2016-2017学年高一上学期 第四章 非金属及其化合物
单元测试题答案
一、选择题（本题包括18小题．每小题3分．共54分．每小题只有一个选项符合题意．）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
C
D
B
B
C
C
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
A
C
B
D
A
C
C
非选择题（本题包括4小题．共46分）
19．(12分)
（1）B中无色溶液倒吸入A中，且变为红色 NH3?H2O?NH4++OH﹣
（2）溶液由浅绿色变为黄色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
（3）溶液红色褪去 Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（4）溶液变为蓝色 Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣
20．(14分)．
（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化 Cu元素化合价升高
（2）a
（3）
SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O、Ba2++SO32﹣═BaSO3↓
SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣、Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
（4）吸收二氧化硫
（5）开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成
21．(11分)
（1）C A
（2）NH4NO3=NH4++NO3﹣
（3）1：2 3：4
（4）3.5NA
（5）11.2
22．(9分)
（1）0.8mol （2）1.6mol/L （3）4.48L
2016-2017学年高一上学期
第四章 非金属及其化合物 单元测试题答题卷
一、选择题（本题包括18小题．每小题3分．共54分．每小题只有一个选项符合题意．）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
二、非选择题（本题包括4小题．共46分）
19．(12分)（1） 、
（2） 、
（3） 、
（4） 、
20．(12分)（1） 、 、
（2）
（3） 、
、
（4） （5）
21．(12分)（1） 、 （2）
（3） （4） （5）
22．(10分)解：
（1）
（2）
（3）
2016-2017学年高一上学期 第四章 非金属及其化合物
单元测试题 解析
一、选择题（本题包括18小题．每小题3分．共54分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．
【考点】硅和二氧化硅．
【分析】二氧化硅是光导纤维的主要成分，据此解答．
【解答】
光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是：二氧化硅，
故选D．
2．
【考点】硅和二氧化硅．
【分析】
A．以含硅物质为原料经加热制成的产品，通常称为硅酸盐产品．所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称；
B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，是一种矿物胶；
C．高纯度的硅被用于制作太阳能电池板，半导体等，光导纤维成分为二氧化硅；
D．石英晶体（结晶的二氧化硅）中无色透明的晶体是水晶，石英主要成分为二氧化硅．
【解答】
A．水泥制备是以粘土、石灰石为原料制备得到得硅酸盐，陶瓷以粘土为原料制备得到主要成分为硅酸盐，玻璃是以纯碱、石灰石、石英为原料生产得到的硅酸盐，产物的主要成分都含硅酸盐，是三大重要的硅酸盐产品，故A正确；
B．水玻璃的主要成分为硅酸钠，具有黏性，可用作粘合剂，故B正确；
C．晶体硅可导电，可用于制作太阳能电池板、半导体材料，二氧化硅是光导纤维的成分，故C错误；
D．石英晶体（结晶的二氧化硅）中无色透明的晶体是水晶，为二氧化硅晶体，石英的主要成分为二氧化硅，故D正确；
故选C．
3．
【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】
A．Si、S的单质常温下为固体；
B．Si主要以化合态存在；
C．均为非金属，存在对应的酸性氧化物；
D．N的氧化物有多种，S的氧化物有2种．
【解答】
A．Si、S的单质常温下为固体，而N、Cl的单质为气体，故A不选；
B．Si主要以化合态存在，其它三种主以游离态存在，故B不选；
C．均为非金属，存在对应的酸性氧化物，则都有对应的含氧酸，故C选；
D．N的氧化物有多种，S的氧化物有2种，所以不都只有一种，故D不选；
故选C．
4．
【考点】化学试剂的存放．
【分析】
A．氯水中的次氯酸见光或高温容易分解，需要避光保存；
B．钠化学性质比较活泼，需要隔绝空气密封保存，钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油；
C．亚铁离子容易被氧化成铁离子导致变质，加入少量铁粉可以防止亚铁离子被氧化；
D．玻璃塞中含有二氧化硅，氢氧化钠溶液能够与二氧化硅反应．
【解答】
A．新制的氯水见光或者温度较高容易分解，需要保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处，故A正确；
B．钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，根据钠的密度大于煤油，且不与煤油反应，所以少量的钠可以保存在煤油中，故B正确；
C．亚铁离子溶液被氧化，所以硫酸亚铁溶液中需要加入少量的铁粉，分子硫酸亚铁被氧化变质，故C正确；
D．烧碱溶液能够与玻璃塞好的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以盛放烧碱溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡皮塞的试剂瓶，故D错误；
故选D．
5．
【考点】氧化还原反应．
【分析】气体只作氧化剂，则气体中某元素的化合价降低，以此来解答．
【解答】
A．氯气与水的反应中，Cl元素的化合价既升高又降低，则既是氧化剂又是还原剂，故A不选；
B．反应生成氯化铁，Cl元素的化合价只降低，作氧化剂，故B选；
C．反应中，二氧化硫中S元素的化合价升高，作还原剂，故C不选；
D．反应生成硝酸和NO，N元素的化合价既升高又降低，则既是氧化剂又是还原剂，故D不选；
故选B．
6．
【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【分析】
A．久置的氯水主要成分为HCl；
B．根据氯气难溶于饱和食盐水，HCl极易溶于水的性质分析；
C．依据漂白粉的主要成分与有效成分判断；
D．自来水中含有氯气、次氯酸能够杀死金鱼；
【解答】
A．久置的氯水主要成分为HCl，只能使紫色石蕊试液变红，故A错误；
B．氯气难溶于饱和食盐水，HCl极易溶于水，将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶，可除去HCl，故B正确；
C．漂白粉的主要成分CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分Ca(ClO)2，故C错误；
D．自来水中含有氯气、次氯酸能够杀死金鱼，所以自来水养金鱼时，应先将水“放置”一段时间，使HClO分解，故D错误；
故选B．
7．
【考点】氯气的化学性质．
【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，镁不存在多种化合价，以此分析．
【解答】
A．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故A错误；
B．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故B错误；
C．MgCl2由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故C正确；
D．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故D错误；
故选C．
8．
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】
A．求出氮气的物质的量，然后根据氮气为双原子分子来分析；
B．金属镁变为镁离子时失电子；
C．能使湿润的淀粉KI变蓝的气体不止氯气，但氯气是黄绿色气体；
D．求出HCl的物质的量，然后根据HCl为双原子分子来分析．
【解答】
A．28g氮气的物质的量为1mol，而氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2NA个原子，故A错误；
B．金属镁变为镁离子时失电子，故1mol镁失去2NA个电子，故B错误；
C．能使湿润的淀粉KI变蓝的气体不止氯气，但只有氯气是黄绿色气体，故若是黄绿色气体且能使淀粉KI试纸变蓝，则为氯气，故C正确；
D．标况下22.4LHCl的物质的量为1mol，而HCl为双原子分子，故1molHCl中含2NA个原子，故D错误．
故选C．
9．
【考点】物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算．
【分析】
A．1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，S原子的物质的量之比等于物质的量之比；
B．1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，据此计算氧原子物质的量；
C．1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，计算氧原子的物质的量，氧元素的质量比等于物质的量之比；
D．1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，计算硫原子的物质的量，硫元素的质量比之比等于硫原子物质的量之比；
【解答】
A．1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，所以相同物质的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物质的量之比为1：1，故A正确；
B．1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，相同物质的量的SO2和SO3中氧原子的物质的量之比为2：3，故B错误；
C．1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，相同物质的量的SO2和SO3中氧原子的物质的量之比为2：3，氧元素的质量比也为2：3；故C错误；
D．1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，所以相同物质的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物质的量之比为1：1，硫元素的质量比也为1：1，故D正确；
故选A．
10．
【考点】氧化还原反应；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】
A．稀盐酸与二氧化锰不反应，所以HCl不能全部反应；
B．焰色反应可以区别钾盐和钠盐；
C．影响气体体积的主要因素是：分子间距、分子数目；
D．漂白精露置空气中变质，先是发生复分解反应生成次氯酸，再是次氯酸分解的过程．
【解答】
A．2mol浓盐酸与足量MnO2 反应，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以HCl不能全部反应，所以生成的氯气小于0.5mol，故A错误；
B．焰色反应可以区别钾盐和钠盐，钾的焰色反应为紫色，钠的焰色反应为黄色，故B错误；
C．相对于分子间的距离，分子的大小可以忽略，所以影响气体体积的主要因素是：分子间距、分子数目，故C错误；
D．漂白精露置空气中变质，先是次氯酸盐和空气成分之间发生复分解反应生成次氯酸，该反应为非氧化还原反应，再是次氯酸分解的过程，该反应是氧化还原反应，故D正确．
故选D．
11．
【考点】氯气的化学性质．
【分析】潮湿的氯气具有漂白性，干燥的氯气不具备漂白性，真正起漂白作用的是次氯酸．
【解答】
从a处通入氯气，若打开活塞b，d处的有色布条不褪色，因为干燥的氯气不具备漂白性，若关闭活塞b，d处的有色布条褪色，这说明氯气经过溶液c后带上了水，潮湿的氯气具有漂白性；
A．c中盛放的可能是NaCl溶液带上了水，故A错误；
B．c中盛放的可能是浓硫酸时，具有吸水作用，关闭活塞b，d处的有色布条不会褪色，故B错误；
C．c盛放的是氢氧化钠溶液时，会和氯气发生反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，这样再关闭活塞b，d处的有色布条不会褪色，故C错误；
D．只有a处通入的是干燥的氯气，才有打开活塞b，d处的干燥有色布条不褪色，故D正确．
故选D．
12．
【分析】由于气体呈无色，所以其中一定没有Cl2、NO2，气体通过品红，品红褪色，说明混合气体中含有SO2，剩余气体排入空气中呈红棕色，说明其中含有NO，结合原混合气体无色，说明混合气体中没有O2，据此进行解答．
【解答】
气体无色，则说明不含有有色的Cl2和NO2气体；此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含有SO2；把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，则一定没有与NO反应的O2，
根据以上分析可知，混合物中肯定没有Cl2、O2和NO2，一定含有的气体为：SO2、NO，
A．根据分析可知，混合气体中一定含有SO2、NO，故A正确；
B．混合气体中一定不含Cl2、O2和NO2，故B错误；
C．混合气体中一定不含Cl2、O2，故C错误；
D．混合气体一定为SO2和NO的混合气体，故D错误；
故选A．
13．
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【分析】氧化性：Cl2＞Br2＞I2，向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，生成NaCl、KCl和Br2、I2，加热时Br2易挥发，I2易升华，以此可解答该题．
【解答】
向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入氯气可发生：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2NaI+Cl2=2NaCl+I2，
A．因还原性KI＞NaBr，不可能含有KI而没有NaBr，故A错误；
B．加热时，Br2易挥发，I2易升华，不可能含有I2，故B错误；
C．如氯气不足，可能含有NaBr，故C正确；
D．加热时，Br2易挥发，I2易升华，不可能含有I2，故D错误．
故选C．
14．
【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；硅和二氧化硅．
【分析】三种物质中，石灰石和二氧化硅都不溶于水，但石灰石可与盐酸反应，三种物质可用盐酸鉴别．
【解答】
A．加入水，石灰石和二氧化硅都不溶于水，不能鉴别，故A错误；
B．加入盐酸，硫酸钠溶解，无明显现象，石灰石溶解，生成气体，二氧化硅不反应，溶液中有沉淀，现象不同，可鉴别，故B正确；
C．加入硝酸银溶液，溶液中都有沉淀，不能鉴别，故C错误；
D．加入碳酸钠，与三种物质都不反应，不能鉴别石灰石和二氧化硅，故D错误．
故选B．
15．
【考点】硝酸的化学性质．
【分析】硝酸既表现酸性，又表现氧化性，说明反应过程中部分硝酸中元素化合价不变，部分硝酸中得电子化合价降低，根据元素化合价来分析解答．
【解答】
A．Fe2O3和HNO3反应生成硝酸铁和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故A错误；
B．氢氧化铝与硝酸反应反应生成硝酸铝和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故B错误；
C．CuO跟稀硝酸反应生成硝酸铜和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故C错误；
D．Fe(OH)2跟稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮与水，硝酸既表现酸性，又表现氧化性，故D正确；
故选D．
16．
【考点】钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质．
【分析】
A．二氧化硫是有毒气体；
B．碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳，使食品疏松多孔，常用于焙制糕点；
C．硅胶能做干燥剂和催化剂的载体；
D．消毒液的有效成分为NaClO，NaClO有强氧化性，能杀菌消毒．
【解答】
A．二氧化硫是有毒气体不能漂白食品，故A错误；
B．碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳，使食品疏松多孔，用小苏打（NaHCO3）可以焙制糕点，故B正确；
C．硅胶多孔，吸附能力很强，所以硅胶用作干燥剂、吸附剂，也可用作催化剂载体，所以硅胶常用作食品、药品干燥剂，故C正确；
D．消毒液的有效成分为NaClO，溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有氧化性，能对餐具进行杀菌消毒，故D正确；
故选A．
17．
【考点】氧化性、还原性强弱的比较．
【分析】先根据反应方程式2Fe+3Br2=2FeBr3 2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，判断离子间的氧化性强弱，当离子的氧化性大于铁离子时，亚铁离子才能够被氧化成铁离子，注意在酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，据此完成本题．
【解答】
由题中反应方程式可知，离子的氧化性关系为：Br2＞Fe3+＞I2，HNO3＞Fe3+，
①Fe(NO3)2溶液滴入硫酸中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，能够将亚铁离子还原成铁离子，故①正确；
②Fe(NO3)2溶液滴入硝酸中，硝酸检验强氧化性，能发生反应3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故②正确；
③Fe(NO3)2溶液滴入溴水中，由于氧化性Br2＞Fe3+，所以溴单质能够将亚铁离子氧化成铁离子，故③正确；
④Fe(NO3)2溶液滴入碘水中，由于氧化性Fe3+＞I2，所以碘单质不能够氧化亚铁离子，故④错误；
故选C．
18．
【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．
【分析】在氧化还原反应中，化合价降低总数=化合价升高总数=转移电子数．
【解答】
112mL（即0.005mol）Cl2完全转化为Cl﹣时，得电子总量是0.005mol×2×（1﹣0）=0.01mol，设S2O32﹣转化成的产物中，硫的化合价是x，则根据电子守恒：25.0mL 0.1molL﹣1的Na2S2O3失电子数=0.025L×0.1molL﹣1×2×（x﹣2）=0.01，解得x=4，所以S2O32﹣转化成SO32﹣．
故选C．
二、非选择题（本题包括4小题．共46分）
19．(12分)
【考点】实验装置综合；离子方程式的书写．
【分析】（1）氨气极易溶于水，将胶头滴管中的水挤入集气瓶，引发喷泉；
（2）氯水进入C中，发生氧化还原反应生成氯化铁；
（3）氯水进入E中，发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO和水；
（4）氯水进入G中，与KI发生氧化还原反应生成碘单质．
【解答】
（1）氨气极易溶于水，将胶头滴管中的水挤入集气瓶，引发喷泉，则观察到B中无色溶液倒吸入A中，且变为红色，溶液变红是因发生电离反应为NH3?H2O?NH4++OH﹣，故答案为：B中无色溶液倒吸入A中，且变为红色；NH3?H2O?NH4++OH﹣；
（2）氯水进入C中，发生氧化还原反应生成氯化铁，观察到C中溶液由浅绿色变为黄色，发生的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，
故答案为：溶液由浅绿色变为黄色；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；
（3）氯水进入E中，发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO和水，观察到E中溶液红色褪去，离子反应为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：溶液红色褪去；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（4）氯水进入G中，与KI发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，观察到G中溶液变为蓝色，发生的离子反应为Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，
故答案为：溶液变为蓝色；Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣．
20．(14分)
【考点】性质实验方案的设计．
【分析】
（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫、水；
（2）加热挥发出的硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，对二氧化硫的性质检验造成干扰，可以用亚硫酸氢钠除去挥发的硫酸，要立即终止铜与硫酸的反应，可以上移铜丝，使其脱离硫酸，撤去酒精灯，容易发生倒吸，
拔去橡胶塞倒出硫酸，操作复杂；
（3）二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；
二氧化硫具有还原性，能够被氯气氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；
（4）棉花团应浸有碱液，可吸收二氧化硫，防止污染空气；
（5）蓝色溶液中含有硫酸和硫酸铜，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸铜反应．
【解答】
（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，反应生成硫酸铜，铜被氧化；
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；氧化；Cu元素化合价升高；
（2）加热挥发出的硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，对二氧化硫的性质检验造成干扰，可以用亚硫酸氢钠除去挥发的硫酸，要立即终止铜与硫酸的反应，可以上移铜丝，使其脱离硫酸，撤去酒精灯，容易发生倒吸，拔去橡胶塞倒出硫酸，操作复杂；
故答案为：a；
（3）二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，离子方程式：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O Ba2++SO32﹣═BaSO3↓；
二氧化硫具有还原性，能够被氯气氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣ Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；
故答案为：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O、Ba2++SO32﹣═BaSO3↓；SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣、Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；
（4）棉花团应浸有碱液，可吸收二氧化硫，防止污染空气，故答案为：吸收二氧化硫；
（5）蓝色溶液中含有硫酸和硫酸铜，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，看到现象为：开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成；
故答案为：开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成．
21．(11分)
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系；物质的量的相关计算；电解质与非电解质．
【分析】
（1）依据盐类的概念选择；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此解答即可；
（2）NH4NO3为盐类，属于强电解质，据此书写电离方程式即可；
（3）依据阿伏伽德罗定律以及其推论回答即可；
（4）1mol147N原子中，含有的中子的物质的量是7mol，根据N=nNA来计算回答；
（5）依据c=以及n=进行计算即可．
【解答】
（1）A．NH3属于氢化物，不能电离出离子，属于非电解质；
B．NH3?H2O 属于电解质；
C．NH4NO3属于盐类；
D．HNO3电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；
E．N2属于单质，既不是电解质又不是非电解质；
故答案为：C；A；
（2）NH4NO3为盐类，属于强电解质，电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3﹣，故答案为：NH4NO3=NH4++NO3﹣；
（3）0.1mol的N2H4气体和0.2molNH3气体，它们在同温、同压下的体积比即是它们的物质的量之比：0.1mol：0.2mol=1：2，所含的原子数比为：（1×6）：（2×4）=6：8=3：4，故答案为：1：2；3：4；
（4）1mol147N原子中，含有的中子的物质的量是7mol，根据N=nNA，0.5mol147N原子中，含有中子的数目为0.5×7mol×NA=3.5NA，
故答案为：3.5NA；
（5）500mL物质的量浓度为1mol/L的氨水，物质的量为：n=c×V=1mol/L×0.5L=0.5mol，0.5mol氨气的体积V=n×Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2．
22．(9分)
【考点】硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算．
【分析】依据m=nM计算铜的物质的量，依据铜与稀硝酸反应的化学方程式进行计算．
【解答】解：19.2g 的Cu的物质的量=═0.3mol，铜与稀硝酸发生反应，方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，依据方程式得：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3 8 3 2
0.3mol 0.8mol 0.3mol 0.2mol
根据方程式计量数关系可知参加反应的硝酸的物质的量是0.8mol；生成硝酸铜的物质的量为0.8mol；生成NO的物质的量为0.2mol；
（1）根据方程式计量数关系可知参加反应的硝酸的物质的量是0.8mol；
答：参加反应的硝酸的物质的量是0.8mol；
（2）生成硝酸铜的物质的量为0.8mol，溶液的体积为500ml，所以硝酸铜的物质的量浓度为： =1.6mol/L；
答：反应结束后溶液加水到500ml，这时硝酸铜的物质的量浓度是1.6mol/L；
（3）n（NO）=0.2mol，V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成的NO在标准状况下的体积4.48L．
2016-2017学年高一上学期 第四章 非金属及其化合物
单元测试题
一、选择题（本题包括18小题．每小题3分．共54分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（ ）
A．Na2CO3 B．CaO C．CaCO3 D．SiO2
2．硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家提出硅是“21世纪的能源”．这是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用．下列关于硅及其化合物的说法中错误的是（ ）
A．水泥、陶瓷、玻璃是三大重要的硅酸盐产品
B．水玻璃是建筑行业经常使用的黏合剂
C．高纯度的硅被用于制作光导纤维
D．水晶、石英的主要成分是SiO2
3．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（ ）
A．通常情况下，它们的单质均为气体
B．它们在自然界中都存在游离态形式
C．它们都有对应的含氧酸
D．每种元素都只有一种氧化物
4．下列贮存化学试剂的方法错误的是（ ）
A．新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处
B．金属钠保存在煤油中
C．FeSO4溶液存放在加少量铁粉的试剂瓶中
D．烧碱溶液置于带玻璃塞的磨口试剂瓶
5．下列反应中气体只作氧化剂的是（ ）
A．Cl2通入水中
B．Cl2通入FeCl2溶液中
C．二氧化硫通入氯水中（生成硫酸和盐酸）
D．NO2通入水中
6．下列说法正确的是（ ）
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B．欲除去Cl2中少量的HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2
D．自来水可以直接养金鱼
7．下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．FeCl2 B．FeCl3 C．MgCl2 D．CuCl2
8．下列说法中正确的是（ ）
A．28g氮气所含有的原子数目为NA
B．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时得到电子数目为2NA
C．有一种黄绿色气体，用湿润的淀粉KI试纸检测时，变蓝说明是氯气
D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
9．相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）
A．所含硫原子的物质的量之比为1：1
B．氧原子的物质的量之比为3：2
C．氧元素的质量比为5：6
D．硫元素的质量比为5：4
10．下列说法符合事实的是（ ）
A．2mol浓盐酸与足量MnO2反应，可以得到0.5mol氯气
B．区别氯化钠溶液和氯化钾溶液，目前我们做不到
C．影响气体体积的主要因素是：分子大小、分子间距、分子数目
D．漂白粉露置空气中变质，既发生氧化反应又发生非氧化还原反应
11．如图所示，从a处通入了氯气．若打开活塞b，d处的干燥有色布条不褪色，若关闭活塞b，d处的干燥有色布条褪色．下列判断正确的是（ ）
A．c中盛放的不可能是NaCl溶液
B．c中盛放的可能是浓硫酸
C．c中盛放的可能是足量NaOH溶液
D．a处通入的是干燥的氯气
12．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种．现将此无色混合气体通过品红溶液，品红溶液退色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．下列对原混合气体成分的判断，正确的是（ ）
A．肯定有SO2和NO B．肯定有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
13．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体可能是（ ）
A．NaCl和KI B．NaCl和I2 C．KCl和NaBr D．KCl和I2
14．现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是（ ）
A．纯水 B．盐酸 C．硝酸银溶液 D．碳酸钠溶液
15．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（ ）
A．Fe2O3跟稀硝酸反应 B．Al(OH)3跟稀硝酸反应
C．CuO跟稀硝酸反应 D．Fe(OH)2跟稀硝酸反应
16．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（ ）
A．用大量SO2漂白银耳
B．用小苏打（NaHCO3）焙制糕点
C．硅胶常用作食品、药品干燥剂
D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒
17．已知2Fe+3Br2═2FeBr3、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2、4H++NO3﹣+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2+转变为Fe3+的是（ ）
A．①②③④ B．只有②③ C．①②③ D．②③④
18．硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL 0.1molL﹣1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mL Cl2完全转化为Cl﹣时，S2O32﹣转化成（ ）
A．S2﹣ B．S C．SO32﹣ D．SO42﹣
二、非选择题（本题包括4小题．共46分）
19．(12分)如图所示装置，若将胶头滴管中的水挤入集气瓶中，请描述观察到的现象并写出有关的离子方程式．
（1）A中的现象为 ，离子方程式 ．
（2）C中的现象为 ，离子方程式 ．
（3）E中的现象为 ，离子方程式 ．
（4）G中的现象为 ，离子方程式 ．
20．(14分)．如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置．
（1）①中反应的化学方程式是 ，其中铜发生了 （填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为 ．
（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸．加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色．想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是 ．
a．上移铜丝，使其脱离硫酸
b．撤去酒精灯
c．拔去橡胶塞倒出硫酸
（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：
加入试剂
现象
反应的离子方程式
第一份
加入NaOH溶液
有白色沉淀生成
、
第二份
加入氯水
有白色沉淀生成
、
完成上述反应的离子方程式．
（4）④中棉花团的作用是 ．
（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色．取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是 ．
21．(11分)氮及其化合物在生活和生产等方面有重要的应用．回答下列问题：
（1）下列含氮物质属于属于盐的是 非电解质的是 ．
A．NH3 B．NH3?H2O C．NH4NO3 D．HNO3 E．N2
（2）写出NH4NO3电离方程式： ．
（3）0.1mol的N2H4气体和0.2molNH3气体，它们在同温、同压下的体积比是 ，所含的原子数比是 ．
（4）提示：中子数+质子数═相对原子质量，0.5mol147N原子中，含有中子的数目为 ．
（5）标准状况下将 LNH3气体溶于水中，配成500mL溶液，所得氨水溶液的物质的量浓度为1mol/L．
22．(9分)把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，至Cu完全反应．已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O求：
（1）参加反应的硝酸的物质的量是多少？
（2）反应结束后溶液加水到500ml，这时硝酸铜的物质的量浓度是多少？
（3）生成的NO在标准状况下的体积是多少升？
2016-2017学年高一上学期 第四章 非金属及其化合物
单元测试题答案
一、选择题（本题包括18小题．每小题3分．共54分．每小题只有一个选项符合题意．）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
C
D
B
B
C
C
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
A
C
B
D
A
C
C
非选择题（本题包括4小题．共46分）
19．(12分)
（1）B中无色溶液倒吸入A中，且变为红色 NH3?H2O?NH4++OH﹣
（2）溶液由浅绿色变为黄色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
（3）溶液红色褪去 Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（4）溶液变为蓝色 Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣
20．(14分)．
（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化 Cu元素化合价升高
（2）a
（3）
SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O、Ba2++SO32﹣═BaSO3↓
SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣、Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
（4）吸收二氧化硫
（5）开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成
21．(11分)
（1）C A
（2）NH4NO3=NH4++NO3﹣
（3）1：2 3：4
（4）3.5NA
（5）11.2
22．(9分)
（1）0.8mol （2）1.6mol/L （3）4.48L
2016-2017学年高一上学期
第四章 非金属及其化合物 单元测试题答题卷
一、选择题（本题包括18小题．每小题3分．共54分．每小题只有一个选项符合题意．）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
二、非选择题（本题包括4小题．共46分）
19．(12分)（1） 、
（2） 、
（3） 、
（4） 、
20．(12分)（1） 、 、
（2）
（3） 、
、
（4） （5）
21．(12分)（1） 、 （2）
（3） （4） （5）
22．(10分)解：
（1）
（2）
（3）
2016-2017学年高一上学期 第四章 非金属及其化合物
单元测试题 解析
一、选择题（本题包括18小题．每小题3分．共54分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．
【考点】硅和二氧化硅．
【分析】二氧化硅是光导纤维的主要成分，据此解答．
【解答】
光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是：二氧化硅，
故选D．
2．
【考点】硅和二氧化硅．
【分析】
A．以含硅物质为原料经加热制成的产品，通常称为硅酸盐产品．所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称；
B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，是一种矿物胶；
C．高纯度的硅被用于制作太阳能电池板，半导体等，光导纤维成分为二氧化硅；
D．石英晶体（结晶的二氧化硅）中无色透明的晶体是水晶，石英主要成分为二氧化硅．
【解答】
A．水泥制备是以粘土、石灰石为原料制备得到得硅酸盐，陶瓷以粘土为原料制备得到主要成分为硅酸盐，玻璃是以纯碱、石灰石、石英为原料生产得到的硅酸盐，产物的主要成分都含硅酸盐，是三大重要的硅酸盐产品，故A正确；
B．水玻璃的主要成分为硅酸钠，具有黏性，可用作粘合剂，故B正确；
C．晶体硅可导电，可用于制作太阳能电池板、半导体材料，二氧化硅是光导纤维的成分，故C错误；
D．石英晶体（结晶的二氧化硅）中无色透明的晶体是水晶，为二氧化硅晶体，石英的主要成分为二氧化硅，故D正确；
故选C．
3．
【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】
A．Si、S的单质常温下为固体；
B．Si主要以化合态存在；
C．均为非金属，存在对应的酸性氧化物；
D．N的氧化物有多种，S的氧化物有2种．
【解答】
A．Si、S的单质常温下为固体，而N、Cl的单质为气体，故A不选；
B．Si主要以化合态存在，其它三种主以游离态存在，故B不选；
C．均为非金属，存在对应的酸性氧化物，则都有对应的含氧酸，故C选；
D．N的氧化物有多种，S的氧化物有2种，所以不都只有一种，故D不选；
故选C．
4．
【考点】化学试剂的存放．
【分析】
A．氯水中的次氯酸见光或高温容易分解，需要避光保存；
B．钠化学性质比较活泼，需要隔绝空气密封保存，钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油；
C．亚铁离子容易被氧化成铁离子导致变质，加入少量铁粉可以防止亚铁离子被氧化；
D．玻璃塞中含有二氧化硅，氢氧化钠溶液能够与二氧化硅反应．
【解答】
A．新制的氯水见光或者温度较高容易分解，需要保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处，故A正确；
B．钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，根据钠的密度大于煤油，且不与煤油反应，所以少量的钠可以保存在煤油中，故B正确；
C．亚铁离子溶液被氧化，所以硫酸亚铁溶液中需要加入少量的铁粉，分子硫酸亚铁被氧化变质，故C正确；
D．烧碱溶液能够与玻璃塞好的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以盛放烧碱溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡皮塞的试剂瓶，故D错误；
故选D．
5．
【考点】氧化还原反应．
【分析】气体只作氧化剂，则气体中某元素的化合价降低，以此来解答．
【解答】
A．氯气与水的反应中，Cl元素的化合价既升高又降低，则既是氧化剂又是还原剂，故A不选；
B．反应生成氯化铁，Cl元素的化合价只降低，作氧化剂，故B选；
C．反应中，二氧化硫中S元素的化合价升高，作还原剂，故C不选；
D．反应生成硝酸和NO，N元素的化合价既升高又降低，则既是氧化剂又是还原剂，故D不选；
故选B．
6．
【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【分析】
A．久置的氯水主要成分为HCl；
B．根据氯气难溶于饱和食盐水，HCl极易溶于水的性质分析；
C．依据漂白粉的主要成分与有效成分判断；
D．自来水中含有氯气、次氯酸能够杀死金鱼；
【解答】
A．久置的氯水主要成分为HCl，只能使紫色石蕊试液变红，故A错误；
B．氯气难溶于饱和食盐水，HCl极易溶于水，将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶，可除去HCl，故B正确；
C．漂白粉的主要成分CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分Ca(ClO)2，故C错误；
D．自来水中含有氯气、次氯酸能够杀死金鱼，所以自来水养金鱼时，应先将水“放置”一段时间，使HClO分解，故D错误；
故选B．
7．
【考点】氯气的化学性质．
【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，镁不存在多种化合价，以此分析．
【解答】
A．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故A错误；
B．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故B错误；
C．MgCl2由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故C正确；
D．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故D错误；
故选C．
8．
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】
A．求出氮气的物质的量，然后根据氮气为双原子分子来分析；
B．金属镁变为镁离子时失电子；
C．能使湿润的淀粉KI变蓝的气体不止氯气，但氯气是黄绿色气体；
D．求出HCl的物质的量，然后根据HCl为双原子分子来分析．
【解答】
A．28g氮气的物质的量为1mol，而氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2NA个原子，故A错误；
B．金属镁变为镁离子时失电子，故1mol镁失去2NA个电子，故B错误；
C．能使湿润的淀粉KI变蓝的气体不止氯气，但只有氯气是黄绿色气体，故若是黄绿色气体且能使淀粉KI试纸变蓝，则为氯气，故C正确；
D．标况下22.4LHCl的物质的量为1mol，而HCl为双原子分子，故1molHCl中含2NA个原子，故D错误．
故选C．
9．
【考点】物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算．
【分析】
A．1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，S原子的物质的量之比等于物质的量之比；
B．1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，据此计算氧原子物质的量；
C．1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，计算氧原子的物质的量，氧元素的质量比等于物质的量之比；
D．1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，计算硫原子的物质的量，硫元素的质量比之比等于硫原子物质的量之比；
【解答】
A．1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，所以相同物质的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物质的量之比为1：1，故A正确；
B．1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，相同物质的量的SO2和SO3中氧原子的物质的量之比为2：3，故B错误；
C．1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，相同物质的量的SO2和SO3中氧原子的物质的量之比为2：3，氧元素的质量比也为2：3；故C错误；
D．1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，所以相同物质的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物质的量之比为1：1，硫元素的质量比也为1：1，故D正确；
故选A．
10．
【考点】氧化还原反应；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】
A．稀盐酸与二氧化锰不反应，所以HCl不能全部反应；
B．焰色反应可以区别钾盐和钠盐；
C．影响气体体积的主要因素是：分子间距、分子数目；
D．漂白精露置空气中变质，先是发生复分解反应生成次氯酸，再是次氯酸分解的过程．
【解答】
A．2mol浓盐酸与足量MnO2 反应，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以HCl不能全部反应，所以生成的氯气小于0.5mol，故A错误；
B．焰色反应可以区别钾盐和钠盐，钾的焰色反应为紫色，钠的焰色反应为黄色，故B错误；
C．相对于分子间的距离，分子的大小可以忽略，所以影响气体体积的主要因素是：分子间距、分子数目，故C错误；
D．漂白精露置空气中变质，先是次氯酸盐和空气成分之间发生复分解反应生成次氯酸，该反应为非氧化还原反应，再是次氯酸分解的过程，该反应是氧化还原反应，故D正确．
故选D．
11．
【考点】氯气的化学性质．
【分析】潮湿的氯气具有漂白性，干燥的氯气不具备漂白性，真正起漂白作用的是次氯酸．
【解答】
从a处通入氯气，若打开活塞b，d处的有色布条不褪色，因为干燥的氯气不具备漂白性，若关闭活塞b，d处的有色布条褪色，这说明氯气经过溶液c后带上了水，潮湿的氯气具有漂白性；
A．c中盛放的可能是NaCl溶液带上了水，故A错误；
B．c中盛放的可能是浓硫酸时，具有吸水作用，关闭活塞b，d处的有色布条不会褪色，故B错误；
C．c盛放的是氢氧化钠溶液时，会和氯气发生反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，这样再关闭活塞b，d处的有色布条不会褪色，故C错误；
D．只有a处通入的是干燥的氯气，才有打开活塞b，d处的干燥有色布条不褪色，故D正确．
故选D．
12．
【分析】由于气体呈无色，所以其中一定没有Cl2、NO2，气体通过品红，品红褪色，说明混合气体中含有SO2，剩余气体排入空气中呈红棕色，说明其中含有NO，结合原混合气体无色，说明混合气体中没有O2，据此进行解答．
【解答】
气体无色，则说明不含有有色的Cl2和NO2气体；此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含有SO2；把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，则一定没有与NO反应的O2，
根据以上分析可知，混合物中肯定没有Cl2、O2和NO2，一定含有的气体为：SO2、NO，
A．根据分析可知，混合气体中一定含有SO2、NO，故A正确；
B．混合气体中一定不含Cl2、O2和NO2，故B错误；
C．混合气体中一定不含Cl2、O2，故C错误；
D．混合气体一定为SO2和NO的混合气体，故D错误；
故选A．
13．
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【分析】氧化性：Cl2＞Br2＞I2，向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，生成NaCl、KCl和Br2、I2，加热时Br2易挥发，I2易升华，以此可解答该题．
【解答】
向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入氯气可发生：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2NaI+Cl2=2NaCl+I2，
A．因还原性KI＞NaBr，不可能含有KI而没有NaBr，故A错误；
B．加热时，Br2易挥发，I2易升华，不可能含有I2，故B错误；
C．如氯气不足，可能含有NaBr，故C正确；
D．加热时，Br2易挥发，I2易升华，不可能含有I2，故D错误．
故选C．
14．
【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；硅和二氧化硅．
【分析】三种物质中，石灰石和二氧化硅都不溶于水，但石灰石可与盐酸反应，三种物质可用盐酸鉴别．
【解答】
A．加入水，石灰石和二氧化硅都不溶于水，不能鉴别，故A错误；
B．加入盐酸，硫酸钠溶解，无明显现象，石灰石溶解，生成气体，二氧化硅不反应，溶液中有沉淀，现象不同，可鉴别，故B正确；
C．加入硝酸银溶液，溶液中都有沉淀，不能鉴别，故C错误；
D．加入碳酸钠，与三种物质都不反应，不能鉴别石灰石和二氧化硅，故D错误．
故选B．
15．
【考点】硝酸的化学性质．
【分析】硝酸既表现酸性，又表现氧化性，说明反应过程中部分硝酸中元素化合价不变，部分硝酸中得电子化合价降低，根据元素化合价来分析解答．
【解答】
A．Fe2O3和HNO3反应生成硝酸铁和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故A错误；
B．氢氧化铝与硝酸反应反应生成硝酸铝和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故B错误；
C．CuO跟稀硝酸反应生成硝酸铜和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故C错误；
D．Fe(OH)2跟稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮与水，硝酸既表现酸性，又表现氧化性，故D正确；
故选D．
16．
【考点】钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质．
【分析】
A．二氧化硫是有毒气体；
B．碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳，使食品疏松多孔，常用于焙制糕点；
C．硅胶能做干燥剂和催化剂的载体；
D．消毒液的有效成分为NaClO，NaClO有强氧化性，能杀菌消毒．
【解答】
A．二氧化硫是有毒气体不能漂白食品，故A错误；
B．碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳，使食品疏松多孔，用小苏打（NaHCO3）可以焙制糕点，故B正确；
C．硅胶多孔，吸附能力很强，所以硅胶用作干燥剂、吸附剂，也可用作催化剂载体，所以硅胶常用作食品、药品干燥剂，故C正确；
D．消毒液的有效成分为NaClO，溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有氧化性，能对餐具进行杀菌消毒，故D正确；
故选A．
17．
【考点】氧化性、还原性强弱的比较．
【分析】先根据反应方程式2Fe+3Br2=2FeBr3 2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，判断离子间的氧化性强弱，当离子的氧化性大于铁离子时，亚铁离子才能够被氧化成铁离子，注意在酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，据此完成本题．
【解答】
由题中反应方程式可知，离子的氧化性关系为：Br2＞Fe3+＞I2，HNO3＞Fe3+，
①Fe(NO3)2溶液滴入硫酸中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，能够将亚铁离子还原成铁离子，故①正确；
②Fe(NO3)2溶液滴入硝酸中，硝酸检验强氧化性，能发生反应3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故②正确；
③Fe(NO3)2溶液滴入溴水中，由于氧化性Br2＞Fe3+，所以溴单质能够将亚铁离子氧化成铁离子，故③正确；
④Fe(NO3)2溶液滴入碘水中，由于氧化性Fe3+＞I2，所以碘单质不能够氧化亚铁离子，故④错误；
故选C．
18．
【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．
【分析】在氧化还原反应中，化合价降低总数=化合价升高总数=转移电子数．
【解答】
112mL（即0.005mol）Cl2完全转化为Cl﹣时，得电子总量是0.005mol×2×（1﹣0）=0.01mol，设S2O32﹣转化成的产物中，硫的化合价是x，则根据电子守恒：25.0mL 0.1molL﹣1的Na2S2O3失电子数=0.025L×0.1molL﹣1×2×（x﹣2）=0.01，解得x=4，所以S2O32﹣转化成SO32﹣．
故选C．
二、非选择题（本题包括4小题．共46分）
19．(12分)
【考点】实验装置综合；离子方程式的书写．
【分析】（1）氨气极易溶于水，将胶头滴管中的水挤入集气瓶，引发喷泉；
（2）氯水进入C中，发生氧化还原反应生成氯化铁；
（3）氯水进入E中，发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO和水；
（4）氯水进入G中，与KI发生氧化还原反应生成碘单质．
【解答】
（1）氨气极易溶于水，将胶头滴管中的水挤入集气瓶，引发喷泉，则观察到B中无色溶液倒吸入A中，且变为红色，溶液变红是因发生电离反应为NH3?H2O?NH4++OH﹣，故答案为：B中无色溶液倒吸入A中，且变为红色；NH3?H2O?NH4++OH﹣；
（2）氯水进入C中，发生氧化还原反应生成氯化铁，观察到C中溶液由浅绿色变为黄色，发生的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，
故答案为：溶液由浅绿色变为黄色；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；
（3）氯水进入E中，发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO和水，观察到E中溶液红色褪去，离子反应为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：溶液红色褪去；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（4）氯水进入G中，与KI发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，观察到G中溶液变为蓝色，发生的离子反应为Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，
故答案为：溶液变为蓝色；Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣．
20．(14分)
【考点】性质实验方案的设计．
【分析】
（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫、水；
（2）加热挥发出的硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，对二氧化硫的性质检验造成干扰，可以用亚硫酸氢钠除去挥发的硫酸，要立即终止铜与硫酸的反应，可以上移铜丝，使其脱离硫酸，撤去酒精灯，容易发生倒吸，
拔去橡胶塞倒出硫酸，操作复杂；
（3）二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；
二氧化硫具有还原性，能够被氯气氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；
（4）棉花团应浸有碱液，可吸收二氧化硫，防止污染空气；
（5）蓝色溶液中含有硫酸和硫酸铜，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸铜反应．
【解答】
（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，反应生成硫酸铜，铜被氧化；
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；氧化；Cu元素化合价升高；
（2）加热挥发出的硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，对二氧化硫的性质检验造成干扰，可以用亚硫酸氢钠除去挥发的硫酸，要立即终止铜与硫酸的反应，可以上移铜丝，使其脱离硫酸，撤去酒精灯，容易发生倒吸，拔去橡胶塞倒出硫酸，操作复杂；
故答案为：a；
（3）二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，离子方程式：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O Ba2++SO32﹣═BaSO3↓；
二氧化硫具有还原性，能够被氯气氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣ Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；
故答案为：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O、Ba2++SO32﹣═BaSO3↓；SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣、Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；
（4）棉花团应浸有碱液，可吸收二氧化硫，防止污染空气，故答案为：吸收二氧化硫；
（5）蓝色溶液中含有硫酸和硫酸铜，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，看到现象为：开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成；
故答案为：开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成．
21．(11分)
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系；物质的量的相关计算；电解质与非电解质．
【分析】
（1）依据盐类的概念选择；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此解答即可；
（2）NH4NO3为盐类，属于强电解质，据此书写电离方程式即可；
（3）依据阿伏伽德罗定律以及其推论回答即可；
（4）1mol147N原子中，含有的中子的物质的量是7mol，根据N=nNA来计算回答；
（5）依据c=以及n=进行计算即可．
【解答】
（1）A．NH3属于氢化物，不能电离出离子，属于非电解质；
B．NH3?H2O 属于电解质；
C．NH4NO3属于盐类；
D．HNO3电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；
E．N2属于单质，既不是电解质又不是非电解质；
故答案为：C；A；
（2）NH4NO3为盐类，属于强电解质，电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3﹣，故答案为：NH4NO3=NH4++NO3﹣；
（3）0.1mol的N2H4气体和0.2molNH3气体，它们在同温、同压下的体积比即是它们的物质的量之比：0.1mol：0.2mol=1：2，所含的原子数比为：（1×6）：（2×4）=6：8=3：4，故答案为：1：2；3：4；
（4）1mol147N原子中，含有的中子的物质的量是7mol，根据N=nNA，0.5mol147N原子中，含有中子的数目为0.5×7mol×NA=3.5NA，
故答案为：3.5NA；
（5）500mL物质的量浓度为1mol/L的氨水，物质的量为：n=c×V=1mol/L×0.5L=0.5mol，0.5mol氨气的体积V=n×Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2．
22．(9分)
【考点】硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算．
【分析】依据m=nM计算铜的物质的量，依据铜与稀硝酸反应的化学方程式进行计算．
【解答】解：19.2g 的Cu的物质的量=═0.3mol，铜与稀硝酸发生反应，方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，依据方程式得：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3 8 3 2
0.3mol 0.8mol 0.3mol 0.2mol
根据方程式计量数关系可知参加反应的硝酸的物质的量是0.8mol；生成硝酸铜的物质的量为0.8mol；生成NO的物质的量为0.2mol；
（1）根据方程式计量数关系可知参加反应的硝酸的物质的量是0.8mol；
答：参加反应的硝酸的物质的量是0.8mol；
（2）生成硝酸铜的物质的量为0.8mol，溶液的体积为500ml，所以硝酸铜的物质的量浓度为： =1.6mol/L；
答：反应结束后溶液加水到500ml，这时硝酸铜的物质的量浓度是1.6mol/L；
（3）n（NO）=0.2mol，V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成的NO在标准状况下的体积4.48L．
2016-2017学年高一上学期 第四章 非金属及其化合物
单元测试题
一、选择题（本题包括18小题．每小题3分．共54分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（ ）
A．Na2CO3 B．CaO C．CaCO3 D．SiO2
2．硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家提出硅是“21世纪的能源”．这是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用．下列关于硅及其化合物的说法中错误的是（ ）
A．水泥、陶瓷、玻璃是三大重要的硅酸盐产品
B．水玻璃是建筑行业经常使用的黏合剂
C．高纯度的硅被用于制作光导纤维
D．水晶、石英的主要成分是SiO2
3．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（ ）
A．通常情况下，它们的单质均为气体
B．它们在自然界中都存在游离态形式
C．它们都有对应的含氧酸
D．每种元素都只有一种氧化物
4．下列贮存化学试剂的方法错误的是（ ）
A．新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处
B．金属钠保存在煤油中
C．FeSO4溶液存放在加少量铁粉的试剂瓶中
D．烧碱溶液置于带玻璃塞的磨口试剂瓶
5．下列反应中气体只作氧化剂的是（ ）
A．Cl2通入水中
B．Cl2通入FeCl2溶液中
C．二氧化硫通入氯水中（生成硫酸和盐酸）
D．NO2通入水中
6．下列说法正确的是（ ）
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B．欲除去Cl2中少量的HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2
D．自来水可以直接养金鱼
7．下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．FeCl2 B．FeCl3 C．MgCl2 D．CuCl2
8．下列说法中正确的是（ ）
A．28g氮气所含有的原子数目为NA
B．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时得到电子数目为2NA
C．有一种黄绿色气体，用湿润的淀粉KI试纸检测时，变蓝说明是氯气
D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
9．相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）
A．所含硫原子的物质的量之比为1：1
B．氧原子的物质的量之比为3：2
C．氧元素的质量比为5：6
D．硫元素的质量比为5：4
10．下列说法符合事实的是（ ）
A．2mol浓盐酸与足量MnO2反应，可以得到0.5mol氯气
B．区别氯化钠溶液和氯化钾溶液，目前我们做不到
C．影响气体体积的主要因素是：分子大小、分子间距、分子数目
D．漂白粉露置空气中变质，既发生氧化反应又发生非氧化还原反应
11．如图所示，从a处通入了氯气．若打开活塞b，d处的干燥有色布条不褪色，若关闭活塞b，d处的干燥有色布条褪色．下列判断正确的是（ ）
A．c中盛放的不可能是NaCl溶液
B．c中盛放的可能是浓硫酸
C．c中盛放的可能是足量NaOH溶液
D．a处通入的是干燥的氯气
12．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种．现将此无色混合气体通过品红溶液，品红溶液退色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．下列对原混合气体成分的判断，正确的是（ ）
A．肯定有SO2和NO B．肯定有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
13．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体可能是（ ）
A．NaCl和KI B．NaCl和I2 C．KCl和NaBr D．KCl和I2
14．现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是（ ）
A．纯水 B．盐酸 C．硝酸银溶液 D．碳酸钠溶液
15．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（ ）
A．Fe2O3跟稀硝酸反应 B．Al(OH)3跟稀硝酸反应
C．CuO跟稀硝酸反应 D．Fe(OH)2跟稀硝酸反应
16．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（ ）
A．用大量SO2漂白银耳
B．用小苏打（NaHCO3）焙制糕点
C．硅胶常用作食品、药品干燥剂
D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒
17．已知2Fe+3Br2═2FeBr3、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2、4H++NO3﹣+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2+转变为Fe3+的是（ ）
A．①②③④ B．只有②③ C．①②③ D．②③④
18．硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL 0.1molL﹣1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mL Cl2完全转化为Cl﹣时，S2O32﹣转化成（ ）
A．S2﹣ B．S C．SO32﹣ D．SO42﹣
二、非选择题（本题包括4小题．共46分）
19．(12分)如图所示装置，若将胶头滴管中的水挤入集气瓶中，请描述观察到的现象并写出有关的离子方程式．
（1）A中的现象为 ，离子方程式 ．
（2）C中的现象为 ，离子方程式 ．
（3）E中的现象为 ，离子方程式 ．
（4）G中的现象为 ，离子方程式 ．
20．(14分)．如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置．
（1）①中反应的化学方程式是 ，其中铜发生了 （填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为 ．
（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸．加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色．想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是 ．
a．上移铜丝，使其脱离硫酸
b．撤去酒精灯
c．拔去橡胶塞倒出硫酸
（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：
加入试剂
现象
反应的离子方程式
第一份
加入NaOH溶液
有白色沉淀生成
、
第二份
加入氯水
有白色沉淀生成
、
完成上述反应的离子方程式．
（4）④中棉花团的作用是 ．
（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色．取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是 ．
21．(11分)氮及其化合物在生活和生产等方面有重要的应用．回答下列问题：
（1）下列含氮物质属于属于盐的是 非电解质的是 ．
A．NH3 B．NH3?H2O C．NH4NO3 D．HNO3 E．N2
（2）写出NH4NO3电离方程式： ．
（3）0.1mol的N2H4气体和0.2molNH3气体，它们在同温、同压下的体积比是 ，所含的原子数比是 ．
（4）提示：中子数+质子数═相对原子质量，0.5mol147N原子中，含有中子的数目为 ．
（5）标准状况下将 LNH3气体溶于水中，配成500mL溶液，所得氨水溶液的物质的量浓度为1mol/L．
22．(9分)把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，至Cu完全反应．已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O求：
（1）参加反应的硝酸的物质的量是多少？
（2）反应结束后溶液加水到500ml，这时硝酸铜的物质的量浓度是多少？
（3）生成的NO在标准状况下的体积是多少升？
