人教版九年级化学下册 课件：9.3溶液的浓度（共47张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版九年级化学下册 课件：9.3溶液的浓度（共47张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-07-04 21:53:45 | ||
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文档简介
课件47张PPT。气体溶解度【思考】1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
2.喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小。气体的溶解度：是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达饱和状态时的气体体积。 气体溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？ 在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 049体积氧气。想一想：三、气体的溶解度气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。1、影响气体溶解度的因素：（1）探究铁生锈条件的实验中，第2支试管中的蒸馏水要煮沸过的,原因是什么？思考？（2）夏天鱼常浮头，而冬天则少见，说明了什么？（3）雷阵雨前鱼常浮头，说明了什么？溶液的浓度学习目标：1.理解质量分数是描述溶液浓度的方法之一
2.掌握质量分数的计算公式
3.掌握溶液的稀释和浓缩计算方法自学指导:1.质量分数的计算公式————————
2.什么是质量分数？
3.稀释定律是什么？实验9-7颜色:淡蓝 蓝色 深蓝在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g溶质质量分数0.5%2.4%9.1%[实验9-8]两杯溶液都是无色透明，
怎样比较溶液的稀浓？飞机喷洒农药喷洒药水药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大固体溶解固体溶解10%
20%[实验9－8][讨论]某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？
表示100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，90份质量的水。溶质质量：溶剂质量=1:9[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 二、有关溶质质量分数的计算溶质质量溶液质量?100% 溶质质量分数=溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量计算的依据 ：溶质的质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比。(通常以百分数表示) 注意：
①溶质的质量：溶于溶剂的才是溶质，不溶的固体不能计算在内。
②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
(必须分清溶质、溶剂与溶液)。
③计算时上下质量单位要统一。
④不要忘记X100%，最后得到百分数。
【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯
化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，
需要氯化钠和水的质量各是多少？【解】答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液
需24 kg氯化钠和126 kg水。 向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？ ? [题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算计算的依据 ： 稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？课本44页解：设稀释后溶液的质量为x50g ?98% = X ?20%X = 答：需要水的质量195g需要水的质量= 245 g– 50g = 195g练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？解：设需要98%硫酸的体积为V V?1.84ｇ/mL ?98% = 98g ?10%V = 答：要98%硫酸5.4mL
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 % 溶质质量分数的 计 算解：20g X10%加水：20g ＋2g＝9.1%加盐：20g X10%＋2g20g ＋2g＝18.2%小试牛刀：1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的
NaCl溶液需要多少gNaCl和多少g水？解：所需NaCl的质量为:100mL?1.1g／mL?20% = 22g所需水的质量为：100mL? 1.1g／mL – 22g = 88g答：略 实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2?98 65100g X答：略A解：设所需锌的质量为 XX=66.3gH2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2?65 2X 0.8gB解：设所需锌的质量为 XX=26g下面哪种解法正确？注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入
化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：100g?9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2?65 98 2X 9.8g YX=6.5g Y=0.2g答：略[题型四]： 有关化学方程式的计算 [讨论] ：200C时，氯化钠溶解度为36克， （1）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？ 饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36% 是指：
溶质T0C时溶解度36g是指：溶质质量分数与溶解度的比较100g溶液中含有36g溶质。在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。浓度与溶解度的比较表示溶液中溶质
质量的多少表示物质
溶解性的强弱 不一定一 定 不一定 不一定100克单位为1，省略不写必须饱和质量单位（克）[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算 计算的依据 ：饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度100g＋溶解度 例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%
那么你知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗？
在医院里，我们经常会看到病人输液，许多就是氯化钠生理盐水（即溶质质量分数为0.9%的食盐水）情境引入减少减少减少不变不变增加增加变稀增加不变增加变浓不变减少减少变浓将硫酸铜溶液进行下列变化，填表 从上述解题过程中，你得到什么规律？求溶质的质量分数的关键是什么？ 在实验室如何配制50克6%的食盐溶液 ？
1、需要什么仪器，其作用是什么？
2、操作步骤如何？关键是找出溶质和溶液的质量一、配制质量分数为6％的氯化钠溶液实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管、 试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。【实验步骤】【实验目的】1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。2、加深对溶质的质量分数概念的理解。1、计算：氯化钠：50g×6%=3g 水：50g–3g= 47g2、称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中；3、量取：用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。4、溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。5、装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。6、贴标签：写上名称[氯化钠溶液]和溶质的质量分数[6%]练习：1下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。二、配制质量分数为3％的氯化钠溶液用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。1、计算：6%的氯化钠溶液 g
（体积 mL ）；
水 g。2525242、量取：用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。3、混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，
盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液
中溶质的质量分数），放到试剂柜中。50g×3%÷6%=25g25g÷1.04g/cm3=24mL50g－25g=25g1.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90ml水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签D2.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ）
A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时， 不慎撒出部分溶液B练习1：100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。解：x = 18g ＜ 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100% ≈ 26.5% 100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g练习：1（课本P45）在20℃时，将40g硝酸钾固体加入
100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体
未溶解。请填写下列空白：
① 所得溶液是20℃时硝酸钾的 溶液；
（填“饱和”或“不饱”）
② 20℃时硝酸钾的溶解度为 ；
③ 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。24%131.6g饱和【解】溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度= 500mL ×1.1g/cm3 = 550g溶质质量 = 550g ×10% = 55g溶剂质量 = 550g — 55g = 495g答：需要氢氧化钠55g，水495g。练习：4（课本P45）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液
（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？ 练习：2（课本P45）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，
得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。 【解】答：该溶液中溶质的质量分数为20% 【解】设：稀释后溶液的质量为X。100g × 98% = X × 10%X = 980g需要水的质量 = 980g - 100g = 880g答：需要水的质量为880g。练习：3（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸
稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 【课本P45】5: 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，
试计算这种硫酸中溶质的质量分数。【解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 9813g X答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。【解】 ：盐酸中溶质的质量为：73g×20% = 14.6g练习：6（课本P45）73g质量分数为20%的盐酸与足量
大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？
这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？
（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O设生成二氧化碳的质量为X73 4414.6g XX = 8.8g二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L = 17.4L答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积为17.4L[题型五]：结合溶解度曲线[2012]硫酸钠是一种重要的化工原料，
其溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是【 】
A、硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
B、30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%
C、40℃时硫酸钠的溶解度为50g
D、50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和 C例5：[2009] “食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是[ ]
A．氯化钠易溶于水
B．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大
C．20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液
D．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大C[2010] KCl是一种常用钾肥，其溶解度如下表。下列说
法正确的是（ ）A．KCI饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCI 34.0 g
C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40．0％
D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出D[2011] 蔗糖是生活中常用的调味品，
其溶解度曲线如下图。
下列说法正确的是【 】
A、蔗糖在热水中的溶解度比
在冷水中的小
B、将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后
恢复至原温度，有结晶现象
C、温度升高，溶液中蔗糖的质
量分数一定增大
D、t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，
所含溶质的质量不可能相等 B
2.喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小。气体的溶解度：是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达饱和状态时的气体体积。 气体溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？ 在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 049体积氧气。想一想：三、气体的溶解度气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。1、影响气体溶解度的因素：（1）探究铁生锈条件的实验中，第2支试管中的蒸馏水要煮沸过的,原因是什么？思考？（2）夏天鱼常浮头，而冬天则少见，说明了什么？（3）雷阵雨前鱼常浮头，说明了什么？溶液的浓度学习目标：1.理解质量分数是描述溶液浓度的方法之一
2.掌握质量分数的计算公式
3.掌握溶液的稀释和浓缩计算方法自学指导:1.质量分数的计算公式————————
2.什么是质量分数？
3.稀释定律是什么？实验9-7颜色:淡蓝 蓝色 深蓝在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g溶质质量分数0.5%2.4%9.1%[实验9-8]两杯溶液都是无色透明，
怎样比较溶液的稀浓？飞机喷洒农药喷洒药水药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大固体溶解固体溶解10%
20%[实验9－8][讨论]某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？
表示100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，90份质量的水。溶质质量：溶剂质量=1:9[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 二、有关溶质质量分数的计算溶质质量溶液质量?100% 溶质质量分数=溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量计算的依据 ：溶质的质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比。(通常以百分数表示) 注意：
①溶质的质量：溶于溶剂的才是溶质，不溶的固体不能计算在内。
②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
(必须分清溶质、溶剂与溶液)。
③计算时上下质量单位要统一。
④不要忘记X100%，最后得到百分数。
【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯
化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，
需要氯化钠和水的质量各是多少？【解】答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液
需24 kg氯化钠和126 kg水。 向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？ ? [题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算计算的依据 ： 稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？课本44页解：设稀释后溶液的质量为x50g ?98% = X ?20%X = 答：需要水的质量195g需要水的质量= 245 g– 50g = 195g练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？解：设需要98%硫酸的体积为V V?1.84ｇ/mL ?98% = 98g ?10%V = 答：要98%硫酸5.4mL
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 % 溶质质量分数的 计 算解：20g X10%加水：20g ＋2g＝9.1%加盐：20g X10%＋2g20g ＋2g＝18.2%小试牛刀：1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的
NaCl溶液需要多少gNaCl和多少g水？解：所需NaCl的质量为:100mL?1.1g／mL?20% = 22g所需水的质量为：100mL? 1.1g／mL – 22g = 88g答：略 实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2?98 65100g X答：略A解：设所需锌的质量为 XX=66.3gH2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2?65 2X 0.8gB解：设所需锌的质量为 XX=26g下面哪种解法正确？注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入
化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：100g?9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2?65 98 2X 9.8g YX=6.5g Y=0.2g答：略[题型四]： 有关化学方程式的计算 [讨论] ：200C时，氯化钠溶解度为36克， （1）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？ 饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36% 是指：
溶质T0C时溶解度36g是指：溶质质量分数与溶解度的比较100g溶液中含有36g溶质。在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。浓度与溶解度的比较表示溶液中溶质
质量的多少表示物质
溶解性的强弱 不一定一 定 不一定 不一定100克单位为1，省略不写必须饱和质量单位（克）[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算 计算的依据 ：饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度100g＋溶解度 例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%
那么你知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗？
在医院里，我们经常会看到病人输液，许多就是氯化钠生理盐水（即溶质质量分数为0.9%的食盐水）情境引入减少减少减少不变不变增加增加变稀增加不变增加变浓不变减少减少变浓将硫酸铜溶液进行下列变化，填表 从上述解题过程中，你得到什么规律？求溶质的质量分数的关键是什么？ 在实验室如何配制50克6%的食盐溶液 ？
1、需要什么仪器，其作用是什么？
2、操作步骤如何？关键是找出溶质和溶液的质量一、配制质量分数为6％的氯化钠溶液实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管、 试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。【实验步骤】【实验目的】1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。2、加深对溶质的质量分数概念的理解。1、计算：氯化钠：50g×6%=3g 水：50g–3g= 47g2、称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中；3、量取：用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。4、溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。5、装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。6、贴标签：写上名称[氯化钠溶液]和溶质的质量分数[6%]练习：1下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。二、配制质量分数为3％的氯化钠溶液用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。1、计算：6%的氯化钠溶液 g
（体积 mL ）；
水 g。2525242、量取：用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。3、混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，
盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液
中溶质的质量分数），放到试剂柜中。50g×3%÷6%=25g25g÷1.04g/cm3=24mL50g－25g=25g1.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90ml水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签D2.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ）
A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时， 不慎撒出部分溶液B练习1：100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。解：x = 18g ＜ 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100% ≈ 26.5% 100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g练习：1（课本P45）在20℃时，将40g硝酸钾固体加入
100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体
未溶解。请填写下列空白：
① 所得溶液是20℃时硝酸钾的 溶液；
（填“饱和”或“不饱”）
② 20℃时硝酸钾的溶解度为 ；
③ 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。24%131.6g饱和【解】溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度= 500mL ×1.1g/cm3 = 550g溶质质量 = 550g ×10% = 55g溶剂质量 = 550g — 55g = 495g答：需要氢氧化钠55g，水495g。练习：4（课本P45）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液
（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？ 练习：2（课本P45）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，
得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。 【解】答：该溶液中溶质的质量分数为20% 【解】设：稀释后溶液的质量为X。100g × 98% = X × 10%X = 980g需要水的质量 = 980g - 100g = 880g答：需要水的质量为880g。练习：3（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸
稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 【课本P45】5: 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，
试计算这种硫酸中溶质的质量分数。【解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 9813g X答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。【解】 ：盐酸中溶质的质量为：73g×20% = 14.6g练习：6（课本P45）73g质量分数为20%的盐酸与足量
大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？
这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？
（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O设生成二氧化碳的质量为X73 4414.6g XX = 8.8g二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L = 17.4L答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积为17.4L[题型五]：结合溶解度曲线[2012]硫酸钠是一种重要的化工原料，
其溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是【 】
A、硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
B、30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%
C、40℃时硫酸钠的溶解度为50g
D、50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和 C例5：[2009] “食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是[ ]
A．氯化钠易溶于水
B．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大
C．20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液
D．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大C[2010] KCl是一种常用钾肥，其溶解度如下表。下列说
法正确的是（ ）A．KCI饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCI 34.0 g
C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40．0％
D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出D[2011] 蔗糖是生活中常用的调味品，
其溶解度曲线如下图。
下列说法正确的是【 】
A、蔗糖在热水中的溶解度比
在冷水中的小
B、将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后
恢复至原温度，有结晶现象
C、温度升高，溶液中蔗糖的质
量分数一定增大
D、t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，
所含溶质的质量不可能相等 B
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