1.5酸和碱之间发生的反应同步练习（含解析）

1.5酸和碱之间发生的反应
一、选择题
1．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，它在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列不属于中和反应应用的是（　　）
A．用稀硫酸除铁锈
B．施用熟石灰改良酸性土壤
C．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸
D．服用含氢氧化铝的药物（如斯达舒）来治疗胃酸过多
2．山药是一种常见的食品，新鲜山药在去皮时会出现一种滑腻的白色汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角素，沾上它会奇痒难忍。下列生活用品中能达到快速止痒效果的是（　　）
A．食醋 B．肥皂水
C．苏打水 D．食盐水
3．胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中最适宜作为治疗胃溃疡的胃药成分的是（ ）
A．BaCO3 B．Al（OH）3 C．NaCl D．Ca（OH）2
4．下列关于酸和碱反应的说法中，合理的是（　　）
A．图中酸碱反应结束后，溶液pH=0
B．酸碱反应的实质是H++OH-=H2O
C．酸和碱的质量相等才能恰好完全反应
D．酸碱反应的实质是Na++Cl-=NaCl
5．向一定质量的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，下列图像能正确反映相关量之间关系的是（　　）
A． B． C． D．
6．下列物质中能与稀硫酸发生中和反应，且能产生白色沉淀的是（　　）
A．Ba（OH）2 B．K2CO3 C．Mg（OH）2 D．BaCl2
7．稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生了化学反应，下列操作及实验现象（或结果），一定能证明反应已经发生的是（ ）
A．在混合液中加无色酚酞，溶液仍呈无色
B．在混合液中加碳酸钠溶液，有气泡产生
C．在混合液中加硝酸银溶液，有白色沉淀产生
D．在混合液中加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀产生
8．用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴加紫色石蕊试液，溶液显（　　）
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
9．向加有酚酞试液的溶液中滴入过量稀盐酸，下列分析正确的是（　　）
A．可观察到的现象是烧杯中的溶液由红色变为无色
B．向反应后的溶液中滴加适量溶液，可验证稀盐酸有剩余
C．烧杯中和数目减少，和数目增多
D．反应后所得溶液的溶质质量比反应前少
10．如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，下列据图分析得出的结论正确的是
A．该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中
B．B点时加入无色酚酞溶液，溶液显红色
C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D．B点时加入的溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同
二、填空题
11．请写出下列有关的化学方程式：
(1)铁与稀硫酸反应 ；
(2)用氢氧化铝中和胃酸 ；
(3)碳酸钙与稀盐酸反应 。
12．图甲是某同学探究盐酸与氢氧化钠反应的操作。图乙是该反应的微观模型，“”“”“”“”分别表示反应前后溶液中存在的主要离子。
(1)图甲实验现象是 。
(2)图乙“”表示 （填离子符号）。
(3)已知酚酞在 pH<8.2的溶液中均呈无色。下列能证明溶液中还含有氢氧化钠的是 。
A．CO2 B．Fe C．CuCl2 D．BaCl2
13．如图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图。根据图示回答相关问题：
(1)图中A表示的微粒是 。（用微粒符号表示）
(2)该反应的实质是 。
(3)下列物质能证明反应后盐酸有剩余的是________。
A．金属锌 B．酚酞试液
C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液
14．某同学为探究酸碱中和反应，设计了如图所示的实验，当溶液恰好由红色变为无色时停止实验。最终溶液中的溶质是 （酚酞除外）；若把NaOH溶液换成等质量等浓度的KOH溶液，盐酸质量不变，则反应后的溶液能与 （填字母）反应。
A．CO2 B．Mg C．Na2CO3溶液 D．AgNO3溶液 E、CuCl2
15．氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。
(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，再滴入水，现象是 。
(2)向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH=7，该化学反应的实质是 。反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是 （选填“①”“②”或“③”）。
16．某浓盐酸的生产基地，将工业废水排入废液池中，进行处理。
（1）废液池上方有时会出现白雾，这是因为浓盐酸具有 性
（2）处理废液时，往往加入一定量的熟石灰，其反应的化学方程式为 ；
（3）通过测定废液的值，可确定废液池中的盐酸是否已被恰好反应，测定pH的方法是 。
17．如图1所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物的溶液，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。
(1)电源开关处化合物的化学式可以是 （填写一种）。
(2)图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示CO2的是 （选填“甲”“乙”或“丙”）。
(3)若开关处溶质为一种碱，B中发生反应的微观实质是 。
18．酸和碱反应是一类重要的化学反应。某同学利用图甲实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的PH和温度的变化情况，得到图乙和图丙。请回答下列问题：
(1)图甲胶头滴管中溶液的溶质是 （填化学式）。
(2)要配制50g15%的稀盐酸，需要溶质质量分数为30%的浓盐酸 g。
(3)该同学推断出图丙中V的值为12，他的理由是 。
三、解答题
19．实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液。然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
(1)配制了8g10%的NaOH溶液，需要水的质量为 g；
(2)计算该盐酸的溶质质量分数 。（写出计算过程）
20．将5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。请回答：
（1）a点溶液中大量存在的离子有 。
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为 。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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《1.5酸和碱之间发生的反应》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A B B C A A C A C
1．A
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁属于金属氧化物，稀盐酸属于酸，氧化铁和稀盐酸反应生成氧化铁和水，不属于中和反应，符合题意；
B、熟石灰是氧氧化钙的俗称，属于碱，氢氧化钙和酸反应生成相应的盐和水，属于中和反应，不符合题意；
C、氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸与碱作用生成盐和水，属于中和反应，不符合题意；
D、氢氧化铝属于碱，盐酸（胃酸的有效成分）属于酸，氢氧化铝和稀盐酸反应生成氧化铝和水，是酸与碱作用生成盐和水，属于中和反应，不符合题意。
故选A。
2．A
【分析】汁液内含有一种碱性物质——皂角素，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用。
【详解】A、食醋显酸性，能与碱性汁液发生反应，正确；
B、肥皂水显碱性，不能与碱性汁液发生反应，不符合要求，错误；
C、苏打水显碱性，不能与碱性汁液发生反应，错误；
D、食盐水显中性，不能与碱性汁液发生反应，，错误。
故选A。
3．B
【详解】A、碳酸钡能够与胃酸中的盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡有毒，会危害人体健康，甚至是生命，选项错误；
B、氢氧化铝不溶于水，能够与盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃溃疡，选项正确；
C、氯化钠不能与盐酸反应，不能用于治疗胃溃疡，选项错误；
D、氢氧化钙能够与盐酸反应生成氯化钙和水，但氢氧化钙有腐蚀性，会危害人体健康，不能用于治疗胃溃疡，选项错误；
故选B。
4．B
【详解】A、由图可知，图中酸碱反应结束后，溶液中的溶质只有氯化钠，溶液呈中性，溶液pH=7，选项错误；
B、酸碱反应的实质是H++OH-=H2O，选项正确；
C、酸和碱的质量相等不一定能恰好完全反应，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子的数目相等才能恰好完全反应，选项错误；
D、酸碱反应的实质是H++OH-=H2O，选项错误，故选B。
5．C
【分析】往氢氧化钙中加入盐酸，发生复分解反应，生成氯化钙和水。
【详解】A、氢氧化钙和盐酸的本质反应是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，钙离子数目不变，错误；
B、没有加入盐酸时，溶液中不存在氯化钙，随着反应的进行，氯化钙的质量分数逐渐增加，恰好完全反应时，生成氯化钙的质量最大，继续加入盐酸相当于对氯化钙进行稀释，氯化钙的质量分数会逐渐减小，错误；
C、氢氧化钙溶液显碱性，pH>7，加入盐酸后，溶液的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，至恰好完全反应，溶液为中性，pH=7，继续加入稀盐酸，溶液显酸性，pH<7，正确；
D、由于氢氧化钙溶液的溶剂是水，所以加入盐酸之前溶液中有水，加入稀盐酸后，水的量增加，增加的包括盐酸中的水和生成的水，恰好完全后，再继续加入稀盐酸，只增加盐酸中的水，所以开始的变化趋势大，后来的变化趋势要小，故D错误。
故选C。
6．A
【详解】A、Ba（OH）2与稀硫酸反应，生成硫酸钡白色沉淀和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和 反应，符合题意；
B、K2CO3是盐，而不是碱，该反应不是酸与碱反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，且反应过程中不能产生白色沉淀，不合题意；
C、Mg（OH）2和稀硫酸反应，生成硫酸镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，但没有沉淀生成，不合题意；
D、BaCl2是盐，不是碱，该反应不是酸与碱反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，不合题意。
故选A。
7．A
【分析】物质间发生化学反应时，一定有新物质生成，反应物一定被消耗。
【详解】A 、在混合液中加无色酚酞，溶液仍呈无色，说明溶液不显碱性，氢氧化钠消失，从而说明两者已发生了化学反应，正确；
B、碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，有气泡产生，说明混合液中有盐酸存在，不能确定盐酸被消耗，不能说明两者已发生了化学反应，错误；
C、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠也能与硝酸银反应生成沉淀，加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，不能确定有新物质生成，不能说明两者已发生了化学反应，错误；
D、硫酸铜与氢氧化钠反应会产生氢氧化铜蓝色沉淀，说明混合液中有氢氧化钠存在，不能确定氢氧化钠被消耗，不能说明两者已发生了化学反应，错误。
故选A。
8．C
【详解】设与100克9.8%的稀硫酸反应的氢氧化钠质量为x。
x=8g
设与8g氢氧化钠反应需要氯化氢的质量分数为9.8%的溶液质量为y。
y≈74.4g
由此判断可知，盐酸有剩余，故剩余溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色。
故选C。
9．A
【详解】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞溶液只有在碱性溶液变红色，因此实验现象是溶液由红色变为无色，正确；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，因此不能验证稀盐酸有剩余，错误；
C、烧杯中钠离子和氯离子数目不变，氢离子和氢氧根离子减少，错误；
D、反应没有气体、固体和沉淀生成，因此溶液质量不变，错误。
故选A。
10．C
【详解】A、根据图像可知，反应开始时溶液的pH>7，呈碱性，则烧杯中为氢氧化钠，滴入的是稀盐酸，故A错误。
B、B点时溶液的pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，加入酚酞试液不变色，故B错误。
C、A点时反应正在进行，则溶质为反应产物NaCl与剩余的NaOH，故C正确。
D、由于不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸和氢氧化钠溶液的质量，故D错误。
故选C。
11．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；
（2）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：；
（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
12．(1)溶液红色褪去
(2)Cl-
(3)C
【详解】（1）图甲中未滴加盐酸时，烧杯中溶液是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，加入盐酸后，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，完全反应后溶液红色消失；
（2）
图乙氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢离子与氢氧根离子结合成水，钠离子与氯离子保持不变，“”表示氯离子，符号为：Cl-；
（3）A、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能证明溶液中还含有氢氧化钠；
B、Fe与氢氧化钠不反应，不能证明溶液中还含有氢氧化钠；
C、CuCl2能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，能证明溶液中还含有氢氧化钠；
D.BaCl2不与氢氧化钠反应，不能证明溶液中还含有氢氧化钠；
故选C。
13．(1)Na+
(2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
(3)AC
【详解】（1）在氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图中，氢氧化钠在溶液中会电离出钠离子和氢氧根离子，盐酸在溶液中会电离出氢离子和氯离子；根据图示，A是钠离子，符号为Na+。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（3）A、金属锌与盐酸反应会产生氢气，取样加入金属锌，若有气泡产生，说明盐酸有剩余，正确；
B、酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中不变色，取样加入酚酞试液，若溶液呈无色，反应后溶液可能呈中性，酚酞试液不能证明盐酸有剩余，错误；
C、碳酸钠溶液与盐酸反应会产生二氧化碳气体，取样加入少量Na2CO3粉末，若有气泡产生，说明盐酸有剩余，正确；
D、硝酸银溶液与氯离子反应会生成氯化银白色沉淀，反应后溶液中的氯化钠也能与硝酸银反应产生沉淀，所以不能证明盐酸有剩余，错误。
故选AC。
14． 氯化钠/NaCl BCD
【详解】当溶液恰好由红色变为无色时停止实验，此时溶液中溶质是氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠，反应的方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，可以得出40份质量的氢氧化钠消耗36.5份质量的氯化氢，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，反应的方程式为KOH+HCl=KCl+H2O，可以得出56份质量的氢氧化钾消耗36.5份质量的氯化氢，若把NaOH溶液换成等质量等浓度的KOH溶液，盐酸质量不变，稀盐酸有剩余，溶液显酸性。稀盐酸能与镁反应生成氯化镁和氢气，能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能与CO2、CuCl2反应。故答案为：氯化钠；BCD。
15．(1)紫色的纸条变红色
(2) 氢离子结合氢氧根离子生成水分子 ②
【详解】（1）氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，再滴入水，现象是紫色的纸条变红色；
（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，直至溶液的pH=7，溶液显中性，反应的实质是氢离子结合 氢氧根离子生成水分子，由反应前后溶液中离子的种类，则其中能使酚酞变红的是氢氧根离子，序号是②。
16． 挥发 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O 用洁净玻璃棒蘸取少量试液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡进行对照
【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以废液池上方有时会出现白雾；
（2）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（3）测定pH的方法是：用洁净玻璃棒蘸取少量试液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡进行对照。
17．(1)NaOH等
(2)乙
(3)氢离子与氢氧根离子结合生成水
【详解】（1）氢氧化钠是一种碱，既能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，也能够与硫酸反应生成硫酸钠和水，还能够与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以电源开关处化合物的可以是氢氧化钠，其化学式是NaOH，故填NaOH。
（2）二氧化碳是碳元素与氧元素组成的化合物，与2a相符，故填乙。
（3）开关处溶质为一种碱，与B，即硫酸反应生成盐和水，是中和反应，发生反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故填氢离子与氢氧根离子结合生成水。
18．(1)NaOH
(2)25
(3)图丙中体积为V时放出的热量最多，此时溶液显中性，溶液的pH=7，V的值为12
【详解】（1）图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，图甲胶头滴管中溶液的溶质是NaOH。故填：NaOH；
（2）设需要质量分数为30%的浓盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×15%=x×30%，x=25g。故填：25；
（3）中和反应属于放热反应，图丙中体积为V时，放出的热量最多，此时恰好完全反应，此时溶液的pH=7，故该兴趣小组同学推断出图丙中V的值为12。故填：图丙中体积为V时放出的热量最多，此时溶液显中性，溶液的pH=7，V的值为12。
【点睛】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
19．(1)7.2
(2)设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x，
x=0.73g，
该盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%；
答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要水的质量为：8g×（1-10%）=7.2g；
（2）见答案。
20． 钠离子和氯离子/Na+、Cl- 16g 7.3%
【详解】（1）根据题中图示：a点表示加入的氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠和水，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，因此a点溶液中大量存在的离子有：钠离子和氯离子（或Na+、Cl-）。
（2）从图中可知，当恰好完全反应时，溶液呈中性，pH等于7，此时消耗NaOH溶液的质量为16g。
（3）根据题意，由恰好反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量可以求出盐酸的质量分数。
解：加入氢氧化钠的质量为16g×5%=0.8g
设稀盐酸中溶质的质量分数为x
解得x=7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
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