课时数智作业(七) 物质的量浓度及溶液的配制
(建议用时：40分钟 总分：50分)
(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共24分)
1．把如图标签所示的两份溶液全部注入容量瓶中并加水达到图示状态。
下列说法正确的是( )
A．两份溶液中溶质的物质的量相同
B．两份溶液中c(H＋)分别为0.3 mol·L-1和0.25 mol·L-1
C．容量瓶中溶液的物质的量浓度为0.21 mol·L-1
D．容量瓶中溶液的c(H＋)为0.21 mol·L-1
2．(2025·惠州模拟)下列有关0.2 mol·L-1 BaCl2溶液的说法不正确的是( )
A．该溶液中Cl－的物质的量为0.4 mol
B．配制240 mL该溶液需要用到250 mL容量瓶
C．100 mL该溶液与200 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液恰好完全反应
D．100 mL该溶液中Cl－浓度与10 mL 0.4 mol·L-1 KCl溶液中相同
3．(2024·衡阳模拟)某兴趣小组利用NaClO固体配制一定浓度的“84”消毒液，下列有关说法正确的是 ( )
A．上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种
B．仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥
C．仪器④中测量的实际质量为32.6 g
D．定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制
4．某学生配制了100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，然后对溶液浓度做了精确测定，且测定过程中一切操作都正确，结果测得溶液的物质的量浓度低于。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释并冷却，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸出多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A．②③④ B．③④
C．①②③ D．①②③④
5．(2025·长春模拟)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是( )
A．该混合液中CaCl2的物质的量为0.2 mol
B．溶质MgCl2的质量为9.5 g
C．NaCl的物质的量为0.2 mol
D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，向稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.6 mol
6．若20 g密度为d g·cm-3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2+，则的物质的量浓度为( )
A． mol·L-1 B． mol·L-1
C．2.5d mol·L-1 D．1.25d mol·L-1
7．(2025·毕节模拟)下列说法正确的是 ( )
A．把100 mL 3 mol·L-1的硫酸跟100 mL H2O混合，H2SO4的物质的量浓度为1.5 mol·L-1
B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10%
C．把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L-1
D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的溶质质量分数是10%
8．向溶质质量分数为2a%、体积为10 mL、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀硫酸中加入V mL水，使溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，则下列关系正确的是( )
A．V>10 2c2＝c1 B．V<10 2c2>c1
C．V>10 2c210 2c2>c1
9．(8分)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL 水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3。试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是____________、____________。(4分)
(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是____________。(2分)
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1 Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，则加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。(2分)
10．(10分)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制250 mL 浓度为0.010 0 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液，回答下列问题。
(1)配制250 mL 0.010 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液时需要准确称量K2Cr2O7的质量是________g(保留四位有效数字)。(2分)
(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不会用到的有________(填序号)。(1分)
①电子天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④量筒
⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦滴定管
(3)配制0.010 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液的操作步骤(填写空白)：计算→称量→________→移液→洗涤→________→摇匀等。(2分)
(4)配制0.010 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒________。
②定容时，仰视刻度线________。
③配制过程中，溶解时有液体溅出________。
④容量瓶洗净后未干燥________。(4分)
(5)配制0.010 00 mol·L-1 K2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？____________。(1分)
11．(8分)(人教版必修第一册内容改编)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制0.10 mol·L-1稀盐酸和0.10 mol·L-1 NaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入 20.00 mL 蒸馏水；
③用0.10 mol·L-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
④加入25.00 mL 0.10 mol·L-1稀盐酸。
请回答下列问题。
(1)正确的操作顺序是______________(填序号)。(1分)
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为__________________________________
____________________________________________________________________；
______________________________________________________________。(2分)
(3)该测定实验共进行了4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为______，理由是____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。(3分)
(4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次
V[NaOH(aq)]/mL 13.00 12.90 13.10 13.00
根据这个同学的实验数据，这种药片中碳酸钙的质量分数为________。(2分)
1/1课时数智作业(七)
1．C [A项，两份溶液中溶质的物质的量分别为0.03 mol和 0.075 mol，错误；B项，两份溶液中c(H+)分别为0.6 mol·L-1和0.5 mol·L-1，错误；C项，c= mol·L-1=0.21 mol·L-1，正确；D项，c(H+)=0.21 mol·L-1×2=0.42 mol·L-1，错误。]
2．A [未指明溶液的体积，无法计算Cl-的物质的量，A错误。]
3．D [利用次氯酸钠固体配制一定浓度的“84”消毒液时，需要用到带砝码的托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要用到分液漏斗，A错误；仪器①容量瓶使用前必须检查是否漏液，因定容时需要加入蒸馏水，所以不需要保持干燥，B错误；仪器④中砝码和物品放反了，因此实际测量的质量为(20＋10) g-2.6 g=27.4 g，C错误；定容时，如果不慎加多了液体，说明配制实验失败，只能重新配制，D正确。]
4．D [①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸，使浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致溶液浓度偏低；②未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低；③少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低；④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸出多余的水，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。]
5．A [根据题图可知，Cl-的物质的量浓度为3.0 mol·L-1，Cl-来自NaCl、MgCl2、CaCl2的电离，所以根据元素守恒，来自CaCl2的Cl-的物质的量浓度为3.0 mol·L-1-1.0 mol·L-1-0.5 mol·L-1×2=1.0 mol·L-1，CaCl2的物质的量浓度为0.5 mol·L-1，所以CaCl2的物质的量为0.5 mol·L-1×0.2 L=0.1 mol，故A错误。]
6．C [1 g钙离子的物质的量n(Ca2+)==0.025 mol，该溶液中含有硝酸根离子的物质的量n(N)=2n(Ca2+)=0.025 mol×2=0.05 mol，20 g该硝酸钙溶液的体积V=×10-3 L·mL-1= L，所以该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度c(N)==2.5d mol·L-1，故选C。]
7．B [把100 mL 3 mol·L-1的硫酸跟100 mL H2O混合，溶液的总体积小于200 mL，H2SO4的物质的量浓度大于1.5 mol·L-1，A错误；与水混合前后，NaCl的质量不变，则把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数为×100%=10%，B正确；3 mol·L-1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6 mol·L-1，3 mol·L-1的KCl溶液中氯离子浓度为3 mol·L-1，混合后氯离子浓度在3~6 mol·L-1之间，C错误；氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，氢氧化钠溶液的密度未知，无法计算混合后溶液的总质量，D错误。]
8．C [因为水的密度小于稀硫酸的密度，要使10 mL稀硫酸中溶质质量分数由2a%变为a%，所加水的体积大于10 mL；稀硫酸中溶质质量分数变为原来的时，其密度也变小，由c=可知，其物质的量浓度小于原来的，C正确。]
9．解析：(1)n(HCl)==10 mol，m(HCl)=10 mol×36.5 g·mol-1=365 g，盐酸中HCl的质量分数ω=×100%=36.5%，c(HCl)==
=11.8 mol·L-1。
(2)由c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)可知，c(稀)==1 mol·L-1。
(3)n(Na2CO3)=0.040 L×0.065 mol·L-1=0.002 6 mol，根据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl可知，若使反应不产生CO2气体，则加入的HCl的物质的量最多为0.002 6 mol，加入稀盐酸的体积最多不超过 L=2.6 mL。
答案：(1)36.5% 11.8 mol·L-1 (2)1 mol·L-1 (3)2.6
10．解析：(1)配制250 mL 0.010 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液时需K2Cr2O7的物质的量n(K2Cr2O7)=0.010 0 mol·L-1×0.25 L=0.002 5 mol，则需要称量K2Cr2O7的质量m(K2Cr2O7)=0.002 5 mol×294 g·mol-1=0.735 0 g。
答案：(1)0.735 0 (2)⑦ (3)溶解 定容 (4)①偏低
②偏低 ③偏低 ④无影响 (5)重新配制
11．解析：(3)每次用盐酸25.00 mL，共进行4次实验，至少需要25 mL×4=100 mL，选用250 mL容量瓶合适。(4)4次测定所消耗的NaOH溶液的体积的平均值V[NaOH(aq)]=13.00 mL，则与CaCO3反应的n(HCl)=0.10 mol·L-1×0.025 L-0.10 mol·L-1×0.013 L=0.001 2 mol，根据CaCO3~2HCl知CaCO3的质量分数为×100%=60%。
答案：(1)①②④③（或②①④③） (2)CaCO3＋2H+===Ca2+＋CO2↑＋H2O H+＋OH-===H2O (3)250 mL 四次实验最少需要100 mL盐酸，加上实验的消耗，需多于100 mL (4)60%
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