科技中学2024-2025学年第二学期高一期末质量检测模拟2
化 学 试 题
说明：
1.本试卷共6页。总分100分。考试时间75分钟。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O -16Na-23 S-32 Fe-56
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．有机分子Janusene因神似罗马的守门神Janus而得以命名，结构简式如图所示。下列关于Janusene的说法正确的是
A．属于烷烃 B．所有原子均满足8电子稳定结构
C．可以发生加成反应 D．分子内只含非极性共价键
中国科学院天津工业生物技术研究所在国际上首次实现CO2到淀粉的全合成，其中部分核心反应过程如图所示。结合化学相关知识，回答2~4题。
2．步骤I涉及的反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在恒温恒容的密闭容器中进行上述反应，下列说法能说明反应已经达到平衡状态的是
A．3v正(H2)=v逆(CH3OH) B．t min内断裂H－H的数目与断裂O－H数目相等C．含碳物质的总物质的量不变 D．当H2(g)与CO2(g)物质的量之比保持3:1
3．步骤II中各物质的化学用语或模型错误的是
A．18O2与16O2互为同位素 B．H2O2的电子式为
C．CH3OH的球棍模型为 D．HCHO的结构式为
4．下列关于步骤III生成的二羟基丙酮的说法正确的是
A．1mol二羟基丙酮与足量金属Na反应产生22.4 L H2
B．分子中所有原子可能处于同一平面
C．与丙酮(CH3COCH3)互为同系物
D．与乳酸(CH3CHOHCOOH)互为同分异构体
5．“聚酮合成酶”在有空气存在下“组装”物质的机理。物质A()的“组装”过程如图所示(注：KS、AT等代表不同的酶)。下列说法错误的是
A．升高温度不一定会提高“组装”物质的效率
B．“组装”过程中可能有CO2和H2O生成
C．将四种“聚酮合成酶”交换顺序，可以组装出该物质
D．上述流程如能大规模应用，可实现化工生产的“绿色化”
6．聚合氯化铝铁[AlFe(OH)nCl6-n]m用于生活给水及工业给水的净化处理。以工业废料(Fe、Al、FeO、Fe2O3、Al2O3)为原料生产该产品的流程如图，下列说法正确的是
A．产品中铁元素的化合价为+2 B．甲溶液中不一定存在Fe3+
C．试剂X可以用HNO3 D．调节pH时应加入过量NaOH溶液
氮氧化物(NOx)是常见的大气污染物，能引起雾霾、酸雨等环境问题。因此，研究氮氧化物(NOx)的无害化处理对建设生态文明具有重要意义。结合化学相关知识，回答7~9题。
7．某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物(主要为NO、NO2)、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并在检测采样口与足量氨气在一定条件下充分反应检测其氮氧化物含量，实验装置如图。下列说法错误的是
A．装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去粉尘
B．装置C中盛放的化学试剂可以是浓硫酸
C．检测采样口处NO、NO2共7.6g，消耗氨气3.4g，则混合气体中NO的体积分数为50%
D．检测结束后，若气囊中无气体，则进入装置D的NO2、NO物质的量比值应≤1
8．某实验研究小组设计了一种新型的Zn-NO电池，该电池能有效地捕获NO用以合成氨，电池装置如图所示。MoS2为不参与电极反应的电极材料。下列说法正确的是
A．Zn电极为负极，放电过程中电极质量减小
B．右侧电极室可使用H2SO4溶液代替Na2SO4溶液
C．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液中n(NaOH)不变
D．MoS2电极的电极反应式为NO+5e－+4H2O=== NH3+5OH－
9．一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，Cu(NH3)(用a表示)在沸石笼内转化为b、c、d等中间体的过程如图2所示。下列说法正确的是
A．沸石笼内的转化涉及极性键的断裂与生成
B．过程Ⅱ中，脱除30 gNO转移6 mol电子
C．Cu(NH3)和Cu(NH3)均为该反应的催化剂
D．脱除NO的总反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:4
10．前20号主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于35，最外层电子数之和为13。分析试剂M(WY2Z4·2X2Z)的相对分子质量为164，常用于稀土金属分离的载体、陶瓷上釉等。M的失重图像如图所示，已知T3时固体的分子式为WY2Z4。下列说法正确的是
A．元素原子得电子能力：Z>X>Y>W
B．Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物
C．T4~T5℃阶段失去1个YZ2分子
D．T7~T8℃阶段生成的固体为WZ
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11．(15分)元素周期表的表达形式有多种，都能表示出元素的周期性变化规律，如图是其中一种表达形式。
、
请回答下列问题：
(1)写出能体现①和④的最高价氧化物对应水化物酸性强弱的离子方程式 。
(2)写出③的氧化物和②的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。
(3)②⑤⑥的简单离子半径由大到小排序为： (用离子符号表示)。
(4)根据元素的周期性规律比较⑤⑦⑧的性质，下列说法错误的是 。
A．最高正价均为+7价 B．对应单质的氧化性依次减弱
C．对应含氧酸的酸性依次增强 D．对应单质越来越难与H2化合
(5)液态单质⑦的储存区贴有的说明卡如下(部分)：
危险性
储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置检测仪
泄漏处理 NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装 钢瓶
①用离子方程式表示“泄漏处理’’中NaHSO3溶液的作用： 。
②若较高温度下，液态单质⑦泄漏后遇到苯，其在钢瓶表面与苯的反应明显加快，用化学方程式表示原因： 。
(6)丙烯与⑧的氢化物发生反应存在两种途径，生成产物A、B，其反应过程如图所示。
①两种途径的反应类型为 ，是 (填“吸热”或“放热”)反应。
②相同条件下，生成的 (填“A”或“B”，下同)速率更快，生成的 产率更高。
③两种途径的总反应速率都由第 步反应决定。
12．(15分)葡萄糖是生物的主要供能物质，并可以作为原料结合生物发酵和化学合成过程生产多种有机物。
Ⅰ．以葡萄糖为主要原料合成物质C和增塑剂D的合成路线如下图所示。
已知：R－CN R－COOH
请回答下列问题：
(1)下列可用于鉴别A、B两种物质的试剂有 。
a．新制Cu(OH)2悬浊液 b．NaHCO3溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．酚酞溶液
(2)反应②的化学方程式为 。
(3)反应⑤中物质X的分子式为 ，反应⑥的类型为 。
(4)增塑剂D的官能团名称为 。反应④的化学方程式为 ，
Ⅱ．下图为一种可植入体内的燃料电池，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如下图所示(G―CHO代表葡萄糖)。
(5)电极Ⅰ为 (填“正”或“负”)极，两电极间血液中的的迁移方向为 (填“Ⅰ→Ⅱ”或“Ⅱ→Ⅰ”)。
(6)工作时，电极Ⅰ的电极反应式为 。电极Ⅱ附近溶液pH (填“升高”或“降低”)。
(7)消耗18mg葡萄糖，理论上外电路转移的电子数为 。
13．(12分)三氯化铬(CrCl3)为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。
(1)某化学小组用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中三颈烧瓶内装有CCl4，其沸点为76.8℃。
①实验前和实验过程中需要持续通入N2，其作用有 。
②装置A和C的水槽中应盛有 (填“冰水”或“沸水”，下同)、 。
③装置B中还会生成光气(COCl2)，B中反应的化学方程式为 。
④实验中发现B、C之间的导管容易堵塞，可通过 (填操作)，使实验能继续进行。
(2)为进一步探究CrCl3的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴0.1mol/L CrCl3溶液，并用4滴2mol/L H2SO4酸化，再分别加入不同滴数的0.1mol/L KMnO4溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。
KMnO4的用量 (滴数) 在不同温度下的反应现象
25℃ 90-100℃
1 紫红色 蓝绿色溶液
2~9 黄绿色溶液，且随KMnO4滴数增加，黄色成分增多
10 澄清的橙黄色溶液
11~23 橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随KMnO4滴数增加，沉淀增多
24~25 紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀
已知：10Cr3++6MnO+11H2O5Cr2O+6Mn2++22H+
①温度对反应的影响：CrCl3与KMnO4在常温下反应，观察不到Cr2O的橙色，甲同学认为其中一个原因是Cr2O的橙色被MnO的紫红色掩盖，另一种可能的原因是 ，需将反应液加热至沸腾4~5min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色。
②反应物用量对反应的影响：对表中数据进行分析，在上述条件下，欲将Cr3+氧化为Cr2O，CrCl3与KMnO4最佳用量比为 ，实验用量比理论用量更多，原因是 。
14．(18分)厦门钨业是国内最大的钨钼产品生产与出口企业。工业上利用黑钨矿(其主要成分是FeWO4，MnWO4还含有少量的SiO2、Al2O3、As2O3等)制备钨的工艺流程如图：
已知：①钨酸钠：Na2WO4；仲钨酸铵晶体：(NH4)2WO4·nH2O。
②离子交换法原理为：用强碱性阴离子交换树脂[R4NCl(s)]与WO发生离子交换，交换过程中发生反应：2R4NCl(s)+WO(aq)(R4N)2WO4(s)+2Cl－(aq)
请回答下列问题：
(1)“焙烧”时，能加快反应速率的措施有 (写出一种即可)。该过程FeWO4发生反应的化学方程式为 。
(2)“吸附”中该树脂对阴离子的亲和力大小为：WO SiO(填“>”、“<”或“=”)。
(3)“解吸”中采用浓的氯化铵和氨水的混合溶液作为解吸剂，温度通常控制在35℃左右。
①加入氯化铵的目的除了可以使解吸得到的钨转化为钨酸铵溶液，还能 。
②温度控制在35℃左右的原因是 。
(4)“系列操作”包括① (填操作名称，下同)、冷却结晶、过滤、洗涤和② ；从下列仪器中选出①②需使用的仪器，依次为 (填标号)。
(5)若在“煅烧”过程中调控温度，还可以使WO3进一步转化为一种蓝色的、非整数比的钨氧化物WO2.9，称为蓝钨，一般认为蓝钨中存在+5价和+6价两种价态的钨。对焙解后的样品进行检测，发现其中+5价和+6价的钨元素之比为1∶7，计算有 %的WO3转化为了蓝钨。
(6)工业上用H2逐级还原制备钨粉，反应过程：WO3→WO2.90→WO2.72→WO2→W，总反应为3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g) ，测得一定条件下，平衡时H2的体积分数曲线如图所示。
①若上述反应在恒容密闭容器中达到平衡，下列说法可作为判断依据的是 。
A．v正(WO3)=v逆(W) B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体的密度不变 D．容器内压强不变
②在900K条件下，向1L密闭容器中通入1molH2发生上述反应，10min时反应达到平衡状态，此时H2的体积分数为25%，则0～10min内v(H2)= mol·L－1·min－1。科技中学2024~2025学年第二学期高一期末质量检测模拟卷2
化学参考答案及评分标准
说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。
一、选择题（每题4分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A D C B D C D D
二、填空题（本题包括4小题，共60分）
11．（15分）
(1)SiO+CO2+H2O=== H2SiO3↓+CO(反应条件错写、漏写、未配平、未标沉淀、气体符号得1分，不累计，化学式、结构简式写错或漏写不得分，下同) (2分)
(2)Al2O3+2OH－+3H2O===2[Al(OH)4]－ (2分)
(3)S2－>F－>Na+（符号和排序正确才得分） (1分)
(4)AC（全选对得2分，漏选1个得1分，错选或选ac均不得分） (2分)
(5)①Cl2+HSO+H2O===2Cl－+SO+3H+ (2分)
②＋Cl2＋HCl (1分)
(6)①加成反应 (1分)
放热 (1分)
②B (1分)
B (1分)
③一（写1或其他答案均不得分） (1分)
12.（15分）
(1)abc（全选对得2分，漏选1个得1分，错选或选ABC均不得分） (2分)
(2)2CH3CH2OH+O 2 2CH3CHO+2H2O (2分)
(3)Br2 (1分)
取代反应 (1分)
(4)酯基 (1分)
2CH3CH2OH+HOOCCH2CH2COOHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O (2分)
(5)正 (1分)
Ⅱ→Ⅰ (1分)
(6)O2+4e－+4H+===2H2O (1分)
降低 (1分)
(7)2×10－4NA (2分)
13．（12分）
(1)①排尽装置内原有空气（得1分），吹出CCl4和CrCl3（得1分） (2分)
②沸水 (1分)
冰水 (1分)
③Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2 (2分)
④加热导管使CrCl3升华 (2分)
(2)①该反应活化能较高（得1分），需要在较高温度下才可发生反应（得1分） (2分)
②1:1 (1分)
MnO与Cl－发生氧化还原反应，使MnO消耗量增大 (1分)
14．（18分）
(1)粉碎黑钨矿、适当升温、适当增大空气通入量等合理答案 (1分)
4FeWO4+4Na2CO3+O22Fe2O3+4CO2+4Na2WO4 (2分)
(2)> (1分)
(3)①增大c(Cl－)（得1分），促进交换过程逆向移动（得1分），使离子交换树脂可以循环使用 (2分)
②温度过低时解吸速率过慢（得1分），温度过高时NH4Cl和氨水分解损失较多（得1分） (2分)
(4)①蒸发浓缩 (1分)
②干燥 (1分)
③BC（全选对得2分，漏选1个得1分，错选或顺序相反或选bc均不得分） (2分)
(5)62.5 (2分)
(6)①BC（全选对得2分，漏选1个得1分，错选或选bc均不得分） (2分)
②0.075 (1分)
