第七章 第二节 乙烯与有机高分子材料 第1课时--人教版高中化学必修第二册教学课件(共21张PPT)

(共21张PPT)
第1课时 乙烯
第二节 乙烯与有机高分子材料
化学
1.通过乙烯的物理性质的简介，能说出乙烯实验室收集方法。
2.根据乙烯的分子式，能分析出乙烯成键特点，能准确写出乙烯的结构式、结构简式、电子式等。
3.通过演示实验或实验视频，观察实验现象，能写出乙烯的燃烧、加成、加聚等化学反应方程式，能说出反应的原理。
学习目标
重点：
从宏观和微观两个方面研究乙烯的结构如何决定其性质。
难点：
乙烯的加成反应、加聚反应的基本规律。
学习重难点
烷烃的结构与性质
1.甲烷化学性质：
知识回顾
CH4+2O2 CO2+2H2O
点燃
◆氧化反应：在氧气中燃烧
◆取代反应：与氯气在光照条件下
CH4 + Cl2 CH3Cl(g)+ HCl
光照
CH2Cl2 + Cl2 CHCl3(l) + HCl
光照
CHCl3 + Cl2 CCl4(l) + HCl
光照
CH3Cl + Cl2 CH2Cl2(l) + HCl
光照
2.乙烷的结构
非共面结构
导入新课
乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实。
卡曾斯第一个发现橘子产生的
气体能催熟香蕉。
1934年，甘恩（Gane）首先证明
苹果能催熟的成分是乙烯。
1917年，达伯特（Doubt）发
现乙烯会促进水果从枝上落下。
课堂探究
一、初识乙烯
颜色
气味
状态
密度
溶解性
无色
稍有
气味
密度比
空气略小
气体
难溶于水
易于有机溶剂
乙烯的收集方法？
排水法
课堂探究
一、初识乙烯
分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间填充模型
C2H4
碳原子的价键没有全部被氢原子“饱和”。
H
H
:
C
:
:
C
H
:
:
:
H
C
C
H
H
H
H
CH2＝CH2
约120°
约120°
乙烯的结构是平面形，2个C原子和4个H原子共平面且每个夹角都是120°
直接连在双键碳上的原子和碳碳双键共平面
课堂探究
一、初识乙烯
名称 乙烷 乙烯
结构简式 CH3CH3 CH2＝CH2
碳碳键的类别
键角 109°28' 120°
碳碳键键长/(×10-10m) 1.54 1.33
碳碳键键能/(kJ·mol-1) 348 615
空间各原子的位置 2个C和6个H不在同一平面上 2个C和4个H在同一平面上
比较列表中乙烷和乙烯结构有何不同 乙烯中碳碳键的键能比乙烷两倍的碳碳键键能小说明什么？
<
EC=C
2EC-C
碳碳双键中有一个键比较容易断裂，即易发生化学反应！
课堂探究
二、乙烯的化学性质
如何解决水果运输过程中的自催熟问题？
吸收水果释放的乙烯
采摘未成熟的水果
采用冷链运输
如放些喷有高锰酸钾溶液的硅土
课堂探究
二、乙烯的化学性质
1、氧化反应
现象：溶液的紫色褪去
应用：鉴别乙烯（与烷烃比）
【问题】能不能用于除去烷烃中混有的乙烯气体呢？
① 被酸性KMnO4溶液氧化
CH2=CH2
酸性KMnO4溶液
CO2
课堂探究
二、乙烯的化学性质
1、氧化反应
② 燃烧
CH2=CH2
+
3O2
点燃
2CO2 + 2H2O
现象：火焰明亮并伴有黑烟
课堂探究
二、乙烯的化学性质
【实验7-3】
将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察现象。
乙烯使溴的四氯化碳褪色
课堂探究
二、乙烯的化学性质
2、加成反应
H — C＝C — H＋Br—Br H — C — C — H
H
H
Br
Br
H
H
碳碳双键中有一个键易断
有机物分子中的不饱和键（双键 或 三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合成新化合物的反应叫加成反应。
1,2-二溴乙烷
课堂探究
二、乙烯的化学性质
2、加成反应
乙烯不仅可以与溴发生加成反应，在一定条件下，还可以与氯气、氢气、氯化氢和水等物质发生加成反应。
CH2=CH2 + H—H
催化剂
△
CH2=CH2 + H—OH
催化剂
△，P
CH3—CH3 (乙烷)
CH3CH2—OH(乙醇)
工业上乙烯水化法制酒精的原理
课堂探究
二、乙烯的化学性质
乙烯是石油化学工业重要的基本原料，通过一系列化学反应，可以从乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。乙烯的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。
课堂探究
二、乙烯的化学性质
3、聚合反应
在适当的温度、压强和催化剂存在的条件下，乙烯分子中碳碳双键中的一个键断裂，分子间通过碳原子相互结合形成很长的碳链，生成相对分子质量很大的聚合物聚乙烯。
n CH2=CH2
[ CH2—CH2 ]n
催化剂
（聚乙烯）
链节
聚合度
单体
3、聚合反应
像这样，由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应叫做聚合反应。聚合反应在有机高分子材料的生产中有着广泛的应用。乙烯的聚合反应同时也是加成反应，这样的反应又被称为加成聚合反应，简称加聚反应。
课堂探究
二、乙烯的化学性质
【问题探究3】如何除去乙烷中的乙烯气体？
课堂探究
二、乙烯的化学性质
【变式1】能否用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中的乙烯
【变式2】聚乙烯能否使溴的四氯化碳溶液褪色
先通入溴水,再通入浓硫酸中洗气。
不能,乙烷溶于四氯化碳。
不能,聚乙烯中没有碳碳双键。
课堂小结
乙烯
氧化反应：燃烧、KMnO4（H+）等强氧化剂
含有C=C不饱和键，平面结构，6个原子共平面，键角120°
决
定
无色稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小
物理性质
结构特点
主要性质
化学性质
加成反应：与Br2、H2、HCl、H2O等加成
加聚反应：制备聚乙烯塑料
布置作业
预习下节学案。
完成本节素养专练。
谢谢大家