第五章 第一节 硫及其化合物 第1课时--人教版高中化学必修第二册教学课件(共24张PPT)
文档属性
| 名称 | 第五章 第一节 硫及其化合物 第1课时--人教版高中化学必修第二册教学课件(共24张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-07-08 08:52:30 | ||
图片预览
文档简介
(共24张PPT)
第1课时 S、SO2、SO3
第一节 硫及其化合物
化学
单元概述
1.通过分析S的原子结构、S元素在元素周期表中位置，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。
2.通过实验探究，了解SO2的物理性质和化学性质，能说出SO2的主要用途。
3.通过SO2与水、与氧气的反应，初步建立可逆反应的概念。
学习目标
2022年1月，南太平洋汤加火山喷发时，释放了将近40万吨的二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首，酸雨进入土壤和海洋之后，会使得土壤和海洋酸化，严重影响农作物生长及海洋生物生存。
导入新课
【问题1-1】硫元素在自然界中的存在形式有哪些？
硫酸盐
游离态：
存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
化合态：
硫化物
有机物
硫铁矿（FeS2）,黄铜矿（CuFeS2）
石膏（CaSO4·2H2O）
芒硝（Na2SO4·10H2O）
石油、天然气、煤、蛋白质等
硫元素的存在形态
新课探究
课堂探究
【问题1-2】常见的含硫物质中硫元素的化合价有哪些？ 结合硫原子的原子结构示意图进行分析硫元素的最高正价与最低负价。
硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价硫的化合物。与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。这也是我们在富含氧气的地表附近找到的含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价，而氧为-2价的原因。
课堂探究
物理方法：可用二硫化碳作为洗涤剂清洗附着在试管壁上的硫
硫的物理性质
俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。
【问题2-1】试管内壁上有硫附着时应如何洗涤？
课堂探究
【思考】根据硫在周期表中的位置推测硫的化学性质？（分别与O和Cl进行比较）
①非金属性较强，单质具有氧化性，能跟活泼金属，一些非金属单质发生氧化还原反应。
②非金属性小于同周期的氯，单质的氧化性小于氯气。非金属性小于同主族的氧，故其氧化物中硫显正价，氧显-2价。
（1）与金属单质反应： S+Fe FeS
S+2Cu Cu2S
（2）与非金属单质反应： S+H2 H2S
S+O2 SO2
化学法除试管内壁的硫
SO2物理性质
无色
有刺激性气味的有毒气体
密度比空气的大
易溶于水（1:40）
【现象】
【结论】
试管内水位上升，pH试纸变红
SO2易溶于水，水溶液呈酸性
课堂探究
实验探究：课本P3 实验5-1
课堂探究
【问题3-1】①二氧化硫的化学性质可以从哪些方面进行预测？你的预测依据是什么？
①物质类别：酸性氧化物
②价态：中间价态，具有氧化性、还原性
③特性
【问题3-2】分析SO2的化学性质，思考如何选择试剂设计实验方案证明预测？并写出相应的方程式。
1.物质类别
课堂探究
SO2 +CaO===CaSO3
SO2+H2O H2SO3
酸性氧化物的通性
2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2
SO2 + NaOH = NaHSO3
①与水反应
②与碱性氧化物反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(吸收尾气)
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
SO2少量
SO2过量
③与碱反应
燃煤污染的治理，钙基固硫
课堂探究
【问题3-3】什么是可逆反应？有何特点？
【问题3-4】能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2？为什么？
①化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应，向反应物方向进行的反应叫做逆反应。
②像这种在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。
能使澄清石灰水变浑浊的气体有：CO2 、SO2
2.元素价态
课堂探究
处于中间价态，既具有氧化性，又具还原性
（1）强还原性（+4 → +6）
①2SO2 + O2 2SO3
催化剂
（工业制取硫酸）
②X2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HX
可逆反应
SO2可被X2(卤素单质)、O2、KMnO4(H+)、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。
④SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
③5SO2+2MnO4 -+2H2O = 5SO42- +2Mn2+ +4H+
⑤SO2＋H2O2=H2SO4
2.元素价态
课堂探究
处于中间价态，既具有氧化性，又具还原性
（1）弱氧化性（+4 → 0）
H2S溶液：SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O(黄色沉淀)
课堂探究
3.物质特性——漂白性
实验探究：课本P4 实验5-2
品红溶液褪色
【现象】
【结论】
SO2有漂白作用
【现象】
【结论】
加热后溶液变回红色
生成的无色物质不稳定
（易分解）
①原理：
②实质：
化合反应，非氧化还原反应。
③程度：
暂时性
④范围：
某些有色物质(如品红)，不能使酸碱指示剂褪色
二氧化硫 + 有色物质 = 不稳定的无色物质
光照、加热、久置
有色物质
课堂探究
【问题3-5】二氧化硫漂白的特点是什么？
课堂探究
【问题4-1】如何检验一瓶褪了色的品红溶液是否通入了SO2气体？
加热后观察是否恢复原色
【问题4-2】如何鉴别CO2与SO2？简述方法原理。
试剂 现象及结论
品红溶液 使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2
氢硫酸 出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2
高锰酸钾溶液 使紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2
溴水 使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2
碘水（含淀粉） 使蓝色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2
课堂探究
【问题4-3】如何除去CO2中的SO2？
通入盛有溴水或酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
检验SO2和CO2同时存在的方法
品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水
检验SO2
除SO2
检验SO2是否除尽
检验CO2
证明有SO2的现象：
证明有CO2的现象：
A中品红褪色
C中品红不褪色，D中出现浑浊
课堂探究
4.用途—物质性质
（1）漂白纸浆、毛、丝等
（2）用于杀菌消毒（如葡萄酒中）
（3）作食品添加剂（有使用范围、最大使用量）
课堂探究
1.物理性质
三、SO3
常温：液态(l)，加热：气态(g)，标况：固态(s)
(1)与水的反应
SO3＋H2O =H2SO4
SO3 + CaO =CaSO4
SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+H2O
SO3是酸性氧化物
(2)与碱性氧化物的反应
(3)与碱的反应
2.化学性质
(4)与某些盐溶液反应(BaCl2)
SO3＋H2O＋BaCl2 = BaSO4↓ ＋ 2HCl
注意：SO2与BaCl2溶液不反应
课堂探究
课堂小结
布置作业
预习下节学案。
完成本节素养专练。
谢谢大家
第1课时 S、SO2、SO3
第一节 硫及其化合物
化学
单元概述
1.通过分析S的原子结构、S元素在元素周期表中位置，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。
2.通过实验探究，了解SO2的物理性质和化学性质，能说出SO2的主要用途。
3.通过SO2与水、与氧气的反应，初步建立可逆反应的概念。
学习目标
2022年1月，南太平洋汤加火山喷发时，释放了将近40万吨的二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首，酸雨进入土壤和海洋之后，会使得土壤和海洋酸化，严重影响农作物生长及海洋生物生存。
导入新课
【问题1-1】硫元素在自然界中的存在形式有哪些？
硫酸盐
游离态：
存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
化合态：
硫化物
有机物
硫铁矿（FeS2）,黄铜矿（CuFeS2）
石膏（CaSO4·2H2O）
芒硝（Na2SO4·10H2O）
石油、天然气、煤、蛋白质等
硫元素的存在形态
新课探究
课堂探究
【问题1-2】常见的含硫物质中硫元素的化合价有哪些？ 结合硫原子的原子结构示意图进行分析硫元素的最高正价与最低负价。
硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价硫的化合物。与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。这也是我们在富含氧气的地表附近找到的含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价，而氧为-2价的原因。
课堂探究
物理方法：可用二硫化碳作为洗涤剂清洗附着在试管壁上的硫
硫的物理性质
俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。
【问题2-1】试管内壁上有硫附着时应如何洗涤？
课堂探究
【思考】根据硫在周期表中的位置推测硫的化学性质？（分别与O和Cl进行比较）
①非金属性较强，单质具有氧化性，能跟活泼金属，一些非金属单质发生氧化还原反应。
②非金属性小于同周期的氯，单质的氧化性小于氯气。非金属性小于同主族的氧，故其氧化物中硫显正价，氧显-2价。
（1）与金属单质反应： S+Fe FeS
S+2Cu Cu2S
（2）与非金属单质反应： S+H2 H2S
S+O2 SO2
化学法除试管内壁的硫
SO2物理性质
无色
有刺激性气味的有毒气体
密度比空气的大
易溶于水（1:40）
【现象】
【结论】
试管内水位上升，pH试纸变红
SO2易溶于水，水溶液呈酸性
课堂探究
实验探究：课本P3 实验5-1
课堂探究
【问题3-1】①二氧化硫的化学性质可以从哪些方面进行预测？你的预测依据是什么？
①物质类别：酸性氧化物
②价态：中间价态，具有氧化性、还原性
③特性
【问题3-2】分析SO2的化学性质，思考如何选择试剂设计实验方案证明预测？并写出相应的方程式。
1.物质类别
课堂探究
SO2 +CaO===CaSO3
SO2+H2O H2SO3
酸性氧化物的通性
2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2
SO2 + NaOH = NaHSO3
①与水反应
②与碱性氧化物反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(吸收尾气)
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
SO2少量
SO2过量
③与碱反应
燃煤污染的治理，钙基固硫
课堂探究
【问题3-3】什么是可逆反应？有何特点？
【问题3-4】能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2？为什么？
①化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应，向反应物方向进行的反应叫做逆反应。
②像这种在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。
能使澄清石灰水变浑浊的气体有：CO2 、SO2
2.元素价态
课堂探究
处于中间价态，既具有氧化性，又具还原性
（1）强还原性（+4 → +6）
①2SO2 + O2 2SO3
催化剂
（工业制取硫酸）
②X2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HX
可逆反应
SO2可被X2(卤素单质)、O2、KMnO4(H+)、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。
④SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
③5SO2+2MnO4 -+2H2O = 5SO42- +2Mn2+ +4H+
⑤SO2＋H2O2=H2SO4
2.元素价态
课堂探究
处于中间价态，既具有氧化性，又具还原性
（1）弱氧化性（+4 → 0）
H2S溶液：SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O(黄色沉淀)
课堂探究
3.物质特性——漂白性
实验探究：课本P4 实验5-2
品红溶液褪色
【现象】
【结论】
SO2有漂白作用
【现象】
【结论】
加热后溶液变回红色
生成的无色物质不稳定
（易分解）
①原理：
②实质：
化合反应，非氧化还原反应。
③程度：
暂时性
④范围：
某些有色物质(如品红)，不能使酸碱指示剂褪色
二氧化硫 + 有色物质 = 不稳定的无色物质
光照、加热、久置
有色物质
课堂探究
【问题3-5】二氧化硫漂白的特点是什么？
课堂探究
【问题4-1】如何检验一瓶褪了色的品红溶液是否通入了SO2气体？
加热后观察是否恢复原色
【问题4-2】如何鉴别CO2与SO2？简述方法原理。
试剂 现象及结论
品红溶液 使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2
氢硫酸 出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2
高锰酸钾溶液 使紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2
溴水 使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2
碘水（含淀粉） 使蓝色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2
课堂探究
【问题4-3】如何除去CO2中的SO2？
通入盛有溴水或酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
检验SO2和CO2同时存在的方法
品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水
检验SO2
除SO2
检验SO2是否除尽
检验CO2
证明有SO2的现象：
证明有CO2的现象：
A中品红褪色
C中品红不褪色，D中出现浑浊
课堂探究
4.用途—物质性质
（1）漂白纸浆、毛、丝等
（2）用于杀菌消毒（如葡萄酒中）
（3）作食品添加剂（有使用范围、最大使用量）
课堂探究
1.物理性质
三、SO3
常温：液态(l)，加热：气态(g)，标况：固态(s)
(1)与水的反应
SO3＋H2O =H2SO4
SO3 + CaO =CaSO4
SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+H2O
SO3是酸性氧化物
(2)与碱性氧化物的反应
(3)与碱的反应
2.化学性质
(4)与某些盐溶液反应(BaCl2)
SO3＋H2O＋BaCl2 = BaSO4↓ ＋ 2HCl
注意：SO2与BaCl2溶液不反应
课堂探究
课堂小结
布置作业
预习下节学案。
完成本节素养专练。
谢谢大家
同课章节目录