999长沙市望城区第二中学2024-2025学年高一下学期7月期末化学试卷 （含答案）
文档属性
| 名称 | 999长沙市望城区第二中学2024-2025学年高一下学期7月期末化学试卷 （含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 190.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-07-07 16:38:29 | ||
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文档简介
高一期末化学试卷
一、单选题
1．下列物质中，属于电解质的是
A． B．溶液 C．固体 D．乙醇
2．下列有关说法正确的是
A．Fe2+的电子排布式为[Ar]3d44s2
B．处于同一能级的电子运动状态不相同
C．从空间角度看，2s轨道与2p轨道形状相同
D．基态碳原子的轨道表示式是
3．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol 锌粒与足量盐酸反应产生22.4 L H2
B．标准状况下，11.2 L 苯所含分子数为0.5NA
C．0.2 mol CH4所含氢原子数为0.8NA
D．常温常压下，56 g N2中所含原子数为2NA
4．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：
关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是
A． B．
C． D．
5．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是
A．和溶液反应的实质是与反应生成水
B．碱性溶液能使酚酞变红色，所以能使酚酞变红色的溶液一定显碱性
C．碱性氧化物一定是金属氧化物，所以属于碱性氧化物
D．同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的微粒一定属于同种元素
6．下列物质不导电的是
A．Na单质 B．NaCl固体 C．熔融NaCl D．NaCl溶液
7．下列说法正确的是
A．既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
B．和NO都不是酸性氧化物
C．是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为
D．稀硝酸和锌反应产生的氢气可为工业制氨提供原料
8．利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是
A B
分离碘水和乙醇 分离甲苯和乙醇
C D
探究甲烷和的反应 除去乙烷中乙烯
A．A B．B C．C D．D
9．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R>M
10．下列性质的递变规律错误的是
A．NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
B．Li、Na、K、Rb的失电子能力逐渐增强
C．、、的半径依次减小
D．、、、的熔、沸点依次升高
11．以甲烷为燃料、含铜氧化物为载体的化学链燃烧过程如图所示，下列说法不正确的是
A．该流程中无需补充CuO
B．空气反应器中的反应为
C．理论上燃料反应器中每产生22.0g，空气反应器中要消耗标况下11.2L
D．该流程比传统燃烧更有利于捕集
12．Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒.工业上可利用反应Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是
A．每吸收4molSO2，放出22.4LCO2
B．每生成1molNa2S2O3，转移NA个电子
C．氧化产物与还原产物的质量之比为2：1
D．还原性强弱：S2-＞S2O>Cl-
13．标准状况下，将SO2和Cl2组成的混合气体a L通入200mL 0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅(溶液体积近似不变)。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则下列分析错误的是(已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+)
A．a L混合气体的物质的量可能为0.08mol
B．混合气体中SO2的体积为0.896L
C．所得沉淀为0.1mol的BaSO4
D．混合气体中Cl2的物质的量可能为0.03mol
14．下列离子方程式中，能正确表达反应变化的是
A．向溶液中滴加溶液，溶液由浅绿色变成黄色：
B．向溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊：
C．次氯酸钙溶液中通入，有白色沉淀生成：
D．用稀硝酸鉴别铜合金制的假金币：
二、实验探究题
15．某小组同学探究三种价态()疏元素间的相互转化。可以选用的试剂有：①水溶液、②浓硫酸、③稀硫酸、④溶液、⑤溶液、⑥氯水(浅黄绿色)、⑦铜片、⑧稀盐酸、⑨溶液。
实验序号 预期的价态转化 选择的试剂 (填入试剂编号) 实验现象
1 ④⑥
2 i___________ ii___________
3 ①⑤ 出现浑浊
4 ④⑤ 无明显现象
5 iii___________
（1）补全实验表格i ，ii ，iii 。
（2）实验5的化学方程式为 。
（3）为了进一步验证实验1中的转化，甲同学设计实验a：向反应后的溶液中先加过量稀盐酸，再加足量溶液，观察现象。
①实验a的目的是通过检验 ，证明转化得以实现。
②加稀盐酸的作用是 。
乙同学认为还需要补充实验b：取等量的溶液，向其中先加过量稀盐酸，再加足量溶液，观察现象。
③补充实验b的原因是 。
④综合实验a和b，实验1中转化得以实现的证据是 。
（4）丙同学分析实验3和实验4现象不同的原因，在实验4中又添加了一种试剂 (填试剂编号)，出现浑浊。发生反应的离子方程式是 。
16．某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对的制备及性质进行探究。回答下列问题：
（1）仪器的名称为 。
（2）实验室若选用固体和浓盐酸在常温条件下制取干燥的，则选用的发生装置为 (填“A”或“B”)；该反应的化学方程式为 。
（3）装置C的主要作用为 ；装置是用于干燥，故装置中的试剂为 (填化学式)。
（4）用装置收集，进气口为 (填“b”或“c”)。
（5）装置F中发生反应的离子方程式为 。
（6）工业上一般将通入石灰乳中制取含氯漂白粉，同学们利用如下图装置进行实验。
已知：①与潮湿的消石灰反应是放热反应；
②温度较高时，与潮湿的反应方程式为。
发现实验所得产率较低，可能的原因是 。
三、综合题
17．完成下列填空：
现有物质：①铜 ②干冰 ③盐酸 ④液态硫酸 ⑤蔗糖 ⑥固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体。
（1）属于分散系的是 （填序号，下同）；能够导电的是 ；写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式： 。
（2）⑦区别于溶液和浊液的本质特征为 ，利用 效应可区分胶体和溶液。
（3）氢氧化铁胶体可用于净水的原因是 。
18．如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中不溶解。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢的反应一段时间。
（1）下列关于甲烷结构的说法中正确的是________。
A．甲烷的分子式是CH4，5个原子共面
B．甲烷分子的空间构型属于正四面体结构
C．甲烷中的任意三个原子都不共面
（2）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式 。
（3）下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是 。
a.CH3Cl只代表一种物质b.CH2Cl2只代表一种物质
c.CHCl3只代表一种物质d.CCl4只代表一种物质
（4）烃分子中的碳原子与氢原子结合的方式是 。
a.形成4对共用电子对b.通过1个共价键
c.通过2个共价键d.通过离子键和共价键
（5）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是 。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】C
9．【答案】A
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】A
14．【答案】B
15．【答案】（1）①⑥；氯水黄绿色褪去；②⑦
（2）
（3）；除去未反应的，防止与反应产生白色沉淀干扰实验现象；具有还原性，也可能被空气的中氧化为；实验a中白色沉淀的量比实验b多(或实验a中有白色沉淀而实验b中没有)
（4）③或⑧；
16．【答案】（1）(U形)干燥管
（2）A；
（3）吸收混合气中的；无水(或其他合理答案)
（4）c
（5）
（6）反应放热，部分与潮湿在较高温度下反应生成，故实验所得产率较低
17．【答案】（1）③⑦；①③⑦；
（2）胶体粒子的直径在；丁达尔
（3）氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降
18．【答案】（1）B
（2）CH4+4Cl2→CCl4+4HCl
（3）b
（4）b
（5）CH4
一、单选题
1．下列物质中，属于电解质的是
A． B．溶液 C．固体 D．乙醇
2．下列有关说法正确的是
A．Fe2+的电子排布式为[Ar]3d44s2
B．处于同一能级的电子运动状态不相同
C．从空间角度看，2s轨道与2p轨道形状相同
D．基态碳原子的轨道表示式是
3．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol 锌粒与足量盐酸反应产生22.4 L H2
B．标准状况下，11.2 L 苯所含分子数为0.5NA
C．0.2 mol CH4所含氢原子数为0.8NA
D．常温常压下，56 g N2中所含原子数为2NA
4．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：
关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是
A． B．
C． D．
5．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是
A．和溶液反应的实质是与反应生成水
B．碱性溶液能使酚酞变红色，所以能使酚酞变红色的溶液一定显碱性
C．碱性氧化物一定是金属氧化物，所以属于碱性氧化物
D．同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的微粒一定属于同种元素
6．下列物质不导电的是
A．Na单质 B．NaCl固体 C．熔融NaCl D．NaCl溶液
7．下列说法正确的是
A．既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
B．和NO都不是酸性氧化物
C．是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为
D．稀硝酸和锌反应产生的氢气可为工业制氨提供原料
8．利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是
A B
分离碘水和乙醇 分离甲苯和乙醇
C D
探究甲烷和的反应 除去乙烷中乙烯
A．A B．B C．C D．D
9．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R>M
10．下列性质的递变规律错误的是
A．NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
B．Li、Na、K、Rb的失电子能力逐渐增强
C．、、的半径依次减小
D．、、、的熔、沸点依次升高
11．以甲烷为燃料、含铜氧化物为载体的化学链燃烧过程如图所示，下列说法不正确的是
A．该流程中无需补充CuO
B．空气反应器中的反应为
C．理论上燃料反应器中每产生22.0g，空气反应器中要消耗标况下11.2L
D．该流程比传统燃烧更有利于捕集
12．Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒.工业上可利用反应Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是
A．每吸收4molSO2，放出22.4LCO2
B．每生成1molNa2S2O3，转移NA个电子
C．氧化产物与还原产物的质量之比为2：1
D．还原性强弱：S2-＞S2O>Cl-
13．标准状况下，将SO2和Cl2组成的混合气体a L通入200mL 0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅(溶液体积近似不变)。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则下列分析错误的是(已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+)
A．a L混合气体的物质的量可能为0.08mol
B．混合气体中SO2的体积为0.896L
C．所得沉淀为0.1mol的BaSO4
D．混合气体中Cl2的物质的量可能为0.03mol
14．下列离子方程式中，能正确表达反应变化的是
A．向溶液中滴加溶液，溶液由浅绿色变成黄色：
B．向溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊：
C．次氯酸钙溶液中通入，有白色沉淀生成：
D．用稀硝酸鉴别铜合金制的假金币：
二、实验探究题
15．某小组同学探究三种价态()疏元素间的相互转化。可以选用的试剂有：①水溶液、②浓硫酸、③稀硫酸、④溶液、⑤溶液、⑥氯水(浅黄绿色)、⑦铜片、⑧稀盐酸、⑨溶液。
实验序号 预期的价态转化 选择的试剂 (填入试剂编号) 实验现象
1 ④⑥
2 i___________ ii___________
3 ①⑤ 出现浑浊
4 ④⑤ 无明显现象
5 iii___________
（1）补全实验表格i ，ii ，iii 。
（2）实验5的化学方程式为 。
（3）为了进一步验证实验1中的转化，甲同学设计实验a：向反应后的溶液中先加过量稀盐酸，再加足量溶液，观察现象。
①实验a的目的是通过检验 ，证明转化得以实现。
②加稀盐酸的作用是 。
乙同学认为还需要补充实验b：取等量的溶液，向其中先加过量稀盐酸，再加足量溶液，观察现象。
③补充实验b的原因是 。
④综合实验a和b，实验1中转化得以实现的证据是 。
（4）丙同学分析实验3和实验4现象不同的原因，在实验4中又添加了一种试剂 (填试剂编号)，出现浑浊。发生反应的离子方程式是 。
16．某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对的制备及性质进行探究。回答下列问题：
（1）仪器的名称为 。
（2）实验室若选用固体和浓盐酸在常温条件下制取干燥的，则选用的发生装置为 (填“A”或“B”)；该反应的化学方程式为 。
（3）装置C的主要作用为 ；装置是用于干燥，故装置中的试剂为 (填化学式)。
（4）用装置收集，进气口为 (填“b”或“c”)。
（5）装置F中发生反应的离子方程式为 。
（6）工业上一般将通入石灰乳中制取含氯漂白粉，同学们利用如下图装置进行实验。
已知：①与潮湿的消石灰反应是放热反应；
②温度较高时，与潮湿的反应方程式为。
发现实验所得产率较低，可能的原因是 。
三、综合题
17．完成下列填空：
现有物质：①铜 ②干冰 ③盐酸 ④液态硫酸 ⑤蔗糖 ⑥固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体。
（1）属于分散系的是 （填序号，下同）；能够导电的是 ；写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式： 。
（2）⑦区别于溶液和浊液的本质特征为 ，利用 效应可区分胶体和溶液。
（3）氢氧化铁胶体可用于净水的原因是 。
18．如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中不溶解。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢的反应一段时间。
（1）下列关于甲烷结构的说法中正确的是________。
A．甲烷的分子式是CH4，5个原子共面
B．甲烷分子的空间构型属于正四面体结构
C．甲烷中的任意三个原子都不共面
（2）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式 。
（3）下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是 。
a.CH3Cl只代表一种物质b.CH2Cl2只代表一种物质
c.CHCl3只代表一种物质d.CCl4只代表一种物质
（4）烃分子中的碳原子与氢原子结合的方式是 。
a.形成4对共用电子对b.通过1个共价键
c.通过2个共价键d.通过离子键和共价键
（5）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是 。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】C
9．【答案】A
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】A
14．【答案】B
15．【答案】（1）①⑥；氯水黄绿色褪去；②⑦
（2）
（3）；除去未反应的，防止与反应产生白色沉淀干扰实验现象；具有还原性，也可能被空气的中氧化为；实验a中白色沉淀的量比实验b多(或实验a中有白色沉淀而实验b中没有)
（4）③或⑧；
16．【答案】（1）(U形)干燥管
（2）A；
（3）吸收混合气中的；无水(或其他合理答案)
（4）c
（5）
（6）反应放热，部分与潮湿在较高温度下反应生成，故实验所得产率较低
17．【答案】（1）③⑦；①③⑦；
（2）胶体粒子的直径在；丁达尔
（3）氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降
18．【答案】（1）B
（2）CH4+4Cl2→CCl4+4HCl
（3）b
（4）b
（5）CH4
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