第五章 第一节 硫及其化合物 第2课时--人教版高中化学必修第二册教学课件(共23张PPT)

(共23张PPT)
第2课时 硫酸的性质、用途
及硫酸根离子的检验
第一节 硫及其化合物
化学
1.通过浓硫酸的黑面包实验、与铜反应实验，探究浓硫酸的脱水性和强氧化性。
2.通过物质类别和元素化合价的角度认识硫酸的性质，发展证据推理与模型认知的核心素养。
3.硫酸根离子的检验。
学习目标
重点：
浓硫酸的性质、硫酸根离子的检验。
难点：
硫酸根离子的检验。
学习重难点
每日一题
SO2通入下列溶液中有无沉淀产生？为什么？
1、BaCl2溶液
2、Ba(OH)2溶液
3、Ba(NO3)2溶液
4、H2S溶液
分类的思想
每日一题
思维模型：
课堂探究
一、稀硫酸
氢离子、硫酸根离子和水分子。
问题1-1 稀硫酸的组成微粒有哪些？
问题1-3 稀硫酸体现这些性质的本质原因是什么？
①与指示剂反应；②与活泼金属反应；③与碱的反应生成盐和水；
④与金属氧化物反应生成盐和水；⑤与盐的反应生成新盐和新酸。
H2SO4=2H++SO42－
问题1-2 稀硫酸有哪些性质？
课堂探究
二、浓硫酸
问题2-1 浓硫酸的物理性质？
①纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫酸质量分数为98.3%)。
②纯硫酸难挥发，沸点338℃。(高沸点酸)
③密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为1.84g/cm3 。
④易溶于水，能以任意比与水混溶。
课堂探究
二、浓硫酸
思考交流：
1.如何稀释浓硫酸？
2.浓硫酸所含物质微粒与稀硫酸有何不同？
将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。将浓硫酸与其它低密度的液体混合时，方法与浓硫酸在水中的溶解方法相同。
主要以硫酸分子的形式存在
课堂探究
二、浓硫酸
思考交流：
3.现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶(无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同)，不用化学方法怎样识别？根据是什么？ 稀硫酸有哪些性质？
气味、状态（油状）、重量、白雾等。
4.若皮肤上沾上浓硫酸，应该如何处理？
立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的NaHCO3溶液或肥皂水。
课堂探究
二、浓硫酸
问题2-2 如何检验气体中有水蒸气？用完的试剂如何处理？发生了怎样的反应？
CuSO4·5H2O + H2SO4(浓)= CuSO4 + H2SO4·5H2O
问题2-3 上面反应体现了浓硫酸怎样的性质？有怎样的用途？
浓硫酸有吸水性；常用做干燥剂（注意：浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合。)
课堂探究
二、浓硫酸
思考交流：
如何解释下列现象？
课堂探究
二、浓硫酸
蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的黑色物质，并有白雾产生，强氧化性。
问题2-4 你看到了怎样的现象？黑色物质是什么？反应方程式？体现了浓硫酸的什么性质？
C12H22O11 12C+11H2O
浓硫酸
课堂探究
二、浓硫酸
问题2-5 浓硫酸的吸水性和脱水性有何不同？
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2:1（H2O）的个数比脱去。
问题2-6 整个过程中热量如何变化？为什么？
放出热量；浓硫酸遇水放热
问题2-7 为什么体积会膨胀？写出反应方程式？体现了浓硫酸怎样的性质？稀硫酸有无氧化性？有何不同？
产生了气体；强氧化性；H+弱氧化性生成H2、+6价硫，强氧化性生成SO2
课堂探究
二、浓硫酸
问题2-8 木炭与浓硫酸反应的产物有哪些？分别用什么试剂检验？如何检验？
先检验H2O、再检验SO2、再除去SO2、再检验CO2
课堂探究
二、浓硫酸
问题2-9 浓硫酸能氧化排在氢后面的不活泼的金属吗？稀硫酸与活泼金属反应生成氢气，那么浓硫酸与金属反应是否也生成氢气？
能反应但不产生氢气
课堂探究
二、浓硫酸
问题2-10 有怎样的实验现象？写出反应方程式？体现了浓硫酸怎样的性质？加入过量的铜，浓硫酸是否会完全反应为什么？
Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
加热
课堂探究
二、浓硫酸
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器储存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。
课堂练习
练习：下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。
(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。
(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。
(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
(1)脱水性；(2) 吸水性；(3) 酸性；(4)酸性和强氧化性；(5)难挥发性；(6)强氧化性；(7)强酸性。
课堂探究
三、硫酸根离子的检验
步骤：取少量待测液于试管中，先加盐酸酸化,无明显现象，再加入少量氯化钡溶液，如有白色沉淀生成，则说明原溶液中有SO42-存在。
问题3-1 如果先加入BaCl2溶液，再加入盐酸，产生白色沉淀，能不能说明溶液中存在SO42-？
问题3-2 能不能盐酸改为硝酸
问题3-3 能不能BaCl2改为Ba（NO3）2
不能，可能有银离子。
不能，硝酸能把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，干扰实验。
不能，因为溶液中存在H+和N,相当于加入硝酸，可将S氧化为S，干扰实验。
课堂探究
四、浓硫酸——用途
硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，素有“化学工业之母”之称。
课堂小结
一、浓硫酸的特性
1、吸水性
2、脱水性
3、强氧化性
二、硫酸根的检验
三、硫酸的用途
①活泼金属（注意铝和铁）
②不活泼金属（加热）
③非金属单质
布置作业
预习下节学案。
完成本节素养专练。
谢谢大家