人教版九年级化学下册　课件：10.2酸和碱的中和反应 （共39张PPT）

课件39张PPT。课题2 酸和碱的中和反应第十单元 酸和碱 如何证明冶炼厂的废水显酸性？应如何使废水呈中性？造纸厂废水处理装置（部分）冶炼厂废水处理装置（部分）如何证明造纸工厂的废水显碱性？应如何使废水呈中性？探究一 酸和碱会发生反应吗？【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】A.不发生反应B.发生反应，但无明显现象探究一 酸和碱会发生反应吗？【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】探究一 酸和碱会发生反应吗？【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。探究一 酸和碱会发生反应吗？【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。【实验结论】酸碱之间可以发生反应红碱无中无酸放热反应答：防止稀盐酸滴加过量。 答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 1. 酚酞在实验中起什么作用？注意: 滴加盐酸由红色恰好变成无色时说明恰好反应，否则盐酸过量。讨论:碱酸盐水Cl-由金属离子和酸根离子构成的化合物。 氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么思考: 注：这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”可不同哦！讨论下列反应有何共同特点？NaOH+HCl == NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4==Na2SO4 + 2H2O金属离子酸根离子盐探究酸与碱的反应HCl + NaOH NaCl + H2O1、中和反应:碱酸盐水++ 2、中和反应的实质:H+ + OH- ＝ H2O酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。Na+ 和Cl- 不变而H+和OH_消失注意: 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如
酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。 在下列反应中，哪些属于中和反应？现学现用MgO+2HCI==MgCI2+H2O
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O√生成盐和水的反应都是中和反应吗？
一活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？无色酚酞红盐酸无各阶段中溶液中溶质？1.下列物质属于盐的是（ ）
A CaO B Ca(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物课堂练习一酸H+ + 酸根离子碱金属离子+ OH-盐金属离子+酸根离子小 结：化合物的分类氧化物金属或非金属元素+氧元素盐
由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。如NaCl、Na2SO4、 NH4Cl等
金属离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+等铵根离子：NH4+酸根离子：NO3-、SO42-
CO32-、Cl- 等1.下列物质属于盐的是（ ）
A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物课堂练习一 二、中和反应在实际中的应用1.改良土壤的酸碱性加入酸 性物质中性土壤酸性土壤熟石灰
Ca(OH)2 遇上泥土的酸性太高时，农夫便会使用一些较廉价的碱（例如熟石灰）把泥土的酸性中和。农夫先把熟石灰撒在泥土表面，雨水会把熟石灰和泥土混和，同时泥土中的酸性也被中和了。 ⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：是酸雨或化肥。 ⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？讨论： 2. 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式：H2CaSO4(OH)22 H2O ⑶用CaO来中和污水行不行？H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2 H2OCaO?+?H2O?＝Ca(OH)2 H2SO4 + Ca(OH)2＝CaSO4 + 2H2O中和硫酸工厂废水 3. 用于医药⑴ 中和胃酸过多用含有Al(OH)3和 Mg(OH)2的胃药中和胃酸中过多的盐酸。⑵ 中和蚁酸思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。 3HCl + Al(OH)3＝ AlCl3 + 3H2O 2HCl + Mg(OH)2＝ MgCl2 + 2H2O蜜蜂与马蜂蜜蜂
被蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水清洗 马蜂
被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒 被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。
氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食醋是一种酸溶液。
原因：
肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中和反应，食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反应。
4.调配食物:添加食醋(CH3COOH) 制作面条时，需加入碱性的
Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵
而产生酸味。 松花蛋加工的主要原料：
食盐、生石灰、纯碱、水等。 上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？一、盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物.二、中和反应
1、概念： 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
2 、特点: A.反应物是酸和碱 B.生成物是盐和水
3 、表达式: 酸+碱→盐+水
4 、本质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。
H+ + OH- ==H2O三、中和反应的应用
1、改良土壤酸碱性（酸性）
2．处理工厂的废水
3．用于医药
4、用于生活
H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O 中和胃酸
1.下列有关中和反应的说法，不正确的是 （ ）
A.中和反应一定是酸和碱的反应
B.凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应
C.中和反应的实质是H+和OH－结合生成水
D.中和反应一定生成盐和水
解析：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。
例如：金属氧化物+酸——盐+水
非金属氧化物+碱——盐+水练习考点二：考查中和反应在实际中的应用
2.某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减
轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（ ）
A.浓硫酸 B.食醋
C.食盐水 D.苏打水或肥皂水（呈碱性）
3.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，它在工
农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与
中和反应原理无关的是（ ）
A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量
B.使用熟石灰改良酸性土壤
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸5．下列关于物质的用途的叙述不正确的是 ( )
A．盐酸可用来除铁锈
B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C．氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业
D．熟石灰可用来改良酸性土壤 B×4．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ( )
A．改良酸性土壤
B．改良碱性土壤
C．促进植物的光合作用
D．在植物上方形成温室 BC碳酸并能分解放出CO2作业：
大提速P114 P116Time to say goodbye!少林学校
2013.12.20 4.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用 加以区分。中性溶液(提示：HCl + NaOH＝NaCl + H2O)稀HCl蒸馏水NaOH步骤:⑵分别滴加酚酞，振荡。变红的是NaOH溶液 ⑶取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。⑴用三支试管，分别取少量三种无色液体。 变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。紫色石蕊溶液能否用酚酞试液将它们鉴别出来？一、酸和碱 1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。酸 → H+ + 酸根离子(如SO42-、NO3-、Cl-) 2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和OH-。碱→ OH- + 金属离子(如Na+、 K+)3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。二、酸和碱的化学性质 1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。变红变红变蓝不变色2.酸能与多种活泼(H前)金属反应，生成盐和氢气，如:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑+23.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如:Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2OFe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O(无色)(硫酸铁，黄色)33263+3+3+3-2-1+3(硫酸亚铁，浅绿色)(氯化亚铁，浅绿色)4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如:Ca(OH)2+CO2＝CaCO3 ↓+ H2O2NaOH+CO2＝ Na2CO3 + H2O2NaOH+SO3＝Na2SO4 + H2O硫酸钠碳酸钠碳酸钙5.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水，如:HCl?+?NaOH＝?NaCl?+H2OH2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2H2O①pH 7，溶液呈中性，
②pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强，
③pH 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。 溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常 在0～14之间。用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。溶液的酸碱性与pH的关系:三、溶液的酸碱度的表示方法——pH﹥﹤=