第三章 第二节 醇 酚 第1课时--人教版高中化学选择性必修第三册教学课件(共24张PPT)
文档属性
| 名称 | 第三章 第二节 醇 酚 第1课时--人教版高中化学选择性必修第三册教学课件(共24张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 829.5KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-07-08 09:10:15 | ||
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文档简介
(共24张PPT)
第1课时 醇
第二节 醇 酚
化学
1.掌握醇的结构特征，认识醇的官能团与其性质之间的关系。通过实验探究，证实产物和反应机理。
2.掌握醇的化学性质，建立“结构决定性质，性质决定用途”的基本观念，形成基于官能团、化学键与反应类型认识有机化合物的一般思路。
3.感受醇的用途，学会从化学的视角认识生活，理解化学科学在合成分子和创造物质方面做出的贡献。
学习目标
重点：
乙醇的结构与性质的关系,认识乙醇的取代反应、消去反应、氧化反应。
难点：
乙醇的结构和重要性质。
学习重难点
乙醇的分子结构
H C C O H
H
H
H
H
官能团是 OH，由于O吸引电子的能力比C、H强，C O键、O H键均有较强极性，易断裂。
易断开
知识回顾
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
现象：先沉后浮，不熔、不游、不响，反应缓慢
思考：
1.乙醇是不是电解质？乙醇羟基上的氢原子与水中的氢原子相比，哪个更活泼？
2.写出乙二醇与金属钠反应的化学方程式。
乙醇的化学性质
知识回顾
在日常生活中，我们看到有些人喝酒后，会产生脸部变红、呕吐、昏迷等醉酒症状；有些人喝了一定量的酒，却并不会出现上述症状。这是什么原因造成的呢
乙醛脱氢酶
乙醇脱氢酶
醉酒
乙醇脱氢酶
不醉酒
导入新课
课堂探究
环节一：认识醇及其物理性质
【问题1-1】根据羟基连接的碳原子的种类对下列物质进行分类。
CH3CH2OH
乙醇
醇：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物
CH3CH2OH
CH3CHCH3
OH
乙醇
2—丙醇
CH2OH
苯甲醇
酚：羟基直接与苯环相连的化合物
OH
课堂探究
醇的概念、分类和命名
环节一：认识醇及其物理性质
几种重要的醇
乙二醇
CH2－OH
CH2－OH
CH2－OH
CH－OH
CH2－OH
丙三醇(甘油)
一元醇
二元醇
多元醇
CH3OH
甲醇
工业酒精有毒！
汽车防冻剂
配制化妆品
课堂探究
【问题1-2】阅读教材,回答下列问题。
①醇的分类。②甲醇的物理性质、危害及应用。③乙二醇和丙三醇的物理性质和应用。
环节一：认识醇及其物理性质
甲醇（CH3OH）是无色、具有挥发性的液体，易溶于水，沸点为65℃。
甲醇有毒，误服会损伤视神经，甚至致人死亡。甲醇广泛应用于化工生产，也可作为车用燃料。
乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
环节一：认识醇及其物理性质
课堂探究
【问题1-2】阅读教材,回答下列问题。
①醇的分类。②甲醇的物理性质、危害及应用。③乙二醇和丙三醇的物理性质和应用。
课堂探究
【问题1-3】饱和链状一元醇的通式。
CnH2n+1OH或CnH2n+2O
【问题1-4】以几种醇的熔点和沸点为例(见下表)，同时结合烷烃的物理性质的变化规律，总结醇的物理性质，并分析原因。
名称 结构简式 相对分子质量 沸点/℃
甲醇 CH3OH 32 65
乙烷 CH3CH3 30 -89
乙醇 CH3CH2OH 46 78
丙烷 CH3CH2CH3 44 -42
正丙醇 CH3CH2CH2OH 60 97
正丁烷 CH3CH2CH2CH3 58 -0.5
环节一：认识醇及其物理性质
(1)相对分子质量相近的醇与烷烃：醇 > 烷烃
醇分子间形成了氢键使沸点升高！
(3)碳原子数相同的醇：羟基越多，沸点越高。
(2)饱和一元醇，随碳原子数增加，醇的沸点升高。
醇的物理性质特点
1. 沸点
课堂探究
环节一：认识醇及其物理性质
【问题1-5】根据表格数据，归纳饱和一元醇在水中的溶解度变化规律并解释原因。
课堂探究
物质 甲醇 乙醇 正丙醇 正丁醇 正戊醇 正己醇
水溶性 互溶 互溶 互溶 7.7 2.6 0.59
2.水溶性
(1)低级醇(如甲醇、乙醇、丙醇)与水任意比混溶。
(2)随碳原子数的增加，水溶性逐渐降低。
随－OH数的增多，水溶性提高。
烃基－憎水基
羟基－亲水基
环节一：认识醇及其物理性质
课堂探究
环节二：进一步认识醇的化学性质
1.置换反应：与活泼金属反应
2ROH＋2Na → 2RONa＋H2↑
CH3 CH2 OH＋H Br CH3 CH2 Br＋H2O
油状液体
乙醇与浓氢溴酸混合加热发生反应生成溴乙烷
反应通式：
卤素原子取代了羟基，羟基和氢结合生成水
R-OH ＋H-X→ R-X ＋H2O
2.取代反应：
酯化反应
CH3 COOH + H OC2H5 CH3COOC2H5 + H2O
酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应能进行
浓硫酸
课堂探究
环节二：进一步认识醇的化学性质
——分子内脱水成烯
3.消去反应
浓H2SO4
170 ℃
CH2－CH2
H
OH
CH2=CH2↑ + H2O
迅速升温到170℃：
防止乙醇发生副反应生成乙醚
断键位置:
脱去 —OH 和与 —OH 相邻的碳原子上的H
思考： 溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？
同：都是从一个分子内去掉一个小分子，都由单键生成双键
异：反应条件不同。溴乙烷：NaOH醇溶液，加热；
乙醇：浓H2SO4，170℃
思考：
1.浓硫酸的作用是什么？如何将乙醇和浓硫酸混合？
2.温度计水银球的位置在哪里？
3.反应过程中溶液为什么逐渐变黑？
4.反应过程中可能产生哪些杂质气体？
酒精与浓硫酸
(体积比约为1∶3)
C + 2 H2SO4 （浓） = CO2 + 2SO2 + 2H2O
△
记忆口诀：硫酸酒精3∶1，加热升温170 ℃，
为防暴沸加碎瓷，气用排水来收集。
课堂探究
5.若将混合溶液所得气体直接通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，能否说明所得气体为乙烯？
环节二：进一步认识醇的化学性质
分子间脱水成醚
C2H5 OH + HO C2H5 C2H5 O C2H5 + H2O
浓H2SO4
140 ℃
一个醇脱羟基，另一个醇脱羟基氢
——取代反应
4.氧化反应
(1)燃烧
C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O
点燃
乙醇汽油由90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。
焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜
【思考】这是何原理？
课堂探究
环节二：进一步认识醇的化学性质
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
加热
H―C―C―O
―
H
H
H
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ
Ｈ
Ｈ
Ｈ
Ｈ
Cu / Ag
2 + O2 2 +2H2O
Cu
△
—
醛基
（脱去两个氢）
4.氧化反应
课堂探究
环节二：进一步认识醇的化学性质
CH3CH2OH
CH3COOH
酸性K2Cr2O7
或 酸性KMnO4
（乙酸）
酸性K2Cr2O7溶液
橙色
Cr3+
灰绿色
酒驾
乙醇
乙醛
乙酸
CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH
氧化
氧化
4.氧化反应
课堂探究
环节二：进一步认识醇的化学性质
思考：（1）对比乙醇的氧化反应，在Cu或Ag催化下被氧气氧化和被酸性高锰酸钾（重铬酸钾）溶液氧化，得到的产物有何不同？
（2）对比乙醇和2-丙醇在Cu或Ag催化下被氧气氧化所得产物，发生断键的位置是哪里？
是不是所有的醇都可以在Cu或Ag的催化下被氧气氧化？
你能得出具有哪种结构的醇在Cu或Ag催化下被氧气氧化成醛，哪种结构的醇氧气被氧化成酮？
醇能否被氧化以及氧化产物的类别，取决于与羟基相连的C上H的个数
环节二：进一步认识醇的化学性质
R CH2OH
R1 CH R2
OH
2~3个H
伯醇
1个H
仲醇
无H
叔醇
R1 C R2
OH
R3
R CHO
R COOH
KMnO4(H+)或
K2Cr2O7(H+)
Cu、O2
KMnO4(H+)或
K2Cr2O7(H+)
Cu、O2
R1 C R2
O
不可被催化氧化
环节二：进一步认识醇的化学性质
②
①
④
③
⑤
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ
Ｈ
Ｈ
Ｈ
Ｈ
反应 断键位置
分子间脱水
与HX反应
②④
②
①③
①②
与金属Na反应
消去反应
催化氧化
①
课堂小结
布置作业
整理学案。
完成学案中的素养专练。
谢谢大家
第1课时 醇
第二节 醇 酚
化学
1.掌握醇的结构特征，认识醇的官能团与其性质之间的关系。通过实验探究，证实产物和反应机理。
2.掌握醇的化学性质，建立“结构决定性质，性质决定用途”的基本观念，形成基于官能团、化学键与反应类型认识有机化合物的一般思路。
3.感受醇的用途，学会从化学的视角认识生活，理解化学科学在合成分子和创造物质方面做出的贡献。
学习目标
重点：
乙醇的结构与性质的关系,认识乙醇的取代反应、消去反应、氧化反应。
难点：
乙醇的结构和重要性质。
学习重难点
乙醇的分子结构
H C C O H
H
H
H
H
官能团是 OH，由于O吸引电子的能力比C、H强，C O键、O H键均有较强极性，易断裂。
易断开
知识回顾
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
现象：先沉后浮，不熔、不游、不响，反应缓慢
思考：
1.乙醇是不是电解质？乙醇羟基上的氢原子与水中的氢原子相比，哪个更活泼？
2.写出乙二醇与金属钠反应的化学方程式。
乙醇的化学性质
知识回顾
在日常生活中，我们看到有些人喝酒后，会产生脸部变红、呕吐、昏迷等醉酒症状；有些人喝了一定量的酒，却并不会出现上述症状。这是什么原因造成的呢
乙醛脱氢酶
乙醇脱氢酶
醉酒
乙醇脱氢酶
不醉酒
导入新课
课堂探究
环节一：认识醇及其物理性质
【问题1-1】根据羟基连接的碳原子的种类对下列物质进行分类。
CH3CH2OH
乙醇
醇：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物
CH3CH2OH
CH3CHCH3
OH
乙醇
2—丙醇
CH2OH
苯甲醇
酚：羟基直接与苯环相连的化合物
OH
课堂探究
醇的概念、分类和命名
环节一：认识醇及其物理性质
几种重要的醇
乙二醇
CH2－OH
CH2－OH
CH2－OH
CH－OH
CH2－OH
丙三醇(甘油)
一元醇
二元醇
多元醇
CH3OH
甲醇
工业酒精有毒！
汽车防冻剂
配制化妆品
课堂探究
【问题1-2】阅读教材,回答下列问题。
①醇的分类。②甲醇的物理性质、危害及应用。③乙二醇和丙三醇的物理性质和应用。
环节一：认识醇及其物理性质
甲醇（CH3OH）是无色、具有挥发性的液体，易溶于水，沸点为65℃。
甲醇有毒，误服会损伤视神经，甚至致人死亡。甲醇广泛应用于化工生产，也可作为车用燃料。
乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
环节一：认识醇及其物理性质
课堂探究
【问题1-2】阅读教材,回答下列问题。
①醇的分类。②甲醇的物理性质、危害及应用。③乙二醇和丙三醇的物理性质和应用。
课堂探究
【问题1-3】饱和链状一元醇的通式。
CnH2n+1OH或CnH2n+2O
【问题1-4】以几种醇的熔点和沸点为例(见下表)，同时结合烷烃的物理性质的变化规律，总结醇的物理性质，并分析原因。
名称 结构简式 相对分子质量 沸点/℃
甲醇 CH3OH 32 65
乙烷 CH3CH3 30 -89
乙醇 CH3CH2OH 46 78
丙烷 CH3CH2CH3 44 -42
正丙醇 CH3CH2CH2OH 60 97
正丁烷 CH3CH2CH2CH3 58 -0.5
环节一：认识醇及其物理性质
(1)相对分子质量相近的醇与烷烃：醇 > 烷烃
醇分子间形成了氢键使沸点升高！
(3)碳原子数相同的醇：羟基越多，沸点越高。
(2)饱和一元醇，随碳原子数增加，醇的沸点升高。
醇的物理性质特点
1. 沸点
课堂探究
环节一：认识醇及其物理性质
【问题1-5】根据表格数据，归纳饱和一元醇在水中的溶解度变化规律并解释原因。
课堂探究
物质 甲醇 乙醇 正丙醇 正丁醇 正戊醇 正己醇
水溶性 互溶 互溶 互溶 7.7 2.6 0.59
2.水溶性
(1)低级醇(如甲醇、乙醇、丙醇)与水任意比混溶。
(2)随碳原子数的增加，水溶性逐渐降低。
随－OH数的增多，水溶性提高。
烃基－憎水基
羟基－亲水基
环节一：认识醇及其物理性质
课堂探究
环节二：进一步认识醇的化学性质
1.置换反应：与活泼金属反应
2ROH＋2Na → 2RONa＋H2↑
CH3 CH2 OH＋H Br CH3 CH2 Br＋H2O
油状液体
乙醇与浓氢溴酸混合加热发生反应生成溴乙烷
反应通式：
卤素原子取代了羟基，羟基和氢结合生成水
R-OH ＋H-X→ R-X ＋H2O
2.取代反应：
酯化反应
CH3 COOH + H OC2H5 CH3COOC2H5 + H2O
酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应能进行
浓硫酸
课堂探究
环节二：进一步认识醇的化学性质
——分子内脱水成烯
3.消去反应
浓H2SO4
170 ℃
CH2－CH2
H
OH
CH2=CH2↑ + H2O
迅速升温到170℃：
防止乙醇发生副反应生成乙醚
断键位置:
脱去 —OH 和与 —OH 相邻的碳原子上的H
思考： 溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？
同：都是从一个分子内去掉一个小分子，都由单键生成双键
异：反应条件不同。溴乙烷：NaOH醇溶液，加热；
乙醇：浓H2SO4，170℃
思考：
1.浓硫酸的作用是什么？如何将乙醇和浓硫酸混合？
2.温度计水银球的位置在哪里？
3.反应过程中溶液为什么逐渐变黑？
4.反应过程中可能产生哪些杂质气体？
酒精与浓硫酸
(体积比约为1∶3)
C + 2 H2SO4 （浓） = CO2 + 2SO2 + 2H2O
△
记忆口诀：硫酸酒精3∶1，加热升温170 ℃，
为防暴沸加碎瓷，气用排水来收集。
课堂探究
5.若将混合溶液所得气体直接通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，能否说明所得气体为乙烯？
环节二：进一步认识醇的化学性质
分子间脱水成醚
C2H5 OH + HO C2H5 C2H5 O C2H5 + H2O
浓H2SO4
140 ℃
一个醇脱羟基，另一个醇脱羟基氢
——取代反应
4.氧化反应
(1)燃烧
C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O
点燃
乙醇汽油由90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。
焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜
【思考】这是何原理？
课堂探究
环节二：进一步认识醇的化学性质
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
加热
H―C―C―O
―
H
H
H
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ
Ｈ
Ｈ
Ｈ
Ｈ
Cu / Ag
2 + O2 2 +2H2O
Cu
△
—
醛基
（脱去两个氢）
4.氧化反应
课堂探究
环节二：进一步认识醇的化学性质
CH3CH2OH
CH3COOH
酸性K2Cr2O7
或 酸性KMnO4
（乙酸）
酸性K2Cr2O7溶液
橙色
Cr3+
灰绿色
酒驾
乙醇
乙醛
乙酸
CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH
氧化
氧化
4.氧化反应
课堂探究
环节二：进一步认识醇的化学性质
思考：（1）对比乙醇的氧化反应，在Cu或Ag催化下被氧气氧化和被酸性高锰酸钾（重铬酸钾）溶液氧化，得到的产物有何不同？
（2）对比乙醇和2-丙醇在Cu或Ag催化下被氧气氧化所得产物，发生断键的位置是哪里？
是不是所有的醇都可以在Cu或Ag的催化下被氧气氧化？
你能得出具有哪种结构的醇在Cu或Ag催化下被氧气氧化成醛，哪种结构的醇氧气被氧化成酮？
醇能否被氧化以及氧化产物的类别，取决于与羟基相连的C上H的个数
环节二：进一步认识醇的化学性质
R CH2OH
R1 CH R2
OH
2~3个H
伯醇
1个H
仲醇
无H
叔醇
R1 C R2
OH
R3
R CHO
R COOH
KMnO4(H+)或
K2Cr2O7(H+)
Cu、O2
KMnO4(H+)或
K2Cr2O7(H+)
Cu、O2
R1 C R2
O
不可被催化氧化
环节二：进一步认识醇的化学性质
②
①
④
③
⑤
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ
Ｈ
Ｈ
Ｈ
Ｈ
反应 断键位置
分子间脱水
与HX反应
②④
②
①③
①②
与金属Na反应
消去反应
催化氧化
①
课堂小结
布置作业
整理学案。
完成学案中的素养专练。
谢谢大家
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