第五章 实验活动5 不同价态含硫物质的转化--人教版高中化学必修第二册教学课件(共16张PPT)

(共16张PPT)
不同价态含硫物质的转化
实验活动5
化学
1.通过阅读材料了解工业制硫酸的过程，书写过程中所涉及到的主要化学反应方程式，加深对硫及其化合物性质的认识。
2.通过实验的设计、实验试剂的选择、实验操作和现象，能从物质类别和氧化还原角度掌握硫及其化合物相互转化的原理。实现不同价态含硫物质的转化，提升“证据推理及实验探究”的核心素养。
学习目标
重点：
实验室中不同含硫物质的转化。
难点：
应用氧化还原理论设计实验，实现硫及其化合物的相互转化。
学习重难点
课堂探究
一、探究工业制硫酸
制取SO2：燃烧硫或高温处理黄铁矿
接触氧化为SO3：在接触室内，SO2在V2O5催化并加热的条件下氧化成SO3
吸收SO3：为防止形成酸雾用98.3%的H2SO4吸收
课堂探究
一、探究工业制硫酸
1.制取SO2：
2.接触氧化为SO3：
3.吸收SO3：
S + O2
SO2
2SO2 + O2 2SO3
SO3 + H2O === H2SO4
【问题1】阅读材料工业制硫酸，写出以硫为原料制备硫酸所涉及的三个化学方程式。
【问题2】上述三个反应中分别表现了三种含硫反应物的哪些性质？
S单质的还原性
SO2 的还原性
SO3 酸性氧化物
物质类别
氧化还原反应
课堂探究
实验器材及试剂：
试管、天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、陶土网、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴。
浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品红溶液。
二、探究实验实不同价态含硫物质的转化
课堂探究
理论分析：
转化过程中硫元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂。
实验设计：
选择合适的氧化剂，实现Na2S到S的转化。
酸性KMnO4溶液、H2O2溶液、H2SO3溶液
实验验证 ：
以小组为单位进行实验，选择1到2种试剂进行验证。
提醒：Na2S遇酸产生H2S气体，实验时需要用浸有氢氧化钠溶液的棉花团堵住试管口
1.探究Na2S→S
二、探究实验实不同价态含硫物质的转化
课堂探究
实验现象：
Na2S溶液中滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色。
Na2S溶液中滴加H2O2溶液，出现黄色沉淀。
Na2S溶液中滴加H2SO3溶液，出现黄色沉淀。
酸性KMnO4溶液、H2O2溶液、H2SO3溶液均能将Na2S转化为单质硫。
氧化性：KMnO4、H2O2、H2SO3的氧化性强于S的。
二、探究实验实不同价态含硫物质的转化
1.探究Na2S→S
课堂探究
理论分析：
如何将浓硫酸转化为SO2？如何验证二氧化硫的产生呢
实验设计：
实验现象：
铜片表面有气泡生成，品红溶液褪色，溶液变蓝。
二、探究实验室不同价态含硫物质的转化
【探究2】浓硫酸制备SO2
课堂探究
理论分析：
实验验证：
实验现象：
整体变得红热，最终生成黑色块状固体。
二、探究实验室不同价态含硫物质的转化
【探究3】以S为原料制备FeS
硫单质具有什么性质？还需要加入哪些试剂？
课堂探究
理论分析：
转化过程中硫元素化合价如何变化？需加入什么试剂？
实验设计：
选择合适的氧化剂，将H2SO3转化为H2SO4。
酸性KMnO4溶液
实验验证 ：
实验1：向KMnO4溶液中滴加H2SO3溶液。
实验现象：酸性KMnO4溶液褪色。
二、探究实验室不同价态含硫物质的转化
【探究4】将H2SO3转化为H2SO4
课堂探究
实验2：向H2SO3溶液中滴加H2O2溶液。
思考2：实验无明显现象，如何证明有生成？完善实验方案。
实验补充：向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，若产生沉淀，向沉淀中滴加盐酸，若沉淀不溶解或部分溶解可证明有产生。
思考1：根据氧化还原反应原理，预测实验现象。
二、探究实验室不同价态含硫物质的转化
课堂小结
拓展提升
根据含硫化合物的转化，分析酸雨形成过程。
煤炭等含硫物质
SO2
H2SO3
H2SO4
O2
H2O
O2
燃烧
酸雨落地一段时间后，pH会降低。
布置作业
预习下节学案。
完成本节课后习题。
谢谢大家