课件12张PPT。研究物质性质的 方法和程序(1)--利用溴化银的感光性--利用叠氮化钠（NaN3 ）在强烈撞击的情况下快速分解产生大量氮气的性质--利用有关燃料的性质制成火箭推进剂
交流·研讨观察和实验法分类、比较法 1、在初中化学中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？一.研究物质性质的基本方法1.观察 研究物质性质，常常运用观察(observe)、实验(experiment)、分类(classift)、比较(compare)等方法。 是一种有计划有目的地用感官(感受客观事物刺激的器官，如皮肤、眼睛、耳朵、鼻子等)考察研究对象的方法。人们既可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味,也可以借助一些仪器来进行观察，从而提高观察的灵敏度。在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确的而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。观察钠(sodium)的物理性质: 观察目的:认识金属钠的状态颜色硬度和密度的相对大小，熔点的相对高低。 观察内容:观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠，观察钠块的切面. 观察记录:
颜色:
状态:
密度:
硬度:银白色有金属光泽固体小，比水轻软，可用小刀切割97.81℃，熔点低882.9 ℃良好2.实验 实验内容:向培养皿中加适量水,滴入1-2滴酚酞溶液，将切好的一小块钠投入水中，观察现象。实验目的:认识金属钠与水的反应。 实地检验、验证，为了检验某种科学理论或假设而进行某种操作或从事某种活动。例如金属钠的性质研究： 在研究物质性质的过程中，可以通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。钠浮在水面上钠熔成一个闪亮的小球小球四处游动滴有酚酞的水溶液变红色钠的熔点低，反应放热反应剧烈，使生成的气体(H2)燃烧生成碱性物质(NaOH)钠的密度比水小2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑时而发出嘶嘶的响声，燃烧的火花小球受力不均衡现象：浮—熔—游—响—红实验目的:1.探究金属钠与氧气的反应。
2.认识条件控制在实验研究中的意义实验用品: 钠、酒精灯、石棉网、铁架台、
铁圈、实验步骤:
1.将切好的金属钠放在空气里，使其与O2反应
2.金属钠放在石棉网加热，使其与O2反应迅速氧化变暗剧烈燃烧 通过这组实验可以看出:反应物相同,反应条件不同，现象不同，产物不同。 在进行研究物质性质的实验前，要明确实验目的和要求、实验用品、实验步骤等；实验中，要仔细观察实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。(1).与非金属单质的反应4Na+O2=2Na2O(2).与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：浮—熔—游—嘶—红小结1:钠的化学性质(1)制Na—K合金:常温下呈液态,做原子反应堆的导热剂(2)制Na2O2等钠的化合物。(3)制高压钠灯:射程远，透雾能力强。(4)制难熔金属(钾、钛、铌、锆等)。资料在线:钠的用途(1)钠着火,怎样灭火?(2)怎样保存金属钠?(3)能否用手直接拿金属钠块?干沙盖灭，因钠与O2、H2O、CO2均能反应煤油、石蜡等比钠轻、且与钠不反应,本身又不易挥发或变质的液体中。钠与皮肤中的水反应生成腐蚀性的NaOH。练习1:课件9张PPT。研究物质性质的 方法和程序(2) 写出钠与氧气、水反应的化学方程式4Na+O2=2Na2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：浮—熔—游—嘶—红 Na投入CuSO4溶液中，有何现象? ——Na与盐溶液反应时先与溶液中的水反应，生成的NaOH再与盐发生复分解反应。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4思考：3.分类: 根据事物的特点分别归类。在在进行研究物质的性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出同一物质的性质特点，也可总结出各类物质的通性和特性。一.研究物质性质的基本方法4.比较 就两种或两种以上同类的事物辨别异同。运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系。交流·研讨金属钠与铁的比较均为银白
色金属钠比铁硬度、
密度小，熔点
沸点低均能与O2、
酸、盐溶液
反应①钠常温下能与O2
反应，铁常温下不
能与O2反应
②钠可在空气中燃
烧，铁只能在纯氧
中燃烧
③铁可置换出CuSO4
溶液中的Cu，而钠
是先与水反应虽都是金属单
质，但物理性
质有较大差别都是较活泼的
金属单质，但
钠比铁更活泼【思考】归纳金属可能具有的共性。金属可能具有的物理性质：金属可能具有的化学性质：①有金属光泽、不透明的固体；
②电和热的良导体；
③有延展性。①常温或加热条件下与氧气反应；
②常温或加热时与水反应，置换出水中的氢（比氢活泼）；
③与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）；
④与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后面的
金属（K、Ca、Na先与水反应）白色固体淡黄色固体Na2O(缓慢氧化)Na2O2(燃烧产物)-2-11:21:2Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑钠的氧化物比较Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2课件19张PPT。
第2节 研究物质性质
的方法和程序
第3课时 研究物质性质的基本程序
你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？阅读p12二、研究物质性质的基本程序复习提问
1、研究物质性质的方法有哪些？
2、请写出钠分别与水、氧气反应的化学方程式.请写出过氧化钠分别与水、二氧化碳反应的化学方程式. 观察物质的外观性质预测物质的性质实验与观察解释及结论可以运用分类的方法根据物质类别及有关反应规律预测物质性质发现特殊现象，提出新问题进行进一步的研究 验证预测并作出新的预测对实验现象进行分析综合推论，概括出结论运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性研究氯气的性质一、观察氯气的物理性质案例→〖小结〗氯气的物理性质水溶性气味颜色黄绿色刺激性气味
（剧毒！）能溶于水
（氯水）将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈黄绿色二、预测氯气的化学性质1、Cl2与O2、 H2都是非金属单质，应该具有某些类似性质与Na、Fe、Cu等
金属单质反应。
与H2、S、P等
非金属单质反应。但从原子结构看，氯元
素与氧元素更相似，它
们的原子的最外层电子
数都比较多，容易得到
电子成为8电子的稳定结
构，所以都是较活泼的
非金属元素。氧气与氯
气都是活泼的非金属单质。预测 从物质种类的角度分析，氯气与你初中学习的哪些物质具有相似的性质？剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，产物水溶液呈棕黄色FeCl3剧烈燃烧，产生棕黄色浓烟，产物水溶液呈蓝绿色CuCl2剧烈燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾HCl[实验探究]爆炸→→→2、氯气能与水反应吗？（1）预测与假设： 若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成H+和Cl-，也可能生成其它含氯的化合物。 Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水发生了反应的缘故。
→（2）实验设计：取少量氯水于试管中，滴加AgNO3溶液氯水，
AgNO3溶液胶头滴管
试管取少量石蕊试液于试管中，滴加氯水
氯水
石蕊试液仪器药品与仪器实验设计目的方案
3
2
1检验
Cl-检验
H+检验漂白
性品红
氯水
取少量氯水于试管中，滴加NaHCO3溶液氯水，
NaHCO3溶液
取少量氯水于试管中，滴加品红试液→胶头滴管
试管胶头滴管
试管胶头滴管
试管4（3）实验记录：结论实验现象实验内容
方案3
方案2
方案1有白色沉淀生成氯水中有Cl-存在，
说明Cl2与H2O发生了反应溶液先变红后退色氯水中有酸生成，还有一种具有漂白性的物质生成。说明Cl2与H2O发生了反应
品红退色
氯水中存在一种具有漂白
性的物质。
说明Cl2与H2O发生了反应氯水中有酸生成，
说明Cl2与H2O发生了反应
出现气泡方案4 从上面的实验可知，氯气不仅能溶于水，还能与水反应，生成盐酸和次氯酸（HClO）。（4）实验结论干燥的Cl2不具有漂白性。
HClO具有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质，使有色物质褪色。但HClO不稳定，见光会分解：
2HClO == 2HCl +O2 ↑
3、氯气能与碱反应吗？ 能
可能理解成氯气先与水反应，生成HCl和HClO，
再与NaOH中和，生成NaCl和NaClO。
Cl2+2NaOH== NaCl+NaClO+H2O应用：实验室常用NaOH溶液吸收或
除去多余的Cl2 ，以消除污染。2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式，
这一反应有何实际应用？有效成分小 结氯水与液氯的区别具有所含微粒的性质具有氯气的化学性质化学性质H2O、 Cl2、HClO、H +、 ClO - 、 Cl- Cl2分子所含微粒氯气溶于水将氯气加压、降温制 法氯 水液 氯概括.整合氯气物理性质颜色:黄绿色状态:气体气味:刺激性气味溶解性:溶于水毒性:有毒化学性质与金属反应与非金属反应与水反应与碱反应 1、下列关于氯气的描述中，正确的是（ ）
A、Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2
C、有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行
D、钠在氯气中燃烧生成白色固体NaClD 巩固·提高2、如右图，a处通入Cl2，当打开
b阀时，c处的干燥红布条没有
明显变化，当关闭b阀时，c处
的干燥红布条逐渐褪色，则d瓶
中装的溶液可能是（ ）
A、NaOH溶液
B、浓H2SO4
C、食盐水
D、 Ca(OH)2溶液aC如上图，a处通入Cl2，当关闭
b阀时，c处的干燥红布条没有
明显变化，当打开b阀时，c处
的干燥红布条逐渐褪色，则d瓶
中装的溶液可能是（ ）ABD举一反三探究物质性质的其他方法（1）模型 甲烷的填充模型甲烷的球棍模型（2）假说 道尔顿原子学说卢瑟福原子有核模型①. 原子的中心是原子
核，几乎占有原子的
全部质量，集中了原
子中全部的正电荷。
②. 电子绕原子核旋转。
③. 原子核的体积比原子
的体积小得多。
