湖南省长沙市2025年中考三模化学试卷
1．（2025·长沙模拟）2025年春晚吉祥物“巳升升”的背部设计，巧妙地运用了景泰蓝工艺，勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。景泰蓝制作过程中一定含有化学变化的是
A．裁剪铜板 B．掐丝成形 C．烧制釉料 D．打磨光亮
2．（2025·长沙模拟）规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列实验操作中正确的是
A．滴加试剂
B．量取液体
C．测溶液的
D．读取液体的体积
3．（2025·长沙模拟）蛇年春晚开场秀《迎福》运用了多种灯光效果来营造节日氛围，不同颜色的光线交相辉映，给人以强烈的视觉冲击。这些灯饰中填充的气体是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
4．（2025·长沙模拟）冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列有关水的说法正确的是
A．自然界的水资源都是淡水 B．蒸馏冰雪融水可获得蒸馏水
C．水通电不可以分解 D．冰与水混合得到的是混合物
5．（2025·长沙模拟）将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起。从分子的角度分析是因为
A．分子间间隔变大 B．分子在不断运动
C．分子体积变大 D．分子数目变多
6．（2025·长沙模拟）下列物质能在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体的是
A．木炭 B．铁丝 C．白磷 D．硫粉
7．（2025·长沙模拟）春晚歌曲《山鹰和兰花花》传达了对自然环境的关注。下列有关描述正确的是
A．酸雨不会腐蚀建筑物 B．臭氧空洞可能引起皮肤癌
C．工厂废气可直接排放 D．二氧化碳是空气污染物
8．（2025·长沙模拟）为了完成“碳中和”“碳达峰”的目标，了解碳及其化合物的性质和用途势在必行。下列有关碳及其化合物的说法不正确的是
A．木炭——用作燃料 B．一氧化碳——冶炼金属
C．干冰——人工降雨 D．石墨——切割大理石
9．（2025·长沙模拟）为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小晰设计了如下实验。下列说法正确的是
A．实验①试管中溶液颜色由蓝色变为浅绿色
B．实验①中铁片完全反应后，溶液质量会增加
C．实验②中发生的反应：
D．通过实验①②不能验证三种金属的活动性顺序
10．（2025·长沙模拟）甲乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．溶解度受温度影响较大的物质是乙
B．时，甲的溶解度和乙的溶解度相等，都是
C．时，将甲放入水中充分溶解能得到饱和溶液
D．甲溶液中混有少量乙溶液，可以用蒸发结晶的方法提纯甲
11．（2025·长沙模拟）阳光明媚，正是春游好时节。在户外野炊时会用石头围成一圈，在圈内点燃木柴生火烹煮，结束后浇水熄灭火堆。下列有关说法正确的是
A．石头属于可燃物
B．生火烹煮利用的是氧气的可燃性
C．点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾
D．结束后浇水熄灭火堆是为了使木柴的着火点降低
12．（2025·长沙模拟）敞口放置在空气中的下列溶液变化，其溶液质量因发生化学反应而减小的是
A．浓盐酸浓度减小 B．浓硫酸浓度减小
C．石灰水变浑浊 D．溶液吸收
13．（2025·长沙模拟）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 除去中少量的 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末
C 除去二氧化锰中少量氯化钾 加足量的水溶解、过滤、蒸发结晶
D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·长沙模拟）化学学习过程中，归纳、总结有利于提升学习能力。下列知识归纳正确的是
A.化学与健康 B.化学与安全
①人体缺钙易患骨质疏松 ②不食用过期或霉变食品 ①严禁品尝化学试剂 ②油锅着火用锅盖盖灭
C.化学与资源 D.化学与未来
①废旧金属无需回收利用 ②利用海水“制碱” ①“碳中和”有利于减缓温室效应 ②化石燃料使用便捷，我们无需开发新能源
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·长沙模拟）在《哪吒之魔童闹海》里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹的桥段，其化学原理源自古代炼丹术的记载。该过程涉及将红色的氧化汞（）粉末放入丹炉中加热，发生反应的化学方程式为：。下列说法正确的是
A．汞是金属元素
B．反应物和生成物都是由分子构成的
C．该反应前后分子的种类和数目不变
D．该反应的条件是加热
16．（2025·长沙模拟）2030年前中国人将首次登月。月球表面的月壤由多种氧化物组成。月球富藏清洁能源氦（含有2个质子和1个中子的氦原子），储量可满足人类万年能源需求。
（1）月壤中的氧化铁的化学式为 。
（2）月壤中的二氧化硅中硅元素的化合价为 。
（3）氦与氦的区别是 。
17．（2025·长沙模拟）明末科学家宋应星编写的《天工开物》是一部百科全书式的科学巨著。书中有如下记载：
（1）《杀青·造竹纸》篇中记载了造纸工艺之“透火焙干”是利用木炭燃烧将纸张加热焙干，请写出木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式： 。
（2）《燔石·青矾、红矾、黄矾、胆矾》篇中记载的“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中胆矾水是硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为 。
18．（2025·长沙模拟）能源、环境、材料与健康已成为当代社会发展的核心议题。根据所学知识回答下列问题。
（1）某品牌直饮机利用炭罐中活性炭颗粒的 性除去自来水中的色素和异味等杂质。该系统通过与自来水管对接，采用多重过滤技术截留和清除水中的有害物质。
（2）我国自主研发的“”大型客机成功完成首次商业载客飞行。
①“”机身采用了铝锂合金，铝锂合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。
②为保障乘客健康，航班提供均衡膳食。餐食包含腊味煲仔饭、三色水果拼盘和牛奶等。旅客可从这三种餐食中的 中摄入更多蛋白质。
19．（2025·长沙模拟）阅读科普短文，回答下列问题。
绿氨—未来液体燃料的革命性选择
绿氨（），又称为绿色氨气，是一种通过可持续方式生产的清洁能源载体。首先利用风能、太阳能等可再生能源发电，通过电解水制取氢气（绿氢）；随后在铁基催化剂作用下，将空气中的氮气和氢气按的体积比，在高温高压条件下合成氨。在不同温度下反应平衡时（氨的含量不再发生变化）氨的含量与压强的关系如图所示。绿氨的原料来源广泛、生产成本低、可大规模生产，同时具备储运便捷、安全可靠等特点，是理想的零碳能源载体。此外，氨作为一种重要的基础化学品，在工业生产中发挥着关键作用。目前全球年产量超千万吨，其中约用于制造氮肥，有效缓解了有限耕地资源与庞大粮食需求之间的矛盾。
（1）绿氨作为未来液体燃料的优势在于： 。
（2）工业上合成氨的反应类型是 （填“化合”“分解”或“置换”）反应。
（3）根据图示分析，按下列条件合成氨，平衡时氨含量最高的是________（填字母）。
A． B．
C． D．
20．（2025·长沙模拟）古代“敞锅熬盐”工艺蕴含着丰富的化学智慧，其主要工艺流程为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②将溶液A放入敞口锅中加热浓缩，同时用木棒不断搅拌，促使析出粗盐，③用“花水”冲洗粗盐，得精品盐。
（1）过滤操作中，需使用的玻璃仪器包括玻璃棒、烧杯和 。
（2）操作Ⅰ“敞锅熬盐”的过程称为 （填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）。
（3）将黄卤和黑卤按比例混合时，和发生化学反应，根据粗盐的成分可知，加入的 （填“黄卤”或“黑卤”）过量。
21．（2025·长沙模拟）化学实验是开展科学探究的重要方法，王老师利用如图所示的部分仪器完成制取氧气的实验。回答下列问题：
（1）仪器M的名称是 。
（2）实验室制备氧气选用的发生装置应该是 （填装置字母）。
（3）某气体只能用装置D收集，则该气体可能具有的性质为__________（填选项宇母）。
A．能与水反应 B．能与空气反应 C．密度与空气接近
（4）用制取的进行铁丝燃烧实验：点燃系在光亮的螺旋状细铁丝底端的火柴后，迅速插入盛满的集气瓶中（瓶中预留少量水），观察到火柴剧烈燃烧，但细铁丝未燃烧，细铁丝未燃烧的原因是 。
22．（2025·长沙模拟）学校化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。
【任务一】证明中和反应的发生
针对氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象的特点，兴趣小组设计了多角度验证方案。
方案一：证明反应物的减少或消失
取三份等体积、等浓度的氢氧化钠溶液，分别滴加两滴无色酚酞溶液，以相同速率同时滴加不同浓度的盐酸，记录溶液的随时间变化的曲线如图1所示。
（1）分析a、b、c三条曲线，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为 。
（2）小明提出“当溶液降至k点即可证明反应发生”，你是否同意他的观点？请说明理由 。
方案二：证明有新物质生成
步骤①：取少量氢氧化钠溶液加入过量稀盐酸，充分振荡后将溶液蒸发结晶；
步骤②：将所得晶体溶于水，滴加无色酚酞溶液。
（3）步骤②观察到 （填现象），证明生成了新物质氯化钠。
小雨提出“验证生成水来证明酸和碱发生了中和反应。”查阅资料发现：无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，变色硅胶吸水后由蓝变红。于是她设计了如图2实验：
（4）首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞，观察到只有试管D中硅胶由蓝色变为红色。于是小雨得出结论：醋酸与氢氧化钠反应有水生成。请你分析，试管C中加入的试剂是 。
方案三：证明有热量的变化
（5）小俊设计了如图3实验，根据稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的现象证明反应发生，他观察到的现象及得出结论的依据是 。
【任务二】探究氢氧化钠与盐酸反应的实质
查阅资料：相同条件下，单位体积溶液中的离子数目相同，电导率相同，离子越多，电导率越大。向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加等电导率的盐酸，测得电导率变化情况如图4所示。
（6）结合资料解释段曲线下降的原因 。
23．（2025·长沙模拟）黄铜（铜锌合金）具有良好的可塑性和耐腐蚀性，常用于制作金色饰品。某兴趣小组进行如图所示实验：取黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸，恰好完全反应。请计算：
（1）该黄铜样品中含锌的质量为 g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，裁剪铜板、掐丝成形、打磨光亮过程都没有新物质生成，属于物理变化，烧制釉料过程中，釉料中的物质在高温下会发生一系列复杂的化学反应，生成新的物质，属于化学变化。
故答案为：C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中或接触试管壁，符合题意；
B、滴管滴加液体时不能伸入容器中或接触容器内壁，不符合题意；
C、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意。
D、量筒读数时视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据滴管滴加液体方法分析；
B、根据滴管滴加液体不能伸入容器中分析；
C、根据pH试纸的使用方法分析；
D、根据量筒读数视线平视凹液面最低处分析。
3．【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】稀有气体通电可以发出不同颜色的光，则不同颜色的光线交相辉映的灯饰中填充的气体是稀有气体。
故答案为：D。
【分析】根据稀有气体通电可以发出不同颜色的光分析。
4．【答案】B
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、自然界的水资源主要是海水，淡水资源很少，不符合题意；
B、蒸馏冰雪融水可以除去水中所有的杂质，获得蒸馏水，符合题意；
C、水在通电的条件下可以分解生成氢气和氧气，不符合题意；
D、冰与水混合后，只水一种物质，属于纯净物， 不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据水资源的分布分析；
B、根据蒸馏是通过加热使水变成水蒸气，然后再将水蒸气冷却凝结成液态水的过程分析；
C、根据水通电分解生成氢气和氧气分析；
D、根据由一种物质组成的为纯净物分析。
5．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起来是由于压强减小，气体分子间的间隔变大，而分子本身的质量和体积都不变。
故答案为：A。
【分析】根据分子间存在间隔，随压强的变化，分子间隔发生变化分析。
6．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体（二氧化碳），不符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（四氧化三铁），不符合题意；
C、白磷在氧气中燃烧产生大量白烟，生成白色固体（五氧化二磷），不符合题意；
D、硫粉在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体（二氧化硫），符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据碳、铁丝、白磷、硫粉在氧气中燃烧现象分析。
7．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A. 酸雨呈酸性，能与金属、碳酸盐等反应，会腐蚀建筑物，不符合题意；
B. 臭氧空洞导致紫外线辐射增强，可能引发皮肤癌、白内障等病症，符合题意；
C. 工厂废气含有污染物，需经处理达标后才能排放，直接排放会加剧空气污染，不符合题意；
D. 二氧化碳是空气主要成分，无毒，不是空气污染物，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据酸雨的危害分析；
B、根据臭氧层的作用分析；
C、根据工厂废气的污染性分析；
D、根据空气中各成分不是空气污染物分析。
8．【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、木炭具有可燃性，可以用作燃料，不符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，可以将金属从其氧化物中还原出来，可用于冶炼金属，不符合题意；
C、干冰是二氧化碳固体，升华吸热使水蒸气液化为小水滴，可以用于人工降雨，不符合题意；
D、石墨质软，不能用于切割大理石，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据木炭的可燃性分析；
B、根据CO的还原性分析；
C、根据干冰升华吸热分析；
D、根据石墨质软分析。
9．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；置换反应及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、实验①试管中发生的是铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜的反应，可观察到溶液由蓝色变为浅绿色，符合题意；
B、由实验①中反应的方程式可知，每56份质量铁可置换出64份质量铜，固体质量增加，则溶液质量会减少，不符合题意；
C、实验②中银和硫酸铜溶液不反应，不符合题意；
D、实验①可证明活动性Fe＞Cu；实验②证明活动性Cu＞Ag，两实验对比可证明三种金属的活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
B、根据方程式确定物质反应的质量关系分析；
C、根据银的活动性比铜弱，金属与盐溶液反应需金属的活动性大于盐中金属元素的活动性分析；
D、根据金属能否与盐反应可验证金属活动性强弱分析。
10．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线变化趋势可知，溶解度受温度影响较大的物质是甲，不符合题意；
B、t2℃时，甲的溶解度和乙的溶解度相等，都是15g，符合题意；
C、t1℃时，甲的溶解度小于15g，t1℃时，将15g甲放入100g水中不能全部溶解，得到饱和溶液质量小于115g，不符合题意；
D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲溶液中混有少量乙溶液，可以用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
11．【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、石头不能燃烧，不属于可燃物，不符合题意；
B、生火烹饪利用的是氧气的助燃性，氧气不具有可燃性，不符合题意；
C、枯树枝为可燃物，点火前将周围的枯树枝清理干净，消除了易燃物，可防止引起火灾，符合题意；
D、用水浇灭火堆是采用降低周围温度至可燃物着火点以下，着火点是物质的属性，不能降低，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据石头不具有可燃性分析；
B、根据氧气的助燃性分析；
C、根据撤离可燃物的灭火原理分析；
D、根据水灭火降温原因及着火点是物质属性，不能改变分析。
12．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、浓盐酸浓度减小是由于其具有挥发性，挥发出了氯化氢气体，该变化为物理变化，不符合题意；
B、浓硫酸浓度减小是由于浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分例溶液质量增加，且发生的是物理变化，不符合题意；
C、石灰水变浑浊是由于也空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，根据化学方程式CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O可知，参加反应的二氧化碳质量小于生成的碳酸钙沉淀质量，所以溶液溶液质量减少，且发生的是化学变化，符合题意；
D、氢氧化钠溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，溶液质量增加，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠的化学性质分析，由此确定其溶液敞口放置时质量的变化，结合有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化解答。
13．【答案】D
【知识点】盐的化学性质；二氧化碳的检验和验满；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、 将燃着的木条分别伸入气体中， N2和CO2均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，不符合题意；
B、 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 ，CO与氧化铁粉末在高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳不反应，不符合除杂原则，不符合题意；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥，才能除去二氧化锰中少量氯化钾，不需蒸发结晶，不符合题意；
D、 盐酸不与氯化钡反应，硫酸与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，取样，加入溶液，通过是否有白色沉淀产生可检验稀盐酸中是否混有硫酸，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
14．【答案】A,B
【知识点】合理利用金属资源；有害化学物质的性质与人体健康；灭火的原理和方法；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、①钙是人体骨骼的重要组成元素，人体缺钙易患骨质疏松。正确；②过期或霉变的食物有毒，不有食用，正确；符合题意；
B、①化学试剂不能品尝，正确。②油锅着火用锅盖盖灭，以隔绝空气灭火。正确；符合题意；
C、①废旧金属为金属材料，可回收利用，以节约资源和保护环境，错误；②利用海水可以制得氯化钠，进步一用氯化钠溶液、氨气、二氧化碳可进行“制碱”，得到纯净碳酸钠，正确；不符合题意；
D、①“碳中和”有利用减少二氧化碳排放，从而减缓温室效应，正确；②化石燃料使用便捷，但储量有限，且燃烧等使用过程会产生污染物，错误；不符合题意；
故答案为：AB。
【分析】A、根据钙元素与人体健康，过期或霉变的食物有毒分析；
B、根据化学药品用途原则及隔离氧气的灭火原理分析；
C、根据废弃金属可回收再利用分析；
D、根据减少二氧化碳的排放可减缓温室效应，化石燃料的存储有限且污染空气，可利用新能源替代分析。
15．【答案】A,D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学方程式的概念、读法和含义；化学反应的实质
【解析】【解答】A、汞（Hg）属于金属元素，符合题意；
B、氧化汞和氧气是由分子构成的，汞是由汞原子直接构成的，不符合题意；
C、该反应为化学变化，反应后分子种类发生改变，不符合题意；
D、由化学方程式可知，该反应的条件是 “Δ”，即加热，符合题意。
故答案为：AD。
【分析】根据汞为金属，金属由原子构成，化学反应后分子种类发生改变及方程式表示含义分析。
16．【答案】（1）Fe2O3
（2）+4
（3）中子数不同
【知识点】原子的有关数量计算；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显 2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为Fe2O3。
（2）在二氧化硅(SiO2)中，氧元素显 2价，设硅元素的化合价为x，则x+( 2)×2=0，解得x=+4，所以硅元素的化合价为+4价；
（3）氦 3含有2个质子和1个中子，氦 4含有2个质子和2个中子，它们质子数相同，中子数不同，所以氦 3与氦 4的区别是中子数不同。
【分析】（1）根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析；
（2）根据化合物中各元素化合价代数和为零分析；
（3）根据同种元素的不同种原子质子数相同，中子数不同分析。
（1）氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显 2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为Fe2O3。
（2）在二氧化硅(SiO2)中，氧元素显 2价，设硅元素的化合价为x，则x+( 2)×2=0，解得x=+4，所以硅元素的化合价为+4价；
（3）氦 3含有2个质子和1个中子，氦 4含有2个质子和2个中子，它们质子数相同，中子数不同，所以氦 3与氦 4的区别是中子数不同。
17．【答案】（1）
（2）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）木炭在氧气中充分燃烧产生二氧化碳，化学方程式是；
（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
（1）木炭在氧气中充分燃烧产生二氧化碳，化学方程式是；
（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。
18．【答案】（1）吸附
（2）金属材料；牛奶
【知识点】合理利用金属资源；生命活动与六大营养素；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；
（2）①铝锂合金属于金属材料；
②米饭中富含的营养素是糖类，水果拼盘富含维生素，牛奶富含蛋白质，旅客可从这三种餐食中的牛奶中摄入更多蛋白质。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析；
（2）根据金属和合金都属于金属材料，肉、豆、蛋、奶中富含蛋白质分析。
（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；
（2）①铝锂合金属于金属材料；
②米饭中富含的营养素是糖类，水果拼盘富含维生素，牛奶富含蛋白质，旅客可从这三种餐食中的牛奶中摄入更多蛋白质。
19．【答案】（1）来源广泛、储运便捷、安全可靠等
（2）化合
（3）B
【知识点】化合反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）根据“绿氨的原料来源广泛、生产成本低、可大规模生产，同时具备储运便捷、安全可靠等特点，是理想的零碳能源载体”可知，绿氨作为未来液体燃料的优势在于来源广泛、储运便捷、安全可靠等；
（2）工业上合成氨的反应是由氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，是由两种物质生成另一种新物质，基本反应类型为化合反应；
（3）由图中信息可知，压强越大、温度越低，氨含量越高，按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是40MPa、300℃。
故选B。
【分析】（1）根据资料等所给信息分析；
（2）根据多变一的反应为化合反应分析；
（3）根据图示中所给信息分析。
（1）根据“绿氨的原料来源广泛、生产成本低、可大规模生产，同时具备储运便捷、安全可靠等特点，是理想的零碳能源载体”可知，绿氨作为未来液体燃料的优势在于来源广泛、储运便捷、安全可靠等；
（2）工业上合成氨的反应是由氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，是由两种物质生成另一种新物质，基本反应类型为化合反应；
（3）由图中信息可知，压强越大、温度越低，氨含量越高，按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是40MPa、300℃。
故选B。
20．【答案】（1）漏斗
（2）蒸发结晶
（3）黑卤
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）过滤使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）操作Ⅰ“敞锅熬盐”是将水分蒸发从而使盐析出，过程是蒸发结晶。
（3）粗盐的成分中除了氯化钠还有硫酸镁、氯化镁，氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，硫酸镁有剩余进入粗盐，硫酸镁来自于黑卤，所以加入的黑卤过量。
【分析】（1）根据过滤所需仪器分析；
（2）根据蒸发结晶原理分析；
（3）根据反应后的剩余物质成分分析。
（1）过滤使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）操作Ⅰ“敞锅熬盐”是将水分蒸发从而使盐析出，过程是蒸发结晶。
（3）粗盐的成分中除了氯化钠还有硫酸镁、氯化镁，氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，硫酸镁有剩余进入粗盐，硫酸镁来自于黑卤，所以加入的黑卤过量。
21．【答案】（1）集气瓶
（2）A或B
（3）A
（4）火柴燃烧消耗较多的氧气，导致氧气浓度降低
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）如图所示，M是集气瓶；
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法或者过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，分别选用固体加热型或固液常温型，故填：A或B；
（3）如图所示，D是向下排空气法，说明气体密度比空气小，若只能用此方法收集，说明该气体不能用排水法收集即可能是气体能与水反应，故选：A；
（4）实验时应待火柴快燃尽再伸入集气瓶，若直接伸入，则火柴燃烧会消耗大量氧气，则导致氧气浓度降低，无法使铁丝燃烧。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态和反应条件选择发生装置分析；
（3）根据只能用向下排空气法收集的气体能与水反应或溶解于水，密度比空气小分析；
（4）根据火柴燃烧会消耗氧气分析。
（1）如图所示，M是集气瓶；
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法或者过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，分别选用固体加热型或固液常温型，故填：A或B；
（3）如图所示，D是向下排空气法，说明气体密度比空气小，若只能用此方法收集，说明该气体不能用排水法收集即可能是气体能与水反应，故选：A；
（4）实验时应待火柴快燃尽再伸入集气瓶，若直接伸入，则火柴燃烧会消耗大量氧气，则导致氧气浓度降低，无法使铁丝燃烧。
22．【答案】a、b、c；否，是因为即使两种物质不发生反应，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH也减小；酚酞溶液不变色；无水醋酸+硅胶；U形管中，左边液面下降，右边液面上升； U形管中液面发生变化，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后温度发生变化，进一步说明两种物质发生了反应；随着盐酸的加入，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，导致单位体积溶液中的离子浓度减少，进一步导致电导率减小
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）盐酸浓度越大，单位时间内pH下降越快。分析、b、c三条曲线，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a、b、c。
（2）不同意他的观点，是因为即使两种物质不发生反应，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH也减小。
（3）步骤②观察到酚酞溶液不变色(氢氧化钠消失，即和盐酸发生了反应)，证明生成了新物质氯化钠。
（4）为了确定无水醋酸不能使硅胶变色，试管C中加入的试剂是无水醋酸+硅胶。 故答案为：无水醋酸+硅胶。
（5）他观察到的现象及得出结论的依据是U形管中，左边液面下降，右边液面上升；U形管中液面发生变化，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后温度发生变化，进一步说明两种物质发生了反应。
（6）mn段曲线下降的原因是随着盐酸的加入，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，导致单位体积溶液中的离子浓度减少，进一步导致电导率减小。
【分析】（1）根据反应物浓度越大，反应越剧烈及图像的变化趋势分析；
（2）根据氢氧化钠溶液稀释也会使碱性变弱分析；
（3）根据氢氧化钠溶液能使酚酞变红，氯化钠溶液不能使酚酞变色分析；
（4）根据硅胶遇水变色，无水醋酸中不含水分析；
（5）根据盐酸和氢氧化钠反应放热，会使U形管液面左低右高分析；
（6）根据盐酸与氢氧化钠反应时氢离子和氢氧根离子结合成了水分子，溶液中离子浓度减小分析。
23．【答案】（1）6.5
（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
x=4.9%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为4.9%
【知识点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）黄铜是铜锌合金，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，故最后得到滤渣的质量为铜的质量，则该黄铜样品中含锌的质量为：30.0g-23.5g=6.5g；
【分析】（1）根据锌能与稀硫酸反应，铜和稀硫酸不反应，加入足量稀硫酸，最终剩余固体为铜分析；
（2）根据反应的锌的质量及方程式中物质间质量关系计算稀硫酸中溶质质量，再由溶质质量/溶液质量计算稀硫酸的溶质质量分数分析。
（1）黄铜是铜锌合金，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，故最后得到滤渣的质量为铜的质量，则该黄铜样品中含锌的质量为：30.0g-23.5g=6.5g；
（2）见答案。
1 / 1湖南省长沙市2025年中考三模化学试卷
1．（2025·长沙模拟）2025年春晚吉祥物“巳升升”的背部设计，巧妙地运用了景泰蓝工艺，勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。景泰蓝制作过程中一定含有化学变化的是
A．裁剪铜板 B．掐丝成形 C．烧制釉料 D．打磨光亮
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，裁剪铜板、掐丝成形、打磨光亮过程都没有新物质生成，属于物理变化，烧制釉料过程中，釉料中的物质在高温下会发生一系列复杂的化学反应，生成新的物质，属于化学变化。
故答案为：C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2025·长沙模拟）规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列实验操作中正确的是
A．滴加试剂
B．量取液体
C．测溶液的
D．读取液体的体积
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中或接触试管壁，符合题意；
B、滴管滴加液体时不能伸入容器中或接触容器内壁，不符合题意；
C、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意。
D、量筒读数时视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据滴管滴加液体方法分析；
B、根据滴管滴加液体不能伸入容器中分析；
C、根据pH试纸的使用方法分析；
D、根据量筒读数视线平视凹液面最低处分析。
3．（2025·长沙模拟）蛇年春晚开场秀《迎福》运用了多种灯光效果来营造节日氛围，不同颜色的光线交相辉映，给人以强烈的视觉冲击。这些灯饰中填充的气体是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】稀有气体通电可以发出不同颜色的光，则不同颜色的光线交相辉映的灯饰中填充的气体是稀有气体。
故答案为：D。
【分析】根据稀有气体通电可以发出不同颜色的光分析。
4．（2025·长沙模拟）冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列有关水的说法正确的是
A．自然界的水资源都是淡水 B．蒸馏冰雪融水可获得蒸馏水
C．水通电不可以分解 D．冰与水混合得到的是混合物
【答案】B
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、自然界的水资源主要是海水，淡水资源很少，不符合题意；
B、蒸馏冰雪融水可以除去水中所有的杂质，获得蒸馏水，符合题意；
C、水在通电的条件下可以分解生成氢气和氧气，不符合题意；
D、冰与水混合后，只水一种物质，属于纯净物， 不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据水资源的分布分析；
B、根据蒸馏是通过加热使水变成水蒸气，然后再将水蒸气冷却凝结成液态水的过程分析；
C、根据水通电分解生成氢气和氧气分析；
D、根据由一种物质组成的为纯净物分析。
5．（2025·长沙模拟）将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起。从分子的角度分析是因为
A．分子间间隔变大 B．分子在不断运动
C．分子体积变大 D．分子数目变多
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起来是由于压强减小，气体分子间的间隔变大，而分子本身的质量和体积都不变。
故答案为：A。
【分析】根据分子间存在间隔，随压强的变化，分子间隔发生变化分析。
6．（2025·长沙模拟）下列物质能在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体的是
A．木炭 B．铁丝 C．白磷 D．硫粉
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体（二氧化碳），不符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（四氧化三铁），不符合题意；
C、白磷在氧气中燃烧产生大量白烟，生成白色固体（五氧化二磷），不符合题意；
D、硫粉在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体（二氧化硫），符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据碳、铁丝、白磷、硫粉在氧气中燃烧现象分析。
7．（2025·长沙模拟）春晚歌曲《山鹰和兰花花》传达了对自然环境的关注。下列有关描述正确的是
A．酸雨不会腐蚀建筑物 B．臭氧空洞可能引起皮肤癌
C．工厂废气可直接排放 D．二氧化碳是空气污染物
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A. 酸雨呈酸性，能与金属、碳酸盐等反应，会腐蚀建筑物，不符合题意；
B. 臭氧空洞导致紫外线辐射增强，可能引发皮肤癌、白内障等病症，符合题意；
C. 工厂废气含有污染物，需经处理达标后才能排放，直接排放会加剧空气污染，不符合题意；
D. 二氧化碳是空气主要成分，无毒，不是空气污染物，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据酸雨的危害分析；
B、根据臭氧层的作用分析；
C、根据工厂废气的污染性分析；
D、根据空气中各成分不是空气污染物分析。
8．（2025·长沙模拟）为了完成“碳中和”“碳达峰”的目标，了解碳及其化合物的性质和用途势在必行。下列有关碳及其化合物的说法不正确的是
A．木炭——用作燃料 B．一氧化碳——冶炼金属
C．干冰——人工降雨 D．石墨——切割大理石
【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、木炭具有可燃性，可以用作燃料，不符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，可以将金属从其氧化物中还原出来，可用于冶炼金属，不符合题意；
C、干冰是二氧化碳固体，升华吸热使水蒸气液化为小水滴，可以用于人工降雨，不符合题意；
D、石墨质软，不能用于切割大理石，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据木炭的可燃性分析；
B、根据CO的还原性分析；
C、根据干冰升华吸热分析；
D、根据石墨质软分析。
9．（2025·长沙模拟）为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小晰设计了如下实验。下列说法正确的是
A．实验①试管中溶液颜色由蓝色变为浅绿色
B．实验①中铁片完全反应后，溶液质量会增加
C．实验②中发生的反应：
D．通过实验①②不能验证三种金属的活动性顺序
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；置换反应及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、实验①试管中发生的是铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜的反应，可观察到溶液由蓝色变为浅绿色，符合题意；
B、由实验①中反应的方程式可知，每56份质量铁可置换出64份质量铜，固体质量增加，则溶液质量会减少，不符合题意；
C、实验②中银和硫酸铜溶液不反应，不符合题意；
D、实验①可证明活动性Fe＞Cu；实验②证明活动性Cu＞Ag，两实验对比可证明三种金属的活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
B、根据方程式确定物质反应的质量关系分析；
C、根据银的活动性比铜弱，金属与盐溶液反应需金属的活动性大于盐中金属元素的活动性分析；
D、根据金属能否与盐反应可验证金属活动性强弱分析。
10．（2025·长沙模拟）甲乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．溶解度受温度影响较大的物质是乙
B．时，甲的溶解度和乙的溶解度相等，都是
C．时，将甲放入水中充分溶解能得到饱和溶液
D．甲溶液中混有少量乙溶液，可以用蒸发结晶的方法提纯甲
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线变化趋势可知，溶解度受温度影响较大的物质是甲，不符合题意；
B、t2℃时，甲的溶解度和乙的溶解度相等，都是15g，符合题意；
C、t1℃时，甲的溶解度小于15g，t1℃时，将15g甲放入100g水中不能全部溶解，得到饱和溶液质量小于115g，不符合题意；
D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲溶液中混有少量乙溶液，可以用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
11．（2025·长沙模拟）阳光明媚，正是春游好时节。在户外野炊时会用石头围成一圈，在圈内点燃木柴生火烹煮，结束后浇水熄灭火堆。下列有关说法正确的是
A．石头属于可燃物
B．生火烹煮利用的是氧气的可燃性
C．点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾
D．结束后浇水熄灭火堆是为了使木柴的着火点降低
【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、石头不能燃烧，不属于可燃物，不符合题意；
B、生火烹饪利用的是氧气的助燃性，氧气不具有可燃性，不符合题意；
C、枯树枝为可燃物，点火前将周围的枯树枝清理干净，消除了易燃物，可防止引起火灾，符合题意；
D、用水浇灭火堆是采用降低周围温度至可燃物着火点以下，着火点是物质的属性，不能降低，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据石头不具有可燃性分析；
B、根据氧气的助燃性分析；
C、根据撤离可燃物的灭火原理分析；
D、根据水灭火降温原因及着火点是物质属性，不能改变分析。
12．（2025·长沙模拟）敞口放置在空气中的下列溶液变化，其溶液质量因发生化学反应而减小的是
A．浓盐酸浓度减小 B．浓硫酸浓度减小
C．石灰水变浑浊 D．溶液吸收
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、浓盐酸浓度减小是由于其具有挥发性，挥发出了氯化氢气体，该变化为物理变化，不符合题意；
B、浓硫酸浓度减小是由于浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分例溶液质量增加，且发生的是物理变化，不符合题意；
C、石灰水变浑浊是由于也空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，根据化学方程式CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O可知，参加反应的二氧化碳质量小于生成的碳酸钙沉淀质量，所以溶液溶液质量减少，且发生的是化学变化，符合题意；
D、氢氧化钠溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，溶液质量增加，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠的化学性质分析，由此确定其溶液敞口放置时质量的变化，结合有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化解答。
13．（2025·长沙模拟）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 除去中少量的 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末
C 除去二氧化锰中少量氯化钾 加足量的水溶解、过滤、蒸发结晶
D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】盐的化学性质；二氧化碳的检验和验满；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、 将燃着的木条分别伸入气体中， N2和CO2均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，不符合题意；
B、 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 ，CO与氧化铁粉末在高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳不反应，不符合除杂原则，不符合题意；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥，才能除去二氧化锰中少量氯化钾，不需蒸发结晶，不符合题意；
D、 盐酸不与氯化钡反应，硫酸与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，取样，加入溶液，通过是否有白色沉淀产生可检验稀盐酸中是否混有硫酸，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
14．（2025·长沙模拟）化学学习过程中，归纳、总结有利于提升学习能力。下列知识归纳正确的是
A.化学与健康 B.化学与安全
①人体缺钙易患骨质疏松 ②不食用过期或霉变食品 ①严禁品尝化学试剂 ②油锅着火用锅盖盖灭
C.化学与资源 D.化学与未来
①废旧金属无需回收利用 ②利用海水“制碱” ①“碳中和”有利于减缓温室效应 ②化石燃料使用便捷，我们无需开发新能源
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,B
【知识点】合理利用金属资源；有害化学物质的性质与人体健康；灭火的原理和方法；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、①钙是人体骨骼的重要组成元素，人体缺钙易患骨质疏松。正确；②过期或霉变的食物有毒，不有食用，正确；符合题意；
B、①化学试剂不能品尝，正确。②油锅着火用锅盖盖灭，以隔绝空气灭火。正确；符合题意；
C、①废旧金属为金属材料，可回收利用，以节约资源和保护环境，错误；②利用海水可以制得氯化钠，进步一用氯化钠溶液、氨气、二氧化碳可进行“制碱”，得到纯净碳酸钠，正确；不符合题意；
D、①“碳中和”有利用减少二氧化碳排放，从而减缓温室效应，正确；②化石燃料使用便捷，但储量有限，且燃烧等使用过程会产生污染物，错误；不符合题意；
故答案为：AB。
【分析】A、根据钙元素与人体健康，过期或霉变的食物有毒分析；
B、根据化学药品用途原则及隔离氧气的灭火原理分析；
C、根据废弃金属可回收再利用分析；
D、根据减少二氧化碳的排放可减缓温室效应，化石燃料的存储有限且污染空气，可利用新能源替代分析。
15．（2025·长沙模拟）在《哪吒之魔童闹海》里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹的桥段，其化学原理源自古代炼丹术的记载。该过程涉及将红色的氧化汞（）粉末放入丹炉中加热，发生反应的化学方程式为：。下列说法正确的是
A．汞是金属元素
B．反应物和生成物都是由分子构成的
C．该反应前后分子的种类和数目不变
D．该反应的条件是加热
【答案】A,D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学方程式的概念、读法和含义；化学反应的实质
【解析】【解答】A、汞（Hg）属于金属元素，符合题意；
B、氧化汞和氧气是由分子构成的，汞是由汞原子直接构成的，不符合题意；
C、该反应为化学变化，反应后分子种类发生改变，不符合题意；
D、由化学方程式可知，该反应的条件是 “Δ”，即加热，符合题意。
故答案为：AD。
【分析】根据汞为金属，金属由原子构成，化学反应后分子种类发生改变及方程式表示含义分析。
16．（2025·长沙模拟）2030年前中国人将首次登月。月球表面的月壤由多种氧化物组成。月球富藏清洁能源氦（含有2个质子和1个中子的氦原子），储量可满足人类万年能源需求。
（1）月壤中的氧化铁的化学式为 。
（2）月壤中的二氧化硅中硅元素的化合价为 。
（3）氦与氦的区别是 。
【答案】（1）Fe2O3
（2）+4
（3）中子数不同
【知识点】原子的有关数量计算；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显 2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为Fe2O3。
（2）在二氧化硅(SiO2)中，氧元素显 2价，设硅元素的化合价为x，则x+( 2)×2=0，解得x=+4，所以硅元素的化合价为+4价；
（3）氦 3含有2个质子和1个中子，氦 4含有2个质子和2个中子，它们质子数相同，中子数不同，所以氦 3与氦 4的区别是中子数不同。
【分析】（1）根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析；
（2）根据化合物中各元素化合价代数和为零分析；
（3）根据同种元素的不同种原子质子数相同，中子数不同分析。
（1）氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显 2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为Fe2O3。
（2）在二氧化硅(SiO2)中，氧元素显 2价，设硅元素的化合价为x，则x+( 2)×2=0，解得x=+4，所以硅元素的化合价为+4价；
（3）氦 3含有2个质子和1个中子，氦 4含有2个质子和2个中子，它们质子数相同，中子数不同，所以氦 3与氦 4的区别是中子数不同。
17．（2025·长沙模拟）明末科学家宋应星编写的《天工开物》是一部百科全书式的科学巨著。书中有如下记载：
（1）《杀青·造竹纸》篇中记载了造纸工艺之“透火焙干”是利用木炭燃烧将纸张加热焙干，请写出木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式： 。
（2）《燔石·青矾、红矾、黄矾、胆矾》篇中记载的“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中胆矾水是硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）
（2）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）木炭在氧气中充分燃烧产生二氧化碳，化学方程式是；
（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
（1）木炭在氧气中充分燃烧产生二氧化碳，化学方程式是；
（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。
18．（2025·长沙模拟）能源、环境、材料与健康已成为当代社会发展的核心议题。根据所学知识回答下列问题。
（1）某品牌直饮机利用炭罐中活性炭颗粒的 性除去自来水中的色素和异味等杂质。该系统通过与自来水管对接，采用多重过滤技术截留和清除水中的有害物质。
（2）我国自主研发的“”大型客机成功完成首次商业载客飞行。
①“”机身采用了铝锂合金，铝锂合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。
②为保障乘客健康，航班提供均衡膳食。餐食包含腊味煲仔饭、三色水果拼盘和牛奶等。旅客可从这三种餐食中的 中摄入更多蛋白质。
【答案】（1）吸附
（2）金属材料；牛奶
【知识点】合理利用金属资源；生命活动与六大营养素；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；
（2）①铝锂合金属于金属材料；
②米饭中富含的营养素是糖类，水果拼盘富含维生素，牛奶富含蛋白质，旅客可从这三种餐食中的牛奶中摄入更多蛋白质。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析；
（2）根据金属和合金都属于金属材料，肉、豆、蛋、奶中富含蛋白质分析。
（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；
（2）①铝锂合金属于金属材料；
②米饭中富含的营养素是糖类，水果拼盘富含维生素，牛奶富含蛋白质，旅客可从这三种餐食中的牛奶中摄入更多蛋白质。
19．（2025·长沙模拟）阅读科普短文，回答下列问题。
绿氨—未来液体燃料的革命性选择
绿氨（），又称为绿色氨气，是一种通过可持续方式生产的清洁能源载体。首先利用风能、太阳能等可再生能源发电，通过电解水制取氢气（绿氢）；随后在铁基催化剂作用下，将空气中的氮气和氢气按的体积比，在高温高压条件下合成氨。在不同温度下反应平衡时（氨的含量不再发生变化）氨的含量与压强的关系如图所示。绿氨的原料来源广泛、生产成本低、可大规模生产，同时具备储运便捷、安全可靠等特点，是理想的零碳能源载体。此外，氨作为一种重要的基础化学品，在工业生产中发挥着关键作用。目前全球年产量超千万吨，其中约用于制造氮肥，有效缓解了有限耕地资源与庞大粮食需求之间的矛盾。
（1）绿氨作为未来液体燃料的优势在于： 。
（2）工业上合成氨的反应类型是 （填“化合”“分解”或“置换”）反应。
（3）根据图示分析，按下列条件合成氨，平衡时氨含量最高的是________（填字母）。
A． B．
C． D．
【答案】（1）来源广泛、储运便捷、安全可靠等
（2）化合
（3）B
【知识点】化合反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）根据“绿氨的原料来源广泛、生产成本低、可大规模生产，同时具备储运便捷、安全可靠等特点，是理想的零碳能源载体”可知，绿氨作为未来液体燃料的优势在于来源广泛、储运便捷、安全可靠等；
（2）工业上合成氨的反应是由氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，是由两种物质生成另一种新物质，基本反应类型为化合反应；
（3）由图中信息可知，压强越大、温度越低，氨含量越高，按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是40MPa、300℃。
故选B。
【分析】（1）根据资料等所给信息分析；
（2）根据多变一的反应为化合反应分析；
（3）根据图示中所给信息分析。
（1）根据“绿氨的原料来源广泛、生产成本低、可大规模生产，同时具备储运便捷、安全可靠等特点，是理想的零碳能源载体”可知，绿氨作为未来液体燃料的优势在于来源广泛、储运便捷、安全可靠等；
（2）工业上合成氨的反应是由氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，是由两种物质生成另一种新物质，基本反应类型为化合反应；
（3）由图中信息可知，压强越大、温度越低，氨含量越高，按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是40MPa、300℃。
故选B。
20．（2025·长沙模拟）古代“敞锅熬盐”工艺蕴含着丰富的化学智慧，其主要工艺流程为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②将溶液A放入敞口锅中加热浓缩，同时用木棒不断搅拌，促使析出粗盐，③用“花水”冲洗粗盐，得精品盐。
（1）过滤操作中，需使用的玻璃仪器包括玻璃棒、烧杯和 。
（2）操作Ⅰ“敞锅熬盐”的过程称为 （填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）。
（3）将黄卤和黑卤按比例混合时，和发生化学反应，根据粗盐的成分可知，加入的 （填“黄卤”或“黑卤”）过量。
【答案】（1）漏斗
（2）蒸发结晶
（3）黑卤
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）过滤使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）操作Ⅰ“敞锅熬盐”是将水分蒸发从而使盐析出，过程是蒸发结晶。
（3）粗盐的成分中除了氯化钠还有硫酸镁、氯化镁，氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，硫酸镁有剩余进入粗盐，硫酸镁来自于黑卤，所以加入的黑卤过量。
【分析】（1）根据过滤所需仪器分析；
（2）根据蒸发结晶原理分析；
（3）根据反应后的剩余物质成分分析。
（1）过滤使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）操作Ⅰ“敞锅熬盐”是将水分蒸发从而使盐析出，过程是蒸发结晶。
（3）粗盐的成分中除了氯化钠还有硫酸镁、氯化镁，氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，硫酸镁有剩余进入粗盐，硫酸镁来自于黑卤，所以加入的黑卤过量。
21．（2025·长沙模拟）化学实验是开展科学探究的重要方法，王老师利用如图所示的部分仪器完成制取氧气的实验。回答下列问题：
（1）仪器M的名称是 。
（2）实验室制备氧气选用的发生装置应该是 （填装置字母）。
（3）某气体只能用装置D收集，则该气体可能具有的性质为__________（填选项宇母）。
A．能与水反应 B．能与空气反应 C．密度与空气接近
（4）用制取的进行铁丝燃烧实验：点燃系在光亮的螺旋状细铁丝底端的火柴后，迅速插入盛满的集气瓶中（瓶中预留少量水），观察到火柴剧烈燃烧，但细铁丝未燃烧，细铁丝未燃烧的原因是 。
【答案】（1）集气瓶
（2）A或B
（3）A
（4）火柴燃烧消耗较多的氧气，导致氧气浓度降低
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）如图所示，M是集气瓶；
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法或者过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，分别选用固体加热型或固液常温型，故填：A或B；
（3）如图所示，D是向下排空气法，说明气体密度比空气小，若只能用此方法收集，说明该气体不能用排水法收集即可能是气体能与水反应，故选：A；
（4）实验时应待火柴快燃尽再伸入集气瓶，若直接伸入，则火柴燃烧会消耗大量氧气，则导致氧气浓度降低，无法使铁丝燃烧。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态和反应条件选择发生装置分析；
（3）根据只能用向下排空气法收集的气体能与水反应或溶解于水，密度比空气小分析；
（4）根据火柴燃烧会消耗氧气分析。
（1）如图所示，M是集气瓶；
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法或者过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，分别选用固体加热型或固液常温型，故填：A或B；
（3）如图所示，D是向下排空气法，说明气体密度比空气小，若只能用此方法收集，说明该气体不能用排水法收集即可能是气体能与水反应，故选：A；
（4）实验时应待火柴快燃尽再伸入集气瓶，若直接伸入，则火柴燃烧会消耗大量氧气，则导致氧气浓度降低，无法使铁丝燃烧。
22．（2025·长沙模拟）学校化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。
【任务一】证明中和反应的发生
针对氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象的特点，兴趣小组设计了多角度验证方案。
方案一：证明反应物的减少或消失
取三份等体积、等浓度的氢氧化钠溶液，分别滴加两滴无色酚酞溶液，以相同速率同时滴加不同浓度的盐酸，记录溶液的随时间变化的曲线如图1所示。
（1）分析a、b、c三条曲线，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为 。
（2）小明提出“当溶液降至k点即可证明反应发生”，你是否同意他的观点？请说明理由 。
方案二：证明有新物质生成
步骤①：取少量氢氧化钠溶液加入过量稀盐酸，充分振荡后将溶液蒸发结晶；
步骤②：将所得晶体溶于水，滴加无色酚酞溶液。
（3）步骤②观察到 （填现象），证明生成了新物质氯化钠。
小雨提出“验证生成水来证明酸和碱发生了中和反应。”查阅资料发现：无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，变色硅胶吸水后由蓝变红。于是她设计了如图2实验：
（4）首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞，观察到只有试管D中硅胶由蓝色变为红色。于是小雨得出结论：醋酸与氢氧化钠反应有水生成。请你分析，试管C中加入的试剂是 。
方案三：证明有热量的变化
（5）小俊设计了如图3实验，根据稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的现象证明反应发生，他观察到的现象及得出结论的依据是 。
【任务二】探究氢氧化钠与盐酸反应的实质
查阅资料：相同条件下，单位体积溶液中的离子数目相同，电导率相同，离子越多，电导率越大。向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加等电导率的盐酸，测得电导率变化情况如图4所示。
（6）结合资料解释段曲线下降的原因 。
【答案】a、b、c；否，是因为即使两种物质不发生反应，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH也减小；酚酞溶液不变色；无水醋酸+硅胶；U形管中，左边液面下降，右边液面上升； U形管中液面发生变化，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后温度发生变化，进一步说明两种物质发生了反应；随着盐酸的加入，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，导致单位体积溶液中的离子浓度减少，进一步导致电导率减小
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）盐酸浓度越大，单位时间内pH下降越快。分析、b、c三条曲线，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a、b、c。
（2）不同意他的观点，是因为即使两种物质不发生反应，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH也减小。
（3）步骤②观察到酚酞溶液不变色(氢氧化钠消失，即和盐酸发生了反应)，证明生成了新物质氯化钠。
（4）为了确定无水醋酸不能使硅胶变色，试管C中加入的试剂是无水醋酸+硅胶。 故答案为：无水醋酸+硅胶。
（5）他观察到的现象及得出结论的依据是U形管中，左边液面下降，右边液面上升；U形管中液面发生变化，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后温度发生变化，进一步说明两种物质发生了反应。
（6）mn段曲线下降的原因是随着盐酸的加入，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，导致单位体积溶液中的离子浓度减少，进一步导致电导率减小。
【分析】（1）根据反应物浓度越大，反应越剧烈及图像的变化趋势分析；
（2）根据氢氧化钠溶液稀释也会使碱性变弱分析；
（3）根据氢氧化钠溶液能使酚酞变红，氯化钠溶液不能使酚酞变色分析；
（4）根据硅胶遇水变色，无水醋酸中不含水分析；
（5）根据盐酸和氢氧化钠反应放热，会使U形管液面左低右高分析；
（6）根据盐酸与氢氧化钠反应时氢离子和氢氧根离子结合成了水分子，溶液中离子浓度减小分析。
23．（2025·长沙模拟）黄铜（铜锌合金）具有良好的可塑性和耐腐蚀性，常用于制作金色饰品。某兴趣小组进行如图所示实验：取黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸，恰好完全反应。请计算：
（1）该黄铜样品中含锌的质量为 g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）6.5
（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
x=4.9%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为4.9%
【知识点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）黄铜是铜锌合金，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，故最后得到滤渣的质量为铜的质量，则该黄铜样品中含锌的质量为：30.0g-23.5g=6.5g；
【分析】（1）根据锌能与稀硫酸反应，铜和稀硫酸不反应，加入足量稀硫酸，最终剩余固体为铜分析；
（2）根据反应的锌的质量及方程式中物质间质量关系计算稀硫酸中溶质质量，再由溶质质量/溶液质量计算稀硫酸的溶质质量分数分析。
（1）黄铜是铜锌合金，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，故最后得到滤渣的质量为铜的质量，则该黄铜样品中含锌的质量为：30.0g-23.5g=6.5g；
（2）见答案。
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