2016-2017学年高一上学期 第二章 化学物质及其变化
单元测试题答案
一、选择题（本题包括18小题．每小题3分．共54分．每小题只有一个选项符合题意．）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
D
B
B
D
C
C
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
C
C
B
B
D
D
A
二、非选择题（本题包括4小题．共46分）
19．(12分)（1） ⑤⑧ ③④⑥ （2） ②⑦⑨ ⑤⑥⑧⑨⑩ （3） ⑩ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
20．(12分)（1） CO （2） Fe2O3 Fe
（3） （4） 3.36L
21．(12分)（1） 溶解 ， 过滤 ． （2） K2CO3 ， HCl ， BaCl2 ．
（3） CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓ ． BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
22．(10分)解：（1）Cu与稀硝酸反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，答：Cu与稀硝酸反应离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）n（Cu）==0.3mol，
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3mol 44.8L
0.3mol V（NO）
所以V（NO）==4.48L
答：标况下生成NO的体积为4.48L；
（3）根据电子转移守恒，被还原硝酸物质的量为=0.2mol，则被还原硝酸的质量为0.2mol×63g/mol=12.6g
答：被还原硝酸的质量为12.6g．
2016-2017学年高一上学期
第二章 化学物质及其变化 单元测试题答题卷
一、选择题（本题包括18小题．每小题3分．共54分．每小题只有一个选项符合题意．）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
二、非选择题（本题包括4小题．共46分）
19．(12分)（1） 、
（2） 、
（3） 、
(12分)（1）
（2） 、
（3）
（4）
(12分)（1） 、
（2） 、 、
（3） 、
(10分)解：
（1）
（2）
（3）
2016-2017学年高一上学期 第二章 化学物质及其变化
单元测试题 解析
一、选择题（本题包括18小题．每小题3分．共54分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】
碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，而且碱性氧化物一定是金属氧化物．
【解答】
碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，MgO是碱性氧化物，它能和酸反应生成盐和水，且为氧化物；而Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物；Al2O3与酸和碱都反应属于两性氧化物；SiO2为酸性氧化物，不能与酸反应，
故选A．
2．
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的重要性质．
【分析】
根据三类分散系的本质差异是分散质粒子的大小回答．
【解答】
当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．
故选D．
3．
【考点】电解质与非电解质．
【分析】
仅能在水溶液中导电是共价化合物，离子化合物在水溶液或熔融状态下都能导电．
【解答】
A．KOH是离子化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，故A错误；
B．硫酸钠为离子化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，故B错误；
C．CO2为共价化合物，在水溶液和熔融状态下都不能导电，本身不能电离出离子，是非电解质，故C错误；
D．HCl为共价化合物，只能在水溶液中导电，仅能在水溶液中导电的电解质，故D正确；
故选D．
4．
【考点】离子共存问题．
【分析】
甲溶液呈蓝色，说明含有Cu2+，能和铜离子反应的离子不能存在，铜盐溶液呈酸性，所以含有H+，因为是盐溶液，所以还含有酸根离子，剩余的离子为乙溶液中离子．
【解答】
甲溶液呈蓝色，说明含有Cu2+，能和铜离子反应的离子CO32﹣、OH﹣不能存在，铜盐溶液呈酸性，所以含有H+，因为是盐溶液，所以还含有酸根离子Cl﹣，则乙溶液中存在的离子为K+、OH﹣、CO32﹣。
故选B．
5．
【考点】氧化还原反应．
【分析】
还原剂发生氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．
【解答】
A．C元素的化合价降低，发生还原反应，故A不选；
B．Cl元素的化合价升高，发生氧化反应，故B选；
C．Fe元素的化合价降低，发生还原反应，故C不选；
D．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D不选；
故选B．
6．
【考点】氧化还原反应．
【分析】
Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO中，N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素化合价升高，C为还原剂，结合元素化合价的变化判断电子转移的数目．
【解答】
A．在氮化铝的合成反应中，N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂，也不是还原剂，故A错误；
B．氮化铝是化合物，而铝合金中的铝是单质，故B错误；
C．上述反应中N元素化合价由0价降低到﹣3价，每生成2mol AlN，N2得到6mol电子，故C错误；
D．由化合价代数和为0可知，氮化铝中铝元素化合价为+3价，氮元素的化合价为﹣3，故D正确；
故选D．
7．
【考点】离子方程式的书写．
【分析】
A．原子个数不守恒；
B．碳酸钙应保留化学式；
C．二者反应生成氯化亚铁和氯化铜；
D．不符合反应客观事实．
【解答】
A．钠和水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；
B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
C．铜片和氯化铁溶液反应，离子方程式：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故C正确；
D．氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选C．
8．
【考点】离子共存问题．
【分析】
根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
【解答】
A．Mg2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
B．Ba2+、HCO3﹣、OH﹣结合生成沉淀和水，不能共存，故B错误；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；
D．Cu2+为蓝色，与无色不符，故D错误；
故选C．
9．
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】
A．求出水的物质的量，然后根据水中含2个氢原子来分析；
B．铁与盐酸反应后变为+2价；
C．求出混合气体的物质的量，然后根据二氧化碳和氧气中含2个氧原子来分析；
D．溶液体积不明确．
【解答】
A．18g水的物质的量为1mol，而水中含2个氢原子，故1mol水中含2mol氢原子即2NA个，故A错误；
B．铁与盐酸反应后变为+2价，故1mol铁失去2mol电子即2NA个，故B错误；
C．标况下22.4L二氧化碳和氧气的混合气体的物质的量为1mol，而二氧化碳和氧气中含2个氧原子，故1mol混合物中含2mol氧原子即2NA个，故C正确；
D．溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误．
故选C．
10．
【考点】化学试剂的存放．
【分析】
能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中．
【解答】
A．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故A错误；
B．硫酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故B正确；
C．碳酸钠溶液显碱性，能与玻璃塞中的二氧化硅反应而黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；
D．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故D错误；
故选B．
11．
【考点】氧化还原反应．
【分析】
含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂，以此来解答．
【解答】
①铁和水蒸气反应中，H元素的化合价降低，水为氧化剂；
②过氧化钠和水反应中，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；
③氯气和水反应中，只有Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；
④二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，只有N元素的化合价变化，则水既不是氧化剂也不是还原剂，
故选C．
12．
【考点】氧化还原反应．
【分析】
发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．
【解答】
A．Fe、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．N元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；
D．Cu、S元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选．
故选C．
13．
【考点】离子反应发生的条件；离子共存问题．
【分析】
根据金属铁能和三价铁离子、铜离子以及氢离子反应的性质，结合固体能被磁铁吸引来分析解答．
【解答】
充分反应后，所剩固体滤出后能被磁铁吸引，则固体中含有Fe，因为Fe3+、Cu2+和H+能与Fe反应生成二价铁，所以反应后溶液中一定没有Fe3+、Cu2+和H+，因此一定有Fe2+，故反应后溶液中大量存在的阳离子是Fe2+．
故选C．
14．
【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．
【分析】
三种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，加入稀硫酸都不反应，不能达到目的，利用金属氢氧化物的溶解性及颜色来鉴别，因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别，因此必需选强碱，以此解答该题．
【解答】
加入硝酸银都生成沉淀，
加入稀硫酸、硝酸钾都不反应，不能鉴别，
加入NaOH溶液，NH4Cl有刺激性气体生成，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，FeCl2生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，FeCl3生成红褐色沉淀，现象各不相同，可鉴别，
故选B．
15．
【考点】氧化还原反应．
【分析】
发生反应为4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O，反应中Mg元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到﹣3价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等计算．
【解答】
当生成1mol硝酸镁时，应有1mol镁参加反应，失去2mol电子，则硝酸得到2mo电子，反应中N元素化合价由+5价降低到﹣3价，设有x mol硝酸被还原，则有[5﹣（﹣3）]x=2，x=0.25，而未还原的硝酸的物质的量为：0.25+2=2.25mol，所以之比为：0.25：2.25=1：9，故选B．
16．
【考点】氧化还原反应．
【分析】
硝酸既表现酸性，又表现氧化性，说明反应过程中部分硝酸中元素化合价不变，部分硝酸中得电子化合价降低，根据元素化合价来分析解答．
【解答】
A．Fe2O3和HNO3反应生成硝酸铁和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故A错误；
B．氢氧化铝与硝酸反应反应生成硝酸铝和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故B错误；
C．CuO跟稀硝酸反应生成硝酸铜和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故C错误；
D．Fe(OH)2跟稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮与水，硝酸既表现酸性，又表现氧化性，故D正确；
故选D．
17．
【考点】氯气的化学性质；氨的物理性质；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】
A．二氧化硫和有色物质生成无色物质，只能说明二氧化硫有漂白性．
B．亚硫酸根离子能被硝酸氧化生成硫酸根离子而造成干扰．
C．铁与稀硝酸反应生成的气体是一氧化氮．
D．根据烧瓶内溶液的变化现象判断气体压强的变化，从而确定气体溶解性的强弱．
【解答】
A．氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性使品红溶液褪色；二氧化硫和品红反应生成无色的物质而使品红褪色，只能说明二氧化硫有漂白性不能说明其有氧化性，故A错误．
B．酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，对检验硫酸根离子造成干扰，所以向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有SO42﹣，故B错误．
C．铁和硝酸反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，发生的是氧化还原反应而不是置换反应，故C错误．
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体的压强迅速减小，据此说明二者均易溶于水导致气体迅速减小，故D正确．
故选D．
18．
【考点】氧化还原反应的计算．
【分析】
氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可根据物质的质量计算物质的量，计算失去电子的物质的量，可比较放出NO物质的量的多少．
【解答】
假设质量都为mg，
A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；
B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；
C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；
D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol，
由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，
故选A．
二、非选择题（本题包括4小题．共46分）
19．
【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质；铝的化学性质．
【分析】
（1）只由一种物质组成的物质是纯净物，由两种或者两种以上物质组成的物质是混合物；（2）电解质为：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，能够导电，说明物质中存在自由移动的离子或电子，据此即可解答；
（3）铝能与盐酸发生反应．
【解答】
（1）氯水是氯气的水溶液、稀硫酸是硫酸的水溶液是混合物；液氯、氢气、石墨是非金属单质，故答案为：⑤⑧；③④⑥；
（2）在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，属于电解质的有：②⑦⑨；能够导电的有：⑤⑥⑧⑨⑩，故答案为：②⑦⑨；⑤⑥⑧⑨⑩；
（3）铝能与盐酸发生反应，离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故答案为：⑩；2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
20．
【考点】氧化还原反应．
【分析】
该反应中Fe元素化合价由+2价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，所以氧化铁是氧化剂、CO是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，据此分析．
【解答】
（1）该反应中Fe元素化合价由+2价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，所以氧化铁是氧化剂、CO是还原剂，
故答案为：CO；
（2）C元素被氧化、Fe元素被还原，氧化产物是二氧化碳，还原产物是铁，则发生还原反应的过程是Fe2O3→Fe；
故答案为：Fe2O3、Fe；
（3）Fe元素的化合价降低得到电子，C元素的化合价升高失去电子，该反应中转移6e﹣，双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（4）反应中转移6mol电子生成3mol气体，则转移了0.3mol电子，则产生的气体为0.15mol，在标准状况下体积为3.36L；
故答案为：3.36L．
21．
【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．
【分析】
分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl．
【解答】
（1）将固体配成溶液，应加水溶解，操作②为固体和液体的分离，为过滤操作，故答案为：溶解；过滤；
（2）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，
故答案为：K2CO3；HCl；BaCl2；
（3）加入试剂a，K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，发生的离子方程式为CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓，
加入试剂b，BaCO3沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，
故答案为：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
22．
【考点】氧化还原反应的计算．
【分析】
（1）Cu与稀硝酸发生反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；
（2）计算Cu的物质的量，根据方程式计算NO的体积；
（3）根据电子转移守恒计算被还原硝酸物质的量，再根据m=nM计算．
【解答】
（1）Cu与稀硝酸反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，答：Cu与稀硝酸反应离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）n（Cu）==0.3mol，
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3mol 44.8L
0.3mol V（NO）
所以V（NO）==4.48L
答：标况下生成NO的体积为4.48L；
（3）根据电子转移守恒，被还原硝酸物质的量为=0.2mol，则被还原硝酸的质量为0.2mol×63g/mol=12.6g
答：被还原硝酸的质量为12.6g．
2016-2017学年高一上学期 第二章 化学物质及其变化
单元测试题
一、选择题（本题包括18小题．每小题3分．共54分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．下列物质中，属于碱性氧化物的是（ ）
A．FeO B．Al2O3 C．Na2O2 D．SiO2
2．溶液、胶体与浊液的本质区别是（ ）
A．分散系是否有颜色 B．是否有丁达尔效应
C．能否透过滤纸 D．分散质粒子的大小
3．仅能在水溶液中导电的电解质是（ ）
A．KOH B．Na2SO4 C．CO2 D．HCl
4．甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（ ）
A．Cu2+、H+、Cl﹣ B．K+、OH﹣、CO32﹣
C．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣ D．K+、H+、Cl﹣
5．下列变化属于氧化反应的是（ ）
A．CO2→CO B．Cl﹣→Cl2 C．Fe3+→Fe2+ D．CO32﹣→CO2
6．氮化铝（AlN）具有耐高温．抗冲击．导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业．陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO下列叙述正确的是（ ）
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
B．氮化铝是铝合金中的一种
C．上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子
D．氮化铝中氮元素的化合价为﹣3
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．钠和水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．铜片和氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
8．下列无色透明水溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）
A．K+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣ B．Na+、Ba2+、HCO3﹣、OH﹣
C．Mg2+、H+、Cl﹣、SO42﹣ D．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣
9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
A．18H2O含有的氢原子数目为NA
B．1molFe与足量盐酸反应失去的电子数为3NA
C．标准状况下，22.4L等物质的量的CO2和O2混合气体中含有氧原子数为2NA
D．2molL﹣1NaCl溶液中含有Na+个数为2NA
10．下列试剂可用带玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（ ）
A．氢氟酸 B．硫酸 C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
11．从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（ ）
①铁和水蒸气反应 ②过氧化钠和水反应
③氯气和水反应 ④二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO．
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
12．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．2Fe+4H2O═Fe2O3+4H2
B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O
D．Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O
13．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（ ）
A．Cu2+和Fe2+ B．H+ C．Fe2+ D．Fe3+和Cu2+
14．只用一种试剂可以区别MgCl2、FeCl2、AlCl3三种溶液，这种试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．KNO3溶液
15．镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为（ ）
A．4：10 B．1：9 C．1：5 D．1：7
16．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（ ）
A．Fe2O3跟稀硝酸反应 B．Al(OH)3跟稀硝酸反应
C．CuO跟稀硝酸反应 D．Fe(OH)2跟稀硝酸反应
17．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2﹣4
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
18．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4
二、非选择题（本题包括4小题．共46分）
19．(12分)有下列物质：①二氧化碳 ②硝酸钾晶体 ③液氯 ④氢气 ⑤氯水 ⑥石墨 ⑦氢氧化钠固体 ⑧稀硫酸 ⑨熔融氯化钠 ⑩铝．请用序号回答下列问题：
（1）属于混合物的是 ；属于非金属单质的是 ．
（2）属于电解质的是 ；能够导电的是 ．
（3）能与稀盐酸发生氧化还原反应的是 ；该反应的离子方程式为： ．
20．(12分)已知反应：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
（1）该反应中的还原剂是
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → ．
（3）在反应方程式中标明电子转移的方向和数目（双线桥）
（4）如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 ．
21．(12分)某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
（1）操作①的名称是 ，操作②的名称是 ．
（2）试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 ．
（3）加入试剂a所发生的离子方程式为： ．加入试剂b所发生的离子方程式为： ．
(10分)已知：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，现把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．求：
(1) 写出Cu与稀硝酸的离子方程式
(2) 标况下生成NO的体积
(3) 被还原的硝酸的质量
