1.2.2气体摩尔体积——高一化学苏教版（2019）必修一同步课时作业（含解析）

1.2.2气体摩尔体积——高一化学苏教版（2019）必修一同步课时作业
1.标准状况下，相同体积的和具有相同的( )
A.质量 B.摩尔质量 C.原子数 D.分子数
2.在标准状况下，如果氨气含有n个原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A. B. C. D.
3.同温同压下，一定量的和所含氧原子的个数相同，则两气体的体积比是( )
A. B. C. D.
4.标准状况下，将5.6L和CO混合气体，通入足量澄清石灰水中，经过滤洗涤干燥后得到10.0g固体，则混合气体中CO所占质量分数为( )
A.48.8% B.51.2% C.60.0% D.40.0%
5.下列说法正确的是( )
A.由于空气是混合物，所以空气在标准状况下的气体摩尔体积不等于
B.含有2 mol氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L
C.1 mol气体只有在标准状况下的体积才为22.4 L
D.常温常压下，分子总数为的和的混合气体的体积约为22.4 L
6.丙烷（）是一种有机化合物，标准状况下为无色无味的气体，常用作冷冻剂、内燃机燃料等。下列关于丙烷的说法正确的是( )
A.的体积为22.4 L
B.常温常压下，的物质的量为0.5 mol
C.和的质量相等
D.丙烷在标准状况下的密度约为
7.常温常压下1 L的密闭容器中恰好可盛放n个分子和m个分子组成的混合气体，设阿伏加德罗常数的值为，则该状况下气体摩尔体积可近似表示为( )
A. B.
C. D.
8.（多选）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.标准状况下，3.36L氦气中含有的原子数为0.3
B.标准状况下，2.24L乙醇中含有的氢原子数是0.6
C.常温常压下，14g由与CO组成的混合气体中含有的原子数为
D.标准状况下，20mL与40mL所含的分子个数比为1：2
9.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.常温常压下，中含有的分子数为
B.标准状况下，中含有的氢原子数为0.2
C.标准状况下，和组成的混合气体中含有的氧原子数为0.4
D.和的混合气体中含有的氧原子数为0.3
10.一定温度和压强下，用等质量的四种气体分别吹出如图所示四个体积大小不同的气球，下列说法正确的是( )
A.气球②中装的是
B.气球①和气球③中气体分子数相等
C.气球③和气球④中气体密度之比为2:1
D.气球①和气球④中气体物质的量之比为4:1
11.有一容积为V的恒容密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是( )
A.右边与左边的分子数之比为4:1
B.右边CO的质量为5.6 g
C.右边气体的密度是相同条件下氢气密度的14倍
D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间位置，保持温度不变，则应再充入0.2 mol CO
12.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为_______。
（2）6.72 L（标准状况）CO与一定量的恰好完全反应，生成Fe的质量为__________g。
（3）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则R的相对原子质量为________。
（4）标准状况下，与_____气体含有的氢原子数相同。
（5）标准状况下，与组成的混合气体的平均密度为，该混合气体中的体积分数为__________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：，则标准状况下，相同体积的和具有相同的物质的量；
A.根据，等物质的量的和的质量之比等于摩尔质量之比，比值为3:2，A错误；
B.的摩尔质量是48g/mol，的摩尔质量是32g/mol，B错误；
C.等物质的量的和原子数之比为3:2，C错误；
D.等物质的量的和具有相同的分子数，D正确；
答案选D。
2.答案：D
解析：在标准状况下，氨气的物质的量为=0.125mol，即0.125mol氨气含有n个原子，则1mol氨气含有8n个原子，每个氨气分子中含有4个原子，即阿伏加德罗常数可表示为=2n；
答案选D。
3.答案：B
解析：同温同压下，一定量的和所含氧原子的个数相同，则两气体的体积比等于物质的量之比，物质的量之比为。
故选B。
4.答案：A
解析：标准状况下，5.6L和CO混合气体的物质的量为=0.25mol，10.0g碳酸钙的物质的量为=0.1mol，由原子守恒可知参加反应的的物质的量为0.1mol，则CO的物质的量为0.25mol-0.1mol=0.15mol，混合气体中CO所占质量分数为=48.8%，故答案为A。
5.答案：B
解析：标准状况下任何气体的气体摩尔体积均为，A项错误；含有2 mol氧原子的氧气的物质的量为1 mol，其在标准状况下的体积约为22.4 L，B项正确；1 mol气体在非标准状态下的体积也可能为22.4 L，C项错误；常温常压下，22.4 L气体的分子数不是，D项错误。
6.答案：D
解析：未指明所处的状况，无法计算其体积，A项错误；常温常压下，不是，B项错误；未指明气体所处的状况，无法计算其物质的量，也无法比较其质量，C项错误；根据可得，，D项正确。
7.答案：C
解析：设该温度下的气体摩尔体积为，1 L该混合气体的物质的量为，含有气体的分子数为，整理可得，故选C。
8.答案：CD
解析：标准状况下，3.36L氦气的物质的量为，氦气由He原子构成，故含有的原子数为，A不正确；标准状况下，乙醇呈液态，无法计算2.24L乙醇中含有的氢原子数，B不正确；与CO的摩尔质量均为，常温常压下，14g由与CO组成的混合气体的物质的量为，二者都是双原子分子，所以含有的原子数为，C正确；同温同压下，气体分子数之比等于气体体积之比，故标准状况下，20mL与40mL所含的分子个数比为20mL：40mL=1:2，D正确。
9.答案：B
解析：常温常压下，的物质的量，其含有的分子数为，A正确；标准状况下水不是气体，的物质的量不是0.1 mol，B错误；标准状况下，和组成的混合气体的物质的量，由于1个和1个分子中都含有2个O原子，因此和组成的混合气体中含有的氧原子数为，C正确；分子和分子都是由O原子构成的，和的混合气体中含有的氧原子的物质的量，其中所含的O原子数目是，D正确。
10.答案：C
解析：同温同压下，相等，根据可知，等质量的不同气体的体积与其摩尔质量成反比，四种气体的摩尔质量的大小关系为，所以气球①、②、③、④中装的气体分别为，A项错误；根据可知，等质量的不同气体的分子数与其摩尔质量成反比，故气球①和气球③中气体分子数不相等，B项错误；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则气球③和气球④中气体密度之比为32:16=2:1，C项正确；同温同压下，等质量的不同气体的物质的量与其摩尔质量成反比，故气球①和气球④中气体物质的量之比为16:64=1:4，D项错误。
11.答案：C
解析：相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右两边体积之比为4:1，所以右边气体的物质的量为。A项，相同条件下，气体的分子数与体积成正比，则右边与左边的分子数之比为1:4，错误；B项，右边CO的质量为，错误；C项，相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，CO与的摩尔质量之比为，故右边气体的密度是相同条件下氢气的密度的14倍，正确；D项，相同条件下，气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间位置时，左右两边气体的物质的量相等，则需要充入的CO的物质的量为，错误。
12.答案：（1）
（2）11.2
（3）32
（4）3.36
（5）80%
解析：（1）该状况下气体摩尔体积为。
（2）标准状况下6.72 L CO的物质的量为，0.3 mol CO完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为，根据得失电子守恒，反应生成铁的物质的量为，质量为。
（3）标准状况下，1.28 g该气体氧化物的体积为448 mL，其物质的量为，该气体氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为。
（4）的物质的量为0.1 mol，含有氢原子的物质的量为0.3 mol；标准状况下，气体的物质的量为，含有的氢原子的物质的量为，二者氢原子数相等，则有。
（5）标准状况下，密度为的与组成的混合气体，该混合气体的平均摩尔质量为，设与的物质的量分别为，则，计算得出，同温同压下，物质的量之比等于气体体积之比，则的体积分数为。