1.4常见的碱（第一课时）同步练习（含解析）

1.4常见的碱（第一课时）
一、选择题
1．NaOH溶液和Ca（OH）2溶液具有许多相似化学性质的原因是（　　）
A．都是溶液 B．都含有金属离子
C．都含有氢元素 D．阴离子全是氢氧根离子
2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）
A．能除去油污
B．能腐蚀叶肉，可制作叶脉书签
C．易溶于水，溶解时放出大量的热
D．水溶液能使紫色石蕊试液变红
3．我们经常接触到的物质中，有的具有酸性，有的具有碱性。下列烧杯中溶液的离子模型属于碱性的是（　　）
A． B．
C． D．
4．粗心的小辉在做完实验后，将下列物质敞口放置，一段时间后，溶液质量增加且变质的是（　　）
A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸
C．浓硫酸 D．氢氧化钙溶液
5．氢氧化铝受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂；能与盐酸、溶液反应，是药物“复方胃舒平”的主要成分之一。实验室制备的方法为：，通常不选用。下列判断不正确的是（ ）
A．氢氧化铝的化学性质不稳定
B．复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症
C．氢氧化铝属于碱，能使紫色石蕊试液变红色
D．实验室不用溶液制备，可能是因为会与反应
6．小实用如图所示思维导图归纳总结了NaOH的化学性质，其中能与NaOH反应的盐是（　　）
A．NaNO3
B．K2SO4
C．BaCO3
D．FeCl3
7．航天员的舱外服会放有一种药饼，药饼的主要成分是与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）【其它成分不参加反应】。下列关于药饼说法正确的是（　　）
A．取部分药饼溶于水后可以和碳酸钠反应
B．药饼放在舱外服中，主要作用是减少二氧化碳气体的含量
C．将药饼放入稀盐酸中，液体温度降低
D．取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液会变红色
8．有下列四种物质：①二氧化碳，②酚酞试液，③稀盐酸，④硫酸铜溶液，其中能和氢氧化钠作用且表现出了“碱的通性”的组合是（　　）
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
9．生物检索表常用于鉴定生物的种类。小嘉同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法不正确的是（　　）
A．“△”代表溶液呈酸性
B．甲表示硫酸
C．乙表示氢氧化钠
D．丙表示氢氧化钙
10．往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（　　）
A．a至b段有蓝色沉淀产生
B．c点所含溶质为Na2SO4
C．c至d段，溶液pH不断减小
D．d点溶质种类为三种
二、填空题
11．归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。
(1)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填化学符号）。
(2)性质3箭头上方的反应物质是 （选填“酸”、“碱”或“盐”）。
(3)工业上常用碱液来吸收酸性气体，请写出用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式 。
12．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
(1)氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液，这一现象叫“ ”。这是一种 变化。（选填“物理”或者“化学”）
(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=X+H2O，试推断X的化学式为 ，X中Si元素的化合价为 价。
13．在工业生产中，湿法脱硫技术是减少污染性气体二氧化硫排放的有效措施，在这个过程中，氢氧化钠溶液作为吸收剂起到关键作用，这同时也是“碱的通性”的体现，请回答下列问题：
(1)从微观角度来看，二氧化硫通入碱池（氢氧化钠溶液）前后，碱池中溶液的离子种类如图所示，其中“”表示的离子符号是 ；脱硫过程中，如图所示的①②③三种离子中，数量保持不变的是 （填“①”、“②”或“③”）
(2)氢氧化钠溶液作为吸收剂除去二氧化硫的化学方程式是 。
14．某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为验证性质①，该同学将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成 。
（2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式 。
（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 （填序号）。
A Na2CO3 , B CO2 C FeCl3 D Ba（NO3）2
15．向一瓶久置的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答：
(1)该氢氧化钠溶液变质程度为 （选填“部分变质”或“全部变质”）。
(2)请写出氢氧化钠变质的原理 （用化学方程式表示）。
(3)D点溶液蒸发结晶得到的物质是 （用化学式表示）。
16．人类对酸碱的认识，从最早靠味觉作为标准到近代的酸碱质子理论，经历了一个由浅入深的认识过程。请回答：
(1)已知硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式：根据酸碱质子理论，KHSO4可称为 （填“酸”或“碱”）。
(2)浙教版科学九上课本中，对于酸碱的描述属于 （选填“简单酸碱理论、”“酸碱电离理论”或“酸碱质子理论”）。
(3)关于酸碱的认识，下列理解正确的是________。
A．按照简单酸碱理论，HCl属于酸
B．酸碱电离理论只能适用于水溶液
C．每种酸碱理论均有其局限性
17．为了证明与能发生反应，小明进行了如下实验：
（1）如图所示，将溶液倒入装满气体的矿泉水瓶中，震荡后瓶子变瘪。小明认为该证据可以证明两者发生了反应。小红认为需要再做一个实验进行对照：将水倒入装满气体的矿泉水瓶中，震荡后观察瓶子变瘪情况。小红认为需要再做一个对照实验，基于的假设是 。
（2）小红向（1）中所得溶液中滴加了溶液，观察到 现象，得出与发生了反应。
（3）小明向（1）中所得溶液中滴加了溶液，产生了沉淀，于是得出结论两者发生了反应。请判断这种说法是否正确，并说明理由： 。
18．甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质？
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验。
甲同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色溶液
②用pH试纸测①溶液的pH值 溶液的pH>7，说明氢氧化钠固体没有变质
乙同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解 无色溶液
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 产生白色沉淀，说明氢氧化钠固体已变质
(1)乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是 。
(2)【拓展应用】氢氧化钠固体应当密封保存。氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示） ；
(3)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的 （填化学式）溶液除去。
三、解答题
19．某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考， 某化学小组进行了以下实验： 取该废水100g， 向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示， 回答下列问题：
(1)oa段没有出现沉淀的原因是 。
(2)100g废水中含 CuSO4的质量为多少？ （列式计算）
(3)废水中H2SO4的质量为多少？ （列式计算）
20．实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对反应后的废液进行了实验：他分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与其中一组的图象如下：
实验组数 第一组 第二组 第三组
加入氢氧化钠溶液质量/g 50 100 80
产生沉淀的质量/g 0.98 2.94 2.94
请根据以上信息回答下列问题：
(1)废液中的溶质有 （填化学式）。
(2)计算废液中硫酸铜的溶质质量分数 。（写出计算过程）
(3)若三组数据中，只有某一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则该实验为第 组，图中a的数值为 。
试卷第1页，共3页
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《1.4常见的碱（第一课时）》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B A C D B D C B
1．D
【详解】碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，NaOH溶液和Ca（OH）2溶液具有许多相似化学性质，原因是阴离子全是氢氧根离子；
故选：D。
2．D
【详解】A、氢氧化钠能够与油污发生化学变化生成易溶性物质，所以氢氧化钠能够去除油污，选项正确；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，可用于制作叶脉书签，选项正确；
C、氢氧化钠固体易溶于水，溶解时放出大量的热，选项正确；
D、氢氧化钠的水溶液错碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，选项错误；
故选D。
3．B
【详解】碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。碱性溶液是一定存在氢氧根离子（OH-）和水分子。
故选B。
4．A
【详解】A、氢氧化钠溶液在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，溶液质量增加且变质，故符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性会使质量减少，也不发生化学变化，故不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性而使质量增加，但不会发生化学变化，故不符合题意；
D、氢氧化钙溶液能与空气中的二氧化碳反应而变质，但由于生成了碳酸钙的沉淀，导致溶液质量会减小，故不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、氢氧化铝受热易分解，化学性质不稳定，故选项说法正确；
B、氢氧化铝是药物“复方胃舒平”的主要成分之一，可用于治疗胃酸过多症，故选项说法正确；
C、氢氧化铝属于碱，氢氧化铝难溶于水，不能使紫色石蕊试液变色，故选项说法错误；
D、氢氧化铝能与盐酸、NaOH溶液反应，实验室不用NaOH溶液制备 Al（OH）3，故选项说法正确。
故选C。
6．D
【详解】A、NaNO3和NaOH互相交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误；
B、K2SO4和NaOH互相交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误；
C、BaCO3难溶于水，不能与NaOH反应，故选项错误；
D、FeCl3和NaOH互相交换成分生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故选项正确。
故选D。
7．B
【详解】A、氢氧化锂与碳酸钠相互交换成分后，没有沉淀、水或气体生成，所以两者不能发生反应，故说法错误；
B、氢氧化锂与氢氧化钠类似，能与二氧化碳反应生成碳酸锂，从而起到减少舱内二氧化碳含量的作用，故说法正确；
C、氢氧化锂与稀盐酸反应是放热反应，温度会升高，故说法错误；
D、氢氧化锂溶液呈碱性，可使紫色石蕊试液变蓝色，故说法错误。
故选B。
8．D
【详解】①二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应中氢氧根离子被消耗，表现出了“碱的通性”。
②氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，反应中体现了氢氧根离子性质，表现出了“碱的通性”。
③稀盐酸能与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，反应中氢氧根离子被消耗，表现出了“碱的通性”。
④氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应中氢氧根离子被消耗，表现出了“碱的通性”。
能和氢氧化钠反应且反应中表现出了“碱的通性”的组合是①②③④。
故选D。
9．C
【详解】A、氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液中盐酸、硫酸显酸性，氢氧化钙、氢氧化钠溶液显碱性，则2表示的是盐酸、硫酸，3表示的是氢氧化钙、氢氧化钠溶液；甲能与氯化钡溶液反应生成沉淀，乙不能，则甲是硫酸，乙是盐酸，则“△”代表的溶液呈酸性，说法正确，不符合题意；
B、由A选项的解析，甲是硫酸，乙是盐酸，说法正确，不符合题意；
C、氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液中盐酸、硫酸显酸性，氢氧化钙、氢氧化钠溶液显碱性，则2表示的是盐酸、硫酸，3表示的是氢氧化钙、氢氧化钠溶液；甲能与氯化钡溶液反应生成沉淀，乙不能，则甲是硫酸，乙是盐酸，说法错误，符合题意；
D、丙能与二氧化碳反应生成沉淀，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，则丙是氢氧化钙溶液，说法正确，不符合题意。
故选C。
10．B
【分析】向硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，直至过量，此过程中氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，然后和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
【详解】 A、a至b段是氢氧化钠中和硫酸，溶液总质量增加，没有蓝色沉淀生成，故A错误；
B、b至c段是氢氧化钠和硫酸铜反应因为有蓝色的氢氧化铜沉淀生成，溶液总质量减少，c点时硫酸铜恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠，故B正确；
C、c至d段，氢氧化钠过量，溶液中氢氧化钠增多，碱性增强，pH变大，故C错误；
D、d点时氢氧化钠过量，此时对应溶液中的溶质有硫酸钠、氢氧化钠，溶质种类为两种，故D错误。
故选B。
11．(1)OH-
(2)酸
(3)2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
【详解】（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，离子符号为OH-；
（2）性质3箭头上方的反应物质是酸，这是因为酸和碱反应生成盐和水；
（3）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。
12．(1) 潮解 物理
(2) Na2SiO3 +4
【详解】（1）氢氧化钠固体具有吸水性，能够吸收空气中的水分，表面逐渐潮湿而溶解，此过程中没有生成新物质，属于物理变化；
（2）根据SiO2+2NaOH=X+H2O可知，反应前含有1个Si原子，4个O原子，2个H原子，2个Na离子，反应后已有2个H原子，1个O原子，故X中含有2个Na原子，1个Si原子，3个O原子，所以其化学式为Na2SiO3；Na一般显+1价，O一般显-2价，根据化合物中元素化合价之和为零，设Si的化合价为x，有（-1）2×+x+（-2）×3=0，x=+4。
13．(1) ①
(2)
【详解】（1）
二氧化硫通入碱池（氢氧化钠溶液）生成亚硫酸钠和水，反应前溶液中存在钠离子、氢氧根离子，反应一定存在钠离子、亚硫酸根离子，碱池中溶液的离子种类如图所示，其中“”表示的离子符号是；脱硫过程中，如图所示的①②③三种离子中，数量保持不变的是钠离子，故填①；
（2）氢氧化钠溶液作为吸收剂除去二氧化硫发生的反应是氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是。
14． 蓝色 NaOH＋HCl=NaCl＋H2O C
【详解】（1）氢氧化钠属于碱，碱溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色。（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。（3）A、C、D属于盐，氢氧化钠与试剂A、D混合不符合复分解反应发生的条件，不能反应，与试剂C反应能生成红褐色的氢氧化铁沉淀；试剂B属于非金属氧化物，不符合题意。
15．(1)部分变质
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)NaCl
【分析】氢氧化钠吸收空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】（1）根据图示可知，随着盐酸的加入，BC段溶液质量增加较慢，说明此时生成了二氧化碳气体，AB段与CD段增加幅度相同，说明开始没有二氧化碳，根据以上分析可知，该实验过程中盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即该氢氧化钠溶液变质程度为部分变质；
（2）氢氧化钠变质的原理是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）D 点时，加入的稀盐酸过量，溶液中的溶质有反应生成的氯化钠（NaCl），还有过量的氯化氢（HCl），氯化氢具有挥发性，在蒸发结晶过程中，氯化氢气体挥发出去。所以蒸发结晶得到的物质是 NaCl。
16．(1)酸
(2)酸碱电离理论
(3)AC
【详解】（1）根据酸碱质子理论可知，凡是能释放质子（H+）的分子或离子成为酸，硫酸氢钾在水溶液中能电离出H+，则KHSO4可称为酸；
（2）浙教版科学九上课本中，酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，则对于酸碱的描述属于酸碱电离理论；
（3）A、按照简单酸碱理论，HCl属于酸，故说法正确；
B、酸碱电离理论不仅适用于水溶液，还适用于熔融状态，故说法错误；
C、每种酸碱理论均有其局限性，故说法正确；
故选AC。
17． 溶液倒入装满气体的矿泉水瓶中，震荡后瓶子变瘜是由于溶于水或和水发生反应导致的 产生沉淀 不正确，直接和溶液反应就会产生沉淀
【详解】（1）二氧化碳可以溶于水，二氧化碳也可以和氢氧化钠发生反应，为了确认瓶子变瘪的原因，有必要确认一下到底是因为二氧化碳和水反应还是和氢氧化钠反应；
（2）向上述溶液中加入氯化钡，钡离子会和溶液中的碳酸根反应生成沉淀，故填：有沉淀生成；
（3）氢氧化钡会和二氧化碳直接反应生成碳酸钡，所以没法判断二氧化碳有没有和氢氧化钠反应生成碳酸根，故填：不正确，二氧化碳可以和氢氧化钡溶液反应生成沉淀。
18．(1)氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶于水后溶液都呈碱性，pH都大于7
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)Ca(OH)2
【详解】（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶于水后溶液都呈碱性，pH都大于7，所以测溶液的pH不能判断氢氧化钠是否变质，故填氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶于水后溶液都呈碱性，pH都大于7。
（2）氢氧化钠固体变质的原因是氢氧化钠能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）碳酸钠能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以除去变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，应加入适量的Ca(OH)2溶液除去，将碳酸钠转化为氢氧化钠，故填Ca(OH)2。
19．(1)氢氧化钠先与硫酸反应
(2)设100g废水中含 CuSO4的质量为x， 消耗的氢氧化钠溶液的质量为y。
解得： x=3.2g

解得： y=16g
答： 100g废水中含 CuSO4的质量为3.2g；
(3)硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为100g-16g=84g。
设废水中H2SO4的质量为z。

解得： z=10.29g
答： 废水中H2SO4的质量为10.29g。
【详解】（1）向含有H2SO4和CuSO4两种污染物的废水中加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与稀硫酸反应，所以oa段没有出现沉淀的原因是氢氧化钠先与硫酸反应；
（2）见答案；
（3）见答案。
20．(1)H2SO4、CuSO4
(2)9.6%
解：设废液中硫酸铜的溶质质量分数为x
x=9.6%
答：废液中硫酸铜的溶质质量分数为9.6%。
(3) 三 85
【详解】（1）由于开始加入的50g氢氧化钠溶液得到的沉淀质量小于第二次加入的，所以应该是废液中的溶质有 H2SO4、CuSO4；
（2）过程见答案；
（3）由表格可知只有第三组是恰好完全反应，由表格可知50g氢氧化钠溶液可以生成0.98g的氢氧化铜，80g可以生成2.94g氢氧化铜，用他们的数值做差，得到生成1.96g氢氧化铜需要30g，第一组数据生成了0.98g氢氧化铜需要15g的氢氧化钠溶液，题目中说a代表的数值是恰好完全反应，也就是说加入的50g氢氧化钠溶液有15g与硫酸铜反应生成了沉淀，剩下的35g恰好与稀硫酸完全反应，所以a的数值为50+35=85。
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