广东省肇庆市地质中学2025年九年级第一次模拟考试化学试题
1．（2025·肇庆模拟）首次揭示了麻黄碱药理机制的中国科学家是
A．侯德榜 B．孙汉董 C．闵恩泽 D．张青莲
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；纯碱的制取；有害化学物质的性质与人体健康；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】孙汉董 首次揭示了麻黄碱药理机制的中国科学家。
故答案为：B。
【分析】1.侯德榜发明了侯氏制碱法；
2.孙汉董首次揭示了麻黄碱药理机制；
3.闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂；
4.张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
2．（2025·肇庆模拟）微量元素与人体健康密切相关。人体缺乏铁元素可能会导致
A．甲状腺肿大 B．佝偻病 C．坏血病 D．贫血病
【答案】D
【知识点】矿物质与微量元素
【解析】【解答】A、碘是组成甲状腺激素的元素，因此缺乏碘元素会导致甲状腺肿大，A不符合题意；
B、缺钙会导致幼儿及青少年骨骼发育不良，易患佝偻病，B不符合题意；
C、缺乏维生素C会导致坏血病，C不符合题意；
D、缺铁会导致缺铁性贫血，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】掌握常见元素在人体发育中的重要作用是解答该问题的关键。
3．（2025·肇庆模拟）下图所示的实验操作中，正确的是
A．倾倒液体
B．检验氢气纯度
C．比较金属制品导热性
D．溶解
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示中瓶塞正放所以操作错误，A不符合题意；
B、检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，图示操作正确，B符合题意；
C、相互刻划黄铜片和纯铜片，纯铜片表面有明显划痕，说明黄铜片的硬度比纯铜片大，与金属制品导热性无关，C不符合题意；
D、量筒只能用作量取液体，不能用作溶解氯化钠图，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。
4．（2025·肇庆模拟）实验安全是完成实验探究的保障，在完成镁条燃烧实验中，不相关的安全标识是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、该标志表示禁止烟火，镁单质可燃，所以实验时不需要张贴禁止烟火的标志，A符合题意；
B、该标志表示注意明火，镁燃烧时会发出明火，为防止发生意外需要张贴注意明火的标志，B不符合题意；
C、该标志表示要穿戴护目镜，镁燃烧会发出耀眼的白光，可能会对眼睛造成伤害，为防止发生意外需要张贴佩戴护目镜的标志，C不符合题意；
D、该标志表示实验后要洗手，保证清洁卫生，该实验中与洗手标志相关，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】掌握常见安全标志的含义是解答该题的关键。
5．（2025·肇庆模拟）党的二十届三中全会提出：要健全生态环境治理体系，健全绿色低碳发展机制。下列做法不利于实现这一目标的是
A．降碳：减少化石燃料使用 B．减污：废旧电池集中填埋
C．扩绿：大力推行植树造林 D．绿电：推广新型能源发电
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、二氧化碳的主要来源于化石燃料的使用，减少化石燃料的使用，可减少二氧化碳的排放，可达到“降碳”的目的，A不符合题意；
B、废旧电池中含有汞、铅等重金属元素，集中掩埋不能减少重金属污染，无法达到“减污”的目的，B符合题意；
C、植物的光合作用能消耗二氧化碳，大力植树造林可达到“扩绿”的目的，C不符合题意；
D、推广新能源发电，可减少化石能源燃烧，减少二氧化碳排放，有利于环境保护，故D做法合理，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类。
6．（2025·肇庆模拟）化学用语是学习化学的工具。下列正确的是
A．氧化铝： B．两个氮分子：
C．60个碳原子： D．两个氯离子：
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、氧化铝的化学式为：Al2O3，A不符合题意；
B、两个氮分子表示为：2N2，B符合题意；
C、60个碳原子表示为：60C，C不符合题意；
D、两个氯离子表示为：2Cl-，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】1.在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
2.微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
（4）化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
7．（2025·肇庆模拟）水是生命的重要物质基础。下列有关水的说法不正确的是
A．自然界的河水都是混合物
B．水是人体必需的营养物质
C．自来水厂净水过程中包括蒸馏操作
D．自然界的水通过物理变化实现循环
【答案】C
【知识点】水的性质和应用；水的净化；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；自然界的河水含有多种物质，属于混合物，A正确；
B、人体中含有大量的水，所以水是维持人体正常功能所必须的营养物质，B正确；
C、自来水厂净水过程中包括沉降、过滤、吸附、消毒等过程，不包括蒸馏操作，C错误；
D、水的天然循环中发生了水的固、液、气三态的变化，只是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，即自然界的水通过物理变化实现循环，D正确；
故答案为：C。
【分析】1.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒。
3.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
8．（2025·肇庆模拟）兴趣小组为制作木片画，先用浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸取稀硫酸在木片上绘画，晾干、烘烤，可制得精美的木片画。回答下列小题。
（1）制作木片画中蕴含丰富的化学知识，不正确的是
A．浓硫酸稀释过程中放出热量
B．烘烤过程，木片上稀硫酸浓度增大
C．用熟石灰处理废酸，发生中和反应
D．木片出现黑色画面，体现浓硫酸的吸水性
（2）稀释浓硫酸时不需要用到的仪器是
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．托盘天平
【答案】（1）D
（2）D
【知识点】稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）A、浓硫酸溶于水时会放出大量的热量，A正确；
B、稀硫酸时硫酸的水溶液，烘烤过程中木片上稀硫酸中水蒸发，浓度不断增大，B正确；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，氢氧化钙和酸反应生成盐和水，属于中和反应，C正确；
D、木片出现黑色画面，生成了碳，体现浓硫酸的脱水性，D错误。
故答案为：D；
（2）将浓硫酸稀释配制稀硫酸，采用的是加水稀释的方法，会用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，无需使用托盘天平，
故答案为：D；
【分析】（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
中和反应是指酸碱发生反应生成盐和水的化学反应。
（2）掌握配置一定溶质质量分数溶液的步骤是解答该题的关键。
（1）A、浓硫酸溶于水时会放出大量的热量，A正确；
B、稀硫酸时硫酸的水溶液，烘烤过程中木片上稀硫酸中水蒸发，浓度不断增大，B正确；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，氢氧化钙和酸反应生成盐和水，属于中和反应，C正确；
D、木片出现黑色画面，生成了碳，体现浓硫酸的脱水性，D错误。
故答案为：D；
（2）将浓硫酸稀释配制稀硫酸，采用的是加水稀释的方法，会用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，无需使用托盘天平，
故答案为：D；
9．（2025·肇庆模拟）铪可用作航天材料，在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铪元素的说法正确的是
A．核电荷数为72 B．属于非金属元素
C．相对原子质量为178.5g D．铪元素名称是Hf
【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据元素周期表单元格可知，左上角的数字表示原子序数，所以该元素的原子序数为72；在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的核电荷数为72，A正确；
B、汉字铪的偏旁为金字旁，属于金属元素，B错误；
C、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略；所以铪的相对原子质量为178.5，C错误；
D、根据元素周期表单元格可知，右上角的字母表示元素符号，则该元素的元素名称是铪，元素符号Hf，D错误；
故答案为：A。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；
3.相对原子质量的单位为1，可以省略，但不是克。
10．（2025·肇庆模拟）中国科学家突破人工合成淀粉技术，淀粉合成速率比玉米高8.5倍，或迎来“粮食革命”。完成下面小题。
（1）关于淀粉的说法正确的是
A．淀粉是由6个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成
B．淀粉中三种元素质量比为
C．淀粉中氢元素质量分数最大
D．淀粉没有可燃性，不会发生粉尘爆炸
（2）下图是人工合成淀粉的反应示意图，下列说法正确的是
A．b的化学式为 B．反应后催化剂的性质不变
C．反应后氧原子个数减少 D．反应②中分子个数比为
【答案】（1）B
（2）A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学式的书写及意义；化学式的相关计算；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）A、由淀粉的化学式可知，淀粉这种物质是由淀粉分子构成的，而一个淀粉分子由6n个碳原子、10n个氢原子、5n个氧原子构成，A错误；
B、由淀粉的化学式可知，淀粉中C、H、O元素的质量比为：（12×6n）：10n：（16×5n）=36：5：40，B正确；
C、由淀粉的化学式可知，淀粉中C、H、O三种元素质量比为36：5：40，故氧元素的质量分数最大，C错误；
D、淀粉具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，D错误；
故答案为：B。
（2）由微观反应示意图可知，该反应为甲烷和氧气在催化剂的作用下转化为甲醇，该反应的化学方程式为；
A、由甲烷分子的模型图，1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，其化学式为CH3OH，A正确；
B、反应前后催化剂的化学性质不变，而物理性质可能发生改变，物质的性质包括物理性质和化学性质，B错误；
C、由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不发生改变，C错误
D、由该反应的化学方程式可知，反应②中分子个数比为1：1，D错误；
故答案为：A。
【分析】（1）某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
（2）能写出该反应的化学方程式是解答该题的关键。
1.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
2.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
（1）A、由淀粉的化学式可知，淀粉这种物质是由淀粉分子构成的，而一个淀粉分子由6n个碳原子、10n个氢原子、5n个氧原子构成，A错误；
B、由淀粉的化学式可知，淀粉中C、H、O元素的质量比为：（12×6n）：10n：（16×5n）=36：5：40，B正确；
C、由淀粉的化学式可知，淀粉中C、H、O三种元素质量比为36：5：40，故氧元素的质量分数最大，C错误；
D、淀粉具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，D错误；
故答案为：B。
（2）由微观反应示意图可知，该反应为甲烷和氧气在催化剂的作用下转化为甲醇，该反应的化学方程式为；
A、由甲烷分子的模型图，1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，其化学式为CH3OH，A正确；
B、反应前后催化剂的化学性质不变，而物理性质可能发生改变，物质的性质包括物理性质和化学性质，B错误；
C、由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不发生改变，C错误
D、由该反应的化学方程式可知，反应②中分子个数比为1：1，D错误；
故答案为：A。
11．（2025·肇庆模拟）在劳动中感悟化学知识。下列劳动项目涉及的化学知识描述不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用电热式封口机给聚乙烯塑料封口 聚乙烯塑料具有热固性
B 施用碳酸氢铵化肥后，及时盖土 碳酸氢铵不稳定
C 用双氧水自制简易供氧气 过氧化氢中含有氧气
D 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵在溶于水的过程中吸收热量
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,C
【知识点】氧气的实验室制法；溶解时的吸热或放热现象；常见化肥的种类和作用；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、具有热固性的塑料一经加工成型，受热不再熔化；而聚乙烯塑料具有热塑性，受热时会熔化，冷却后会凝固，所以可以用电热式封口机封口，A错误；
B、碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3，其性质不稳定，受热或见光易分解生成氨气、水和二氧化碳，所以施用碳酸氢铵化肥后要及时盖土，防止其分解降低肥效， B正确；
C、过氧化氢中本身不含有氧气，而是过氧化氢在二氧化锰等催化剂的作用下能分解产生氧气，可用作简易供氧器，C错误；
D、硝酸铵在溶于水的过程中吸收热量，使溶液的温度降低，所以可以用硝酸铵和水自制冷敷袋，D正确；
故答案为：AC。
【分析】1.碳酸氢铵属于氮肥；
2.过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，本身不含有氧气；
3.硝酸铵在溶于水的过程中吸收热量，氢氧化钠溶于水时会放出热量。
12．（2025·肇庆模拟）硝酸钾是一种重要的化肥，小晋在家庭中配制了一定质量分数的硝酸钾溶液为家中花草进行营养补充。以下有关说法正确的是
A．用玻璃棒搅拌可以加快反应速率
B．上图中烧杯的溶液为硝酸钾的饱和溶液
C．将硝酸钾饱和溶液从升温至变为不饱和溶液
D．时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶解过程中使用玻璃棒搅拌，可以加快硝酸钾溶解速率，溶解过程是物理变化，不是化学变化，A错误；
B、据溶解度曲线可知，20℃时硝酸钾溶解度是31.6g，即20℃时100g水溶解31.6g硝酸钾达到饱和状态，所以所配溶液为硝酸钾的不饱和溶液，B错误；
C、据溶解度曲线可知，将硝酸钾饱和溶液从升温至，溶解度变大，变为不饱和溶液，C正确；
D、据图可知，40℃时硝酸钾溶解度是60g，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，D错误。
故答案为：C。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
13．（2025·肇庆模拟）设计对比性实验是科学探究中常用的方法。对以下实验分析不正确的是
A．甲实验Y型管中白磷和红磷对比说明可燃物燃烧要达到着火点
B．甲实验Y型管中红磷和烧杯底部白磷对比说明可燃物燃烧要接触氧气
C．乙实验中A、C对比说明铁锈蚀要与水接触
D．乙实验中B、C对比说明铁锈蚀要与氧气接触
【答案】B
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、甲实验Y型管中白磷、红磷均能与氧气接触；白磷的着火点低于红磷；因此白磷温度达到着火点发生燃烧，而红磷不发生燃烧，对比说明可燃物燃烧要达到着火点，A不符合题意；
B、甲实验Y型管中红磷未达到着火点所以不能燃烧，烧杯底部白磷无法接触氧气所以不能燃烧；该实验存在两个变量，变量不唯一，不能说明可燃物燃烧要接触氧气，B符合题意；
C、乙实验的A试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，所以无法生锈；C试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，铁钉能生锈；二者对比，可用于探究铁生锈条件是与水充分接触，C不符合题意；
D、乙实验中B试管中的铁钉只能与水接触，C试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，C试管中的铁钉生锈，B试管中的铁钉没有生锈，对比说明铁锈蚀要与氧气接触，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】1.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
2.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。
14．（2025·肇庆模拟）“造纸术”是我国“四大发明”之一，《天工开物》中记载了竹子造纸的具体流程，如下图所示。
（1）“斩竹漂塘”是为了将竹子中的纤维素分离出来，其中纤维素 (填“属于”或“不属于”)合成材料。
（2）“煮楻足火”是将竹纤维放入“楻”桶内与石灰一同蒸煮。其目的是利用石灰与水反应生成的 (选填“酸”或“碱”)性脱脂、杀死微生物等。其反应的化学方程式是 。
（3）“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，类似于基本实验操作中的 。
（4）“覆帘压纸”这一过程属于是 变化。
（5）请从微观的角度解释“透火培干”是因为 。
【答案】（1）不属于
（2）碱；
（3）过滤
（4）物理
（5）分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；有机高分子材料的分类及鉴别；分子的定义与分子的特性；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）“斩竹漂塘”是为了将竹子中的纤维素分离出来，其中纤维素不属于合成材料；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，化学方程式为；
（3）“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，类似于基本实验操作中的过滤；
（4）“覆帘压纸”这一过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（5）从微观的角度解释“透火培干”是因为分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快。
【分析】1.材料可以分为：无机材料和有机高分子材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料和复合材料。
2.酸的定义为溶于水后电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱的定义为溶于水后电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物。
3.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
4.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
（1）“斩竹漂塘”是为了将竹子中的纤维素分离出来，其中纤维素不属于合成材料；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，化学方程式为；
（3）“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，类似于基本实验操作中的过滤；
（4）“覆帘压纸”这一过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（5）从微观的角度解释“透火培干”是因为分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快。
15．（2025·肇庆模拟）我国为航天强国，化学助力，叩问天鸟。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统。
（1）运载火箭发射，使用液氢与液氧。为了使其恰好完全反应，加注液氢与液氧的体积比为 ，该反应中，体现氧气的化学性质是 。
（2）空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是 (填化学式)，以上循环系统中，补充氧气的化学反应有 和 (填序号)。
（3）此循环系统中循环利用的氧化物有 (填写1种即可)。
（4）空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往哪里去”的问题。下列叙述正确的是_____。
A．该循环转化系统，不用携带氧气
B．电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统没有对氢气进行了转化
C．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化
【答案】（1）2：1；助燃性
（2）N2；①；③
（3）水、二氧化碳
（4）A；C
【知识点】空气的组成；氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为，则为了使其恰好完全反应，加注液氢与液氧的体积比为2：1；该反应中，体现氧气的化学性质是助燃性；
（2）空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是氮气，其化学式为N2；由图可知，反应①为水在通电条件下分解生成氢气和氧气；反应②为宇航员通过呼吸作用消耗氧气，生成水和二氧化碳；反应③为二氧化碳与超氧化物反应生成氧气；反应④为二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水；综上可知，以上循环系统中，补充氧气的化学反应有①③；
（3）反应④为二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，化学方程式为；由图可知，水、氧气、氢气、二氧化碳既作为反应物，又作为生成物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则此循环系统中循环利用的氧化物有水、二氧化碳；
（4）A、该循环转化系统中，水、二氧化碳是代谢产物，然后水电解产生氧气，二氧化碳与超氧化物反应产生氧气，因此可不用携带氧气，说法正确，符合题意；
B、由图可知，电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统中反应④对氢气进行了转化，说法错误，不符合题意；
C、人体代谢产物中的水既有气态又有液态，则设计系统时应考虑水的冷凝与净化，说法正确，符合题意。
故选：AC。
【分析】1.氧气具有助燃性。
2.空气中氧气体积分数为21%，氮气为78%，其他成分是1%。
3.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
（1）氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为，则为了使其恰好完全反应，加注液氢与液氧的体积比为2：1；该反应中，体现氧气的化学性质是助燃性；
（2）空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是氮气，其化学式为N2；由图可知，反应①为水在通电条件下分解生成氢气和氧气；反应②为宇航员通过呼吸作用消耗氧气，生成水和二氧化碳；反应③为二氧化碳与超氧化物反应生成氧气；反应④为二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水；综上可知，以上循环系统中，补充氧气的化学反应有①③；
（3）反应④为二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，化学方程式为；由图可知，水、氧气、氢气、二氧化碳既作为反应物，又作为生成物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则此循环系统中循环利用的氧化物有水、二氧化碳；
（4）A、该循环转化系统中，水、二氧化碳是代谢产物，然后水电解产生氧气，二氧化碳与超氧化物反应产生氧气，因此可不用携带氧气，说法正确，符合题意；
B、由图可知，电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统中反应④对氢气进行了转化，说法错误，不符合题意；
C、人体代谢产物中的水既有气态又有液态，则设计系统时应考虑水的冷凝与净化，说法正确，符合题意。
故选：AC。
16．（2025·肇庆模拟）完成下列实验
（1）的制取及收集
i．制取
若补充一种仪器 (填仪器名称)，再利用上述仪器和试剂可以制取二氧化碳，反应的化学方程式为： 。
ii．收集
若用D装置收集二氧化碳，验满时应将 木条放在 (填“a”或“b”)口处。若利用装置D除去二氧化碳气体中的水分，瓶中盛装的试剂名称是 。
（2）模拟海洋生态系统
ⅰ．绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和 作用参与碳循环。
ⅱ．某同学向生态箱中通入二氧化碳，一段时间后烧杯中出现现象为 。测得生态箱内下降，原因是 。
iii．请你列举一条具体措施减少大气中排放量，结合生活实际： 。
【答案】（1）锥形瓶；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；燃着的；b；浓硫酸
（2）光合；澄清石灰水变浑浊；CO2与水反应生成碳酸；绿色出行
【知识点】根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）i．实验室常用大理石和稀盐酸反应的方法制取二氧化碳，该反应属于固液常温型，若补充锥形瓶，再利用上述仪器和试剂可以制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
ii．二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，若用D装置收集二氧化碳，验满时应将燃着的木条放在b口处；浓硫酸具有吸水性，若利用装置D除去二氧化碳气体中的水分，瓶中盛装的试剂名称是浓硫酸；
（2）ⅰ．绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和光合作用参与碳循环；
ⅱ．澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀与水，俊宇向生态箱中通入CO2，一段时间后烧杯中出现现象为澄清石灰水变浑浊；
iii．汽车尾气中含有二氧化碳，减少汽车的使用，绿色出行可以减少大气中二氧化碳的排放（合理即可）。
【分析】1.实验室用稀盐酸和大理石（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置为固-液常温型。
2.二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色、无味，密度比空气大的气体。
3.浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥酸性气体（例如二氧化碳）和中性气体（例如氧气、氢气），不可以用于干燥碱性气体（例如氨气）。
4.pH值越小说明溶液酸性越强；pH值越大说明溶液碱性越强。
5.掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类。
（1）i．实验室常用大理石和稀盐酸反应的方法制取二氧化碳，该反应属于固液常温型，若补充锥形瓶，再利用上述仪器和试剂可以制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
ii．二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，若用D装置收集二氧化碳，验满时应将燃着的木条放在b口处；浓硫酸具有吸水性，若利用装置D除去二氧化碳气体中的水分，瓶中盛装的试剂名称是浓硫酸；
（2）ⅰ．绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和光合作用参与碳循环；
ⅱ．澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀与水，俊宇向生态箱中通入CO2，一段时间后烧杯中出现现象为澄清石灰水变浑浊；
iii．汽车尾气中含有二氧化碳，减少汽车的使用，绿色出行可以减少大气中二氧化碳的排放（合理即可）。
17．（2025·肇庆模拟）融雪剂又称“化冰盐”，某融雪剂可能由氯化钙、氯化铜、氯化钠中的一种或几种物质组成，兴趣小组围绕融雪剂展开相关的探究活动。
（1）了解融雪剂消除积雪的原理。
融雪剂溶于水后可 (“降低”或“升高”)混合物的凝固点，从而防止雪水结冰。
（2）探究融雪剂的组成
【查阅资料】氯化钙溶于水会放热，氯化钠溶于水温度几乎不变。
【实验探究】
实验序号 操作 现象 结论
1 取少量融雪剂，加水溶解 得无色澄清溶液 不含 （填化学式）。
2 向上述溶液中滴加碳酸钠溶液 出现 。 含有
3 将等质量的氯化钠固体、融雪剂、氯化钙固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度 温度：氯化钠溶液<融雪剂溶液<氯化钙溶液 （填“含有”或者“不含”）。
【分析与解释】实验操作2中发生反应的化学方程式是 。
探究融雪剂的融冰效率。
【实验探究】分别取大小、形状、质量相同的冰块，按所示试剂及用量进行实验；90分钟时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下：
序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
试剂及用量 的溶液 2 4 6 8 6 4 2 0
的溶液 0 0 0 0 2 4 6 8
水 6 4 x 0 0 0 0 0
冰融化所得水的质量 3.57 6.77 9.44 14.19 12.84 11.54 9.97 9.52
【分析与解释】
1)通过实验①~④可探究溶液的浓度对冰效率的影响。实验③中， 。
2)得到结论“其他条件相同时，的溶液的融冰效率高于的溶液的”，所依据的两个实验是 (填实验序号)。
3)甲同学依据实验⑤~⑧得到结论“溶液的浓度越大，其融冰效率越低”。乙同学不同意他的观点，理由是 。
【答案】（1）降低
（2）CuCl2；白色沉淀；含有；；2；④⑧；⑤~⑧中，NaCl溶液的浓度逐渐减小，也可能会导致融冰效率降低
【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】（1）融雪剂溶于水后形成盐水，盐水的凝固点比水的凝固点低，因此盐水不易结冰，可以防止雪水结冰，故填：降低；
（2）[实验探究]实验操作1：取少量融雪剂，加水溶解得无色澄清溶液，说明该融雪剂不含与氯化铜，因为氯化铜溶于水显蓝色，故填：CuCl2；
实验操作2：向上述溶液中滴加碳酸钠溶液，出现白色沉淀，即氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明融雪剂中含有氯化钙，不含有碳酸钠，故填：白色沉淀；
实验操作3：将等质量的氯化钠固体、融雪剂、氯化钙固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度温度：氯化钠溶液<融雪剂溶液<氯化钙溶液，根据氯化钙溶于水会放热，氯化钠溶于水温度几乎不变，说明该融雪剂中一定还含有氯化钠，故填：含有；
[分析与解释] 实验操作2中发生的反应为氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：；
1) 探究实验采用的是控制变量法，所以加入的试剂总质量要保持一致，即每组实验中加入NaCl溶液、CaCl2溶液和水的总质量要一致；通过表格中的数据可知，每组加入试剂的总量为8g，则实验③中6+x=8，x=2，故填：2；
2) 实验④中，加入24%的NaCl溶液的质量为8g，没有加入CaCl2溶液，此时冰融化所得水的质量为14.19g；实验⑧中，加入24%的CaCl2溶液的质量为8g，没有加入NaCl溶液，此时冰融化所得水的质量为9.52g；实验④和⑧中没有加水，且两溶液浓度均是24%。所以通过对比实验④和实验⑧，可以得出结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液的”，故填：④⑧；
3)通过①~④得出的结论是：其他条件相同时，NaCl溶液的浓度越大，融冰效率越高。而实验⑤~⑧中，加入NaCl溶液的质量分别为6g、4g、2g、0g，加入CaCl2溶液的质量分别为2g、4g、6g、8g；此时冰融化所得水的质量分别为：12.84g、11.54g、9.97g、9.52g，呈降低趋势；出现此现象的原因，也可能是NaCl溶液的浓度逐渐减小，可能会导致融冰效率降低，所以，不能得到结论“CaCl2溶液的浓度越大，其融冰效率越低”，故填：⑤~⑧中，NaCl溶液的浓度逐渐减小，也可能会导致融冰效率降低。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。
（1）融雪剂溶于水后形成盐水，盐水的凝固点比水的凝固点低，因此盐水不易结冰，可以防止雪水结冰，故填：降低；
（2）[实验探究]实验操作1：取少量融雪剂，加水溶解得无色澄清溶液，说明该融雪剂不含与氯化铜，因为氯化铜溶于水显蓝色，故填：CuCl2；
实验操作2：向上述溶液中滴加碳酸钠溶液，出现白色沉淀，即氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明融雪剂中含有氯化钙，不含有碳酸钠，故填：白色沉淀；
实验操作3：将等质量的氯化钠固体、融雪剂、氯化钙固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度温度：氯化钠溶液<融雪剂溶液<氯化钙溶液，根据氯化钙溶于水会放热，氯化钠溶于水温度几乎不变，说明该融雪剂中一定还含有氯化钠，故填：含有；
[分析与解释] 实验操作2中发生的反应为氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：；
1) 探究实验采用的是控制变量法，所以加入的试剂总质量要保持一致，即每组实验中加入NaCl溶液、CaCl2溶液和水的总质量要一致；通过表格中的数据可知，每组加入试剂的总量为8g，则实验③中6+x=8，x=2，故填：2；
2) 实验④中，加入24%的NaCl溶液的质量为8g，没有加入CaCl2溶液，此时冰融化所得水的质量为14.19g；实验⑧中，加入24%的CaCl2溶液的质量为8g，没有加入NaCl溶液，此时冰融化所得水的质量为9.52g；实验④和⑧中没有加水，且两溶液浓度均是24%。所以通过对比实验④和实验⑧，可以得出结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液的”，故填：④⑧；
3)通过①~④得出的结论是：其他条件相同时，NaCl溶液的浓度越大，融冰效率越高。而实验⑤~⑧中，加入NaCl溶液的质量分别为6g、4g、2g、0g，加入CaCl2溶液的质量分别为2g、4g、6g、8g；此时冰融化所得水的质量分别为：12.84g、11.54g、9.97g、9.52g，呈降低趋势；出现此现象的原因，也可能是NaCl溶液的浓度逐渐减小，可能会导致融冰效率降低，所以，不能得到结论“CaCl2溶液的浓度越大，其融冰效率越低”，故填：⑤~⑧中，NaCl溶液的浓度逐渐减小，也可能会导致融冰效率降低。
18．（2025·肇庆模拟）钴金属被认为是国家战略资源，一种从报废高温合金中回收钴的主要工序如图1所示。
（1）“球磨”粉碎原材料的目的是 。
（2）“酸浸”时钴、铁与硫酸反应的基本反应类型相同，属于 反应。钴的金属活动性比钨要 (填“强”或“弱”)。实验室若用质量分数为的浓硫酸配制质量分数为的稀硫酸，则需要的浓硫酸 g。
（3）“除铁”发生的一个反应为：的化学式为 ，调时用，与反应的化学方程式为 。
（4）“酸浸”的浸出率受条件影响如图2，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在 (填序号)。
a． b． c． d．
（5）从环境保护和经济效益角度考虑，回收金属钴的意义是 。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）置换；强；100
（3）H2O；
（4）b
（5）节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）“球磨”粉碎原材料的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）“酸浸”时钴、铁与硫酸反应的基本反应类型相同，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
由图可知，钴能与硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，钴排在氢前，钨与硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，钨排在氢后，说明钴的金属活动性比钨要强；
需要98%的浓硫酸的质量为：；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、S、O、H的个数分别是2、3、14、4，生成物中含Fe、S、O、H的个数分别是2、3、12、0，故生成物中还应含2个O、4个H，故X的化学式为：H2O；
硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（4）分析图像知，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在80℃，23%时，此时钴浸出率最高。
故选b；
（5）回收金属钴，可以节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境。
【分析】1.增大反应速率常见的措施有：将原料粉碎、增大反应溶液浓度等。
2.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
3.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
4.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）“球磨”粉碎原材料的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）“酸浸”时钴、铁与硫酸反应的基本反应类型相同，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
由图可知，钴能与硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，钴排在氢前，钨与硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，钨排在氢后，说明钴的金属活动性比钨要强；
需要98%的浓硫酸的质量为：；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、S、O、H的个数分别是2、3、14、4，生成物中含Fe、S、O、H的个数分别是2、3、12、0，故生成物中还应含2个O、4个H，故X的化学式为：H2O；
硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（4）分析图像知，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在80℃，23%时，此时钴浸出率最高。
故选b；
（5）回收金属钴，可以节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境。
19．（2025·肇庆模拟）磷酸铁(FePO4)是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂的前体。
（1）已知FePO4中含，则Fe元素的化合价为 。
（2）一种制备FePO4的工艺反应原理为：2Fe+2H3PO4+H2O2=2FePO4+2H2O+2H2↑，若制备15.1吨FePO4理论上需要铁 吨。(写出具体计算过程)
（3）制得FePO4样品中因混有含磷杂质，铁、磷元素质量比会不同，当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，且比值大更理想。不同制备温度下，样品中磷元素质量分数和铁磷比如图所示。
i．FePO4中Fe与P的质量比为 。
ii．图中最低温度为 ℃时，样品达制备电池的最低标准。FePO4的质量分数为 时，样品性能最佳。
【答案】（1）+3
（2）设理论上需要铁质量是x，则x=5.6t则若制备15.1吨FePO4理论上需要铁5.6吨。
（3）56：31；a4；97.4%
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）一个磷酸根中含有3个单位负电荷，则FePO4中，磷酸根的化合价为-3价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化和价代数和为零”，则x+（-3）=0，解得x=+3。（3）i、FePO4中Fe与P的质量比为56：31。
ii、当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，则当温度达到a4℃以上时，样品达制备电池的最低标准；
由图中信息可知，磷元素质量分数是20%时，样品性能最佳。设FePO4的质量分数为y，根据题意有：
解得y≈97.4%
则FePO4的质量分数为97.4%时，样品性能最佳。
故答案为：（1）+3 ；（2）5.6；（3）56：31；a4 ；97.4% 。
【分析】（1）根据化合物中正、负化合价的代数和为零进行分析解答；
（2）先设理论上需要铁的质量为未知数，正确写出铁和磷酸、过氧化氢反应生成磷酸铁、水和氢气的化学方程式，再找准有关物质的质量比，已知量是硫酸铁的质量，未知量是铁的质量，比例式计算，求出铁的质量进行分析解答；
（3） i． 根据化学式各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
ii． 根据图示可知当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，即当温度达到a4℃以上时，样品达制备电池的最低标准；
根据图示，磷元素质量分数为20%时，样品性能最佳，设硫酸铁的质量分数为未知数，磷酸铁质量分数×磷酸铁中磷元素的质量分数=20%，算出硫酸铁的质量分数进行分析解答。
（1）一个磷酸根中含有3个单位负电荷，则FePO4中，磷酸根的化合价为-3价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化和价代数和为零”，则x+（-3）=0，解得x=+3。
（2）见答案。
（3）i、FePO4中Fe与P的质量比为56：31。
ii、当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，则当温度达到a4℃以上时，样品达制备电池的最低标准；
由图中信息可知，磷元素质量分数是20%时，样品性能最佳。设FePO4的质量分数为y，根据题意有：
解得y≈97.4%
则FePO4的质量分数为97.4%时，样品性能最佳。
1 / 1广东省肇庆市地质中学2025年九年级第一次模拟考试化学试题
1．（2025·肇庆模拟）首次揭示了麻黄碱药理机制的中国科学家是
A．侯德榜 B．孙汉董 C．闵恩泽 D．张青莲
2．（2025·肇庆模拟）微量元素与人体健康密切相关。人体缺乏铁元素可能会导致
A．甲状腺肿大 B．佝偻病 C．坏血病 D．贫血病
3．（2025·肇庆模拟）下图所示的实验操作中，正确的是
A．倾倒液体
B．检验氢气纯度
C．比较金属制品导热性
D．溶解
4．（2025·肇庆模拟）实验安全是完成实验探究的保障，在完成镁条燃烧实验中，不相关的安全标识是
A． B．
C． D．
5．（2025·肇庆模拟）党的二十届三中全会提出：要健全生态环境治理体系，健全绿色低碳发展机制。下列做法不利于实现这一目标的是
A．降碳：减少化石燃料使用 B．减污：废旧电池集中填埋
C．扩绿：大力推行植树造林 D．绿电：推广新型能源发电
6．（2025·肇庆模拟）化学用语是学习化学的工具。下列正确的是
A．氧化铝： B．两个氮分子：
C．60个碳原子： D．两个氯离子：
7．（2025·肇庆模拟）水是生命的重要物质基础。下列有关水的说法不正确的是
A．自然界的河水都是混合物
B．水是人体必需的营养物质
C．自来水厂净水过程中包括蒸馏操作
D．自然界的水通过物理变化实现循环
8．（2025·肇庆模拟）兴趣小组为制作木片画，先用浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸取稀硫酸在木片上绘画，晾干、烘烤，可制得精美的木片画。回答下列小题。
（1）制作木片画中蕴含丰富的化学知识，不正确的是
A．浓硫酸稀释过程中放出热量
B．烘烤过程，木片上稀硫酸浓度增大
C．用熟石灰处理废酸，发生中和反应
D．木片出现黑色画面，体现浓硫酸的吸水性
（2）稀释浓硫酸时不需要用到的仪器是
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．托盘天平
9．（2025·肇庆模拟）铪可用作航天材料，在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铪元素的说法正确的是
A．核电荷数为72 B．属于非金属元素
C．相对原子质量为178.5g D．铪元素名称是Hf
10．（2025·肇庆模拟）中国科学家突破人工合成淀粉技术，淀粉合成速率比玉米高8.5倍，或迎来“粮食革命”。完成下面小题。
（1）关于淀粉的说法正确的是
A．淀粉是由6个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成
B．淀粉中三种元素质量比为
C．淀粉中氢元素质量分数最大
D．淀粉没有可燃性，不会发生粉尘爆炸
（2）下图是人工合成淀粉的反应示意图，下列说法正确的是
A．b的化学式为 B．反应后催化剂的性质不变
C．反应后氧原子个数减少 D．反应②中分子个数比为
11．（2025·肇庆模拟）在劳动中感悟化学知识。下列劳动项目涉及的化学知识描述不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用电热式封口机给聚乙烯塑料封口 聚乙烯塑料具有热固性
B 施用碳酸氢铵化肥后，及时盖土 碳酸氢铵不稳定
C 用双氧水自制简易供氧气 过氧化氢中含有氧气
D 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵在溶于水的过程中吸收热量
A．A B．B C．C D．D
12．（2025·肇庆模拟）硝酸钾是一种重要的化肥，小晋在家庭中配制了一定质量分数的硝酸钾溶液为家中花草进行营养补充。以下有关说法正确的是
A．用玻璃棒搅拌可以加快反应速率
B．上图中烧杯的溶液为硝酸钾的饱和溶液
C．将硝酸钾饱和溶液从升温至变为不饱和溶液
D．时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为
13．（2025·肇庆模拟）设计对比性实验是科学探究中常用的方法。对以下实验分析不正确的是
A．甲实验Y型管中白磷和红磷对比说明可燃物燃烧要达到着火点
B．甲实验Y型管中红磷和烧杯底部白磷对比说明可燃物燃烧要接触氧气
C．乙实验中A、C对比说明铁锈蚀要与水接触
D．乙实验中B、C对比说明铁锈蚀要与氧气接触
14．（2025·肇庆模拟）“造纸术”是我国“四大发明”之一，《天工开物》中记载了竹子造纸的具体流程，如下图所示。
（1）“斩竹漂塘”是为了将竹子中的纤维素分离出来，其中纤维素 (填“属于”或“不属于”)合成材料。
（2）“煮楻足火”是将竹纤维放入“楻”桶内与石灰一同蒸煮。其目的是利用石灰与水反应生成的 (选填“酸”或“碱”)性脱脂、杀死微生物等。其反应的化学方程式是 。
（3）“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，类似于基本实验操作中的 。
（4）“覆帘压纸”这一过程属于是 变化。
（5）请从微观的角度解释“透火培干”是因为 。
15．（2025·肇庆模拟）我国为航天强国，化学助力，叩问天鸟。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统。
（1）运载火箭发射，使用液氢与液氧。为了使其恰好完全反应，加注液氢与液氧的体积比为 ，该反应中，体现氧气的化学性质是 。
（2）空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是 (填化学式)，以上循环系统中，补充氧气的化学反应有 和 (填序号)。
（3）此循环系统中循环利用的氧化物有 (填写1种即可)。
（4）空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往哪里去”的问题。下列叙述正确的是_____。
A．该循环转化系统，不用携带氧气
B．电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统没有对氢气进行了转化
C．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化
16．（2025·肇庆模拟）完成下列实验
（1）的制取及收集
i．制取
若补充一种仪器 (填仪器名称)，再利用上述仪器和试剂可以制取二氧化碳，反应的化学方程式为： 。
ii．收集
若用D装置收集二氧化碳，验满时应将 木条放在 (填“a”或“b”)口处。若利用装置D除去二氧化碳气体中的水分，瓶中盛装的试剂名称是 。
（2）模拟海洋生态系统
ⅰ．绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和 作用参与碳循环。
ⅱ．某同学向生态箱中通入二氧化碳，一段时间后烧杯中出现现象为 。测得生态箱内下降，原因是 。
iii．请你列举一条具体措施减少大气中排放量，结合生活实际： 。
17．（2025·肇庆模拟）融雪剂又称“化冰盐”，某融雪剂可能由氯化钙、氯化铜、氯化钠中的一种或几种物质组成，兴趣小组围绕融雪剂展开相关的探究活动。
（1）了解融雪剂消除积雪的原理。
融雪剂溶于水后可 (“降低”或“升高”)混合物的凝固点，从而防止雪水结冰。
（2）探究融雪剂的组成
【查阅资料】氯化钙溶于水会放热，氯化钠溶于水温度几乎不变。
【实验探究】
实验序号 操作 现象 结论
1 取少量融雪剂，加水溶解 得无色澄清溶液 不含 （填化学式）。
2 向上述溶液中滴加碳酸钠溶液 出现 。 含有
3 将等质量的氯化钠固体、融雪剂、氯化钙固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度 温度：氯化钠溶液<融雪剂溶液<氯化钙溶液 （填“含有”或者“不含”）。
【分析与解释】实验操作2中发生反应的化学方程式是 。
探究融雪剂的融冰效率。
【实验探究】分别取大小、形状、质量相同的冰块，按所示试剂及用量进行实验；90分钟时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下：
序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
试剂及用量 的溶液 2 4 6 8 6 4 2 0
的溶液 0 0 0 0 2 4 6 8
水 6 4 x 0 0 0 0 0
冰融化所得水的质量 3.57 6.77 9.44 14.19 12.84 11.54 9.97 9.52
【分析与解释】
1)通过实验①~④可探究溶液的浓度对冰效率的影响。实验③中， 。
2)得到结论“其他条件相同时，的溶液的融冰效率高于的溶液的”，所依据的两个实验是 (填实验序号)。
3)甲同学依据实验⑤~⑧得到结论“溶液的浓度越大，其融冰效率越低”。乙同学不同意他的观点，理由是 。
18．（2025·肇庆模拟）钴金属被认为是国家战略资源，一种从报废高温合金中回收钴的主要工序如图1所示。
（1）“球磨”粉碎原材料的目的是 。
（2）“酸浸”时钴、铁与硫酸反应的基本反应类型相同，属于 反应。钴的金属活动性比钨要 (填“强”或“弱”)。实验室若用质量分数为的浓硫酸配制质量分数为的稀硫酸，则需要的浓硫酸 g。
（3）“除铁”发生的一个反应为：的化学式为 ，调时用，与反应的化学方程式为 。
（4）“酸浸”的浸出率受条件影响如图2，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在 (填序号)。
a． b． c． d．
（5）从环境保护和经济效益角度考虑，回收金属钴的意义是 。
19．（2025·肇庆模拟）磷酸铁(FePO4)是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂的前体。
（1）已知FePO4中含，则Fe元素的化合价为 。
（2）一种制备FePO4的工艺反应原理为：2Fe+2H3PO4+H2O2=2FePO4+2H2O+2H2↑，若制备15.1吨FePO4理论上需要铁 吨。(写出具体计算过程)
（3）制得FePO4样品中因混有含磷杂质，铁、磷元素质量比会不同，当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，且比值大更理想。不同制备温度下，样品中磷元素质量分数和铁磷比如图所示。
i．FePO4中Fe与P的质量比为 。
ii．图中最低温度为 ℃时，样品达制备电池的最低标准。FePO4的质量分数为 时，样品性能最佳。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；纯碱的制取；有害化学物质的性质与人体健康；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】孙汉董 首次揭示了麻黄碱药理机制的中国科学家。
故答案为：B。
【分析】1.侯德榜发明了侯氏制碱法；
2.孙汉董首次揭示了麻黄碱药理机制；
3.闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂；
4.张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
2．【答案】D
【知识点】矿物质与微量元素
【解析】【解答】A、碘是组成甲状腺激素的元素，因此缺乏碘元素会导致甲状腺肿大，A不符合题意；
B、缺钙会导致幼儿及青少年骨骼发育不良，易患佝偻病，B不符合题意；
C、缺乏维生素C会导致坏血病，C不符合题意；
D、缺铁会导致缺铁性贫血，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】掌握常见元素在人体发育中的重要作用是解答该问题的关键。
3．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示中瓶塞正放所以操作错误，A不符合题意；
B、检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，图示操作正确，B符合题意；
C、相互刻划黄铜片和纯铜片，纯铜片表面有明显划痕，说明黄铜片的硬度比纯铜片大，与金属制品导热性无关，C不符合题意；
D、量筒只能用作量取液体，不能用作溶解氯化钠图，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。
4．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、该标志表示禁止烟火，镁单质可燃，所以实验时不需要张贴禁止烟火的标志，A符合题意；
B、该标志表示注意明火，镁燃烧时会发出明火，为防止发生意外需要张贴注意明火的标志，B不符合题意；
C、该标志表示要穿戴护目镜，镁燃烧会发出耀眼的白光，可能会对眼睛造成伤害，为防止发生意外需要张贴佩戴护目镜的标志，C不符合题意；
D、该标志表示实验后要洗手，保证清洁卫生，该实验中与洗手标志相关，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】掌握常见安全标志的含义是解答该题的关键。
5．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、二氧化碳的主要来源于化石燃料的使用，减少化石燃料的使用，可减少二氧化碳的排放，可达到“降碳”的目的，A不符合题意；
B、废旧电池中含有汞、铅等重金属元素，集中掩埋不能减少重金属污染，无法达到“减污”的目的，B符合题意；
C、植物的光合作用能消耗二氧化碳，大力植树造林可达到“扩绿”的目的，C不符合题意；
D、推广新能源发电，可减少化石能源燃烧，减少二氧化碳排放，有利于环境保护，故D做法合理，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类。
6．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、氧化铝的化学式为：Al2O3，A不符合题意；
B、两个氮分子表示为：2N2，B符合题意；
C、60个碳原子表示为：60C，C不符合题意；
D、两个氯离子表示为：2Cl-，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】1.在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
2.微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
（4）化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
7．【答案】C
【知识点】水的性质和应用；水的净化；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；自然界的河水含有多种物质，属于混合物，A正确；
B、人体中含有大量的水，所以水是维持人体正常功能所必须的营养物质，B正确；
C、自来水厂净水过程中包括沉降、过滤、吸附、消毒等过程，不包括蒸馏操作，C错误；
D、水的天然循环中发生了水的固、液、气三态的变化，只是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，即自然界的水通过物理变化实现循环，D正确；
故答案为：C。
【分析】1.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒。
3.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
8．【答案】（1）D
（2）D
【知识点】稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）A、浓硫酸溶于水时会放出大量的热量，A正确；
B、稀硫酸时硫酸的水溶液，烘烤过程中木片上稀硫酸中水蒸发，浓度不断增大，B正确；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，氢氧化钙和酸反应生成盐和水，属于中和反应，C正确；
D、木片出现黑色画面，生成了碳，体现浓硫酸的脱水性，D错误。
故答案为：D；
（2）将浓硫酸稀释配制稀硫酸，采用的是加水稀释的方法，会用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，无需使用托盘天平，
故答案为：D；
【分析】（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
中和反应是指酸碱发生反应生成盐和水的化学反应。
（2）掌握配置一定溶质质量分数溶液的步骤是解答该题的关键。
（1）A、浓硫酸溶于水时会放出大量的热量，A正确；
B、稀硫酸时硫酸的水溶液，烘烤过程中木片上稀硫酸中水蒸发，浓度不断增大，B正确；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，氢氧化钙和酸反应生成盐和水，属于中和反应，C正确；
D、木片出现黑色画面，生成了碳，体现浓硫酸的脱水性，D错误。
故答案为：D；
（2）将浓硫酸稀释配制稀硫酸，采用的是加水稀释的方法，会用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，无需使用托盘天平，
故答案为：D；
9．【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据元素周期表单元格可知，左上角的数字表示原子序数，所以该元素的原子序数为72；在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的核电荷数为72，A正确；
B、汉字铪的偏旁为金字旁，属于金属元素，B错误；
C、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略；所以铪的相对原子质量为178.5，C错误；
D、根据元素周期表单元格可知，右上角的字母表示元素符号，则该元素的元素名称是铪，元素符号Hf，D错误；
故答案为：A。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；
3.相对原子质量的单位为1，可以省略，但不是克。
10．【答案】（1）B
（2）A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学式的书写及意义；化学式的相关计算；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）A、由淀粉的化学式可知，淀粉这种物质是由淀粉分子构成的，而一个淀粉分子由6n个碳原子、10n个氢原子、5n个氧原子构成，A错误；
B、由淀粉的化学式可知，淀粉中C、H、O元素的质量比为：（12×6n）：10n：（16×5n）=36：5：40，B正确；
C、由淀粉的化学式可知，淀粉中C、H、O三种元素质量比为36：5：40，故氧元素的质量分数最大，C错误；
D、淀粉具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，D错误；
故答案为：B。
（2）由微观反应示意图可知，该反应为甲烷和氧气在催化剂的作用下转化为甲醇，该反应的化学方程式为；
A、由甲烷分子的模型图，1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，其化学式为CH3OH，A正确；
B、反应前后催化剂的化学性质不变，而物理性质可能发生改变，物质的性质包括物理性质和化学性质，B错误；
C、由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不发生改变，C错误
D、由该反应的化学方程式可知，反应②中分子个数比为1：1，D错误；
故答案为：A。
【分析】（1）某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
（2）能写出该反应的化学方程式是解答该题的关键。
1.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
2.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
（1）A、由淀粉的化学式可知，淀粉这种物质是由淀粉分子构成的，而一个淀粉分子由6n个碳原子、10n个氢原子、5n个氧原子构成，A错误；
B、由淀粉的化学式可知，淀粉中C、H、O元素的质量比为：（12×6n）：10n：（16×5n）=36：5：40，B正确；
C、由淀粉的化学式可知，淀粉中C、H、O三种元素质量比为36：5：40，故氧元素的质量分数最大，C错误；
D、淀粉具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，D错误；
故答案为：B。
（2）由微观反应示意图可知，该反应为甲烷和氧气在催化剂的作用下转化为甲醇，该反应的化学方程式为；
A、由甲烷分子的模型图，1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，其化学式为CH3OH，A正确；
B、反应前后催化剂的化学性质不变，而物理性质可能发生改变，物质的性质包括物理性质和化学性质，B错误；
C、由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不发生改变，C错误
D、由该反应的化学方程式可知，反应②中分子个数比为1：1，D错误；
故答案为：A。
11．【答案】A,C
【知识点】氧气的实验室制法；溶解时的吸热或放热现象；常见化肥的种类和作用；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、具有热固性的塑料一经加工成型，受热不再熔化；而聚乙烯塑料具有热塑性，受热时会熔化，冷却后会凝固，所以可以用电热式封口机封口，A错误；
B、碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3，其性质不稳定，受热或见光易分解生成氨气、水和二氧化碳，所以施用碳酸氢铵化肥后要及时盖土，防止其分解降低肥效， B正确；
C、过氧化氢中本身不含有氧气，而是过氧化氢在二氧化锰等催化剂的作用下能分解产生氧气，可用作简易供氧器，C错误；
D、硝酸铵在溶于水的过程中吸收热量，使溶液的温度降低，所以可以用硝酸铵和水自制冷敷袋，D正确；
故答案为：AC。
【分析】1.碳酸氢铵属于氮肥；
2.过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，本身不含有氧气；
3.硝酸铵在溶于水的过程中吸收热量，氢氧化钠溶于水时会放出热量。
12．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶解过程中使用玻璃棒搅拌，可以加快硝酸钾溶解速率，溶解过程是物理变化，不是化学变化，A错误；
B、据溶解度曲线可知，20℃时硝酸钾溶解度是31.6g，即20℃时100g水溶解31.6g硝酸钾达到饱和状态，所以所配溶液为硝酸钾的不饱和溶液，B错误；
C、据溶解度曲线可知，将硝酸钾饱和溶液从升温至，溶解度变大，变为不饱和溶液，C正确；
D、据图可知，40℃时硝酸钾溶解度是60g，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，D错误。
故答案为：C。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
13．【答案】B
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、甲实验Y型管中白磷、红磷均能与氧气接触；白磷的着火点低于红磷；因此白磷温度达到着火点发生燃烧，而红磷不发生燃烧，对比说明可燃物燃烧要达到着火点，A不符合题意；
B、甲实验Y型管中红磷未达到着火点所以不能燃烧，烧杯底部白磷无法接触氧气所以不能燃烧；该实验存在两个变量，变量不唯一，不能说明可燃物燃烧要接触氧气，B符合题意；
C、乙实验的A试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，所以无法生锈；C试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，铁钉能生锈；二者对比，可用于探究铁生锈条件是与水充分接触，C不符合题意；
D、乙实验中B试管中的铁钉只能与水接触，C试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，C试管中的铁钉生锈，B试管中的铁钉没有生锈，对比说明铁锈蚀要与氧气接触，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】1.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
2.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。
14．【答案】（1）不属于
（2）碱；
（3）过滤
（4）物理
（5）分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；有机高分子材料的分类及鉴别；分子的定义与分子的特性；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）“斩竹漂塘”是为了将竹子中的纤维素分离出来，其中纤维素不属于合成材料；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，化学方程式为；
（3）“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，类似于基本实验操作中的过滤；
（4）“覆帘压纸”这一过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（5）从微观的角度解释“透火培干”是因为分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快。
【分析】1.材料可以分为：无机材料和有机高分子材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料和复合材料。
2.酸的定义为溶于水后电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱的定义为溶于水后电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物。
3.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
4.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
（1）“斩竹漂塘”是为了将竹子中的纤维素分离出来，其中纤维素不属于合成材料；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，化学方程式为；
（3）“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，类似于基本实验操作中的过滤；
（4）“覆帘压纸”这一过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（5）从微观的角度解释“透火培干”是因为分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快。
15．【答案】（1）2：1；助燃性
（2）N2；①；③
（3）水、二氧化碳
（4）A；C
【知识点】空气的组成；氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为，则为了使其恰好完全反应，加注液氢与液氧的体积比为2：1；该反应中，体现氧气的化学性质是助燃性；
（2）空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是氮气，其化学式为N2；由图可知，反应①为水在通电条件下分解生成氢气和氧气；反应②为宇航员通过呼吸作用消耗氧气，生成水和二氧化碳；反应③为二氧化碳与超氧化物反应生成氧气；反应④为二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水；综上可知，以上循环系统中，补充氧气的化学反应有①③；
（3）反应④为二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，化学方程式为；由图可知，水、氧气、氢气、二氧化碳既作为反应物，又作为生成物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则此循环系统中循环利用的氧化物有水、二氧化碳；
（4）A、该循环转化系统中，水、二氧化碳是代谢产物，然后水电解产生氧气，二氧化碳与超氧化物反应产生氧气，因此可不用携带氧气，说法正确，符合题意；
B、由图可知，电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统中反应④对氢气进行了转化，说法错误，不符合题意；
C、人体代谢产物中的水既有气态又有液态，则设计系统时应考虑水的冷凝与净化，说法正确，符合题意。
故选：AC。
【分析】1.氧气具有助燃性。
2.空气中氧气体积分数为21%，氮气为78%，其他成分是1%。
3.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
（1）氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为，则为了使其恰好完全反应，加注液氢与液氧的体积比为2：1；该反应中，体现氧气的化学性质是助燃性；
（2）空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是氮气，其化学式为N2；由图可知，反应①为水在通电条件下分解生成氢气和氧气；反应②为宇航员通过呼吸作用消耗氧气，生成水和二氧化碳；反应③为二氧化碳与超氧化物反应生成氧气；反应④为二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水；综上可知，以上循环系统中，补充氧气的化学反应有①③；
（3）反应④为二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，化学方程式为；由图可知，水、氧气、氢气、二氧化碳既作为反应物，又作为生成物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则此循环系统中循环利用的氧化物有水、二氧化碳；
（4）A、该循环转化系统中，水、二氧化碳是代谢产物，然后水电解产生氧气，二氧化碳与超氧化物反应产生氧气，因此可不用携带氧气，说法正确，符合题意；
B、由图可知，电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统中反应④对氢气进行了转化，说法错误，不符合题意；
C、人体代谢产物中的水既有气态又有液态，则设计系统时应考虑水的冷凝与净化，说法正确，符合题意。
故选：AC。
16．【答案】（1）锥形瓶；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；燃着的；b；浓硫酸
（2）光合；澄清石灰水变浑浊；CO2与水反应生成碳酸；绿色出行
【知识点】根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）i．实验室常用大理石和稀盐酸反应的方法制取二氧化碳，该反应属于固液常温型，若补充锥形瓶，再利用上述仪器和试剂可以制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
ii．二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，若用D装置收集二氧化碳，验满时应将燃着的木条放在b口处；浓硫酸具有吸水性，若利用装置D除去二氧化碳气体中的水分，瓶中盛装的试剂名称是浓硫酸；
（2）ⅰ．绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和光合作用参与碳循环；
ⅱ．澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀与水，俊宇向生态箱中通入CO2，一段时间后烧杯中出现现象为澄清石灰水变浑浊；
iii．汽车尾气中含有二氧化碳，减少汽车的使用，绿色出行可以减少大气中二氧化碳的排放（合理即可）。
【分析】1.实验室用稀盐酸和大理石（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置为固-液常温型。
2.二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色、无味，密度比空气大的气体。
3.浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥酸性气体（例如二氧化碳）和中性气体（例如氧气、氢气），不可以用于干燥碱性气体（例如氨气）。
4.pH值越小说明溶液酸性越强；pH值越大说明溶液碱性越强。
5.掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类。
（1）i．实验室常用大理石和稀盐酸反应的方法制取二氧化碳，该反应属于固液常温型，若补充锥形瓶，再利用上述仪器和试剂可以制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
ii．二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，若用D装置收集二氧化碳，验满时应将燃着的木条放在b口处；浓硫酸具有吸水性，若利用装置D除去二氧化碳气体中的水分，瓶中盛装的试剂名称是浓硫酸；
（2）ⅰ．绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和光合作用参与碳循环；
ⅱ．澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀与水，俊宇向生态箱中通入CO2，一段时间后烧杯中出现现象为澄清石灰水变浑浊；
iii．汽车尾气中含有二氧化碳，减少汽车的使用，绿色出行可以减少大气中二氧化碳的排放（合理即可）。
17．【答案】（1）降低
（2）CuCl2；白色沉淀；含有；；2；④⑧；⑤~⑧中，NaCl溶液的浓度逐渐减小，也可能会导致融冰效率降低
【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】（1）融雪剂溶于水后形成盐水，盐水的凝固点比水的凝固点低，因此盐水不易结冰，可以防止雪水结冰，故填：降低；
（2）[实验探究]实验操作1：取少量融雪剂，加水溶解得无色澄清溶液，说明该融雪剂不含与氯化铜，因为氯化铜溶于水显蓝色，故填：CuCl2；
实验操作2：向上述溶液中滴加碳酸钠溶液，出现白色沉淀，即氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明融雪剂中含有氯化钙，不含有碳酸钠，故填：白色沉淀；
实验操作3：将等质量的氯化钠固体、融雪剂、氯化钙固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度温度：氯化钠溶液<融雪剂溶液<氯化钙溶液，根据氯化钙溶于水会放热，氯化钠溶于水温度几乎不变，说明该融雪剂中一定还含有氯化钠，故填：含有；
[分析与解释] 实验操作2中发生的反应为氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：；
1) 探究实验采用的是控制变量法，所以加入的试剂总质量要保持一致，即每组实验中加入NaCl溶液、CaCl2溶液和水的总质量要一致；通过表格中的数据可知，每组加入试剂的总量为8g，则实验③中6+x=8，x=2，故填：2；
2) 实验④中，加入24%的NaCl溶液的质量为8g，没有加入CaCl2溶液，此时冰融化所得水的质量为14.19g；实验⑧中，加入24%的CaCl2溶液的质量为8g，没有加入NaCl溶液，此时冰融化所得水的质量为9.52g；实验④和⑧中没有加水，且两溶液浓度均是24%。所以通过对比实验④和实验⑧，可以得出结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液的”，故填：④⑧；
3)通过①~④得出的结论是：其他条件相同时，NaCl溶液的浓度越大，融冰效率越高。而实验⑤~⑧中，加入NaCl溶液的质量分别为6g、4g、2g、0g，加入CaCl2溶液的质量分别为2g、4g、6g、8g；此时冰融化所得水的质量分别为：12.84g、11.54g、9.97g、9.52g，呈降低趋势；出现此现象的原因，也可能是NaCl溶液的浓度逐渐减小，可能会导致融冰效率降低，所以，不能得到结论“CaCl2溶液的浓度越大，其融冰效率越低”，故填：⑤~⑧中，NaCl溶液的浓度逐渐减小，也可能会导致融冰效率降低。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。
（1）融雪剂溶于水后形成盐水，盐水的凝固点比水的凝固点低，因此盐水不易结冰，可以防止雪水结冰，故填：降低；
（2）[实验探究]实验操作1：取少量融雪剂，加水溶解得无色澄清溶液，说明该融雪剂不含与氯化铜，因为氯化铜溶于水显蓝色，故填：CuCl2；
实验操作2：向上述溶液中滴加碳酸钠溶液，出现白色沉淀，即氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明融雪剂中含有氯化钙，不含有碳酸钠，故填：白色沉淀；
实验操作3：将等质量的氯化钠固体、融雪剂、氯化钙固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度温度：氯化钠溶液<融雪剂溶液<氯化钙溶液，根据氯化钙溶于水会放热，氯化钠溶于水温度几乎不变，说明该融雪剂中一定还含有氯化钠，故填：含有；
[分析与解释] 实验操作2中发生的反应为氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：；
1) 探究实验采用的是控制变量法，所以加入的试剂总质量要保持一致，即每组实验中加入NaCl溶液、CaCl2溶液和水的总质量要一致；通过表格中的数据可知，每组加入试剂的总量为8g，则实验③中6+x=8，x=2，故填：2；
2) 实验④中，加入24%的NaCl溶液的质量为8g，没有加入CaCl2溶液，此时冰融化所得水的质量为14.19g；实验⑧中，加入24%的CaCl2溶液的质量为8g，没有加入NaCl溶液，此时冰融化所得水的质量为9.52g；实验④和⑧中没有加水，且两溶液浓度均是24%。所以通过对比实验④和实验⑧，可以得出结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液的”，故填：④⑧；
3)通过①~④得出的结论是：其他条件相同时，NaCl溶液的浓度越大，融冰效率越高。而实验⑤~⑧中，加入NaCl溶液的质量分别为6g、4g、2g、0g，加入CaCl2溶液的质量分别为2g、4g、6g、8g；此时冰融化所得水的质量分别为：12.84g、11.54g、9.97g、9.52g，呈降低趋势；出现此现象的原因，也可能是NaCl溶液的浓度逐渐减小，可能会导致融冰效率降低，所以，不能得到结论“CaCl2溶液的浓度越大，其融冰效率越低”，故填：⑤~⑧中，NaCl溶液的浓度逐渐减小，也可能会导致融冰效率降低。
18．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）置换；强；100
（3）H2O；
（4）b
（5）节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）“球磨”粉碎原材料的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）“酸浸”时钴、铁与硫酸反应的基本反应类型相同，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
由图可知，钴能与硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，钴排在氢前，钨与硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，钨排在氢后，说明钴的金属活动性比钨要强；
需要98%的浓硫酸的质量为：；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、S、O、H的个数分别是2、3、14、4，生成物中含Fe、S、O、H的个数分别是2、3、12、0，故生成物中还应含2个O、4个H，故X的化学式为：H2O；
硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（4）分析图像知，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在80℃，23%时，此时钴浸出率最高。
故选b；
（5）回收金属钴，可以节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境。
【分析】1.增大反应速率常见的措施有：将原料粉碎、增大反应溶液浓度等。
2.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
3.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
4.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）“球磨”粉碎原材料的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）“酸浸”时钴、铁与硫酸反应的基本反应类型相同，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
由图可知，钴能与硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，钴排在氢前，钨与硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，钨排在氢后，说明钴的金属活动性比钨要强；
需要98%的浓硫酸的质量为：；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、S、O、H的个数分别是2、3、14、4，生成物中含Fe、S、O、H的个数分别是2、3、12、0，故生成物中还应含2个O、4个H，故X的化学式为：H2O；
硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（4）分析图像知，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在80℃，23%时，此时钴浸出率最高。
故选b；
（5）回收金属钴，可以节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境。
19．【答案】（1）+3
（2）设理论上需要铁质量是x，则x=5.6t则若制备15.1吨FePO4理论上需要铁5.6吨。
（3）56：31；a4；97.4%
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）一个磷酸根中含有3个单位负电荷，则FePO4中，磷酸根的化合价为-3价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化和价代数和为零”，则x+（-3）=0，解得x=+3。（3）i、FePO4中Fe与P的质量比为56：31。
ii、当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，则当温度达到a4℃以上时，样品达制备电池的最低标准；
由图中信息可知，磷元素质量分数是20%时，样品性能最佳。设FePO4的质量分数为y，根据题意有：
解得y≈97.4%
则FePO4的质量分数为97.4%时，样品性能最佳。
故答案为：（1）+3 ；（2）5.6；（3）56：31；a4 ；97.4% 。
【分析】（1）根据化合物中正、负化合价的代数和为零进行分析解答；
（2）先设理论上需要铁的质量为未知数，正确写出铁和磷酸、过氧化氢反应生成磷酸铁、水和氢气的化学方程式，再找准有关物质的质量比，已知量是硫酸铁的质量，未知量是铁的质量，比例式计算，求出铁的质量进行分析解答；
（3） i． 根据化学式各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
ii． 根据图示可知当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，即当温度达到a4℃以上时，样品达制备电池的最低标准；
根据图示，磷元素质量分数为20%时，样品性能最佳，设硫酸铁的质量分数为未知数，磷酸铁质量分数×磷酸铁中磷元素的质量分数=20%，算出硫酸铁的质量分数进行分析解答。
（1）一个磷酸根中含有3个单位负电荷，则FePO4中，磷酸根的化合价为-3价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化和价代数和为零”，则x+（-3）=0，解得x=+3。
（2）见答案。
（3）i、FePO4中Fe与P的质量比为56：31。
ii、当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，则当温度达到a4℃以上时，样品达制备电池的最低标准；
由图中信息可知，磷元素质量分数是20%时，样品性能最佳。设FePO4的质量分数为y，根据题意有：
解得y≈97.4%
则FePO4的质量分数为97.4%时，样品性能最佳。
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