/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学
专题02 化学计量
考点1 描述类阿伏加德罗常数正误判断
1．（2025·河北·高考真题）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．晶体内氢键的数目为
B．的NaF溶液中阳离子总数为
C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为
D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为
2．（2025·云南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中原子的数目为
B．所含中子的数目为
C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为
D．盐酸与足量反应，生成的数目为
3．（2025·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．的中子数，比的多
B．与水蒸气完全反应，生成的数目为
C．在的溶液中，的数目为
D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为
4．（2024·海南·高考真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．超重水()所含的电子数目为
B．溶液中的数目为
C．过量C与充分反应转移电子数目为
D．与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为
5．（2024·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有键的数目为
B．溶液中含的数目为
C．和的混合气体含有的分子数目为
D．与反应生成，转移电子数目为
考点二 转化类阿伏加德罗常数正误判断
1．（2024·江西·高考真题）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2
A．22.4L15N2含有的中子数为16NA
B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA
D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA
2．（2024·贵州·高考真题）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的中子数为
B．每生成，转移电子数为
C．溶液中含有的数目为
D．标准状况下，中含键数目为
3．（2024·河北·高考真题）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中键的数目为
B．晶体中离子的数目为
C．溶液中的数目为
D．该反应中每转移电子生成的数目为
4．（2024·吉林·高考真题）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中原子总数为
B．溶液中，数目为
C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为
5．（2023·重庆·高考真题）已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是
A．转移的电子数为 B．生成的质量为
C．生成的氧化产物分子数为 D．生成的含有孤电子对数为
考点三 一定物质的量浓度溶液的配制
1．（2025·山东·高考真题）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是
A．烧杯 B．容量瓶
C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞)
2．（2025·江苏·高考真题）用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是
A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数
3．（2024·广西·高考真题）将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是
A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容
4．（2023·全国甲卷·高考真题）实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
5．（2024·全国甲卷·高考真题）(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：
(一)过氧化脲的合成
烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。
(二)过氧化脲性质检测
I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。
Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(三)产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。
滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
回答下列问题：
(4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。
考点四 物质的量在化学方程式计算中的应用
1．（2024·湖南·高考真题）亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备的反应原理如下：
实验步骤如下：
分别称取和粉置于乙腈()中充分反应，回流装置图和蒸馏装置图(加热、夹持等装置略)如下：
已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂；
②相关物质的信息如下：
化合物
相对分子质量 327.5 371
在乙腈中颜色 无色 蓝色
回答下列问题：
(7)合并步骤d和e所得的产物，总质量为，则总收率为 (用百分数表示，保留一位小数)。
2．（2024·重庆·高考真题）含钌()催化剂在能源等领域应用广泛。方是制备负载型钌催化剂的前驱体。一种制备高纯的技术路线如下(部分试剂、步骤及反应条件略)。
回答下列问题：
(6)受热易分解，在时完全分解，失重率为，剩余固体为的氧化物，则该氧化物的化学式为 。
3．（2024·江苏·高考真题）回收磁性合金钕铁硼()可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕。
(3)净化后的溶液通过沉钕、焙烧得到。
①向溶液中加入溶液，可转化为沉淀。该反应的离子方程式为 。
②将(摩尔质量为)在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。时，所得固体产物可表示为，通过以上实验数据确定该产物中的比值 (写出计算过程)。
4．（2024·海南·高考真题）锰锌铁氧体()元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室利用废弃电子产品中的锰锌铁氧体制备、ZnO和，可用于电池，催化剂等行业，其工艺流程如下：
回答问题：
(3)沉锰反应的离子方程式为 。某次实验时，将原料中的Mn以形式定量沉淀完全，消耗了，并产出(纯度为99.9%)，则该原料化学式中 。
5．（2024·贵州·高考真题）十二钨硅酸在催化方面有重要用途。某实验小组制备十二钨硅酸晶体，并测定其结晶水含量的方法如下(装置如图，夹持装置省略)：
Ⅰ．将适量加入三颈烧瓶中，加适量水，加热，溶解。
Ⅱ．持续搅拌下加热混合物至近沸，缓慢滴加浓盐酸至pH为2，反应30分钟，冷却。
Ⅲ．将反应液转至萃取仪器中，加入乙醚，再分批次加入浓盐酸，萃取。
Ⅳ．静置后液体分上、中、下三层，下层是油状钨硅酸醚合物。
Ⅴ．将下层油状物转至蒸发皿中，加少量水，加热至混合液表面有晶膜形成，冷却结晶，抽滤，干燥，得到十二钨硅酸晶体。
已知：
①制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀；
②乙醚易挥发、易燃，难溶于水且密度比水小；
③乙醚在高浓度盐酸中生成的与缔合成密度较大的油状钨硅酸醚合物。
回答下列问题：
(6)结晶水测定：称取十二钨硅酸晶体(，相对分子质量为M)，采用热重分析法测得失去全部结晶水时失重，计算 (用含的代数式表示)若样品未充分干燥，会导致的值 (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
考点一 描述类阿伏加德罗常数正误判断
1．（2025·河北·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．原子总物质的量为的二氧化硅晶体中含共价键总数为
B．100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含分子总数为
C．与足量充分反应后转移电子数目为
D．13g含和的金刚石中含有的中子数为
2．（2025·山西晋中·二模）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，正己烷所含的分子数目为
B．溶液中含阴离子的数目小于
C．的乙酸溶液中，含有键的数目为
D．聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为
3．（2025·天津和平·二模）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，的溶液中含的数目为
B．由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有个原子
C．与在光照下反应生成的分子数为
D．电解精炼铜时，若转移了个电子，则阳极溶解铜
4．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中、和HClO的微粒数目之和为NA
B．12g石墨中含有的碳碳单键数目为2NA
C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA
D．1mol Cl2与足量消石灰反应转移的电子数为2NA
5．（2025·安徽·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．固体中含有氯离子的数目为
B．每生成，转移电子的数目为
C．分子中含有键的数目为
D．的硫酸溶液中含有的数目为
考点二 转化类阿伏加德罗常数正误判断
1．（2025·河北·二模）连二亚硫酸钠()，又称保险粉，具有很强的还原性，其水溶液能被空气中的氧气氧化：。代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．消耗，转移的电子数为
B．分子中含有的中子数为
C．的溶液中，数目为
D．的溶液中含有的数目为
2．（2025·河北衡水·三模）工业上制备高纯硅的反应：(电负性：，在常温常压下是无色透明的液体)，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中杂化轨道含有的电子数为
B．标准状况下，含有的中子数为
C．反应中每生成，转移电子数为
D．的溶液中由水电离出的个数为
3．（2025·辽宁抚顺·二模）氮化硅因其优异的性能而被广泛应用于高温耐火材料、机械工业、航空航天、生物医学等多个领域，可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应消耗44.8L N2时转移的电子数为12NA
B．每消耗60g SiO2，生成物中Si原子数目为NA
C．反应中每生成1mol氧化产物，消耗氧化剂为1mol
D．28g N2含π键数目NA
4．（2025·福建厦门·二模）联氨可用于镜面镀银，其原理为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．中非极性键的数目为
B．晶体中键的数目为
C．溶液中的数目为
D．该反应中每转移电子生成的数目为
5．（2025·陕西渭南·二模）溶液与CO的反应十分灵敏，常用于CO的检验，其反应为。将1.12m3(标准状况)某工业尾气通入足量的溶液中，析出10.6g固体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．该尾气中CO的体积分数为0.2%
B．中所含中子数目为
C．标准状况下，33.6LHCl中含有个键
D．反应中每生成1mol还原产物，转移电子数目为
考点三 一定物质的量浓度溶液的配制
1．（2025·广东汕头·三模）下列关于配制标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是
A．B．C．D．
2．（2025·山东泰安·模拟预测）是主要的大气污染物之一，空气中含量测定方法如下：
Ⅱ．含量测定
将不同浓度的标准溶液与足量吸收液反应生成偶氮染料，分别测定其吸光度（对特定波长光的吸收程度），绘制出吸光度与标准溶液浓度的关系曲线如图。测定X、Z中吸收液的吸光度，与标准溶液吸光度曲线对照得出的浓度，换算出的含量。
(3)称取（已干燥恒重）配制成标准溶液，下列实验仪器必须用到的是 （填名称）。
(4)以流量采样小时，测得的含量为，则所采集的环境空气中的含量为 （用含、、的代数式表示）；若配制标准溶液前，固体未经干燥恒重，将导致测定结果 （选填“偏大”或“偏小”）。
3．（2025·广东深圳·三模）某实验小组探究盐溶液对弱电解质电离及难溶电解质溶解的影响。
文献：向弱电解质或难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度或难溶电解质的溶解度增大，这种现象可称为“盐效应”。
(1)配制溶液
①计算需要固体质量： (已知：)。
②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是 (填名称)。
4．（2025·宁夏银川·模拟预测）三水合硝酸铜[]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题：
Ⅱ．溶液的配制。
(3)实验室里需要溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是 (填仪器名称)。
(4)所需三水合硝酸铜固体的质量为 g。
(5)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
5．（2025·湖北·三模）是一种常见的半导体量子点，具有良好的光学性质，其粒子直径介于。其制备原理和步骤如下所示。
制备原理：；
步骤I：按照如图所示搭建反应装置。
步骤II：向三颈烧瓶中加入蒸馏水，再加入的，并搅拌溶解，通入氮气，再加入8滴RSH(巯基乙酸)，用的溶液调节为，继续通入氮气。
步骤Ⅲ：使用滴管将NaHSe溶液快速一次性加入到上述含溶液中。二者混合后即开始加热，同时通入冷凝水，反应一段时间，可得到由RSH(巯基乙酸)修饰的CdSe量子点产物。
回答下列问题：
(2)下图为配制溶液的部分过程，操作应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。
考点四 物质的量在化学方程式计算中的应用
1．（2025·青海西宁·模拟预测）二氯异氰尿酸钠是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，杀菌能力持久，毒性较小，是一种适用范围广、高效的杀菌剂。二氯异氰尿酸钠在以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。一种制备二氯异氰尿酸钠的装置如图。
回答下列问题：
(5)二氯异氰尿酸钠优质品的要求是有效氯含量大于。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠产品是否达到优质品标准。
实验步骤：准确称取样品溶于适量的稀硫酸中二氯异氰尿酸钠在酸中可将氯元素全部转化为，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点恰好反应完全，消耗溶液。
已知：；
该样品的有效氯含量。
①滴定过程中，判断到达滴定终点的依据是 。
②产品中的有效氯含量约为 保留三位有效数字。
③下列操作可能使氯元素的质量分数测定结果偏高的是 填标号。
A．滴定前滴定管未用标准液润洗
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后尖嘴有气泡
C．滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体
D．锥形瓶盛放待测液前未干燥
E．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
2．（2025·陕西渭南·二模）为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。
【制备晶体】利用图1装置(部分夹持装置略)制备晶体。
【测定纯度】测定硫酸四氨合铜晶体的纯度
取wg样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制好的溶液，滴加适量的稀硫酸，充分反应。加入过量KI溶液，滴加3滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。已知，，。
(6)的纯度为 (用含w、c、V的代数式表示)。若振荡锥形瓶时间长，空气进入较多，则测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
3．（2025·上海·一模）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加0.30mL0.01000mol/L的碘标准溶液，搅拌。
②以0.2L/min-1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。
④用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。
回答下列问题：
(5)该样品中亚硫酸盐含量为 mg/kg(以SO2计，结果保留小数点后一位，写出计算过程)。
4．（2025·河北保定·二模）是锌锰电池的正极材料，是一种绿色净水剂。以某锰矿(主要成分是，含少量Mn和Fe)为原料制备和的流程如图。回答下列问题：
已知：常温下，部分金属离子在溶液中沉淀的pH如表所示。
金属离子
开始沉淀的pH 1.9 7.0 8.1
完全沉淀的pH 3.2 9.0 10.1
(6)“灼烧”中制备的化学方程式为 ；某温度下，在空气中灼烧生成锰的氧化物M，固体失重率约为33.62%，则M的化学式为 。
5．（2025·山东·二模）一种制备具有优良光电性质的纳米材料量子点的实验过程如下：
已知：i．易水解。
ⅱ．反应过程如下：
+Bi2S3
ⅲ．25℃时，
回答下列问题：
(6)测定量子点中含量：取样品溶于和盐酸混合液，用维生素C消除干扰离子后，定容至。移取待测液，用标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液bmL。该过程涉及反应：i．；ⅱ．。
①滴定过程溶液需维持在1.0~1.7，其原因是 。
②该样品中的质量分数为 ×100%。（列出计算式）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学
专题02 化学计量
考点1 描述类阿伏加德罗常数正误判断
1．（2025·河北·高考真题）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．晶体内氢键的数目为
B．的NaF溶液中阳离子总数为
C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为
D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为
【答案】B
【详解】A．每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。，氢键数目为，A正确；
B．溶液中阳离子包括。，根据电荷守恒：，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有，所以阳离子总数大于，B错误；
C．环己烷和戊烯的最简式均为，混合物含单元，对应碳原子，碳原子数目为，C正确；
D．铅酸蓄电池负极反应为。增重对应生成，转移电子，数目为：，D正确；
故选B。
2．（2025·云南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中原子的数目为
B．所含中子的数目为
C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为
D．盐酸与足量反应，生成的数目为
【答案】B
【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误；
B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确；
C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误；
D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误；
故选B。
3．（2025·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．的中子数，比的多
B．与水蒸气完全反应，生成的数目为
C．在的溶液中，的数目为
D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为
【答案】D
【详解】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误；
B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误；
C．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误；
D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确；
故选D。
4．（2024·海南·高考真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．超重水()所含的电子数目为
B．溶液中的数目为
C．过量C与充分反应转移电子数目为
D．与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为
【答案】A
【详解】A．超重水(为)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为，A正确；
B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故溶液中的数目小于，B错误；
C．过量C与充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为4，C错误；
D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为，D错误；
故选A。
5．（2024·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有键的数目为
B．溶液中含的数目为
C．和的混合气体含有的分子数目为
D．与反应生成，转移电子数目为
【答案】A
【详解】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目为3NA，A正确；
B．在水溶液中发生水解，1L1mol L-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误；
C．CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；
D．Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误；
故选A。
考点二 转化类阿伏加德罗常数正误判断
1．（2024·江西·高考真题）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2
A．22.4L15N2含有的中子数为16NA
B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA
D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA
【答案】D
【详解】A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误；
B．12gC（石墨）物质的量n1mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B错误；
C．双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2NA，故C错误；
D．该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确；
故选D。
2．（2024·贵州·高考真题）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的中子数为
B．每生成，转移电子数为
C．溶液中含有的数目为
D．标准状况下，中含键数目为
【答案】D
【详解】A．分子中H原子无中子，原子的中子数为10，则中含有的中子数为，故A错误；
B．由反应方程式可知，每生成2mol转移电子数为2mol，则每生成，即1mol转移电子数为，故B错误；
C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误；
D．1个二氧化碳分子中含有2个键和2个π键，则标准状况下，即1mol中含键数目为，故D正确；
故选D。
3．（2024·河北·高考真题）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中键的数目为
B．晶体中离子的数目为
C．溶液中的数目为
D．该反应中每转移电子生成的数目为
【答案】A
【详解】A．(即)中键的数目为，A正确；
B．由和构成，晶体中离子的数目为，B错误；
C．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误；
D．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误；
故选A。
4．（2024·吉林·高考真题）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中原子总数为
B．溶液中，数目为
C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为
【答案】D
【详解】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误；
B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误；
C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误；
D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确；
故答案选D。
5．（2023·重庆·高考真题）已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是
A．转移的电子数为 B．生成的质量为
C．生成的氧化产物分子数为 D．生成的含有孤电子对数为
【答案】C
【详解】A．反应中F的化合价由0价转化为-1价，O的化合价由-2价变为+2价，转移电子数为4e-，若消耗(标准状况)即=2mol，故转移的电子数为，A正确；
B．根据反应，每消耗2molF2生成的质量为2mol=，B正确；
C．根据反应可知反应生成的氧化产物为OF2，每消耗2molF2生成的氧化产物OF2分子数为，C错误；
D．根据反应可知，每消耗2molF2生成H2O的物质的量为2mol，又知1个H2O中含有2对孤电子对，即生成的含有孤电子对数为，D正确；故答案为C。
考点三 一定物质的量浓度溶液的配制
1．（2025·山东·高考真题）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是
A．烧杯 B．容量瓶
C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞)
【答案】B
【详解】A．溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，故A需要；
B．1.6gNaOH的物质的量为，，即只需要溶解在约400mL蒸馏水中即可配制浓度约为的溶液，无400mL容量瓶，准确配制500mL浓度为的溶液，需要NaOH，即不需要容量瓶，故B不需要；
C．据B项分析可知，配制时需量筒量取约400mL蒸馏水，故C需要；
D．NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要细口试剂瓶(具橡胶塞)，故D需要；
故选B。
2．（2025·江苏·高考真题）用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是
A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数
【答案】D
【详解】A．定容时需要用玻璃棒引流，A错误；
B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误；
C．滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，C错误；
D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确；
答案选D。
3．（2024·广西·高考真题）将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是
A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容
【答案】C
【详解】A．NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体，缺少加热装置，故A错误；
B．氯化氢易溶于水，为充分吸收氯化氢并防止倒吸，氯化氢气体应从连接倒置漏斗的导管通入，故B错误；
C．用过滤法分离出氯化钠晶体，故C正确；
D．配制氯化钠溶液，定容时眼睛平视刻度线，故D错误；
选C。
4．（2023·全国甲卷·高考真题）实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
【答案】D
【详解】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。
5．（2024·全国甲卷·高考真题）(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：
(一)过氧化脲的合成
烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。
(二)过氧化脲性质检测
I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。
Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(三)产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。
滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
回答下列问题：
(4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。
【答案】(4)避免溶质损失；盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀
【详解】（4）操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
考点四 物质的量在化学方程式计算中的应用
1．（2024·湖南·高考真题）亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备的反应原理如下：
实验步骤如下：
分别称取和粉置于乙腈()中充分反应，回流装置图和蒸馏装置图(加热、夹持等装置略)如下：
已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂；
②相关物质的信息如下：
化合物
相对分子质量 327.5 371
在乙腈中颜色 无色 蓝色
回答下列问题：
(7)合并步骤d和e所得的产物，总质量为，则总收率为 (用百分数表示，保留一位小数)。
【答案】(7)81.2%
【分析】将和粉以及乙腈()加入两颈烧瓶中，经水浴加热并回流进行充分反应，反应结束后过滤除去未反应完全的Cu，然后利用乙腈的挥发性进行蒸馏除去乙腈，将剩余溶液进行冷却结晶分离出。
【详解】（7）的物质的量为，理论制得的质量为，总收率为。
2．（2024·重庆·高考真题）含钌()催化剂在能源等领域应用广泛。方是制备负载型钌催化剂的前驱体。一种制备高纯的技术路线如下(部分试剂、步骤及反应条件略)。
回答下列问题：
(6)受热易分解，在时完全分解，失重率为，剩余固体为的氧化物，则该氧化物的化学式为 。
【答案】(6)RuO2
【分析】根据流程可知，第①步发生反应，第②步发生反应，第③步发生反应。
【详解】（6）设分解1mol，其质量为317g，当时完全分解，失重率为，剩余固体质量为317g×(1－58%)=133.14g，根据Ru守恒，n(Ru)=1mol，其含有的Ru质量为101g，剩余固体为的氧化物，则n(O)=，即固体中n(Ru)∶n(O)=1∶2，则该氧化物的化学式为RuO2。
3．（2024·江苏·高考真题）回收磁性合金钕铁硼()可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕。
(3)净化后的溶液通过沉钕、焙烧得到。
①向溶液中加入溶液，可转化为沉淀。该反应的离子方程式为 。
②将(摩尔质量为)在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。时，所得固体产物可表示为，通过以上实验数据确定该产物中的比值 (写出计算过程)。
【答案】(3) ；2:1
【详解】（3）①向溶液中加入溶液，和相互促进对方水解生成沉淀和，该反应的离子方程式为。②的物质的量为，其在氮气氛围中焙烧后，金属元素的质量和化合价均保持不变，因此，=；时剩余固体的质量为7.60，固体减少的质量为，由于碱式盐在受热分解时易变为正盐，氢氧化物分解得到氧化物和，碳酸盐分解得到氧化物和，因此，可以推测固体变为时失去的质量是生成和的质量；根据H元素守恒可知，固体分解时生成的质量为，则生成的质量为-=，则生成的物质的量为，由C元素守恒可知，分解后剩余的的物质的量为4×10-5mol-=，因此可以确定该产物中的比值为。
4．（2024·海南·高考真题）锰锌铁氧体()元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室利用废弃电子产品中的锰锌铁氧体制备、ZnO和，可用于电池，催化剂等行业，其工艺流程如下：
回答问题：
(3)沉锰反应的离子方程式为 。某次实验时，将原料中的Mn以形式定量沉淀完全，消耗了，并产出(纯度为99.9%)，则该原料化学式中 。
【答案】(3)或不含结晶水形式；0.75
【分析】锰锌铁氧体经过氨浸后，分离得到的溶液B经煮沸得到氢氧化锌，则氨浸的作用是将锌元素转移到溶液B中，将分离得到的固体A溶于硫酸，得到含锰、铁元素的溶液；沉锰过程中，与发生归中反应生成；由于加入铁粉还原，则溶液C主要含三价铁离子，铁粉将铁离子还原为二价铁离子，加入沉铁，将二价铁离子转化为。
【详解】（3）根据沉锰前后物质可知，沉锰反应的离子反应式为（便于后续计算）或不含结晶水；由离子反应式可知，消耗了，则锰锌铁氧体中，，由锰锌铁氧体化学式可知，，化合价代数和为0，则，解的。
5．（2024·贵州·高考真题）十二钨硅酸在催化方面有重要用途。某实验小组制备十二钨硅酸晶体，并测定其结晶水含量的方法如下(装置如图，夹持装置省略)：
Ⅰ．将适量加入三颈烧瓶中，加适量水，加热，溶解。
Ⅱ．持续搅拌下加热混合物至近沸，缓慢滴加浓盐酸至pH为2，反应30分钟，冷却。
Ⅲ．将反应液转至萃取仪器中，加入乙醚，再分批次加入浓盐酸，萃取。
Ⅳ．静置后液体分上、中、下三层，下层是油状钨硅酸醚合物。
Ⅴ．将下层油状物转至蒸发皿中，加少量水，加热至混合液表面有晶膜形成，冷却结晶，抽滤，干燥，得到十二钨硅酸晶体。
已知：
①制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀；
②乙醚易挥发、易燃，难溶于水且密度比水小；
③乙醚在高浓度盐酸中生成的与缔合成密度较大的油状钨硅酸醚合物。
回答下列问题：
(6)结晶水测定：称取十二钨硅酸晶体(，相对分子质量为M)，采用热重分析法测得失去全部结晶水时失重，计算 (用含的代数式表示)若样品未充分干燥，会导致的值 (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】(6) ；偏大
【详解】（6）mg十二钨硅酸晶体的物质的量为，结晶水占总质量的，则结晶水的物质的量为，则；若未充分干燥，则热重时失水增多，则变大，n偏大。
考点一 描述类阿伏加德罗常数正误判断
1．（2025·河北·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．原子总物质的量为的二氧化硅晶体中含共价键总数为
B．100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含分子总数为
C．与足量充分反应后转移电子数目为
D．13g含和的金刚石中含有的中子数为
A【详解】A．1个SiO2中含有3个原子，则原子总物质的量为的二氧化硅晶体为，中含有4molSi-O键，则含共价键总数为，A项正确；
B．乙醇溶液溶质CH3CH2OH分子中有O—H键，每个乙醇分子中一个O—H键，溶剂H2O分子中也有O—H键，每个水分子中两个O—H键；n(C2H5OH)===1mol，O—H键数目为NA；n(H2O)===3mol，O—H键数目为6NA，所以O—H键数目共为7NA，B项错误；
C．与的反应为可逆反应，转移电子数目无法计算，C项错误；
D．和的比例不确定，所含中子数无法计算，D项错误；
故选A。
2．（2025·山西晋中·二模）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，正己烷所含的分子数目为
B．溶液中含阴离子的数目小于
C．的乙酸溶液中，含有键的数目为
D．聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为
D【详解】A．标准状况下，正己烷为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；
B．由于S2-是弱酸根离子，会发生水解反应：，消耗一个S2-生成2个阴离子，故阴离子的数目大于，B错误；
C．的乙酸溶液中乙酸的物质的量为，则乙酸分子中键的数目为，但是溶剂水分子中还含有，C错误；
D．聚乙烯和聚丙烯的最简式均为CH2，故混合物中含有的CH2的物质的量为0.4mol，则含个碳原子，D正确；
故选D。
3．（2025·天津和平·二模）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，的溶液中含的数目为
B．由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有个原子
C．与在光照下反应生成的分子数为
D．电解精炼铜时，若转移了个电子，则阳极溶解铜
B【详解】A．未说明的溶液的体积，无法计算的溶液中含的数目，A错误；
B．乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的最简式均为CH2，总质量28g时，CH2的物质的量为= 2mol，CH2含3个原子，总原子数为2mol × 3 × NA = 6NA，无论混合比例如何，结果均为6NA，B正确。
C．CH4与Cl2的取代反应生成混合物（CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl），与在光照下反应生成的分子数小于，C错误；
D．电解精炼时，阳极溶解的金属包括Cu和杂质（如Zn或Fe），转移1mol电子时，溶解的Cu小于0.5mol，质量小于0.5mol×64g/mol=32g，D错误；
故选B。
4．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中、和HClO的微粒数目之和为NA
B．12g石墨中含有的碳碳单键数目为2NA
C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA
D．1mol Cl2与足量消石灰反应转移的电子数为2NA
C【详解】A．Cl2溶于水的反应是可逆反应，溶液中还存在氯气分子，则、和HClO的微粒数目之和小于NA，A错误；
B．石墨片层结构为，平均每个碳原子的碳碳单键数为，则12g石墨中含有碳碳单键1.5NA，B错误；
C．Na2O2与H2O的反应方程式为，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，O2为氧化产物，由可知，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为，C正确；
D．Cl2与消石灰反应的方程式为，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故1mol Cl2与足量消石灰反应转移的电子数为NA，D错误；
故选C。
5．（2025·安徽·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．固体中含有氯离子的数目为
B．每生成，转移电子的数目为
C．分子中含有键的数目为
D．的硫酸溶液中含有的数目为
C【详解】A．固体中不含氯离子，A错误；
B．由反应方程式可知，氯元素由+5价降低为+4价，每生成转移电子数为，则每生成(即)，转移电子数为，B错误；
C．的物质的量为1mol，其结构式为，1个分子中含7个键，分子中含键数目为，C正确；
D．即，故的硫酸溶液中含的数目为，D错误；
故选C。
考点二 转化类阿伏加德罗常数正误判断
1．（2025·河北·二模）连二亚硫酸钠()，又称保险粉，具有很强的还原性，其水溶液能被空气中的氧气氧化：。代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．消耗，转移的电子数为
B．分子中含有的中子数为
C．的溶液中，数目为
D．的溶液中含有的数目为
B【详解】A．未指明气体所处状况是否为标准状况，不能确定的物质的量就是1mol，不确定转移电子数，A错误；
B．分子中含有中子，中子数为，B正确；
C．没有溶液体积，不确定氢离子的物质的量，C错误；
D．亚硫酸氢根离子水溶液中亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，其电离导致的溶液中含有的小于0.1mol，则数目小于，D错误；
故选B。
2．（2025·河北衡水·三模）工业上制备高纯硅的反应：(电负性：，在常温常压下是无色透明的液体)，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中杂化轨道含有的电子数为
B．标准状况下，含有的中子数为
C．反应中每生成，转移电子数为
D．的溶液中由水电离出的个数为
C【详解】A．28g Si物质的量为1mol，Si原子通过sp3杂化形成4个杂化轨道，每个轨道含1个电子，共4个电子，所以1mol Si中sp3杂化轨道含电子数为4NA，A错误；
B．标准状况下SiH37Cl3是液体，不能用气体摩尔体积计算，B错误；
C．5.6g Si的物质的量为0.2 mol，根据电负性可知H为-1价，故由题目所给反应可知每生成1mol Si需转移4mol电子，故转移电子的物质的量= (0.2×4) mol = 0.8 mol，即转移电子数为0.8NA，C正确；
D．1L pH=2的HCl溶液中，c(H+) = 10-2 mol/L，全部来自HCl的电离，水的电离被抑制，故水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12 mol/L，故1L溶液中由水电离出的H+个数为10-12NA，D错误；
故答案选C。
3．（2025·辽宁抚顺·二模）氮化硅因其优异的性能而被广泛应用于高温耐火材料、机械工业、航空航天、生物医学等多个领域，可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应消耗44.8L N2时转移的电子数为12NA
B．每消耗60g SiO2，生成物中Si原子数目为NA
C．反应中每生成1mol氧化产物，消耗氧化剂为1mol
D．28g N2含π键数目NA
B【详解】A．题目未指明气体状态(是否标准状况)，不可以计算转移电子数，A错误；
B．60gSiO2的物质的量为1mol，根据反应式，3molSiO2生成1molSi3N4（含3molSi原子），则1molSiO2对应生成1molSi原子，数目是NA，B正确；
C．氧化产物为CO(C从0→+2)，每生成6molCO需2molN2(氧化剂)，每生成1molCO需molN2，而非1mol，C错误；
D．28gN2为1mol，每个N2分子含2个π键(三键结构：1σ+2π)，总π键数为2NA，D错误；
故选B。
4．（2025·福建厦门·二模）联氨可用于镜面镀银，其原理为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．中非极性键的数目为
B．晶体中键的数目为
C．溶液中的数目为
D．该反应中每转移电子生成的数目为
C【详解】A．32g N2H4的物质的量为1mol，N2H4分子中N—N键为非极性键，1个N2H4分子中有1个非极性键，所以1mol N2H4中非极性键的数目为NA，A正确；
B．1mol 中σ键的物质的量为4mol，1mol 中σ键的物质的量为3mol，1个NH4NO3分子中有7个σ键，所以1mol NH4NO3中σ键的数目为7NA，B正确；
C．[Ag(NH3)2]+是络合离子，其中Ag+被NH3分子络合，所以在[Ag(NH3)2]NO3溶液中，Ag+的数目少于0.01NA，C错误；
D．反应方程式为4[Ag(NH3)2]++N2H4→4Ag↓+N2↑+4+4NH3，其中N2H4被氧化，N的化合价从-2变为0，所以每生成1mol N2，转移4mol电子，即每转移1mol电子生成0.25mol N2，数目为0.25NA，D正确；
故答案为：C。
5．（2025·陕西渭南·二模）溶液与CO的反应十分灵敏，常用于CO的检验，其反应为。将1.12m3(标准状况)某工业尾气通入足量的溶液中，析出10.6g固体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．该尾气中CO的体积分数为0.2%
B．中所含中子数目为
C．标准状况下，33.6LHCl中含有个键
D．反应中每生成1mol还原产物，转移电子数目为
D【分析】将1.12m3(标准状况)工业尾气通入足量的PdCl2溶液中，析出10.6g固体，即产生0.1mol Pd，由反应可知，尾气中含有0.1mol CO(即标准状况2.24L)，生成0.2mol HCl；
【详解】A．1.12m3(标准状况)尾气中含有2.24LCO，CO的体积分数为，故A正确；
B．1个分子中含14-6+8×2=24个中子，的物质的量为，所含中子数目为12NA，故B正确；
C．HCl中含有1个键，标准状况下，33.6LHCl的物质的量为，含有个键，故C正确；
D．该反应中Pd元素化合价由+2降低为0，反应中每生成1mol还原产物Pd，转移电子数目为2NA，故D错误；
故选：D。
考点三 一定物质的量浓度溶液的配制
1．（2025·广东汕头·三模）下列关于配制标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是
A．B．C．D．
D【详解】A．配制溶液不能在容量瓶中溶解固体，操作错误，A错误；
B．定容时，视线与凹液面最低处保持水平，操作错误，B错误；
C．摇匀时，应该用右手拖住容量瓶底部，操作错误，C错误；
D．聚四氟乙烯滴定管是酸碱通用型滴定管，强碱滴定弱酸，滴定终点为碱性，用酚酞做指示剂，操作合理，D正确；
故选D。
2．（2025·山东泰安·模拟预测）是主要的大气污染物之一，空气中含量测定方法如下：
Ⅱ．含量测定
将不同浓度的标准溶液与足量吸收液反应生成偶氮染料，分别测定其吸光度（对特定波长光的吸收程度），绘制出吸光度与标准溶液浓度的关系曲线如图。测定X、Z中吸收液的吸光度，与标准溶液吸光度曲线对照得出的浓度，换算出的含量。
(3)称取（已干燥恒重）配制成标准溶液，下列实验仪器必须用到的是 （填名称）。
(4)以流量采样小时，测得的含量为，则所采集的环境空气中的含量为 （用含、、的代数式表示）；若配制标准溶液前，固体未经干燥恒重，将导致测定结果 （选填“偏大”或“偏小”）。
【答案】(3)烧杯、1000mL容量瓶
(4)；偏大
【分析】目的是测定空气中含量，首先搭建实验装置，检查气密性，实验过程：通过X，在X中先转化为，进一步转化为偶氮染料，Y中NO与酸性KMnO4溶液反应生成和Mn2+，Z中将新生成转化为；X用于检测NO2浓度，Y用于检测NO浓度，Z用于除去新生成NO2。
【详解】（3）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；称取（已干燥恒重，精确度较高，需要使用电子天平）配制成标准溶液，下列实验仪器必须用到的是烧杯、1000mL容量瓶；
（4）以流量采样小时，测得的含量为，则所采集的环境空气中的含量为；若配制标准溶液前固体未经干燥恒重，则称取质量偏小，标定标准溶液浓度时，由于称量质量相同，未烘干的基准物中有效物质摩尔数少于理论值，导致滴定所需标准溶液体积减少，计算浓度时，仍按干燥后的理论摩尔数代入公式c = n/V，而实际消耗的V偏小，导致标准溶液浓度计算结果偏高，标准溶液浓度偏高，则NOx含量测定结果偏大。
3．（2025·广东深圳·三模）某实验小组探究盐溶液对弱电解质电离及难溶电解质溶解的影响。
文献：向弱电解质或难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度或难溶电解质的溶解度增大，这种现象可称为“盐效应”。
(1)配制溶液
①计算需要固体质量： (已知：)。
②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是 (填名称)。
【答案】0.025a g；直形冷凝管、分液漏斗
【详解】（1）①计算需要固体质量：m=cVM=0.05mol/L×0.5L×ag/mol=0.025ag；
②配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；用FeSO4·7H2O晶体和蒸馏水配制，必须使用500mL容量瓶，同时还需要用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故不需要的是直形冷凝管、分液漏斗。
4．（2025·宁夏银川·模拟预测）三水合硝酸铜[]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题：
Ⅱ．溶液的配制。
(3)实验室里需要溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是 (填仪器名称)。
(4)所需三水合硝酸铜固体的质量为 g。
(5)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
【答案】(3)100mL容量瓶、分液漏斗(4)12.1(5)CD
【详解】（（3）实验室里需要溶液，配制时需要规格500mL的容量瓶，此外还需托盘天平、烧杯、玻璃棒，配制好后使用量筒量取450mL溶液，因此不需要的仪器有100mL容量瓶和分液漏斗。
（4）所需三水合硝酸铜固体的质量为。
（5）A．配制过程中，加水定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，导致浓度偏大；
B．容量瓶未干燥处理，对溶液的浓度无影响；
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，会导致溶质减少，浓度降低；
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，会导致溶质减少，浓度降低。
故选CD。
5．（2025·湖北·三模）是一种常见的半导体量子点，具有良好的光学性质，其粒子直径介于。其制备原理和步骤如下所示。
制备原理：；
步骤I：按照如图所示搭建反应装置。
步骤II：向三颈烧瓶中加入蒸馏水，再加入的，并搅拌溶解，通入氮气，再加入8滴RSH(巯基乙酸)，用的溶液调节为，继续通入氮气。
步骤Ⅲ：使用滴管将NaHSe溶液快速一次性加入到上述含溶液中。二者混合后即开始加热，同时通入冷凝水，反应一段时间，可得到由RSH(巯基乙酸)修饰的CdSe量子点产物。
回答下列问题：
(2)下图为配制溶液的部分过程，操作应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。
【答案】使样品转移完全；盖上瓶塞，反复上下颠倒摇匀
【详解】（2）配制一定物质的量浓度溶液的过程中，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，是为了将样品转移完全至容量瓶中；定容后，应盖上瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
考点四 物质的量在化学方程式计算中的应用
1．（2025·青海西宁·模拟预测）二氯异氰尿酸钠是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，杀菌能力持久，毒性较小，是一种适用范围广、高效的杀菌剂。二氯异氰尿酸钠在以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。一种制备二氯异氰尿酸钠的装置如图。
回答下列问题：
(5)二氯异氰尿酸钠优质品的要求是有效氯含量大于。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠产品是否达到优质品标准。
实验步骤：准确称取样品溶于适量的稀硫酸中二氯异氰尿酸钠在酸中可将氯元素全部转化为，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点恰好反应完全，消耗溶液。
已知：；
该样品的有效氯含量。
①滴定过程中，判断到达滴定终点的依据是 。
②产品中的有效氯含量约为 保留三位有效数字。
③下列操作可能使氯元素的质量分数测定结果偏高的是 填标号。
A．滴定前滴定管未用标准液润洗
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后尖嘴有气泡
C．滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体
D．锥形瓶盛放待测液前未干燥
E．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
【答案】当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；；AC
【分析】浓盐酸与高锰酸钾反应得到氯气，通过B除去Cl2中的HCl，C装置为防倒吸，氯气进入D与NaOH反应先生成NaClO，NaClO再与(CNO)3H3反应得到二氯异氰尿酸钠()，尾气用NaOH溶液吸收。
【详解】（5）①HClO与足量的KI溶液反应生成碘单质，用淀粉作指示剂，再滴入标准溶液，达到滴定终点的依据为当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
②根据关系式：2HClO~2I2~4，n(Cl)=n()=×0.1000mol·L-1×0.0200L=1.000×10-3mol，有效氯的含量为；
③A．滴定前滴定管未用标准液润洗，则标准液的浓度会减小，则导致消耗标准液V偏大，氯元素的质量分数测定结果偏高，故A正确；
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后尖嘴有气泡，则消耗标准液V偏小，氯元素的质量分数测定结果偏低，故B错误；
C．滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体，则消耗标准液V偏大，氯元素的质量分数测定结果偏高，故C正确；
D．锥形瓶盛放待测液前未干燥，不影响待测液中溶质的物质的量，消耗标准液V不变，氯元素的质量分数测定结果不受影响，故D错误；
E．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则消耗标准液V偏小，氯元素的质量分数测定结果偏低，故E错误；
故答案为：AC。
2．（2025·陕西渭南·二模）为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。
【制备晶体】利用图1装置(部分夹持装置略)制备晶体。
【测定纯度】测定硫酸四氨合铜晶体的纯度
取wg样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制好的溶液，滴加适量的稀硫酸，充分反应。加入过量KI溶液，滴加3滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。已知，，。
(6)的纯度为 (用含w、c、V的代数式表示)。若振荡锥形瓶时间长，空气进入较多，则测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【答案】 偏高
【分析】设计实验制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度，A装置中生成氨气，通入硫酸铜溶液中，并不断搅拌，先生成蓝色沉淀氢氧化铜，后沉淀溶解，得到深蓝色溶液，然后加入95%的乙醇，静置析出深蓝色硫酸四氨合铜晶体。
【详解】（6）根据关系式：，25.00mL配制好的溶液中含有，的纯度为=；若振荡锥形瓶时间长，空气进入较多，空气中的氧气会将碘离子氧化为，则测定结果偏高。
3．（2025·上海·一模）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加0.30mL0.01000mol/L的碘标准溶液，搅拌。
②以0.2L/min-1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。
④用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。
回答下列问题：
(5)该样品中亚硫酸盐含量为 mg/kg(以SO2计，结果保留小数点后一位，写出计算过程)。
【答案】80.8
【分析】由题中信息可知，检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量的原理是：用氮气排净装置内的空气后，滴加过量的磷酸与其中的亚硫酸盐反应生成SO2，用氮气将SO2排入到锥形瓶中同时用碘标准溶液滴定，测出样品中亚硫酸盐含量。
【详解】（5）实验中SO2消耗的标准碘液的体积为0.30 mL+1.00 mL=1.30 mL，减去空白实验消耗的0.10 mL，则实际消耗标准碘液的体积为1.20mL，根据反应SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+可以计算出n(SO2)=n(I2)=1.20mL×10-3L·mL-1×0.010 00 mol·L-1=1.20×10-5 mol，由于SO2的平均回收率为95%，则实际生成的n(SO2)=，则根据S元素守恒可知，该该样品中亚硫酸盐含量以SO2计为 mg kg-1。
4．（2025·河北保定·二模）是锌锰电池的正极材料，是一种绿色净水剂。以某锰矿(主要成分是，含少量Mn和Fe)为原料制备和的流程如图。回答下列问题：
已知：常温下，部分金属离子在溶液中沉淀的pH如表所示。
金属离子
开始沉淀的pH 1.9 7.0 8.1
完全沉淀的pH 3.2 9.0 10.1
(6)“灼烧”中制备的化学方程式为 ；某温度下，在空气中灼烧生成锰的氧化物M，固体失重率约为33.62%，则M的化学式为 。
【答案】；
【分析】锰矿主要成分是，含少量和Fe。锰矿加稀硫酸、硫酸亚铁“酸溶”，被硫酸亚铁还原为硫酸锰，锰和硫酸反应生成硫酸锰、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，加氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+，加氧化铁调节生成氢氧化铁沉淀，过滤，滤渣为氢氧化铁、滤液为硫酸锰；在碱性条件下，次氯酸钠把氢氧化铁氧化为高铁酸钠，加浓KOH溶液把高铁酸钠转化为高铁酸钾；硫酸锰溶液电解可以得到二氧化锰；硫酸锰溶液中加碳酸氢铵生成碳酸锰沉淀，在空气中灼烧碳酸锰生成二氧化锰。
【详解】（6）“灼烧”中碳酸锰和氧气反应生成和二氧化碳，反应的化学方程式为；设M的化学式为MnxOy，根据Mn元素守恒xmol生成1molMnxOy，固体失重率约为33.6%，则，，M的化学式为。
5．（2025·山东·二模）一种制备具有优良光电性质的纳米材料量子点的实验过程如下：
已知：i．易水解。
ⅱ．反应过程如下：
+Bi2S3
ⅲ．25℃时，
回答下列问题：
(6)测定量子点中含量：取样品溶于和盐酸混合液，用维生素C消除干扰离子后，定容至。移取待测液，用标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液bmL。该过程涉及反应：i．；ⅱ．。
①滴定过程溶液需维持在1.0~1.7，其原因是 。
②该样品中的质量分数为 ×100%。（列出计算式）
【答案】pH过高，Bi3+会发生水解；pH过低，会影响Bi3+与H2Y2-反应程度；
【分析】BiCl3、HS(CH2)10COOH、乙酰丙酮、CH3CSNH2用乙二醇乙二醚溶解，经过溶剂热反应，离心分离得到粒径较大的Bi2S3，经过常压蒸馏、洗涤、干燥得到Bi2S3量子点。
【详解】（6）①滴定过程溶液pH需维持在1.0~1.7，其原因是pH过高，Bi3+会发生水解：pH过低，会影响Bi3+与H2Y2-反应程度；
②该过程涉及反应：i．；ⅱ．，可得关系式Bi2S3~2Bi3+~2H2Y2-，该样品中Bi3+的质量分数为×100%=×100%。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
