课时数智作业(二)
1．C [A是HC的电离方程式而不是水解方程式，A错误；Na2O2不能拆开，B错误；Cl2通入热的NaOH溶液中发生的离子反应为3Cl2＋6OH-5Cl-＋Cl＋3H2O ，D错误。]
2．B [蔗糖溶解过程中分散系的导电能力基本不变，说明蔗糖为非电解质，A项正确；由题图知，溶于水的碳酸钙发生了电离，但不能判断其是否完全电离，故不能证明碳酸钙是强电解质，B项错误；碳酸钙溶解过程中分散系的导电能力增强，当导电能力不变时，说明CaCO3(s) Ca2+(aq)＋C(aq)达到平衡，C项正确；t2时刻，①中碳酸钙在水中已达到溶解平衡，再加1 g 碳酸钙，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变，D项正确。]
3．B [二氧化氮和水反应生成硝酸和NO：3NO2＋H2O===2H+＋2N＋NO，A正确；石灰乳不能拆，反应的离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2===Ca2+＋ClO-＋Cl-＋H2O，B错误；Al放入NaOH溶液中生成四羟基合铝酸钠和氢气：2Al＋2OH-＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑，C正确；Pb放入Fe2(SO4)3溶液中发生氧化还原反应生成PbSO4和Fe2+：Pb＋S＋2Fe3+===2Fe2+＋PbSO4，D正确。]
4．B [NaHCO3溶液与澄清石灰水、AgNO3溶液与氨水、FeCl3溶液与Na2S溶液三者反应均与量有关，滴加顺序不同，产物不完全相同，离子方程式不同，A、C、D不符合题意。]
5．B [向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，在这个反应中，氧化亚铜被浓硝酸氧化，生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu2O＋6H+＋2N===2Cu2+＋2NO2↑＋3H2O，A错误；以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫，反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，离子方程式为3S＋6OH-2S2-＋S＋3H2O，B正确；CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子都会发生水解，C错误；离子方程式电荷不守恒，D错误。]
6．C [H3PO2是一元弱酸，NaH2PO2是正盐，A错误；H3PO2是一元弱酸，所以只能发生H3PO2 H2P＋H+，不存在第二次电离，B错误；0.01 mol·L-1 H3PO2水溶液加水稀释，氢离子浓度减小，pH增大，C正确；H3PO2为弱酸，不可拆分，D错误。]
7．D [实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2+＋O2＋4H+===4Fe3+＋2H2O，A错误；漂白粉溶液在空气中失效发生的反应为2ClO-＋CO2＋H2O＋Ca2+===2HClO＋CaCO3↓，B错误；向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2+＋2HS-===CuS↓＋H2S↑，C错误；用Na2S2O3做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：S2＋2H+===SO2↑＋S↓＋H2O，D正确。]
8．D [A项，食醋中的CH3COOH不能拆，水垢的主要成分是CaCO3，也不能拆，错误；B项，石灰水过量，Ca2+过量，C全部转化为CaCO3，错误；C项，反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故离子方程式为2O＋2Na2O2===4Na+＋2OH-＋218OH-＋O2↑，错误。]
9．Ⅰ(1)HC＋OH-===C＋H2O
(2)N＋OH-===NH3·H2O
(1)Ba2+＋OH-＋H+＋S===BaSO4↓＋H2O
(2)Ba2+＋2OH-＋S＋2H+===BaSO4↓＋2H2O
10．解析：(1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则题干所列举的抗酸药中有4个是电解质。(2)CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为CaCO3＋2H+===Ca2+＋H2O＋CO2↑。(3)碳酸钡与酸反应生成Ba2+，Ba2+是重金属离子，对人体有害，因此不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多。(4)胃舒平中的Al(OH)3难溶于水，作抗酸药时和胃酸中的H+反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H+===Al3+＋3H2O；小苏打与HCl反应，产生气体易造成胃溃疡加重。
答案：(1)4
(2)CaCO3＋2H+===Ca2+＋CO2↑＋H2O
(3)不可以 Ba2+是重金属离子， 对人体有害
(4)Al(OH)3＋3H+===Al3+＋3H2O HC＋H+===CO2↑＋H2O
11．解析：硫铜矿加入稀硫酸、富氧空气“酸浸”，“酸浸”中硫元素转化为硫单质、铁元素转化为Fe3+，加入氨水调节pH，Fe3+转化为氢氧化铁沉淀得到滤渣2，二氧化硫具有还原性，能将Cu2+转化为Cu+，滤液加入氯化钠溶液、盐酸、二氧化硫生成氯化亚铜，洗涤、干燥得到产品CuCl。
答案：(1)2CuS＋4H+＋O2===2Cu2+＋2S＋2H2O 4FeO＋12H+＋O2===4Fe3+＋6H2O
(2)3.2≤pH<4.7
(3)2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋S＋4H+
(4)Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl-、6Fe2+＋Cr2＋14H+===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O
1/1课时数智作业(二) 离子反应 离子方程式
(建议用时：45分钟 总分：60分)
(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共24分)
1．下列说法正确的是( )
A．NaHCO3的水解：＋H3O＋
B．Na2O2固体与水反应：＋2H2O===4OH－＋O2↑
C．Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2：
[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋
D．Cl2通入热的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
2．室温下，t1时刻向两个盛有50 mL蒸馏水的烧杯中分别加入①1 g CaCO3、②1 g 蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。下列分析不正确的是( )
A．该实验可证明蔗糖不是电解质
B．该实验可证明碳酸钙是强电解质
C．当①中导电能力不变时，(aq)达到平衡
D．t2时刻，①中再加1 g CaCO3，导电能力不变
3．(2023·重庆卷，T2)下列离子方程式中，错误的是( )
A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋＋NO
B．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
C．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋＋2Fe3+===2Fe2+＋PbSO4
4．下列各组物质混合，滴加顺序不同时，一定能用同一离子方程式表示的是( )
A．碳酸氢钠溶液与澄清石灰水
B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液
C．AgNO3溶液与氨水
D．FeCl3溶液与Na2S溶液
5．(2025年1月·河南高考适应性考试)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2+＋H2O
B．以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S＋6OH－＋3H2O
C．醋酸铵的水解：＋H2O NH3·H2O＋H＋
D．向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2＋＋6H＋===I2＋2O2↑＋4H2O
6．(2025·宜昌模拟)H3PO2是一元弱酸，与足量的NaOH完全反应后生成NaH2PO2。下列叙述正确的是( )
A．NaH2PO2的溶液是酸式盐
B．H3PO2溶液中存在电离平衡：＋H＋
C．0.01 mol·L-1 H3PO2水溶液加水稀释，pH增大
D．H3PO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
7．(2025·东莞模拟)下列解释事实的离子方程式正确的是( )
A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2+＋O2＋2H2O===4Fe3+＋4H＋
B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2+＋S2-=== CuS↓
D．用Na2S2O3做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O
8．(2024·岳阳一模)下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是( )
A．食醋除去瓶胆内的水垢：＋H2O
B．碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋
C．向O中投入Na2O2固体：O＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
D．乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸：5CH3CH2OH＋＋12H＋===5CH3COOH＋4Mn2+＋11H2O
9．(12分)Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加CaCl2稀溶液。
(1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为____________________________________________________________________
________________________________________(写离子方程式，下同)。(3分)
(2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为__________________________________________________________。(3分)
Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应。
(1)当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式为
______________________________________________________。(3分)
(2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时，反应的离子方程式为____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。(3分)
10．(10分)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等；②非吸收性抗酸药，如、MgO、Al(OH)3等。
(1)上述所列举的抗酸药中有________个是电解质。(1分)
(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为
____________________________________________________________________。(2分)
(3)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。(3分)
(4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为______________________________________________________，
不宜选用小苏打的理由是_______________________________________________
____________________________________________________________________
_____________________________________________(写离子方程式表示)。(4分)
11．(14分)一种用硫铜矿(主要含CuS、Cu2S及少量FeO、Fe2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：
已知：①CuCl是难溶于水和醇的白色固体，在热水中迅速水解生成Cu2O；
②CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为Cu2(OH)3Cl；
③已知Cu2+、Fe2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
金属离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+
开始沉淀pH 4.7 8.1 1.2
完全沉淀pH 6.7 9.6 3.2
回答下列问题：
(1)“酸浸”时CuS、FeO反应的离子方程式分别为
____________________________________________________________________、
____________________________________________________________________。(4分)
(2)用氨水调pH时，应将溶液pH的范围调整为________________。(4分)
(3)“合成”时，Cu2+生成CuCl发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。(2分)
(4)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用x mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点。上述过程反应的离子方程式为_____________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。(4分)
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