的硫酸钠不和氢氧化钠反应，故通过氢氧化钠的质量可以计算原混合物中的硫酸铜的质量。
解：设混合粉末中硫酸铜的质量为x，生成氢氧化铜的质量为y，硫酸钠的质量为z。
参加反应的氢氧化钠质量：
答：混合粉末中硫酸铜的质量为8g。
（2）硫酸铜和氢氧化钠反应后所得溶液是硫酸钠溶液，硫酸钠溶液中溶质的质量由原混合物中的硫酸钠和生成的硫酸钠两部分组成。根据已知原混合物中钠元素的质量来计算原混合物中硫酸钠的质量。
解： 设原混合粉末中硫酸钠的质量为m。
所得溶液中硫酸钠溶质的质量：
所得溶液的质量：
故所得溶液中溶质的质量分数：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%
（3）用加水来稀释溶液，稀释前后溶质的质量不变；
解： 需要20%的氢氧化钠溶液的体积为：
答：需要20%的氢氧化钠溶液16.7mL。
【分析】（1）根据硫酸铜和硫酸钠组成的混合物中硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜的方程式中已知氢氧化钠的质量来计算氢氧化钠、硫酸铜和生成的硫酸钠的质量来解答；
（2）根据硫酸铜和硫酸钠组成的混合物中钠元素的质量，可以计算出混合物中硫酸钠的质量，氢氧化钠和硫酸铜反应所得的溶液是硫酸钠溶液，硫酸钠溶液的溶质的质量分数就是硫酸钠的质量以及溶液的质量比，而硫酸钠溶液中的硫酸钠是由生成的硫酸钠和原混合物中的硫酸钠组成来解答；
（3）根据加水稀释溶液，稀释前后溶质的质量不变，溶液的质量除以溶液的密度就是溶液的体积来解答。
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