第三章 第三节 醛 酮 第2课时--人教版高中化学选择性必修第三册教学课件(共28张PPT)
文档属性
| 名称 | 第三章 第三节 醛 酮 第2课时--人教版高中化学选择性必修第三册教学课件(共28张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-07-08 09:10:15 | ||
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文档简介
(共28张PPT)
第2课时 醛、酮
第三节 醛 酮
化学
1. 从醛、酮的官能团和化学键角度，预测可能的断键部位，预测它们能否发生加成、氧化、还原等反应的化学性质，准确书写相关反应的化学方程式，树立 “结构决定性质” 的化学观念。
2.通过对甲醛、乙醛等醛类物质，以及丙酮等酮类物质典型代表物的学习，了解它们在生活、生产中的广泛应用，从而形成环境保护和安全使用化学物质的意识。
学习目标
重点：
掌握醛、酮的结构与化学性质。
难点：
从微观层面理解醛、酮的反应机理。
学习重难点
课堂探究
一、醛和酮的结构
1. 分子式：CH2O
结构式：
结构简式：HCHO
O
=
H—C—H
2. 物性:
无色、有强烈刺激性气味的气体(含氧衍生物唯一常温下呈气体的物质)，易溶于水和有机溶剂，有毒。
C原子采取sp2杂化，是平面形分子
福尔马林浸泡的鱼标本
甲醛的用途非常广泛，它是一种重要的化工原料，能合成多种有机化合物；甲醛水溶液(福尔马林)具有杀菌、消毒性能，可用于防腐和生物标本制作，但是不能浸泡海鲜食品等。
3. 用途：
甲醛(又叫蚁醛)
最简单的醛
空间结构：
环节1 生活中的醛、酮
课堂探究
一、醛和酮的结构
苯甲醛（俗称苦杏仁油）
（1）组成和结构：
分子式：C7H6O
结构简式：
（2）物理性质：
最简单的芳香醛，是一种有苦杏仁气味的无色液体
（3）用途：
苯甲醛是制造染料、香料及药物的重要原料。
杏仁中含苯甲醛
CHO
环节1 生活中的醛、酮
课堂探究
一、醛和酮的结构
分子式
用途
沸点
结构简式
颜色状态
挥发性
溶解性
C3H6O
无色透明液体
56.2oC
易挥发
能与水、乙醇等互溶
化学纤维等的有机溶剂，生产有机玻璃、农药和涂料等
空间填充模型 球棍模型
最简单的酮——丙酮的结构、物理性质和用途
环节1 生活中的醛、酮
课堂探究
一、醛和酮的结构
环节2 醛、酮的结构和通式
【问题1-1】甲醛、乙醛、丙醛、丙酮的球棍模型，分析醛和酮的结构有哪些相似和不同
醛：羰基碳原子分别与氢原子和烃基（或氢原子）相连。
官能团是醛基（ 或 —CHO ）。
醛和酮都是分子中含有羰基（ ）的化合物。
酮：与羰基碳原子相连的两个基团均为烃基，烃基可以相同也可以不同。
官能团是酮羰基（ ）。
C
O
O
=
—C—H
CH3CH2CHO
O
=
—C—
CH3 CH3
C
O
课堂探究
一、醛和酮的结构
环节2 醛、酮的结构和通式
【问题1-2】写出饱和一元醛和饱和一元酮的通式。
饱和一元醛的通式：
CnH2nO(n ≥3)
饱和一元酮的通式：
CnH2nO(n ≥1)
【问题1-3】饱和一元醛和饱和一元酮的关系？
分子中碳原子数相同的饱和一元醛和饱和一元酮互为同分异构体。
课堂探究
一、醛和酮的结构
环节3 醛的同分异构和命名
【问题1-4】不饱和度的角度分析，还有哪些类别的有机物和饱和一元醛互为同分异构体？
醛与酮、烯醇（醚）、环醇（醚）等互为同分异构体
课堂探究
一、醛和酮的结构
环节3 醛的同分异构和命名
【评价任务1-1】C5H10O有几种属于醛的同分异构体？先判断再书写。
4种
方法：基元法
【评价任务1-2】分子式为C5H10O，且结构中含有酮羰基的有机物有几种？
7种（醛和酮）
方法：插入法
②
课堂探究
一、醛和酮的结构
环节3 醛的同分异构和命名
C5H10O的4种属于醛的同分异构体分别怎么命名呢？我们来看规则，学命名。
【注意】由于醛基总是位于碳链的一端，所以醛基碳原子总是在第一位！
①选取含醛基的最长碳链为主链，称某醛。
②编号：从醛基碳原子(端点)开始（—CHO醛基碳为1号碳）。
③“某醛”名称之前：加上取代基的位次和名称。
【评价任务1-3】将刚书写的C5H10O的四种醛进行命名。
课堂探究
一、醛和酮的结构
环节3 醛的同分异构和命名
【评价任务1-4】将下列醛进行命名。
①HCHO ②CH3CH2CHO ③
④OHCCH2CHO ⑤CH2=CHCHO ⑥
2-甲基丁醛
甲醛
丙醛
丙二醛
丙烯醛
苯甲醛
课堂探究
二、醛的化学性质
环节1 预测醛的化学性质
【问题2-1】结合上节课学的乙醛的化学性质和醛的结构，预测醛的通性有哪些？
（1）加成反应
b.与HCN(可用于增长碳链)、NH3等反应
a.与H2反应生成醇(还原反应)
（2）氧化反应
a.燃烧
b.催化氧化：与O2反应生成羧酸
c.弱氧化剂：与银氨溶液、新制氢氧化铜反应生成羧酸
d.强氧化剂：能使酸性高锰酸钾溶液、酸性重铬酸钾溶 液、溴水褪色，被氧化为羧酸
课堂探究
二、醛的化学性质
环节2 应用醛的化学性质
【问题2-2】由丙醛如何得到1-丙醇或丙酸？
CH3CH2CHO+H2
CH3CH2CH2OH
催化剂
2CH3CH2CHO+O2
2CH3CH2COOH
催化剂
△
还原成醇，氧化成酸
课堂探究
二、醛的化学性质
环节2 应用醛的化学性质
【问题2-3】苯甲醛在空气中久置，在容器内壁会出现苯甲酸的结晶，这是为什么？
+O2
CHO
2
COOH
2
苯甲醛中醛基受到苯环的影响，导致C一H键极性增强，易被空气中的O2氧化为羧基。
课堂探究
二、醛的化学性质
环节2 应用醛的化学性质
【评价任务2-1】如何检验肉桂醛( )中含有醛基和碳碳双键？
-CH＝CH-CHO
②然后证明有碳碳双键：将上述所得反应混合物调pH至酸性，加入溴水，溴水褪色。
①首先证明有醛基：加入银氨溶液后，水浴加热，有银镜生成，或加入新制Cu(OH)2，加热后有砖红色沉淀生成。
-CH＝CH-COONH4
+2Ag(NH3)2OH→
+2Ag↓+3NH3+H2O
-CH＝CH-CHO
△
-CH＝CH—COOH
+Br2→
-CHBrCHBr—COOH
-CH＝CH-COONa
+2Cu(OH)2+NaOH→
+Cu2O↓+3H2O
-CH＝CH-CHO
△
课堂探究
二、醛的化学性质
环节3 甲醛的化学性质
【问题2-4】分析甲醛的结构特点？由此预测甲醛的性质。
具有醛的通性
特殊之处：
H—C—H
O=
甲醛中相当于有2个-CHO可被氧化。
加成反应
H—C—H
O=
H—C-O-H
O=
[O]
[H2CO3]
甲醛的化学性质
③能发生银镜反应，能与新制的氢氧化铜反应
①能被还原成甲醇
②能被氧化成甲酸(HCOOH)或碳酸
④能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色
H-O-C-O-H
O=
[O]
甲酸
课堂探究
二、醛的化学性质
环节3 甲醛的化学性质
【问题2-5】根据甲醛的结构的分析，试写出甲醛与足量的银氨溶液或新制的Cu(OH)2作用时，反应物间的定量关系。
HCHO + 2Ag(NH3)2OH HCOONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O
△
HCHO + 4Ag(NH3)2OH (NH3)2CO3 + 4Ag↓+ 6NH3 + 2H2O
△
1 mol 甲醛发生银镜反应时，最多可生成 4 mol Ag。
①甲醛发生银镜反应
课堂探究
二、醛的化学性质
环节3 甲醛的化学性质
【问题2-5】根据甲醛的结构的分析，试写出甲醛与足量的银氨溶液或新制的Cu(OH)2作用时，反应物间的定量关系。
HCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH HCOONa + Cu2O↓+ 3H2O
△
②甲醛与新制氢氧化铜反应
HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH Na2CO3 + 2Cu2O↓+ 6H2O
△
1 mol 甲醛与新制的氢氧化铜反应最多可生成 2 mol Cu2O
课堂探究
三、丙酮的性质
环节1 丙酮结构和物理性质
分子式 结构简式 颜色状态 沸点 挥发性 溶解性
C3H6O
无色透明液体
56.2oC
易挥发
能与水、乙醇等互溶
课堂探究
三、丙酮的性质
环节2 丙酮的化学性质
【问题3-1】依据丙酮的结构，预测丙酮的化学性质？
(2)加成反应：能与H2、HCN、NH3、甲醇等发生加成反应
（酮催化加氢生成醇的反应是还原反应）
(1)氧化反应：
①酮通常情况不能被氧化，但大多数酮能在空气中燃烧。
②酮中酮羰基直接与两个烃基相连，没有与酮羰基直接相连的氢原子，因此酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化。
可用于鉴别酮与醛
①与H2加成：
课堂探究
三、丙酮的性质
环节2 丙酮的化学性质
②与HCN加成：
C
O
CH3
CH3
+ H— CN
③与NH3、RNH2(胺)加成：
C
O
CH3
CH3
+ H—NH2
C
O
CH3
CH3
+ H—NHCH3
C
OH
CH3
CN
CH3
C
OH
CH3
NH2
CH3
C
OH
CH3
NHCH3
CH3
应用：
可用来增长碳链
课堂探究
三、丙酮的性质
环节2 丙酮的化学性质
④与醇的加成：
C
O
CH3
CH3
+ H—OCH2CH3
C
OH
CH3
OCH2CH3
CH3
课堂练习
1.下列关于醛的说法正确的是( )
A．乙醛是乙基跟醛基相连而构成的醛
B．醛的官能团是—COH
C．饱和一元醛的分子式符合通式CnH2nO( n＞0且n为整数)
D．甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体
C
课堂练习
2.下列关于甲醛的叙述不正确的是( )
A．甲醛是非电解质
B．甲醛的溶液可以用于蔬菜保鲜或保存动物标本
C．甲醛中元素电负性由大到小的顺序为O＞C＞H
D．甲醛在通常状况下为易挥发、具有刺激性气味的气体
B
课堂小结
物质 醛 酮
官能团 醛基：—CHO 酮羰基：—CO—
官能团位置 碳链末端 (最简单的醛是甲醛) 碳链中间
(最简单的酮是丙酮)
结构通式 RCHO (R为烃基或氢原子) RCOR′
(R、R′均为烃基)
化学性质 加成反应 均可与H2、HCN加成 氧化反应 能被银氨溶液、新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化 不能被银氨溶液、新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化
联系 碳原子数相同的饱和一元醛和饱和一元酮互为同分异构体 布置作业
完成学案中的素养专练。
谢谢大家
第2课时 醛、酮
第三节 醛 酮
化学
1. 从醛、酮的官能团和化学键角度，预测可能的断键部位，预测它们能否发生加成、氧化、还原等反应的化学性质，准确书写相关反应的化学方程式，树立 “结构决定性质” 的化学观念。
2.通过对甲醛、乙醛等醛类物质，以及丙酮等酮类物质典型代表物的学习，了解它们在生活、生产中的广泛应用，从而形成环境保护和安全使用化学物质的意识。
学习目标
重点：
掌握醛、酮的结构与化学性质。
难点：
从微观层面理解醛、酮的反应机理。
学习重难点
课堂探究
一、醛和酮的结构
1. 分子式：CH2O
结构式：
结构简式：HCHO
O
=
H—C—H
2. 物性:
无色、有强烈刺激性气味的气体(含氧衍生物唯一常温下呈气体的物质)，易溶于水和有机溶剂，有毒。
C原子采取sp2杂化，是平面形分子
福尔马林浸泡的鱼标本
甲醛的用途非常广泛，它是一种重要的化工原料，能合成多种有机化合物；甲醛水溶液(福尔马林)具有杀菌、消毒性能，可用于防腐和生物标本制作，但是不能浸泡海鲜食品等。
3. 用途：
甲醛(又叫蚁醛)
最简单的醛
空间结构：
环节1 生活中的醛、酮
课堂探究
一、醛和酮的结构
苯甲醛（俗称苦杏仁油）
（1）组成和结构：
分子式：C7H6O
结构简式：
（2）物理性质：
最简单的芳香醛，是一种有苦杏仁气味的无色液体
（3）用途：
苯甲醛是制造染料、香料及药物的重要原料。
杏仁中含苯甲醛
CHO
环节1 生活中的醛、酮
课堂探究
一、醛和酮的结构
分子式
用途
沸点
结构简式
颜色状态
挥发性
溶解性
C3H6O
无色透明液体
56.2oC
易挥发
能与水、乙醇等互溶
化学纤维等的有机溶剂，生产有机玻璃、农药和涂料等
空间填充模型 球棍模型
最简单的酮——丙酮的结构、物理性质和用途
环节1 生活中的醛、酮
课堂探究
一、醛和酮的结构
环节2 醛、酮的结构和通式
【问题1-1】甲醛、乙醛、丙醛、丙酮的球棍模型，分析醛和酮的结构有哪些相似和不同
醛：羰基碳原子分别与氢原子和烃基（或氢原子）相连。
官能团是醛基（ 或 —CHO ）。
醛和酮都是分子中含有羰基（ ）的化合物。
酮：与羰基碳原子相连的两个基团均为烃基，烃基可以相同也可以不同。
官能团是酮羰基（ ）。
C
O
O
=
—C—H
CH3CH2CHO
O
=
—C—
CH3 CH3
C
O
课堂探究
一、醛和酮的结构
环节2 醛、酮的结构和通式
【问题1-2】写出饱和一元醛和饱和一元酮的通式。
饱和一元醛的通式：
CnH2nO(n ≥3)
饱和一元酮的通式：
CnH2nO(n ≥1)
【问题1-3】饱和一元醛和饱和一元酮的关系？
分子中碳原子数相同的饱和一元醛和饱和一元酮互为同分异构体。
课堂探究
一、醛和酮的结构
环节3 醛的同分异构和命名
【问题1-4】不饱和度的角度分析，还有哪些类别的有机物和饱和一元醛互为同分异构体？
醛与酮、烯醇（醚）、环醇（醚）等互为同分异构体
课堂探究
一、醛和酮的结构
环节3 醛的同分异构和命名
【评价任务1-1】C5H10O有几种属于醛的同分异构体？先判断再书写。
4种
方法：基元法
【评价任务1-2】分子式为C5H10O，且结构中含有酮羰基的有机物有几种？
7种（醛和酮）
方法：插入法
②
课堂探究
一、醛和酮的结构
环节3 醛的同分异构和命名
C5H10O的4种属于醛的同分异构体分别怎么命名呢？我们来看规则，学命名。
【注意】由于醛基总是位于碳链的一端，所以醛基碳原子总是在第一位！
①选取含醛基的最长碳链为主链，称某醛。
②编号：从醛基碳原子(端点)开始（—CHO醛基碳为1号碳）。
③“某醛”名称之前：加上取代基的位次和名称。
【评价任务1-3】将刚书写的C5H10O的四种醛进行命名。
课堂探究
一、醛和酮的结构
环节3 醛的同分异构和命名
【评价任务1-4】将下列醛进行命名。
①HCHO ②CH3CH2CHO ③
④OHCCH2CHO ⑤CH2=CHCHO ⑥
2-甲基丁醛
甲醛
丙醛
丙二醛
丙烯醛
苯甲醛
课堂探究
二、醛的化学性质
环节1 预测醛的化学性质
【问题2-1】结合上节课学的乙醛的化学性质和醛的结构，预测醛的通性有哪些？
（1）加成反应
b.与HCN(可用于增长碳链)、NH3等反应
a.与H2反应生成醇(还原反应)
（2）氧化反应
a.燃烧
b.催化氧化：与O2反应生成羧酸
c.弱氧化剂：与银氨溶液、新制氢氧化铜反应生成羧酸
d.强氧化剂：能使酸性高锰酸钾溶液、酸性重铬酸钾溶 液、溴水褪色，被氧化为羧酸
课堂探究
二、醛的化学性质
环节2 应用醛的化学性质
【问题2-2】由丙醛如何得到1-丙醇或丙酸？
CH3CH2CHO+H2
CH3CH2CH2OH
催化剂
2CH3CH2CHO+O2
2CH3CH2COOH
催化剂
△
还原成醇，氧化成酸
课堂探究
二、醛的化学性质
环节2 应用醛的化学性质
【问题2-3】苯甲醛在空气中久置，在容器内壁会出现苯甲酸的结晶，这是为什么？
+O2
CHO
2
COOH
2
苯甲醛中醛基受到苯环的影响，导致C一H键极性增强，易被空气中的O2氧化为羧基。
课堂探究
二、醛的化学性质
环节2 应用醛的化学性质
【评价任务2-1】如何检验肉桂醛( )中含有醛基和碳碳双键？
-CH＝CH-CHO
②然后证明有碳碳双键：将上述所得反应混合物调pH至酸性，加入溴水，溴水褪色。
①首先证明有醛基：加入银氨溶液后，水浴加热，有银镜生成，或加入新制Cu(OH)2，加热后有砖红色沉淀生成。
-CH＝CH-COONH4
+2Ag(NH3)2OH→
+2Ag↓+3NH3+H2O
-CH＝CH-CHO
△
-CH＝CH—COOH
+Br2→
-CHBrCHBr—COOH
-CH＝CH-COONa
+2Cu(OH)2+NaOH→
+Cu2O↓+3H2O
-CH＝CH-CHO
△
课堂探究
二、醛的化学性质
环节3 甲醛的化学性质
【问题2-4】分析甲醛的结构特点？由此预测甲醛的性质。
具有醛的通性
特殊之处：
H—C—H
O=
甲醛中相当于有2个-CHO可被氧化。
加成反应
H—C—H
O=
H—C-O-H
O=
[O]
[H2CO3]
甲醛的化学性质
③能发生银镜反应，能与新制的氢氧化铜反应
①能被还原成甲醇
②能被氧化成甲酸(HCOOH)或碳酸
④能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色
H-O-C-O-H
O=
[O]
甲酸
课堂探究
二、醛的化学性质
环节3 甲醛的化学性质
【问题2-5】根据甲醛的结构的分析，试写出甲醛与足量的银氨溶液或新制的Cu(OH)2作用时，反应物间的定量关系。
HCHO + 2Ag(NH3)2OH HCOONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O
△
HCHO + 4Ag(NH3)2OH (NH3)2CO3 + 4Ag↓+ 6NH3 + 2H2O
△
1 mol 甲醛发生银镜反应时，最多可生成 4 mol Ag。
①甲醛发生银镜反应
课堂探究
二、醛的化学性质
环节3 甲醛的化学性质
【问题2-5】根据甲醛的结构的分析，试写出甲醛与足量的银氨溶液或新制的Cu(OH)2作用时，反应物间的定量关系。
HCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH HCOONa + Cu2O↓+ 3H2O
△
②甲醛与新制氢氧化铜反应
HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH Na2CO3 + 2Cu2O↓+ 6H2O
△
1 mol 甲醛与新制的氢氧化铜反应最多可生成 2 mol Cu2O
课堂探究
三、丙酮的性质
环节1 丙酮结构和物理性质
分子式 结构简式 颜色状态 沸点 挥发性 溶解性
C3H6O
无色透明液体
56.2oC
易挥发
能与水、乙醇等互溶
课堂探究
三、丙酮的性质
环节2 丙酮的化学性质
【问题3-1】依据丙酮的结构，预测丙酮的化学性质？
(2)加成反应：能与H2、HCN、NH3、甲醇等发生加成反应
（酮催化加氢生成醇的反应是还原反应）
(1)氧化反应：
①酮通常情况不能被氧化，但大多数酮能在空气中燃烧。
②酮中酮羰基直接与两个烃基相连，没有与酮羰基直接相连的氢原子，因此酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化。
可用于鉴别酮与醛
①与H2加成：
课堂探究
三、丙酮的性质
环节2 丙酮的化学性质
②与HCN加成：
C
O
CH3
CH3
+ H— CN
③与NH3、RNH2(胺)加成：
C
O
CH3
CH3
+ H—NH2
C
O
CH3
CH3
+ H—NHCH3
C
OH
CH3
CN
CH3
C
OH
CH3
NH2
CH3
C
OH
CH3
NHCH3
CH3
应用：
可用来增长碳链
课堂探究
三、丙酮的性质
环节2 丙酮的化学性质
④与醇的加成：
C
O
CH3
CH3
+ H—OCH2CH3
C
OH
CH3
OCH2CH3
CH3
课堂练习
1.下列关于醛的说法正确的是( )
A．乙醛是乙基跟醛基相连而构成的醛
B．醛的官能团是—COH
C．饱和一元醛的分子式符合通式CnH2nO( n＞0且n为整数)
D．甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体
C
课堂练习
2.下列关于甲醛的叙述不正确的是( )
A．甲醛是非电解质
B．甲醛的溶液可以用于蔬菜保鲜或保存动物标本
C．甲醛中元素电负性由大到小的顺序为O＞C＞H
D．甲醛在通常状况下为易挥发、具有刺激性气味的气体
B
课堂小结
物质 醛 酮
官能团 醛基：—CHO 酮羰基：—CO—
官能团位置 碳链末端 (最简单的醛是甲醛) 碳链中间
(最简单的酮是丙酮)
结构通式 RCHO (R为烃基或氢原子) RCOR′
(R、R′均为烃基)
化学性质 加成反应 均可与H2、HCN加成 氧化反应 能被银氨溶液、新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化 不能被银氨溶液、新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化
联系 碳原子数相同的饱和一元醛和饱和一元酮互为同分异构体 布置作业
完成学案中的素养专练。
谢谢大家
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