1.2.1电解质的电离——高一化学人教版（2019）必修一同步课时作业（含解析）
文档属性
| 名称 | 1.2.1电解质的电离——高一化学人教版（2019）必修一同步课时作业（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 343.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-07-03 09:11:46 | ||
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文档简介
1.2.1电解质的电离——高一化学人教版（2019）必修一同步课时作业
1.下列物质不属于电解质的是( )
A.蔗糖 B.氢氧化钠 C.碳酸钙 D.硫酸钾
2.下列物质中不能导电的是( )
A.钠单质 B.硫酸溶液 C.乙醇 D.熔融
3.下列物质在水中电离方程式正确的是( )
A. B.
C. D.
4.下列关于电解质的叙述正确的是( )
A.溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质
B.溶液在电流作用下电离成与
C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强
D.氧化镁虽然不溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以氧化镁是电解质
5.根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是( )
A.石墨有较好的导电性，因此它属于电解质
B.实验测定的水溶液均能导电，所以均是电解质
C.蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
D.实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
6.导体中自由的带电微粒在电场作用下发生定向移动从而形成电流，如金属铜、熔融的NaCl、NaCl溶液都是导体。下列说法正确的是( )
A.因为金属有较好的导电性，所以它属于电解质
B.电解质都能电离产生离子，因此都属于导体
C.水分子或加热至熔融态都会使氯化钠发生电离
D.液态氯化氢不能导电，故氯化氢不属于电解质
7.现有两等份含有酚酞的溶液，分别滴加稀、溶液，滴加速率始终相同，测得溶液的电导率随时间变化如图所示(单位体积溶液中离子所带电荷总数越多，电导率越大)。下列说法正确的是( )
A.b曲线为滴加溶液的电导率变化
B.M点两种溶液恰好完全反应
C.a曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
D.M点溶液的电导率约为0，说明生成的物质都不是电解质
8.向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液的导电性的变化是(纵坐标表示导电性，横坐标表示二氧化碳气体)( )
A. B. C. D.
9.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.图中水合b离子为水合氯离子
B.NaCl溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极
C.固体NaCl溶于水前不能导电是因为无和
D.NaCl溶于水的电离过程为：
10.在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是( )
A.a、b两点均沉淀完全，a点对应溶液显中性，b点溶液显碱性
B.反应的离子方程式为：
C.d点所加溶液体积是a点的两倍
D.b→d反应的离子方程式为：
11.向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的电导率变化的曲线如图。下列说法不正确的是( )
A.若向原溶液中滴加和硫酸浓度相同的硫酸钠溶液，预测电导率变化图相同
B.实验中观察到溶液由红色变成无色，并产生白色沉淀
C.B点时溶液与稀硫酸恰好完全反应
D.B点之后电导率增加的原因是混合溶液中和的浓度增加
12.现有下列物质①碳酸氢钠晶体；②氧化钠；③二氧化碳；④铝；⑤液氧；⑥熔融；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氯化氢；⑩氨水； 碳酸钠溶液； 氢氧化钡溶液； 硫酸氢钠晶体。
(1)以上物质能导电的是__________；属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________。
(2)写出物质 溶于水的电离方程式：__________。
(3)写出④与⑦反应的离子方程式__________。
(4)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为__________。
(5)将足量的③通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为__________。
答案以及解析
1.答案：A
解析：电解质:蔗糖为非电解质，其他均为电解质。
2.答案：C
解析：A.钠单质含有可自由移动的电子，能导电，A不符合题意；
B.硫酸溶液有可自由移动的离子，能导电，B不符合题意；
C.乙醇不含可自由移动的离子或电子，不能导电，C符合题意；
D.熔融有可自由移动的离子，能导电，D不符合题意；
故选C。
3.答案：D
解析：A．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水中电离方程式为，A错误；
B．碳酸钠是盐，电离方程式为，B错误；
C．氢氧化钠是一元强碱，电离方程式为，C错误；
D．氯化钡是盐，电离方程式为，D正确；
答案选D。
4.答案：D
解析：A.溶于水得到的溶液能导电的化合物不一定都是电解质，例如二氧化碳等酸性氧化物由分子构成、在液态时不导电，溶于水生成酸溶液会导电、但二氧化碳等酸性氧化物自身不提供自由离子，故酸性氧化物属于非电解质，故A错误；
B.氯化钠溶液在通电的条件下发生电解，生成氯气、氢气以及氢氧化钠，电离不需要通电，故B错误；
C.电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度以及离子所带电荷多少有关，与酸性强弱无关，则硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液导电性强，故C错误；
D.电解质的定义为：在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫作电解质，氧化镁虽然不溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以氧化镁是电解质，故D正确；
故答案选D。
5.答案：C
解析：A.在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B.、的水溶液均能导电，溶液中的离子是由、电离产生的，不是、电离的，所以、是非电解质，B错误；
C.蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质，C正确；
D.液态HCl、固体NaCl均不能导电，但它们在水溶液里能电离出自由移动的离子而导电，故两者均是电解质，D错误；
故选C。
6.答案：C
解析：A.电解质一定是化合物，金属是单质，不属于电解质，A错误；
B.电解质没有电离时不导电，不属于导体，B错误；
C.氯化钠溶于水或熔融状态下都能导电，即都能发生电离，C正确；
D.虽然液态氯化氢不能导电，但其溶于水能导电，故HCl属于电解质，D错误；
故答案选C。
7.答案：B
解析：A.b曲线M点导电性几乎为0，所以为滴加溶液的电导率变化，故A错误；
B.b曲线M点导电性几乎为0，溶液中离子浓度几乎为0，M点两种溶液恰好完全反应，故B正确；
C.a曲线电导率减小过程中，发生反应溶液和反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终为碱性，溶液始终呈红色，故C错误；
D.M点溶液，生成物为硫酸钡和水，硫酸钡、水都是电解质，故D错误；
选B。
8.答案：C
解析：根据题意知，随着不断通入，发生的化学反应为：①；②；当不足量或恰好反应时，发生的反应是①，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，随着反应的进行导致溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱；当继续通入二氧化碳时发生的反应是②，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水，能电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强；当溶液饱和时，离子浓度最大，导电能力最强，继续通入二氧化碳对导电能力几乎无影响；
正确选项C。
9.答案：B
解析：A.氯离子半径大于钠离子半径，且靠近氯离子一侧的氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，则水合b离子为水合钠离子,水合a离子为水合氯离子，A项错误；
B.水合离子为带电电荷，其定向运动，产生电流，是水溶液导电的原因，NaCl溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极，B项正确；
C.氯化钠固体中存在和，和之间存在强烈的相互作用(离子键)，则离子不能自由移动，故固体NaCl溶于水前不能导电，C项错误；
D.由图可知NaCl在水分子作用下就发生电离，不需要通电，NaCl溶于水发生电离：，D项错误；
故选B。
10.答案：B
解析：溶液和溶液反应方程式分别为，、，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为溶液和的反应，则曲线②为溶液和溶液的反应，根据图知，a点为溶液和恰好反应，溶液的物质的量浓度相等，则b点发生；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质为NaOH、；a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为。
A.a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水，因此呈中性，b点发生，此时溶质为氢氧化钠，因此溶液呈碱性，A正确；
B.由分析可知，曲线①对应的离子方程式为，曲线②对应的b点时加入的与物质的量之比为1：1，此时恰好沉淀完，而被中和一半，对应离子方程式为：，继续加入，对应的离子方程式为，B错误；
C.由分析可知，a点和按物质的量之比为1：1恰好完全反应，d点是和按物质的量之比为2：1恰好完全反应，则d点所加溶液体积是a点的两倍，C正确；
D.由选项B可知，b→d反应的离子方程式为：，D正确；
故选B。
11.答案：A
解析：A.用硫酸钠溶液代替重复上述实验，生成的氢氧化钠溶于水完全电离成自由移动的离子能导电，溶液导电能力随时间变化与图2不同，A错误；
B.硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，碱性变弱直至为酸性，故观察到溶液由红色变成无色，并产生白色沉淀，B正确；
C.B时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，C正确；
D.B点两者恰好反应，之后硫酸过量，故电导率增加的原因是混合溶液中和的浓度增加，D正确；
故选A。
12.答案：(1)④⑥⑦⑩ ；①②⑥⑨ ；③⑧
(2)
(3)
(4)
(5)
解析：在水中或者熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；酸碱盐和金属氧化物为电解质，非金属氧化物、某些有机物等是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；
①碳酸氢钠晶体为电解质，不导电；
②氧化钠为电解质，不导电；
③二氧化碳为非电解质，不导电；
④铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，导电；
⑤液氧是单质，既不是电解质也不是非电解质，不导电；
⑥熔融为电解质，导电；
⑦稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电；
⑧酒精为非电解质，不导电；
⑨氯化氢为电解质，不导电；
⑩氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电；
碳酸钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电；
氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电；
硫酸氢钠晶体为电解质，不导电；
（1）根据以上分析可知：能导电的物质是④⑥⑦⑩ ；属于电解质的是：①②⑥⑨ ；属于非电解质的是:③⑧。
（2）是强电解质，在水溶液中电离出和硫酸根离子，电离方程式为：。
（3）铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，离子方程式为；
（4）该离子方程式表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，则化学方程式为；
（5）足量的通入澄清的石灰水生成和水，反应的离子方程式为：。
1.下列物质不属于电解质的是( )
A.蔗糖 B.氢氧化钠 C.碳酸钙 D.硫酸钾
2.下列物质中不能导电的是( )
A.钠单质 B.硫酸溶液 C.乙醇 D.熔融
3.下列物质在水中电离方程式正确的是( )
A. B.
C. D.
4.下列关于电解质的叙述正确的是( )
A.溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质
B.溶液在电流作用下电离成与
C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强
D.氧化镁虽然不溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以氧化镁是电解质
5.根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是( )
A.石墨有较好的导电性，因此它属于电解质
B.实验测定的水溶液均能导电，所以均是电解质
C.蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
D.实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
6.导体中自由的带电微粒在电场作用下发生定向移动从而形成电流，如金属铜、熔融的NaCl、NaCl溶液都是导体。下列说法正确的是( )
A.因为金属有较好的导电性，所以它属于电解质
B.电解质都能电离产生离子，因此都属于导体
C.水分子或加热至熔融态都会使氯化钠发生电离
D.液态氯化氢不能导电，故氯化氢不属于电解质
7.现有两等份含有酚酞的溶液，分别滴加稀、溶液，滴加速率始终相同，测得溶液的电导率随时间变化如图所示(单位体积溶液中离子所带电荷总数越多，电导率越大)。下列说法正确的是( )
A.b曲线为滴加溶液的电导率变化
B.M点两种溶液恰好完全反应
C.a曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
D.M点溶液的电导率约为0，说明生成的物质都不是电解质
8.向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液的导电性的变化是(纵坐标表示导电性，横坐标表示二氧化碳气体)( )
A. B. C. D.
9.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.图中水合b离子为水合氯离子
B.NaCl溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极
C.固体NaCl溶于水前不能导电是因为无和
D.NaCl溶于水的电离过程为：
10.在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是( )
A.a、b两点均沉淀完全，a点对应溶液显中性，b点溶液显碱性
B.反应的离子方程式为：
C.d点所加溶液体积是a点的两倍
D.b→d反应的离子方程式为：
11.向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的电导率变化的曲线如图。下列说法不正确的是( )
A.若向原溶液中滴加和硫酸浓度相同的硫酸钠溶液，预测电导率变化图相同
B.实验中观察到溶液由红色变成无色，并产生白色沉淀
C.B点时溶液与稀硫酸恰好完全反应
D.B点之后电导率增加的原因是混合溶液中和的浓度增加
12.现有下列物质①碳酸氢钠晶体；②氧化钠；③二氧化碳；④铝；⑤液氧；⑥熔融；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氯化氢；⑩氨水； 碳酸钠溶液； 氢氧化钡溶液； 硫酸氢钠晶体。
(1)以上物质能导电的是__________；属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________。
(2)写出物质 溶于水的电离方程式：__________。
(3)写出④与⑦反应的离子方程式__________。
(4)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为__________。
(5)将足量的③通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为__________。
答案以及解析
1.答案：A
解析：电解质:蔗糖为非电解质，其他均为电解质。
2.答案：C
解析：A.钠单质含有可自由移动的电子，能导电，A不符合题意；
B.硫酸溶液有可自由移动的离子，能导电，B不符合题意；
C.乙醇不含可自由移动的离子或电子，不能导电，C符合题意；
D.熔融有可自由移动的离子，能导电，D不符合题意；
故选C。
3.答案：D
解析：A．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水中电离方程式为，A错误；
B．碳酸钠是盐，电离方程式为，B错误；
C．氢氧化钠是一元强碱，电离方程式为，C错误；
D．氯化钡是盐，电离方程式为，D正确；
答案选D。
4.答案：D
解析：A.溶于水得到的溶液能导电的化合物不一定都是电解质，例如二氧化碳等酸性氧化物由分子构成、在液态时不导电，溶于水生成酸溶液会导电、但二氧化碳等酸性氧化物自身不提供自由离子，故酸性氧化物属于非电解质，故A错误；
B.氯化钠溶液在通电的条件下发生电解，生成氯气、氢气以及氢氧化钠，电离不需要通电，故B错误；
C.电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度以及离子所带电荷多少有关，与酸性强弱无关，则硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液导电性强，故C错误；
D.电解质的定义为：在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫作电解质，氧化镁虽然不溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以氧化镁是电解质，故D正确；
故答案选D。
5.答案：C
解析：A.在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B.、的水溶液均能导电，溶液中的离子是由、电离产生的，不是、电离的，所以、是非电解质，B错误；
C.蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质，C正确；
D.液态HCl、固体NaCl均不能导电，但它们在水溶液里能电离出自由移动的离子而导电，故两者均是电解质，D错误；
故选C。
6.答案：C
解析：A.电解质一定是化合物，金属是单质，不属于电解质，A错误；
B.电解质没有电离时不导电，不属于导体，B错误；
C.氯化钠溶于水或熔融状态下都能导电，即都能发生电离，C正确；
D.虽然液态氯化氢不能导电，但其溶于水能导电，故HCl属于电解质，D错误；
故答案选C。
7.答案：B
解析：A.b曲线M点导电性几乎为0，所以为滴加溶液的电导率变化，故A错误；
B.b曲线M点导电性几乎为0，溶液中离子浓度几乎为0，M点两种溶液恰好完全反应，故B正确；
C.a曲线电导率减小过程中，发生反应溶液和反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终为碱性，溶液始终呈红色，故C错误；
D.M点溶液，生成物为硫酸钡和水，硫酸钡、水都是电解质，故D错误；
选B。
8.答案：C
解析：根据题意知，随着不断通入，发生的化学反应为：①；②；当不足量或恰好反应时，发生的反应是①，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，随着反应的进行导致溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱；当继续通入二氧化碳时发生的反应是②，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水，能电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强；当溶液饱和时，离子浓度最大，导电能力最强，继续通入二氧化碳对导电能力几乎无影响；
正确选项C。
9.答案：B
解析：A.氯离子半径大于钠离子半径，且靠近氯离子一侧的氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，则水合b离子为水合钠离子,水合a离子为水合氯离子，A项错误；
B.水合离子为带电电荷，其定向运动，产生电流，是水溶液导电的原因，NaCl溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极，B项正确；
C.氯化钠固体中存在和，和之间存在强烈的相互作用(离子键)，则离子不能自由移动，故固体NaCl溶于水前不能导电，C项错误；
D.由图可知NaCl在水分子作用下就发生电离，不需要通电，NaCl溶于水发生电离：，D项错误；
故选B。
10.答案：B
解析：溶液和溶液反应方程式分别为，、，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为溶液和的反应，则曲线②为溶液和溶液的反应，根据图知，a点为溶液和恰好反应，溶液的物质的量浓度相等，则b点发生；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质为NaOH、；a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为。
A.a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水，因此呈中性，b点发生，此时溶质为氢氧化钠，因此溶液呈碱性，A正确；
B.由分析可知，曲线①对应的离子方程式为，曲线②对应的b点时加入的与物质的量之比为1：1，此时恰好沉淀完，而被中和一半，对应离子方程式为：，继续加入，对应的离子方程式为，B错误；
C.由分析可知，a点和按物质的量之比为1：1恰好完全反应，d点是和按物质的量之比为2：1恰好完全反应，则d点所加溶液体积是a点的两倍，C正确；
D.由选项B可知，b→d反应的离子方程式为：，D正确；
故选B。
11.答案：A
解析：A.用硫酸钠溶液代替重复上述实验，生成的氢氧化钠溶于水完全电离成自由移动的离子能导电，溶液导电能力随时间变化与图2不同，A错误；
B.硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，碱性变弱直至为酸性，故观察到溶液由红色变成无色，并产生白色沉淀，B正确；
C.B时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，C正确；
D.B点两者恰好反应，之后硫酸过量，故电导率增加的原因是混合溶液中和的浓度增加，D正确；
故选A。
12.答案：(1)④⑥⑦⑩ ；①②⑥⑨ ；③⑧
(2)
(3)
(4)
(5)
解析：在水中或者熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；酸碱盐和金属氧化物为电解质，非金属氧化物、某些有机物等是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；
①碳酸氢钠晶体为电解质，不导电；
②氧化钠为电解质，不导电；
③二氧化碳为非电解质，不导电；
④铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，导电；
⑤液氧是单质，既不是电解质也不是非电解质，不导电；
⑥熔融为电解质，导电；
⑦稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电；
⑧酒精为非电解质，不导电；
⑨氯化氢为电解质，不导电；
⑩氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电；
碳酸钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电；
氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电；
硫酸氢钠晶体为电解质，不导电；
（1）根据以上分析可知：能导电的物质是④⑥⑦⑩ ；属于电解质的是：①②⑥⑨ ；属于非电解质的是:③⑧。
（2）是强电解质，在水溶液中电离出和硫酸根离子，电离方程式为：。
（3）铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，离子方程式为；
（4）该离子方程式表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，则化学方程式为；
（5）足量的通入澄清的石灰水生成和水，反应的离子方程式为：。