2025年四川省绵阳市涪城区中考第三次模拟试卷
化学
(考试时间：50分钟满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl- 35.5 Ca- 40
第I卷(选择题，共36分)
一 、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有-一个选项最符合题目要求)
1. 《天工开物》中描述以竹为原料造纸的过程如图所示，其中涉及化学变化的是
①砍竹备料 ②加碱蒸煮 ③捞纸 ④压纸 ⑤烘干
A. ① B. ②⑤ C. ③ D. ④
2. 现代社会，化学与生产、生活密切相关。下列描述错误的是
A. 某些商贩用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海鲜，这样的海鲜可放心食用
B. 人们正在开发和利用新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等
C. 日常使用的金属材料，大多数属于合金
D. 塑料、合成纤维、合成橡胶是当今社会使用的三大合成材料
3. 实验室常见的实验操作如图所示，其中正确的是
A. 在液体中挤出滴管中的空气 B. 溶解氯化钠
C. 称量6g氯化钠 D. 专用滴管使用后归位
4. “共沐蓝天碧水，共享绿树鲜花”。在学习完水的化学知识后，5班“化学奇幻乐园”小组整理出有关水的知识网络图如图所示，下列说法中不正确的是
A. 小鑫认过程①可通过蒸馏实现
B. 小柔提出75%酒精水溶液可用于消毒杀菌
C. 小兰提出只有反应③可证明水是由氢元素和氧元素组成的
D. 小巩认为反应④⑤都放出热量
5. 下列劳动方法的解释不合理的是
选项 劳动内容 劳动方法 化学知识解释
A 给校园花草施肥 加硝酸钾 能提供氮、钾营养元素
B 去除水壶水垢(含CaCO3) 加白醋 发生中和反应
C 黑板上的油性笔迹 喷含酒精的清洁剂 发生溶解现象
D 生火做饭 燃烧天然气 甲烷与氧气反应放热
A. A B. B C. C D. D
6. “百善孝为先”是中华民族的传统美德。王倩同学在得知父亲腿脚易抽筋后，特意在药店买回一瓶钙片，叮嘱父亲每天服用一次，一次两片。根据标签信息，下列选项不正确的是
A. 钙元素属于常量元素
B. 钙片与胃酸所发生的反应属于复分解反应
C. 该同学父亲每天补充的钙元素质量为0.5g
D. 成分中的维生素D3可以促进钙吸收
7. 某种“果蔬洗盐的主要成分及其质量分数：NaCl为50%、Na2CO3为10%、NaHCO3为15%。三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A. NaCl、Na2CO3属于易溶物质
B. 30 时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数等于40%
C. 该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
D. 20 时，将50 g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液
8. 某同学在化学开放实验课做了以下实验：①向有镍（Ni，在化合物中常显+2价）丝试管中加入稀硫酸，观察到有气泡产生；②将镍丝浸入硫酸铜溶液，充分反应后得溶液M；③把铁丝浸入M中，无明显现象。下列有关说法不正确的是
A. ①得出金属活动性：Ni>H
B. ②镍丝表而覆盖一层红色固体
C. ②的化学方程式：Ni+CuSO4=Cu+NiSO4
D. ②③能得出金属活动性：Fe>Ni>Cu
9. 实验室有一包固体，可能由和中的一种或几种组成．为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加溶液，出现白色沉淀．已知是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸．下列有关原固体成分的分析正确的是
A. 一定不含和 B. 一定不含和
C. 一定只含有 D. 一定含有和
第II卷(非选择题，共64分)
二、填空题(本题包括2小题，共28分)
10. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从微观角度分析，氧气是由___________(选填“ 氧分子”或“氧原子”)构成的。
（2）下列对现象的解释不正确的是___________ (填序号)。
选项 A B C
现象
端午时节，粽叶飘香 酒精燃烧，水不燃烧 热水使变瘪的乒乓球复原
解释
分子总在不断运动 分子不同，化学性质不同 受热后分子体积变大
（3）金属锂可用于制造电池。锂的原子结构示意图和其在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知：。
①锂原子的原子序数为___________
②锂和氧两种元素形成化合物的化学式为___________
（4）汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下图所示，该反应的化学方程式为：___________ ；参加反应的甲与乙的质量之比为___________
甲 乙 丙 丁
（5）学以致用，开源同学想为家里闲置的少量铁钉除锈。操作如下：a．取铁钉放入塑料碗中，再倒入过量稀盐酸；b．反应一段时间后，观察到铁锈溶解，溶液变黄，且部分铁钉表面有少量气泡产生；c．捞出铁钉后，用水冲洗，最后吹干保存。开源同学根据现象分析，反应后，剩余溶液中的阳离子应该有：___________(填离子符号)。 该方法除锈的原理是：___________ (请用化学 方程式解释)。
（6）矿泉水中的钙、钾指的是_元素(选填“元素”或“单质”)；苏打水中含有大量的碳酸氢钠，写出碳酸氢根离子的符号： ___________。
11. 制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。制取与储存氢气的某种方法如图所示。
（1）反应III中，氩气的作用为作___________。
（2）氢能作为21世纪最理想的能源，其优点有：___________(写出两点即可)。
（3）反应III中，制得的MgH2与HCl 反应可生成MgCl2和H2，其反应的化学方程式为：___________。 标出MgH2→H2时，氢元素的化合价变化：___________。
（4）理论上每制得26gMgH2需要水的质量为___________g
（5）理论上，制氢过程中可循环利用的物质是___________， 该物质在物质分类中属于___________(选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
三、实验探究题(本题包括2小题，共26分)
12. 学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。
活动一 如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体， B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠（）加水溶解会分解生成和。
用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
（1）反应仓中生成氧气的化学方程式为______，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______（填字母）。
A．可以通过气泡观察氧气生成的速率
B．降低氧气温度
C．加快氧气的生成
（2）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是______。
（3）图1反应仓中“通道”相当于图2装置中的______（选填“c”或“d”）导管。
活动二 制作简易的家用制氧机
（4）除需考虑反应原理、方法选择外，还需考虑很多方面的因素，例如：______（写一条）。同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机（如图3），其中C瓶的作用相当于图1中的______仓。
（5）氧气能从图3瓶C中逸出，是因为氧气______。
13. 某化学兴趣小组开展碱的化学性质系列探究实验，请完成下列问题。
Ⅰ.分析碱的化学性质（如图1）
（1）实验A中，推入溶液后，可观察到的现象是____________；
（2）实验C中发生反应的化学方程式是____________；
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有
猜想二：含有、
猜想三：、
（3）同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验结论 实验现象 实验操作
在试管甲中滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想______不成立
在试管乙中滴加碳酸钠溶液 ______ 猜想三成立
Ⅱ.利用传感器探究：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生酸碱中和反应的过程中温度和的变化，实验操作及测定结果如图2所示。
（4）图丙表明酸和碱的反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。
（5）写出氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式____________。
（6）图乙中c点的溶液中溶质为____________（填化学式）。下列试剂中，不能验证出反应后溶液处于乙图c点的是______（填序号）
A.试纸 B.硝酸银溶液 C.碳酸钙
四、计算题(本题包括1小题，共10分)
14. 一定浓度的次氯酸钠(NaClO)溶液能有效杀灭病毒。利用次氯酸钠发生器，电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应的化学方程式为NaCl+H2OH2↑+NaClO。
（1）配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要_____g水；读数时仰视，会导致所得溶液溶质质量分数________(“偏大”或“偏小”)。
（2）NaCl反应完后溶液中存在的离子是_______(写离子符号)。
（3）要制取149gNaClO，理论上需要多少NaCl(写出计算过程) 2025年四川省绵阳市涪城区中考第三次模拟试卷
化学
(考试时间：50分钟满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl- 35.5 Ca- 40
第I卷(选择题，共36分)
一 、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有-一个选项最符合题目要求)
1. 《天工开物》中描述以竹为原料造纸的过程如图所示，其中涉及化学变化的是
①砍竹备料 ②加碱蒸煮 ③捞纸 ④压纸 ⑤烘干
A. ① B. ②⑤ C. ③ D. ④
【答案】B
【解析】
【详解】①砍竹备料过程中没有新物质生成，不涉及化学变化；
②加碱蒸煮过程中有新物质生成，涉及化学变化；
③捞纸过程中没有新物质生成，不涉及化学变化；
④压纸过程中没有新物质生成，不涉及化学变化；
⑤烘干过程中涉及通过燃烧提供热量，燃烧有新物质生成，涉及化学变化；
综上涉及化学变化的是②⑤，故选B。
2. 现代社会，化学与生产、生活密切相关。下列描述错误的是
A. 某些商贩用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海鲜，这样的海鲜可放心食用
B. 人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等
C. 日常使用的金属材料，大多数属于合金
D. 塑料、合成纤维、合成橡胶是当今社会使用的三大合成材料
【答案】A
【解析】
【详解】A、不能用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海鲜，甲醛本身有毒，甲醛会破坏蛋白质结构，有害身体，不能食用；选项错误，符合题意；
B、太阳能、风能、地热能、潮汐能是人们正在开发和利用的新能源；选项正确，不符合题意；
C、金属材料包含纯金属和合金，日常使用的金属材料，大多数都为合金，合金的性能更优异，如合金的硬度增大、熔点降低、抗腐蚀性强；选项正确，不符合题意；
D、塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料；选项正确，不符合题意；
故选：A。
3. 实验室常见的实验操作如图所示，其中正确的是
A. 在液体中挤出滴管中的空气 B. 溶解氯化钠
C. 称量6g氯化钠 D. 专用滴管使用后归位
【答案】D
【解析】
【详解】A、在液体中挤出滴管中的空气，空气中的某种成分可能和液体试剂中的物质反应，造成液体试剂变质，不符合题意；
B、溶解氯化钠，应该在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；
C、托盘天平称量固体试剂（如氯化钠），砝码应该放在右盘，固体试剂应该放在左盘，图中砝码和氯化钠放错位置，且根据错误的放置方法，得到的氯化钠实际质量为4g，不符合题意；
D、滴瓶上的专用滴管使用后应该归位，这样可以防止瓶内试剂受到污染（或挥发），符合题意。
故选D。
4. “共沐蓝天碧水，共享绿树鲜花”。在学习完水的化学知识后，5班“化学奇幻乐园”小组整理出有关水的知识网络图如图所示，下列说法中不正确的是
A. 小鑫认为过程①可通过蒸馏实现
B. 小柔提出75%的酒精水溶液可用于消毒杀菌
C. 小兰提出只有反应③可证明水是由氢元素和氧元素组成的
D. 小巩认为反应④⑤都放出热量
【答案】C
【解析】
【详解】A、蒸馏是通过加热使水变成水蒸气，然后再将水蒸气冷凝成液态水，能除去水中的杂质，得到纯净的水，所以过程①（从天然水获得纯水）可通过蒸馏实现，小鑫的说法正确，不符合题意；
B、75%的酒精水溶液能够使病毒的蛋白质变性，从而起到消毒杀菌的作用，小柔的说法正确，不符合题意；
C、反应③是水的电解生成氧气和氢气，氧气是由氧元素组成，氢气是由氢元素组成，化学反应中元素的种类不变，根据化学反应前后元素种类不变，由生成氢气和氧气可证明水是由氢元素和氧元素组成的；但是氢气在氧气中燃烧生成水，此反应也能证明水是由氢元素和氧元素组成的，所以不只有反应③可证明水的组成，小兰的说法不正确，符合题意；
D、反应④是氧化钙与水反应，该反应放出大量的热；，这些反应都是放热反应，氢氧化钙一步转化为水主要通过与酸发生中和反应，是放热反应。所以小巩的说法正确，不符合题意。
故选C。
5. 下列劳动方法的解释不合理的是
选项 劳动内容 劳动方法 化学知识解释
A 给校园花草施肥 加硝酸钾 能提供氮、钾营养元素
B 去除水壶水垢(含CaCO3) 加白醋 发生中和反应
C 黑板上的油性笔迹 喷含酒精的清洁剂 发生溶解现象
D 生火做饭 燃烧天然气 甲烷与氧气反应放热
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、硝酸钾（KNO3）中含有氮元素（N）和钾元素（K），属于复合肥，给校园花草施肥加硝酸钾，能为花草提供氮、钾营养元素，该解释合理，不符合题意；
B、水垢的主要成分(含CaCO3)与白醋（主要成分是醋酸）生成醋酸钙、水和二氧化碳，中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，碳酸钙是盐，不是碱，该反应不属于中和反应，该解释不合理，符合题意
C、油性笔迹能溶解在含酒精的清洁剂中，利用的是溶解原理，该解释合理，不符合题意；
D、天然气的主要成分是甲烷（CH4），燃烧天然气时，甲烷与氧气反应生成水和二氧化碳，该反应放出大量的热，可用于生火做饭，该解释合理，不符合题意。
故选B。
6. “百善孝为先”是中华民族的传统美德。王倩同学在得知父亲腿脚易抽筋后，特意在药店买回一瓶钙片，叮嘱父亲每天服用一次，一次两片。根据标签信息，下列选项不正确的是
A. 钙元素属于常量元素
B. 钙片与胃酸所发生的反应属于复分解反应
C. 该同学父亲每天补充的钙元素质量为0.5g
D. 成分中的维生素D3可以促进钙吸收
【答案】C
【解析】
【详解】A、常量元素是指在有机体内含量占体重0.01%以上的元素，钙元素在人体中的含量较高，属于常量元素，选项说法正确，不符合题意；
B、胃酸的主要成分是盐酸，钙片中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。该反应中碳酸钙与盐酸互相交换成分，生成氯化钙和碳酸（碳酸不稳定分解为水和二氧化碳），符合复分解反应的特征，选项说法正确，不符合题意；
C、由标签可知，每片含碳酸钙1.25g，一次服用两片，每天服用一次，则每天补充钙元素的质量为，选项说法不正确，符合题意；
D、成分中的维生素D3的作用就是促进钙吸收，选项说法正确，不符合题意。
故选C。
7. 某种“果蔬洗盐的主要成分及其质量分数：NaCl为50%、Na2CO3为10%、NaHCO3为15%。三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A. NaCl、Na2CO3属于易溶物质
B. 30 时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数等于40%
C. 该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
D. 20 时，将50 g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、通常把在室温（20℃）时，溶解度大于10g的物质叫易溶物质；由溶解度曲线可知，20℃时NaCl的溶解度大于30g，Na2CO3的溶解度也大于10g，NaCl、Na2CO3属于易溶物质，选项说法正确，不符合题意；
B、30℃时，Na2CO3的溶解度是40g，饱和溶液溶质质量分数=，所以30℃时Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数=，选项说法错误，符合题意；
C、该 “果蔬洗盐” 中含有Na2CO3和NaHCO3，食醋中含有醋酸（CH3COOH），Na2CO3、NaHCO3都会与醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，所以该 “果蔬洗盐” 不能与食醋一起使用，选项说法正确，不符合题意；
D、20℃时，NaCl的溶解度大于30g，50g“果蔬洗盐”中含有氯化钠质量=50g×50%=25g，所以20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，选项说法正确，不符合题意。
故选B。
8. 某同学在化学开放实验课做了以下实验：①向有镍（Ni，在化合物中常显+2价）丝试管中加入稀硫酸，观察到有气泡产生；②将镍丝浸入硫酸铜溶液，充分反应后得溶液M；③把铁丝浸入M中，无明显现象。下列有关说法不正确的是
A. ①得出金属活动性：Ni>H
B. ②镍丝表而覆盖一层红色固体
C. ②的化学方程式：Ni+CuSO4=Cu+NiSO4
D. ②③能得出金属活动性：Fe>Ni>Cu
【答案】D
【解析】
【详解】A.向有镍丝试管中加入稀硫酸，观察到有气泡产生，说明镍能置换出稀硫酸中的氢，可以判断镍的活动性排在氢前面，即金属活动性：，故选项说法正确；
B.由①可知活动性，根据金属活动性可知，则可判断金属活动性，则将镍丝浸入硫酸铜溶液，镍能置换出硫酸铜中的铜，可以观察到镍丝表而覆盖一层红色固体，故选项说法正确；
C.镍能置换出硫酸铜中铜，镍在化合物中通常显价，则反应的化学方程式为，故选项说法正确；
D.将镍丝浸入硫酸铜溶液，能发生反应，说明金属活动性；因为镍在化合物中通常显价，可知M为，把铁丝浸入中，无明显现象，说明金属活动性，则无法得到金属活动性，故选项说法错误；
故选：D。
9. 实验室有一包固体，可能由和中的一种或几种组成．为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加溶液，出现白色沉淀．已知是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸．下列有关原固体成分的分析正确的是
A. 一定不含和 B. 一定不含和
C. 一定只含有 D. 一定含有和
【答案】A
【解析】
【分析】实验室有一包固体，可能由 CaCl2、KCl、K2CO3 和 CuSO4 中的一种或几种组成，
①取少量该固体溶于水，得到无色溶液，说明该固体中一定不含有硫酸铜（硫酸铜溶液显蓝色），且不能同时含有氯化钙和碳酸钾溶液，因为碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾；
②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，说明该固体中一定含有碳酸钾，则说明该固体中一定不含有氯化钙；
③向步骤②所得溶液中滴加 AgNO3 溶液，出现白色沉淀，银离子和氯离子反应会生成氯化银白色沉淀，由于步骤②加入过量的稀盐酸，则无法确定固体中是否含有氯化钾；
综上，则该固体中一定不含有硫酸铜和氯化钙，一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾。
【详解】A、由分析可知，一定不含CuSO4和CaCl2，故A分析正确；
B、由分析可知，一定不含CuSO4和CaCl2，一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾，故B分析错误；
C、由分析可知，该固体中一定不含有硫酸铜和氯化钙，一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾，故C分析错误；
D、由分析可知，该固体中一定不含有硫酸铜和氯化钙，一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾，故D分析错误；
故选：A。
第II卷(非选择题，共64分)
二、填空题(本题包括2小题，共28分)
10. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从微观角度分析，氧气是由___________(选填“ 氧分子”或“氧原子”)构成的。
（2）下列对现象的解释不正确的是___________ (填序号)。
选项 A B C
现象
端午时节，粽叶飘香 酒精燃烧，水不燃烧 热水使变瘪的乒乓球复原
解释
分子总是在不断运动 分子不同，化学性质不同 受热后分子体积变大
（3）金属锂可用于制造电池。锂的原子结构示意图和其在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知：。
①锂原子的原子序数为___________
②锂和氧两种元素形成化合物的化学式为___________
（4）汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下图所示，该反应的化学方程式为：___________ ；参加反应的甲与乙的质量之比为___________
甲 乙 丙 丁
（5）学以致用，开源同学想为家里闲置的少量铁钉除锈。操作如下：a．取铁钉放入塑料碗中，再倒入过量稀盐酸；b．反应一段时间后，观察到铁锈溶解，溶液变黄，且部分铁钉表面有少量气泡产生；c．捞出铁钉后，用水冲洗，最后吹干保存。开源同学根据现象分析，反应后，剩余溶液中的阳离子应该有：___________(填离子符号)。 该方法除锈的原理是：___________ (请用化学 方程式解释)。
（6）矿泉水中的钙、钾指的是_元素(选填“元素”或“单质”)；苏打水中含有大量的碳酸氢钠，写出碳酸氢根离子的符号： ___________。
【答案】（1）. 氧分子
（2）C （3） ①. 3 ②. Li2O
（4） ①. ②. 14:15
（5） ① H+、Fe2+、Fe3+ ②.
（6）
【解析】
【小问1详解】
氧气为非金属气体单质，是由氧分子构成。
【小问2详解】
A、能闻到香味，是因为分子在不断运动，该选项解释正确；
B、酒精和水是由不同种分子构成，不同分子，化学性质不同，该选项解释正确；
C、分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔增大，但分子体积不变，该选项解释不正确。
故选C。
【小问3详解】
①元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则锂原子的原子序数为3。
②锂最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位的正电荷，则锂元素化合价为+1价，而氧元素化合价为-2价，则形成的化合物的化学式为Li2O。
【小问4详解】
由图可知，甲为CO、乙为NO、丙为CO2、丁为N2，反应的化学方程式为：；
结合方程式可知，参加反应甲、乙质量比为[（12+16）×2]：[（14+16）×2]=14：15。
【小问5详解】
铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，且铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，由于盐酸过量，则溶液中的溶质为氯化铁、氯化亚铁和氯化氢，其中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+；
除锈的反应方程式为：。
【小问6详解】
离子符号的表示方法为：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，则碳酸氢根离子的符号为。
11. 制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。制取与储存氢气的某种方法如图所示。
（1）反应III中，氩气的作用为作___________。
（2）氢能作为21世纪最理想的能源，其优点有：___________(写出两点即可)。
（3）反应III中，制得的MgH2与HCl 反应可生成MgCl2和H2，其反应的化学方程式为：___________。 标出MgH2→H2时，氢元素的化合价变化：___________。
（4）理论上每制得26gMgH2需要水的质量为___________g
（5）理论上，制氢过程中可循环利用的物质是___________， 该物质在物质分类中属于___________(选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
【答案】（1）保护气 （2）产物无污染；热值高（合理即可）
（3） ①. MgH2+2HCl= MgCl2+2H2↑ ②.
（4）18 （5） ①. ZnFe2O4 ②. 盐
【解析】
【小问1详解】
氩气化学性质稳定，在反应III中作保护气；
【小问2详解】
氢气作为理想能源的优点：热值高、产物不污染环境、原料丰富；
【小问3详解】
MgH2与HCl 反应可生成MgCl2和H2，其反应的化学方程式为：MgH2+2HCl= MgCl2+2H2↑；
MgH2中镁元素的化合价为+2，所以氢元素的化合价为-1，氢在氢气中显0价，可表示为：；
【小问4详解】
分析流程图可知，水分解产生氢气，氢气与Mg2Cu反应生成MgH2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，可知水中含有的氢元素的质量等于MgH2中含有的氢元素的质量，26gMgH2中氢元素的质量为26g××100%=2g，故水的质量为2g÷（×100%）=18g，即理论上每制得26gMgH2需要反应水的质量为18g；
【小问5详解】
根据图示信息可知，ZnFe2O4在高温下分解为氧气、氧化锌和四氧化三铁，氧化锌、四氧化三铁、水共同反应得到ZnFe2O4和氢气，ZnFe2O4可以循环利用；ZnFe2O4是由锌离子和Fe2O4离子构成化合物，属于盐。
三、实验探究题(本题包括2小题，共26分)
12. 学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。
活动一 如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体， B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠（）加水溶解会分解生成和。
用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
（1）反应仓中生成氧气的化学方程式为______，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______（填字母）。
A．可以通过气泡观察氧气生成的速率
B．降低氧气温度
C．加快氧气的生成
（2）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是______。
（3）图1反应仓中“通道”相当于图2装置中的______（选填“c”或“d”）导管。
活动二 制作简易的家用制氧机
（4）除需考虑反应原理、方法选择外，还需考虑很多方面的因素，例如：______（写一条）。同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机（如图3），其中C瓶的作用相当于图1中的______仓。
（5）氧气能从图3瓶C中逸出，是因为氧气______。
【答案】（1） ①. ②. AB
（2）将带火星的木条放在导管口a处，若木条复燃，则说明为氧气
（3）c （4） ①. 原料是否安全（合理即可） ②. 过滤
（5）不易溶于水
【解析】
【小问1详解】
H2O2在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，化学反应方程式为；氧气不易溶于水，通过观察过滤仓中气泡产生的速度来观察氧气生成的速率，除此之外水还可以降低氧气的温度，但过滤仓中的水对氧气生成量无影响，故填：；AB；
【小问2详解】
氧气具有助燃性，则验证的方法为：将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则说明为氧气，故填：将带火星的木条放在导管口a处，若木条复燃，则说明为氧气；
【小问3详解】
图1中氧气从反应仓b口进入在水中，再从过滤仓的a口出去，即图1反应仓中“O2通道”当于图2装置中的c导管，故填：c；
【小问4详解】
选择家用制氧机时，除需考虑反应原理、方法选择外，还需考虑原料是否安全、是否易获得等；图3中氧气从D瓶生成通过导管进入C瓶水中，再通过C中导管逸出，故其中C瓶的作用相当于图1中的过滤仓，故填：原料是否安全（合理即可）；过滤；
【小问5详解】
因为氧气不易溶于水，则氧气能从C中逸出，故填：不易溶于水。
13. 某化学兴趣小组开展碱的化学性质系列探究实验，请完成下列问题。
Ⅰ.分析碱的化学性质（如图1）
（1）实验A中，推入溶液后，可观察到的现象是____________；
（2）实验C中发生反应的化学方程式是____________；
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有
猜想二：含有、
猜想三：、
（3）同学们取少量B试管中清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验结论 实验现象 实验操作
在试管甲中滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想______不成立
在试管乙中滴加碳酸钠溶液 ______ 猜想三成立
Ⅱ.利用传感器探究：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生酸碱中和反应的过程中温度和的变化，实验操作及测定结果如图2所示。
（4）图丙表明酸和碱的反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。
（5）写出氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式____________。
（6）图乙中c点的溶液中溶质为____________（填化学式）。下列试剂中，不能验证出反应后溶液处于乙图c点的是______（填序号）
A.试纸 B.硝酸银溶液 C.碳酸钙
【答案】（1）气球胀大
（2）
（3） ①. 二 ②. 有白色沉淀产生
（4）
放热 （5）
（6） ①. NaCl、HCl ②. B
【解析】
【小问1详解】
实验A中，推入NaOH溶液后，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内气体体积减小、气压减小，在大气压的作用下，气球胀大，所以可观察到的现象为气球胀大；
【小问2详解】
实验C中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
在试管甲中滴加足量稀盐酸，无气泡产生，说明溶质中无，故猜想二不成立；在试管乙中滴加碳酸钠溶液，猜想三成立，猜想三中有，会有白色沉淀CaCO3产生，故实验现象为有白色沉淀产生；
【小问4详解】
图丙中M之前，温度逐渐升高，表明酸和碱的反应为放热反应；
【小问5详解】
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水，发生反应的化学方程式是：
【小问6详解】
c点pH＜7，溶液显酸性，其反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故反应后溶液中的溶质是NaCl、HCl；
c点pH＜7，溶液显酸性，
A、pH 试纸可以测出溶液的pH＜7，可以验证出反应后溶液处于如图2乙中 c点，不符合题意；
B、反应后生成的氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液处在a、b、c三点都可以发生此反应，符合题意；
C、碳酸钙可以稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，若由气泡产生，表明反应后溶液处于如图2乙中 c点，不符合题意；
故选B。
四、计算题(本题包括1小题，共10分)
14. 一定浓度的次氯酸钠(NaClO)溶液能有效杀灭病毒。利用次氯酸钠发生器，电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应的化学方程式为NaCl+H2OH2↑+NaClO。
（1）配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要_____g水；读数时仰视，会导致所得溶液溶质质量分数________(“偏大”或“偏小”)。
（2）NaCl反应完后溶液中存在的离子是_______(写离子符号)。
（3）要制取14.9gNaClO，理论上需要多少NaCl(写出计算过程)
【答案】（1） ①. 42 ②. 偏小
（2）
（3）解：设制取14.9gNaClO，理论上需要NaCl的质量为x。
答：制取14.9gNaClO，理论上需要NaCl的质量为11.7g。
【解析】
【小问1详解】
配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要水；
读数时仰视，会造成实际量取水的体积偏大，导致水的质量偏大，根据，则会导致所得溶液溶质质量分数偏小；
【小问2详解】
氯化钠与水在通电条件下反应生成氢气和次氯酸钠，则NaCl反应完后溶液中存在的离子是；
【小问3详解】
计算过程见答案。
