第六章 章末复习--人教版高中化学必修第二册教学课件(共20张PPT)

(共20张PPT)
章末复习
第六章 化学反应与能量
化学
1.通过一次性保暖贴发热的真实情境，复习化学反应与能量的变化，能够准确判断具体的化学反应是吸热反应还是放热反应能准确说出化学反应过程中存在能量变化的原因。
学习目标
2.通过一次性保暖贴发热的原理，复习原电池相关知识，能准确描述原电池的工作原理，能准确书写电极反应式，能利用得失电子守恒解决在原电池中出现的计算；在解题过程中，能用原电池思维模型解决实际问题。
3.通过对比铁与氧气在自然条件下反应和保暖贴反应的快慢，回顾影响化学反应速率及限度的相关知识，能定量计算反应速率，定性分析影响反应速率和限度的因素。
重点：
吸、放热反应的判断，原电池工作原理的理解及简单电极反应式的书写，化学反应速率的计算和化学平衡的理解与判断。
难点：
原电池电极反应式的书写，化学平衡的理解与判断。
学习重难点
课堂探究
主要成分：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水树脂
作用原理：铁与氧气的反应是一个放热反应，这个反应在自然条件下进行得很慢，但当它以原电池反应的形式发生时则会变得很快，并放出大量的热。在保暖贴的内袋中，当空气中的氧气通过微孔透气膜进入后，氧气与铁粉通过无数个微小的电池发生反应且进行得很快，反应放出的热量很快就将发热袋加热。
课堂探究
【问题1-1】上述材料中一次性保暖贴在使用过程中发生哪些能量的转化？
一、化学反应中的能量变化
化学能与热能 化学能与电能 电能与热能
课堂探究
一、化学反应中的能量变化
燃烧反应
中和反应
金属与水(或酸)的反应
大多数化合反应
大多数分解反应
碳与水、碳与二氧化碳的反应
铵盐与碱的反应
放热反应
吸热反应
【问题1-2】如何从物质具有的能量角度判断是吸热反应还是放热反应？常见的放热反应有哪些？常见的吸热反应有哪些？
放热反应：
反应物的总能量>生成物的总能量
吸热反应：
反应物总能量<生成物总能量
课堂探究
一、化学反应中的能量变化
【问题1-3】化学反应过程中为什么会有能量变化？
反应物
新键形成释放能量
旧键断裂吸收能量
生成物
化学反应的实质
断键
吸热
成键
放热
反应物
生成物
能量
反应过程
成键
放热
反应物
生成物
能量
反应过程
吸热反应
放热反应
断键
吸热
课堂探究
一、化学反应中的能量变化
【评价任务1】下列反应属于氧化还原反应，且能量变化与图示能量相符合的是(　　)
A.Ca(OH)2与稀硫酸反应
B.灼热的木炭与CO2反应
C.氢气与氮气的化合反应
D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
B
课堂探究
二、原电池工作原理
【问题2-1】原电池可以加快化学反应速率，资料卡片利用了这一原理。保暖贴在发热过程中，正、负极反应物分别是什么？
正极：氧气 负极：铁
课堂探究
二、原电池工作原理
【问题2-2】上述原电池是如何形成闭合回路的？
C
Fe
-
Na+
Cl-
A
e-
－
+
负极
正极
氧化反应
还原反应
正归正负归负
课堂探究
二、原电池工作原理
【问题2-3】该原电池的总反应为2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2，请分别写出该电池的正极和负极电极反应式。
正极反应式：O2+2H2O+4e-===4OH-
负极反应式：2Fe-4e-===2Fe2+
负极反应 + 正极反应 = 总反应
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
课堂探究
三、化学反应的速率和限度
【问题3-1】一次性保暖贴中的化学反应比铁与氧气和水在自然条件下进行得快。加快化学反应速率的因素还有哪些？
温度、浓度、压强、催化剂、固体反应物的接触面积等。
课堂探究
三、化学反应的速率和限度
【评价任务2】某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O
V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL
① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3
③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5
(1)该实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此V1和V3分别是 、 。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5= 。
(2)已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应产生S和SO2，请写出反应的离子方程式：
。
温度
10.0
0
6.0
S2O32-+2H+===SO2↑+S↓+H2O
课堂探究
三、化学反应的速率和限度
【问题3-2】如何定量描述一个化学反应的快慢？
通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示化学反应速率。
注意点：
1. 根据“化学计量数之比=化学反应速率之比”求解各物质的速率。
2. 比较速率时要先转化为同一物质的反应速率再进行比较。
3. 注意单位统一。
课堂探究
三、化学反应的速率和限度
【问题3-3】对于可逆反应，如何判断反应达到平衡状态？
1.直接标志:①正、逆反应速率相等；②各组分浓度不变。
2.间接标志：“变量不变”。
课堂探究
三、化学反应的速率和限度
【评价任务3】在2 L密闭容器内，800 ℃时2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)反应体系中，n(NO)随时间的变化如下表。
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。
是
课堂探究
三、化学反应的速率和限度
(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是____。0～2 s内用O2表示的该反应的平均速率v＝________________________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内气体密度保持不变
b
1.5×10－3 mol·L－1·s－1
bc
课堂小结
3、从化学反应速率和限度的视角认识化学反应
1、化学反应中的能量变化
吸热反应
化学反应
热能
化学键
断裂和形成
变化原因
化学能转化
放热反应
氧化还原反应
电能
2、化学能转化为电能
温度
浓度
压强
......
化学反应速率
化学反应限度
（化学平衡）
温度
浓度
催化剂
......
化学反应速率
影响
调控
正反应速率与
逆反应速率相等
影响
调控
负极：失去电子
氧化反应
正极：得到电子
还原反应
电子定向移动（导线）
电解质溶液中离子定向移动
布置作业
完成本节素养专练。
预习下节学案。
谢谢大家