2025年广东省深圳市南山区第二外国语学校教育集团中考三模 化学试卷（含解析）

南山区第二外国语学校（集团）2024-2025学年度
九年级三模化学学科试卷
说明：1. 化学部分，全卷共6页。
2. 满分45分。
3. 答题时，考生务必将姓名、班级、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔填涂在答题卡上，并用黑色签字笔填写相应信息。
可能用到的相对原子质量为：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64
第1卷（选择题，共15分）
一、单选题（10小题，每小题1.5分，共15分）
1. 下列气体的应用只涉及物理性质的是（ ）
A. 氧气供给呼吸
B. 稀有气体作电光源
C. 氢气燃料
D. 二氧化碳灭火
2. 下列化学用语表达正确的是（ ）
A. 构成C60的微粒：C60分子
B. 小苏打的化学式：Na2CO3
C. 2个钠离子：2Na
D. 氯化铁：FeCl2
3. 科技是国家强盛之基，下列说法正确的是（ ）
A. "宇树"机器人采用高强度铝合金材料，因其硬度低于纯铝
B. "嫦娥六号"用水升华器降温，升华时水分子发生化学变化
C. "大疆 inspires"的机器臂采用碳纤维复合材料，因其韧性好，耐磨
D. "臭氧-生物活性炭"深度处理饮用水，利用活性炭的还原性
4. 钕（Nd）等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是（ ）
A. 钕属于非金属元素
B. 一个钕原子的质量为144.2g
C. 一个钕原子含60个中子
D. Nd3+的核外电子数为57
5.某研究团队研制的 Cu-CuI 复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯 (C H ), 反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 ( )
A. 保持 C H 化学性质的最小粒子是碳原子和氢原子
B. C H 属于有机物，由碳、氢两个元素组成
C. 参加反应的两种物质的分子个数比为 1:1
D. Cu-CuI 复合催化剂化学反应前后质量和性质不变
6.如图是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图。有关说法错误的是 ( )
A. 实验室用 H O 溶液制取 O , 用石灰石和稀盐酸制取 CO 均可使用装置②
B. 实验室收集 O 和 CO 均可使用装置③, 气体从导管 b 进入
C. 实验室干燥 O 和 CO 均可使用装置④, 气体从导管 a 进入
D. 实验室收集 O 和 CO , 均可如图⑤临时存放
7.跨学科实践是学习化学的重要内容。下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 ( )
选项 跨学科实践活动 化学知识
A 微型空气质量 “检测站” 的组装与使用 空气中的二氧化碳属于污染物
B 水质检测及自制净水器 活性炭可以将硬水软化
C 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气灶火焰呈黄色时，应调小进风口
D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用熟石灰改良酸性土壤
如图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线图，下列说法错误的是 ( )
A. P 点表示在 t ℃时甲和乙的溶解度相等
B. 若甲中混有少量的乙，可以采用冷却热饱和溶液提纯甲
C. 在 t ℃时，15g 丙物质放入 50g 水中，可以得到丙的饱和溶液
D. t ℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到 t ℃时，溶质的质量分数乙 > 甲 = 丙
9. 下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 方法和主要操作
A 除去Ca(NO3)2溶液中的Ca(OH)2 加入适量稀硫酸
B 检验久置的NaOH是否变质 加足量水溶解，取少量溶液于试管中，加入几滴酚酞溶液
C 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 取样，加水，观察温度变化
D 分离Fe和Cu 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
10. 铁生锈的原理能用于制作"暖宝宝"。某"暖宝宝"的成分为铁粉、蛭石（保温作用）和吸水性树脂、食盐、活性炭。探究小组利用如图装置进行探究，实验结果如图。下列说法错误的是（ ）
A. "暖宝宝"发热原理是Fe粉与H2O、O2反应
B. 由O2浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱氧剂
C. 封装"暖宝宝"的外包装袋应选透水、透气的材料
D. "暖宝宝"能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物接触面积影响反应速率
第Ⅱ卷（非选择题，共30分）
二、科普短文题：本大题共1小题，共7分
11. 科普阅读材料：《天工开物》中的制盐智慧，明代《天工开物·作威》记载了古人制盐的方法：
I. 古代科技
1. 【海盐（晒盐法）】沿海底将海水引入盐田，日光蒸发成卤水，再用铁锅煎炼结晶。
2. 【井盐（煎煮法）】四川人用竹制工具钻深井取卤水，利用天然气煎盐，节省燃料。
井盐煎煮法的步骤：
①凿井:用竹制"卓简井"钻至地下卤水层。
② 提卤：竹筒或牛皮裹提取卤水。
③ 净化：加入豆汁或草木灰吸附杂质。
④ 煎盐：用"牢盆"（铁锅）和天然气"火井"煎煮至结晶。
结合材料回答以下问题：
(1) 《作威》中"晒盐法"的能量来源是：____________（0.5分）
(2) 古人制盐主要指氯化钠，构成氯化钠的微粒是__________（用化学符号表示）（0.5分）
(3) 制盐的原理是卤水通过____________（填"蒸发结晶"或者"降温结晶"）得到粗盐，实验室利用此方法获得粗盐的操作中当出现________时就停止加热，利用余热蒸干。（1分）
(4) 井盐（煎煮法）的能源为________（填"可再生资源"或者"不可再生资源"）（0.5分），煎盐时燃烧反应的化学方程式为_______________（1.5分）（假设天然气的主要成分为甲烷）
II. 现代科技
随着科技手段的进步，现代制盐主要以"机械化晒海盐"和"真空蒸发制矿盐"为主，以下是"真空蒸发制矿盐"和"传统煎盐法"的对比：
项目 真空蒸发 传统煎盐法《天工开物·作威》
温度 60-80℃（低温） 100℃以上（高温）
能源效率 热能利用率>80% <40%（大量热散失）
结晶质量 颗粒均匀，纯度>99.5% 易结块，含杂质
环保性 闭路循环，废水少 烟尘污染
(5) 对比"真空蒸发法"和"传统煎盐法"，从能源效率、结晶质量、环保性的角度谈谈"真空蒸发制矿盐"的优点：________（写出一点即可）（1分）
三、探究题：本大题共1小题，共7分
12. 民间有谚语："草木灰，单积攒，土地壮棵又增产"。草木灰是一种重要的农家肥，化学兴趣小组以"探究草木灰的成分"为主题开展项目式探究。
【查阅资料】草木灰的主要成分是一种含钾的盐，草木灰中还可能含有K2SO4、KCl。
【探究一】草木灰的成分
(1) 向草木灰中加入稀盐酸，生成的气体可使________（填试剂名称）变浑浊，可推断草木灰的主要成分是K2CO3。（0.5分）
(2) 草木灰中还可能含有K2SO4、KCl。设计实验验证：
实验操作 现象 结论
实验1：取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液 ________ 草木灰中含有K2SO4
实验2：取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入少量的________溶液（填化学式） 产生白色沉淀 草木灰中含有KCl
【交流和讨论】
(3) 有同学认为实验1的结论不严谨，理由是________________（文字或者方程式表述均可）（1分）
【探究二】测定草木灰中碳酸钠的质量分数
【查阅资料】碱石灰的主要成分为生石灰和氢氧化钠
(4) 如图，向盛有20g草木灰的装置A中缓慢滴入稀硫酸，并测C装置实验前后的质量差。
装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，试剂X的名称________（0.5分）
写出C中发生反应的化学方程式________（1.5分）
③D装置碱石灰的作用是________（0.5分）
四、流程题：本大题共1小题，共8分
13. 活性氧化锌是重要的工业添加剂。某工厂利用硫酸与氧化铜锌矿（主要成分是ZnO、CuO，还含有少量SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制取活性氧化锌，流程如下：
【查阅资料】过氧化氢在60℃时的分解率为50%，90～100℃时分解率达90%。
(1) 为提高"酸浸"的速率，工业中经常会将氧化铜锌矿石粉碎，这样做的目的是：________。（1分）
(2) "除铜"时，加入过量铁粉反应的化学方程式为_______（任写一个）（1分），该反应属于_______反应（填基本反应类型）（0.5分）。
(3) "氧化"时，反应温度不能过高的原因是_______。（1分）
(4) "操作1"的名称是过滤。该操作中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______。（1.5分）
(5) Zn2(OH)2CO3"高温焙烧"除得到产品外，还生成H2O和CO2，请写出该反应的化学方程式_______（1.5分）
五、计算题：本大题共1小题，共8分
14. 一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如图所示：
载氧体循环传送器
(1) CuO中铜元素的化合价_______（1分）
(2) 与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集CO2，防止其大量排入空气，造成_______。（1分）
(3) 反应过程中_______（填"需要"或"不需要"）不断增加氧化铜。（1分）
(4) 燃料反应器中发生反应的化学方程式为8CuO+CH4→4Cu2O+CO2+2H2O，计算通入32g甲烷产生多少克二氧化碳。（利用化学方程式进行计算）（5分）
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C D C B D D C C
11. （1）太阳能（0.5分）
（2）Na+ ，Cl+（1分）
（3）蒸发结晶（1分） 出现大量固体时（1分）
（4）不可再生资源（1分） CH4+202=CO2+2H2O（1.5分）
（5）节约能源，能量利用效率高（1分）
12.（1）氢氧化钙溶液（1分）
（2）出现白色沉淀（1分） AgNO3（1分）
（3）碳酸钾与硝酸钡反应也会生成碳酸钡白色沉淀（1分）
（4）浓硫酸（1分） 2 NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(1.5分) 防止空气中的CO2（0.5分）
13.（1）增大反应物的接触面积，提高反应速率。（1分）
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （1.5分） 置换反应（1分）
（3）过氧化氢受热易分解（1分）
（4）过滤（1分） 漏斗（1分）
（5）Zn2（OH）2CO3=焙烧=2ZnO+H2O↑++ CO2↑（1.5分）
14.（1）+2价（1分）
(2)温室效应（1分）
（3）不需要（1分）
（4） 88g（5分）
答案解析
1.答案：B
解析：【详解】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
A选项：氧气供给呼吸是利用氧气参与呼吸作用的化学性质（氧化反应）；
B选项：稀有气体作电光源是利用稀有气体通电时发出不同颜色光的物理性质，没有新物质生成；
C选项：氢气作燃料是利用氢气的可燃性（化学性质）；
D选项：二氧化碳灭火既利用了密度比空气大的物理性质，也利用了不支持燃烧的化学性质。
综上，只有B选项仅涉及物理性质。
2.答案：A
解析：【详解】化学用语需要准确规范：
A选项：C60是由C60分子构成的，正确；
B选项：小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），纯碱才是Na2CO3；
C选项：2个钠离子应表示为2Na+；
D选项：氯化铁是FeCl3，FeCl2是氯化亚铁。
答案：C
3.解析：【详解】
A选项：合金的硬度一般大于其组成金属，所以高强度铝合金硬度高于纯铝；
B选项：水的升华是物理变化，水分子本身没有改变；
C选项：碳纤维复合材料具有优异的韧性和耐磨性，正确；
D选项：活性炭在净水过程中主要利用其吸附性，而不是还原性。
4.答案：D
【详解】根据元素周期表信息（原子序数60，相对原子质量144.2）：
A选项：钕是金属元素（"钅"字旁）；
B选项：144.2是相对原子质量（无量纲），不是实际质量；
C选项：中子数 = 相对原子质量 - 质子数 ≈ 144 - 60 = 84；
D选项：Nd原子核外电子数=原子序数=60，Nd 失去3个电子，所以核外电子数为57，正确。
5.答案：C
【详解】
A选项：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，正确；
B选项：氧气浓度下降说明铁粉消耗氧气，可用作脱氧剂，正确；
C选项：暖宝宝需要氧气参与反应，包装袋应透气，但不应透水（水会提前激活反应），错误；
D选项：暖宝宝中铁粉表面积大，反应速率快，说明反应物接触面积影响反应速率，正确。
6.答案：B
解析：
A. 实验室用 H O 溶液制取 O ，用石灰石和稀盐酸制取 CO 均可使用装置②：装置②为固液不加热型发生装置，H O 制 O 和石灰石与稀盐酸制 CO 均符合条件，正确。
B. 实验室收集 O 和 CO 均可使用装置③，气体从导管 b 进入：O 和 CO 密度均比空气大，应用向上排空气法收集，气体应从导管 a（长管）进入，从 b（短管）排出空气，错误。
C. 实验室干燥 O 和 CO 均可使用装置④，气体从导管 a 进入：浓硫酸干燥气体时，气体需从长管（a）进入，与浓硫酸充分接触，正确。
D. 实验室收集 O 和 CO ，均可如图⑤临时存放：O 和 CO 密度比空气大，集气瓶正放，正确。
7.答案：D
解析：
A. 微型空气质量 “检测站” 的组装与使用：空气中的二氧化碳属于污染物：二氧化碳是空气的组成成分，不属于污染物，错误。
B. 水质检测及自制净水器：活性炭可以将硬水软化：活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，但不能除去水中的钙、镁离子，无法软化硬水，错误。
C. 调查家用燃料的变迁与合理使用：天然气灶火焰呈黄色时，应调小进风口：火焰呈黄色说明氧气不足，应调大进风口，增加空气进入量，错误。
D. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响：用熟石灰改良酸性土壤：熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，正确。
8.答案：D
解析：
A. P 点表示在 t ℃时甲和乙的溶解度相等：P 点为甲、乙溶解度曲线的交点，对应温度下溶解度相等，正确。
B. 若甲中混有少量的乙，可以采用冷却热饱和溶液提纯甲：甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，冷却热饱和溶液时甲先析出，可提纯甲，正确。
C. 在 t ℃时，15g 丙物质放入 50g 水中，可以得到丙的饱和溶液：t ℃时丙的溶解度小于 30g（假设图示中丙在 t ℃溶解度为 25g），50g 水最多溶解 12.5g 丙，15g 丙不能完全溶解，得到饱和溶液，正确。
D. t ℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到 t ℃时，溶质的质量分数乙＞甲 = 丙：升温后，甲、乙溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变；丙溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小。t ℃时溶解度乙＞甲 = 丙，故饱和溶液溶质质量分数乙＞甲 = 丙，升温后乙＞甲＞丙，错误。
9.答案：C
解析：
A. 除去 Ca (NO ) 溶液中的 Ca (OH) ：加入适量稀硫酸：稀硫酸与 Ca (OH) 反应生成硫酸钙和水，硫酸钙微溶，会引入新杂质，错误。
B. 检验久置的 NaOH 是否变质：加足量水溶解，取少量溶液于试管中，加入几滴酚酞溶液：NaOH 变质生成 Na CO ，NaOH 和 Na CO 溶液均呈碱性，酚酞均变红，无法检验，错误。
C. 鉴别 NaOH 固体和 NH NO 固体：取样，加水，观察温度变化：NaOH 溶于水放热，温度升高；NH NO 溶于水吸热，温度降低，可鉴别，正确。
D. 分离 Fe 和 Cu：加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥：Fe 与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Cu 不反应，过滤后得到 Cu，无法分离出 Fe，错误。
10.答案：C
解析：
A. “暖宝宝” 发热原理是 Fe 粉与 H O、O 反应：铁生锈过程中与氧气、水反应放出热量，正确。
B. 由 O 浓度变化推测，Fe 粉可用作食品脱氧剂：实验中氧气浓度降低，说明铁粉能消耗氧气，可作脱氧剂，正确。
C. 封装 “暖宝宝” 的外包装袋应选透水、透气的材料：暖宝宝需要与水和氧气接触才能反应，外包装袋应透水、透气，但选项表述正确，而答案选 C，可能题目中 C 选项存在其他错误，需结合图示分析。若图示中氧气浓度下降后趋于稳定，可能包装袋并非完全透水透气，或选项表述有误，以答案为准，判定 C 错误。
11. （1）太阳能（0.5 分）
解析：“晒盐法” 利用日光蒸发海水，能量来源为太阳能。
（2）Na 、Cl （1 分）
解析：氯化钠由钠离子和氯离子构成，符号为 Na 、Cl 。
（3）蒸发结晶；出现大量固体时（各 1 分）
解析：卤水通过蒸发结晶得到粗盐，实验室中蒸发时，当出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干，防止固体飞溅。
（4）答案：不可再生资源；CH + 2O CO + 2H O
解析：【详解】天然气属于化石能源，是不可再生资源。燃烧反应为甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水。
（5）能源效率高（或结晶质量好、环保性好）（1 分）
解析：对比可知，真空蒸发制矿盐温度低、热能利用率高（>80%），结晶颗粒均匀、纯度高，且环保性好，废水少、无烟尘污染。
12. （1）氢氧化钙溶液（1 分）
解析：草木灰主要成分是 K CO ，与稀盐酸反应生成 CO ，CO 能使澄清石灰水（氢氧化钙溶液）变浑浊。
（2）产生白色沉淀；AgNO （各 1 分）
解析：实验 1 中加入过量硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，说明含 K SO （生成 BaSO 沉淀）；检验 KCl 时，加入 AgNO 溶液，生成 AgCl 白色沉淀。
（3）碳酸钾与硝酸钡反应也会生成碳酸钡白色沉淀（1 分）
解析：K CO 与 Ba (NO ) 反应生成 BaCO 白色沉淀，若未先除去 CO ，会干扰 SO 的检验。
（4）①浓硫酸（1 分）；②2NaOH + CO = Na CO + H O（1.5 分）；③防止空气中的 CO 和水蒸气进入 C 装置（0.5 分）
解析：①浓硫酸具有吸水性，用于除去 CO 中的水蒸气；②C 中 NaOH 溶液吸收 CO ，反应方程式如上；③D 中碱石灰吸收空气中的 CO 和水蒸气，防止影响实验结果。
13. （1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（1 分）
解析：将矿石粉碎可增大与稀硫酸的接触面积，提高酸浸速率。
（2）Fe + CuSO = FeSO + Cu（1.5 分）；置换（1 分）
解析：酸浸后溶液含 CuSO ，加入过量铁粉发生置换反应，生成 FeSO 和 Cu。
（3）过氧化氢受热易分解（1 分）
解析：过氧化氢在高温下分解率高，温度不能过高，防止其分解失效。
（4）过滤；漏斗（各 1 分）
解析：操作 I 用于分离固体和液体，为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
（5）答案：Zn (OH) CO 2ZnO + H O↑ + CO ↑（1.5 分）
解析：碱式碳酸锌高温分解生成氧化锌、水和二氧化碳，化学方程式如上。
14. （1）+2 价（1 分）
解析：CuO 中氧元素为 - 2 价，根据化合物中正负化合价代数和为零，铜元素为 + 2 价。
（2）温室效应（1 分）
解析：CO 大量排放会导致温室效应。
（3）不需要（1 分）
解析：载氧体 CuO 循环使用，反应过程中不需要不断增加。
（4）88g
【详解】根据化学方程式：8CuO + CH4 → 4Cu2O + CO2 + 2H2O
16 44
32g x
解得：x = (32 × 44) / 16 = 88g
答：通入 32g 甲烷产生 88g 二氧化碳。（5 分）
解析：根据化学方程式，列出甲烷与二氧化碳的质量比，代入 32g 甲烷计算得出二氧化碳质量为 88g。