课时数智作业(四)
1．D [向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，发生反应NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋NaCl＋HCl，不是氧化还原反应，A项错误；向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，发生氧化还原反应4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3，溶剂减少，c(OH-)增大，pH增大，B项错误；向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，发生反应2Cu2+＋4HC===Cu2(OH)2CO3↓＋H2O＋3CO2↑，不是氧化还原反应，C项错误；向H2S溶液中通入氯气，发生氧化还原反应H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，且c(H+)增大，pH减小，D项正确。]
2．C [，被氧化的原子(H)与被还原的原子(H)质量比为1∶1，C错误。]
3．D [由反应
可知，只有碳元素被氧化，A错误；未指明气体所处状态，无法计算，B错误；由A中分析知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，C错误；1 mol C参与反应时，共转移4 mol电子，其中 mol S参与反应，转移 mol电子，所以被S氧化生成的CO2的物质的量为 mol= mol≈0.17 mol，D正确。]
4．C [Cu2O为还原产物，N2为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，C错误。]
5．C [向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体，说明氯元素化合价升高，则铅元素化合价降低，PbO2具有氧化性，A项正确；向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色，说明有I2生成，则N的氧化性强于I2，B项正确；向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液变成红色，说明亚铁离子被氧化成铁离子，不能说明亚铁离子具有氧化性，C项错误；向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色，说明生成了I2，则I-的还原性强于Cl-，D项正确。]
6．D [由题干标准数据可知，PbO2 / PbSO4(或Pb2+)的电极电势大于Fe3+ / Fe2+的电极电势，说明PbO2的氧化性强于Fe3+，则向含0.2 mol FeCl2的溶液中加0.1 mol PbO2，Fe2+被氧化，故滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红，A正确；由题干标准数据可知，I2 / I-的电极电势大于Sn4+ / Sn2+的电极电势，则往淀粉 KI溶液中滴加SnCl4溶液，I-不能被Sn4+氧化，故溶液不变蓝，B正确；电极电势：Cl2 / Cl->Fe3+ / Fe2+>Sn4+ / Sn2+，故可得出还原性：Sn2+>Fe2+>Cl-，C正确；电极电势：Mn/ Mn2+ >Cl2 / Cl-，即高锰酸根离子能够将Cl-氧化为Cl2，故酸化高锰酸钾溶液时，不可使用盐酸，应该使用硫酸，D错误。]
7．B [反应Ⅰ中Cl得电子，Cl-失电子，根据得失电子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1，A正确；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据离子方程式可知在酸性条件下，反应Ⅰ中氧化性：Cl>Cl2，反应Ⅲ中氧化性：NaBiO3>Mn，反应Ⅱ在碱性条件下的氧化性：Cl2>NaBiO3，不能说明酸性条件下氧化性：Cl>Cl2>NaBiO3>Mn，B错误；在酸性条件下，氧化性：Mn>Cl2，由Ⅲ中氧化性：NaBiO3>Mn可知，氧化性：NaBiO3>Cl2，NaBiO3可与盐酸发生反应生成氯气：NaBiO3＋6H+＋2Cl-===Bi3+＋Cl2↑＋3H2O＋Na+，C正确；28.4 g NaMnO4的物质的量为0.2 mol，根据题给离子方程式可知Cl~5Cl2~5NaBiO3~2Mn，制得0.2 mol NaMnO4时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为 mol，D正确。]
8．(1)＋6 (2)还原 Fe3+ 物理 (3)①＋1 -1 >
②2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-===2Fe＋3Cl-＋5H2O
9．解析：(1)B中的Fe2+被氧化为Fe3+，在Fe3+中通入二氧化硫，发生氧化还原反应：2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋S＋4H+；检验硫酸根离子，先用稀盐酸酸化排除碳酸根离子和亚硫酸根离子的干扰，再加入BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，说明有S，反之无S。(2)SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱的顺序为SO2>Fe2+>Cl-。
答案：(1)2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋S＋4H+ 取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明含有S，反之无S
(2)SO2>Fe2+>Cl-
10．(1)Na2O2 Na2O2、FeSO4 1∶5 10NA (2)高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
1/1课时数智作业(四) 氧化还原反应的概念与规律
(建议用时：40分钟 总分：50分)
(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共21分)
1．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是( )
A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀
B．向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]
D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
2．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，有关的化学反应为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。下列说法不正确的是( )
A．H2既是氧化产物，也是还原产物
B．还原性：NaH>H2
C．被氧化的原子与被还原的原子质量比为1∶2
D．转移1 mol电子时，消耗的氢化钠的质量为24 g
3．(人教版必修第一册内容改编)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列有关该反应的说法正确的是( )
A．反应中被氧化的元素有S和C
B．每生成22.4 L N2，转移12 mol电子
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3
D．当有1 mol C参与反应时，被S氧化生成的CO2约为0.17 mol
4．以肼(N2H4)为原料与醋酸铜反应制取Cu2O的反应为4Cu(CH3COO)2＋N2H4＋2H2O===2Cu2O↓＋N2↑＋8CH3COOH。下列说法不正确的是( )
A．Cu(CH3COO)2是氧化剂
B．还原性：N2H4>Cu2O
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
D．生成0.5 mol Cu2O时转移1 mol电子
5．常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的实验结论不正确的是( )
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 PbO2具有氧化性
B 向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色 的氧化性强于I2
C 向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液变成红色 Fe2+既有氧化性又有还原性
D 向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 I－的还原性强于Cl－
6．(2025·武汉模拟)已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越高则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。
氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V)
Fe3+/Fe2+ 0.77 Cl2 / Cl－ 1.36
PbO2/PbSO4(或Pb) 1.69 Sn4+ / Sn2+ 0.151
/Mn2+ 1.51 I2 / I－ 0.54
根据表格数据分析，下列说法错误的是( )
A．向含0.2 mol FeCl2的溶液中加0.1 mol PbO2，滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红
B．往淀粉-KI溶液中滴加SnCl4溶液，溶液不变蓝
C．还原性：Sn2+＞Fe2+＞Cl－
D．酸化高锰酸钾溶液时，可使用盐酸
7．(2024·玉林模拟)实验室利用Bi(OH)3制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：
Ⅰ：＋6H＋＋5Cl－===3Cl2↑＋3H2O；
Ⅱ：Bi(OH)3＋3OH－＋Cl2＋Na＋===NaBiO3＋2Cl－＋3H2O；
Ⅲ：5NaBiO3＋2Mn2+＋＋5Bi3+＋5Na＋＋7H2O。
下列说法错误的是 ( )
A．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1
B．酸性条件下的氧化性：
C．NaBiO3可与盐酸发生反应：NaBiO3＋6H＋＋2Cl－===Bi3+＋Cl2↑＋3H2O＋Na＋
D．制得28.4 g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为 mol
8．(9分)高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
请回答下列问题：
(1)K2FeO4中铁元素的化合价为________。(1分)
(2)过程①中活细菌表现了________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是________(填离子符号)；过程③属于________(填“物理”或“化学”)变化。(3分)
(3)制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH)3＋KClO＋KOH―→K2FeO4＋KCl＋H2O(反应未配平)。
①该反应中，Cl元素的化合价由________变为________；通过该反应说明在碱性条件下，氧化性：ClO－________(填“>”“＝”或“<”)。
②写出该反应的离子方程式：__________________________________________
____________________________________________________________________。(5分)
9．(8分)某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下：
Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10 mL)中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。
Ⅱ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。
Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。
Ⅳ.更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。
(1)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为________________________________
____________________________________________________________________；
过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根离子的操作是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。(5分)
(2)该小组对SO2、Fe2+和Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是____________________________________________________________________。(3分)
10．(12分)利用绿矾(FeSO4·5H2O)可制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。
已知：高铁酸钾氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强；主要反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
(1)该反应中的氧化剂是________，还原剂是________________；被氧化的Na2O2与被还原的Na2O2的质量比为________；当生成1 mol O2时，该反应转移的电子数为________(设NA为阿伏加德罗常数的值，下同)。(9分)
(2)简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用为_________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。(3分)
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