2024年广东省鹤山市初中毕业生学业水平质量监测化学试卷
1．（2024九下·鹤山模拟）性质决定用途，以下物质的用途与其化学性质有关的是（ )
A．氮气用于食品防腐 B．铜丝用作导线
C．钨用于制白炽灯灯丝 D．氦用于制造低温环境
2．（2024九下·鹤山模拟）化学史上科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是（ ）
A．门捷列夫创立了原子学说
B．拉瓦锡研究了空气的成分
C．侯德榜为我国相对原子质量的测定作出巨大贡献
D．屠呦呦发明了联合制碱法
3．（2024九下·鹤山模拟）以下说法错误的是
A．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，属于物理变化
B．气体通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红色，这气体可能是氢气
C．如图中①是分解反应，②是化合反应
D．二氧化碳是空气污染物，因此应消除
4．（2024九下·鹤山模拟）我国自主研发出超流氦大型低温制冷装备，打破了发达国家的技术垄断。液氦是制造超低温的“神器”。根据图中信息分析，下列关于氦的说法中正确的是
A．氦原子核外电子数为4
B．氦元素形成的单质的化学式为He2
C．氦原子在化学反应中易失去电子，形成阳离子
D．氦的相对原子质量是4.003
5．（2024九下·鹤山模拟）肠粉刚出炉就闻到浓郁的香味，说明
A．分子间有间隔 B．分子在不停地运动
C．分子的体积很小 D．分子的质量很小
6．（2024九下·鹤山模拟）宏观辨识与微观探析是学习化学常用的方法。下列宏观事实的微观解释错误的是
A．空气湿度增大——单位体积空气中水分子数目增多
B．稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变色——溶液中均存在酸根离子
C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小
D．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
7．（2024九下·鹤山模拟）下列化学用语中的“2”与N2中的“2”所表示的含义相似的是
A．H2O B．2Fe C．2CO D．
8．（2024九下·鹤山模拟）下列物质（或主要成分）的名称、俗名与化学式一致的是（ ）
A．碳酸氢钠、苏打、Na2CO3 B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．氧化钙、熟石灰、CaO D．氯化钠、食盐、NaCl
9．（2024九下·鹤山模拟）磁性陶瓷对电子产业有重要作用，某种磁性陶瓷的主要成分MgFe2O4，下列关于MgFe2O4叙述正确的是
A．属于氧化物 B．MgFe2O4中铁元素的化合价为+3
C．含有6个原子 D．铁、氧两种元素质量比为1：2
10．（2024九下·鹤山模拟）一定条件下，某反应的微观示意图如下，下列说法错误的是
A．该反应属于置换反应
B．图示中共有4种分子
C．CO2与H2恰好完全反应的分子个数比为1：3
D．该反应若能广泛应用，将有助于缓解温室效应
11．（2024九下·鹤山模拟）汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析错误的是
A．都通过剧烈的氧化反应释放出能量
B．都将化学能转化为其他形式的能
C．都参与自然界的碳循环和氧循环
D．都遵循能量的转化和守恒定律
12．（2024九下·鹤山模拟）下列实验操作或数据中，正确的是
A．检查装置气密性
B．氧气的验满
C．测定溶液的pH
D．量取17.5mL液体
13．（2024九下·鹤山模拟）传统的豆腐制作常用卤水来点卤。常见卤水主要是氯化镁、硫酸镁和氯化钠的混合溶液。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．搅拌可以使卤水中三者溶解度增大
B．时，卤水中的质量一定最大
C．时，将等质量的和固体，配置成饱和溶液，和需要的水质量相同。
D．时，溶液和溶液，它们的溶质质量分数一定相等
14．（2024九下·鹤山模拟）“大树输液”是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。如图是某大树营养液的部分标签，下列有关说法错误的是
A．镁、硼、铁等元素在营养液中以单质形式存在
B．KNO3是一种复合肥
C．KH2PO4能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力
D．NH4Cl不能与熟石灰混合施用，否则会降低肥效
15．（2024九下·鹤山模拟）利用传感器采集蜡烛在密闭容器内燃烧过程中O2和CO2浓度的变化，以探究蜡烛熄灭的原因。实验装置如图1所示，实验过程中采集到的数据如图2所示，以下分析不合理的是
A．图2中的数据可以说明空气中氧气的含量高于二氧化碳
B．蜡烛燃烧初期，O2的浓度下降后又升高可能是燃烧放热引起的变化
C．蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中消耗氧气并产生一定浓度的CO2
D．燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧
16．（2024九下·鹤山模拟）化学是造福人类的科学，生活、生产中常常用到化学知识。
（1）市场上绿色碘盐、补钙酱油中的“碘”“钙”指的是______(填字母)。
A．单质 B．原子 C．分子 D．元素
（2）餐桌上摆放的几种食物如图，其中富含蛋白质的食物是 (填字母)，打开碳酸饮料瓶盖时有大量气泡冒出，原因是 。
A.疏菜 B.牛奶 C.米饭 D.碳酸饮料
（3）食用皮蛋时会有碱的涩味，蘸点 即可消除。
（4）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 。炼铁时需要燃烧煤，煤燃烧排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：NO+NO2+2NaOH=2X+H2O，X的化学式为 。
17．（2024九下·鹤山模拟）阅读下面科普短文。
碳中和
“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O在较高温度下可分解制备氧化钙，该条件下还可得到另外三种气体氧化物，使该反应生成的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加疏松多孔，捕集二氧化碳效果更好。
目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法：主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收。化学吸收法用氨水(NH3·H2O)作为吸收剂，控制温度在30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵(NH4HCO3高温下易分解)。分离后的CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响，如图所示。
我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电还有可再生燃料!
依据文章内容，回答下列问题：
（1）森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将大气中的CO2吸收并固定的过程。此过程将太阳能转化 能。
（2）CaC2O4·H2O分解制备得到的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加疏松多孔的原因是 。
（3）用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是 (填字母)。
a.高温 b.低温 c.高压 d.低压
（4）采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30℃左右，可能的原因是 。
（5）由图可得到的结论是 。
（6）下列说法不正确的是 (填字母)。
a“碳中和”的“碳”指的是碳单质
b.“液态阳光”将实现燃料零碳化
c.控制化石燃料的使用可减少碳排放
18．（2024九下·鹤山模拟）具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。甲、乙两同学完成以下两组实验，相关实验装置如图所示。
Ⅰ组：O2和H2的实验室制取
（1）仪器a的名称是 。
（2）甲同学想用同一套装置分别制取O2和H2，应选用发生装置 (填字母，下同)和收集装置 。其中，制取O2的化学方程式为 ，制取H2的化学方程式为 。
（3）乙同学选用装置A和装置F制取并测定生成氧气的体积，若测定的气体体积明显小于理论值，则可能的原因有 (填字母)。
a.装置漏气
b.反应一开始产生气体就通入F中
c.收集气体前装置F中植物油上方原本有空气
II组：比较铁和铜的活动性
（4）乙同学取铁钉和铜片分别于A、B两支试管中，各加入5mL的稀硫酸，能得出铁的活动性比铜强的实验现象是 。
（5）甲同学取铁钉于试管中，加入 (填化学式)溶液，也能比较铁和铜的活动性。
19．（2024九下·鹤山模拟）氢氧化钾溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢 某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
回答下列问题：
（1）烧杯中的X溶液是 ，实验过程中烧杯内溶液的颜色变化： 。
（2）实验过程中发生反应的化学方程式是 。
（3）结合图像分析上述实验，下列说法正确的是____(填序号)。
A．a点溶液显碱性 B．加入10mLY溶液时恰好完全反应
C．该反应是放热反应 D．烧杯中KCl的质量分数一直增大
（4）请写出图乙中a点时溶液中所含主要离子的离子符号 。
（5）有些中和反应能够观察到现象，请写出氢氧化铜与稀硫酸反应的实验现象 。
（6）若敞口放置的氢氧化钾溶液已经变质，取少量样品，加入 (填试剂名称)，观察实验现象，可鉴别氢氧化钾溶液是否变质。
20．（2024九下·鹤山模拟）侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的联合制碱法大大提高了原料的利用率，促进了世界制碱技术的发展。制碱的主要流程(部分产物已省略)如图1所示。
（1）操作I的名称是 。
（2）氯化铵属于化学肥料中的 肥，纯碱属于 (填写单质、氧化物、酸、碱或盐)。
（3）写出反应②的化学方程式 。
（4）上述已知生产流程中，可循环使用的物质是 。
（5）氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如图2所示，若氯化铵固体中混有少量的氯化钠，可用 方法提纯氯化铵。
（6）该工业流程中欲制备饱和食盐水10.0t(已知常温时NaCl的溶解度是36.0g)，则需要NaCl t(保留一位小数)。
21．（2024九下·鹤山模拟）如表是碳酸钙D3片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，盐碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示(假设其他成分不参加反应)。
碳酸钙D3片
【成分】碳酸钙、维生素D3、辅料
【规格】每片含碳酸钙1.25g
【用法】口服，嚼食
【用量】每日一次，一次一片
【贮藏】室温密封保存
（1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需用到胶头滴管和 (填一种仪器)。
（2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 g。
（3）计算每片药片中碳酸钙的质量，并判断是否与标签相符(写出计算过程)。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；常见金属的特性及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、氮气充入包装袋中用于食品防腐，是因为氮气不容易和其它物质发生反应，属于化学性质；
B、铜丝用作导线是利用铜丝的导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
C、钨用于制白炽灯灯丝是利用钨的熔点高，属于物理性质；
D、液氦用于制造低温环境，是因为液氦蒸发时吸热，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。
故答案为：A。
【分析】区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
2．【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、道尔顿创立了原子学说 ，不符合题意；
B、 拉瓦锡研究了空气的成分 ，符合题意；
C、张青莲 为我国相对原子质量的测定作出巨大贡献 ，不符合题意；
D、侯德榜发明了联合制碱法 ，不符合题意；
故选B。
【分析】根据各科学家的主要贡献分析。
3．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；盐的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故正确，不符合题意；
B. 氢气能和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，则气体通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红色，这气体可能是氢气，故正确，不符合题意；
C. 如图中①是氯化镁反应生成金属镁和氯气，符合“一变多”的特点，该反应属于分解反应，②是氯气和氢气反应生成氯化氢，符合“多变一”的特点，该反应属于化合反应，故正确，不符合题意；
D. 二氧化碳不是空气污染物，但二氧化碳增多会加剧温室效应，因此应减少排放，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，该过程没有新物质生成分析。
B、氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水。
C、根据分解反应、化合反应的特点分析。
D、根据二氧化碳不是空气污染物，但二氧化碳增多会加剧温室效应分析。
4．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 由氦原子的结构示意图可知，氦原子核外电子数为2，故错误；
B. 氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故错误；
C. 氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定，故错误；
D. 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氦的相对原子质量是4.003，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据氦原子的结构示意图，找出氦原子核外电子数。
B、根据稀有气体单质直接用元素符号表示其化学式，进行分析。
C、根据氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，化学性质稳定分析。
D、根据元素周期表中的一格，汉字下面的数字表示相对原子质量。
5．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】肠粉刚出炉就闻到浓郁的香味，说明分子在不停地运动，向四周扩散，被鼻子捕捉到，使人闻到香味。
故答案为：B。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，进行分析。
6．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 空气湿度增大，说明单位体积的空气中水蒸气含量增加，即单位体积空气中水分子数目增多，故解释正确，不符合题意；
B. 酸具有通性是因为酸都能解离出氢离子，稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红是因为溶液中都含有氢离子，故解释错误，符合题意；
C. 一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，说明水分子的质量和体积都很小，故解释正确，不符合题意；
D. 氧气和液氧都能支持燃烧，是因为构成物质的分子相同，化学性质相同，故解释正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据空气湿度增大，说明单位体积的空气中水蒸气含量增加分析。
B、根据酸具有通性是因为酸都能解离出氢离子分析。
C、根据水分子的质量和体积都很小分析。
D、构成物质的分子相同，其化学性质相同。
7．【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】数字位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数，所以N2中的“2”表示1个氮分子含2个氮原子。
A. H2O中的“2”表示1个水分子含2个氢原子，故符合题意；
B. 2Fe表示2个铁原子，故不符合题意；
C. 2CO表示2个一氧化碳分子，故不符合题意；
D.中的“2”表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。
B、元素符号前面的数字表示原子个数。
C、化学式前面的数字表示分子个数。
D、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。
8．【答案】D
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、碳酸氢钠俗名是小苏打，化学式为NaHCO3，故A不符合题意；
B、氢氧化钠俗名是火碱或烧碱或苛性钠，化学式为NaOH，故B不符合题意；
C、氧化钙俗名叫生石灰，化学式为CaO，故C不符合题意；
D、食盐的主要成分为氯化钠，其化学式为NaCl，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据常见物质的俗名、化学式进行分析解答。
9．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。MgFe2O4是由镁、铁、氧三种元素组成，不属于氧化物，故错误；
B. 在该化合物中，镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，依据化合物中正负化合价代数和为0，设铁元素的化合价为x，则，即铁元素的化合价为+3价，故正确；
C. 一个MgFe2O4分子是由1个镁原子、2个铁原子，4个氧原子构成，所以一个MgFe2O4分子含有7个原子，故错误；
D. 该化合物中铁、氧两种元素质量比=，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
B、根据在化合物中元素的正负化合价代数和为0，进行计算。
C、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
10．【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响；置换反应及其应用
【解析】【解答】由微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂、加热的条件下反应生成乙烯和水，该反应的化学方程式为：。
A、由微观示意图可知，该反应的生成物是乙烯、水两种化合物，没有单质，不属于置换反应，故错误，符合题意；
B、由图可知，图示中共有二氧化碳分子、氢分子、乙烯分子、水分子四种分子，故正确，不符合题意；
C、由化学方程式可知，CO2与H2恰好完全反应的分子个数比=2：6=1：3，故正确，不符合题意；
D、该反应能将二氧化碳转化为乙烯和水，二氧化碳的含量会减少，有助于缓解温室效应，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】首先要对微观示意图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
11．【答案】A
【知识点】自然界中的物质循环；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A. 汽油燃烧生成二氧化碳和水，属于燃烧，属于剧烈的氧化反应，人的呼吸作用属于缓慢氧化，故错误，符合题意；
B. 燃烧和呼吸作用都可将化学能转化为热能等其他形式的能，故正确，不符合题意；
C. 含碳燃烧可将氧气转化为二氧化碳，因此这两个过程都参与自然界的碳循环和氧循环，故正确，不符合题意；
D. 这两个反应均有新物质生成，均属于化学变化，化学变化都遵循能量的转化和守恒定律，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据燃烧，属于剧烈的氧化反应，呼吸作用属于缓慢氧化，进行分析解答。
B、根据燃烧和呼吸作用中能量转化分析。
C、根据自然界的碳循环和氧循环过程，进行分析。
D、根据化学变化的特点，化学变化都遵循能量的转化和守恒定律，进行分析。
12．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；氧气的检验和验满；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 推动注射器，将注射器内空气推入锥形瓶内，瓶内压强变大，观察到长颈漏斗内液面上升，说明装置气密性良好，故正确；
B. 检验氧气是否集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则证明已经集满，不能伸入瓶中，故错误；
C. 用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故错误；
D. 选取量筒时要注意：一次量完，所量液体体积与量程越近越好，所以量取17.5mL液体时应选用量程为25mL的量筒，故错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据大气压原理分析检验装置气密性良好的方法。
B、根据气体的验满操作应该在集气瓶口进行分析。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH正确操作方法分析。
D、选取量筒时要注意：一次量完，所量液体体积与量程越近越好。
13．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、搅拌不能改变物质的溶解度，只能加快溶液速度，该说法错误，不符合题意；
B、30℃时氯化镁的溶解度最大，该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数与溶解度一致，而题意没有确定氯化镁溶液是否饱和，故无法比较溶质质量，该说法错误，不符合题意；
C、60℃时氯化镁和硫酸镁的溶解度相同，则将等质量的氯化镁和硫酸镁加入等质量的水溶解配成等质量的饱和溶液，该说法正确，符合题意；
D、时，的溶解度大于硫酸镁的溶解度，该温度下的饱和溶液中的氯化钠的浓度大于硫酸镁的浓度，而氯化钠溶液和溶由于不确定溶液是否饱和，则无法比较溶质质量分数，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据某温度时的不同物质的溶解度以及根据溶解度来计算该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数，某温度下的不饱和的溶质的质量分数无法比较大小；不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等来解答。
14．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用；合理使用化肥、农药；单质和化合物
【解析】【解答】A. 镁、硼、铁等元素在营养液中以化合物形式存在，故错误，符合题意；
B. KNO3中含有氮、钾元素，是一种复合肥，故正确，不符合题意；
C. KH2PO4含有钾元素、磷元素能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力，故正确，不符合题意；
D. NH4Cl与熟石灰混合施用会反应产生氨气，会降低肥效，二者不能共用，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据镁、硼、铁等元素在营养液中以化合物形式存在分析。
B、根据复合肥的概念分析。
C、根据KH2PO4含有钾元素、磷元素能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力分析。
D、根据NH4Cl与熟石灰混合施用会反应产生氨气，会降低肥效分析。
15．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A.根据题意可知，在蜡烛燃烧过程中，氧气浓度逐渐降低，则对应曲线1。二氧化碳浓度逐渐升高，对应曲线2。根据图可知，空气中氧气的含量明显高于二氧化碳，故A正确不符合题意；
B. 蜡烛燃烧初期， O2的浓度下降后又升高可能原因是燃烧放热引起的变化，故B正确不符合题意；
C. 由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中产生一定浓度的 CO2，故C正确不符合题意；
D. 根据题意可知，当氧气浓度低于15.6%、二氧化碳浓度大于3.8%时蜡烛不再燃烧，故D错误符合题意。
故答案为：D。
【分析】分析题目描述的实验过程，根据相关物理量的变化确定图像的对应关系，然后从图像中提取信息分析判断即可。
16．【答案】（1）D
（2）B；压强减小，气体溶解度减小
（3）食醋
（4）；NaNO2
【知识点】溶解度的影响因素；一氧化碳还原氧化铁；中和反应及其应用；生命活动与六大营养素；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）物质由元素组成，故补钙酱油中的“碘”“钙”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是以元素的形式存在。
故答案为：D.
（2）A、蔬菜中富含维生素，不符合题意；
B、牛奶中富含蛋白质，符合题意；
C、米饭中含有淀粉属于糖类，不符合题意；
D、碳酸饮料中富含糖类，不符合题意。
故答案为：B.
气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。故当打开碳酸饮料瓶盖时瓶中气压变小，二氧化碳溶解度减小，故有大量气泡冒出。
（3）食醋中含有醋酸，醋酸显酸性，可以与皮蛋的中碱性物质发生反应，从而减小皮蛋的涩味。
（4）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该化学方程式为；
在化学变化中元素守恒，原子的个数、种类不变。故该反应方程式中已知反应物有2个N、2个Na、2个H、5个O，生成物中有2个H、1个O，所以2X 中含有2个Na、2个N、4个O，则X中含有1个Na、1个N和2个O，所以X的化学式为NaNO2。
【分析】（1）根据物质由元素组成来解答；
（2）根据人体中的六大营养素为水、无机盐、蛋白质、维生素和糖类、油脂；气体的溶解度随着压强减小而减小来解答；
（3）根据酸和碱反应生成盐和水的中和反应来解答；
（4）根据化学变化中遵守元素守恒，原子的种类、数目不变，以及一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳来解答。
（1）市场上绿色碘盐、补钙酱油中的“碘”“钙”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选D；
（2）A、蔬菜中富含维生素，故A不符合题意；
B、牛奶中富含蛋白质，故B符合题意；
C、米饭中富含糖类，故C不符合题意；
D、碳酸饮料中富含糖类，故D不符合题意。
故选B；
打开碳酸饮料瓶盖，瓶中气压变小、二氧化碳溶解度减小，溶解的二氧化碳挥发出来，故有大量气泡冒出，故填：压强减小，气体溶解度减小；
（3）食醋中含有醋酸，醋酸显酸性，可以与皮蛋的中碱性物质发生反应，减小皮蛋的涩味，故填：食醋；
（4）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类不变。反应前有2个N、2个Na、2个H、5个O，反应后有2个H、1个O，相差2个Na、2个N、4个O，则X中含有1个Na、1个N和2个O，所以X的化学式为NaNO2，故填：；NaNO2。
17．【答案】（1）化学
（2）分解制备得到氧化钙的同时生成另外三种气体，碳酸钙分解只能得到一种气体
（3）bc
（4）防止碳酸氢铵受热分解（合理即可）
（5）其他条件一定时，CuO质量分数为50%时，甲醇的产率最高
（6）a
【知识点】溶解度的影响因素；盐的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程。光合作用是将太阳能转化为化学能。
（2）根据“在较高温度下可分解制备氧化钙，同时得到三种氧化物”可知，分解制备得到的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加蔬松多孔的原因是分解制备得到氧化钙的同时生成三种气体，碳酸钙分解只能得到一种气体。
（3）一般情况下，压强越大，气体溶解度就越大，温度越低，溶解度越大。用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是高压、低温，故选：bc。
（4）氨水易挥发，且反应生成的碳酸氢铵受热易分解，则采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30℃左右，故填：防止碳酸氢铵受热分解（合理即可）。
（5）由图可知，其他条件相同时，随着氧化铜的质量分数逐渐增大，甲醇的产率先增大后减小，氧化铜质量分数为50%时，甲醇的产率最高。
（6）a、“碳中和”是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，则“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳，故a符合题意；
b、根据“我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化”可知，“液态阳光”将实现燃料零碳化，故b不符合题意；
c、化石燃料是含碳的物质，控制化石燃料的使用可减少二氧化碳排放，即减少碳排放，故c不符合题意。
故答案为：a。
【分析】（1）根据光合作用是将太阳能转化为化学能分析。
（2）根据在较高温度下可分解制备氧化钙，同时得到三种氧化物，进行分析。
（3）一般情况下，压强越大，气体溶解度就越大，温度越低，溶解度越大。
（4）根据氨水易挥发，碳酸氢铵受热易分解，进行分析。
（5）根据图可知，其他条件相同时，随着氧化铜的质量分数逐渐增大，甲醇的产率先增大后减小，氧化铜质量分数为50%时，甲醇的产率最高。
（6）根据减少二氧化碳的措施，“碳中和”中的碳是二氧化碳，进行分析。
（1）光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程。光合作用是将太阳能转化为化学能，故填：化学；
（2）根据“在较高温度下可分解制备氧化钙，同时得到三种氧化物”可知，分解制备得到的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加蔬松多孔的原因是分解制备得到氧化钙的同时生成三种气体，碳酸钙分解只能得到一种气体，故填：分解制备得到氧化钙的同时生成另外三种气体，碳酸钙分解只能得到一种气体；
（3）一般情况下，压强越大，气体溶解度就越大，温度越低，溶解度越大。用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是高压、低温，故选：bc；
（4）氨水易挥发，且反应生成的碳酸氢铵受热易分解，则采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30℃左右，故填：防止碳酸氢铵受热分解（合理即可）；
（5）由图可知，其他条件相同时，随着氧化铜的质量分数逐渐增大，甲醇的产率先增大后减小，氧化铜质量分数为50%时，甲醇的产率最高，故填：其他条件一定时，CuO质量分数为50%时，甲醇的产率最高；
（6）a、“碳中和”是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，则“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳，故a符合题意；
b、根据“我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化”可知，“液态阳光”将实现燃料零碳化，故b不符合题意；
c、化石燃料是含碳的物质，控制化石燃料的使用可减少二氧化碳排放，即减少碳排放，故c不符合题意。
故选a。
18．【答案】分液漏斗；B；E；；；a；A试管中有气泡产生，B试管中无明显现象；CuSO4
【知识点】氧气的实验室制法；金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称是分液漏斗。
（2）氧气可用过氧化氢和二氧化锰常温制取，氢气能用锌和稀硫酸常温制取，所以发生装置都能选择B；氧气密度比空气大不易溶于水，氢气密度比空气小不溶于水，都能用E排水法收集；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为。
（3）装置A为固体加热型制取气体装置，试管口没有一团棉花，应为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热制取氧气。
a、装置漏气，则会导致一部分气体逸出，收集气体变少，导致结果偏小，故a符合题意；
b、反应一开始产生气体就通入F中，虽然F中收集到开始排出的空气，但氧气占据了原空气的体积，不影响结果，故b不符合题意；
c、收集气体前F装置中植物油上方原本有空气不会影响氧气体积的测量，不影响结果，故c不符合题意。
故答案为：a。
（4）活动性比氢强的金属能与酸反应生成氢气，活动性比氢弱的金属不能和酸反应生成氢气。铁和稀硫酸反应生成氢气可说明金属活动性：Fe>H，铜和稀硫酸不反应说明金属活动性：H>Cu，从而说明金属活动性：Fe>Cu；则能得出铁的活动性比铜强的实验现象是A试管中有气泡产生，B试管中无明显现象。
（5）活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中将其置换出来。所以取铁钉于试管中，加入硫酸铜溶液等铜盐溶液，看到铁钉表面析出红色固体，可说明金属活动性：Fe>Cu，故填：CuSO4。
【分析】（2）根据氧气可用过氧化氢和二氧化锰常温制取，氢气能用锌和稀硫酸常温制取，选择发生装置。
根据氧气密度比空气大不易溶于水，氢气密度比空气小不溶于水，都能用排水法收集，进行分析。
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气。
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
（3）根据装置A为固体加热型制取气体装置，试管口没有一团棉花，适合氯酸钾制取氧气。
根据氯酸钾制取氧气操作的注意事项，收集氧气操作的注意事项分析。
（4）根据金属活动性比氢强的金属能与酸反应生成氢气，活动性比氢弱的金属不能和酸反应生成氢气，进行分析。
（5）活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中将其置换出来。
19．【答案】（1）稀盐酸；由无色变为红色
（2）
（3）B；C
（4）K+、Cl-、H+
（5）蓝色固体溶解，生成蓝色溶液
（6）稀盐酸（合理即可）
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）由图乙可知，实验开始前烧杯中溶液的pH小于7，说明烧杯中的溶液是稀盐酸；无色酚酞在酸性溶液和中性溶液中都不变色，在碱性溶液中变红，稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，反应结束继续加入氢氧化钾溶液，溶液由无色变为红色。
（2）稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为。
（3）A、a点溶液的pH小于7，溶液显酸性，故A错误；
B、中和反应放热，反应恰好结束时溶液温度达到最高值，从图丙可以看出，加入10mLY溶液时恰好完全反应，故B正确；
C、反应中溶液的温度升高，故该反应是放热反应，故C正确；
D、反应结束后，再加入氢氧化钾溶液，溶液中KCl的质量不变，溶液质量增加，则烧杯中KCl的质量分数会减小，故D错误。
故答案为：BC。
（4）由图乙可知，a点时溶液的pH小于7，则溶液中的溶质为稀盐酸和氯化钾，则a点时溶液中所含主要离子是钾离子、氯离子和氢离子，离子符号为K+、Cl-、H+。
（5）氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。
（6）敞口放置的氢氧化钾溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，碳酸钾与酸反应会生成二氧化碳气体，或者与可溶性钙盐反应生成碳酸沉淀，则取少量样品，加入足量的稀盐酸（合理即可），若观察到有气泡生成，说明氢氧化钾已经变质，或者加入氯化钙溶液（合理即可），有白色沉淀生成，说明氢氧化钾已经变质。
【分析】（1）根据图乙可知，实验开始前烧杯中溶液的pH小于7，说明烧杯中的溶液是稀盐酸。
无色酚酞在酸性溶液、或者中性溶液中都不变色，在碱性溶液中变红。
稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水。
（2）稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水。
（3）A、根据a点溶液的pH小于7分析。
B、根据中和反应放热，反应恰好结束时溶液温度达到最高值分析。
C、根据反应中溶液的温度升高分析。
D、根据反应结束后，再加入氢氧化钾溶液，溶液中KCl的质量不变，溶液质量增加，进行计算分析。
（4）根据图乙可知，a点时溶液的pH小于7，则溶液中的溶质为稀盐酸和氯化钾分析。
（5）氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水。
（6）根据敞口放置的氢氧化钾溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，结合碳酸钾的性质分析。
（1）由图乙可知，实验开始前烧杯中溶液的pH小于7，说明烧杯中的溶液是稀盐酸；无色酚酞在酸性溶液和中性溶液中都不变色，在碱性溶液中变红，稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，反应结束继续加入氢氧化钾溶液，溶液由无色变为红色，故填：稀盐酸；由无色变为红色；
（2）稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为，故填：；
（3）A、a点溶液的pH小于7，溶液显酸性，故A错误；
B、中和反应放热，反应恰好结束时溶液温度达到最高值，从图丙可以看出，加入10mLY溶液时恰好完全反应，故B正确；
C、反应中溶液的温度升高，故该反应是放热反应，故C正确；
D、反应结束后，再加入氢氧化钾溶液，溶液中KCl的质量不变，溶液质量增加，则烧杯中KCl的质量分数会减小，故D错误。
故选BC；
（4）由图乙可知，a点时溶液的pH小于7，则溶液中的溶质为稀盐酸和氯化钾，则a点时溶液中所含主要离子是钾离子、氯离子和氢离子，离子符号为K+、Cl-、H+，故填：K+、Cl-、H+；
（5）氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到蓝色固体溶解，生成蓝色溶液，故填：蓝色固体溶解，生成蓝色溶液；
（6）敞口放置的氢氧化钾溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，碳酸钾与酸反应会生成二氧化碳气体，或者与可溶性钙盐反应生成碳酸沉淀，则取少量样品，加入足量的稀盐酸（合理即可），若观察到有气泡生成，说明氢氧化钾已经变质，或者加入氯化钙溶液（合理即可），有白色沉淀生成，说明氢氧化钾已经变质，故填：稀盐酸（合理即可）。
20．【答案】（1）过滤
（2）氮；盐
（3）
（4）二氧化碳
（5）降温结晶
（6）2.6
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）操作Ⅰ是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作。
（2）氯化铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐。
（3）由流程图可知，反应②为碳酸氢钠在煅烧条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（4）由流程图可知，二氧化碳既是反应①的反应物又是反应②的生成物可循环使用。
（5）由溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此若氯化铵固体中混有少量的氯化钠，可用降温结晶的方法提纯氯化铵。
（6）已知常温时，NaCl的溶解度是36.0g，即100g水中最多能溶解36.0gNaCl。则欲制备饱和食盐水10.0t，需要NaCl的质量为。
【分析】（1）根据过滤操作的原理分析。
（2）根据氮肥、盐的概念分析。
（3）碳酸氢钠在煅烧条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳。
（4）根据在化学反应中，既是反应的反应物，又是反应的生成物，是可以循环使用的，进行分析。
（5）根据溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，进行分析。
（6）根据常温时，NaCl的溶解度是36.0g，进行计算。
（1）操作Ⅰ是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作，故填：过滤；
（2）氯化铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故填：氮；盐；
（3）由流程图可知，反应②为碳酸氢钠在煅烧条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
（4）由流程图可知，二氧化碳既是反应①的反应物又是反应②的生成物可循环使用，故填：二氧化碳；
（5）由溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此若氯化铵固体中混有少量的氯化钠，可用降温结晶的方法提纯氯化铵，故填：降温结晶；
（6）已知常温时，NaCl的溶解度是36.0g，即100g水中最多能溶解36.0gNaCl。则欲制备饱和食盐水10.0t，需要NaCl的质量为，故填：2.6。
21．【答案】（1）量筒
（2）100
（3）解：100g质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质的质量为100g×7.3%=7.3g，设8片钙片中碳酸钙的质量为x，
x=10g
则每片药片中碳酸钙的质量为10g÷8=1.25g，
答：每片药片中碳酸钙的质量为1.25g，与标签相符。
【知识点】实验室常见的仪器及使用；含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需用到胶头滴管和量筒。
（2）根据图示，恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为100g，生成气体的质量最大，且不再增加。
【分析】（1）根据量取液体时需用用到的仪器分析。
（2）根据图示，恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为100g，生成气体的质量最大，且不再增加，进行分析。
（3）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是盐酸的质量，未知量是参加反应碳酸钙的质量；列比例式计算。
（1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需用到胶头滴管和量筒；
（2）根据图示，恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为100g，生成气体的质量最大，且不再增加；
（3）见答案；
1 / 12024年广东省鹤山市初中毕业生学业水平质量监测化学试卷
1．（2024九下·鹤山模拟）性质决定用途，以下物质的用途与其化学性质有关的是（ )
A．氮气用于食品防腐 B．铜丝用作导线
C．钨用于制白炽灯灯丝 D．氦用于制造低温环境
【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；常见金属的特性及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、氮气充入包装袋中用于食品防腐，是因为氮气不容易和其它物质发生反应，属于化学性质；
B、铜丝用作导线是利用铜丝的导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
C、钨用于制白炽灯灯丝是利用钨的熔点高，属于物理性质；
D、液氦用于制造低温环境，是因为液氦蒸发时吸热，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。
故答案为：A。
【分析】区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
2．（2024九下·鹤山模拟）化学史上科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是（ ）
A．门捷列夫创立了原子学说
B．拉瓦锡研究了空气的成分
C．侯德榜为我国相对原子质量的测定作出巨大贡献
D．屠呦呦发明了联合制碱法
【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、道尔顿创立了原子学说 ，不符合题意；
B、 拉瓦锡研究了空气的成分 ，符合题意；
C、张青莲 为我国相对原子质量的测定作出巨大贡献 ，不符合题意；
D、侯德榜发明了联合制碱法 ，不符合题意；
故选B。
【分析】根据各科学家的主要贡献分析。
3．（2024九下·鹤山模拟）以下说法错误的是
A．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，属于物理变化
B．气体通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红色，这气体可能是氢气
C．如图中①是分解反应，②是化合反应
D．二氧化碳是空气污染物，因此应消除
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；盐的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故正确，不符合题意；
B. 氢气能和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，则气体通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红色，这气体可能是氢气，故正确，不符合题意；
C. 如图中①是氯化镁反应生成金属镁和氯气，符合“一变多”的特点，该反应属于分解反应，②是氯气和氢气反应生成氯化氢，符合“多变一”的特点，该反应属于化合反应，故正确，不符合题意；
D. 二氧化碳不是空气污染物，但二氧化碳增多会加剧温室效应，因此应减少排放，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，该过程没有新物质生成分析。
B、氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水。
C、根据分解反应、化合反应的特点分析。
D、根据二氧化碳不是空气污染物，但二氧化碳增多会加剧温室效应分析。
4．（2024九下·鹤山模拟）我国自主研发出超流氦大型低温制冷装备，打破了发达国家的技术垄断。液氦是制造超低温的“神器”。根据图中信息分析，下列关于氦的说法中正确的是
A．氦原子核外电子数为4
B．氦元素形成的单质的化学式为He2
C．氦原子在化学反应中易失去电子，形成阳离子
D．氦的相对原子质量是4.003
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 由氦原子的结构示意图可知，氦原子核外电子数为2，故错误；
B. 氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故错误；
C. 氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定，故错误；
D. 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氦的相对原子质量是4.003，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据氦原子的结构示意图，找出氦原子核外电子数。
B、根据稀有气体单质直接用元素符号表示其化学式，进行分析。
C、根据氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，化学性质稳定分析。
D、根据元素周期表中的一格，汉字下面的数字表示相对原子质量。
5．（2024九下·鹤山模拟）肠粉刚出炉就闻到浓郁的香味，说明
A．分子间有间隔 B．分子在不停地运动
C．分子的体积很小 D．分子的质量很小
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】肠粉刚出炉就闻到浓郁的香味，说明分子在不停地运动，向四周扩散，被鼻子捕捉到，使人闻到香味。
故答案为：B。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，进行分析。
6．（2024九下·鹤山模拟）宏观辨识与微观探析是学习化学常用的方法。下列宏观事实的微观解释错误的是
A．空气湿度增大——单位体积空气中水分子数目增多
B．稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变色——溶液中均存在酸根离子
C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小
D．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 空气湿度增大，说明单位体积的空气中水蒸气含量增加，即单位体积空气中水分子数目增多，故解释正确，不符合题意；
B. 酸具有通性是因为酸都能解离出氢离子，稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红是因为溶液中都含有氢离子，故解释错误，符合题意；
C. 一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，说明水分子的质量和体积都很小，故解释正确，不符合题意；
D. 氧气和液氧都能支持燃烧，是因为构成物质的分子相同，化学性质相同，故解释正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据空气湿度增大，说明单位体积的空气中水蒸气含量增加分析。
B、根据酸具有通性是因为酸都能解离出氢离子分析。
C、根据水分子的质量和体积都很小分析。
D、构成物质的分子相同，其化学性质相同。
7．（2024九下·鹤山模拟）下列化学用语中的“2”与N2中的“2”所表示的含义相似的是
A．H2O B．2Fe C．2CO D．
【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】数字位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数，所以N2中的“2”表示1个氮分子含2个氮原子。
A. H2O中的“2”表示1个水分子含2个氢原子，故符合题意；
B. 2Fe表示2个铁原子，故不符合题意；
C. 2CO表示2个一氧化碳分子，故不符合题意；
D.中的“2”表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。
B、元素符号前面的数字表示原子个数。
C、化学式前面的数字表示分子个数。
D、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。
8．（2024九下·鹤山模拟）下列物质（或主要成分）的名称、俗名与化学式一致的是（ ）
A．碳酸氢钠、苏打、Na2CO3 B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．氧化钙、熟石灰、CaO D．氯化钠、食盐、NaCl
【答案】D
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、碳酸氢钠俗名是小苏打，化学式为NaHCO3，故A不符合题意；
B、氢氧化钠俗名是火碱或烧碱或苛性钠，化学式为NaOH，故B不符合题意；
C、氧化钙俗名叫生石灰，化学式为CaO，故C不符合题意；
D、食盐的主要成分为氯化钠，其化学式为NaCl，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据常见物质的俗名、化学式进行分析解答。
9．（2024九下·鹤山模拟）磁性陶瓷对电子产业有重要作用，某种磁性陶瓷的主要成分MgFe2O4，下列关于MgFe2O4叙述正确的是
A．属于氧化物 B．MgFe2O4中铁元素的化合价为+3
C．含有6个原子 D．铁、氧两种元素质量比为1：2
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。MgFe2O4是由镁、铁、氧三种元素组成，不属于氧化物，故错误；
B. 在该化合物中，镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，依据化合物中正负化合价代数和为0，设铁元素的化合价为x，则，即铁元素的化合价为+3价，故正确；
C. 一个MgFe2O4分子是由1个镁原子、2个铁原子，4个氧原子构成，所以一个MgFe2O4分子含有7个原子，故错误；
D. 该化合物中铁、氧两种元素质量比=，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
B、根据在化合物中元素的正负化合价代数和为0，进行计算。
C、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
10．（2024九下·鹤山模拟）一定条件下，某反应的微观示意图如下，下列说法错误的是
A．该反应属于置换反应
B．图示中共有4种分子
C．CO2与H2恰好完全反应的分子个数比为1：3
D．该反应若能广泛应用，将有助于缓解温室效应
【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响；置换反应及其应用
【解析】【解答】由微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂、加热的条件下反应生成乙烯和水，该反应的化学方程式为：。
A、由微观示意图可知，该反应的生成物是乙烯、水两种化合物，没有单质，不属于置换反应，故错误，符合题意；
B、由图可知，图示中共有二氧化碳分子、氢分子、乙烯分子、水分子四种分子，故正确，不符合题意；
C、由化学方程式可知，CO2与H2恰好完全反应的分子个数比=2：6=1：3，故正确，不符合题意；
D、该反应能将二氧化碳转化为乙烯和水，二氧化碳的含量会减少，有助于缓解温室效应，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】首先要对微观示意图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
11．（2024九下·鹤山模拟）汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析错误的是
A．都通过剧烈的氧化反应释放出能量
B．都将化学能转化为其他形式的能
C．都参与自然界的碳循环和氧循环
D．都遵循能量的转化和守恒定律
【答案】A
【知识点】自然界中的物质循环；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A. 汽油燃烧生成二氧化碳和水，属于燃烧，属于剧烈的氧化反应，人的呼吸作用属于缓慢氧化，故错误，符合题意；
B. 燃烧和呼吸作用都可将化学能转化为热能等其他形式的能，故正确，不符合题意；
C. 含碳燃烧可将氧气转化为二氧化碳，因此这两个过程都参与自然界的碳循环和氧循环，故正确，不符合题意；
D. 这两个反应均有新物质生成，均属于化学变化，化学变化都遵循能量的转化和守恒定律，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据燃烧，属于剧烈的氧化反应，呼吸作用属于缓慢氧化，进行分析解答。
B、根据燃烧和呼吸作用中能量转化分析。
C、根据自然界的碳循环和氧循环过程，进行分析。
D、根据化学变化的特点，化学变化都遵循能量的转化和守恒定律，进行分析。
12．（2024九下·鹤山模拟）下列实验操作或数据中，正确的是
A．检查装置气密性
B．氧气的验满
C．测定溶液的pH
D．量取17.5mL液体
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；氧气的检验和验满；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 推动注射器，将注射器内空气推入锥形瓶内，瓶内压强变大，观察到长颈漏斗内液面上升，说明装置气密性良好，故正确；
B. 检验氧气是否集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则证明已经集满，不能伸入瓶中，故错误；
C. 用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故错误；
D. 选取量筒时要注意：一次量完，所量液体体积与量程越近越好，所以量取17.5mL液体时应选用量程为25mL的量筒，故错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据大气压原理分析检验装置气密性良好的方法。
B、根据气体的验满操作应该在集气瓶口进行分析。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH正确操作方法分析。
D、选取量筒时要注意：一次量完，所量液体体积与量程越近越好。
13．（2024九下·鹤山模拟）传统的豆腐制作常用卤水来点卤。常见卤水主要是氯化镁、硫酸镁和氯化钠的混合溶液。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．搅拌可以使卤水中三者溶解度增大
B．时，卤水中的质量一定最大
C．时，将等质量的和固体，配置成饱和溶液，和需要的水质量相同。
D．时，溶液和溶液，它们的溶质质量分数一定相等
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、搅拌不能改变物质的溶解度，只能加快溶液速度，该说法错误，不符合题意；
B、30℃时氯化镁的溶解度最大，该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数与溶解度一致，而题意没有确定氯化镁溶液是否饱和，故无法比较溶质质量，该说法错误，不符合题意；
C、60℃时氯化镁和硫酸镁的溶解度相同，则将等质量的氯化镁和硫酸镁加入等质量的水溶解配成等质量的饱和溶液，该说法正确，符合题意；
D、时，的溶解度大于硫酸镁的溶解度，该温度下的饱和溶液中的氯化钠的浓度大于硫酸镁的浓度，而氯化钠溶液和溶由于不确定溶液是否饱和，则无法比较溶质质量分数，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据某温度时的不同物质的溶解度以及根据溶解度来计算该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数，某温度下的不饱和的溶质的质量分数无法比较大小；不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等来解答。
14．（2024九下·鹤山模拟）“大树输液”是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。如图是某大树营养液的部分标签，下列有关说法错误的是
A．镁、硼、铁等元素在营养液中以单质形式存在
B．KNO3是一种复合肥
C．KH2PO4能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力
D．NH4Cl不能与熟石灰混合施用，否则会降低肥效
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用；合理使用化肥、农药；单质和化合物
【解析】【解答】A. 镁、硼、铁等元素在营养液中以化合物形式存在，故错误，符合题意；
B. KNO3中含有氮、钾元素，是一种复合肥，故正确，不符合题意；
C. KH2PO4含有钾元素、磷元素能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力，故正确，不符合题意；
D. NH4Cl与熟石灰混合施用会反应产生氨气，会降低肥效，二者不能共用，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据镁、硼、铁等元素在营养液中以化合物形式存在分析。
B、根据复合肥的概念分析。
C、根据KH2PO4含有钾元素、磷元素能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力分析。
D、根据NH4Cl与熟石灰混合施用会反应产生氨气，会降低肥效分析。
15．（2024九下·鹤山模拟）利用传感器采集蜡烛在密闭容器内燃烧过程中O2和CO2浓度的变化，以探究蜡烛熄灭的原因。实验装置如图1所示，实验过程中采集到的数据如图2所示，以下分析不合理的是
A．图2中的数据可以说明空气中氧气的含量高于二氧化碳
B．蜡烛燃烧初期，O2的浓度下降后又升高可能是燃烧放热引起的变化
C．蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中消耗氧气并产生一定浓度的CO2
D．燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A.根据题意可知，在蜡烛燃烧过程中，氧气浓度逐渐降低，则对应曲线1。二氧化碳浓度逐渐升高，对应曲线2。根据图可知，空气中氧气的含量明显高于二氧化碳，故A正确不符合题意；
B. 蜡烛燃烧初期， O2的浓度下降后又升高可能原因是燃烧放热引起的变化，故B正确不符合题意；
C. 由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中产生一定浓度的 CO2，故C正确不符合题意；
D. 根据题意可知，当氧气浓度低于15.6%、二氧化碳浓度大于3.8%时蜡烛不再燃烧，故D错误符合题意。
故答案为：D。
【分析】分析题目描述的实验过程，根据相关物理量的变化确定图像的对应关系，然后从图像中提取信息分析判断即可。
16．（2024九下·鹤山模拟）化学是造福人类的科学，生活、生产中常常用到化学知识。
（1）市场上绿色碘盐、补钙酱油中的“碘”“钙”指的是______(填字母)。
A．单质 B．原子 C．分子 D．元素
（2）餐桌上摆放的几种食物如图，其中富含蛋白质的食物是 (填字母)，打开碳酸饮料瓶盖时有大量气泡冒出，原因是 。
A.疏菜 B.牛奶 C.米饭 D.碳酸饮料
（3）食用皮蛋时会有碱的涩味，蘸点 即可消除。
（4）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 。炼铁时需要燃烧煤，煤燃烧排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：NO+NO2+2NaOH=2X+H2O，X的化学式为 。
【答案】（1）D
（2）B；压强减小，气体溶解度减小
（3）食醋
（4）；NaNO2
【知识点】溶解度的影响因素；一氧化碳还原氧化铁；中和反应及其应用；生命活动与六大营养素；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）物质由元素组成，故补钙酱油中的“碘”“钙”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是以元素的形式存在。
故答案为：D.
（2）A、蔬菜中富含维生素，不符合题意；
B、牛奶中富含蛋白质，符合题意；
C、米饭中含有淀粉属于糖类，不符合题意；
D、碳酸饮料中富含糖类，不符合题意。
故答案为：B.
气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。故当打开碳酸饮料瓶盖时瓶中气压变小，二氧化碳溶解度减小，故有大量气泡冒出。
（3）食醋中含有醋酸，醋酸显酸性，可以与皮蛋的中碱性物质发生反应，从而减小皮蛋的涩味。
（4）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该化学方程式为；
在化学变化中元素守恒，原子的个数、种类不变。故该反应方程式中已知反应物有2个N、2个Na、2个H、5个O，生成物中有2个H、1个O，所以2X 中含有2个Na、2个N、4个O，则X中含有1个Na、1个N和2个O，所以X的化学式为NaNO2。
【分析】（1）根据物质由元素组成来解答；
（2）根据人体中的六大营养素为水、无机盐、蛋白质、维生素和糖类、油脂；气体的溶解度随着压强减小而减小来解答；
（3）根据酸和碱反应生成盐和水的中和反应来解答；
（4）根据化学变化中遵守元素守恒，原子的种类、数目不变，以及一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳来解答。
（1）市场上绿色碘盐、补钙酱油中的“碘”“钙”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选D；
（2）A、蔬菜中富含维生素，故A不符合题意；
B、牛奶中富含蛋白质，故B符合题意；
C、米饭中富含糖类，故C不符合题意；
D、碳酸饮料中富含糖类，故D不符合题意。
故选B；
打开碳酸饮料瓶盖，瓶中气压变小、二氧化碳溶解度减小，溶解的二氧化碳挥发出来，故有大量气泡冒出，故填：压强减小，气体溶解度减小；
（3）食醋中含有醋酸，醋酸显酸性，可以与皮蛋的中碱性物质发生反应，减小皮蛋的涩味，故填：食醋；
（4）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类不变。反应前有2个N、2个Na、2个H、5个O，反应后有2个H、1个O，相差2个Na、2个N、4个O，则X中含有1个Na、1个N和2个O，所以X的化学式为NaNO2，故填：；NaNO2。
17．（2024九下·鹤山模拟）阅读下面科普短文。
碳中和
“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O在较高温度下可分解制备氧化钙，该条件下还可得到另外三种气体氧化物，使该反应生成的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加疏松多孔，捕集二氧化碳效果更好。
目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法：主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收。化学吸收法用氨水(NH3·H2O)作为吸收剂，控制温度在30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵(NH4HCO3高温下易分解)。分离后的CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响，如图所示。
我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电还有可再生燃料!
依据文章内容，回答下列问题：
（1）森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将大气中的CO2吸收并固定的过程。此过程将太阳能转化 能。
（2）CaC2O4·H2O分解制备得到的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加疏松多孔的原因是 。
（3）用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是 (填字母)。
a.高温 b.低温 c.高压 d.低压
（4）采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30℃左右，可能的原因是 。
（5）由图可得到的结论是 。
（6）下列说法不正确的是 (填字母)。
a“碳中和”的“碳”指的是碳单质
b.“液态阳光”将实现燃料零碳化
c.控制化石燃料的使用可减少碳排放
【答案】（1）化学
（2）分解制备得到氧化钙的同时生成另外三种气体，碳酸钙分解只能得到一种气体
（3）bc
（4）防止碳酸氢铵受热分解（合理即可）
（5）其他条件一定时，CuO质量分数为50%时，甲醇的产率最高
（6）a
【知识点】溶解度的影响因素；盐的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程。光合作用是将太阳能转化为化学能。
（2）根据“在较高温度下可分解制备氧化钙，同时得到三种氧化物”可知，分解制备得到的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加蔬松多孔的原因是分解制备得到氧化钙的同时生成三种气体，碳酸钙分解只能得到一种气体。
（3）一般情况下，压强越大，气体溶解度就越大，温度越低，溶解度越大。用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是高压、低温，故选：bc。
（4）氨水易挥发，且反应生成的碳酸氢铵受热易分解，则采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30℃左右，故填：防止碳酸氢铵受热分解（合理即可）。
（5）由图可知，其他条件相同时，随着氧化铜的质量分数逐渐增大，甲醇的产率先增大后减小，氧化铜质量分数为50%时，甲醇的产率最高。
（6）a、“碳中和”是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，则“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳，故a符合题意；
b、根据“我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化”可知，“液态阳光”将实现燃料零碳化，故b不符合题意；
c、化石燃料是含碳的物质，控制化石燃料的使用可减少二氧化碳排放，即减少碳排放，故c不符合题意。
故答案为：a。
【分析】（1）根据光合作用是将太阳能转化为化学能分析。
（2）根据在较高温度下可分解制备氧化钙，同时得到三种氧化物，进行分析。
（3）一般情况下，压强越大，气体溶解度就越大，温度越低，溶解度越大。
（4）根据氨水易挥发，碳酸氢铵受热易分解，进行分析。
（5）根据图可知，其他条件相同时，随着氧化铜的质量分数逐渐增大，甲醇的产率先增大后减小，氧化铜质量分数为50%时，甲醇的产率最高。
（6）根据减少二氧化碳的措施，“碳中和”中的碳是二氧化碳，进行分析。
（1）光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程。光合作用是将太阳能转化为化学能，故填：化学；
（2）根据“在较高温度下可分解制备氧化钙，同时得到三种氧化物”可知，分解制备得到的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加蔬松多孔的原因是分解制备得到氧化钙的同时生成三种气体，碳酸钙分解只能得到一种气体，故填：分解制备得到氧化钙的同时生成另外三种气体，碳酸钙分解只能得到一种气体；
（3）一般情况下，压强越大，气体溶解度就越大，温度越低，溶解度越大。用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是高压、低温，故选：bc；
（4）氨水易挥发，且反应生成的碳酸氢铵受热易分解，则采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30℃左右，故填：防止碳酸氢铵受热分解（合理即可）；
（5）由图可知，其他条件相同时，随着氧化铜的质量分数逐渐增大，甲醇的产率先增大后减小，氧化铜质量分数为50%时，甲醇的产率最高，故填：其他条件一定时，CuO质量分数为50%时，甲醇的产率最高；
（6）a、“碳中和”是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，则“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳，故a符合题意；
b、根据“我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化”可知，“液态阳光”将实现燃料零碳化，故b不符合题意；
c、化石燃料是含碳的物质，控制化石燃料的使用可减少二氧化碳排放，即减少碳排放，故c不符合题意。
故选a。
18．（2024九下·鹤山模拟）具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。甲、乙两同学完成以下两组实验，相关实验装置如图所示。
Ⅰ组：O2和H2的实验室制取
（1）仪器a的名称是 。
（2）甲同学想用同一套装置分别制取O2和H2，应选用发生装置 (填字母，下同)和收集装置 。其中，制取O2的化学方程式为 ，制取H2的化学方程式为 。
（3）乙同学选用装置A和装置F制取并测定生成氧气的体积，若测定的气体体积明显小于理论值，则可能的原因有 (填字母)。
a.装置漏气
b.反应一开始产生气体就通入F中
c.收集气体前装置F中植物油上方原本有空气
II组：比较铁和铜的活动性
（4）乙同学取铁钉和铜片分别于A、B两支试管中，各加入5mL的稀硫酸，能得出铁的活动性比铜强的实验现象是 。
（5）甲同学取铁钉于试管中，加入 (填化学式)溶液，也能比较铁和铜的活动性。
【答案】分液漏斗；B；E；；；a；A试管中有气泡产生，B试管中无明显现象；CuSO4
【知识点】氧气的实验室制法；金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称是分液漏斗。
（2）氧气可用过氧化氢和二氧化锰常温制取，氢气能用锌和稀硫酸常温制取，所以发生装置都能选择B；氧气密度比空气大不易溶于水，氢气密度比空气小不溶于水，都能用E排水法收集；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为。
（3）装置A为固体加热型制取气体装置，试管口没有一团棉花，应为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热制取氧气。
a、装置漏气，则会导致一部分气体逸出，收集气体变少，导致结果偏小，故a符合题意；
b、反应一开始产生气体就通入F中，虽然F中收集到开始排出的空气，但氧气占据了原空气的体积，不影响结果，故b不符合题意；
c、收集气体前F装置中植物油上方原本有空气不会影响氧气体积的测量，不影响结果，故c不符合题意。
故答案为：a。
（4）活动性比氢强的金属能与酸反应生成氢气，活动性比氢弱的金属不能和酸反应生成氢气。铁和稀硫酸反应生成氢气可说明金属活动性：Fe>H，铜和稀硫酸不反应说明金属活动性：H>Cu，从而说明金属活动性：Fe>Cu；则能得出铁的活动性比铜强的实验现象是A试管中有气泡产生，B试管中无明显现象。
（5）活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中将其置换出来。所以取铁钉于试管中，加入硫酸铜溶液等铜盐溶液，看到铁钉表面析出红色固体，可说明金属活动性：Fe>Cu，故填：CuSO4。
【分析】（2）根据氧气可用过氧化氢和二氧化锰常温制取，氢气能用锌和稀硫酸常温制取，选择发生装置。
根据氧气密度比空气大不易溶于水，氢气密度比空气小不溶于水，都能用排水法收集，进行分析。
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气。
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
（3）根据装置A为固体加热型制取气体装置，试管口没有一团棉花，适合氯酸钾制取氧气。
根据氯酸钾制取氧气操作的注意事项，收集氧气操作的注意事项分析。
（4）根据金属活动性比氢强的金属能与酸反应生成氢气，活动性比氢弱的金属不能和酸反应生成氢气，进行分析。
（5）活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中将其置换出来。
19．（2024九下·鹤山模拟）氢氧化钾溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢 某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
回答下列问题：
（1）烧杯中的X溶液是 ，实验过程中烧杯内溶液的颜色变化： 。
（2）实验过程中发生反应的化学方程式是 。
（3）结合图像分析上述实验，下列说法正确的是____(填序号)。
A．a点溶液显碱性 B．加入10mLY溶液时恰好完全反应
C．该反应是放热反应 D．烧杯中KCl的质量分数一直增大
（4）请写出图乙中a点时溶液中所含主要离子的离子符号 。
（5）有些中和反应能够观察到现象，请写出氢氧化铜与稀硫酸反应的实验现象 。
（6）若敞口放置的氢氧化钾溶液已经变质，取少量样品，加入 (填试剂名称)，观察实验现象，可鉴别氢氧化钾溶液是否变质。
【答案】（1）稀盐酸；由无色变为红色
（2）
（3）B；C
（4）K+、Cl-、H+
（5）蓝色固体溶解，生成蓝色溶液
（6）稀盐酸（合理即可）
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）由图乙可知，实验开始前烧杯中溶液的pH小于7，说明烧杯中的溶液是稀盐酸；无色酚酞在酸性溶液和中性溶液中都不变色，在碱性溶液中变红，稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，反应结束继续加入氢氧化钾溶液，溶液由无色变为红色。
（2）稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为。
（3）A、a点溶液的pH小于7，溶液显酸性，故A错误；
B、中和反应放热，反应恰好结束时溶液温度达到最高值，从图丙可以看出，加入10mLY溶液时恰好完全反应，故B正确；
C、反应中溶液的温度升高，故该反应是放热反应，故C正确；
D、反应结束后，再加入氢氧化钾溶液，溶液中KCl的质量不变，溶液质量增加，则烧杯中KCl的质量分数会减小，故D错误。
故答案为：BC。
（4）由图乙可知，a点时溶液的pH小于7，则溶液中的溶质为稀盐酸和氯化钾，则a点时溶液中所含主要离子是钾离子、氯离子和氢离子，离子符号为K+、Cl-、H+。
（5）氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。
（6）敞口放置的氢氧化钾溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，碳酸钾与酸反应会生成二氧化碳气体，或者与可溶性钙盐反应生成碳酸沉淀，则取少量样品，加入足量的稀盐酸（合理即可），若观察到有气泡生成，说明氢氧化钾已经变质，或者加入氯化钙溶液（合理即可），有白色沉淀生成，说明氢氧化钾已经变质。
【分析】（1）根据图乙可知，实验开始前烧杯中溶液的pH小于7，说明烧杯中的溶液是稀盐酸。
无色酚酞在酸性溶液、或者中性溶液中都不变色，在碱性溶液中变红。
稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水。
（2）稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水。
（3）A、根据a点溶液的pH小于7分析。
B、根据中和反应放热，反应恰好结束时溶液温度达到最高值分析。
C、根据反应中溶液的温度升高分析。
D、根据反应结束后，再加入氢氧化钾溶液，溶液中KCl的质量不变，溶液质量增加，进行计算分析。
（4）根据图乙可知，a点时溶液的pH小于7，则溶液中的溶质为稀盐酸和氯化钾分析。
（5）氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水。
（6）根据敞口放置的氢氧化钾溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，结合碳酸钾的性质分析。
（1）由图乙可知，实验开始前烧杯中溶液的pH小于7，说明烧杯中的溶液是稀盐酸；无色酚酞在酸性溶液和中性溶液中都不变色，在碱性溶液中变红，稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，反应结束继续加入氢氧化钾溶液，溶液由无色变为红色，故填：稀盐酸；由无色变为红色；
（2）稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为，故填：；
（3）A、a点溶液的pH小于7，溶液显酸性，故A错误；
B、中和反应放热，反应恰好结束时溶液温度达到最高值，从图丙可以看出，加入10mLY溶液时恰好完全反应，故B正确；
C、反应中溶液的温度升高，故该反应是放热反应，故C正确；
D、反应结束后，再加入氢氧化钾溶液，溶液中KCl的质量不变，溶液质量增加，则烧杯中KCl的质量分数会减小，故D错误。
故选BC；
（4）由图乙可知，a点时溶液的pH小于7，则溶液中的溶质为稀盐酸和氯化钾，则a点时溶液中所含主要离子是钾离子、氯离子和氢离子，离子符号为K+、Cl-、H+，故填：K+、Cl-、H+；
（5）氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到蓝色固体溶解，生成蓝色溶液，故填：蓝色固体溶解，生成蓝色溶液；
（6）敞口放置的氢氧化钾溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，碳酸钾与酸反应会生成二氧化碳气体，或者与可溶性钙盐反应生成碳酸沉淀，则取少量样品，加入足量的稀盐酸（合理即可），若观察到有气泡生成，说明氢氧化钾已经变质，或者加入氯化钙溶液（合理即可），有白色沉淀生成，说明氢氧化钾已经变质，故填：稀盐酸（合理即可）。
20．（2024九下·鹤山模拟）侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的联合制碱法大大提高了原料的利用率，促进了世界制碱技术的发展。制碱的主要流程(部分产物已省略)如图1所示。
（1）操作I的名称是 。
（2）氯化铵属于化学肥料中的 肥，纯碱属于 (填写单质、氧化物、酸、碱或盐)。
（3）写出反应②的化学方程式 。
（4）上述已知生产流程中，可循环使用的物质是 。
（5）氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如图2所示，若氯化铵固体中混有少量的氯化钠，可用 方法提纯氯化铵。
（6）该工业流程中欲制备饱和食盐水10.0t(已知常温时NaCl的溶解度是36.0g)，则需要NaCl t(保留一位小数)。
【答案】（1）过滤
（2）氮；盐
（3）
（4）二氧化碳
（5）降温结晶
（6）2.6
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）操作Ⅰ是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作。
（2）氯化铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐。
（3）由流程图可知，反应②为碳酸氢钠在煅烧条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（4）由流程图可知，二氧化碳既是反应①的反应物又是反应②的生成物可循环使用。
（5）由溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此若氯化铵固体中混有少量的氯化钠，可用降温结晶的方法提纯氯化铵。
（6）已知常温时，NaCl的溶解度是36.0g，即100g水中最多能溶解36.0gNaCl。则欲制备饱和食盐水10.0t，需要NaCl的质量为。
【分析】（1）根据过滤操作的原理分析。
（2）根据氮肥、盐的概念分析。
（3）碳酸氢钠在煅烧条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳。
（4）根据在化学反应中，既是反应的反应物，又是反应的生成物，是可以循环使用的，进行分析。
（5）根据溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，进行分析。
（6）根据常温时，NaCl的溶解度是36.0g，进行计算。
（1）操作Ⅰ是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作，故填：过滤；
（2）氯化铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故填：氮；盐；
（3）由流程图可知，反应②为碳酸氢钠在煅烧条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
（4）由流程图可知，二氧化碳既是反应①的反应物又是反应②的生成物可循环使用，故填：二氧化碳；
（5）由溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此若氯化铵固体中混有少量的氯化钠，可用降温结晶的方法提纯氯化铵，故填：降温结晶；
（6）已知常温时，NaCl的溶解度是36.0g，即100g水中最多能溶解36.0gNaCl。则欲制备饱和食盐水10.0t，需要NaCl的质量为，故填：2.6。
21．（2024九下·鹤山模拟）如表是碳酸钙D3片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，盐碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示(假设其他成分不参加反应)。
碳酸钙D3片
【成分】碳酸钙、维生素D3、辅料
【规格】每片含碳酸钙1.25g
【用法】口服，嚼食
【用量】每日一次，一次一片
【贮藏】室温密封保存
（1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需用到胶头滴管和 (填一种仪器)。
（2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 g。
（3）计算每片药片中碳酸钙的质量，并判断是否与标签相符(写出计算过程)。
【答案】（1）量筒
（2）100
（3）解：100g质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质的质量为100g×7.3%=7.3g，设8片钙片中碳酸钙的质量为x，
x=10g
则每片药片中碳酸钙的质量为10g÷8=1.25g，
答：每片药片中碳酸钙的质量为1.25g，与标签相符。
【知识点】实验室常见的仪器及使用；含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需用到胶头滴管和量筒。
（2）根据图示，恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为100g，生成气体的质量最大，且不再增加。
【分析】（1）根据量取液体时需用用到的仪器分析。
（2）根据图示，恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为100g，生成气体的质量最大，且不再增加，进行分析。
（3）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是盐酸的质量，未知量是参加反应碳酸钙的质量；列比例式计算。
（1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需用到胶头滴管和量筒；
（2）根据图示，恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为100g，生成气体的质量最大，且不再增加；
（3）见答案；
1 / 1
