2016-2017学年高一上学期 第三章 金属及其化合物
单元测试题答案
一、选择题（本题包括18小题．每小题3分．共54分．每小题只有一个选项符合题意．）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
B
A
A
C
B
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
B
C
C
C
B
C
B
非选择题（本题包括4小题．共46分）
19．(17分)（1） 隔绝空气，防止与空气中氧气和水蒸气接触发生反应
（2）分别取少量未知的食盐和纯碱固体，然后分别加入食醋，有气泡冒出的是纯碱
（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑
（4）3V2O5+10Al5Al2O3+6V 5NA
20．(12分)（1） Fe2O3 Al(OH)3 （2） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （4） 防止Fe2+被氧化为Fe3+
（5） 取少量H溶液，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色 （6） ⑤
21．(8分)（1） ① KSCN溶液或者硫氰化钾溶液 ② 取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入少量氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素 ③ d
（2） SiO2 B
22．(9分) （1） 0.2 （2） 2.4 （3） 4
2016-2017学年高一上学期
第三章 金属及其化合物 单元测试题答题卷
一、选择题（本题包括18小题．每小题3分．共54分．每小题只有一个选项符合题意．）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
二、非选择题（本题包括4小题．共46分）
19．(12分)（1）
（2）
（3） 、
（4） 、
20．(12分)（1） 、
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
(12分)（1）①
②
③
（2）
22．(10分)解：
（1）
（2）
（3）
2016-2017学年高一上学期 第三章 金属及其化合物
单元测试题 解析
一、选择题（本题包括18小题．每小题3分．共54分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．
【考点】镁、铝的重要化合物．
【分析】地壳中含量最多的金属元素为Al，含量最多的非金属元素为O，以此解答该题．
【解答】地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，所以它们组成的化合物是Al2O3．
故选B．
2．
【考点】钠的化学性质．
【分析】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声．现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因．
【解答】A．因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选．
B．钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；
C．硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C选；
D．因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D不选；
故选C．
3．
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】A．生石灰是CaO；
B．重晶石是BaSO4；
C．CuSO4·5H2O俗称胆矾；
D．小苏打是碳酸氢钠．
【解答】A．生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，故A错误；
B．重晶石是BaSO4，不是BaCO3，故B错误；
C．CuSO4·5H2O俗称胆矾，绿钒是FeSO4·7H2O，故C错误；
D．小苏打是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故D正确．
故选D．
4．
【考点】铁的化学性质．
【分析】铁和溶液中的溶质反应，导致铁片溶解，溶液质量增加且没有气体生成，说明铁和溶液反应时不是和酸反应，且不能置换出比铁的摩尔质量大的金属单质，据此解答．
【解答】A．铝性质强于铁，铁与氯化铝不反应，溶液质量不变化，故A不选；
B．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁溶解，溶液质量增加，没有气体放出，故B选；
C．铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁溶液，溶液质量减小，C不选；
D．铁与盐酸反应生成氢气，故D不选；
故选B．
5．
【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；物理变化与化学变化的区别与联系；钠的重要化合物．
【分析】A．无水硫酸铜遇水变蓝；
B．碳酸钠碱性太强，应选氢氧化铝或碳酸氢钠；
C．豆浆和氢氧化铁胶体均为胶体分散系；
D．焰色反应为元素的性质，属于物理变化．
【解答】A．无水硫酸铜遇水变蓝，则气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，故A正确；
B．碳酸钠碱性太强，应选氢氧化铝或碳酸氢钠作为治疗胃酸过多的药物，故B错误；
C．豆浆和氢氧化铁胶体均为胶体分散系，则丁达尔效应不能鉴别，故C错误；
D．焰色反应为元素的性质，属于物理变化，不发生化学变化，故D错误；
故选A．
6．
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
【分析】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；
B．二者均与NaOH反应；
C．Fe与氯化铁反应；
D．二者均与碳酸钠溶液反应．
【解答】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热可除杂，故A正确；
B．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故B错误；
C．Fe与氯化铁反应，将原物质除去，应加氯水，故C错误；
D．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选碳酸氢钠、洗气，故D错误；
故选A．
7．
【考点】钠的重要化合物．
【分析】A．加热NaHCO3不稳定易分解；
B．相同的温度下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小；
C．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成沉淀；
D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
【解答】A．NaHCO3不稳定，加热易分解，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 ，故A正确；
B．相同的温度下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故B正确
C．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不能区别两种溶液，故C错误；
D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，消耗HCl的物质的量之比为2:1，故D正确；
故选C．
8．
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
【分析】除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁，可将亚铁离子氧化为铁离子，注意不能引入新杂质，以此来解答．
【解答】因亚铁离子和氯气反应能生成铁离子，化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3，而且不引入新的杂质，故可用氯气除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，A、C、D均不符合除杂原则，会引入新的杂质，
故选B．
9．
【考点】合金的概念及其重要应用．
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．
【解答】A．碳素钢是铁和碳的合金，故A错误；
B．水银是纯金属，故B正确；
C．青铜是铜锡合金，故C错误；
D．黄铜是铜锌合金，故D错误．
故选B．
10．
【考点】氧化还原反应．
【分析】在反应5KC1+KC1O3+3H2SO4=3K3SO4+3Cl2+3H2O中，氯化钾中的氯由﹣1价变成0价，失电子发生氧化反应，而KC1O3中的氯由+5价变成0价，得电子发生还原反应，由此分析解答．
【解答】A．KC103中的氯由+5价变成0价，得电子是氧化剂，发生还原反应，KClO3在反应中被还原，故A正确；
B．氯化钾中的氯由﹣1价变成0价，失电子发生氧化反应被氧化，而KC1O3中的氯由+5价变成0价，得电子发生还原反应，被还原，所以被还原与被氧化的氧元素的质量比为1：5，故B正确；
C．硫酸分子中各元素化合价未变，所以反应中既没被氧化也没被还原，故C正确；
D．生成3mol Cl2时有5mol电子转移，所以生成1mol Cl2时有mol电子转移，故D错误；
故选D．
11．
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；铝的化学性质；铁的化学性质．
【分析】A．氧化铝为两性氧化物；
B．Fe与NaOH溶液不反应；
C．氢氧化铝、氢氧化亚铁不能通过化合反应直接制备；
D．Al、Fe均与氯气反应．
【解答】A．氧化铝为两性氧化物，而Fe的氧化物为碱性氧化物，故A不选；
B．Fe与NaOH溶液不反应，而Al能与强碱溶液反应生成H2，故B不选；
C．氢氧化铝、氢氧化亚铁不能通过化合反应直接制备，氢氧化铁可以通过化合反应直接制备，故C不选；
D．Al、Fe均与氯气反应，生成物均为一种，属于化合反应，故D选；
故选D．
12．
【考点】氨的化学性质；氯气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用．
【分析】根据物质之间的反应，如生产气体、沉淀或颜色明显变化，则有明显现象；而反应中生成水或不反应等，则无明显现象，以此来解答．
【解答】A．SO3通入BaCl2溶液中，SO3先和水反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A错误；
B．CO2通入CaCl2溶液中，因为盐酸酸性比碳酸强，所以不反应，则没有明显现象，故B正确；
C．NH3通入MgCl2溶液中生成氢氧化镁沉淀，有白色沉淀生成，则现象明显，故C错误；D．Cl2通入KI溶液中置换出单质碘，观察到碘水为橙红色，现象明显，故D错误；
故选B．
13．
【考点】铝的化学性质；二氧化硫的化学性质；焰色反应；铁盐和亚铁盐的相互转变．
【分析】A．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜；
B．只能说明含有钠元素；
C．SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化；
D．NO3﹣在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO，NO被O2氧化为红棕色的NO2．
【解答】A．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，故A错误；
B．只能说明含有钠元素，不一定为钠盐，可能为碱溶液，故B错误；
C．SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化，所以二氧化硫具有还原性，故C正确；
D．向Fe(NO3)2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故D错误；
故选C．
14．
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
【分析】A．等物质的量的金属失电子越多，置换生成的氢气越多；
B．经过打磨的铝箔在酒精灯上加热迅速生成氧化铝；
C．铁被腐蚀生成的氧化铁为为疏松的氧化膜；
D．钠与盐溶液的反应是先与水反应．
【解答】A．等物质的量的金属失电子越多，置换生成的氢气越多，等物质的量的三种金属分别与足量的硫酸反应，金属铝放出H2最多，故A错误；
B．经过打磨的铝箔在酒精灯上加热迅速生成氧化铝，加热时，氧化膜不熔化，所以熔化的铝不能滴落，故B错误；
C．铁被腐蚀生成的氧化铁为为疏松的氧化膜，氧化铁能从铁的表面剥落下来，不能保护内部金属，故C正确；
D．钠跟氯化铜溶液反应，是先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，即有蓝色沉淀生成，故D错误．
故选C．
15．
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】用极端假设法进行分析，电子摩尔质量分别为：Mg为12g/mol，Fe为28g/mol，Al为9g/mol，假设混合物全部是Fe或全部是铝，根据生成氢气分别计算出它们的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间的值，据此判断．
【解答】标况下，11.2L氢气的物质的量为=0.5mol，
所以金属提供电子的物质的量为：0.5mol×2=1mol，混合物的质量介于9g～28g之间，
故选C．
16．
【考点】离子共存问题．
【分析】在酸性溶液中存在大量的氢离子，能够与氢离子反应的离子不能共存，
A．酸性条件下，Fe2+和NO3﹣离子之间发生反应；
B．Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣之间不满足离子反应发生条件；
C．银离子与氯离子反应生成难溶物氯化银；
D．CO32﹣、OH﹣都能够与碳酸根、氢氧根离子反应．
【解答】酸性溶液中存在大量的H+，选项中能够与氢离子反应的离子不能大量共存，
酸性条件下，Fe2+和NO3﹣离子之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，且都不与H+子反应，在溶液中一定能够大量共存，故B正确；
C．Ag+、Cl﹣之间反应生成氯化银沉淀，溶液中不能大量共存，故C错误；
D．CO32﹣、OH﹣都与酸性溶液中H+离子反应，溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
17．
【考点】氧化还原反应．
【分析】溶液中加入过量的Na2O2固体，与水反应生成NaOH和氧气，放出热量，钠离子增大，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+减少；Fe3+、Al3+、NH4+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，Fe3+转化为氢氧化铁，NH4+转化为一水合氨和氨气，故NH4+减少；再通入过量的稀盐酸，溶液中氢氧化铁转化为铁离子，铁离子增多，偏铝酸根离子转化为铝离子，铝离子保持不变，以此来解答．
【解答】溶液中加入过量的Na2O2固体，与水反应生成NaOH和氧气，放出热量，钠离子增大，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+减少；
Fe3+、Al3+、NH4+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，Fe3+转化为氢氧化铁，NH4+转化为一水合氨和氨气，故NH4+减少；
再通入过量的稀盐酸，溶液中氢氧化铁转化为铁离子，铁离子增多，偏铝酸根离子转化为铝离子，铝离子保持不变；
A．Fe3+增多，故A不选；
B．Fe2+减少，故B选；
C．Al3+浓度保持不变，故C选；
D．加入过量盐酸，Cl﹣增大，故D不选；
故选C．
18．
【考点】铁的化学性质；化学方程式的有关计算；铁的氧化物和氢氧化物．
【分析】反应的方程式有：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Fe=3FeCl2，根据反应的方程式计算．
【解答】解：设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
y 2y
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2y y 3y
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（x﹣y） （x﹣y） （x﹣y）
则：[3y+（x﹣y）]：（x﹣y）=3：1，
y：x=2：5，
故选B．
二、非选择题（本题包括4小题．共46分）
19．
【考点】钠的重要化合物；氧化还原反应．
【分析】（1）金属钠常保存在煤油中，是隔绝空气；
（2）碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，来鉴别碳酸盐和氯化钠；
（3）C12与石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙和水；漂白粉在空气中变质是因为其有效成分次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成了次氯酸，并且次氯酸见光、受热分解，从而使漂白粉失效；
（4）根据化学反应，知道所有的Al共失电子6mol，所有的V原子共失电子是10mol，所以V2O5系数是3，V的系数是6，Al2O3的系数是5，金属Al的系数是10，V元素化合价下降，所以氧化剂是V2O5，3V2O5+10Al5Al2O3+6V，由此分析解答．
【解答】（1）金属钠常保存在煤油中，是隔绝空气，故答案为：隔绝空气，防止与空气中氧气和水蒸气接触发生反应；
（2）碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，来鉴别碳酸盐和氯化钠，酸可用醋酸，故答案为：分别取少量未知的食盐和纯碱固体，然后分别加入食醋，有气泡冒出的是纯碱；
（3）C12与石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，反应原理为强酸制弱酸，方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑；
（4）根据化学反应，知道所有的Al共失电子6mol，所有的V原子共失电子是10mol，所以V2O5系数是3，V的系数是6，Al2O3的系数是5，金属Al的系数是10，V元素化合价下降，所以氧化剂是V2O5，3V2O5+10Al5Al2O3+6V，生成1mol金属钒转移的电子总数为5NA，故答案为：3V2O5+10Al5Al2O3+6V；5NA．
20．
【考点】无机物的推断．
【分析】A、D是两种常见的金属，B是红棕色金属氧化物，A与B反应生成D与C，C是一种熔点很高的金属氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，可推知A为Al、B为Fe2O3、D为Fe、C为Al2O3，由转化关系可知，F为AlCl3，E为NaAlO2，K为Al(OH)3，H为FeCl2，G为FeCl3，N为Fe(OH)2，M为Fe(OH)3，氢氧化铁加热分解得到氧化铁．
【解答】解：A、D是两种常见的金属，B是红棕色金属氧化物，A与B反应生成D与C，C是一种熔点很高的金属氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，可推知A为Al、B为Fe2O3、D为Fe、C为Al2O3，由转化关系可知，F为AlCl3，E为NaAlO2，K为Al(OH)3，H为FeCl2，G为FeCl3，N为Fe(OH)2，M为Fe(OH)3，氢氧化铁加热分解得到氧化铁．
（1）由上述分析可知，B为Fe2O3，K为Al(OH)3，
故答案为：Fe2O3；Al(OH)3；
（2）H→G的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）N→M化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，
故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（4）实验室在配制FeCl2的溶液时，往往要加入少量的Fe，其作用是：防止Fe2+被氧化为Fe3+，
故答案为：防止Fe2+被氧化为Fe3+；
（5）检验FeCl3中的阳离子的常用方法和现象是：取少量H溶液，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，
故答案为：取少量H溶液，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色；
（6）取一定量AlCl3溶液（含有属于的盐酸），向其中逐滴加入NaOH溶液直至过量，开始氢氧化钠中和剩余的盐酸，没有沉淀生成，然后发生反应：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，生成氢氧化铝沉淀，而后又发生：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，前后生成沉淀与沉淀溶解消耗氢氧化钠的体积之比为3：1，图象中⑤符合，
故答案为：⑤．
21．
【考点】制备实验方案的设计．
【分析】图示工艺流程为：铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）加入稀盐酸，得到滤渣为二氧化硅，滤液中含有铁离子、亚铁离子和氯离子；加入漂白液后亚铁离子氧化成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁沉淀；滤液B为氯化铝溶液；二氧化硅与氢氧化钠在铁坩埚中焙烧生成硅酸钠，
（1）①检验是否含铁离子，可加入KSCN溶液；
②可先加入KSCN，在加入氯水；
③滤液B中铝元素为氯化铝，依据氢氧化铝溶液强酸强碱，不溶于弱碱选择；
（2）玻璃、瓷坩埚中含有二氧化硅，可与氢氧化钠在加热条件下反应．
【解答】图示工艺流程为：铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）加入稀盐酸，得到滤渣为二氧化硅，滤液中含有铁离子、亚铁离子和氯离子；加入漂白液后亚铁离子氧化成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁沉淀；滤液B为氯化铝溶液；二氧化硅与氢氧化钠在铁坩埚中焙烧生成硅酸钠，
（1）①检验是否含铁离子，可加入KSCN溶液，如溶液变红色，可说明含有铁离子，故答案为：KSCN溶液或者硫氰化钾溶液；
②滤液B可能含有铁离子或亚铁离子，可取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入少量氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素，
故答案为：取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入少量氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素；
③滤液中含有的是氯化铝溶液，将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，
a．氢氧化钠溶液可以沉淀铝离子但过了会溶解氢氧化铝，氢氧化钠不是最佳试剂，故a错误；
b．硫酸溶液不与铝离子反应，故b错误；
c．二氧化碳和氯化铝不反应，无法生成氢氧化铝沉淀，故c错误；
d．氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，过量的氨水和铝离子形成氢氧化铝沉淀过滤得到氢氧化铝固体，故d正确；
故答案为：d；
（2）二氧化硅与盐酸不反应，矿渣中一定含有的物质是SiO2，
A．蒸发皿中含有二氧化硅和氢氧化钠反应，不能用于SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，故A错误；
B．铁坩埚可以熔融二氧化硅和氢氧化钠，可在铁坩埚中用SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，故B正确；
C．玻璃中含二氧化硅和氢氧化钠反应，不能用于SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，故C错误；
D．瓷坩埚含有二氧化硅和氢氧化钠反应，不能用于SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，故D错误；
故答案为：SiO2；B．
22．
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，设Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，根据方程式表示出消耗HCl、生成氢气的物质的量，根据二者质量与生成氢气的体积列方程计算Mg、Al的物质的量；
（1）根据分析可得出混合物中铝的物质的量；
（2）根据m=nM计算Mg的质量；
（2）根据c=计算出该盐酸的物质的量浓度．
【解答】解：标况下8.96L氢气的物质的量为： =0.4mol，
设7.8g镁铝合金中含有镁xmol，含有铝ymol，则：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
1 2 1
x 2x x
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
2 6 3
y 3y y
根据合金质量及生成氢气的物质的量可知：，
解得：x=0.1、y=0.2，
（1）根据分析可知，合金中Al的物质的量为0.2mol，
故答案为：0.2；
（2）Mg的质量=0.1mol×24g/mol=2.4g，
故答案为：2.4g；
（2）反应消耗的盐酸的总物质的量为：0.1mol×2+0.2mol×3=0.8mol，
该盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）==4mol/L，
故答案为：4．
2016-2017学年高一上学期 第三章 金属及其化合物
单元测试题
一、选择题（本题包括18小题．每小题3分．共54分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（ ）
A．Fe3O4 B．Al2O3 C．SiO2 D．CuO
2．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
3．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
A．生石灰﹣Ca(OH)2 B．重晶石﹣BaCO3
C．绿矾﹣CuSO4·5H2O D．小苏打﹣NaHCO3
4．将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ ）
A．AlCl3溶液 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．稀盐酸
5．下列有关说法中，正确的是（ ）
A．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
B．碳酸钠可作为治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂
C．通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体
D．焰色反应一定伴随着化学变化和物理过程
6．下列除杂方法合理的是（ ）
A．通过加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3
B．通过NaOH溶液除去CO2中的HCl
C．FeCl3溶液中加入铁粉可以除去溶液中的含有的Fe2+
D．通过饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的SO2
7．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（ ）
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．常温下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别
D．相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多，消耗HCl的物质的量之比为2:1
8．要除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是（ ）
A．滴人KSCN溶液 B．加入氯水 C．加入铜粉 D．加人铁粉
9．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．碳素钢 B．水银 C．青铜 D．黄铜
10．已知 5KC1+KC1O3+3H2SO4=3K3SO4+3Cl2+3H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．KClO3在反应中被还原
B．被还原与被氧化的氧元素的质量比为1:5
C．H2O4在反应中既没被氧化也没被还原
D．生成1mol Cl2时有2mol电子转移
11．Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是（ ）
A．二者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．二者的单质都能与强碱溶液反应生成H2
C．二者的氢氧化物均可以通过化合反应直接制备
D．二者的氯化物均可以通化合反应制备
12．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
A．SO3通入BaCl2溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入MgCl2溶液中 D．Cl2通入KI淀粉溶液中
13．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
操作和现象
结论
A
常温下，将铝箔插入浓硝酸中，无明显现象
铝和浓硝酸不反应
B
用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
C
向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体．酸性KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
D
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
14．钠、铝、铁是中学化学常见的三种金属．下列说法中正确的是（ ）
A．等物质的量的三种金属分别与足量的硫酸反应，金属钠放出H2最多
B．未经打磨的铝箔和经过打磨的铝箔，分别在酒精灯上加热至融化，前者融化不滴落，后者融化后滴落
C．铁表面的氧化膜是疏松的，不能保护内层的铁
D．钠跟氯化铜溶液反应，有红色沉淀生成
15．将一定质量的Mg、Fe、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H211.2L（标准状况），原混合物的质量可能是（ ）
A．35.7g B．30g C．17g D．9g
16．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣ B．Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
C．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、Na+、CO32﹣、OH﹣
17．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl﹣的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是（ ）
A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．Cl﹣
18．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ）
A．1：1 B．2：5 C．4：1 D．3：1
二、非选择题（本题包括4小题．共46分）
19．(17分)物质的结构、制备、用途与其性质密切相关．请回答下列有关问题：
（1）实验室中少量的金属钠常保存在煤油中，其目的是
．
（2）碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤除污等，请你运用厨房中的物品鉴别纯碱和食盐（写出操作、现象与结论）
．
（3）通常用氯气、石灰乳反应制取漂白粉，该反应的化学方程式为 ；漂白粉在空气中易失效，反应的化学方程式为
．
（4）铝热反应不仅用于焊接钢轨，还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等．写出五氧化二钒（V2O5）与铝反应的化学方程式 ；生成1mol金属钒转移的电子总数为 ．
(12分)如图方框中的每一字母各代表一种物质或溶液，它们在一定条件下发生反应的关系如图1（图中略去了一些物质）．已知A、D是两种常见的金属，B是红棕色金属氧化物，C是一种熔点很高的金属氧化物．
根据示意图回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B ，K ；
（2）写出H→G的离子方程式 ；
（3）写出N→M化学方程式 ；
（4）实验室在配制H的溶液时，往往要加入少量的D，其作用是 ．
（5）检验G中的阳离子的常用方法和现象是
．
（6）取图1中一定量F溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至过量．如图2所示示意图能表示实验过程中沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的是（填序号） ．
21．(8分)铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，便于后期形成Fe(OH)3沉淀，所得滤液B显酸性．
①检验滤液A中含有Fe3+的试剂为 ．
②检验滤液B中不含有Fe2+的实验操作方法为
．
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填选项编号）．
a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．二氧化碳 d．氨水
（2）矿渣中一定含有的物质是 （填化学式）．焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填选项编号）．
22．(9分)把7.8g铝和镁的混合物粉末放入200mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下8.96LH2，则：
（1）该合金中铝的物质的量为 mol；
（2）该合金中镁的物质的量为 g；
（3）盐酸的物质的量浓度为 mol/L．
