课件20张PPT。第二单元 微粒之间的相互作用力第1课时离子键C1．下列粒子属于阳离子的是(
A．硫酸根离子
C．铵根离子 )。
B．碳酸根离子
D．氢氧根离子2．(双选)露置在空气中的酸性溶液中，下列离子组合后可反应，且能观察到有色气体生成的是()。CD 3．饱和食盐水的溶质是______，在溶液中溶质以_____(填
离子符号，下同)和______的形式存在。溶质的电离方程式：___________________。Na＋Cl－4．分别写出符合下列要求的一种物质的化学式：(1)溶于水和熔融状态下都能导电的物质：_______。
(2)既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液可导电：_____。NH3(3)溶于水而形成的溶液可导电，但其属于非电解质：____。
(4)饱和溶液导电性很弱，但熔融状态下具有强导电性的盐：__________________。BaSO4(合理即可)NaClNaCl===Na＋＋Cl－Na2SO4Cl2 一、化学键直接相邻 1．概念：物质中__________的原子或离子之间存在的强烈
的相互作用。2．分类离子键共价键常见的化学键有_______和________。3．化学反应的实质旧化学键新化学键 一个化学反应的过程，实质上就是 __________ 断 裂 和
____________形成的过程。二、离子键
1．形成过程图 1－2－12．概念相反电荷的阴、阳离子使带_____________________结合的相互作用称为离子键。
3．离子键的本质
(1)成键的主要原因：电子得失。(2)成键的粒子：_____________。
(3)成键的本质：__________。静电作用 (4)成键的元素：活泼金属元素与活泼非金属元素，少数非
金属元素之间也能形成离子键，如铵盐。阴、阳离子三、离子化合物1．概念阴、阳离子静电作用由__________通过________形成的化合物叫做离子化合物。2．形成条件活泼金属活泼非金属_________与____________反应形成离子化合物。3．类别强碱 大多数盐、_____和典型的金属氧化物都属于离子化合物。
四、电子式
在 元素 符号 周围用 “·”或“×”来表 示原 子 、离 子的
____________。如：Mg 表示为_______；F—表示为__________；
NaCl 表示为______________。最外层电子×Mg×离子键离子化合物 1．离子键的实质
离子键的实质是一种静电作用。静电作用既包括阴、阳离
子间的静电吸引，又包括电子与电子、原子核与原子核间的静
电排斥。 2．离子键形成的本质原因
活泼金属原子失去电子后形成阳离子，或活泼非金属原子
得到电子后形成阴离子而达到稳定结构，两种离子以静电作用
结合成化合物，可用图 1－2－2 表示如下：图 1－2－23．离子键存在的特殊情况 (1)活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键，但
不一定都以离子键结合，如 AlCl3 是通过共价键结合的。
(2)非金属元素之间也有可能形成离子键，如铵盐都是离子化合物。4．离子键的强弱及其对离子化合物性质的影响(1)影响离子键强弱的因素有离子的半径和所带电荷数。离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强。 (2)通常情况下，离子键越强，该离子化合物的熔沸点就越
高。例如：r(Na＋)NaCl 的熔点比 KCl 的熔点高。(3)由于离子键较强，故离子化合物一般具有较大的硬度和较高的熔点。(4)大多数离子化合物能溶于水，在熔融状态下和水溶液中能导电。5．离子键与离子化合物的关系 含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中
却不一定只含有离子键。如：NH4NO3、Na2O2 是离子化合物，
但在 NH4NO3、Na2O2 中除了含有离子键外，还含有共价键。
有关电子式的书写在书写电子式时要明确是原子、离子还是分子，搞清原子之间的成键方式，即是离子键还是共价键。1．原子的电子式ⅠA～ⅦA 族元素原子的电子式如下(用 R 表示原子)： 2.离子的电子式
主族元素形成的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符
号，如 Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式；阴离子的
最外层大多为 8 电子结构，在表示电子式的符号上加方括号，
方括号的右上角标明所带电荷数及负电性，如 Cl－的电子式：
。
3．离子化合物的电子式
离子化合物的电子式由构成离子化合物的阴、阳离子的电子式共同构成，如 NaCl 的电子式：Na+。离子化合物中阴、阳离子个数比不是 1∶1 时，要注意离子排列的对称原则，
如 MgBr2 的电子式：离子键离子化合物[例1]下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()。C A．水溶液能导电
B．由金属和非金属元素的原子组成
C．熔融状态能导电
D．可以溶于水
解析：离子键存在于离子化合物中。离子化合物与共价化
合物最主要的区别在于熔融状态能电离出阴、阳离子。共价化
合物液态(纯物质)本身不能电离，在水溶液中可能电离。1．(2010 年广东深圳检测)某元素的原子最外层只有一个电)。C子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键(
A．一定是共价键
B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键
D．上述说法都不正确2．已知氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH 跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是()。D A．LiH 跟水反应后的水溶液显中性
B．LiH 中氢离子可以被还原成氢气
C．LiH 在化学反应中是一种强氧化剂 D．LiH中H－比Li＋的半径大 解析：H－的原子核中只有1个质子，核外有2个电子，故核对核外电子的束缚力相当弱，易失电子，所以H－有强还原性。据题意：LiH＋H2O===LiOH＋H2↑，反应后生成LiOH，溶液显碱性，因LiH中H－→H2，故H－被氧化，LiH是还原剂，Li＋和H－的电子层结构相同，故离子半径：H－>Li＋。3．下列原子序数所对应的元素组中，两者的原子可形成离子键的是()。B A．1 和 17
B．12 和 9
C．14 和 6
D．15 和 8
解析：四个选项中两种原子序数形成的化合物分别为HCl、
MgF2、SiC、P2O5，只有 MgF2 中存在离子键。
电子式的书写[例2]下列电子式中正确的是()。D4．(双选)下列电子式书写正确的是()。BD5．下列关于离子及离子化合物的电子式书写的说法，正确的是()。C A．离子的电子式中元素符号周围都有表示 8 个电子的小
黑点
B．离子的电子式无须标明所带电荷
C．相同的离子不能合并
D．阳离子统一写在左边课件25张PPT。第2 课时共价键分子间作用力1．下列物质溶于水，本身不会电离的是()。CA．HCl
B．NH3·H2O
C．CO2
D．NaBr2．(双选)下列说法正确的是()。CDA．化学键是化合物分子中的原子间的相互作用
B．纯净物都只含一种化学键
C．混合物可能不含化学键
D．化学键可以被破坏而不发生化学变化
3．写出氧化镁的电子式：______________，其阴、阳离子的电子层结构______(填“相同”或“不相同”)。相同一、共价键及共价化合物1．共价键共用电子对(1)概念：原子间通过___________所形成的强烈的相互作用。非金属共用电子对 (2)形成过程：两种_______元素相互化合时，原子间共用
最外层上的电子，形成____________，以达到稳定的电子层结
构，共用电子对同时受到两个原子核的吸引。2．共价化合物共价键分子中直接相邻的原子间均以________相结合的化合物。3．共价分子的表示方法4.有机化合物的成键方式44(1)碳原子最外层有____个电子，一个碳原子可以形成___个共价键。碳碳单键碳碳双键碳碳叁键(2)碳原子间可以形成的共价键有__________、_________、__________。碳链碳环(3)碳原子间可以形成_____，也可以连接形成_____。
二、分子间作用力、氢键1．分子间作用力使分子聚集在一起的作用力(1)定义：___________________________。(2)对物质性质的影响。熔沸点溶解性 分子间作用力影响着由分子构成的物质的_______高低和
_______。(3)规律。增大升高 对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随相对
分子质量的增大而______，熔沸点也随之______。2．氢键HF、NH3、H2O
存在于某些氢化物(如______________)之间的较强的作用
力。
氢键不属于化学键，且比化学键弱得多，只是一种较强的
分子间作用力。含有氢键的物质的熔沸点比不含氢键的同类型
的物质的熔沸点高。共价键、共价化合物1．共价键的特点 形成共价键的原子没有发生电子得失，而是双方提供的电
子在两原子之间形成共用电子对，以达到稳定结构，电子对属
双方原子共有。2．共价键的表示方式 (1)电子式：用电子式表示出原子之间形成共用电子对的情
况，没有形成共用电子对的最外层电子对也要标出。①共价分子。
②含有共价键的离子。
要表示出离子内的原子之间的共用电子对，并在原子团外加“[ ]”，在“[]”的右上角标上所带电荷数及电性。 (2)结构式：用“－”、“＝”和“≡”分别表示一对、两
对和三对共用电子对，如 H－Cl、O＝C＝O、N≡N。3．共价键的形成条件和过程 (1)条件：非金属元素原子之间，容易形成共价键。如ⅣA
族、ⅤA 族、ⅥA 族、ⅦA 族的非金属元素原子之间易形成共
价键，如 O2、N2、CO、SO2、NO、HCl 等都是靠共价键形成
的共价分子。 (2)过程：当两非金属原子或某些金属与一种非金属原子相
互靠近到一定距离时，双方都不能从对方夺得电子，只能形成
共用电子对；当共用电子对在两原子之间某一距离达到吸引力
与排斥力平衡时，就形成稳定的共价键。4．常见的共价化合物(1)非金属元素之间形成共价化合物，如 CO、SO2、NO 等。
(2)酸类化合物，如 HNO3、H2SO4、HCl、H2S 等。
5．共价键与共价化合物的关系 共价化合物中一定含有共价键，但有共价键的化合物就不
一定是共价化合物，即共价键既可以存在于共价化合物中，又
可以存在于离子化合物中，如 NH4NO3、Na2O2、NaOH 是离子
化合物，同时含有离子键和共价键。化学键的存在及破坏1．化学键的存在 (1)离子化合物中一定有离子键，可能有共价键。简单离子
组成的离子化合物中只有离子键，如 MgO、NaCl 等；复杂离
子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如
NaOH、(NH4)2SO4、NH4NO3 等。 (2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，这是因为
共价化合物中原子间只形成共用电子对，没有带电荷的阴、阳
离子，如 HCl、CH4 等。(5)有些非金属元素也可以形成离子键，如NH4Cl中NH4与 (3)在非金属单质中只有共价键，如 Cl2、N2、O2 等。
(4)构成稀有气体的单质分子，由于原子本身已达到相对稳
定结构，形成单原子分子，所以稀有气体分子中不存在化学键，
如 He、Ne 等。＋Cl－之间。2．化学键的破坏(1)化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。 (2)对于离子化合物，溶于水后电离出自由移动的阴、阳离
子，离子键被破坏；熔化后，也能形成自由移动的阴、阳离子，
离子键被破坏。 (3)对于共价化合物，有些共价化合物溶于水后，在水分子
的作用下电离，共价键被破坏，如 HCl、HNO3 等。有些共价化
合物溶于水后，与水发生化学反应，共价键被破坏，如 SO3、
SO2 等。
(4)对于某些很活泼的非金属单质，溶于水后，能与水发生
反应，其分子内共价键被破坏，如 F2、Cl2、Br2 等。
几组概念的比较1．离子键与共价键的比较2.离子化合物和共价化合物的比较3.化学键、分子间作用力、氢键的比较化学键的类型、存在及表示方法[例1]下列有关说法正确的是()。 A．氯化镁中含有离子键，结构式为 Cl－Mg－Cl
B．空气中的单质气体都含有共价键
C．共价分子的空间结构可用球棍模型、电子式、比例模
型等方式表示
D．某些离子化合物和某些单质分子可能存在相同类型的
化学键 解析：结构式只用于表示共价分子，短线表示的是共用电
子对，A 错；空气中含有的稀有气体，不存在化学键，B 错；
电子式不能表示粒子的空间结构，C 错；D 中所指化学键为共
价键，如 NaOH、Cl2 均含共价键。答案：D)。A1．(2011 年北京检测)下列表示正确的是(
A．HClO 的结构式：H—O—Cl
B．H2O2 的电子式：
C．CO2 的比例模型：
D．14C 的原子结构示意图：3．(2011 年江苏淮安检测)下列说法中 的是(2．(2011 年浙江杭州检测)下面是一些常见分子的比例模型。其 1 个分子中含有 2 对共用电子对的是()。CA．氮分子B．氨分子C．水分子D．二氧化碳分子)。A．在共价化合物中可能含有离子键AB．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物[例2]下列关于氢键的说法 的是( )。化学键、分子间作用力、氢键的区别A．HF 的沸点比 HCl 的沸点高是由于 HF 分子间存在氢键
B．水在结冰时体积膨胀是由于水分子之间存在氢键
C．NH3 的稳定性很强是因为其分子间能形成氢键
D．在氨水中，水分子和氨分子之间也存在着氢键 解析：氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在着比
分子间作用力稍强的作用力，它的存在使氢化物的熔沸点相对
较高，因此HF 的沸点高是由氢键所致，A项正确；水在结冰
时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键互相联结，形成相对
疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀，B 项
正确；NH3 的稳定性取决于N—H 键的强弱，而不是氢键，C
项不正确；氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故D 项
正确。答案：C 分子间作用力、氢键只影响物质的某些物理性质，如熔沸
点和溶解性等，与物质的稳定性等化学性质无关，化学键的强
弱决定了物质的稳定性。4．关于氢键，下列说法正确的是()。B A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C．由于 NH3 和 H2O 之间可形成分子间氢键，使氨在水中
溶解度减小
D．H2O 是一种稳定的化合物，这是由于 H2O 之间能形成
氢键所致5．下列关于化学键、氢键、分子间作用力的说法正确的是()。AA．分子间作用力只存在于分子之间
B．化学键只存在于离子之间
C．化学键是原子间强烈的相互作用
D．氢键是相邻分子间的相互作用
